【化學(xué)】不同聚集狀態(tài)的物質(zhì)與性質(zhì)檢測(cè)題 2023-2024學(xué)年高二下學(xué)期化學(xué)魯科版（2019）選擇性必修2

第三章《不同聚集狀態(tài)的物質(zhì)與性質(zhì)》檢測(cè)題一、單選題（共20題）1．關(guān)于CO2說(shuō)法正確的是A．碳原子采取sp雜化 B．CO2晶胞是體心結(jié)構(gòu)C．干冰是原子晶體 D．CO2為極性分子2．碳有石墨(如圖1)、富勒烯()(晶胞如圖2，代表)、金剛石(晶胞如圖3)等多種同素異形體。已知是阿伏加德羅常數(shù)的值，圖3中M點(diǎn)的原子坐標(biāo)參數(shù)為，N點(diǎn)為。下列說(shuō)法中不正確的是A．石墨層與層之間的作用力為范德華力 B．720g富勒烯晶體含有個(gè)晶胞C．12g石墨中含有六元環(huán)的個(gè)數(shù)為 D．P點(diǎn)的原子坐標(biāo)參數(shù)為3．某晶體的晶胞如圖1所示，Cu可以完全替代該晶體中位置Fe或者b位置Fe，形成Cu替代型產(chǎn)物，轉(zhuǎn)化為兩種Cu替代型產(chǎn)物的能量變化如圖2所示，下列說(shuō)法正確的是

A．Cu替代b位置Fe型產(chǎn)物更穩(wěn)定B．該晶體中，每個(gè)Fe周圍緊鄰且距離相等的Fe共有6個(gè)C．更穩(wěn)定的Cu替代型產(chǎn)物的化學(xué)式為D．若圖1晶胞邊長(zhǎng)為，則該晶體的密度為4．下列指定微?；蚧瘜W(xué)鍵的個(gè)數(shù)比為1：2的是A．C原子中的質(zhì)子和中子 B．Na2O2固體中的陰離子和陽(yáng)離子C．SiO2晶體中的硅原子和共價(jià)鍵 D．FeCl2溶液中的Fe2+和Cl—5．下列說(shuō)法不正確的是A．Na投入到水中，有共價(jià)鍵的斷裂與形成，促進(jìn)水的電離B．HF比HCl穩(wěn)定性更強(qiáng)，原因是HF分子間存在氫鍵C．CCl4、N2和SiO2晶體中，各原子最外層都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D．NaHSO4晶體熔融時(shí)，離子鍵被破壞，共價(jià)鍵不受影響6．近年來(lái)有多個(gè)關(guān)于超高壓下新型晶體的形成與結(jié)構(gòu)的研究報(bào)道。NaCl晶體在50～300GPa的高壓下和Na或反應(yīng)，可以形成不同組成、不同結(jié)構(gòu)的晶體。如圖給出其中三種晶體的晶胞(大球?yàn)槁仍?，小球?yàn)殁c原子，圖1中立方體每個(gè)面有兩個(gè)大球，小球位于立方體的頂點(diǎn)和體心)，關(guān)于這三種晶胞的說(shuō)法正確的是A．晶胞1中鈉原子周圍最近的氯原子個(gè)數(shù)為6B．晶胞2中含有6個(gè)鈉原子C．晶胞3所對(duì)應(yīng)晶體的化學(xué)式為D．三種晶體均是由NaCl晶體在50～300GPa的高壓下和Na反應(yīng)所得7．常溫下，二氧化硅是很堅(jiān)硬的固體，而二氧化碳是氣體，造成這一差別的根本原因是A．二氧化硅不溶于水，二氧化碳能溶于水B．硅元素與碳元素的非金屬性不同C．二氧化硅分子與二氧化碳分子的結(jié)構(gòu)不同D．二氧化硅是具有立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的共價(jià)晶體，二氧化碳則是由分子組成的分子晶體8．下列敘述正確的是A．酶具有很強(qiáng)的催化作用，胃蛋白酶只能催化蛋白質(zhì)的水解，348K時(shí)活性更強(qiáng)B．醫(yī)療上的血液透析利用了膠體的性質(zhì)，而土壤保肥與膠體的性質(zhì)無(wú)關(guān)C．