專題復(fù)習(xí)-離子反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)

專題三：

離子反應(yīng)與氧化還原反應(yīng)《考試說明》要求⒈了解離子反應(yīng)的概念、離子反應(yīng)發(fā)生的條件。

⒉了解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移。

⒊了解常見的氧化還原反應(yīng)。

一、離子反應(yīng)

思考·討論1：離子不能大量共存的條件是什么？請(qǐng)同學(xué)們?cè)囍偨Y(jié)一下。㈠離子的大量共存⑴離子間發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，不能大量共存。

①生成氣體：如CO32－、HCO3－、S2－、HS－、SO32－、HSO3－等與H+不能大量共存。②生成沉淀：如果兩種離子結(jié)合成沉淀［包括4種微溶物：Ca(OH)2、CaSO4、Ag2SO4、MgCO3］，不能大量共存。③生成弱電解質(zhì)：如CO32－、SO32－、PO43－、CH3COO－、S2－、F－

等與

H+不能大量共存，NH4+和OH－不能大量共存，一些酸式弱酸根離子如HCO3－、HSO3－、HS－、HPO42－、H2PO4－等既不能與H+大量共存，也不能與OH－大量共存。④發(fā)生“徹底雙水解”反應(yīng)。如CO32－、HCO3－、S2－、HS－與Al3+等不能大量共存；CO32－、HCO3－與Fe3+等不能大量共存。⒈離子不能大量共存的條件

⑵離子間發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)，不能大量共存。

Fe3+與SCN－不能大量共存。

⑶離子間發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存。

①NO3－和I－在中性或堿性溶液中可以大量共存，但在酸性溶液（H+

）中則不能大量共存；

②SO32－和S2－在堿性件下可以大量共存，但在酸性條件下則不能大量共存；

③MnO4－和ClO－即使在堿性條件下也能將Fe2+、S2－、I－氧化，不能大量共存，MnO4－、ClO－與Cl－在酸性條件不能大量共存；

④Fe2+與NO3－在中性溶液中能大量共存，但在酸性溶液中不能大量共存。

例題

⒈在pH＝1的無色溶液中能大量共存的離子組是（）A.Na＋、Ca2＋、ClO－、Cl－

B.Fe2＋、K＋、SO42－、NO3－C.Al3＋、Cu2＋、SO42－、Cl－

D.NH4＋、Mg2＋、Cl－、NO3－⒉若溶液中由水電離產(chǎn)生的c（OH－）＝1×10－13mol·L－1，滿足此條件的溶液中一定能大量共存的離子組是（）A．Ba2＋、Na＋、NO3－、Cl－

B．Fe2＋、Na＋、Cl－、NO3－C．Ca2＋、Na＋、Cl－、NO3－D．K＋、NH4+、SO42－、CO32－D

A變式練習(xí)

⒈一定能在下列溶液中大量共存的離子組是（）

A．含有大量Fe3+的溶液：Na+、Mg2+、NO3－、SCN－

B．c(H+)=1×10－13mol·L－1溶液：Na+、Ca2+、Cl－NO3－C．含有大量Al3+的溶液：Na+、NH4+、SO42－、Cl－D．含有大量NO3－的溶液：H+、Fe2+、SO42－、Cl－⒉某溶液加入鋁粉能放出H2，在該溶液中一定能大量共存的離子組是（）①K+、Cl－、NO3－、S2－②K+、Fe2+、I－、SO42－

③Na+、K+、Cl－、SO42－④K+、Na+、Ba2+、Cl－

⑤Na+、Ca2+、Cl－、HCO3－A．①③B．③④C．②⑤D．③⑤CB注意事項(xiàng)

抓住“一色”“兩性”1．一色即溶液顏色。若限定無色溶液，則Cu2＋、Fe3＋、Fe2＋、MnO4－

Cr2O72-CrO42-等有色離子不能存在。2．兩性即溶液的酸性和堿性。題干中給出溶液酸、堿性的方式有多種變化，如指示劑變色、PH、與Al反應(yīng)放出H2、水的電離受到影響等。

