人教版九年級(jí)化學(xué)下冊(cè)課件-實(shí)驗(yàn)活動(dòng)4-金屬的物理性質(zhì)和某些化學(xué)性質(zhì)

人教版九年級(jí)化學(xué)下冊(cè)課件實(shí)驗(yàn)活動(dòng)4金屬的物理性質(zhì)和某些化學(xué)性質(zhì)人教版九年級(jí)化學(xué)下冊(cè)課件實(shí)驗(yàn)活動(dòng)4金屬的物理性質(zhì)和某些化學(xué)性質(zhì)人教版九年級(jí)化學(xué)下冊(cè)課件實(shí)驗(yàn)活動(dòng)4金屬的物理性質(zhì)和某些化學(xué)性質(zhì)嫦娥一號(hào)人教版九年級(jí)化學(xué)下冊(cè)課件實(shí)驗(yàn)活動(dòng)4金屬的物理性質(zhì)和某些化1

嫦娥一號(hào)嫦娥一號(hào)2

金屬和金屬材料金屬——世界因你更精彩金屬和金屬材料金屬——世界因你更精彩3

我們的身邊哪些物品是由金屬材料制成的？你知道它們是由什么金屬材料制成的嗎？身邊金屬大搜索我們的身邊哪些物品是由金屬材料制成的？身邊金屬大搜索4金屬材料合金純金屬物理性質(zhì)共性特性用途金屬材料合金純金屬物理性質(zhì)共性特性用途51.試著用銅片和黃銅片互相在其表面刻畫出一種金屬的元素符號(hào)。2.試著用鐵絲和鋼絲各自彎成一種金屬的元素符號(hào)。3.愉快合作、細(xì)心體會(huì)，分享快樂、注意安全。動(dòng)手空間1.試著用銅片和黃銅片互相在其表面刻畫出一種金屬的元素符號(hào)。6比較合金及其組分的熔點(diǎn)結(jié)論：合金的熔點(diǎn)比其組分的熔點(diǎn)高比較合金及其組分的熔點(diǎn)結(jié)論：合金的熔點(diǎn)比其組分的熔點(diǎn)高7性能優(yōu)異的合金一般情況下：跟組成它的純金屬相比，硬度和強(qiáng)度增大；熔點(diǎn)降低；抗腐蝕性能更好。性能優(yōu)異的合金一般情況下：8銅鐵鋁金屬材料的發(fā)展鈦銅鐵鋁金屬材料的發(fā)展鈦9金屬世界的新秀——鈦金屬世界的新秀——鈦1021世紀(jì)的金屬——鈦21世紀(jì)的金屬——鈦11親生物金屬——鈦親生物金屬——鈦12形狀記憶合金形狀記憶合金13你還能想出記憶合金更別致的用途嗎？你們想制出什么樣的新合金？你還能想出記憶合金更別致的用途嗎？你們想制出什么樣的新合金？14金屬的物理性質(zhì)和某些化學(xué)性質(zhì)金屬的物理性質(zhì)15【實(shí)驗(yàn)用品】試管、試管夾、酒精燈、電池、導(dǎo)線、小燈泡、火柴。鎂條、鋅粒、鋁片、鐵片、鐵粉、銅片、黃銅片（或白銅片）、稀鹽酸、稀硫酸、硫酸銅溶液、硝酸銀溶液。你還需要的實(shí)驗(yàn)用品：

.

【實(shí)驗(yàn)用品】16【實(shí)驗(yàn)步驟】1.金屬的物理性質(zhì)(1)觀察并描述鎂、鋁、鐵、銅的顏色和光澤。(2)采取相互刻畫的方法，比較銅片和鋁片、銅片和黃銅片（或白銅片）的硬度。銀白銀白銀白紫紅Cu>Al黃銅>Cu【實(shí)驗(yàn)步驟】銀白銀白銀白紫紅Cu>Al黃銅>Cu17(3)請(qǐng)你設(shè)計(jì)并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，證明金屬具有導(dǎo)電性（或?qū)嵝浴⒀诱剐裕?。熱和電的良?dǎo)體，具有延展性(3)請(qǐng)你設(shè)計(jì)并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，證明金屬具有導(dǎo)電性（或?qū)嵝?、延?82.金屬的化學(xué)性質(zhì)(1)用坩堝鉗夾取一塊銅片，放在酒精燈火焰上加熱，觀察銅片表面的變化。銅片表面變黑2Cu+O2==2CuO2.金屬的化學(xué)性質(zhì)銅片表面變黑2Cu+O2==2Cu19(2)向5支試管中分別放入少量鎂條、鋁片、鋅粒、鐵片、銅片，然后分別加入5mL稀鹽酸（或稀硫酸），觀察現(xiàn)象。如果有氣體生成，判斷生成的氣體是什么。緩慢反應(yīng)，有極少量氣泡產(chǎn)生沒有明顯變化很快反應(yīng)，產(chǎn)生大量的氣泡迅速劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生大量的氣泡劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生大量的氣泡(2)向5支試管中分別放入少量鎂條、鋁片、鋅粒、鐵片、銅片，20【問題與交流】鐵是銀白色金屬。在上述實(shí)驗(yàn)中，你觀察到的鐵片和鐵粉是什么顏色的？你有什么問題？查閱資料，與同學(xué)交流。鐵粉：灰黑色鐵片：銀白色因?yàn)殍F粉比較細(xì)，光學(xué)原因造成漫反射，有很少的光可以進(jìn)入我們的眼睛，所以鐵粉顯黑色。【問題與交流】鐵粉：灰黑色因?yàn)殍F粉比較細(xì)，光學(xué)原因造成漫反射21(3)請(qǐng)你設(shè)計(jì)并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，比較鐵、銅、銀的金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱。將鐵片插入硫酸銅溶液中鐵片表面有紅色物質(zhì)產(chǎn)生鐵>銅將銅片插入硝酸銀溶液中銅片表面有銀白色物質(zhì)產(chǎn)生銅>銀結(jié)論：鐵>銅>銀(3)請(qǐng)你設(shè)計(jì)并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，比較鐵、銅、銀的金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱。將22課堂小結(jié)1、金屬材料包含金屬和合金兩大類;金屬材料共同的物理性質(zhì)：具有

