高中化學(xué)選擇性必修2模塊素養(yǎng)評價(jià)

模塊素養(yǎng)評價(jià)(第1～3章)(90分鐘100分)一、選擇題:本題共10小題,每小題2分,共20分。每小題只有一個選項(xiàng)符合題意。1.下列表達(dá)方式或說法正確的是 ()A.CO2的分子模型示意圖:B.某元素原子R的軌道表示式:C.ppπ鍵電子云模型:D.乙烯分子的球棍模型:【解析】選C。A項(xiàng),CO2為直線形分子,錯誤;B項(xiàng),不符合洪特規(guī)則,錯誤;D項(xiàng)為空間填充模型,錯誤。2.下列各項(xiàng)敘述中正確的是 ()A.電子層序數(shù)越大,s原子軌道的形狀相同,半徑越大B.在同一電子層上運(yùn)動的電子,其自旋方向肯定不同C.鎂原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2時,釋放能量,由基態(tài)轉(zhuǎn)化成激發(fā)態(tài)D.雜化軌道可用于形成σ鍵、π鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對【解析】選A。s原子軌道是球形的,電子層序數(shù)越大,其半徑越大,A項(xiàng)正確;根據(jù)洪特規(guī)則,對于基態(tài)原子,電子在同一能級的不同軌道上排布時,將盡可能分占不同的軌道并且自旋方向相同,B項(xiàng)錯誤;由于3s軌道的能量低于3p軌道的能量,基態(tài)鎂原子應(yīng)是吸收能量,C項(xiàng)錯誤;雜化軌道可用于形成σ鍵和容納未參與成鍵的孤電子對,不能形成π鍵,D錯。3.(2020·合肥高二檢測)下列有關(guān)說法正確的是 ()A.電負(fù)性:N>O>FB.離子半徑由大到小的順序:H+>Li+>HC.鍵角:BeCl2>NCl3>CCl4D.晶格能:Al2O3>MgO>NaCl【解析】選D。A項(xiàng),電負(fù)性:F>O>N;B項(xiàng),離子半徑:H>Li+>H+;C項(xiàng),鍵角:BeCl2>CCl4>NCl3。4.(2020·山東等級考)下列關(guān)于C、Si及其化合物結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的論述錯誤的是 ()A.鍵能C—C>Si—Si、C—H>Si—H,因此C2H6穩(wěn)定性大于Si2H6B.立方型SiC是與金剛石成鍵、結(jié)構(gòu)均相似的共價(jià)晶體,因此具有很高的硬度C.SiH4中Si的化合價(jià)為+4,CH4中C的化合價(jià)為4,因此SiH4還原性小于CH4D.Si原子間難形成雙鍵而C原子間可以,是因?yàn)镾i的原子半徑大于C,難形成p—pπ鍵【解析】選C。因鍵能C—C>Si—Si、C—H>Si—H,故C2H6的鍵能總和大于Si2H6,鍵能越大越穩(wěn)定,故C2H6的穩(wěn)定性大于Si2H6,A正確;SiC的成鍵和結(jié)構(gòu)與金剛石類似均為共價(jià)晶體,金剛石的硬度很大,類比可推測SiC的硬度會很大,B正確;SiH4中Si的化合價(jià)為4價(jià),C的非金屬性強(qiáng)于Si,則C的氧化性強(qiáng)于Si,則Si的陰離子的還原性強(qiáng)于C的陰離子,則SiH4的還原性較強(qiáng),C錯誤;Si原子的半徑大于C原子,在形成化學(xué)鍵時p軌道很難相互重疊形成π鍵,故Si原子間難形成雙鍵,D正確。5.(2020·衡水高二檢測)以下有關(guān)元素性質(zhì)的說法不正確的是 ()A.具有下列電子排布式的原子中:①1s22s22p63s23p2、②1s22s22p3、③1s22s22p2、④1s22s22p63s23p4,原子半徑最大的是①B.具有下列最外層電子排布式的原子中:①3s23p1、②3s23p2、③3s23p3、④3s23p4,第一電離能最大的是③C.