㈡離子方程式的書寫及正誤辨析思考·討論2：

⑴哪些物質(zhì)在書寫離子方程式時(shí)不能拆開？

⑵書寫離子方程式時(shí)應(yīng)注意哪些事項(xiàng)？要改寫成離子的物質(zhì)：易溶于水的強(qiáng)電解質(zhì)強(qiáng)酸：鹽酸、硫酸、硝酸、

HBr、HI等強(qiáng)堿：NaOH、KOH、

Ba(OH)2等大多數(shù)鹽不能改寫成離子的物質(zhì)單質(zhì)、氧化物難溶物堿:鹽:Mg(OH)2、Al(OH)3、Cu(OH)2Fe(OH)3、Fe(OH)2等BaSO4、PbSO4、AgCl、AgBr、AgI、CaCO3、BaCO3等弱電解質(zhì)：氣體:H2、O2、CO2、SO2、NH3等弱酸、NH3·H2O、H2O③微溶物要具體分析：生成物中的微溶物，以分子式表示；反應(yīng)物中的微溶物，若為稀溶液改為離子形式（如澄清石灰水），若為濃溶液（濁液）以分子式表示（如石灰乳、石灰漿）；④濃酸的處理：濃硫酸參加的一些反應(yīng)，一般只能用化學(xué)方程式表示，不能改寫為離子方程式；濃硝酸與濃鹽酸參與的反應(yīng)，在離子方程式中均要改為離子形式。(5)看是否漏掉離子反應(yīng)。如：①Ba(OH)2溶液與CuSO4、(NH4)2SO4、H2SO4等溶液混合，既要寫B(tài)a2+與SO42的離子反應(yīng)，又要考慮其他離子之間的離子反應(yīng)；再如HF

與Ca(OH)2

溶液混合；②注意氧化還原反應(yīng)：Ca(ClO)2溶液中通SO2；FeO溶于稀HNO3溶液；Fe2O3溶于HI溶液等；③注意沉淀的轉(zhuǎn)化：Mg(HCO3)2

溶液中加入過量NaOH溶液；(6)看是否符合題設(shè)條件及要求，特別注意“過量”、“少量”、“適量”等反應(yīng)物用量以及滴加順序等對(duì)反應(yīng)方式或產(chǎn)物的影響。物質(zhì)的量的不同，反應(yīng)方程式有別⒈酸式鹽與堿反應(yīng)：如NaHCO3與Ca(OH)2

⑴

Ca(OH)2溶液中滴加過量NaHCO3：Ca(OH)2+2NaHCO3=CaCO3↓+Na2CO3+2H2OCa2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+CO32-↓+2H2OCa(OH)2溶液中滴加少量NaHCO3：Ca(OH)2+NaHCO3=CaCO3↓+NaOH+H2OCa2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O(量少為1）⑵Ba(OH)2溶液與NaHSO4溶液反應(yīng)：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O

(NaHSO4不足)2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O

(NaHSO4足量)⑶Mg(HCO3)2溶液中滴加NaOH溶液：Mg2++HCO3-+OH-=MgCO3↓+H2O（NaOH少量）Mg2++2HCO3+4OH=Mg(OH)2↓+2CO32-+2H2O

（NaOH過量）⒉弱酸鹽與酸反應(yīng)

⑴Na[Al(OH)4]溶液中滴加過量HCl：[Al(OH)4]-+4H+=Al3++4H2ONa[Al(OH)4]溶液中滴加少量HCl：[Al(OH)4]-+H+=Al(OH)3↓+H2O⑵Na[Al(OH)4]溶液中通CO2：2[Al(OH)4]-+CO2=2Al(OH)3↓+CO32-+H2O(CO2少量)[Al(OH)4]-+CO2=Al(OH)3↓+HCO3-(CO2過量)