魷魚(yú)中可以添加少量HCHO，既可以使魷魚(yú)保存期延長(zhǎng)，又可使魷魚(yú)變漂亮D．金剛石是由原子構(gòu)成的空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，熔沸點(diǎn)高，硬度大9．石墨烯可轉(zhuǎn)化為富勒烯(C60)，科學(xué)家把C60和K摻雜在一起制造了一種富勒烯化合物，其立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，晶胞邊長(zhǎng)為apm。下列說(shuō)法正確的是A．C60和石墨烯互為同分異構(gòu)體 B．該富勒烯化合物的化學(xué)式為K2C60C．C60周圍等距且距離最近的C60的數(shù)目為8 D．該晶體的密度為ρ=g?cm-310．如圖，等徑球的金剛石型(A4)堆積的空間利用率為A．0.74 B．0.68 C．0.34 D．0.5211．下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（

）A．從CH4、為正四面體結(jié)構(gòu)，可推測(cè)也為正四面體結(jié)構(gòu)B．1mol金剛石晶體中，平均含有2molC—C鍵C．堿金屬單質(zhì)的熔點(diǎn)從Li到Cs逐漸減小D．某氣態(tài)團(tuán)簇分子結(jié)構(gòu)如圖所示，該氣態(tài)團(tuán)簇分子的分子式為EF或FE12．下列變化需克服相同類型作用力的是（

）A．溴和汞的氣化 B．金剛石和的熔化C．氯化氫和氯化鈉的溶解 D．碘和干冰的升華13．用某硫銅礦煅燒后的廢渣（主要含）為原料制取，操作如下：步驟一：粉碎廢渣，將其投入到適量稀硫酸中，攪拌使其充分反應(yīng)．步驟二：向得到的混合物中加入適量溶液，充分反應(yīng)后調(diào)節(jié)，使完全沉淀．過(guò)濾得到溶液．步驟三：向溶液中加入適量溶液和溶液，控制使其充分反應(yīng)，過(guò)程中有生成．過(guò)濾、洗滌、干燥，得到．下列說(shuō)法不正確的是A．步驟一中粉碎廢渣且溶解時(shí)攪拌，可加快溶解的速率B．分子中的共價(jià)鍵既有極性鍵又有非極性鍵C．步驟三中消耗的的物質(zhì)的量之比為D．的一種晶胞結(jié)構(gòu)如題8圖所示，其中“”表示氧14．科技造福中國(guó)，據(jù)中國(guó)載人航天工程辦公室消息，2023年我國(guó)將組織神舟十六號(hào)神舟、十七號(hào)載人飛船。下列說(shuō)法正確的是A．空間站使用的石英玻璃的主要成分為分子晶體B．飛船外層隔熱瓦的熔點(diǎn)比金剛石高C．飛船使用的基態(tài)Al容納電子的最高能級(jí)電子云為球形D．飛船搭載的液氫燃料的燃燒是放熱反應(yīng)15．元素周期表中的五種元素A、B、E、W、Z，原子序數(shù)依次增大。A的基態(tài)原子的價(jià)電子排布為；B的基態(tài)原子最外層有3個(gè)單電子；E的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層的3倍，W和E位于同一族；的3d軌道中有5個(gè)電子。下列說(shuō)法正確的是（

）A．第一電離能：B．A單質(zhì)的晶體都屬于共價(jià)晶體C．E的單質(zhì)可將W從它的氫化物中置換出來(lái)D．單質(zhì)Z和稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為：16．制備新型耐高溫陶瓷材料TiC的反應(yīng)為4A1+3TiO2+3C2Al2O3+3TiC。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A．基態(tài)氧原子的電子排布式為1s22s22p4 B．TiC屬于分子晶體C．