主題三化學(xué)新課標(biāo)RJ全解

主題三化學(xué)新課標(biāo)RJ全解主題三化學(xué)新課標(biāo)RJ全解主題三化學(xué)新課標(biāo)RJ全解課件使用說(shuō)明本課件是由精確校對(duì)的word書稿制作的“逐字編輯”課件，如需要修改課件，請(qǐng)雙擊對(duì)應(yīng)內(nèi)容，進(jìn)入可編輯狀態(tài)。如果有的公式雙擊后無(wú)法進(jìn)入可編輯狀態(tài)，請(qǐng)單擊選中此公式，點(diǎn)擊右鍵、“切換域代碼”，即可進(jìn)入編輯狀態(tài)。修改后再點(diǎn)擊右鍵、“切換域代碼”，即可退出編輯狀態(tài)。使用過(guò)程中，點(diǎn)擊右上角的，可直接回到目錄；點(diǎn)擊下方的欄目名稱，可直接回到該欄目第一頁(yè)。2020/11/292主題三化學(xué)新課標(biāo)RJ全解主題三化學(xué)新課標(biāo)RJ全解主題三化學(xué)新課件使用說(shuō)明本課件是由精確校對(duì)的word書稿制作的“逐字編輯”課件，如需要修改課件，請(qǐng)雙擊對(duì)應(yīng)內(nèi)容，進(jìn)入可編輯狀態(tài)。如果有的公式雙擊后無(wú)法進(jìn)入可編輯狀態(tài)，請(qǐng)單擊選中此公式，點(diǎn)擊右鍵、“切換域代碼”，即可進(jìn)入編輯狀態(tài)。修改后再點(diǎn)擊右鍵、“切換域代碼”，即可退出編輯狀態(tài)。使用過(guò)程中，點(diǎn)擊右上角的，可直接回到目錄；點(diǎn)擊下方的欄目名稱，可直接回到該欄目第一頁(yè)。2020/11/292課件使用說(shuō)明本課件是由精確校對(duì)的word書稿制作的“逐字第13課時(shí)物質(zhì)的變化和性質(zhì)認(rèn)識(shí)幾

種化學(xué)反應(yīng)第14課時(shí)質(zhì)量守恒定律和化學(xué)方程式第15課時(shí)根據(jù)化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算主題三物質(zhì)的化學(xué)變化2020/11/293第13課時(shí)物質(zhì)的變化和性質(zhì)認(rèn)識(shí)幾主題三物質(zhì)的化學(xué)變主題三物質(zhì)的化學(xué)變化2020/11/294主題三物質(zhì)的化學(xué)變化2020/11/294第13課時(shí)物質(zhì)的變化和性質(zhì)認(rèn)識(shí)幾種化學(xué)反應(yīng)考點(diǎn)聚焦考點(diǎn)聚焦歸類示例歸類示例2020/11/295第13課時(shí)物質(zhì)的變化和性質(zhì)認(rèn)識(shí)幾種化學(xué)反應(yīng)考點(diǎn)聚焦第13課時(shí)┃物質(zhì)的變化和性質(zhì)認(rèn)識(shí)幾種化學(xué)反應(yīng)考點(diǎn)聚焦

考點(diǎn)聚焦歸類示例考點(diǎn)1物理變化和化學(xué)變化

其他物質(zhì)其他物質(zhì)2020/11/296第13課時(shí)┃物質(zhì)的變化和性質(zhì)認(rèn)識(shí)幾種化學(xué)反應(yīng)考點(diǎn)聚第13課時(shí)┃物質(zhì)的變化和性質(zhì)認(rèn)識(shí)幾種化學(xué)反應(yīng)考點(diǎn)聚焦歸類示例2020/11/297第13課時(shí)┃物質(zhì)的變化和性質(zhì)認(rèn)識(shí)幾種化學(xué)反應(yīng)考點(diǎn)聚焦歸第13課時(shí)┃物質(zhì)的變化和性質(zhì)認(rèn)識(shí)幾種化學(xué)反應(yīng)考點(diǎn)2物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)考點(diǎn)聚焦歸類示例化學(xué)化學(xué)2020/11/298第13課時(shí)┃物質(zhì)的變化和性質(zhì)認(rèn)識(shí)幾種化學(xué)反應(yīng)考點(diǎn)2物理第13課時(shí)┃物質(zhì)的變化和性質(zhì)認(rèn)識(shí)幾種化學(xué)反應(yīng)考點(diǎn)聚焦歸類示例2020/11/299第13課時(shí)┃物質(zhì)的變化和性質(zhì)認(rèn)識(shí)幾種化學(xué)反應(yīng)考點(diǎn)聚焦歸第13課時(shí)┃物質(zhì)的變化和性質(zhì)認(rèn)識(shí)幾種化學(xué)反應(yīng)考點(diǎn)3四種基本反應(yīng)類型考點(diǎn)聚焦歸類示例互相交換成分一兩種或兩種以上單質(zhì)化合物NaCl＋H2OCO222H2↑＋O2↑Cu＋H2O2020/11/2910第13課時(shí)┃物質(zhì)的變化和性質(zhì)認(rèn)識(shí)幾種化學(xué)反應(yīng)考點(diǎn)3四種第13課時(shí)┃物質(zhì)的變化和性質(zhì)認(rèn)識(shí)幾種化學(xué)反應(yīng)考點(diǎn)聚焦歸類示例2020/11/2911第13課時(shí)┃物質(zhì)的變化和性質(zhì)認(rèn)識(shí)幾種化學(xué)反應(yīng)考點(diǎn)聚焦歸第13課時(shí)┃物質(zhì)的變化和性質(zhì)認(rèn)識(shí)幾種化學(xué)反應(yīng)考點(diǎn)4氧化反應(yīng)與還原反應(yīng)