①Na、K、Rb、②N、P、As、③O、S、Se、④Na、P、Cl,元素的電負(fù)性隨原子序數(shù)增大而遞增的是④D.某元素氣態(tài)基態(tài)原子的逐級電離能(kJ·mol1)分別為738、1451、7733、10540、13630、17995、21703,當(dāng)它與氯氣反應(yīng)時可能生成的陽離子是X3+【解析】選D。A項(xiàng),①為Si,②為N,③為C,④為S,原子半徑最大的為Si,正確;B項(xiàng),①為Al,②為Si,③為P,④為S,第一電離能最大的為P,正確;C項(xiàng),同一主族元素,電負(fù)性從上到下逐漸減小;同一周期從左至右電負(fù)性逐漸增大,正確;D項(xiàng),根據(jù)電離能變化趨勢,最外層應(yīng)有2個電子,所以與Cl2反應(yīng)時生成的離子應(yīng)呈+2價(jià),錯誤。6.(2020·哈爾濱高二檢測)涂改液中含有多種有害的揮發(fā)性物質(zhì),二氯甲烷就是其中一種。下列有關(guān)二氯甲烷分子的描述正確的是 ()A.二氯甲烷分子中四個σ鍵鍵長均相等B.二氯甲烷分子中的中心原子碳采取sp3雜化C.二氯甲烷由碳、氯、氫原子構(gòu)成,屬于共價(jià)晶體D.二氯甲烷分子是一種含有極性鍵的非極性分子【解析】選B。二氯甲烷分子中,含有C—Cl鍵和C—H鍵,鍵長不相等,是一種含有極性鍵的極性分子,屬于分子晶體,中心原子碳采取sp3雜化。7.維生素B1可作為輔酶參與糖的代謝,并有保護(hù)神經(jīng)系統(tǒng)的作用。該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式為以下關(guān)于維生素B1的說法正確的是 ()A.只含σ鍵和π鍵B.既有共價(jià)鍵又有離子鍵C.該物質(zhì)的熔點(diǎn)可能高于NaClD.該物質(zhì)不易溶于鹽酸【解析】選B。由維生素B1的結(jié)構(gòu)簡式可以得知分子中含有單鍵和雙鍵,故分子中含有σ鍵和π鍵,同時分子中還含有離子鍵,A錯誤,B正確;離子化合物的熔點(diǎn)高低取決于離子鍵的強(qiáng)弱,離子鍵越強(qiáng),化合物的熔點(diǎn)越高,該物質(zhì)的離子鍵是由Cl和非金屬N的陽離子形成的,弱于Cl和Na+之間形成的離子鍵,故維生素B1的熔點(diǎn)低于NaCl,C錯誤;由于該物質(zhì)中含有—NH2,故該物質(zhì)能與鹽酸反應(yīng),D錯誤。8.(2020·泰安高二檢測)X+中所有電子正好充滿K、L、M三個電子層,它與N3形成的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示,該晶體的化學(xué)式為 ()A.Na3NB.AlNC.Mg3N2 D.Cu3N【解析】選D。根據(jù)能量最低原則和泡利原理,X+中的K、L、M三個電子層能容納電子的最大數(shù)目分別為2、8、18,則X+中有28個電子,X中有29個電子,X的元素符號是Cu。根據(jù)晶胞與晶體的結(jié)構(gòu)關(guān)系,該晶體每個晶胞均攤“”的數(shù)目:12×QUOTE=3,均攤“”的數(shù)目:8×QUOTE=1,“”與“”個數(shù)比為3∶1。根據(jù)離子電荷守恒,由Cu+與N3組成的化合物的化學(xué)式為Cu3N。9.下列說法中正確的是 ()A.NO2、SO2、BF3、NCl3分子中沒有一個分子中原子的最外層電子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)B.P4和CH4都是正四面體形分子且鍵角都為109°28′C.NQUOTE的電子式為[QUOTEH]+,離子呈平面正方形結(jié)構(gòu)D.NH3分子中有一對未成鍵的孤電子對,它對成鍵電子的排斥作用較強(qiáng)【解析】選D。