2023屆云南省南華縣民族中學(xué)高考仿真模擬化學(xué)試卷含解析

2023年高考化學(xué)模擬試卷

考生請注意：

1.答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標(biāo)記。

2.第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的

位置上。

3.考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。

一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))

1、下列物質(zhì)中不會(huì)因見光而分解的是()

A.NaHCChB.HNO3C.AglD.HC1O

322

2、某溶液X含有K+、Mg2+、Fe\A/、Fe\Cl\CO3*、OH>SiO3\NO3\SO」?一中的幾種，已知該溶液中各離

子物質(zhì)的量濃度均為0.2mol?L」(不考慮水的電離及離子的水解)。為確定該溶液中含有的離子，現(xiàn)進(jìn)行了如下的操作：

下列說法正確的是

A.無色氣體可能是NO和CO2的混合物

B.原溶液可能存在Fe3+

C.溶液X中所含離子種類共有4種

D.另取100mL原溶液X,加入足量的NaOH溶液，充分反應(yīng)后過濾，洗滌，灼燒至恒重，理論上得到的固體質(zhì)量為

2.4g

3、25c時(shí)，在2。!1110.11130卜匚1一元弱酸皿溶液中滴加0.：11110卜匚1^011溶液,溶液中l(wèi)g[c(A?c(HA)]與pH關(guān)

A.A點(diǎn)對應(yīng)溶液中：c(Na+)>c(A-)>c(H+)>c(OH-)

B.25℃時(shí)，HA酸的電離常數(shù)為1.OxKF"

C.B點(diǎn)對應(yīng)的NaOH溶液體積為10mL

D.對C點(diǎn)溶液加熱(不考慮揮發(fā))，則c(A-)/[c(HA)c(OHR一定增大

4、將100mLlL?mol”的NaHCCh溶液分為兩份，其中一份加入少許冰醋酸，另外一份加入少許Ba(OH)2固體，忽略

溶液體積變化。兩份溶液中qCCh")的變化分別是()

A.減小、減小B.增大、減小C.增大、增大D.減小、增大

5、根據(jù)下列圖示所得出的結(jié)論不正確的是

g二

-

g

-

z

47J57J673T?JH7J

FK

內(nèi)

A.圖甲是CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)的平衡常數(shù)與反應(yīng)溫度的關(guān)系曲線，說明該反應(yīng)的AH〈O

B.圖乙是室溫下出。2催化分解放出氧氣的反應(yīng)中C(H2O2)隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線，說明隨著反應(yīng)的進(jìn)行分解

速率逐漸減小

C.圖丙是室溫下用0.1000moHLTNaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol[T某一元酸HX的滴定曲線，說明HX是一

元強(qiáng)酸

D.圖丁是室溫下用Na2s04除去溶液中Ba?+達(dá)到沉淀溶解平衡時(shí)，溶液中c(Ba?+)與c(SO，-)的關(guān)系曲線，說明溶液

中c(SO?-)越大c(Ba2+)越小

6、下列說法正確的是()

A.粗銅電解精煉時(shí)，粗銅、純銅依次分別作陰極、陽極

B.5.6gFe在足量CL中充分燃燒，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.2X6.02X1()23

c(NH3?H2O)

C.室溫下，稀釋0.1mol/LNH￡1溶液，溶液中一床增大

cNH,，

c(8；)

D.向BaC()3、BaSO,的飽和溶液中加入少量BaCb,溶液中減小

c(SO^)

7、為實(shí)現(xiàn)隨處可上網(wǎng)，中國發(fā)射了“中星16號”衛(wèi)星。NH4c104是火箭的固體燃料，發(fā)生反應(yīng)為

210℃

-

2NH4C1O4N2?+C12T+2O2t+4H2O,NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是

A.1molNH4cIO4溶于水含NH4+和CICh-離子數(shù)均為NA

B.產(chǎn)生6.4gO2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為1.4NA

C.反應(yīng)中還原產(chǎn)物分子數(shù)與氧化產(chǎn)物分子總數(shù)之比為3:1

D.0.5molNH4CK)4分解產(chǎn)生的氣體體積為44.8L

8、為制取含HC10濃度較高的溶液，下列圖示裝置和原理均正確，且能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

制取氯水

提高HC10濃度過濾

H

■水

9、氮及其化合物的轉(zhuǎn)化過程如下圖所示，其中如圖為反應(yīng)①過程中能量變化的曲線圖。

下列分析合理的是

A.如圖中c曲線是加入催化劑a時(shí)的能量變化曲線

B.反應(yīng)①的熱化學(xué)方程式為：N2（g）+3H2（g）k-2NH3（g）AH=-92kJ/mol

C.在反應(yīng)②中，若有1.25mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，則參加反應(yīng)的NH.3的體積為5.6L