考點(diǎn)聚焦歸類示例氧氧2020/11/2912第13課時(shí)┃物質(zhì)的變化和性質(zhì)認(rèn)識(shí)幾種化學(xué)反應(yīng)考點(diǎn)4氧化第13課時(shí)┃物質(zhì)的變化和性質(zhì)認(rèn)識(shí)幾種化學(xué)反應(yīng)考點(diǎn)聚焦歸類示例2020/11/2913第13課時(shí)┃物質(zhì)的變化和性質(zhì)認(rèn)識(shí)幾種化學(xué)反應(yīng)考點(diǎn)聚焦歸類型一判斷物理變化和化學(xué)變化歸類示例第13課時(shí)┃物質(zhì)的變化和性質(zhì)認(rèn)識(shí)幾種化學(xué)反應(yīng)考點(diǎn)聚焦歸類示例D解析汽化是物質(zhì)由液態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)，液化是物質(zhì)由氣態(tài)變?yōu)橐簯B(tài)，它們均屬于物理變化。爆炸不一定是化學(xué)變化，如氣球吹爆、車胎爆炸屬于物理變化。緩慢氧化是物質(zhì)與氧氣發(fā)生的一種緩慢的化學(xué)變化過(guò)程，屬于化學(xué)變化。2020/11/2914類型一判斷物理變化和化學(xué)變化歸類示例第13課時(shí)┃第13課時(shí)┃物質(zhì)的變化和性質(zhì)認(rèn)識(shí)幾種化學(xué)反應(yīng)變式題[2012·黃石]下列過(guò)程中發(fā)生了化學(xué)變化的是(

)A．加熱使石蠟熔化B．用木材制家具C．用糧食釀酒D．用玉石雕刻印章考點(diǎn)聚焦歸類示例C解析石蠟熔化僅僅是物質(zhì)狀態(tài)發(fā)生改變。用木材制家具和用玉石雕刻印章僅僅是物質(zhì)的形狀發(fā)生改變，它們都沒(méi)有產(chǎn)生其他物質(zhì)，只有在用糧食釀酒的過(guò)程中產(chǎn)生了其他物質(zhì)，發(fā)生了化學(xué)變化

。2020/11/2915第13課時(shí)┃物質(zhì)的變化和性質(zhì)認(rèn)識(shí)幾種化學(xué)反應(yīng)變式題[2第13課時(shí)┃物質(zhì)的變化和性質(zhì)認(rèn)識(shí)幾種化學(xué)反應(yīng)類型二區(qū)分物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)命題角度：根據(jù)對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的描述，區(qū)分是物理性質(zhì)還是化學(xué)性質(zhì)。例2

[2012·鹽城]2011年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)被授予以色列科學(xué)家丹尼爾·謝赫曼，以表彰他在發(fā)現(xiàn)準(zhǔn)晶體方面所作出的突出貢獻(xiàn)。準(zhǔn)晶體可能具有下列性質(zhì)，其中屬于化學(xué)性質(zhì)的是(

)A．密度低B．耐磨損C．導(dǎo)電性差D．抗氧化性強(qiáng)考點(diǎn)聚焦歸類示例D解析密度和導(dǎo)電性屬于物理性質(zhì)，耐磨損說(shuō)明其硬度大，也屬于物理性質(zhì)，抗氧化性屬于化學(xué)性質(zhì)，故答案選D。2020/11/2916第13課時(shí)┃物質(zhì)的變化和性質(zhì)認(rèn)識(shí)幾種化學(xué)反應(yīng)類型二區(qū)第13課時(shí)┃物質(zhì)的變化和性質(zhì)認(rèn)識(shí)幾種化學(xué)反應(yīng)考點(diǎn)聚焦歸類示例D2020/11/2917第13課時(shí)┃物質(zhì)的變化和性質(zhì)認(rèn)識(shí)幾種化學(xué)反應(yīng)考點(diǎn)聚焦歸第13課時(shí)┃物質(zhì)的變化和性質(zhì)認(rèn)識(shí)幾種化學(xué)反應(yīng)解析氣體的氣味屬于物理性質(zhì)，而使石灰水變渾濁、使石蕊溶液變紅、形成酸雨的過(guò)程中均會(huì)產(chǎn)生其他物質(zhì)，發(fā)生化學(xué)變化，因此A、B、C選項(xiàng)所描述的均屬于化學(xué)性質(zhì)。[方法點(diǎn)撥]物質(zhì)的性質(zhì)分物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)，判斷的關(guān)鍵是看它們是否需要通過(guò)化學(xué)變化才能表現(xiàn)出來(lái)。另外，還要注意文字描述上是否有“能”“易”“有”“可以”“會(huì)”等字眼，它可以幫助我們區(qū)分是性質(zhì)描述還是變化描述。考點(diǎn)聚焦歸類示例2020/11/2918第13課時(shí)┃物質(zhì)的變化和性質(zhì)認(rèn)識(shí)幾種化學(xué)反應(yīng)解析第13課時(shí)┃物質(zhì)的變化和性質(zhì)認(rèn)識(shí)幾種化學(xué)反應(yīng)類型三知道物質(zhì)性質(zhì)與用途的關(guān)系

