2023屆上海市莘莊中學高考仿真卷化學試題含解析

2023年高考化學模擬試卷

注意事項：

1.答題前，考生先將自己的姓名、準考證號碼填寫清楚，將條形碼準確粘貼在條形碼區(qū)域內。

2.答題時請按要求用筆。

3.請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。

4.作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。

5.保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。

一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）

1、研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成霧霾時與大氣中的氨有關（如下圖所示）。下列敘述錯誤的是

A.霧和霾的分散劑相同

B.霧霾中含有硝酸核和硫酸鏤

C.N%是形成無機顆粒物的催化劑

D.霧霾的形成與過度施用氮肥有關

2、氯堿工業(yè)是高耗能產業(yè)，一種將電解池與燃料電池相組合的新工藝可以節(jié)能30%以上，工作原理如圖所示，其中各電極

未標出。下列有關說法錯誤的是（）

精制飽和NaCl溶液a%NaOH溶液

稀NaCl溶液c%NaOH溶液b%NaOH溶液

A（電解池）B（燃料電池）

A.A池中右邊加入NaOH溶液的目的是增大溶液的導電性

B.兩池工作時收集到標準狀況下氣體X為2.24L,則理論上此時充入標準狀況下的空氣（不考慮去除CO2的體積變化）

的體積約為5.6L

C.A為陽離子交換膜、B為陰離子交換膜

D.氫氧化鈉的質量分數從大到小的順序為b%>a%>c%

3、室溫下，將0.05molCH3COONa固體溶于水配成100mL溶液，向溶液中加入下列物質充分混合后，有關結論不正

確的是（）

加入的物質結論

c(CH3coeT)甘|

A0.05molCH3COONa固體-------------減小

c(Na+)

B0.05molNaHSC)4固體c(CH3COO)+c(CH3COOH)=c(Na+)-c(SO42)

C0.05molNH4Cl固體水電離程度增大

D50mLH2O由水電離出的c(H+)?c(OH)減小

A.AB.BC.CD.D

2222

4、pH=O的某X溶液中，除H+外，還可能存在AH+、Fe\NH4\Ba\CI\CO3,SO4\NO3一中的若干種，現(xiàn)取

適量X溶液進行如下一系列實驗：

下列有關判斷不正確的是()

A.生成氣體A的離子方程式為：3Fe2++4H++NO3=3Fe3++NOT+2H2。

B.生成沉淀H的離子方程式為：A1O2+CO2+2H2O=A1(OH)31+HCO3

22+

C.溶液X中一定沒有的離子僅為：CO3\Ba

2+23+

D.溶液X中一定含有的離子是：H+、Fe>SO4\NH4\Al

5、a、b、c、d為短周期元素，a的M電子層有1個電子，b的最外層電子數為內層電子數的2倍。c的最高化合價為

最低化合價絕對值的3倍，c與d同周期，d的原子半徑小于c。下列敘述正確的是()

A.離子半徑：a>d>cB.a、c形成的化合物中只有離子鍵

C.簡單離子還原性：c<dD.c的單質易溶于b、c形成的二元化合物中

6、X、Y、Z、W是原子序數依次增大的短周期主族元素。Y原子在短周期主族元素中原子半徑最大。X和丫能組成

兩種陰陽離子個數之比相同的離子化合物。常溫下，0.1mol?L“W的氫化物水溶液的pH為1。向ZW3的水溶液中逐滴

加入丫的最高價氧化物對應的水化物，先產生白色沉淀，后沉淀逐漸溶解。下列推斷正確的是

A.簡單離子半徑：W>Y>Z>X

B.Y、Z分別與W形成的化合物均為離子化合物

C.元素的最高正化合價：W>X>Z>Y

D.Y、W的簡單離子都不會影響水的電離平衡

7、下列說法正確的是（）

A.金剛石與晶體硅都是原子晶體

B.分子晶體中一定含有共價鍵

C.離子晶體中一定不存在非極性鍵

D.離子晶體中可能含有共價鍵，但一定含有金屬元素

8、反應aX（g）+bY（g）『—cZ（g）；AH=Q,有下圖所示關系，下列判斷中正確是（）

fx體積分數

A.a+b<c,Q>0B.a+b<c,Q<0

C.a+b>c,Q>0D.a+b>c,Q<0

9、現(xiàn)有一瓶標簽上注明為葡萄糖酸鹽（鈉、鎂、鈣、鐵）的復合制劑，某同學為了確認其成分，取部分制劑作為試液,

設計并完成了如下實驗：

焰色反應“觀察到黃色火焰（現(xiàn)象1）

濾液一

瑞京無銀鏡產生（現(xiàn)象2）

NaOH

試(叫)NH3H2O（aq）無沉淀

液Na2c氣體I―（現(xiàn)象3）

(aq)

冷耳通金心廣濾液4

物時帆2|Na￡Q,（aq）.白色沉淀

L溶液HQL沉淀物（現(xiàn)象4）

KSCN（aq）.血紅色（現(xiàn)象5）

已知：控制溶液pH=4時，F(xiàn)e（OH）3沉淀完全，Ca2+sMg?+不沉淀。

該同學得出的結論正確的是（）?