，是

和

的良導(dǎo)體，絕大多數(shù)金屬呈

色，除

外，常溫下是固體，熔點(diǎn)和沸點(diǎn)較

，具有較好的延展性2、合金與純金屬比較一般強(qiáng)度和硬度

，熔點(diǎn)

,抗腐蝕性

，合金一般屬于

物；課堂小結(jié)233、金屬的化學(xué)性質(zhì)：（1）能與氧氣發(fā)生反應(yīng)。舉例：

。（寫化學(xué)方程式，下同）（2）能與酸（溶液中）發(fā)生置換反應(yīng)。規(guī)律：金屬+酸（稀鹽酸、稀硫酸）→鹽+氫氣（3）能與鹽（溶液中）發(fā)生置換反應(yīng)。規(guī)律：金屬甲+鹽（溶液中）→新鹽+金屬乙（活動(dòng)性：甲＞乙）舉例：

。（古代濕法冶銅）3、金屬的化學(xué)性質(zhì)：24一、寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式1.天然氣燃燒2.乙醇燃燒3.實(shí)驗(yàn)室制取氫氣4.生石灰放入水中5.鐵釘放入硫酸銅溶液中6.銅絲放入硝酸銀溶液中7.鋁片放入稀鹽酸中8.鐵礦石（赤鐵礦）冶煉鐵原理二、常見金屬的活動(dòng)性順序表（用符號(hào)表示）一、寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式251、某?；瘜W(xué)活動(dòng)小組為探究X、Y、Z三種金屬與酸的反應(yīng)情況，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：取等質(zhì)量的X、Y、Z分別與足量的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的稀硫酸反應(yīng)，都生成+2價(jià)金屬的硫酸鹽，反應(yīng)情況如圖表示。下列對(duì)該圖象理解的敘述中，正確的是（）A、金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱：X、Z、YB、金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱：X、Y、ZC、X、Y、Z依次可能是Mg、Zn、FeD、相對(duì)原子質(zhì)量的大?。篫>Y>X多選AD1、某?；瘜W(xué)活動(dòng)小組為探究X、Y、Z三種金屬與酸的反應(yīng)情況，262、常溫下，F(xiàn)e、Cu、Zn、Mg四種金屬分別放入相同濃度的稀鹽酸中，如下圖，金屬在酸中減少的情況與時(shí)間關(guān)系，則四條線表示的四種金屬依次為：MgZnFeCu2、常溫下，F(xiàn)e、Cu、Zn、Mg四種金屬分別放入相同濃度的27應(yīng)用：除去銅粉中混有鐵粉的方法用磁鐵將鐵粉吸引出來加足量硫酸銅溶液，充分反應(yīng)后過濾加足量稀鹽酸，充分反應(yīng)后過濾有氣泡冒出，溶液變?yōu)闇\綠色粉末全部變?yōu)榧t色，藍(lán)色溶液變成淺綠色Fe+2HCl=FeCl2+H2↑Fe+CuSO4=FeSO4+Cu應(yīng)用：除去銅粉中混有鐵粉的方法用磁鐵將鐵粉吸引出來加足量硫酸28實(shí)驗(yàn)活動(dòng)4

金屬的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)1.金屬的物理性質(zhì)實(shí)驗(yàn)活動(dòng)4

金屬的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)1.金屬的物理性質(zhì)292、金屬的化學(xué)性質(zhì)2.1 金屬與氧氣的反應(yīng)2.2 金屬與酸反應(yīng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：銅片表面變黑實(shí)驗(yàn)結(jié)論：銅能與氧氣反應(yīng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：放鎂條、鋁片、鋅粒、鐵片的試管中有氣體生成，生成的氣體能燃燒，放銅片的試管沒有氣體生成。實(shí)驗(yàn)結(jié)論：金屬鎂、鋁、鋅、鐵能與稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)生成氫氣，銅與稀鹽酸或稀硫酸不反應(yīng)。2、金屬的化學(xué)性質(zhì)2.1 金屬與氧氣的反應(yīng)2.2 金屬與酸反30比較鐵、銅、銀的金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱比較鐵、銅、銀的