Al原子的結(jié)構(gòu)示意圖為 D．碳元素的一種核素為17．高溫下，超氧化鉀晶體呈立方體結(jié)構(gòu)，晶體中氧的化合價(jià)部分為0價(jià)，部分為價(jià)。如圖為超氧化鉀晶體的一個(gè)晶胞，則下列說(shuō)法正確的是A．超氧化鉀的化學(xué)式為KO2，每個(gè)晶胞含有8個(gè)K+和4個(gè)B．晶體中每個(gè)K+周圍有8個(gè)，每個(gè)周圍有8個(gè)K+C．晶體中與每個(gè)K+距離最近的K+有12個(gè)D．晶體中0價(jià)氧原子和-2價(jià)氧原子個(gè)數(shù)比為1：118．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A．BeF2和BeCl2均為離子化合物B．BeO的晶胞如圖所示，晶胞中O2-的配位數(shù)為4C．ⅡA族元素形成的氧化物均能與冷水直接化合成強(qiáng)堿D．在空氣中加熱蒸發(fā)BeCl2和MgCl2溶液都能得到BeCl2和MgCl2固體19．熔融時(shí)需要破壞共價(jià)鍵的化合物是A．冰 B．石英 C．銅 D．氫氧化鈉20．二氧化硅有晶體和無(wú)定形兩種形態(tài)，晶態(tài)二氧化硅主要存在于石英礦中。除石英外，SiO2還有磷石英和方石英等多種變體。方石英結(jié)構(gòu)和金剛石相似，其結(jié)構(gòu)單元如圖。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A．方石英晶體中存在著SiO4結(jié)構(gòu)單元B．1molSi形成2molSi—O鍵C．圖示結(jié)構(gòu)單元中實(shí)際占有18個(gè)硅原子D．方石英晶體中，Si—O鍵之間的夾角為90°二、非選擇題（共5題）21．(1)MgO的熔點(diǎn)比BaO的熔點(diǎn)(填“高”或“低”)。(2)某種半導(dǎo)體材料由Ga和As兩種元素組成，該半導(dǎo)體材料的化學(xué)式是，其晶體類型可能為。(3)維生素B1可作為輔酶參與糖的代謝，并有保護(hù)神經(jīng)系統(tǒng)的作用。該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖：以下關(guān)于維生素B1的說(shuō)法正確的是。A．只含σ鍵和π鍵B．既有共價(jià)鍵又有離子鍵C．該物質(zhì)的熔點(diǎn)可能高于NaClD．該物質(zhì)易溶于鹽酸(4)NF3可由NH3和F2在Cu催化劑存在下反應(yīng)直接得到：4NH3+3F2NF3+3NH4F。上述化學(xué)方程式中的5種物質(zhì)所屬的晶體類型有(填序號(hào))。a.離子晶體

b.分子晶體

c.共價(jià)晶體

d.金屬晶體(5)某學(xué)生所做的有關(guān)Cu元素的實(shí)驗(yàn)流程如圖：Cu單質(zhì)棕色的煙綠色溶液藍(lán)色沉淀藍(lán)色溶液黑色沉淀已知Cu的硫化物為黑色難溶性物質(zhì)，請(qǐng)書(shū)寫(xiě)第⑤反應(yīng)的離子方程式：。(6)向盛有NaCl溶液的試管中滴加幾滴AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再滴入1mol/L氨水溶液，沉淀溶解；請(qǐng)書(shū)寫(xiě)沉淀溶解的化學(xué)方程式：。22．已知一些物質(zhì)的熔點(diǎn)數(shù)據(jù)如表：物質(zhì)熔點(diǎn)/℃NaCl800.7SiCl4-68.8GeCl4-51.5SnCl4-34.1Na與Si均為第三周期元素，NaCl熔點(diǎn)明顯高于SiCl4，原因是。分析同族元素的氯化物SiCl4、GeCl4、SnCl4熔點(diǎn)變化趨勢(shì)及其原因。