傳導(dǎo)電流+磁化電流

知識(shí)點(diǎn)一專題2第二單元晨背關(guān)鍵語(yǔ)句理解教材新知把握熱點(diǎn)考向第一課時(shí)應(yīng)用創(chuàng)新演練知識(shí)點(diǎn)二考向一考向二隨堂基礎(chǔ)鞏固課時(shí)跟蹤訓(xùn)練知識(shí)點(diǎn)一專題2第二單元晨背關(guān)鍵語(yǔ)句理解教材新知把握熱點(diǎn)考向第傳導(dǎo)電流+磁化電流傳導(dǎo)電流+磁化電流第一課時(shí)金屬鈉的性質(zhì)與應(yīng)用第一課時(shí)金屬鈉的性質(zhì)與應(yīng)用傳導(dǎo)電流+磁化電流1．鈉原子的結(jié)構(gòu)示意圖：2．鈉的化學(xué)性質(zhì)非?；顫?，易失一個(gè)電子，形成鈉離子。

3．鈉在常溫下與氧氣反應(yīng)生成氧化鈉，在加熱的條件下與氧氣反應(yīng)生成過(guò)氧化鈉。反應(yīng)方程式為：4Na＋O2===2Na2O,2Na＋O2===Na2O2。

4．實(shí)驗(yàn)室通常將鈉保存在煤油中。

5．Na2O2可用作漂白劑和呼吸面具中的供氧劑。

1．鈉原子的結(jié)構(gòu)示意圖：傳導(dǎo)電流+磁化電流傳導(dǎo)電流+磁化電流[自學(xué)教材·填要點(diǎn)]1．鈉元素的存在和鈉的原子結(jié)構(gòu)

(1)存在：自然界中鈉元素都以

存在，如

、

和

等。

(2)原子結(jié)構(gòu)：①鈉原子結(jié)構(gòu)示意圖為

②鈉原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的關(guān)系：容易

最外層的

個(gè)電子，表現(xiàn)強(qiáng)

性?；蠎B(tài)氯化鈉碳酸鈉硫酸鈉失去1還原[自學(xué)教材·填要點(diǎn)]1．鈉元素的存在和鈉的原2．鈉單質(zhì)的物理性質(zhì)顏色狀態(tài)質(zhì)地密度熔點(diǎn)

色

態(tài)較

比水

較

銀白固軟小低

3．鈉的化學(xué)性質(zhì)

(1)鈉與氧氣反應(yīng)：

a．常溫下：將一塊金屬鈉用小刀切開(kāi)，斷面呈

色，片刻后斷面變

，反應(yīng)方程式為：

。

b．加熱：鈉在空氣中劇烈燃燒，產(chǎn)生

火焰，反應(yīng)方程式為：

。光亮的銀白4Na＋O2===2Na2O黃色暗2．鈉單質(zhì)的物理性質(zhì)顏色狀態(tài)質(zhì)地密度熔點(diǎn)(2)鈉與水反應(yīng)：實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象鈉

在水面上；熔成閃亮的

；在水面上

，發(fā)出嘶嘶的響聲，最后消失；溶液由無(wú)色變?yōu)?/p>

色實(shí)驗(yàn)結(jié)論鈉的密度比水的

，熔點(diǎn)比較

，與水劇烈反應(yīng)

熱量，反應(yīng)方程式為：浮小球四處游動(dòng)紅小低放出2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑(2)鈉與水反應(yīng)：實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)鈉在水面上；熔成閃亮的(3)鈉與熔融的金屬鹵化物反應(yīng)：鈉與TiCl4反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

。4．鈉的用途和制備

(1)用途：①冶煉金屬，如：鈦、鋯等。②高壓鈉燈：其特點(diǎn)是黃光射程遠(yuǎn)，透霧能力強(qiáng)。③鈉鉀合金：常溫下是液體，可用于原子反應(yīng)堆作熱交換劑。(3)鈉與熔融的金屬鹵化物反應(yīng)：4．鈉的用途(2)制備：電解熔融NaCl，反應(yīng)方程式為：

。(2)制備：[師生互動(dòng)·解疑難]金屬鈉與各類溶液反應(yīng)的實(shí)質(zhì)

