化學(xué)難點(diǎn)剖疑：問答 化學(xué)鍵問答剖疑

學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精【難點(diǎn)問答】1．“離子鍵是陰、陽離子之間通過靜電吸引力形成的”這種說法是否正確，為什么？【答案】不正確。離子鍵的實(shí)質(zhì)是離子之間的靜電作用，包括靜電吸引力和靜電排斥力，當(dāng)引力和斥力相等時(shí),形成穩(wěn)定的離子鍵.2．如何用實(shí)驗(yàn)的方法證明某化合物是離子化合物【答案】將化合物加熱至熔融狀態(tài)，檢測(cè)其導(dǎo)電性，如果能導(dǎo)電，證明是離子化合物；如果不能導(dǎo)電，則不是離子化合物.3.離子鍵和離子化合物有什么關(guān)系?【答案】離子化合物中一定含有離子鍵;含有離子鍵的物質(zhì)一定是離子化合物；離子化合物中一定有陰離子和陽離子.離子化合物中不一定含有金屬元素,如氯化銨、硝酸銨等;含有金屬元素的化合物不一定是離子化合物,如氯化鋁等。4.哪些微粒間易形成離子鍵?【答案】第ⅠA族、第ⅡA族的金屬元素的單質(zhì)與第ⅥA族、第ⅦA族的非金屬元素的單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)時(shí)，一般通過離子鍵形成離子化合物；金屬陽離子與某些原子團(tuán)(如NOeq\o\al(－,3）、COeq\o\al（2－,3）、SOeq\o\al（2－,4)、OH－等）之間,通過離子鍵形成離子化合物；銨根離子與酸根（或酸式酸根）離子之間形成離子鍵,構(gòu)成離子化合物；活潑金屬的氧化物、過氧化物（如Na2O2）中存在離子鍵。5．在共價(jià)化合物中一定存在共價(jià)鍵,能否可以存在離子鍵？【答案】不能。在共價(jià)化合物中一定不存在離子鍵，如HF、H2O分子中只有共價(jià)鍵。如果含有離子鍵，那么就屬于離子化合物.6．在離子化合物中一定含有離子鍵，是否可以存在共價(jià)鍵?【答案】可以存在共價(jià)鍵；如NaOH、NH4Cl等離子化合物中既有離子鍵又有共價(jià)鍵。7．所有物質(zhì)中都存在化學(xué)鍵嗎？【答案】不一定，稀有氣體元素形成的分子是單原子分子，不含化學(xué)鍵，因此，不是所有物質(zhì)中都存在化學(xué)鍵。8。非極性鍵一定只能存在于單質(zhì)分子中嗎？【答案】不一定，如Na2O2、H2O2等化合物中也存在非極性鍵。9。形成共價(jià)鍵時(shí),C、N、O等原子達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)時(shí),分別能形成多少共用電子對(duì)？如何確定共價(jià)分子中共價(jià)鍵的個(gè)數(shù)？【答案】形成共價(jià)鍵時(shí),C形成4個(gè)共用電子對(duì)，N形3個(gè)共用電子對(duì)，O形2個(gè)共用電子對(duì)。一般情況下，非金屬元素原子最外層電子數(shù)離穩(wěn)定結(jié)構(gòu)相差幾個(gè)電子,就能形成幾個(gè)共價(jià)鍵.10。如何判斷原子是否滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)？【答案】原子最外層電子數(shù)+共用電子對(duì)數(shù)=8，例如HCl中氯原子最外層有7個(gè)電子,共用電子對(duì)數(shù)是1，則氯原子能滿足8電子結(jié)構(gòu)，氫原子滿足的是2電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。11．離子鍵和共價(jià)鍵在成鍵實(shí)質(zhì)上有什么區(qū)別?【答案】離子鍵的成鍵實(shí)質(zhì)是陰、陽離子之間的靜電作用，共價(jià)鍵的成鍵實(shí)質(zhì)是形成了共用電子對(duì)。12．哪些元素的原子相互結(jié)合時(shí)一般形成共價(jià)鍵?哪些元素的原子之間可能形成離子鍵？【答案】一般非金屬元素原子之間易形成共價(jià)鍵，一般是活潑金屬和活潑非金屬元素原子之間易形成離子鍵。13．離子鍵和共價(jià)鍵分別存在于哪些物質(zhì)中?