SiCl4的空間結(jié)構(gòu)為，其中Si的軌道雜化形式為。23．分子晶體的判斷方法(1)依據(jù)物質(zhì)的類別判斷部分非金屬單質(zhì)、所有、部分非金屬氧化物、幾乎所有的酸、絕大多數(shù)有機(jī)物都是分子晶體。(2)依據(jù)組成晶體的粒子及粒子間作用判斷組成分子晶體的微粒是分子，粒子間的作用力是分子間作用力。(3)依據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)判斷分子晶體的小，低，在熔融狀態(tài)或固體時(shí)均不導(dǎo)電。24．“氮的固定”對(duì)保障人類生存具有重大意義。一種新型合成氨的原理如圖所示：(1)NH3、H2O分子中N-H鍵、O-H鍵極性更強(qiáng)的是。(2)已知Li3N熔點(diǎn)為845℃，NH3熔點(diǎn)-77.7℃，用晶體結(jié)構(gòu)的知識(shí)說(shuō)明這兩種含氮化合物熔點(diǎn)差異的可能原因。(3)寫(xiě)出上圖所示過(guò)程的總反應(yīng)方程式：。25．金屬鍵的形成金屬原子失去部分或全部外圍電子形成的與“脫落”下的相互作用。參考答案：1．AA．CO2的結(jié)構(gòu)式為O=C=O，碳原子的雜化類型為sp，故A正確；B．CO2晶胞是面心結(jié)構(gòu)，故B錯(cuò)誤；C．干冰形成晶體是分子晶體，故C錯(cuò)誤；D．CO2是直線形結(jié)構(gòu)，負(fù)電荷重心與正電荷重心重合，屬于非極性分子，故D錯(cuò)誤；答案為A。2．CA．石墨屬于混合型晶體，在石墨的層內(nèi)碳原子之間以共價(jià)鍵結(jié)合，在層與層間的主要作用力為范德華力，故A正確；B．根據(jù)晶胞，C60位于頂點(diǎn)和面心，因此每個(gè)晶胞中C60的個(gè)數(shù)為，因此720g該晶體中含有晶胞物質(zhì)的量為，即個(gè)晶胞，故B正確；C．石墨烯(單層石墨)中每個(gè)碳原子被3個(gè)六元環(huán)共用，則每個(gè)六元環(huán)平均含有2個(gè)碳原子，12g石墨烯(單層石墨)的物質(zhì)的量為1mol，其中含有六元環(huán)的個(gè)數(shù)為，故C錯(cuò)誤；D．P在晶胞的左前下，x、y、z三個(gè)坐標(biāo)軸中的坐標(biāo)均為，故坐標(biāo)參數(shù)為(，，)，故D正確；故選C。3．CA．物質(zhì)的能量越低越穩(wěn)定，由圖2可知，銅原子替代a位置鐵型產(chǎn)物能量更低，更穩(wěn)定，故A錯(cuò)誤；B．由晶胞結(jié)構(gòu)可知，晶胞中位于頂點(diǎn)的鐵原子與位于面心的鐵原子的距離最近，則每個(gè)鐵原子周圍緊鄰且距離相等的鐵原子共有12個(gè)，故B錯(cuò)誤；C．由圖2可知，銅原子替代a位置鐵型產(chǎn)物能量更低，更穩(wěn)定，由圖2可知，銅原子替代a位置鐵型產(chǎn)物能量更低，更穩(wěn)定，由晶胞結(jié)構(gòu)可知，晶胞中位于頂點(diǎn)銅原子個(gè)數(shù)為8×，位于面心的鐵原子個(gè)數(shù)6×=3，位于體內(nèi)的氮原子個(gè)數(shù)為1，則晶胞的化學(xué)式為Fe3CuN，故C正確；D．由晶胞結(jié)構(gòu)可知，晶胞中位于頂點(diǎn)和面心的鐵原子個(gè)數(shù)為8×+6×=4，位于體內(nèi)的氮原子個(gè)數(shù)為1，則晶胞的化學(xué)式為Fe4N，設(shè)晶體的密度為dg/cm3，由晶胞的質(zhì)量公式可得：=10—30x3d，解得d=，故D錯(cuò)誤；故選C。4．BA．C原子中的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)都為6，則質(zhì)子和中子的個(gè)數(shù)比為1：1，故A不符合題意；B．