(1)金屬鈉與酸溶液的反應(yīng)：鈉與水反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是Na與H＋作用。因?yàn)樗峥梢援a(chǎn)生大量的H＋，鈉就直接與酸作用，當(dāng)與酸反應(yīng)完后才與水反應(yīng)。如鈉與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na＋2HCl===2NaCl＋H2↑。

(2)鈉與堿溶液的反應(yīng)實(shí)際上是鈉與水的反應(yīng)。

(3)鈉與鹽溶液反應(yīng)，實(shí)質(zhì)上是鈉先與水反應(yīng)生成氫氧化鈉，氫氧化鈉再與鹽發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，不能置換出鹽中的金屬。[師生互動(dòng)·解疑難]金屬鈉與各類溶液反應(yīng)的實(shí)質(zhì)例如：鈉與CuSO4溶液反應(yīng)：

2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，

CuSO4＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na2SO4，總反應(yīng)化學(xué)方程式：2Na＋2H2O＋CuSO4===Na2SO4＋Cu(OH)2↓＋H2↑。例如：鈉與CuSO4溶液反應(yīng)：1．下列有關(guān)金屬鈉的說(shuō)法錯(cuò)誤的是(

)A．鈉投入到酸溶液中，先與水反應(yīng)

B．鈉與氧氣反應(yīng)的產(chǎn)物與反應(yīng)條件有關(guān)

C．鈉應(yīng)保存在煤油中

D．鈉在反應(yīng)中易失電子，表現(xiàn)出還原性

解析：鈉投入到酸溶液中，先與酸反應(yīng)，酸反應(yīng)完后再與水反應(yīng)。

答案：A1．下列有關(guān)金屬鈉的說(shuō)法錯(cuò)誤的是傳導(dǎo)電流+磁化電流1.氧化鈉

色

性氧化物，與H2O、酸(HCl)反應(yīng)的方程式分別為：

，

。

2．過(guò)氧化鈉

(1)

色過(guò)氧化物，與H2O、CO2反應(yīng)的方程式分別為

、

。

(2)Na2O2常用作

劑和

劑。白堿Na2O＋H2O===2NaOHNa2O＋2HCl===2NaCl＋H2O淡黃2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2漂白供氧1.氧化鈉白堿Na2O＋H2O===2NaO3．氧化鈉和過(guò)氧化鈉的比較3．氧化鈉和過(guò)氧化鈉的比較傳導(dǎo)電流+磁化電流2．下列有關(guān)Na2O2的敘述中正確的是(

)A．Na2O2與CO2反應(yīng)時(shí)，1molNa2O2轉(zhuǎn)移2mole－

B．Na2O2與水發(fā)生置換反應(yīng)生成O2C．Na2O2只有氧化性，而無(wú)還原性

D．Na2O2加入紫色石蕊試液中，溶液先變藍(lán)色后褪色2．下列有關(guān)Na2O2的敘述中正確的是解析：Na2O2中氧元素為－1價(jià)，其中一半被氧化為0價(jià)，另一半被還原為－2價(jià)，1molNa2O2轉(zhuǎn)移1mole－，A錯(cuò)誤；置換反應(yīng)應(yīng)該符合單質(zhì)1＋化合物1===單質(zhì)2＋化合物2，所以B錯(cuò)；Na2O2中O呈－1價(jià)，處于中間價(jià)態(tài)，所以既有氧化性又有還原性，C錯(cuò)；Na2O2加入紫色石蕊試液中與水反應(yīng)生成氫氧化鈉，所以溶液變藍(lán)，但Na2O2有強(qiáng)氧化性，可以使有機(jī)色素褪色，所以變藍(lán)的溶液又褪色，D對(duì)。答案：D解析：Na2O2中氧元素為－1價(jià)，其中一半被氧化為0價(jià)，另一傳導(dǎo)電流+磁化電流傳導(dǎo)電流+磁化電流[例1]下列關(guān)于金屬鈉的說(shuō)法中，正確的是(