命題角度：從物質(zhì)的用途中考查對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的理解。例3

[2012·廣東]物質(zhì)的用途與其化學(xué)性質(zhì)有關(guān)的是(

)A．煤油作燃料B．石墨作鉛筆芯C．鋁作導(dǎo)線D．干冰用于人工降雨A解析煤油作燃料是利用煤油的可燃性，屬于化學(xué)性質(zhì)?？键c(diǎn)聚焦歸類示例2020/11/2919第13課時(shí)┃物質(zhì)的變化和性質(zhì)認(rèn)識(shí)幾種化學(xué)反應(yīng)類型三知第13課時(shí)┃物質(zhì)的變化和性質(zhì)認(rèn)識(shí)幾種化學(xué)反應(yīng)考點(diǎn)聚焦歸類示例C解析鋁的抗腐蝕性能好，是因?yàn)殇X在常溫下就能與氧氣反應(yīng)，生成一層致密的氧化鋁薄膜，從而阻止氧氣進(jìn)一步與鋁發(fā)生反應(yīng)，鋁的化學(xué)性質(zhì)還是比較活潑的。2020/11/2920第13課時(shí)┃物質(zhì)的變化和性質(zhì)認(rèn)識(shí)幾種化學(xué)反應(yīng)考點(diǎn)聚焦歸第13課時(shí)┃物質(zhì)的變化和性質(zhì)認(rèn)識(shí)幾種化學(xué)反應(yīng)考點(diǎn)聚焦歸類示例2020/11/2921第13課時(shí)┃物質(zhì)的變化和性質(zhì)認(rèn)識(shí)幾種化學(xué)反應(yīng)考點(diǎn)聚焦歸第13課時(shí)┃物質(zhì)的變化和性質(zhì)認(rèn)識(shí)幾種化學(xué)反應(yīng)類型四由反應(yīng)類型寫相應(yīng)的化學(xué)方程式命題角度：根據(jù)反應(yīng)類型寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式?？键c(diǎn)聚焦歸類示例例4江蘇南京市國(guó)民經(jīng)濟(jì)和社會(huì)發(fā)展第“十二五”規(guī)劃綱要指出，要做強(qiáng)做優(yōu)電子信息等工業(yè)支柱產(chǎn)業(yè)。硅是信息技術(shù)的關(guān)鍵材料，常用如圖13－2所示方法制得純硅。2020/11/2922第13課時(shí)┃物質(zhì)的變化和性質(zhì)認(rèn)識(shí)幾種化學(xué)反應(yīng)類型四由第13課時(shí)┃物質(zhì)的變化和性質(zhì)認(rèn)識(shí)幾種化學(xué)反應(yīng)考點(diǎn)聚焦歸類示例化合物(Ⅱ)Mg＋2HCl===H2↑＋MgCl2Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO4非金屬(Ⅱ)非金屬(Ⅰ)2020/11/2923第13課時(shí)┃物質(zhì)的變化和性質(zhì)認(rèn)識(shí)幾種化學(xué)反應(yīng)考點(diǎn)聚焦歸第13課時(shí)┃物質(zhì)的變化和性質(zhì)認(rèn)識(shí)幾種化學(xué)反應(yīng)考點(diǎn)聚焦歸類示例解析2020/11/2924第13課時(shí)┃物質(zhì)的變化和性質(zhì)認(rèn)識(shí)幾種化學(xué)反應(yīng)考點(diǎn)聚焦歸例5

[2013·濱州]圖13－3是某個(gè)化學(xué)反應(yīng)前后各種物質(zhì)的微觀模擬圖。圖中“○”“●”表示不同元素的原子。根據(jù)圖示判斷，該反應(yīng)屬于(