D.催化劑a、b能提高化學(xué)反應(yīng)①、②的化學(xué)反應(yīng)速率和平衡轉(zhuǎn)化率

10、實(shí)驗(yàn)過程中不可能產(chǎn)生Fe（OH）3的是

A.蒸發(fā)FeCb溶液B.FeCh溶液中滴入氨水

C.將水蒸氣通過灼熱的鐵D.FeCh溶液中滴入NaOH溶液

11、撲熱息痛的結(jié)構(gòu)如圖所示下列關(guān)于撲熱息痛的描述正確的是

A.分子式為CsHioNCh

B.撲熱息痛易溶于水

C.能與Na2c。3溶液反應(yīng)，但不能與NaHCCh溶液反應(yīng)

D.屬于芳香煌

12、下列離子方程式正確的是（）

A.用鋁粉和NaOH溶液反應(yīng)制取少量H2：A1+2OH=AlO2+H2f

+3+

B.過量鐵粉與一定量稀硝酸反應(yīng)：Fe+4H+NO3=Fe+NO?+2H2O

2+-

C.澄清石灰水中加入過量NaHCO3溶液：Ca+OH+HCO3=CaCO3l+H2O

--

D.向苯酚鈉溶液中通入少量的CO2!CbHsO+CO2+H2O->C6HSOH+HCOJ

13、分類是化學(xué)學(xué)習(xí)和研究的常用手段，下列分類依據(jù)和結(jié)論都正確的是

A.冰醋酸、純堿、銅綠、生石灰分別屬于酸、堿、鹽、氧化物

B.HC1O>H2SO4（濃）、HNO3均具有強(qiáng)氧化性，都是氧化性酸

C.ARAI2O3、Al（OH）3均既能與鹽酸反應(yīng)又能與氫氧化鈉反應(yīng)，都屬于兩性化合物

D.H2s0八NaOH,AlCb均為強(qiáng)電解質(zhì)，都屬于離子化合物

14、測定Na2cCh和NaHCCh混合物中Na2cCh質(zhì)量分?jǐn)?shù)的實(shí)驗(yàn)方案不合理的是

A.取ag混合物用酒精燈充分加熱后質(zhì)量減少bg

B.取ag混合物與足量稀硫酸充分反應(yīng)，逸出氣體用堿石灰吸收后質(zhì)量增加bg

C.取ag混合物于錐形瓶中加水溶解，滴入卜2滴甲基橙指示劑，用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液滴定至終點(diǎn)，消耗鹽酸VmL

D.取ag混合物于錐形瓶中加水溶解，滴入卜2滴酚配指示劑，用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液滴定至終點(diǎn)，消耗鹽酸VmL

15、如圖是1mol金屬鎂和鹵素反應(yīng)的AH（單位：kJ?mo「】）示意圖，反應(yīng)物和生成物均為常溫時(shí)的穩(wěn)定狀態(tài)，下列選

項(xiàng)中不年現(xiàn)的是

A.由圖可知，MgF2（s）+B&l）=MgBr2（s）+F2（g）AH=+600kJ-mo「

B.Mgb與Bn反應(yīng)的AHV）

C.電解MgB。制Mg是吸熱反應(yīng)

D.化合物的熱穩(wěn)定性順序：MgI2>MgBr2>MgCl2>MgF2

16、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列關(guān)于常溫下O.lmol/LNa2s2O3溶液與pH=l的H2s溶液的說法正確的是（）

A.lLpH=l的H2sCh溶液中，含H+的數(shù)目為0.2NA

B.98g純H2s04中離子數(shù)目為3NA

C.含O.lmolNa2s2O3的水溶液中陰離子數(shù)目大于O.INA

D.Na2s2O3與H2s04溶液混合產(chǎn)生22.4L氣體時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

17、X、Y、Z、W為短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大。X原子中只有一個(gè)電子，Y原子的L電子層有5個(gè)電

子，Z元素的最高化合價(jià)為其最低化合價(jià)絕對值的3倍。下列敘述正確的是（）

A.簡單離子半徑：W>Z>Y

B.Y的氣態(tài)氫化物與W的氣態(tài)氫化物相遇有白煙產(chǎn)生

C.X、Y、Z三種元素形成的化合物只含共價(jià)鍵

D.含氧酸的酸性：W的一定強(qiáng)于Z的

18、下列屬于原子晶體的化合物是（）

A.干冰B.晶體硅C.金剛石D.碳化硅

19、已知：NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O；2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O?將總體積共為40mL的NO和