A.根據現(xiàn)象1可推出該試液中含有Na+

B.根據現(xiàn)象2可推出該試液中并不含有葡萄糖酸根

C.根據現(xiàn)象3和4可推出該試液中含有Ca2+,但沒有Mg2+

D.根據現(xiàn)象5可推出該試液中一定含有Fe2+

10、向某恒容密閉容器中加入1.6mol?L”的NO2后，會發(fā)生如下反應：2NO2（g）#N2O4（g）AH=-56.9kJ?molL其中

N2（）4的物質的量濃度隨時間的變化如圖所示，下列說法不正確的是

A.升高溫度，60s后容器中混合氣體顏色加深

B.0-60S內，Nth的轉化率為75%

11

C.0-60s內,v(N02)=0.02mol?L*s-

D.a、b兩時刻生成NO2的速率v(a)>v(b)

11、向Na2c03、NaHC(h混合溶液中逐滴加入稀鹽酸，生成氣體的量隨鹽酸加入量的變化關系如圖所示，則下列離

子組在對應的溶液中一定能大量共存的是

On(HC1)

32

A.a點對應的溶液中：Fe\A1O2\SO4\NO3

B.b點對應的溶液中：K+、Ca2+、F、Cl

2+

C.c點對應的溶液中：Na+、Ca\NO3\Ag

D.d點對應的溶液中：F\NO3-、Fe2\Cl"

12、某種鈉空氣水電池的充、放電過程原理示意圖如圖所示，下列有關說法錯誤的是

A.放電時，Na+向正極移動

B.放電時，電子由鈉箔經過導線流向碳紙

C.充電時，當有O.lmole-通過導線時，則鈉箔增重2.3g

D.充電時，碳紙與電源負極相連，電極反應式為4OH、4e=2H2O+O2T

13、常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是()

A.1.0mol【r的KN(h溶液中：H*、Fe2+,Cl-,SO：

B.使紫色石蕊溶液變紅的溶液中：NH：、Ba?卡、A10；、CF

C.pH=12的溶液中：K+、Na+、CH3coeT、Br-

D.滴加幾滴KSCN溶液顯血紅色的溶液中：NH：、Mg2+、廣、Cl-

14、下圖為某燃煤電廠處理廢氣的裝置示意圖，下列說法錯誤的是

A.使用此裝置可以減少導致酸雨的氣體的排放

B.該裝置內既發(fā)生了化合反應，也發(fā)生了分解反應

C.總反應可表示為：2soz+2CaCO3+O2=2CaSO4+2CCh

D.若排放的氣體能使澄清石灰水變渾濁，說明該氣體中含Sth

15、下列有關實驗的選項正確的是

A.AB.BC.CD.D

16、雌黃(As2s3)在我國古代常用作書寫涂改修正液。濃硝酸氧化雌黃可制得硫磺，并生成碑酸和一種紅棕色氣體，利

用此反應原理設計為原電池。下列敘述正確的是()

A.珅酸的分子式為H2ASO4

B.紅棕色氣體在該原電池的負極區(qū)生成并逸出

C.該反應的氧化劑和還原劑物質的量之比為10：1

D.該反應中每析出4.8g硫磺轉移Imol電子

二、非選擇題(本題包括5小題)

17、生產符合人類需要的特定性能的物質是化學服務于人類的責任。解熱鎮(zhèn)痛藥水楊酸改進為阿司匹林、緩釋阿司匹

林、貝諾酯就是最好的實例。下圖表示這三種藥物的合成：

⑴反應①的條件是:物質B含有的官能團名稱是

(2)已知乙酸酊是2分子乙酸脫去1分子水的產物，寫出M的結構簡式__________

(3)反應③的類型____________,寫出該反應④的一種副產物的結構簡式

(4)水楊酸與足量Na2co3溶液能發(fā)生反應，寫出化學方程式

(5)lmol阿司匹林和Imol緩釋長效阿司匹林與NaOH溶液充分反應，最多消耗NaOH的物質的量分別是

18、氯毗格雷(clopidogrel)是一種用于抑制血小板聚集的藥物.以芳香族化合物A為原料合成的路線如下:

NaCN.

已知：①R-CHOBe',②R_CN------LL>RCOOH

NH；

(1)寫出反應C-D的化學方程式,反應類型____________.