【答案】離子化合物中一定含有離子鍵,也可能含有共價(jià)鍵；共價(jià)化合物中一定含有共價(jià)鍵,一定不含有離子鍵；離子鍵只存在于離子化合物中；共價(jià)鍵可能存在于單質(zhì)、離子化合物和共價(jià)化合物中。有些物質(zhì)中沒有化學(xué)鍵，如稀有氣體。14?；瘜W(xué)鍵的破壞和物質(zhì)的變化之間有什么關(guān)系?【答案】物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化，一定會(huì)發(fā)生化學(xué)鍵的破壞，但化學(xué)鍵不一定都被破壞；物質(zhì)發(fā)生三態(tài)的變化時(shí)，若是由分子構(gòu)成的物質(zhì),則一般不破壞化學(xué)鍵,若是離子化合物,則將破壞化學(xué)鍵;物質(zhì)的溶解過程，一般溶于水能發(fā)生電離或與水反應(yīng)的化學(xué)鍵會(huì)被破壞。如NaCl固體受熱熔化時(shí)破壞離子鍵，又如HCl溶于水時(shí)發(fā)生電離破壞共價(jià)鍵，但都沒有新化學(xué)鍵的形成，均屬于物理變化。15.如何判斷離子化合物和共價(jià)化合物?【答案】一般來說，活潑的金屬原子和活潑的非金屬原子間易形成離子鍵，同種或不同種非金屬原子間形成共價(jià)鍵。含有離子鍵的化合物一定是離子化合物,但離子化合物中也可能含有共價(jià)鍵,如NH4NO3、Na2SO4等;只含共價(jià)鍵的化合物是共價(jià)化合物，共價(jià)化合物中一定沒有離子鍵;離子化合物中一般既含金屬元素又含非金屬元素（銨鹽除外），共價(jià)化合物中一般只含非金屬元素(有些共價(jià)化合物中也含金屬元素，如AlCl3等).大多數(shù)堿性氧化物、強(qiáng)堿和絕大多數(shù)鹽屬于離子化合物，非金屬氫化物、非金屬氧化物、含氧酸、絕大多數(shù)有機(jī)化合物屬于共價(jià)化合物。熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是離子化合物，不能導(dǎo)電的化合物為共價(jià)化合物，熔、沸點(diǎn)較低的化合物(SiO2、SiC除外)一般為共價(jià)化合物。16。如何判斷物質(zhì)中化學(xué)鍵的類型？【答案】同種非金屬元素構(gòu)成的單質(zhì)，如I2、N2、P4、金剛石、晶體硅等只含非極性共價(jià)鍵；不同種非金屬元素構(gòu)成的共價(jià)化合物，如HCl、NH3、SiO2、CS2等只含極性鍵；H2O2、N2H4等既有極性鍵又有非極性鍵；活潑非金屬元素與活潑金屬元素形成的化合物,如Na2S、CsCl、K2O等只含有離子鍵；Na2O2、NH4Cl、NaOH、Na2SO4等既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵；稀有氣體分子，如氬氣、氦氣等不含化學(xué)鍵。17.如何書寫電子式？【答案】在元素符號(hào)周圍用“·”或“×”來代表原子的最外層電子(價(jià)電子)的式子叫電子式。原子把原子的最外層電子全部排列在元素符號(hào)周圍;金屬陽離子的電子式就是其離子符號(hào)；非金屬陰離子將得到的電子也都標(biāo)在元素符號(hào)周圍，并將符號(hào)用“［]”括上,右上角標(biāo)出所帶的電荷數(shù)；共價(jià)化合物書寫時(shí)將共用電子對(duì)畫在兩原子之間，每個(gè)原子的未成鍵電子也應(yīng)畫出；離子化合物分別畫出陰、陽離子的電子式,同種離子不相鄰.18。書寫離子化合物電子式的常見錯(cuò)誤有哪些？【答案】陰離子漏標(biāo)“[]”,如將O2－的電子式錯(cuò)寫為；陽離子多標(biāo)電子或“［]”，如將Al3＋的電子式錯(cuò)寫為；漏標(biāo)或錯(cuò)標(biāo)離子的電荷，如S2－的電子式錯(cuò)寫為；將多個(gè)相同的離子歸在一起,如K2S的電子式錯(cuò)寫為.19。書寫共價(jià)化合物電子式的常見錯(cuò)誤有哪些？【答案】書寫共價(jià)化合物的電子式要注意形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)需形成幾對(duì)共用電子對(duì);由于沒有電子得失，電子式中沒有“+"“-”和“［]”。