過(guò)氧化鈉中過(guò)氧根離子和鈉離子的個(gè)數(shù)比為1：2，故B符合題意；C．二氧化硅中每個(gè)硅原子與4個(gè)氧原子形成4個(gè)硅氧共價(jià)鍵，則晶體中的硅原子和共價(jià)鍵的個(gè)數(shù)比為1：4，故C不符合題意；D．氯化亞鐵是強(qiáng)酸弱堿鹽，亞鐵離子在溶液中水解，所以溶液中亞鐵離子和氯離子的個(gè)數(shù)比小于1：2，故D不符合題意；故選B。5．BA．將Na投入H2O中，發(fā)生反應(yīng)：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，水電離產(chǎn)生的H+得到電子變?yōu)镠2，使其中c(H+)減小，水電離平衡正向移動(dòng)，促進(jìn)了水的電離，因而水電離程度增大，A正確；B．HF比HCl穩(wěn)定性更強(qiáng)，是由于元素的非金屬性：F＞Cl，化學(xué)鍵的鍵能：H-F＞H-Cl，斷裂化學(xué)鍵消耗的能量HF比HCl大，與分子之間是否存在氫鍵無(wú)關(guān)，B錯(cuò)誤；C．在CCl4中C原子與4個(gè)Cl原子形成4對(duì)共用電子對(duì)，使分子中各個(gè)原子都達(dá)到8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；在N2分子中，2個(gè)N原子形成3對(duì)共用電子對(duì)，使分子中各個(gè)原子都達(dá)到8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；在SiO2晶體中，Si原子與4個(gè)O原子形成4個(gè)Si-O鍵，每個(gè)O原子與2個(gè)Si原子形成2個(gè)共價(jià)鍵，從而使分子中各原子最外層都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，C正確；D．NaHSO4是離子化合物，當(dāng)晶體熔融時(shí)，Na+與之間的離子鍵被破壞，變?yōu)樽杂梢苿?dòng)的Na+、，而共價(jià)鍵沒(méi)有斷裂，因此共價(jià)鍵不受影響，D正確；故合理選項(xiàng)是B。6．CA．根據(jù)圖示，晶胞1中鈉原子周圍最近的氯原子個(gè)數(shù)為12，故A錯(cuò)誤；B．根據(jù)均攤原則，晶胞2中含有鈉原子數(shù)，故B錯(cuò)誤；C．根據(jù)均攤原則，晶胞3中Na原子數(shù)、Cl原子數(shù)為，所對(duì)應(yīng)晶體的化學(xué)式為，故C正確；D．晶胞1中Na原子數(shù)、Cl原子數(shù)為，所對(duì)應(yīng)晶體的化學(xué)式為，由NaCl晶體在50～300GPa的高壓下和Cl2反應(yīng)所得，故D錯(cuò)誤；選C。7．D在SiO2晶體中，每個(gè)O原子與2個(gè)Si原子形成2個(gè)Si-O共價(jià)鍵，每Si原子與4個(gè)O原子形成4個(gè)Si-O共價(jià)鍵，這四個(gè)與Si原子連接的O原子構(gòu)成的是正四面體結(jié)構(gòu)，這種正四面體結(jié)構(gòu)向空間無(wú)限擴(kuò)展，就形成了一種具有空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)。在SiO2晶體中Si、O原子個(gè)數(shù)比是1：2，所以化學(xué)式是SiO2。由于原子之間完全以共價(jià)鍵結(jié)合，共價(jià)鍵是一種強(qiáng)烈的相互作用，斷裂消耗很高能量，所以物質(zhì)的熔點(diǎn)高，硬度大，在常溫下為固態(tài)；而CO2是由CO2分子構(gòu)成的分子晶體，分子之間以微弱的分子間作用力結(jié)合在一起，應(yīng)用分子間作用力比化學(xué)鍵弱得多，所以由CO2分子組成的晶體，熔點(diǎn)低，在常溫下為氣態(tài)，故選D。