(2)寫出結構簡式，B,Xo

(3)A屬于芳香族化合物的同分異構體(含A)共有種，寫出其中與A不同類別的一種同分異構體的結構簡式

(4)兩分子C可在一定條件下反應生成一種產物，該產物分子中含有3個六元環(huán)，寫出該反應的化學方程式

⑸已知：*導廿m：,設計一條由乙烯、甲醇為有機原料制備化合物”的合成路線流

程圖，無機試劑任選_____________。(合成路線常用的表反應試劑A反應條件B…反應試劑反應條件目標產物示方式

反應試劑》反應試劑

為:‘反應條件反應條件'目標產物)

19、某研究性學習小組對過量炭粉與氧化鐵反應的氣體產物成分進行研究。

(1)提出假設①該反應的氣體產物是C02；②該反應的氣體產物是CO。

③該反應的氣體產物是o

(2)設計方案，如圖所示，將一定量的氧化鐵在隔絕空氣的條件下與過量炭粉完全反應，測定參加反應的碳元素與氧

元素的質量比。

(3)查閱資料

氮氣不與碳、氧化鐵發(fā)生反應。實驗室可以用氯化鍍飽和溶液和亞硝酸鈉(NaNCh)飽和溶液混合加熱反應制得氮氣。

請寫出該反應的離子方程式：o

(4)實驗步驟

①按上圖連接裝置，并檢查裝置的氣密性，稱取3.20g氧化鐵、2.00g碳粉混合均勻，放入48.48g的硬質玻璃管中；

②加熱前，先通一段時間純凈干燥的氮氣；

③停止通入N2后，夾緊彈簧夾，加熱一段時間，澄清石灰水(足量)變渾濁；

④待反應結束，再緩緩通入一段時間的氮氣。冷卻至室溫，稱得硬質玻璃管和固體總質量為52.24g；

⑤過濾出石灰水中的沉淀，洗滌、烘干后稱得質量為2.00g。

步驟②、④中都分別通入N2,其作用分別為。

(5)數據處理

試根據實驗數據分析，寫出該實驗中氧化鐵與碳發(fā)生反應的化學方程式：.

(6)實驗優(yōu)化學習小組有同學認為應對實驗裝置進一步完善。

①甲同學認為：應將澄清石灰水換成Ba(OH)2溶液，其理由是。

②從環(huán)境保護的角度，請你再提出一個優(yōu)化方案將此實驗裝置進一步完善：。

20、對甲基苯胺可用對硝基甲苯作原料在一定條件制得。主要反應及裝置如下：

（麗卻

主要反應物和產物的物理性質見下表:

化合物溶解性熔點（七）沸點（t）密度（gym-，）

對硝基甲革不溶于水.溶于乙醇、茶51.4237.71.286

對甲基茶胺微溶于水,易溶于乙醇、茶43-45200?2021.046

對甲基米胺鹽酸鹽易溶于水,不溶于乙醇、茶243?245——

笨不溶于水.溶于乙醇5.580.10.874

實驗步驟如下：

①向三頸燒瓶中加入50mL稀鹽酸、10.7mL（13.7g）對硝基甲苯和適量鐵粉，維持瓶內溫度在80C左右，同時攪拌回流、

使其充分反應；

②調節(jié)pH=7?8,再逐滴加入30mL苯充分混合；

③抽濾得到固體,將濾液靜置、分液得液體M;

④向M中滴加鹽酸,振蕩、靜置、分液，向下層液體中加入NaOH溶液，充分振蕩、靜置；

⑤抽濾得固體，將其洗滌、干燥得6.1g產品。

回答下列問題：

（1）主要反應裝置如上圖,a處缺少的裝置是一（填儀器名稱），實驗步驟③和④的分液操作中使用到下列儀器中的

（填標號）。

a.燒杯b.漏斗c.玻璃棒d.鐵架臺

（2）步驟②中用5%的碳酸鈉溶液調pH=7?8的目的之一是使Fe3+轉化為氫氧化鐵沉淀，另一個目的是一?

（3）步驟③中液體M是分液時的一層（填“上”或“下”）液體，加入鹽酸的作用是一。

（4）步驟④中加入氫氧化鈉溶液后發(fā)生反應的離子方程式有一o

（5）步驟⑤中，以下洗滌劑中最合適的是―（填標號）。

a.乙醇b.蒸懦水C.HC1溶液d.NaOH溶液

（6）本實驗的產率是%?（計算結果保留一位小數）

21、鈦（Ti）有“21世紀將是鈦的世紀”之說，而鈦鋁合金廣泛用于航天領域，已知熔融的TiO2能夠導電?；卮鹣铝袉栴}:

⑴寫出基態(tài)Ti原子的價層電子排布圖____________,鈦元素在周期表中的位置是

（2）TiO2、TiCL和TiBn的熔點如下表所示，解釋表中鈦的化合物熔點存在差異的原因

Ti()：m,TiBr*

熔點1800X：-25V38r

(3)TiCL可由Ti()2和光氣(COCL)反應制得，反應為TiO2+2COCb處TiCL?+2co2。反應中COCL和CCh碳原子的

雜化方式分別為、,COCL的空間構型是?

(4)鈦鋁合金中，原子之間是由____________鍵形成的晶體，一種鈦鋁合金具有面心立方最密堆積的結構，在晶胞中Ti

原子位于頂點和面心位置，A1原子位于棱心和體心，則該合金中Ti和A1原子的數量之比為.