漏寫不參與成鍵的電子，如N2的電子式誤寫成,應(yīng)為,NH3的電子式誤寫成;共用電子對(duì)數(shù)目寫錯(cuò)；如CO2的電子式誤寫成；原子結(jié)合的順序?qū)戝e(cuò)，如HClO的電子式誤寫成；錯(cuò)誤使用括號(hào)，如HCl的電子式誤寫成,;混淆電子式與化學(xué)式的書寫.如H2S的電子式誤寫成。20。如何用電子式表示化合物的形成過程?【答案】離子化合物左邊是原子的電子式，右邊是離子化合物的電子式，中間用“→"連接,相同的原子或離子不合并，如NaCl的形成過程;共價(jià)化合物：左邊是原子的電子式，右邊是共價(jià)化合物的電子式,中間用“→”連接，如HCl的形成過程.【考點(diǎn)練習(xí)】1．關(guān)于離子鍵、共價(jià)鍵的各種敘述中，正確的是（)A．離子鍵在形成過程中一定有電子的得失B．非極性鍵只存在于雙原子的單質(zhì)分子（如O2）中C．原子序數(shù)為11與17的元素能夠形成離子化合物，該化合物中存在離子鍵D．由不同元素組成的含多個(gè)原子的分子里,一定只存在極性鍵2．下列哪組元素的原子間反應(yīng)不易形成離子鍵()原子abcdefgM層電子數(shù)1234567A．a(chǎn)與fB．a(chǎn)與gC．b與gD．d與g3．下列數(shù)字代表各元素的原子序數(shù)，則各組中相應(yīng)的元素能形成XY2型共價(jià)化合物的是()A．3和8B．1和16C．12和17D．6和164．Y元素最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的絕對(duì)值之差是4；Y元素與M元素形成離子化合物，并在水中電離出電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，該化合物是（）A．KClB．Na2SC．Na2OD．K2S5．XY2是離子化合物，X離子和Y離子的電子層結(jié)構(gòu)都與氖原子相同,則X、Y為（）A．Ca和ClB．K和SC．Ca和FD．Mg和F6．固體A的化學(xué)式為NH5,它的所有原子的最外層都符合相應(yīng)的稀有氣體原子的最外層電子結(jié)構(gòu)，則下列有關(guān)說法中不正確的是（）A．1molNH5中含有5NA個(gè)N-H鍵(NA表示阿伏加德羅常數(shù)）B．NH5中既有共價(jià)鍵又有離子鍵，NH5是離子化合物C．NH5的電子式為D．A與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為NH5＋H2O=NH3·H2O＋H2↑7.下列電子式書寫正確的是（)A.N2··N·····C。H2OH+[×·O····×·］2-H+D.Na2O28．某元素原子最外層只有1個(gè)電子，它跟鹵素相結(jié)合時(shí),所形成的化學(xué)鍵(）A．一定是共價(jià)鍵B．一定是離子鍵C．可能是共價(jià)鍵，也可能是離子鍵D．以上說法均不正確9.下列物質(zhì)中一定為單質(zhì)的是（）A．只含有離子鍵的物質(zhì)B．既有離子鍵，又有共價(jià)鍵的物質(zhì)C．沒有化學(xué)鍵的物質(zhì)D．只含有共價(jià)鍵的物質(zhì)10．從化學(xué)鍵的角度看化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是“舊化學(xué)鍵的斷裂，新化學(xué)鍵的形成”，下列既有舊化學(xué)鍵的斷裂，又有新化學(xué)鍵形成的變化是(）A．酒精溶解于水B．白磷熔化C．氯化鈉受熱熔化D．碳酸氫銨受熱產(chǎn)生刺激性氣味氣體11．Y元素最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的絕對(duì)值之差是4;Y元素與M元素形成離子化合物，并在水中電離出電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，該化合物是（)A．KClB．Na2SC．Na2OD．K2S12．A、B兩元素的原子序數(shù)分別為11和8，二者化合生成離子化合物Z,則下列說法中正確的是（)A．A一定形成＋1價(jià)的陽離子B．