8．DA．酶大多數(shù)是蛋白質(zhì)，具有很強(qiáng)的催化作用和專一性，胃蛋白酶只能催化蛋白質(zhì)的水解，溫度為348K時(shí)，蛋白質(zhì)會(huì)發(fā)生變性而失去催化能力，故A錯(cuò)誤；B．土壤的保肥作用是由于土壤膠粒通常帶負(fù)電荷，能吸附氮肥中的銨根離子等植物生長(zhǎng)所需的營(yíng)養(yǎng)陽(yáng)離子，而達(dá)到保肥效果，故B錯(cuò)誤；C．甲醛的水溶液有毒，能使蛋白質(zhì)變性，用甲醛水溶液浸泡的魷魚(yú)，外觀新鮮，但對(duì)人體有害，不可以食用，故C錯(cuò)誤；D．金剛石是由碳原子以共價(jià)鍵形成空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的原子晶體，具有熔沸點(diǎn)高、硬度大的特性，故D正確；故選D。9．CA．C60和石墨烯為同種元素形成的不同單質(zhì)，互為同素異形體，故A錯(cuò)誤；B．該晶胞中含有K的個(gè)數(shù)為12×=6，C60的個(gè)數(shù)為8×+1=2，故化學(xué)式為K3C60，故B錯(cuò)誤；C．以體心的C60為例，與其等距且距離最近的C60為頂點(diǎn)的8個(gè)，故C正確；D．該晶體的密度為ρ=g?cm-3，故D錯(cuò)誤；故選C。10．C該晶胞中C原子個(gè)數(shù)為4+6×+8×=8，設(shè)原子半徑為xcm，兩個(gè)原子中心的距離為晶胞體對(duì)角線的，所以其體對(duì)角線距離為8xcm，則晶胞邊長(zhǎng)=xcm，晶胞體積=(xcm)3，該晶胞中總的C原子體積=8×πx3cm3，其空間利用率=，故選：C。11．DA．分別是等的等電子體，所以根據(jù)等電子原理可知，這兩種離子均為正四面體結(jié)構(gòu)，故A項(xiàng)正確；B．金剛石晶體中，每個(gè)C原子與其它4個(gè)C原子形成共價(jià)鍵，且每2個(gè)C原子形成1個(gè)共價(jià)鍵，則1mol金剛石晶體中，平均含有4mol×=2mol的C-C鍵，故B項(xiàng)正確；C．堿金屬的溶沸點(diǎn)隨著原子序數(shù)的增大而減小，Li的原子序數(shù)比Cs大，故C項(xiàng)正確；D．由圖中的分子模型可以得出，團(tuán)簇分子中含有4個(gè)E、4個(gè)F原子，分子式應(yīng)為E4F4或F4E4，故D項(xiàng)錯(cuò)誤；故選D。12．DA.溴氣化破壞分子間作用力，汞氣化破壞金屬鍵，故A錯(cuò)誤；B.硅屬于共價(jià)晶體，C60屬于分子晶體，熔化時(shí)分別破壞共價(jià)鍵和分子間作用力，故B錯(cuò)誤；C.氯化氫溶于水破壞共價(jià)鍵，氯化鈉溶解破壞離子鍵，故C錯(cuò)誤；D.碘和干冰屬于分子晶體，升華時(shí)破壞分子間作用力，類型相同，故D正確；故選D。13．DA．步驟一中粉碎廢渣且溶解時(shí)攪拌，可加快溶解的速率，A正確；B．H2O2分子中的共價(jià)鍵既有H-O極性鍵又有O-O非極性鍵，B正確；C．步驟三中1molCuSO4轉(zhuǎn)化為Cu2O轉(zhuǎn)移1mol電子，1molN2H4轉(zhuǎn)化為N2轉(zhuǎn)移4mol電子，根據(jù)電子守恒，CuSO4與N2H4的物質(zhì)的量之比為4:1，C正確；D．白球在頂點(diǎn)和體心，占2個(gè)，灰球在內(nèi)部，占4個(gè)，根據(jù)Cu2O化學(xué)式，灰球是銅，D錯(cuò)誤；故選D。14．DA．石英玻璃的主要成分為，為共價(jià)晶體，A錯(cuò)誤；B．