(5)已知TiO2晶胞中Ti”+位于-所構成的正八面體的體心，TiO2晶胞結構如圖所示：

①根據晶胞圖分析TiO2晶體中TF+的配位數是。

②已知TiO2晶胞參數分別為anm、bnm和cnm,設阿伏加德羅常數的數值為NA,則TiCh的密度為

g-cmq列出計算式即可)。

參考答案

一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)

1,C

【解析】

A.霧和霾的分散劑均是空氣；

B.根據示意圖分析；

C.在化學反應里能改變反應物化學反應速率(提高或降低)而不改變化學平衡，且本身的質量和化學性質在化學反應

前后都沒有發(fā)生改變的物質叫催化劑；

D.氮肥會釋放出氨氣。

【詳解】

A.霧的分散劑是空氣，分散質是水。霾的分散劑是空氣，分散質固體顆粒。因此霧和霾的分散劑相同，A正確；

B.由于氮氧化物和二氧化硫轉化為鍍鹽形成無機顆粒物，因此霧霾中含有硝酸鉉和硫酸鐵，B正確：

C.NH3作為反應物參加反應轉化為鏤鹽，因此氨氣不是形成無機顆粒物的催化劑，C錯誤；

D.氮氧化物和二氧化硫在形成霧霾時與大氣中的氨有關，由于氮肥會釋放出氨氣，因此霧霾的形成與過度施用氮肥

有關，D正確。答案選C。

【點睛】

結合示意圖的轉化關系明確霧霾的形成原理是解答的關鍵，氨氣作用判斷是解答的易錯點。本題情境真實，應用導向，

聚焦學科核心素養(yǎng)，既可以引導考生認識與化學有關的社會熱點問題，形成可持續(xù)發(fā)展的意識和綠色化學觀念，又體

現(xiàn)了高考評價體系中的應用性和綜合性考查要求。

2、C

【解析】

A.氫氧化鈉是強電解質，A池中右邊加入NaOH溶液的目的是增大溶液的導電性，A正確；

B.電解池中，陽極反應：2Cr-2e=Chf,X是氯氣，陰極氫離子放電2H++2壯=出3丫是氫氣，2.24氯氣是0.ImolCh,

轉移電子是0.2moL燃料電池中，正極發(fā)生得電子的還原反應：O2+2H2O+4eMOH,當轉移0.2mol電子，理論上燃

料電池中消耗。2的物質的量為0.05moI,標況下體積是0.05molX22.4L/mol=l.12L,因此此時充入標準狀況下的

空氣(不考慮去除CO2的體積變化)的體積約為1.12LX5=5.6L,B正確；

C.電解池中陽離子向陰極移動，原電池中陽離子向正極移動，則A、B均為陽離子交換膜，C錯誤；

D.燃料電池中的離子膜只允許陽離子通過，而燃料電池中正極氧氣得到電子產生OH,所以反應后氫氧化鈉的濃度

升高，即b%大于a%,負極氫氣失電子生成氫離子消耗氫氧根離子，所以a%>c%,得到b%>a%>c%,D正確。

答案選C。

【點睛】

明確電極的判斷及發(fā)生的電極反應為解答的關鍵，注意利用電子守恒進行計算。

3、A

【解析】

室溫下，將0.05molCH3coONa固體溶于水配成100mL溶液，所得溶液的濃度為0.5mol/L。則A、再加入

0.()5molCH3COONa固體,c(Na+)增大為原來的2倍,而由于溶液濃度增大,故CFhCOCT的水解程度變小，故c(CH3COO

一)大于原來的2倍，則c(CH3coO-)/c(Na+)比值增大，A錯誤；B、加入0.05molNaHS04固體，能和O.OSmolClhCOONa

反應生成0.5mol/LCH3coOH和0.5mol/L的Na2SO4的混合溶液，根據物料守恒可知，c(CH3COO

2"

")+c(CH3COOH)=0.5mol/L,而c(Na+)=lmol/L,c(SO4)=0.5mol/I?故有：c(CH3COO

+2

-)+c(CH3COOH)=c(Na)-c(SO4-),B正確；C、加入0.05molNH4cl固體后，和CH3coONa發(fā)生雙水解，水解程度

增大，則對水的電離的促進會增強，故水的電離程度增大，C正確；D、加入50mL水后，溶液變稀，pH變小，即溶

液中c(OH-)變小，而溶液中所有的氫氧根均來自水的電離，即水電離出的c(OH-)變小，且水電離出的氫離子濃度和

其電離出的氫氧根的濃度相同，故水電離出的c(H+)變小，因此由水電離出的c(H+)?c(OH-)減小，D正確，答案選A。

4、C

【解析】

強酸性溶液X,則溶液中不存在弱酸根離子CO32,溶液和硝酸鋼溶液反應生成沉淀C,則溶液中存在SCh*,不存在

和硫酸根離子反應的Ba2+,C是BaSO*酸性條件下硝酸根離子具有強氧化性，所以溶液中Fe?+和NO3-不能共存，加

入硝酸領產生氣體，則溶液中存在Fe2+,不存在NO,A是NO；溶液B中加入過量氫氧化鈉溶液時，產生氣體D,

則溶液中含有NH4+,D是NH3,產生沉淀F是Fe(OH)3,溶液E通入過量二氧化碳時產生沉淀H和溶液G,則溶

3+22

液X中存在Al,沉淀H是Al(OH)3,溶液G是NaHCOa,；綜上所述，原溶液X中含有的離子為：H\Fe\SO4\

NMAI3+?