B一定形成－2價(jià)單核陰離子C．Z一定能與水反應(yīng)產(chǎn)生B單質(zhì)D．Z一定是A2B型化合物13．下列表示離子化合物形成過程的電子式正確的是(）14．X元素原子最外層有7個(gè)電子。Y元素的原子和X元素的原子次外層都有8個(gè)電子。在X與Y形成的離子化合物中，陰、陽離子的電子層結(jié)構(gòu)相同。則X與Y形成的化合物的化學(xué)式是（)A．NaFB．MgCl2C．NaClD．CaCl215．下列指定粒子的個(gè)數(shù)比為1∶2的是()A．Be2＋中的質(zhì)子和電子B.eq\o\al（2,1）H中的質(zhì)子和中子C．NaHCO3中的陽離子和陰離子D．Na2O2中的陰離子和陽離子16．A、B、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，其中A與Y同主族，X與Z同主族，A與B和A與X均可形成10電子化合物；B與Z的最外層電子數(shù)之比為2∶3，常見化合物Y2X2與水反應(yīng)生成X的單質(zhì)，其溶液可使酚酞溶液變紅.請(qǐng)回答下列問題：(1)Z的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_______________________________________________；Z在元素周期表中的位置是____________;B元素的名稱為____________。(2)化合物Y2X2的電子式：____________________________________________________，含有的化學(xué)鍵類型為______________________________________________________。16．下表是元素周期表的一部分，列出了九種元素在周期表中的位置,請(qǐng)用化學(xué)用語回答下列問題：族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02⑤⑥⑦⑧3①③④⑨4②（1)在上述元素中，金屬性最強(qiáng)的是________,在③～⑦元素中，原子半徑最大的是________.(2）①~⑨中元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中酸性最強(qiáng)的是________（填物質(zhì)化學(xué)式）。寫出①和④的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式_______________________。(3）用電子式表示③和⑨形成的化合物的過程_________________________________。（4)表中元素①和⑦可以形成一種淡黃色物質(zhì)X，寫出X的電子式:__________，該物質(zhì)所含化學(xué)鍵類型_______,0。1molX與水反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為________________.（5）表中元素⑥和⑧可形成一種相對(duì)分子量為66的共價(jià)化合物Y，Y分子中各原子均達(dá)到“8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)”，Y的電子式____________。17。A、B、C、D、E是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素。B、E同主族,且滿足最高正化合價(jià)＋最低負(fù)化合價(jià)＝0；A與C、D與C之間都能形成原子個(gè)數(shù)之比分別為2∶1和1∶1的兩種化合物。試回答下列有關(guān)問題:（1）在A2C2（2）C與D形成化合物的電子式為__________________________________________。（3)實(shí)驗(yàn)室可用由B、C、D組成的化合物為反應(yīng)物之一制取由A、C、D組成的化合物，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________________________________.