)A．化合反應(yīng)B．分解反應(yīng)C．置換反應(yīng)D．復(fù)分解反應(yīng)第13課時(shí)┃物質(zhì)的變化和性質(zhì)認(rèn)識(shí)幾種化學(xué)反應(yīng)類型五根據(jù)圖示判斷反應(yīng)類型命題角度：從微觀粒子在變化前后的結(jié)構(gòu)、數(shù)目、種類等的改變判斷反應(yīng)類型?？键c(diǎn)聚焦歸類示例A2020/11/2925例5[2013·濱州]圖13－3是某個(gè)化學(xué)反應(yīng)前后各種物質(zhì)第13課時(shí)┃物質(zhì)的變化和性質(zhì)認(rèn)識(shí)幾種化學(xué)反應(yīng)考點(diǎn)聚焦歸類示例解析判斷該題的關(guān)鍵是要看懂圖示所表達(dá)的含義，由圖示可以看出，反應(yīng)物是兩種單質(zhì)，生成物是一種化合物，符合該要求的是A(看圖時(shí)，先除去未參與反應(yīng)的粒子)。2020/11/2926第13課時(shí)┃物質(zhì)的變化和性質(zhì)認(rèn)識(shí)幾種化學(xué)反應(yīng)考點(diǎn)聚焦歸第13課時(shí)┃物質(zhì)的變化和性質(zhì)認(rèn)識(shí)幾種化學(xué)反應(yīng)考點(diǎn)聚焦歸類示例變式題[2012·恩施]某一反應(yīng)微觀示意圖如圖13－4所示，已知乙是雙原子分子。則從圖示獲得的信息中，錯(cuò)誤的是(

)A．該反應(yīng)的反應(yīng)類型為復(fù)分解反應(yīng)B．反應(yīng)生成的物質(zhì)都屬于單質(zhì)C．乙與丙分子個(gè)數(shù)之比等于3∶1D．該反應(yīng)符合質(zhì)量守恒定律A2020/11/2927第13課時(shí)┃物質(zhì)的變化和性質(zhì)認(rèn)識(shí)幾種化學(xué)反應(yīng)考點(diǎn)聚焦歸第13課時(shí)┃物質(zhì)的變化和性質(zhì)認(rèn)識(shí)幾種化學(xué)反應(yīng)考點(diǎn)聚焦歸類示例解析2020/11/2928第13課時(shí)┃物質(zhì)的變化和性質(zhì)認(rèn)識(shí)幾種化學(xué)反應(yīng)考點(diǎn)聚焦歸第13課時(shí)┃物質(zhì)的變化和性質(zhì)認(rèn)識(shí)幾種化學(xué)反應(yīng)類型六由表格數(shù)據(jù)判斷反應(yīng)類型

命題角度：從表格中數(shù)據(jù)信息判斷反應(yīng)類型。考點(diǎn)聚焦歸類示例物質(zhì)甲乙丙丁反應(yīng)前質(zhì)量/g0401025反應(yīng)后質(zhì)量/g70014例6

在密閉容器內(nèi)，幾種物質(zhì)在一定條件下充分反應(yīng)，現(xiàn)測(cè)得反應(yīng)前后容器內(nèi)所有各物質(zhì)的質(zhì)量如下表，則該反應(yīng)的類型為(

)A．化合反應(yīng)B．分解反應(yīng)C．置換反應(yīng)D．復(fù)分解反應(yīng)A2020/11/2929第13課時(shí)┃物質(zhì)的變化和性質(zhì)認(rèn)識(shí)幾種化學(xué)反應(yīng)類型六由第13課時(shí)┃物質(zhì)的變化和性質(zhì)認(rèn)識(shí)幾種化學(xué)反應(yīng)考點(diǎn)聚焦歸類示例解析由表中數(shù)據(jù)可以看出，甲在反應(yīng)后質(zhì)量增加，乙、丙、丁的質(zhì)量在反應(yīng)后都減少，因此，甲是生成物，乙、丙、丁是反應(yīng)物，該反應(yīng)是化合反應(yīng)。2020/11/2930第13課時(shí)┃物質(zhì)的變化和性質(zhì)認(rèn)識(shí)幾種化學(xué)反應(yīng)考點(diǎn)聚焦歸第13課時(shí)┃物質(zhì)的變化和性質(zhì)認(rèn)識(shí)幾種化學(xué)反應(yīng)類型七認(rèn)識(shí)氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)