NCl3分子的電子式為QUOTE,分子中各原子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),A項(xiàng)錯誤;P4為正四面體形分子,但其鍵角為60°,B項(xiàng)錯誤;NQUOTE為正四面體形結(jié)構(gòu)而非平面正方形結(jié)構(gòu),C項(xiàng)錯誤;NH3分子的電子式為QUOTEH,有一對未成鍵電子,由于未成鍵電子對成鍵電子的排斥作用,使其呈三角錐形,D項(xiàng)正確。10.(2020·濟(jì)南高二檢測)下面的排序不正確的是 ()A.晶體熔點(diǎn)的高低:對羥基苯甲醛>鄰羥基苯甲醛B.硬度由大到小:金剛石>碳化硅>晶體硅C.熔點(diǎn)由高到低:Na>Mg>AlD.晶格能由大到小:NaF>NaCl>NaBr>NaI【解析】選C。A項(xiàng)形成分子間氫鍵的物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)要大于形成分子內(nèi)氫鍵的物質(zhì),正確;B項(xiàng)均為共價(jià)晶體,原子半徑越小,鍵長越短,共價(jià)鍵越牢固,硬度越大,鍵長有:C—C<C—Si<Si—Si,故硬度相反,正確;C項(xiàng)均為金屬晶體,熔點(diǎn)大小取決于原子半徑大小以及陽離子所帶電荷數(shù),其規(guī)律是離子半徑越小,所帶電荷數(shù)越多,熔點(diǎn)越高,則熔點(diǎn)Al>Mg>Na,不正確;D項(xiàng)晶格能越大,則離子鍵越強(qiáng),離子所帶電荷相同時離子鍵的強(qiáng)弱與離子半徑有關(guān),半徑越小,則離子鍵越強(qiáng),正確。二、選擇題:本題包括5小題,每小題4分,共20分。每小題有一個或兩個選項(xiàng)符合題意,全部選對的得4分,選對但不全的得2分,有選錯的得0分。11.(2020·長沙高二檢測)某一化合物的分子式為AB2,A屬ⅥA族元素,B屬ⅦA族元素,A和B在同一周期,它們的電負(fù)性值分別為3.44和3.98,已知AB2分子的鍵角為103.3°。下列推斷不正確的是 ()A.AB2分子的空間構(gòu)型為直線形B.A—B鍵為極性共價(jià)鍵,AB2分子為非極性分子C.AB2與H2O相比,AB2的熔、沸點(diǎn)比H2O的低D.AB2分子中無氫原子,分子間不能形成氫鍵,而H2O分子間能形成氫鍵【解析】選A、B。根據(jù)A、B的電負(fù)性值及所處位置關(guān)系,可判斷A元素為O,B元素為F,該分子為OF2。O—F鍵為極性共價(jià)鍵。因?yàn)镺F2分子的鍵角為103.3°,故OF2分子中鍵的極性不能抵消,所以為極性分子。12.已知以下反應(yīng)中的四種物質(zhì)由三種元素組成,其中a的分子空間構(gòu)型為正四面體形,組成a物質(zhì)的兩種元素的原子序數(shù)之和小于10,組成b物質(zhì)的元素為第3周期元素。下列判斷正確的是 ()A.四種分子中的化學(xué)鍵均是極性鍵B.a、c分子中中心原子均采用sp3雜化C.四種分子中既有σ鍵,又有π鍵D.b、d分子中共價(jià)鍵的鍵能:b>d【解析】選B。由題意可知,a是甲烷,b為氯氣。四種分子中氯氣分子所含的化學(xué)鍵為非極性鍵,A錯;四種分子中均只存在σ鍵而沒有π鍵,C錯;b為氯氣,所含共價(jià)鍵Cl—Cl鍵的鍵長比H—Cl鍵的鍵長長,故鍵能小于氯化氫中的H—Cl鍵的鍵能,D錯。13.(2020·溫州高二檢測)類推的思維方法在化學(xué)學(xué)習(xí)與研究中可能會產(chǎn)生錯誤的結(jié)論。因此類推出的結(jié)論需經(jīng)過實(shí)踐的檢驗(yàn)才能確定其正確與否。下列幾種類推結(jié)論正確的是 ()A.