二者都是共價(jià)晶體，碳碳鍵的鍵長(zhǎng)比碳硅鍵鍵長(zhǎng)短，金剛石熔點(diǎn)比碳化硅熔點(diǎn)高，B錯(cuò)誤；C．基態(tài)鋁容納電子的最高能級(jí)為，為紡錘形，C錯(cuò)誤；D．所有的燃燒都是放熱反應(yīng)，D正確。答案選D。15．CA的基態(tài)原子的價(jià)電子排布為，s能級(jí)容納2個(gè)電子，則n=2，A為C；B的基態(tài)原子最外層有3個(gè)單電子，則B的基態(tài)原子的價(jià)電子排布為2s22p3，則B為N；E的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層的3倍，最外層電子最多容納8個(gè)，E的原子最外層電子數(shù)只能為6，則E為O；W和E位于同一族，則W為S；的3d軌道中有5個(gè)電子，則Z的基態(tài)原子的價(jià)電子排布為3d64s2，則Z為Fe；A.由分析可知，A為C，B為N，E為O，第一電離能：，故A錯(cuò)誤；B.由分析可知，A為C，C單質(zhì)形成的C60為分子晶體，不是共價(jià)晶體，故B錯(cuò)誤；C.由分析可知，E為O，W為S，O2可與H2S反應(yīng)生成S，即，故C正確；D.由分析可知，Z為Fe，，故D錯(cuò)誤；答案選C。16．AA．氧元素的原子序數(shù)為8，基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p4，故A正確；B．由題意可知，碳化鈦的熔沸點(diǎn)高，屬于原子晶體，不是熔沸點(diǎn)低的分子晶體，故B錯(cuò)誤；C．鋁原子的核電荷數(shù)為13，核外有3個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為3，原子的結(jié)構(gòu)示意圖為,，故C錯(cuò)誤；D．質(zhì)子數(shù)為6、質(zhì)量數(shù)為14的原子符號(hào)為，故D錯(cuò)誤；故選A。17．CA．在該晶體中含有K+數(shù)目為：8×+6×=4，含有的的數(shù)目是12×+1=4個(gè)，A錯(cuò)誤；B．晶體中每個(gè)K+周圍有的數(shù)目為6，每個(gè)周圍有6個(gè)K+，B錯(cuò)誤；C．晶體中與每個(gè)K+距離最近的K+有個(gè)，C錯(cuò)誤；D．晶胞中K+與個(gè)數(shù)分別為4、4，所以晶胞中共有8個(gè)氧原子，根據(jù)電荷守恒-2價(jià)O原子數(shù)目為2，所以0價(jià)氧原子數(shù)目為8-2=6，因此該晶體中，0價(jià)氧原子與-2價(jià)氧原子的數(shù)目比為3：1，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是C。18．BA．熔融狀態(tài)下可以導(dǎo)電，為離子化合物，熔融狀態(tài)下不可以導(dǎo)電，為共價(jià)化合物，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．由圖可知，BeO的晶胞中的配位數(shù)為4，B項(xiàng)正確；C．IIA族元素形成的氧化物不一定能與冷水直接化合成強(qiáng)堿，例如MgO不能與冷水直接化合成強(qiáng)堿，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．在空氣中加熱蒸發(fā)和溶液，會(huì)水解生成氫氧化鈹，會(huì)水解生成氫氧化鎂，最終都會(huì)得到相應(yīng)的氧化物，因此不能得到和固體，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B。19．BA．水形成晶體的類型是分子晶體，物態(tài)變化時(shí)破壞的是氫鍵及范德華力，描述錯(cuò)誤，不符題意；B．