CO2與Ca(ClO)2、Na2SiO3等反應(yīng)與之類似；⑶Na2CO3溶液中滴加過量HCl：

Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O

CO32-+2H+=CO2↑+H2O

Na2CO3溶液中滴加少量HCl：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaClCO32-+H+=HCO3-⒊多元酸（酸酐）、堿之間反應(yīng)

NaOH溶液中通入過量CO2：

NaOH+CO2=NaHCO3 CO2+OH-=HCO3-NaOH溶液中通入少量CO2：

2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O CO2+2OH-=CO32-+H2OCO2、SO2與Ca(OH)2反應(yīng)跟上反應(yīng)類似。⒋鹽與堿之間的反應(yīng)⑴KAl(SO4)2溶液中滴加過量Ba(OH)2KAl(SO4)2+2Ba(OH)2=2BaSO4↓+K[Al(OH)4]Al3++2SO42+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+[Al(OH)4]-

KAl(SO4)2溶液中滴加少量Ba(OH)2：2KAl(SO4)2+3Ba(OH)2=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓+K2SO42Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓(2)AgNO3溶液中滴加過NH3·H2O：AgNO3+2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]NO3+2H2OAg++2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]＋+2H2OAgNO3溶液中滴加少量NH3·H2OAgNO3+NH3·H2O=AgOH↓+NH4NO3 Ag++NH3·H2O=AgOH↓+NH4+⒌某些氧化還原反應(yīng)

⑴FeBr2溶液中通入過量Cl2：2FeBr2+3Cl2=2FeCl3+2Br22Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++6Cl-+2Br2FeBr2溶液中通入少量Cl2：6FeBr2+3Cl2=4FeBr3+2FeCl32Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-⑵HNO3溶液中加入少量Fe：Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+NO↑+2H2OFe+NO3-+4H+=Fe3++NO↑+2H2OHNO3溶液中滴入過量Fe：3Fe+8HNO3=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O

3Fe+2NO3-+8H+=3Fe2++2NO↑+4H2O6.銨鹽與堿的反應(yīng)（1）固體加熱，不是離子反應(yīng)，不能寫離子方程式：

2NH4Cl＋Ca(OH)2＝CaCl2＋2NH3↑＋H2O（2）稀溶液不加熱，寫成一水合氨，不放氣體

NH4+＋OH－＝NH3·H2O（3）濃溶液加熱，放出氨氣：

NH4+＋OH－＝NH3↑＋H2O不存在過量問題的幾個(gè)例子：1.Ca(HCO3)2與Ca(OH)2反應(yīng)2.苯酚鈉溶液中通CO2

3.Ba(OH)2與H2SO4反應(yīng)：1.下列離子方程式不正確的是（

）

A.氫氧化鋇溶液與硝酸溶液的反應(yīng)：OH－＋H+＝H2O

B.三氯化鐵溶液與過量氨水反應(yīng)：

Fe3＋＋3NH3·H2O＝Fe(OH)3↓＋3NH4＋

C.小蘇打溶液跟燒堿溶液反應(yīng)：

HCO3－＋OH－＝CO32－＋H2OD.氯氣通入冷水中：Cl2＋H2O＝2H+＋Cl－＋ClO－D2.將銅片放入稀硫酸中無任何現(xiàn)象，而在加熱時(shí)向其中通入氧氣則溶液變藍(lán)色，請(qǐng)你寫出反應(yīng)的離子方程式。2Cu＋4H+＋O22Cu2＋＋2H2O

變式練習(xí)⒈下列離子方程式中，正確的是

A

在氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al3+＋3OH

＝Al(OH)3↓B

在硫酸銅溶液中加入過量氫氧化鋇溶液：Ba2+＋SO42－＝BaSO4↓C

在澄清石灰水中通入過量二氧化碳：CO2＋OH

＝HCO3－

D

在碳酸氫鈣溶液中加入過量氫氧化鈉溶液：Ca2+＋HCO3－＋OH

＝CaCO3↓＋H2OC⒉向酸性氯化亞鐵溶液中逐滴加入雙氧水，溶液由淡綠色變?yōu)辄S色，試著寫出反應(yīng)的離子方程式。2Fe2+＋H2O2＋2H＋＝2Fe3+