從CH4、NQUOTE、SQUOTE為正四面體結(jié)構(gòu),可推測PQUOTE、PQUOTE也為正四面體結(jié)構(gòu)B.H2O常溫下為液態(tài),H2S常溫下為氣態(tài),主要是水分子間存在氫鍵C.金剛石中C—C鍵的鍵長為154.45pm,C60中C—C鍵的鍵長為140～145pm,所以C60的熔點(diǎn)高于金剛石D.MgCl2熔點(diǎn)較高,BeCl2熔點(diǎn)也較高【解析】選A、B。選項(xiàng)A,PQUOTE的結(jié)構(gòu)類似于NQUOTE,PQUOTE的結(jié)構(gòu)類似于SQUOTE,均為正四面體形。選項(xiàng)B,H2O分子間存在氫鍵,常溫下為液態(tài),而H2S分子間不存在氫鍵,常溫下為氣態(tài)。選項(xiàng)C,金剛石屬于共價(jià)晶體,熔化時破壞的是共價(jià)鍵,C60是分子晶體,熔化時破壞的是分子間作用力,因此其熔點(diǎn)低于金剛石。選項(xiàng)D,BeCl2屬于分子晶體,熔點(diǎn)較低。14.下表表示周期表中的幾種短周期元素,下列說法錯誤的是 ()ABCEDA.C、D氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性強(qiáng)弱和沸點(diǎn)高低順序均為D>CB.A、B、C第一電離能的大小順序?yàn)镃>B>AC.AD3和ED4兩分子的中心原子均為sp3雜化D.ED4分子中各原子均達(dá)8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)【解析】選A、B。由元素在周期表中位置,可知A為N、B為O、C為F、E為Si、D為Cl。A.非金屬性:F>Cl,故氫化物穩(wěn)定性:HF>HCl,HF分子之間存在氫鍵,沸點(diǎn)高于HCl,故A錯誤;B.同周期自左而右元素第一電離能呈增大趨勢,但N元素原子2p能級容納3個電子,處于半充滿穩(wěn)定狀態(tài),能量較低,第一電離能高于同周期相鄰其他元素,故第一電離能:F>N>O,故B錯誤;C.NCl3中N原子價(jià)層電子對數(shù)為4,SiCl4分子的Si原子價(jià)層電子對數(shù)為4,二者中心原子均為sp3雜化,故C正確;D.SiCl4分子中Si、Cl的化合價(jià)絕對值與其原子最外層電子數(shù)之和都等于8,均達(dá)8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),故D正確。15.(2020·福州高二檢測)釔鋇銅氧化合物在90K時具有超導(dǎo)性,該化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示:該化合物以Y2O3、BaCO3和CuO為原料,經(jīng)研磨燒結(jié)而成,其原料配比(物質(zhì)的量之比)為 ()A.2∶3∶3 B.1∶1∶1C.1∶2∶3 D.1∶4∶6【解析】選D。由圖可知,每個晶胞中含2個鋇原子、1個釔原子;銅原子位于頂角和棱上,每個晶胞中含3個銅原子,則Y2O3、BaCO3、CuO的配比為1∶4∶6。三、非選擇題:本題包括5個小題,共60分。16.(11分)(2020·六安高二檢測)四種短周期元素A、B、C、D的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如下。信息①:原子半徑大小:A>B>C>D;信息②:四種元素之間形成的三種分子的空間填充模型及部分性質(zhì):是地球上最常見的物質(zhì)之一,常溫為液態(tài),是包括人類在內(nèi)所有生命生存的重要資源,也是生物體最重要的組成部分無色,無味且易燃,是21世紀(jì)的主要能源弱酸,有強(qiáng)氧化性,可以用于消毒殺菌請根據(jù)上述信息回答下列問題。(1)甲、乙、丙中含有的共同元素是________(填名稱)。