【詳解】

A.溶液X中應含有Fe2+,酸性條件下與硝酸根離子反應生成氣體NO,反應的離子方程式為：

2++3+

3Fe+4H+NO3=3Fe+NOT+2H2O,選項A正確；

B.生成沉淀H的離子方程式為：AIO2+CO2+2H2O=A1(OH)31+HCO3,選項B正確；

22

C.溶液X中一定沒有的離子為：CO3\Ba\NO3,選項C錯誤；

D.溶液X中一定含有的離子是：H+、Fe2\SO4”、NH4+、Al3+,選項D正確；

故答案選Co

5、D

【解析】

a、b、c、d為短周期元素，a的M電子層有1個電子，貝Ua為Na；b的最外層電子數為內層電子數的2倍，則b為C；

c的最高化合價為最低化合價絕對值的3倍，則c為S；c與d同周期，d的原子半徑小于c,則d為CL

【詳解】

A.Na+核外電子層數為2,而和S*核外電子層數為3,故Na+半徑小于5和的半徑；電子層數相同時，質子數

越多，半徑越小，所以cr的半徑小于S”的半徑，所以離子半徑：aVdVc,故A錯誤；

B.a、c形成的化合物可以有多硫化鈉NazSx,既有離子鍵，又有共價鍵，故B錯誤；

C.元素的非金屬性越強，單質的氧化性越強，相應離子的還原性越弱，所以簡單離子還原性：c>d,故C錯誤；

D.硫單質易溶于CS2中，故D正確；

故選D。

6、D

【解析】

丫原子在短周期主族元素中原子半徑最大，故丫為Na元素，其最高價氧化物對應的水化物為NaOH,逐滴加入氫氧

化鈉溶液先產生沉淀，后沉淀溶解，說明ZW3為鋁鹽，即Z為A1元素；X和丫能組成兩種陰陽離子個數之比相同的

離子化合物，則X為O元素；常溫下，0.1mol?L」W的氫化物水溶液的pH為1,說明HW為一元強酸，W的原子序

數大于Z,所以W為Cl元素；綜上所述：X為O,丫為Na,Z為ALW為Ch

【詳解】

A.核外電子排布相同的離子，核電荷數越大，離子半徑越??；氯離子電子層為3層，其他離子均為2層，所以簡單離

子半徑：Cl->O2->Na+>Al3+,即W>X>Y>Z,故A錯誤；

B.Al與Cl形成的化合物AlCb為共價化合物，故B錯誤：

C.O元素沒有最高正化合價，故C錯誤；

D.NaOH為強堿，HC1為強酸，所以鈉離子和氯離子都不會影響水的電離平衡，故D正確；

故答案為D。

7、A

【解析】

A.金剛石與晶體硅都是原子晶體，A項正確；

B.分子中不一定含有共價鍵，如單原子分子稀有氣體，B項錯誤；

C.離子晶體中一定含有離子鍵，可能含有非極性鍵，如過氧化鈉中含有離子鍵與非極性鍵，C項錯誤；

D.離子晶體中一定含有離子鍵，可能含有共價鍵，但不一定含有金屬元素，如錢鹽，D項錯誤；

答案選Ao

【點睛】

離子晶體中陰陽離子以離子鍵結合，且可能含有共價鍵；原子晶體中原子以共價鍵結合，分子晶體中分子之間以范德

華力結合，分子內部存在化學鍵，如果是單原子分子則不存在共價鍵，且分子晶體中不可能存在離子鍵。

8、D

【解析】

觀察圖可知，P1>P2,T!>T2?升高溫度，X的體積分數減小，平衡向逆反應方向移動，所以正反應為放熱反應，Q

<0；增大壓強X的體積分數減小，平衡向正向移動，所以a+b>c,故選D。

9、C

【解析】

A、由于試液中外加了NaOH和Na2c()3,所以不能確定原試液中是否含有鈉離子，故A錯誤；

B、試液中有沒有葡萄糖酸根離子，都無銀鏡生成，因為葡萄糖酸根離子中不含醛基，故B錯誤；

C、濾液中加氨水無沉淀產生，說明無鎂離子，加入碳酸鈉溶液，有白色沉淀，說明有鈣離子，故C正確；

D、試液中可能含亞鐵離子，也可能只含鐵離子而不含亞鐵離子，故D錯誤；

答案選C。

10、D

【解析】

A.放熱反應，溫度升高，平衡逆向移動，二氧化氮的量增加，顏色變深，A項正確；

B.設容器體積為V,0-60s內，生成N2O4的物質的量為0.6VmoL則消耗的NO2的物質的量為1.2VmoLNO2的轉化

率為1.2Vmolx]00%=75%,B項正確；

1.6Vmol

C.根據圖中信息可知，從反應開始到剛達到平衡時間段內v(N,C)4)=H="吧匹=0?01mol-L-LsT,貝ljv(N(h)=2

4t60s

H_1-1

V(N2O4)=2X0.01molLs=0.02molL-'s,C項正確；