＋2H2O思考⒈是不是所有的離子反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)？舉例說明。⒉是不是所有的氧化還原反應(yīng)都是離子反應(yīng)？舉例說明。二者是怎樣的關(guān)系？二者是交叉關(guān)系二、氧化還原反應(yīng)

思考·討論3：怎樣判斷某化學(xué)反應(yīng)是不是氧化還原反應(yīng)（即宏觀表現(xiàn)）？氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是什么？電子轉(zhuǎn)移化合價(jià)升降⒈從反應(yīng)物角度看——氧化劑與還原劑⒉從生成物角度看——氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物㈠氧化還原反應(yīng)剖析

⒊從變化的過程看——氧化反應(yīng)與還原反應(yīng)

⒋從變化的結(jié)果看——被氧化與被還原

嘗試

請(qǐng)分析下面反應(yīng)中化合價(jià)變化情況、并指出氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物。氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物之比為多少?2H2S＋SO2＝3S＋2H2O小結(jié)：學(xué)習(xí)時(shí)，只需理解其中的“一半”，另“一半”與前者相反就行了?？梢詺w納成四個(gè)字：“失高氧還”（諧音“失羔羊還”——丟失的羔羊又回來了?。?，意為：失去電子，化合價(jià)升高，發(fā)生氧化反應(yīng)（被氧化），是還原劑。1．解答氧化還原綜合題的常用規(guī)律(1)計(jì)算規(guī)律——電子守恒法解題的一般步驟為：①找出氧化劑、還原劑及相應(yīng)的還原產(chǎn)物和氧化產(chǎn)物。②找準(zhǔn)一個(gè)原子或離子得失電子數(shù)(注意化學(xué)式中微粒的個(gè)數(shù))。③根據(jù)題中物質(zhì)的物質(zhì)的量和得失電子守恒列出等式。n(氧化劑)×變價(jià)原子個(gè)數(shù)×化合價(jià)變化值(高價(jià)—低價(jià))＝n(還原劑)×變價(jià)原子個(gè)數(shù)×化合價(jià)變化值(高價(jià)—低價(jià))。(2)價(jià)態(tài)規(guī)律①元素處于最高價(jià)，只有氧化性(如KMnO4中等)；元素處于最低價(jià)，只有還原性(如S2－、I－等)；元素處于中間價(jià)態(tài)，既有氧化性，又有還原性(如Fe2＋、S、Cl2)。②同種元素不同價(jià)態(tài)之間發(fā)生反應(yīng)，元素化合價(jià)遵循“高價(jià)＋低價(jià)―→中間價(jià)”或“只靠攏，不交叉”的規(guī)律。如：(3)強(qiáng)弱規(guī)律①判斷某一氧化還原反應(yīng)中，氧化性、還原性的相對(duì)強(qiáng)弱。氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物；還原性：還原劑>還原產(chǎn)物。②判斷某一氧化還原反應(yīng)能否正常進(jìn)行。③判斷眾多氧化還原體系中，哪一反應(yīng)優(yōu)先進(jìn)行。如Fe粉投入到FeCl3、CuCl2的混合液中，其反應(yīng)順序?yàn)镕e先與Fe3＋反應(yīng)，然后Fe與Cu2＋反應(yīng)。例題⒈下列敘述中，正確的是(

)

A、含金屬元素的離子一定是陽離子。

B、在氧化還原反應(yīng)中，非金屬單質(zhì)一定是還原劑。

C、某元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)時(shí)，該元素一定被還原。

D、金屬陽離子被還原不一定得到金屬單質(zhì)。⒉在反應(yīng)：S+2KNO3+3C=K2S+3CO2↑+N2↑中，下列說法正確的是（

）A、S和C

是還原劑，KNO3是氧化劑B、1molKNO3參加反應(yīng)，得到電子5NA

C、N2

是還原產(chǎn)物，K2S是氧化產(chǎn)物

D、1molS參加反應(yīng)，整個(gè)反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NADB變式練習(xí)⒈在反應(yīng)：3Cl2+6KOH=KClO3+5KCl+3H2O中，下列說法正確的是（）A、Cl2是還原劑,KOH是氧化劑

