微粒之間的相互作用力_第1頁(yè)
微粒之間的相互作用力_第2頁(yè)
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化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)、物質(zhì)類(lèi)別相鄰原子或離子之間強(qiáng)烈的相互作用力斷裂形成離子鍵知識(shí)梳理共價(jià)鍵電離共價(jià)鍵共價(jià)鍵共價(jià)鍵共價(jià)鍵離子鍵共價(jià)鍵共價(jià)鍵鍵能概念：斷開(kāi)(或形成）1mol氣態(tài)分子中某種共價(jià)鍵吸收（或釋放）的能量。分子內(nèi)鍵能越大，分子越穩(wěn)定知識(shí)梳理離子化合物共價(jià)化合物化合物常見(jiàn)類(lèi)型：活潑金屬元素、NH4+與活潑非金屬元素、OH-,酸根離子常見(jiàn)類(lèi)型：非金屬元素與非金屬元素、AlCl3等規(guī)律方法化學(xué)鍵分子間作用力概念作用范圍作用力強(qiáng)弱影響的性質(zhì)相鄰的原子或離子間強(qiáng)烈的相互作用把分子聚集在一起的作用力物質(zhì)中原子或離子間分子之間較強(qiáng)與化學(xué)鍵相比弱的多主要影響化學(xué)性質(zhì)主要影響分子的物理性質(zhì)（如熔沸點(diǎn)）分子間作用力即范德華力特征：一般情況下組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力越強(qiáng),熔沸點(diǎn)也隨之升高越高。1.定義:氫鍵是一種特殊的分子間作用力。它是由已經(jīng)與電負(fù)性很強(qiáng)的原子形成共價(jià)鍵的氫原子與另一個(gè)分子中電負(fù)性很強(qiáng)的原子間的作用力。氫鍵-----另一種分子間作用力2.氫鍵的形成條件（1）有氫原子存在（2）有非金屬性強(qiáng)的（一般就是N、O、F）非金屬原子HF、H2O和NH3（含有-OH/-NH2的物質(zhì)）3、氫鍵的存在-150-125-100-75-50-2502550751002345××××CH4SiH4GeH4SnH4NH3PH3AsH3SbH3HFHClHBrHIH2OH2SH2SeH2Te沸點(diǎn)/℃周期一些氫化物的沸點(diǎn)（2）影響密度：冰的密度比液態(tài)水小，浮于水面上（3）影響溶解度4、影響物質(zhì)的哪些性質(zhì)？（1）影響熔沸點(diǎn)晶體的類(lèi)型與性質(zhì)陽(yáng)離子和陰離子

分子原子金屬離子、自由電子離子鍵范德華力(有的存在氫鍵)共價(jià)鍵金屬鍵沸點(diǎn)高熔、沸點(diǎn)低熔、沸點(diǎn)高不良不良不良固態(tài)不導(dǎo)電，熔化或溶于水能導(dǎo)電固

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