D.隨著反應的進行，消耗的N(h的濃度越來越小，生成NO2的速率即逆反應速率越來越大，因此a、b兩時刻生成

Nth的速率：v(a)<v(b),D項錯誤；

答案選D。

11、B

【解析】

32-

A選項，a點對應是Na2cCh、NaHCCh混合溶液：Fe\AIO2,SfV、NO3",CO3,HCO3-與Fe3+發(fā)生雙水解反

應，A1O2-與HC(h-發(fā)生反應生成氫氧化鋁沉淀和碳酸根，故A錯誤；

B選項，b點對應是NaHCCh：K\Ca2\「、CF,都不發(fā)生反應，共存，故B正確；

C選項，c點對應的是NaCl溶液：Na\Ca2\NO3,Ag+,Ag+與C廠發(fā)生反應，故C錯誤；

D選項，d點對應的是NaCl溶液、鹽酸溶液中：F，NO3,Fe2\CP,與H+反應生成HF,NO3,Fe2\H+發(fā)生

氧化還原反應，故D錯誤；

綜上所述，答案為B。

12、D

【解析】

A.放電時，電解質溶液中陽離子朝正極遷移，陰離子朝負極遷移，故Na+朝正極移動，A項正確；

B.電池放電時，鈉箔做負極，碳紙為正極，電子在外電路中遷移方向是從負極流向正極，B項正確；

C.充電時，鈉箔發(fā)生的電極反應為：Na++e-=Na,所以若有O.lmolu通過導線，鈉箔處就會析出O.lmol的鈉單質，

質量增加2.3g,C項正確；

D.碳紙在電池放電時做正極，所以充電時應與電源的正極相連，電極連接錯誤；但此選項中電極反應式書寫是正確

的，D項錯誤；

答案選D。

13、C

【解析】

A.H+、Fe2\NO3-之間能夠發(fā)生氧化還原反應，不能大量共存，故A錯誤；

B.使紫色石蕊溶液變紅的溶液為酸性溶液，溶液中存在大量H+,H+與A1O2-在溶液中能夠反應，且NH4+與A1O2-

會發(fā)生雙水解，不能大量共存，故B錯誤；

+-

C.pH=12的溶液顯堿性，OLT與K+、Na+、CH3coO,BN不反應，且K+、Na>CH3COO,BN之間也不反應,

可大量共存，故C正確；

D.滴加幾滴KSCN溶液顯血紅色的溶液中含有Fe3+,Fe3+、F能夠發(fā)生氧化還原反應，不能大量共存，故D錯誤；

故選C。

14、D

【解析】

A.S02能形成硫酸型酸雨，根據示意圖，SO2與CaCCh、O2反應最終生成了CaSCh,減少了二氧化硫的排放，A正確；

B.二氧化硫和氧化鈣生成亞硫酸鈣的反應、亞硫酸鈣與02生成硫酸鈣的反應是化合反應，碳酸鈣生成二氧化碳和氧化

鈣的反應是分解反應，B正確；

C.根據以上分析，總反應可表示為：2so2+2CaCCh+O2=2CaSO4+2CO2,C正確；

D.排放的氣體中一定含有CO2,CO2能使澄清石灰水變渾濁，若排放的氣體能使澄清石灰水變渾濁，不能說明氣體中

含SO2,D錯誤；

答案選D。

15、D

【解析】

A.乙醇的密度比金屬鈉小，所以乙醇和金屬鈉反應鈉應沉入試管底部，故A錯誤；B.因為2NO2LN2O4?!!<(),升高溫

度，平衡向逆反應方向移動，所以熱水中NCh的濃度高，故B錯誤；C.氫氧化鈉屬于強堿，易潮解容易和玻璃中的

SiO2反應生成硅酸鈉，瓶和塞黏在一起，因此應保存在軟木塞的試劑瓶中，故C錯誤；D.D是實驗室制備蒸儲水的裝

置，故D正確；答案：D。

16、C

【解析】

A.As位于第四周期VA族，因此碑酸的分子式為H3ASO4,故A錯誤；

B.紅棕色氣體為NCh,N的化合價由+5價一+4價，根據原電池工作原理，負極上發(fā)生氧化反應，化合價升高，正

極上發(fā)生還原反應，化合價降低，即NO2應在正極區(qū)生成并逸出，故B錯誤；

C.根據題中信息，As的化合價由+3價一+5價，S的化合價由一2價一0價，化合價都升高，即As2s3為還原劑，

HNO3為氧化劑，根據得失電子數目守恒，因此有n(As2s3)X[2X(5-3)+3X2]=n(HNCh)X(5—4),因此n(HNCh)：

n(As2s3)=10：1,故C正確；

4.8g

D.4.8g硫磺的物質的量為：..,.=0.15mol,根據硫原子守恒n(As2s3)=0.05moL根據C選項分析，ImolAs2s3

32g/mol

參與反應，轉移lOmole,則0.05molAs2s3作還原劑，轉移電子物質的量為0.05molX10=0.5moL故D錯誤;

