人教版高中化學選修三《分子的立體結(jié)構(gòu)》配套課件

人教版高中化學選修三《分子的立體結(jié)構(gòu)》配套課件一、形形色色的分子H2OCO2CH2ONH3CH4一、形形色色的分子H2OCO2CH2ONH3CH4船式C6H12椅式C6H12C60P4O6P4O10P4C10H16S8SF6B12船式C6H12椅式C6H12C60P4O6人教版高中化學選修三《分子的立體結(jié)構(gòu)》配套課件知識回顧下列說法正確的是（）A、共價鍵是原子間通過共用電子對形成的的相互作用。B、原子間軌道重疊可以形成σ鍵和π鍵。C、兩個原子間軌道重疊一定優(yōu)先形成σ鍵，且最多只能形成一個σ鍵。D、分子結(jié)構(gòu)可以用球棍模型描述。E、一定條件下任何分子都是以其最穩(wěn)定（能量最低）的形態(tài)存在。ABCDE知識回顧下列說法正確的是（）A、共價鍵是原子間通分子模型的探究對象（球棍模型）單原子分子：空間一點雙原子分子：空間直線分子模型研究對象：含有兩個原子以上的分子模型人教版高中化學選修三《分子的立體結(jié)構(gòu)》配套課件人教版高中化學選修三《分子的立體結(jié)構(gòu)》配套課件分子模型的探究對象（球棍模型）單原子分子：空間一點雙原子分子小實驗自己動手拼出三個球、四個球、五個球的空間模型人教版高中化學選修三《分子的立體結(jié)構(gòu)》配套課件人教版高中化學選修三《分子的立體結(jié)構(gòu)》配套課件小實驗自己動手拼出三個球、四個球、五個球的空間模型人教版高中小實驗自己動手拼出三個球、四個球、五個球的空間模型人教版高中化學選修三《分子的立體結(jié)構(gòu)》配套課件人教版高中化學選修三《分子的立體結(jié)構(gòu)》配套課件小實驗自己動手拼出三個球、四個球、五個球的空間模型人教版高中小實驗自己動手拼出三個球、四個球、五個球的空間模型人教版高中化學選修三《分子的立體結(jié)構(gòu)》配套課件人教版高中化學選修三《分子的立體結(jié)構(gòu)》配套課件小實驗自己動手拼出三個球、四個球、五個球的空間模型人教版高中只有一個中心原子時的分子模型雙原子分子的直線形和V形（角形）人教版高中化學選修三《分子的立體結(jié)構(gòu)》配套課件人教版高中化學選修三《分子的立體結(jié)構(gòu)》配套課件只有一個中心原子時的分子模型雙原子分子的直線形和V形（角形）四原子分子的三角形與三角錐形只有一個中心原子時的分子模型人教版高中化學選修三《分子的立體結(jié)構(gòu)》配套課件人教版高中化學選修三《分子的立體結(jié)構(gòu)》配套課件四原子分子的三角形與三角錐形只有一個中心原子時的分子模型人教五原子分子的（正）四面體形只有一個中心原子時的分子模型人教版高中化學選修三《分子的立體結(jié)構(gòu)》配套課件人教版高中化學選修三《分子的立體結(jié)構(gòu)》配套課件五原子分子的（正）四面體形只有一個中心原子時的分子模型人教版為什么都是三原子分子H2O是V形而CO2是直線形？人教版高中化學選修三《分子的立體結(jié)構(gòu)》配套課件人教版高中化學選修三《分子的立體結(jié)構(gòu)》配套課件為什么都是三原子分子H2O是V形而CO2是直線形？人教版高中為什么都是四原子分子CH2O是平面三角形而NH3是三角錐形？人教版高中化學選修三《分子的立體結(jié)構(gòu)》配套課件人教版高中化學選修三《分子的立體結(jié)構(gòu)》配套課件為什么都是四原子分子CH2O是平面三角形而NH3是三角錐形？為什么CH4是正四面體形而不是正四邊形？為什么CH4是正四面體形而不是正四邊形？價層電子對對互斥理論（VSEPRtheory）VSERR:ValenceShellElectronPairRepulsion譯：殼外電子對間的相互排斥原子原子實價電子價電子原子實價層電子對對互斥理論（VSEPRtheory）VSERR:中心原子價電子在分子中的存在形態(tài)共用電子對σ鍵和π鍵孤對電子中心原子價電子在分子中的存在形態(tài)共用電子對σ鍵和π鍵孤對電子價層電子對互斥理論（VSEPRtheory）