(4)寫出E的單質(zhì)與A、C、D形成的化合物的水溶液反應(yīng)的離子方程式：_____________。18。X、Y、Z是三種常見的短周期元素,可以形成XY2、Z2Y、XY3、Z2Y2、Z2X等化合物。已知Y的離子和Z的離子有相同的電子層結(jié)構(gòu)，X離子比Y離子多1個(gè)電子層.（1)X離子的結(jié)構(gòu)示意圖為________。（2)Z2Y對(duì)應(yīng)水化物的堿性比LiOH________。(3)Z2X屬于________（填“共價(jià)”或“離子”）化合物。(4）Z2Y2中含有____鍵和____鍵，Z2Y2溶于水時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________________。19。已知X元素原子的L電子層比Y元素原子的L電子層少3個(gè)電子,Y元素原子核外總電子數(shù)比X元素原子總電子數(shù)多5個(gè)，請(qǐng)回答下列問題:(1)寫出兩元素的名稱：X________，Y________.(2)X、Y可形成________。A．離子化合物Y3X2B．離子化合物Y2X3C．共價(jià)化合物Y3X2D．共價(jià)化合物XY2（3)已知Y元素的單質(zhì)能在空氣中燃燒，寫出其中屬于置換反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________，分析所得單質(zhì)中所含化學(xué)鍵的類型____________。(4)X元素的氫化物能與它的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)，其產(chǎn)物屬于________化合物.20．下表是元素周期表的一部分，針對(duì)表中的①～⑩種元素，填寫下列空白:主族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0族2①②③3④⑤⑥⑦⑧4⑨⑩（1）元素⑦的名稱為______,在周期表中的位置______________.（2)在最高價(jià)氧化物的水化物中,酸性最強(qiáng)的化合物的化學(xué)式是________，堿性最強(qiáng)的化合物的電子式是：__________。(3)用電子式表示元素④和⑥的化合物的形成過程:______________，該化合物屬于________(填“共價(jià)”或“離子”)化合物.（4)寫出一種由上述元素組成的既有離子鍵又有共價(jià)鍵的物質(zhì)的化學(xué)式________。（5)⑥、⑦、⑨三種元素形成的離子,離子半徑由大到小的順序是______________（用離子符號(hào)表示)。參考答案1.【解析】復(fù)分解反應(yīng)中離子之間的交換也能形成離子鍵，而沒有電子的得與失，A項(xiàng)錯(cuò)誤；非極性鍵可以存在于由不同元素組成的含有多個(gè)原子的分子里,如H2O2,B、D項(xiàng)錯(cuò)誤。【答案】C2?！窘馕觥窟xD由原子a~g的M層電子數(shù)可知，元素a～g均為第三周期元素，a、b均為活潑的金屬元素，f、g均為活潑的非金屬元素，所以a與f、a與g、b與g均可形成離子鍵，而d與g不易形成離子鍵。3?！窘馕觥窟xD題干要求有兩點(diǎn)：一是形成XY2型；二是形成的是共價(jià)化合物.A、B、C、D分別可形成Li2O(X2Y型離子化合物）、H2S(X2Y型共價(jià)化合物)、MgCl2(XY2型離子化合物）、CS2（XY2型共價(jià)化合物).4.【解析】設(shè)Y元素的最高正價(jià)為x，最低負(fù)價(jià)為x－8，絕對(duì)值為8－x，由題意知x－（8－x)＝4,x＝6，可確定Y元素位于第ⅥA族，為S，K2S電離出的K＋與S2－具有相同的電子層結(jié)構(gòu)?！敬鸢浮緿5?！窘馕觥侩娮訉咏Y(jié)構(gòu)與氖原子相同的離子，其中陽離子有Na＋、Mg2＋、Al3＋，陰離子有O2－、F－,若形成XY2型離子化合物,X為＋2價(jià),Y為－1價(jià),符合條件的是Mg和F。【答案】D6.