命題角度：從反應(yīng)過(guò)程中氧的得失情況判斷氧化反應(yīng)與還原反應(yīng)。考點(diǎn)聚焦歸類示例

C2020/11/2931第13課時(shí)┃物質(zhì)的變化和性質(zhì)認(rèn)識(shí)幾種化學(xué)反應(yīng)類型七認(rèn)第13課時(shí)┃物質(zhì)的變化和性質(zhì)認(rèn)識(shí)幾種化學(xué)反應(yīng)考點(diǎn)聚焦歸類示例解析銅元素的化合價(jià)由＋2價(jià)降到0價(jià)，氫元素的化合價(jià)由0價(jià)升高到＋1價(jià)。2020/11/2932第13課時(shí)┃物質(zhì)的變化和性質(zhì)認(rèn)識(shí)幾種化學(xué)反應(yīng)考點(diǎn)聚焦歸第13課時(shí)┃物質(zhì)的變化和性質(zhì)認(rèn)識(shí)幾種化學(xué)反應(yīng)解析在反應(yīng)式2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑中，鈉元素的化合價(jià)由0價(jià)升高到＋1價(jià)，氫元素由＋1價(jià)降低至0價(jià)，屬于氧化還原反應(yīng)?？键c(diǎn)聚焦歸類示例D2020/11/2933第13課時(shí)┃物質(zhì)的變化和性質(zhì)認(rèn)識(shí)幾種化學(xué)反應(yīng)解析第13課時(shí)┃物質(zhì)的變化和性質(zhì)認(rèn)識(shí)幾種化學(xué)反應(yīng)考點(diǎn)聚焦歸類示例2020/11/2934第13課時(shí)┃物質(zhì)的變化和性質(zhì)認(rèn)識(shí)幾種化學(xué)反應(yīng)考點(diǎn)聚焦歸第14課時(shí)質(zhì)量守恒定律和化學(xué)方程式考點(diǎn)聚焦考點(diǎn)聚焦歸類示例歸類示例2020/11/2935第14課時(shí)質(zhì)量守恒定律和化學(xué)方程式考點(diǎn)聚焦考點(diǎn)聚第14課時(shí)┃質(zhì)量守恒定律和化學(xué)方程式考點(diǎn)聚焦