(2)B元素在周期表中的位置為__。

(3)上述元素的原子M層有一個未成對p電子的是________(填元素符號)。

(4)丙的電子式為____________,丙與SO2水溶液可發(fā)生氧化還原反應(yīng),生成兩種強(qiáng)酸,化學(xué)反應(yīng)方程式為__。

【解析】據(jù)表格信息可推知:甲是H2O,乙是CH4,丙是HClO。答案:(1)氫(2)第2周期ⅣA族(3)Cl(4)QUOTEHClO+H2O+SO2H2SO4+HCl【補(bǔ)償訓(xùn)練】Q、R、X、Y、Z五種元素的原子序數(shù)依次遞增。已知:①Z的原子序數(shù)為29,其余的均為短周期主族元素;②Y原子的價(jià)電子排布為msnmpn(m≠n);③R原子的核外L層電子數(shù)為奇數(shù);④Q、X原子的p軌道的電子數(shù)分別為2和4。請回答下列問題:(1)Z2+的核外電子排布式是_________________。

(2)Q、Y形成的最簡單氣態(tài)氫化物分別為甲、乙,其氫化物的穩(wěn)定性________>________,其氫化物的還原性________>________。(用化學(xué)式填空)

(3)Q、R、X三種元素的第一電離能數(shù)值由小到大的順序?yàn)開_____________,電負(fù)性數(shù)值由小到大的順序是____________________(用元素符號作答)。

(4)五種元素中,電負(fù)性最大與最小的兩種非金屬元素形成的化合物是______________(填化學(xué)式)。

【解析】由①知Z為銅元素,由②推測,n=2,為ⅣA族元素,又由于其是原子序數(shù)小于29的短周期元素,且m≠n,Y只能是硅元素。R的核外L層電子數(shù)為奇數(shù),則可能為Li、B、N或F。Q、X的p軌道的電子數(shù)分別為2和4,則為C(或Si)和O(或S)。因?yàn)槲宸N元素原子序數(shù)依次遞增。故可推出Q為C,R為N,X為O,Y為Si。(1)Cu的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1,失去兩個電子,則為1s22s22p63s23p63d9。(2)Q、Y的氫化物分別為CH4和SiH4,由于C的非金屬性強(qiáng)于Si,則穩(wěn)定性CH4>SiH4。還原性正好相反。(3)C、N、O位于同一周期,而N由于具有半充滿狀態(tài),故第一電離能比氧元素大,所以電離能:N>O>C,而電負(fù)性:C<N<O。(4)在五種元素中,電負(fù)性最大的非金屬元素是O,最小的非金屬元素是Si,兩者構(gòu)成SiO2。答案:(1)1s22s22p63s23p63d9(或[Ar]3d9)(2)CH4SiH4SiH4CH4(3)C<O<NC<N<O(4)SiO217.(12分)(2020·鄭州高二檢測)波爾多液是果農(nóng)常用的一種殺菌劑。氯吡苯脲是一種西瓜膨大劑(植物生長調(diào)節(jié)劑),其組成結(jié)構(gòu)和物理性質(zhì)見下表。分子式結(jié)構(gòu)簡式外觀熔點(diǎn)溶解性C12H10ClN3O白色結(jié)晶粉末170～172℃易溶于水回答下列問題:(1)氯吡苯脲晶體中,氮原子的雜化軌道類型為__。

(2)氯吡苯脲晶體中,微粒間的作用力類型有__。

A.離子鍵B.金屬鍵C.極性鍵D.非極性鍵E.配位鍵F.氫鍵(3)查文獻(xiàn)可知,可用2氯4氨吡啶與異氰酸苯酯反應(yīng),生成氯吡苯脲。+反應(yīng)過程中,每生成1mol氯吡苯脲,斷裂________個σ鍵、斷裂________個π鍵。

(4)波爾多液是果農(nóng)常用的一種殺菌劑,是由硫酸銅和生石灰制得。若在波爾多液的藍(lán)色沉淀上,再噴射氨水,會看到沉淀溶解變成藍(lán)色透明溶液,得到配位數(shù)為4的配合物。銅元素基態(tài)原子電子排布式為______________________。