石英是SiO2，晶體類型是原子晶體，原子間以共價(jià)鍵相連，熔融時(shí)破壞的是共價(jià)鍵，描述正確，符合題意；C．銅的晶體類型是金屬晶體，微粒間作用力是金屬鍵，熔融時(shí)破壞金屬鍵，描述錯(cuò)誤，不符題意；D．氫氧化鈉晶體是離子晶體，熔融時(shí)破壞離子鍵，描述錯(cuò)誤，不符題意；綜上，本題應(yīng)選B。20．AA．由方英石結(jié)構(gòu)示意圖可知，每個(gè)Si與4個(gè)O相連接，存在SiO4結(jié)構(gòu)單元，故A正確；B．1個(gè)Si與4個(gè)O各形成1個(gè)共價(jià)鍵，故1molSi原子能形成4molSi-O鍵，故B錯(cuò)誤；C．由示意圖可知，8個(gè)位于頂點(diǎn)，6個(gè)位于面心，4個(gè)位于體內(nèi)，結(jié)構(gòu)單元實(shí)際上占有的硅原子數(shù)為8×+6×+4=8個(gè)，故C錯(cuò)誤；D．方英石晶體中存在SiO4的結(jié)構(gòu)單元，說(shuō)Si-O鍵之間的夾角為109°28′，故D錯(cuò)誤；故選A。21．高GaAs共價(jià)晶體BDabd[Cu(NH3)4]2++H2S+2H2O=CuS↓+2NH+2NH3·H2OAgCl+2NH3=[Ag(NH3)2]Cl(1)因?yàn)殡x子半徑Ba2+>Mg2+，晶格能MgO>BaO，所以MgO的熔點(diǎn)比BaO的熔點(diǎn)高，故答案：高。(2)Ga與Al同主族，位于第四周期第IIIA族，從而可知其電子排布式為[Ar]3dl04s24p1。由于Ga和As組成的物質(zhì)是半導(dǎo)體材料，所以不是離子化合物，Ga最外層有3個(gè)電子，As最外層有5個(gè)電子，兩者以共價(jià)鍵形成GaAs，屬于共價(jià)晶體。故答案為:GaAs；共價(jià)晶體。(3)A．由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式知，B1中含有氯離子及另一種有機(jī)離子，存在離子鍵，故A錯(cuò)誤；B．由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式知，B1中含有氯離子及另一種有機(jī)離子，存在離子鍵；非金屬C-N、C-H、C-O、C-S它們之間形成共價(jià)鍵，故B正確；C．B1是分子型物質(zhì)，NaCl是離子晶體，所以B1的熔點(diǎn)不可能高于NaCl，故C錯(cuò)誤；D．由B1的結(jié)構(gòu)可知，該物質(zhì)中含有氨基顯堿性，所以該物質(zhì)易溶于鹽酸，故D正確；故答案：BD。(4)NH3和F2、NF3都是由共價(jià)鍵構(gòu)成的分子，屬于分子晶體；NH4F是通過(guò)離子鍵構(gòu)成的，屬于離子晶體；Cu是由金屬鍵構(gòu)成的，屬于金屬晶體。故答案：abd。(5)Cu單質(zhì)棕色的煙為氯化銅綠色溶液為氯化銅溶液藍(lán)色沉淀為氫氧化銅藍(lán)色溶液為氫氧化四氨合銅黑色沉淀為硫化銅。根據(jù)上述分析可知，第⑤的反應(yīng)為氫氧化四氨合銅和硫化氫的反應(yīng)，其離子方程式：[Cu(NH3)4]2++H2S+2H2O=CuS↓+2NH+2NH3·H2O，故答案：[Cu(NH3)4]2++H2S+2H2O=CuS↓+2NH+2NH3·H2O。(6)向盛有NaCl溶液的試管中滴加幾滴AgNO3溶液，Ag產(chǎn)生AgCl的白色沉淀，再滴入1mol/L氨水溶液，沉淀溶解是AgCl和氨水反應(yīng)生成[Ag(NH3)2]Cl，其沉淀溶解的化學(xué)方程式：AgCl+2NH3=[Ag(NH3)2]Cl，故答案：AgCl+2NH3=[Ag(NH3)2]Cl。22．氯化鈉為離子晶體，SiCl4為分子