考點(diǎn)聚焦歸類示例考點(diǎn)1質(zhì)量守恒定律

質(zhì)量質(zhì)量質(zhì)量原子種類數(shù)目2020/11/2936第14課時(shí)┃質(zhì)量守恒定律和化學(xué)方程式考點(diǎn)聚焦考點(diǎn)聚第14課時(shí)┃質(zhì)量守恒定律和化學(xué)方程式考點(diǎn)聚焦歸類示例2020/11/2937第14課時(shí)┃質(zhì)量守恒定律和化學(xué)方程式考點(diǎn)聚焦歸類示例20第14課時(shí)┃質(zhì)量守恒定律和化學(xué)方程式考點(diǎn)2化學(xué)方程式1．概念：用__________表示化學(xué)反應(yīng)的式子，叫做化學(xué)方程式。2．書寫(1)原則：①必須以_________為依據(jù)，絕不能憑空臆造。②遵守________________，即化學(xué)方程式兩邊各種原子的總數(shù)要相等。(2)步驟：“寫、配、等、注”。即正確寫出反應(yīng)物、生成物的化學(xué)式→配平→中間用等號(hào)連接→注明反應(yīng)條件和生成物狀態(tài)?？键c(diǎn)聚焦歸類示例質(zhì)量守恒定律化學(xué)式客觀事實(shí)2020/11/2938第14課時(shí)┃質(zhì)量守恒定律和化學(xué)方程式考點(diǎn)2化學(xué)方程式13．意義(1)表示反應(yīng)物、生成物與反應(yīng)條件。(2)表示各物質(zhì)之間的質(zhì)量比。(3)表示各物質(zhì)粒子之間的數(shù)目比。4．配平方法(1)最小公倍數(shù)法：即將反應(yīng)式兩邊各元素的原子，用最小公倍數(shù)的方法使其數(shù)目相等。適用于較為簡(jiǎn)單的化學(xué)反應(yīng)方程式。第14課時(shí)┃質(zhì)量守恒定律和化學(xué)方程式考點(diǎn)聚焦歸類示例2020/11/29393．意義第14課時(shí)┃質(zhì)量守恒定律和化學(xué)方程式考點(diǎn)聚焦歸類(2)觀察法：一般適用于含有原子團(tuán)的反應(yīng)。若反應(yīng)前后原子團(tuán)沒(méi)有發(fā)生變化，可將它作為一個(gè)整體進(jìn)行配平。如：NaOH＋AlCl3——NaCl＋Al(OH)3配平步驟：①觀察“OH”數(shù)：左→1，右→3。②使反應(yīng)式兩邊“OH”數(shù)相等：3NaOH＋AlCl3——NaCl＋Al(OH)3③配平其他元素的原子，并將反應(yīng)式寫完整：3NaOH＋AlCl3===3NaCl＋Al(OH)3↓第14課時(shí)┃質(zhì)量守恒定律和化學(xué)方程式考點(diǎn)聚焦歸類示例2020/11/2940(2)觀察法：一般適用于含有原子團(tuán)的反應(yīng)。若反應(yīng)前后原子團(tuán)沒(méi)第14課時(shí)┃質(zhì)量守恒定律和化學(xué)方程式考點(diǎn)聚焦歸類示例2020/11/2941第14課時(shí)┃質(zhì)量守恒定律和化學(xué)方程式考點(diǎn)聚焦歸類示例20第14課時(shí)┃質(zhì)量守恒定律和化學(xué)方程式考點(diǎn)聚焦歸類示例2020/11/2942第14課時(shí)┃質(zhì)量守恒定律和化學(xué)方程式考點(diǎn)聚焦歸類示例20第14課時(shí)┃質(zhì)量守恒定律和化學(xué)方程式考點(diǎn)聚焦歸類示例2020/11/2943第14課時(shí)┃質(zhì)量守恒定律和化學(xué)方程式考點(diǎn)聚焦歸類示例20類型一質(zhì)量守恒定律的實(shí)驗(yàn)探究歸類示例第14課時(shí)┃質(zhì)量守恒定律和化學(xué)方程式考點(diǎn)聚焦歸類示例2020/11/2944類型一質(zhì)量守恒定律的實(shí)驗(yàn)探究歸類示例第14課時(shí)┃第14課時(shí)┃質(zhì)量守恒定律和化學(xué)方程式考點(diǎn)聚焦歸類示例請(qǐng)回答下列問(wèn)題。(1)分析以上兩個(gè)實(shí)驗(yàn)可知，要驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)通常應(yīng)在__________容器內(nèi)進(jìn)行。密閉2020/11/2945第14課時(shí)┃質(zhì)量守恒定律和化學(xué)方程式考點(diǎn)聚焦歸類示例請(qǐng)回第14課時(shí)┃質(zhì)量守恒定律和化學(xué)方程式考點(diǎn)聚焦歸類示例(2)請(qǐng)你運(yùn)用質(zhì)量守恒定律，選擇其中的一個(gè)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行解釋。答案(1)密閉(或封閉、不漏氣)(2)蠟燭在空氣中燃燒是蠟燭與空氣中的氧氣反應(yīng)生成二氧化碳和水，根據(jù)質(zhì)量守恒定律：實(shí)驗(yàn)一：m(蠟燭)＋m(氧氣)＝m(剩余蠟燭)＋m(二氧化碳和水)m(蠟燭)>m(剩余蠟燭)電子秤第一次是測(cè)蠟燭的質(zhì)量，蠟燭燃燒生成的水蒸氣和二氧化碳?xì)怏w逸散到空氣中，第二次測(cè)得的是剩余蠟燭的質(zhì)量，所以電子秤的示數(shù)變小。2020/11/2946第14課時(shí)┃質(zhì)量守恒定律和化學(xué)方程式考點(diǎn)聚焦歸類示例(2第14課時(shí)┃質(zhì)量守恒定律和化學(xué)方程式解析蠟燭燃燒需要氧氣參加，生成物是二氧化碳和水蒸氣，在圖Ⅰ中，由于產(chǎn)生的二氧化碳?xì)怏w和水蒸氣都逸散到空氣中去了，所以電子秤示數(shù)變小。圖Ⅲ中，由于有氧氣不斷參與進(jìn)來(lái)，所以電子秤示數(shù)變大。因此，當(dāng)一個(gè)反應(yīng)有氣體參加或生成時(shí)，用來(lái)驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律的實(shí)驗(yàn)裝置必須是密閉的?？键c(diǎn)聚焦歸類示例實(shí)驗(yàn)二：m(蠟燭)＋m(氧氣)＋m(裝置)＝m(剩余蠟燭)＋m(二氧化碳和水)＋m(裝置)m(蠟燭)＋m(裝置)<m(剩余蠟燭)＋m(二氧化碳和水)＋m(裝置)電子秤第一次是測(cè)蠟燭和裝置的質(zhì)量，蠟燭燃燒生成的水蒸氣和二氧化碳?xì)怏w被堿石灰吸收，第二次稱得的是剩余的蠟燭、裝置和生成的二氧化碳、水的質(zhì)量之和，所以電子秤示數(shù)變大”。2020/11/2947第14課時(shí)┃質(zhì)量守恒定律和化學(xué)方程式解析蠟燭燃燒變式題在圖14－2的裝置中，當(dāng)兩種溶液發(fā)生反應(yīng)后，天平不再保持平衡，指針向右偏轉(zhuǎn)。天平不平衡的原因是_________________________，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________________________________。若反應(yīng)物不變，要使天平在反應(yīng)后仍然保持平衡，你認(rèn)為對(duì)裝置的改進(jìn)措施是_____________________________________________。第14課時(shí)┃質(zhì)量守恒定律和化學(xué)方程式考點(diǎn)聚焦歸類示例

Na2CO3＋2H2SO4===Na2SO4＋CO2↑＋H2O反應(yīng)生成的二氧化碳逸出把燒杯換成錐形瓶，在錐形瓶口系一個(gè)氣球2020/11/2948變式題在圖14－2的裝置中，當(dāng)兩種溶液發(fā)生反應(yīng)后，天平不再第14課時(shí)┃質(zhì)量守恒定律和化學(xué)方程式考點(diǎn)聚焦歸類示例解析稀硫酸與碳酸鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化碳逸散到空氣中去了，所以天平不平衡。若反應(yīng)物不變，要使天平仍保持平衡，就必須使裝置保持密閉，以防氣體逸散到空氣中去?？梢詫瓝Q成錐形瓶，并在瓶口系上氣球。