在AXm型分子中，中心原子A周圍配置的原子的幾何構(gòu)型，主要取決于中心原子價電子層中電子對（σ鍵電子對和中心原子孤電子對）的相互排斥作用，分子的幾何構(gòu)型總是采取電子對間相互排斥最小的那種結(jié)構(gòu)。能量角度分析：空間結(jié)構(gòu)分析：價電子對排斥力越小分子越穩(wěn)定。價電子對距離越大，排斥力越小。價層電子對互斥理論（VSEPRtheory）中心原子上的孤電子對數(shù)=?（a-xb）a代表價電子，x為與中心原子結(jié)合的原子數(shù)，b為與中心原子結(jié)合的原子最多能接受的電子數(shù)（H為2-1，其他原子等于8-該原子的價電子數(shù)）。價層電子對數(shù)=σ鍵電子對數(shù)+孤電子對數(shù)在AXm型分子中σ鍵電子對數(shù)為m，那么其孤電子對數(shù)是多少呢？孤電子對：沒有參與成鍵的電子對=?（價電子數(shù)-成鍵電子數(shù)）中心原子上的孤電子對數(shù)=?（a-xb）a代表價電子，例1、計算SO2的孤電子對數(shù)是多少？解析：SO2中心原子是S，其價電子為6；與中心原子相連的O原子數(shù)是2，O最多能接受的電子數(shù)為2

例2、結(jié)合前面學習的知識，討論一下NH4+與CO32-的孤電子對數(shù)。對于陽離子來說a為中心原子的價電子數(shù)-電荷數(shù)，對于陰離子來說，a=中心原子數(shù)+電荷數(shù)，x與b的計算方法不變。NH4+?（5-1-4x1）=0CO32-?（4+2-3x2）=0所以SO2中中心原子S的孤對電子數(shù)為?（6-2x2）=1例1、計算SO2的孤電子對數(shù)是多少？解析：SO2中心原子是S例3、計算出CO2、SO2、CO32-、CH4的價電子對數(shù)。CO22+?（4-2x2）=2SO22+?（6-2x2）=3CO32-3+?（4+2-3x2）=3CH44+?（4-4x1）=4價層電子對數(shù)=σ鍵電子對數(shù)+孤電子對數(shù)例3、計算出CO2、SO2、CO32-、CH4的價電子對數(shù)。價電子對的空間構(gòu)型與分子模型分析價電子對數(shù)目為：2VSEPR模型：直線價電子對伸展方向數(shù)：2AX2(無孤對電子)分子模型：XAX直線價電子對的空間構(gòu)型與分子模型分析價電子對數(shù)目為：2VSE價電子對的空間構(gòu)型與分子模型分析價電子對數(shù)目為：3價電子對伸展方向數(shù)：3VSEPR模型：平面三角形AX2（一對孤對電子）分子模型：AX3（無對孤對電子）分子模型：AAXXXXXV形平面三角形價電子對的空間構(gòu)型與分子模型分析價電子對數(shù)目為：3價電子價電子對的空間構(gòu)型與分子模型分析價電子對數(shù)目為:

4價電子對伸展方向數(shù)：4VSEPR模型：正四面體形AX2（兩對孤對電子）分子模型：AX3（一對孤對電子）分子模型：AX4（無孤對電子）分子模型：XXXXXXXXXAAAV形三角錐形正四面體形價電子對的空間構(gòu)型與分子模型分析價電子對數(shù)目為:4價電子例4、寫出下列分子的VSEPR模型與分子模型CH4NH3H2ONH4+SO32-BF3SO2CO2

VSEPR

分子結(jié)構(gòu)CH4

正四面體正四面體NH3

正四面體三角錐形H2O

正四面體角形NH4+

正四面體正四面體SO32-

平面三角形

平面三角形BF3

平面三角形平面三角形

SO2

平面三角形角形CO2

直線形

直線形例4、寫出下列分子的VSEPR模型與分子模型中心原子價層電子對排布和ABn型共價分子構(gòu)型價層電子對模型名稱成鍵電子對數(shù)孤對電子對數(shù)分子類型VSEPR模型

分子構(gòu)型

實例直線形

23平面三角形20 AB2直線形

CO230 AB321 AB2價層電子對數(shù)平面三角形

BF3角形SO2