答案：Co

二、非選擇題(本題包括5小題)

17、鐵竣基、氯原子(苯基)CH3COOH取代無岫2c03OONa+2NaHC03

3moi4nmol

【解析】

根據題中各物轉化關系，根據水楊酸的結構可知，甲苯與氯氣在鐵粉做催化劑的條件下發(fā)生苯環(huán)上的取代，生成A為

CH3COOHCOONa

-k^CbB發(fā)生堿性水解得C為j<ONa，C酸化得水楊酸，水楊酸與乙酸

Cl，A發(fā)生氧化反應生成B為:

好發(fā)生取代反應生成阿司匹林和M,則M為CHbCOOH,阿司匹林發(fā)生取代反應生成貝諾酯，(CHRCOHCN發(fā)生水

解得D為(CH3)2COHCOOH,D在濃硫酸作用下發(fā)生消去反應生成E為CH2=C(CH3)COOH,E發(fā)生加聚反應生成F

為F與阿司匹林反應生成緩釋阿司匹林為,據此答題;

【詳解】

根據題中各物轉化關系，根據水楊酸的結構可知，甲苯與氯氣在鐵粉做催化劑的條件下發(fā)生苯環(huán)上的取代，生成A為

CH3COOHCOONa

Cl，A發(fā)生氧化反應生成B為jCl，B發(fā)生堿性水解得(：為(>ONa，C酸化得水楊酸，水楊酸與乙酸

好發(fā)生取代反應生成阿司匹林和M,則M為CHKOOH,阿司匹林發(fā)生取代反應生成貝諾酯，(CHRCOHCN發(fā)生水

解得D為(CH3)2COHCOOH,D在濃硫酸作用下發(fā)生消去反應生成E為CH2=C(CH3)COOH,E發(fā)生加聚反應生成F

為F與阿司匹林反應生成緩釋阿司匹林為-k-CHrfc

COOH

⑴反應①的條件是鐵，B為‘ci，物質B含有的官能團名稱是竣基和氯原子,

故答案為：鐵；皎基和氯原子;

(2)根據上面的分析可知，M的結構簡式為CH3COOH；

(3)反應③的類型為取代反應，D在濃硫酸作用下發(fā)生消去反應也可以是羥基和竣基之間發(fā)生取代反應生成酯，所以反

應④的一種副產物的結構簡式為

(4)水楊酸與足量Na2c03溶液能發(fā)生反應的化學方程式為或C:、嗎。。,一+^NaHCO,;

⑸根據阿司匹林的結構簡式可知，Imol阿司匹林最多消耗NaOH的物質的量為3moL緩釋長效阿司匹林為，Imol

緩釋長效阿司匹林與NaOH溶液充分反應，最多消耗NaOH的物質的量為4nmol。

【點睛】

本題考查有機物的推斷與合成，根據阿司匹林與長效緩釋阿司匹林的分子式推斷F的結構是解題的關鍵，注意對反應

信息的利用，酸化時-CN基團轉化為-COOH,需要學生根據轉化關系判斷，注重對學生的自學能力、理解能力、分析

歸納能力、知識遷移能力的考查。

【解析】

A分子式為C7HsOCL結合題干信息可知A中含有-CHO、-Cl、苯環(huán)，根據物質反應過程中物質結構不變，可知A為

NH,

NH2

經酸化后反應產生C為C^COOH,C與甲醇在濃硫酸存在條件下加熱，發(fā)生

NHiO^OCHj

酯化反應產生D:^^i^COOCH,

;D與分子式為C6H7BrS的物質反應產生E：_,結合D的結構

O^OCH>

可知X結構簡式為：nJ；E與在加熱90℃及酸性條件下反應產生氯毗格雷：._。

Sy73aL

【詳解】

^CM,X為：(KJ'。

根據上述分析可知：A為，B為

NH2NH?

(1)反應C-D是「JCOOH與甲醇發(fā)生酯化反應,反應方程式為：「丫<COOH+CH30H

NH}

與曳C^COOCH、+H2O,該反應為酯化反應，也屬于取代反應;

NH.

人CN,x為：qO'

⑵根據上述分析可知B為：

(3)A結構簡式為，A的同分異構體(含A)中，屬于芳香族化合物，則含有苯環(huán)，官能團不變時，有鄰、間、

對三種，若官能團發(fā)生變化,側鏈為-COCL符合條件所有的結構簡式為Cta°

-CHO、,共四種不同的同分異構體，其中與A不同類別的一種同分異構體的結構簡式為

(4)兩分子C可在一定條件下反應生成一種產物，該產物分子中含有3個六元環(huán)，應是氨基與竣基之間發(fā)生脫水反應,

(5)乙烯與溟發(fā)生加成反應產生CHzBr-CMBr,再發(fā)生水解反應產生乙二醇：CH2OH-CH2OH,甲醇催化氧化產生甲

醛HCHO,最后乙二醇與甲醛反應生成化合物(1/),故該反應流程為

____Br?NaOHH?。__________

C2H4------------?CHrBrCHJBr--------------------?CH2OHCH2OH-n

△H-

°’+HCHO-

CHjOH

【點睛】

本題考查有機物的合成與推斷、有機反應類型的判斷、同分異構體書寫等，掌握反應原理，要充分利用題干信息、物

質的分子式。并根據反應過程中物質結構不變分析推斷，較好的考查學生分析推理能力，是對有機化學基礎的綜合考

查。

19、(本題共16分)