2020/11/2949第14課時(shí)┃質(zhì)量守恒定律和化學(xué)方程式考點(diǎn)聚焦歸類示例第14課時(shí)┃質(zhì)量守恒定律和化學(xué)方程式類型二根據(jù)化學(xué)方程式推斷化學(xué)式命題角度：考查學(xué)生從微觀角度認(rèn)識(shí)質(zhì)量守恒定律，并學(xué)會(huì)用其判斷物質(zhì)的化學(xué)式?？键c(diǎn)聚焦歸類示例D2020/11/2950第14課時(shí)┃質(zhì)量守恒定律和化學(xué)方程式類型二根據(jù)化學(xué)方程第14課時(shí)┃質(zhì)量守恒定律和化學(xué)方程式考點(diǎn)聚焦歸類示例解析根據(jù)反應(yīng)前后原子的種類、個(gè)數(shù)不變，可推測(cè)X中含有2個(gè)氫原子和1個(gè)氧原子，據(jù)此不難判斷答案是D。

2020/11/2951第14課時(shí)┃質(zhì)量守恒定律和化學(xué)方程式考點(diǎn)聚焦歸類示例第14課時(shí)┃質(zhì)量守恒定律和化學(xué)方程式考點(diǎn)聚焦歸類示例B解析由于硝酸銀中只含有銀、氮、氧三種元素，因此其分解產(chǎn)物中不可能含有硫、氫元素，故選項(xiàng)A、C錯(cuò)誤。又因?yàn)榈獨(dú)鉀](méi)有刺激性氣味，故放出的氣體不可能是氮?dú)狻?020/11/2952第14課時(shí)┃質(zhì)量守恒定律和化學(xué)方程式考點(diǎn)聚焦歸類示例B第14課時(shí)┃質(zhì)量守恒定律和化學(xué)方程式[方法點(diǎn)撥]運(yùn)用質(zhì)量守恒定律推測(cè)某種物質(zhì)的組成或化學(xué)式，關(guān)鍵是根據(jù)反應(yīng)前后原子的種類、數(shù)目均保持不變。解題時(shí)，要注意分辨清楚反應(yīng)物或生成物中含有哪些原子，數(shù)目是多少，對(duì)于用圖示表示的反應(yīng)，一般是用不同的圖形來(lái)表示不同的原子，以方便判斷。考點(diǎn)聚焦歸類示例2020/11/2953第14課時(shí)┃質(zhì)量守恒定律和化學(xué)方程式[方法點(diǎn)撥]運(yùn)用質(zhì)第14課時(shí)┃質(zhì)量守恒定律和化學(xué)方程式類型三正確書寫化學(xué)方程式

命題角度：判斷化學(xué)方程式的正誤或正確書寫化學(xué)方程式。解析根據(jù)鐵與鹽酸反應(yīng)生成物是FeCl2，選項(xiàng)B中方程式?jīng)]有配平，選項(xiàng)C中氫氧化銅是難溶性物質(zhì)，需要在其化學(xué)式后邊加“↓”，故A、B、C錯(cuò)。考點(diǎn)聚焦歸類示例D2020/11/2954第14課時(shí)┃質(zhì)量守恒定律和化學(xué)方程式類型三正確書寫化學(xué)第14課時(shí)┃質(zhì)量守恒定律和化學(xué)方程式考點(diǎn)聚焦歸類示例Ca(OH)2＋2HCl===CaCl2＋2H2O2020/11/2955第14課時(shí)┃質(zhì)量守恒定律和化學(xué)方程式考點(diǎn)聚焦歸類示例Ca第14課時(shí)┃質(zhì)量守恒定律和化學(xué)方程式考點(diǎn)聚焦歸類示例化合反應(yīng)2020/11/2956第14課時(shí)┃質(zhì)量守恒定律和化學(xué)方程式考點(diǎn)聚焦歸類示例化合第14課時(shí)┃質(zhì)量守恒定律和化學(xué)方程式考點(diǎn)聚焦歸類示例2020/11/2957第14課時(shí)┃質(zhì)量守恒定律和化學(xué)方程式考點(diǎn)聚焦歸類示例20第14課時(shí)┃質(zhì)量守恒定律和化學(xué)方程式類型四理解化學(xué)方程式的意義命題角度：考查學(xué)生對(duì)化學(xué)方程式意義的理解?？键c(diǎn)聚焦歸類示例C2020/11/2958第14課時(shí)┃質(zhì)量守恒定律和化學(xué)方程式類型四理解化學(xué)方程第14課時(shí)┃質(zhì)量守恒定律和化學(xué)方程式解析化學(xué)方程式中的“＋”要讀成“和”；化學(xué)式前面的數(shù)字表示的是粒子個(gè)數(shù)，因此不能描述成“1個(gè)甲烷”或“1gCH4”等。考點(diǎn)聚焦歸類示例2020/11/2959第14課時(shí)┃質(zhì)量守恒定律和化學(xué)方程式解析化學(xué)方第14課時(shí)┃質(zhì)量守恒定律和化學(xué)方程式考點(diǎn)聚焦歸類示例變式題1[2012·懷化]圖14－4是四位同學(xué)對(duì)某一化學(xué)方程式意義的描述，他們描述的化學(xué)方程式是(

