人教版九年級化學第三單元物質構成的奧秘復習

人教版九年級化學第三單元物質構成的奧秘復習人教版九年級化學第三單元物質構成的奧秘復習人教版九年級化學第三單元物質構成的奧秘復習液氧由氧分子構成水是由水分子構成的由銅元素組成由鈉元素和氯元素組成人教版九年級化學第三單元物質構成的奧秘復習人教版九年級化學第1液氧由氧分子構成水是由水分子構成的由銅元素組成由鈉元素和氯元素組成液氧由氧分子構成水是由水分子構成的由銅元素組成由鈉元素和氯元2物質構成的奧秘復習物質構成的奧秘復習3一.物質的組成所有的物質都是由_______組成的

元素1、概念元素是具有相同核電荷數（即核內質子數）的一類原子的總稱。

幾點說明：（1）原子中的_______決定元素的種類；（2）元素只論_______，不論_______；（3）物質在發(fā)生化學變化時，元素的種類______。質子數種類個數不變一.物質的組成所有的物質都是由_______組成的元素142、元素分類：金屬元素：鐵、鎂、鋁、鈉、鉀、銅、錳、鋅、銀、鋇、汞、金等非金屬元素：氧、氫、氮、氯、碳、硫、磷、硅、碘等稀有氣體元素：氦、氖、氬等2、元素分類：金屬元素：鐵、鎂、鋁、鈉、鉀、銅、錳、鋅、銀、53、地殼中含量較多的幾種元素氧硅鋁鐵鈣鈉鉀，還有鎂氫和其他3、地殼中含量較多的幾種元素氧硅鋁鐵鈣鈉鉀，還有鎂氫和其他64、元素符號（2）元素符號的意義：

（1）元素符號書寫的要求：①用一個字母表示的元素符號要_______寫；②用兩個字母表示的元素符號，第一個字母_______寫，第二個字母_______寫①表示一種元素（宏觀）②表示這種元素的一個原子（微觀）大大小﹜所有元素符號③還能表示某種單質金屬元素稀有氣體元素某些非金屬元素CSP4、元素符號（2）元素符號的意義：（1）元素符號書寫的要求：75、元素周期表（1）周期：每一個橫行稱為一個周期（7個）。排布規(guī)律：電子層數相同，最外層電子數由左至右依次遞增。（2）族：每一個縱行稱為一個族（18行16族；8、9、10一個族）。排布規(guī)律：最外層電子數相同，電子層數由上至下依次遞增。（最外層電子數相同的元素化學性質相似）（3）原子序數＝核電荷數＝核內質子數=核外電子數（4）每種元素的信息（考點）5、元素周期表（4）每種元素的信息（考點）826鐵Fe55.847元素名稱相對原子質量原子序數(核電荷數)元素符號帶*的是人造元素26元素名稱相對原子質量原子序數(核電荷數)元素符號帶*9鞏固練習1.不同種元素最本質的區(qū)別是（）。

A.質子數不同B.中子數不同

C.相對原子質量不同

D.中子數與核外電子數之和不同2.2Cu表示的意義為（）。

A.金屬銅 B.銅元素

C.銅原子 D.兩個銅原子3.地殼中含量最多的金屬元素是（）。

A.硅 B.鐵 C.鋁 D.鈣ADC鞏固練習1.不同種元素最本質的區(qū)別是（）。A10物質構成練習4、用化學符號表示：2個氮原子

2個氮分子

2個氫氧根離子n個水分子

1個銨根離子

2N2N2nH2ONH4

+2OH-5.地殼中含量最多的金屬元素與地殼中含量最多的非金屬元素組成的化合物的化學式Al2O3物質構成練習4、用化學符號表示：2N2N2nH2ONH411二.物質的構成物質是由______________等微粒直接構成的分子、原子、離子1.原子二.物質的構成物質是由______________等12原子核電子質子中子決定元素種類最外層電子數決定元素化學性質決定原子質量（+）（－）（+）（不帶電）核電荷數=質子數=電子數=原子序數相對原子質量≈質子數+中子數原子原子結構原子結構不是所有原子都有（如氫原子）不帶電相對質量，不是實際質量原子核質子決定元素種類最外層電子數決定元素化學性質決定原子質13原子化學性質與最外層電子數的關系1、稀有氣體原子：最外層電子數為8個（最外層為第一層時為2個電子，如He為2個）達到相對穩(wěn)定結構，化學性質穩(wěn)定；相對穩(wěn)定結構：最外層電子數是8（只有一層為2）的結構。

2、金屬原子：最外層電子數一般少于4個，易失去最外層電子，形成相對穩(wěn)定結構，化學性質活潑；

3、非金屬原子：最外層電子數一般大于或等于4個，易得到電子使最外層電子數變?yōu)?，形成相對穩(wěn)定結構，化學性質活潑。原子得失電子后變成什么？原子化學性質與最外層電子數的關系1、稀有氣體原子：原子得142、離子（1）定義：帶電的原子或原子團叫做離子。（2）離子形成的過程陽離子：帶正電荷的離子(最外層電子數<4原子失去電子形成）陰離子：帶負電荷的離子（最外層電子數>4的原子得到電子形成)（3）離子符號：Xn+或Xn-陽離子：Mg2+陰離子：Cl－2、離子（3）離子符號：Xn+或Xn-15（5）離子符號里的數字的意義：2Mg2+（4）離子符號的意義：離子符號表示一種離子（宏觀）表示一個離子（微觀）表示每個鎂離子帶2個單位的正電荷表示2個鎂離子（5）離子符號里的數字的意義：2Mg2+（4）離子符號的16+17第1層第2層第3層原子核質子數287結構示意圖電子層該電子層上的電子數