(1)CO2>CO的混合物

+

(3)NH4+NO2-=4=N2T+2H2O

(4)步驟②中是為了排盡空氣；步驟④是為了趕出所有的CO2,確保完全吸收

(5)2C+Fe2O3_A_2Fe+COT+CO2T

(6)①Ba(OH)2溶解度大，濃度大，使CO2被吸收的更完全；M(BaCO3)>M(CaCO3),稱量時相對誤差小。

②在尾氣出口處加一點燃的酒精燈或增加一尾氣處理裝置

【解析】試題分析：(D過量炭粉與氧化鐵反應的氣體產物可能有：①CO、②CO2、③CO2、co的混合物三種情況;

(3)氯化核飽和溶液和亞硝酸鈉(NaNCh)飽和溶液混合加熱反應可以制得氮氣；

(4)⑤根據前后兩次通入氮氣的時間和減小實驗誤差角度來分析；

(5)根據質量守恒判斷氣體的組成，根據質量關系計算氣體的物質的量之間的關系，進而書寫化學方程式；

(6)①根據氫氧化鈣和氫氧化釧的本質區(qū)別來思考；

②一氧化碳是一種有毒氣體，可以通過點燃來進行尾氣處理.

解：(1)過量炭粉與氧化鐵反應的氣體產物可能有：①co、②CO2、③CO2、co的混合物，

(3)氯化錢飽和溶液和亞硝酸鈉(NaNCh)飽和溶液混合加熱反應制得氮氣，反應物有NH4a和NaNCh,生成物為

N2,根據質量守恒還應用水，則反應的化學方程式為NH4++NO2△N2T+2H20,

(4)如果不排盡空氣，那么空氣中的氧氣會與炭粉反應影響反應后生成氣體的組成，所以利用穩(wěn)定的氮氣排空氣，最

后確保完全吸收，反應后還要趕出所有的CO2,

(5)3.20g氧化鐵的物質的量為=—子，=0.02mol,澄清石灰水變渾濁，說明有CCh氣體生成，則n(CO2)=n(CaCO3)

IbOg/inol

=二°?！?0.02mol,ni(CO2)=0.02molx44g/mol=0.88g,

lOOg/mol

反應后硬質玻璃管和固體總質量變化為l.44g大于0.88g,

則生成其氣體為CO2、CO的混合物，

設混合氣體中含有ymolCO,

貝!J0.88g+28yg=1.44g,

y=0.02mol,

A

所以CO、CO2的混合氣體物質的量比為1：1,所以方程式為2C+Fe2O32Fe+COt+CO2t>

(6)①將澄清石灰水換成Ba(OH)2溶液，這樣會使二氧化碳被吸收的更完全，稱量時相對誤差小，②一氧化碳是

一種有毒氣體，可以通過點燃來進行尾氣處理或增加一尾氣處理裝置.

20、球形冷凝管ad使對甲基苯胺鹽酸鹽轉化為對甲基苯胺上與對甲基苯胺轉化為對甲基苯胺鹽酸鹽

NH；NH2

進入水層與對硝基甲苯的分離H++OH=HO>)I+OH--------->\\[+HOb57.0%

2YY2

CII,CH,

【解析】

首先向三頸燒瓶中加稀鹽酸、對硝基甲苯和適量鐵粉加熱進行反應，生成對甲基苯胺鹽酸鹽，調節(jié)pH=7?8,沉淀鐵

離子并使對甲基苯胺鹽酸鹽轉化為對甲基苯胺，加入苯溶解生成的對甲基苯胺和未反應的對硝基甲苯，抽濾靜置分液

得到有機層，向有機層中加入鹽酸使對甲基苯胺轉化為對甲基苯胺鹽酸鹽，生成的對甲基苯胺鹽酸鹽易溶于水，靜置

分液得到無機層，向無機層加入NaOH溶液，使對甲基苯胺鹽酸鹽轉化為對甲基苯胺，對甲基苯胺常溫下為不溶于水

的固體，所以在加入氫氧化鈉溶液后會有對甲基苯胺固體析出，抽濾得到固體，洗滌、干燥得到產品。

【詳解】

(1)該反應中反應物沸點較低，加熱反應過程中會揮發(fā)，需要在a處加裝球形冷凝管冷凝回流；分液操作需要燒杯、

分液漏斗、鐵架臺，所以選ad；

(2)根據題目所給信息可知，pH值升高會使對甲基苯胺鹽酸鹽轉化為對甲