02兩種氣體分別同時(shí)通入同一足量的NaOH溶液中，完全反應(yīng)后，溶液中只含有NaNCh和NaOH,剩余氣體5mL,

則原混合氣體中NO的體積為（）

A.20mLB.25mLC.12mLD.33mL

20、在兩只錐形瓶中分別加入濃度均為lmol/L的鹽酸和NH4a溶液，將溫度和pH傳感器與溶液相連，往瓶中同時(shí)加

入過量的質(zhì)量、形狀均相同的鎂條，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖。

t/10*st/ltPs

關(guān)于該實(shí)驗(yàn)的下列說法，正確的是（）

A.反應(yīng)劇烈程度：NH4C1>HC1

B.P點(diǎn)溶液：c（NH4+）+2c（Mg2+）>c（Cl）

C.Q點(diǎn)溶液顯堿性是因?yàn)镸gCL發(fā)生水解

D.1000s后，鎂與NH4cl溶液反應(yīng)停止

21、硫酸鈣是一種用途非常廣泛的產(chǎn)品，可用于生產(chǎn)硫酸、漂白粉等一系列物質(zhì)（見下圖）。下列說法正確的是

A.CO、SO2、SO3均是酸性氧化物

B,工業(yè)上利用CL和澄清石灰水反應(yīng)來制取漂白粉

C.除去與水反應(yīng)，圖示轉(zhuǎn)化反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)

D.用CO合成CH30H進(jìn)而合成HCHO的兩步反應(yīng)，原子利用率均為100%

22、常溫下向20mL0.1mol/L氨水中通入HC1氣體，溶液中由水電離出的氫離子濃度隨通入HC1氣體的體積變化如圖

所示。則下列說法正確的是

A.b點(diǎn)通入的HC1氣體，在標(biāo)況下為44.8mL

B.b、c之間溶液中c(NH4+)>c(CT)

C.取10mL的c點(diǎn)溶液稀釋時(shí)：c(NH4+)/c(NHrH2O)減小

D.d點(diǎn)溶液呈中性

二、非選擇題(共84分)

23、(14分)芳香族化合物是重要的有機(jī)化工原料。由A制備有機(jī)化合物F的合成路線(部分反應(yīng)條件

略去)如圖所示:

EF

Q)A的分子式是,B中含有的官能團(tuán)的名稱是

(2)D-E的反應(yīng)類型是。

(3)已知G能與金屬鈉反應(yīng)，則G的結(jié)構(gòu)簡式為

(4)寫出ETF的化學(xué)方程式：

0

11_

一℃也)的同分異構(gòu)體有

寫出符合下列條件的龍膽酸乙酯(C2種，寫出其中一種同分異構(gòu)體的結(jié)

構(gòu)簡式：_________________

①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，與FeCL溶液不發(fā)生顯色反應(yīng)，但水解產(chǎn)物之一能與FeCL溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；②核磁共振氫譜有

四組峰，且峰的面積之比為6:2:1:1。

OH0O

（6）已知：G生0。參照上述合成路線，設(shè)計(jì)一條以苯酚、乙醇為原料制備龍膽酸乙酯

的合成路線（無機(jī)試劑任用）:

24、（12分）美托洛爾（H）屬于一線降壓藥，是當(dāng)前治療高血壓、冠心病、心絞痛、慢性心力衰竭等心血管疾病的常用

藥物之一。它的一種合成路線如下:

叵］?

已知:CH3COCH2R—史姆，9一＞CH3CH2CH2R0

（1）A物質(zhì)化學(xué)名稱是o

（2）反應(yīng)B-C的化學(xué)方程式為;C-D的反應(yīng)類型為o

（3）D中所含官能團(tuán)的名稱是.

（4）G的分子式為；已知碳原子上連有4個(gè)不同的原子或基團(tuán)時(shí)，該碳原子稱為手性碳原子，則H（美托洛爾）

中含有個(gè)手性碳原子。

（5）芳香族化合物X與C互為同分異構(gòu)體。寫出同時(shí)滿足下列條件的X的一種結(jié)構(gòu)簡式o

①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；

②不與FeCb發(fā)生顯色反應(yīng)；

③含"C-C1”鍵；

④核磁共振氫譜有4個(gè)峰，峰面積比為2:2:2:1。

（6）4-節(jié)基苯酚（）是一種藥物中間體，請?jiān)O(shè)計(jì)以苯甲醇和苯酚為原料制備4基苯酚的合成路

線:（無機(jī)試劑任選）o

25、（12分）L硝酸鉀用途廣泛，工業(yè)上一般用復(fù)分解反應(yīng)制取硝酸鉀（相關(guān)物質(zhì)的溶解度曲線見表）。以硝酸鈉和氯

化鉀為原料制備硝酸鉀的工藝流程如下：

完

濾進(jìn)

2劑

H

取(

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43

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6水度解溶

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