B、氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為1：5C、每有1molKClO3生成，則轉(zhuǎn)移電子6molD、被氧化的氯原子和被還原的氯原子質(zhì)量比是1：5⒉下列水溶液中的各組離子因?yàn)榘l(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的是

（

）A．Na+、Ba2+、Cl-、SO42-

B．Ca2+、CO32-、Cl-、K+

C．MnO4-、K+、I-、H+

D．H+、Cl-、Na+、CO32-

DC

（二）氧化性、還原性強(qiáng)弱的判斷

1）在同一氧化還原反應(yīng)中，氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物；還原性：還原劑>還原產(chǎn)物。2）根據(jù)元素在周期表中的順序判斷3）根據(jù)金屬活動(dòng)順序表.4）①據(jù)原電池電極：負(fù)極金屬比正極金屬活潑(還原性強(qiáng))；②據(jù)電解池中放電順序?？偟膩碚f，比較氧化性和還原性強(qiáng)弱的根本依據(jù)在于得失電子能力的強(qiáng)弱，而絕不能以得失電子數(shù)目的多少作為依據(jù)。例題

已知下列反應(yīng)：2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋2KCl＋I(xiàn)2①2FeCl2＋Cl2===2FeCl3②I2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HI③判斷下列物質(zhì)的還原能力由強(qiáng)到弱的順序是()A．I－>

Fe2＋>Cl－>SO2

B.Cl－>Fe2＋>SO2

>I－C．Fe2＋>I－>Cl－>SO2

D．SO2

>I－>Fe2＋>Cl－

D根據(jù)電子守恒列出等式：氧化劑的物質(zhì)的量×每摩爾氧化劑得電子數(shù)=還原劑的物質(zhì)的量×每摩爾還原劑失電子數(shù)，利用這一等式，解氧化還原反應(yīng)計(jì)算題，可化難為易，化繁為簡(jiǎn)。1.92g銅投入一定量濃硝酸中，銅完全溶解，生成氣體顏色越來越淺，共收集到672mL氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，將盛有此氣體的容器倒扣在水中，通入氧氣恰好使氣體完全溶解在水中，則需要標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氧氣體積為()A．504mLB．168mLC．336mLD．224mL變式訓(xùn)練(2010·全國(guó)Ⅱ，10)若(NH4)2SO4在強(qiáng)熱時(shí)分解的產(chǎn)物是SO2、N2、NH3和H2O，則該反應(yīng)中化合價(jià)發(fā)生變化和未發(fā)生變化的N原子數(shù)之比為()A．1：4B．1：2C．2：1D．4：1例題CB選項(xiàng)反應(yīng)體系反應(yīng)先后順序判斷A含等物質(zhì)的量的AlO-、OH－、CO32-的溶液，逐滴加入鹽酸AlO-、OH－、CO32-B含等物質(zhì)的量的FeBr2、FeI2的溶液，緩慢通入氯氣I－、Br－、Fe2＋C含等物質(zhì)的量的Ba(OH)2、KOH的溶液，緩慢通入CO2KOH、Ba(OH)2

D等物質(zhì)的量的Fe3＋、Ag＋、Cu2＋、H＋的溶液，加入鋅粉Ag＋、Fe3＋、Cu2＋、H＋頭腦風(fēng)暴：下表所示的化學(xué)反應(yīng)體系與反應(yīng)先后順序判斷一致的是反應(yīng)物間的化學(xué)反應(yīng)常有“平行反應(yīng)”和“競(jìng)爭(zhēng)反應(yīng)”兩類，平行反應(yīng)主要指多個(gè)反應(yīng)相互間沒有影響可同時(shí)進(jìn)行；而競(jìng)爭(zhēng)反應(yīng)是指由于反應(yīng)能力不同，多個(gè)反應(yīng)按一定的先后順序進(jìn)行。