)A．鈉是活潑金屬，將其投入到硫酸銅溶液中，可置換出銅

B．金屬鈉著火時(shí)，可用泡沫滅火器來(lái)滅火

C．將4.6g金屬鈉投入到95.4g水中，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)等于8%D．鈉在空氣中燃燒生成淡黃色固體過(guò)氧化鈉[例1]下列關(guān)于金屬鈉的說(shuō)法中，正確的是([解析]

A項(xiàng)，鈉投入鹽溶液中，實(shí)質(zhì)上是先與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉再與鹽發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，不能置換出鹽中的金屬，A錯(cuò)；B項(xiàng)鈉與水反應(yīng)生成易爆性的氫氣加之鈉著火生成的過(guò)氧化鈉能跟水或二氧化碳反應(yīng)產(chǎn)生氧氣使燃燒更加劇烈，B錯(cuò)；C項(xiàng)，4.6g鈉與水反應(yīng)生成溶質(zhì)氫氧化鈉的質(zhì)量為8g，氫氣的質(zhì)量為0.2g，溶液的質(zhì)量為4.6g＋95.4g－0.2g＝99.8g，故溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于8%，C錯(cuò)。

[答案]

D[解析]A項(xiàng)，鈉投入鹽溶液中，實(shí)質(zhì)上是先與(1)金屬鈉著火不能用水、泡沫滅火器及干粉滅火器滅火，一般用沙土蓋滅。

(2)金屬鈉與水的反應(yīng)過(guò)于劇烈，一般不用此反應(yīng)制備H2。(1)金屬鈉著火不能用水、泡沫滅火器及干粉滅1．鈉在空氣中加熱會(huì)生成淡黃色的過(guò)氧化鈉，那么在常溫

下，金屬鈉久置于空氣中會(huì)發(fā)生怎樣的變化？并寫出相

應(yīng)變化的化學(xué)反應(yīng)方程式。答案：將金屬鈉久置于空氣中，可以發(fā)生一系列的反應(yīng)：切開(kāi)金屬鈉，呈銀白色金屬光澤→變暗(生成Na2O)→白色固體(生成NaOH)→液滴(NaOH潮解)→結(jié)塊(吸收CO2生成Na2CO3·10H2O)→白色粉末(風(fēng)化成Na2CO3)。反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為：1．鈉在空氣中加熱會(huì)生成淡黃色的過(guò)氧化鈉，那么在常溫答案：將(1)4Na＋O2===2Na2O(2)Na2O＋H2O===2NaOH(3)2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O(4)Na2CO3·10H2O===Na2CO3＋10H2O(1)4Na＋O2===2Na2O傳導(dǎo)電流+磁化電流[例2]下列對(duì)于Na2O、Na2O2的比較正確的一項(xiàng)是(

)A．Na2O、Na2O2都是鈉的氧化物，都是堿性氧化物B．Na2O、Na2O2都是易溶于水(與水反應(yīng))的白色固體C．Na2O2在和CO2的反應(yīng)中既是氧化劑又是還原劑D．Na2O2與水反應(yīng)時(shí)，1molNa2O2轉(zhuǎn)移2mol電子[例2]下列對(duì)于Na2O、Na2O2的比較正確的一項(xiàng)是[解析]

A項(xiàng)：Na2O2與水反應(yīng)除了生成NaOH外，還有O2生成，所以Na2O2只是Na的氧化物，但不是堿性氧化物；B項(xiàng)：Na2O2是淡黃色固體；C項(xiàng)：Na2O2與CO2反應(yīng)時(shí)電子轉(zhuǎn)移關(guān)系：，Na2O2中－1價(jià)O變成了－2價(jià)O和零價(jià)O2；D項(xiàng)：Na2O2與H2O反應(yīng)時(shí)，Na2O2中－1價(jià)氧變成了－2價(jià)O和零價(jià)O2，故1molNa2O2轉(zhuǎn)移1mol電子。

[答案]

C[解析]A項(xiàng)：Na2O2與水反應(yīng)除了生成N(1)堿性氧化物是指能與酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物。

(2)酸性氧化物是指能與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物。

(3)在理解堿性氧化物和酸性氧化物概念時(shí)，一定要注意其產(chǎn)物必須是鹽和水。(1)堿性氧化物是指能與酸反應(yīng)生成鹽和水的氧2．在甲、乙、丙、丁四個(gè)