思考：你讀出了什么？氯原子的結構示意圖原子核帶正電氯離子的結構示意圖17+2881.電子在核外排布規(guī)律2.原子和離子的區(qū)別和聯(lián)系+17第1層第2層第3層原子核質子數287結構示意圖電子層173、分子與原子的比較3、分子與原子的比較184.元素與原子的比較4.元素與原子的比較19分子原子離子分裂構成得失電子微粒的性質1.體積小、質量?。唬ㄈ庋劭床灰?。）2.微粒在不斷地運動中。3.微粒之間存在著空隙。直接構成O2、N2、H2直接構成金屬如：Fe、Cu等直接構成堿、鹽小結：構成物質的微粒表示方法：化學式表示方法：元素符號表示方法：離子符號H2O、CO2等物質稀有氣體單質某些固態(tài)非金屬單質

C、P等失得電子分子分構得微粒的性質1.體積小、質量?。唬ㄈ庋劭床灰?。）直接20物質的構成物質分子構成離子構成原子構成構成組成元素總稱宏觀概念微觀概念（只講種類不講個數）（既講種類又講個數）分裂得失電子失得電子總結物質的構成物質分子構成離子構成原子構成構211、保持氫氣化學性質的最小微粒是（）

A.H2B.HC.H+D.H2O2、在O2、H2O2、CO2這些分子中，都含有（）

A.氧氣B.氧原子C.氧元素D.氧分子3、H2O、H2O2、KMnO4、O2這四種物質中都含有相同的()

A．氧分子B．氧原子C．氧元素D．氧氣鞏固練習ABC1、保持氫氣化學性質的最小微粒是（）2、在O2、H224、根據下列結構示意圖填空。ABCD（1）屬于金屬元素的原子的是（）（2）屬于非金屬元素的原子的是()（3）屬于稀有氣體元素的是()（4）這些元素之間最本質的區(qū)別是（）不同（5）化學性質相似的元素有（）+1728772+9+1028+11182DACB質子數或核電荷數AC4、根據下列結構示意圖填空。A23粒子特征25.把充滿紅棕色NO2氣體和無色H2的集氣瓶中間的玻璃片抽走，使兩瓶口密合在一起(不要振蕩)，可觀察到左邊的兩瓶氣體的顏色很快趨于一致（兩瓶氣體不反應），右邊兩瓶氣體需要很長時間才能達到同樣的效果。NO2NO2H2H2觀察、對比實驗現(xiàn)象，你能得出的結論有：（1）

（2）

NO2的密度比H2大

分子在不斷運動（或分子間有間隔）粒子特征25.把充滿紅棕色NO2氣體和無色H2的集氣瓶中間的24知識脈絡物質純凈物混合物組成構成元素周期表簡介分子原子離子表示符號化學式質量表示方法相對分子質量結構原子核核外電子質子中子原子結構示意圖質量表示方法相對原子質量陽離子陰離子構成分裂得失電子得失電子定義存在意義寫法常見元素的化合價符號知識脈絡物純凈物混合物組成構成元素周期表簡介分子原子離子表示251、右圖A是某元素在元素周期表中的相關信息，B是其原子結構示意圖。（1）該元素的相對原子質量為

；（2）該元素屬于

元素；（選填：“金屬”或“非金屬”）其氯化物的化學式為

；（3）該原子在化學反應中容易

電子。

26.98金屬AlCl3失去綜合練習1、右圖A是某元素在元素（1）該元素的相對原子質量26最外層電子2.對于Fe、Fe2+、Fe3+三種微粒的判斷，正確的是（）①核電荷數相同②核外電子數相等③電子層結構完全相同④質量幾乎相等⑤等質量的三種微粒所含的質子數相等⑥三種粒子的化學性質相似A.①④⑤ B.①③⑤C.②③④ D.①②③④⑤⑥A最外層電子2.對于Fe、Fe2+、Fe3+三種微粒的判斷，正273.將零散的化學知識整理歸納，得出一般的規(guī)律，是學好化學的可取方法之一。物質的組成、結構和性質關系歸納錯誤的是()A.核內質子數決定了元素的種類B.元素的化學性質與原子最外層電子數目關系密切C.原子是化學反應中最小的粒子，因此原子不可再分D.物質是由分子、原子、離子等粒子構成C綜合練習3.將零散的化學知識整理歸納，得出一般的規(guī)律，是學好化學的可284.X、Y元素原子都有3個電子層，且X元素原子最外層有2個電子，Y元素原子最外層有7個電子，則X和Y元素形成的化學式是()A.XYB.XY2

C.X2YD.X2Y3

B4.X、Y元素原子都有3個電子層，且X元素原子最外層有2個295.下圖中為某化學反應的微觀模擬示意圖

表示氫原子，

表示氧