專題總結(jié)——相互競(jìng)爭(zhēng)的離子反應(yīng)及氧化還原反應(yīng)競(jìng)爭(zhēng)反應(yīng)主要包括兩種基本題型：

一是一種氧化劑(還原劑)與多種還原劑(氧化劑)反應(yīng)，如把Cl2通入含I－、Br－、Fe2＋的溶液中，按照還原能力由強(qiáng)到弱的順序，I－優(yōu)先反應(yīng)，其次是Fe2＋，最后是Br－；

二是一種酸(堿)與多種堿性(酸性)物質(zhì)反應(yīng)，如把鹽酸逐滴加入含有NaOH、Na2CO3、NaHCO3的混合溶液中，按照堿性由強(qiáng)到弱的順序，

NaOH優(yōu)先反應(yīng)，其次是Na2CO3，最后是NaHCO3。在實(shí)際問題中有部分看似是平行反應(yīng)，由于物質(zhì)的性質(zhì)而出現(xiàn)了“有效”和“無效”兩種可能性，準(zhǔn)確確定有效反應(yīng)就成了解題的關(guān)鍵。

答案

D

答案

HCO-3＋OH－===H2O＋CO32-

即時(shí)鞏固3

向NH4Cl、AlCl3、MgCl2混合溶液中逐滴加入NaOH至過量，按反應(yīng)的先后順序，寫出有關(guān)的離子方程式：(1)__________________，__________________。(2)__________________。(3)__________________。答案

C

解析由于Fe2＋還原性比Br－強(qiáng)，當(dāng)Cl2不足時(shí)，F(xiàn)e2＋優(yōu)先反應(yīng)。B答案

A

答案

A答案

1∶1∶4

答案

C

返回1、將足量NH3通入HNO3和AgNO3的混合溶液中，生成沉淀的物質(zhì)的量(n)和通入NH3的體積(V)的關(guān)系(如圖所示)正確的是

【解析】NH3通入硝酸和硝酸銀的混合溶液中，先與硝酸反應(yīng)，故開始沒有沉淀，等硝酸全部反應(yīng)完全后，再與硝酸銀反應(yīng)生成氫氧化銀沉淀，再繼續(xù)通入氨氣會(huì)生成可溶性的銀氨溶液，故沉淀又會(huì)減少，直至最終沒有沉淀，反應(yīng)方程式為NH3＋HNO3＝NH4NO3、NH3＋AgNO3＋H2O＝AgOH↓＋NH4NO3、AgOH＋2NH3＝Ag(NH3)2OH(銀氨溶液)，結(jié)合消耗NH3的量，故選A，不選C。答案：A【方法技巧】若某一溶液中同時(shí)存在幾個(gè)可能的反應(yīng)，則生成更難溶或更難電離物質(zhì)的反應(yīng)將優(yōu)先進(jìn)行。2、已知：2Fe2+＋Br2===2Fe3+＋2Br─、2Fe3+＋2I─===2Fe2+＋I(xiàn)2；向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入適量氯氣，在通入氯氣量從1mol～3mol的過程中，溶液中的陽離子從最大量逐漸下降至0，下列說法中不正確的是

A．還原性：I─＞Fe2+＞Br─B．原混合溶液中FeBr2的物質(zhì)的量為6molC．當(dāng)通入2molCl2時(shí)，溶液中發(fā)生的離子反應(yīng)可表示為

2Fe2++2I─+2Cl2===2Fe3++I2+4Cl─D．原溶液中：n(Fe2+)：n(I─)：n(Br─)＝2：1：3【解析】解本題的關(guān)鍵是要弄清楚氯氣與I─、Fe2+、Br─之間發(fā)生的氧化還原反應(yīng)，結(jié)合題目所給反應(yīng)與氧化還原反應(yīng)的規(guī)律知，還原性：I─＞F