)D2020/11/2960第14課時(shí)┃質(zhì)量守恒定律和化學(xué)方程式考點(diǎn)聚焦歸類示例變式第14課時(shí)┃質(zhì)量守恒定律和化學(xué)方程式解析根據(jù)反應(yīng)式可以看出，反應(yīng)前后分子總數(shù)由2變?yōu)?，參加反應(yīng)的硫和氧氣的質(zhì)量比是32∶(16×2)＝1∶1。

考點(diǎn)聚焦歸類示例B2020/11/2961第14課時(shí)┃質(zhì)量守恒定律和化學(xué)方程式解析根據(jù)反第14課時(shí)┃質(zhì)量守恒定律和化學(xué)方程式考點(diǎn)聚焦歸類示例2020/11/2962第14課時(shí)┃質(zhì)量守恒定律和化學(xué)方程式考點(diǎn)聚焦歸類示例20第15課時(shí)根據(jù)化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算考點(diǎn)聚焦考點(diǎn)聚焦歸類示例歸類示例2020/11/2963第15課時(shí)根據(jù)化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算考點(diǎn)聚焦考點(diǎn)聚第15課時(shí)┃根據(jù)化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算考點(diǎn)聚焦

考點(diǎn)聚焦歸類示例考點(diǎn)1根據(jù)一種物質(zhì)的質(zhì)量求算另一種物質(zhì)的質(zhì)量

1．計(jì)算依據(jù)(1)化學(xué)反應(yīng)中各物質(zhì)之間存在固定的______比。(2)質(zhì)量守恒定律。2．解題格式與解題步驟(詳見(jiàn)例題)質(zhì)量2020/11/2964第15課時(shí)┃根據(jù)化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算考點(diǎn)聚焦考點(diǎn)聚第15課時(shí)┃根據(jù)化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算考點(diǎn)聚焦歸類示例2020/11/2965第15課時(shí)┃根據(jù)化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算考點(diǎn)聚焦歸類示例20第15課時(shí)┃根據(jù)化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算考點(diǎn)聚焦歸類示例2020/11/2966第15課時(shí)┃根據(jù)化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算考點(diǎn)聚焦歸類示例20第15課時(shí)┃根據(jù)化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算考點(diǎn)2含一定雜質(zhì)(雜質(zhì)不參加反應(yīng))的反應(yīng)物或生成物的計(jì)算考點(diǎn)聚焦歸類示例該物質(zhì)的純度2020/11/2967第15課時(shí)┃根據(jù)化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算考點(diǎn)2含一定雜質(zhì)(雜例1[2013·泉州]鈦(Ti)是廣泛應(yīng)用于航空、航海等領(lǐng)域的一種重要金屬。在一定條件下，鈦由四氯化鈦(TiCl4)和金屬鎂反應(yīng)而制得：TiCl4＋2Mg===Ti＋2MgCl2

?，F(xiàn)有380kg四氯化鈦，可生產(chǎn)金屬鈦多少千克？類型一直接利用反應(yīng)物(生成物)的質(zhì)量求生成物(反應(yīng)物)的質(zhì)量歸類示例第15課時(shí)┃根據(jù)化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算考點(diǎn)聚焦歸類示例2020/11/2968例1[2013·泉州]鈦(Ti)是廣泛應(yīng)用于航空、航海等第15課時(shí)┃根據(jù)化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算考點(diǎn)聚焦歸類示例答案96kg解析2020/11/2969第15課時(shí)┃根據(jù)化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算考點(diǎn)聚焦歸類示例答第15課時(shí)┃根據(jù)化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算考點(diǎn)聚焦歸類示例答案0.4g解析2020/11/2970第15課時(shí)┃根據(jù)化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算考點(diǎn)聚焦歸類示例答第15課時(shí)┃根據(jù)化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算考點(diǎn)聚焦歸類示例2020/11/2971第15課時(shí)┃根據(jù)化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算考點(diǎn)聚焦歸類示例20第15課時(shí)┃根據(jù)化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算類型二利用含雜質(zhì)的反應(yīng)物(生成物)的質(zhì)量求生成物(反應(yīng)物)的質(zhì)量命題角度：化學(xué)方程式的計(jì)算過(guò)程中，混合物轉(zhuǎn)化為純凈物的計(jì)算方法。

例2

[2012·徐州]我國(guó)鐵礦石資源比較豐富，某鋼鐵廠用1000t含氧化鐵80%的赤鐵礦石煉鐵，理論上可以煉出含雜質(zhì)4%的生鐵多少噸？考點(diǎn)聚焦歸類示例2020/11/29