【解析】根據(jù)NH5中各原子的最外層都符合相應(yīng)的稀有氣體原子的最外層電子結(jié)構(gòu)可知，A只能是NHeq\o\al(＋,4)與H－通過離子鍵結(jié)合的離子化合物,其電子式為，其中NHeq\o\al（＋，4)內(nèi)部存在N-H鍵,因此1molNH5中含有4NA個(gè)N-H鍵。H－具有很強(qiáng)的還原性，能與H2O發(fā)生氧化還原反應(yīng)：NH5＋H2O=NH3·H2O＋H2↑?！敬鸢浮緼9。【解析】含有離子鍵的一定是離子化合物，A、B不是單質(zhì)；只含有共價(jià)鍵的可能是非金屬單質(zhì),也可能是共價(jià)化合物；沒有化學(xué)鍵的應(yīng)該為稀有氣體?！敬鸢浮緾10.【解析】A、B兩項(xiàng)沒有涉及化學(xué)鍵的變化；C項(xiàng)只有化學(xué)鍵的斷裂,沒有化學(xué)鍵的形成；D項(xiàng),NH4HCO3NH3↑＋CO2↑＋H2O，反應(yīng)物中有舊化學(xué)鍵斷裂，生成物中有新化學(xué)鍵形成?！敬鸢浮緿11．【解析】由信息“Y元素最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的絕對(duì)值之差是4"，可確定Y元素位于第ⅥA族；K2S電離出的K＋與S2－具有相同的電子層結(jié)構(gòu)?！敬鸢浮緿12．【解析】原子序數(shù)為11和8的元素分別為Na、O，二者化合可生成離子化合物Na2O和Na2O2,它們都能與水反應(yīng)，但只有Na2O2能產(chǎn)生O2。【答案】A13．【解析】A中氧原子的電子式錯(cuò)誤，應(yīng)寫作eq\a\vs4\al（·)eq\o(O,\s\up6（),\s\do15（))eq\a\vs4\al(·)；B中正確的表示為：；C中氟原子,氟離子不能合并，正確的表示為：.【答案】D14．【解析】依據(jù)題意，結(jié)合選項(xiàng)中化合物的化學(xué)式，可知X元素原子的結(jié)構(gòu)示意圖為，是Cl元素.而Y離子的電子層結(jié)構(gòu)與Cl－相同，則元素Y是Ca?！敬鸢浮緿15．【解析】Be2＋中的質(zhì)子和電子數(shù)分別是4、2，A項(xiàng)錯(cuò)誤；eq\o\al(2,1)H中的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)分別是1、1，B項(xiàng)錯(cuò)誤；NaHCO3中的陰陽離子數(shù)之比是1∶1，C項(xiàng)錯(cuò)誤；Na2O2中的陰離子和陽離子數(shù)之比是1∶2。【答案】D16.【解析】(1)根據(jù)題目所給信息，金屬性強(qiáng)的在ⅠA族，從上到下金屬性增強(qiáng)，故②的金屬性最強(qiáng)，②為K；原子半徑最大的是Mg。(2）最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中酸性越強(qiáng)，說明其非金屬性越強(qiáng)，①~⑨中O、F沒有正價(jià)，故氯元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)，分子式為HClO4，①的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物為NaOH，④的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物為Al(OH)3，兩者發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Al（OH）3＋OH－=AlOeq\o\al(－,2)＋2H2O。（3）③與⑨形成的化合物是MgCl2,屬于離子化合物，形成過程為(4）①與⑦形成淡黃色物質(zhì)是Na2O2,屬于離子化合物,其電子式為，該物質(zhì)中化學(xué)鍵是離子鍵和非極性鍵，2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑，生成1molO2時(shí)轉(zhuǎn)移2mol電子，0。1molNa2O2反應(yīng)生成0。05molO2，共轉(zhuǎn)移電子0.1NA。（5)⑥與⑧形成相對(duì)分子質(zhì)量為66的共價(jià)化合物Y的分子式為N2F2，其電子式為?！?/p>