(5)上述沉淀溶解過程的離子方程式為

__。

【解析】(1)氮原子在氯吡苯脲中以2種形式出現(xiàn),一種是N—C,另一種是NC,前者sp3雜化,后者sp2雜化。(3)反應(yīng)過程中,異氰酸苯酯斷裂的是NC鍵中的1個π鍵,2氯4氨吡啶斷裂的是1個σ鍵。(5)溶解過程是Cu(OH)2藍(lán)色沉淀溶解在氨水中生成四氨合銅離子,形成藍(lán)色透明溶液。答案:(1)sp2、sp3雜化(2)CDF(3)NANA(4)1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1(5)Cu(OH)2+4NH3·H2O[Cu(NH3)4]2++2OH+4H2O【補(bǔ)償訓(xùn)練】Ⅰ.自從英國化學(xué)家巴特列(N.Bartlett)首次合成了第一個稀有氣體的化合物XePtF6以來,人們又相繼發(fā)現(xiàn)了氙的一系列化合物,如XeF2、XeF4等。巴特列為開拓稀有氣體化學(xué)作出了歷史性貢獻(xiàn)。(1)請根據(jù)XeF4的結(jié)構(gòu)示意圖(圖1)判斷這個分子是極性分子還是非極性分子?

__。

(2)XeF2晶體是一種無色晶體,圖2為它的晶胞結(jié)構(gòu)圖。XeF2晶體屬于哪種類型的晶體?

__。

Ⅱ.已知有關(guān)物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)數(shù)據(jù)如表:物質(zhì)MgOAl2O3MgCl2AlCl3熔點(diǎn)/℃28522072714190(2.6×105Pa)沸點(diǎn)/℃360029801412182.7請參考上述數(shù)據(jù)填空和回答問題:(1)工業(yè)上常用電解熔融MgCl2的方法生產(chǎn)金屬鎂,用電解Al2O3與冰晶石熔融混合物的方法生產(chǎn)鋁。為什么不用電解MgO的方法生產(chǎn)鎂,也不用電解AlCl3的方法生產(chǎn)鋁________________________。

(2)設(shè)計(jì)可靠的實(shí)驗(yàn)證明MgCl2、AlCl3所屬的晶體類型,其實(shí)驗(yàn)方法是_______。

【解析】Ⅰ.(1)由圖1可看出該結(jié)構(gòu)為高度對稱,故為非極性分子。(2)因Xe、F都為非金屬元素,且結(jié)合圖2結(jié)構(gòu)圖可知,XeF2為分子晶體。Ⅱ.(1)因?yàn)镸gO的熔點(diǎn)遠(yuǎn)高于MgCl2,故電解熔融MgO將需要更高的溫度,消耗更多的能量,因而不用電解MgO的方法生產(chǎn)鎂。觀察表中數(shù)據(jù)可見,AlCl3易升華,熔、沸點(diǎn)低,故屬于分子晶體,不存在離子,熔融時不能導(dǎo)電,不能被電解,因而不能用電解AlCl3的方法生產(chǎn)鋁。(2)區(qū)別離子晶體和分子晶體就看兩晶體在熔融狀態(tài)下能否導(dǎo)電,若能導(dǎo)電,則為離子晶體;若不導(dǎo)電,則為分子晶體。答案:Ⅰ.(1)非極性分子(2)分子晶體Ⅱ.(1)因?yàn)镸gO的熔點(diǎn)遠(yuǎn)高于MgCl2,故電解熔融MgO將需要更高的溫度,消耗更多的能量,因而不用電解MgO的方法生產(chǎn)鎂。觀察表中數(shù)據(jù)可見,AlCl3易升華,熔、沸點(diǎn)低,故屬于分子晶體,不存在離子,熔融時不能導(dǎo)電,不能被電解,因而不能用電解AlCl3的方法生產(chǎn)鋁(2)將兩種晶體加熱到熔融狀態(tài),MgCl2能導(dǎo)電,AlCl3不能導(dǎo)電。證明MgCl2為離子晶體,AlCl3為分子晶體18.(12分)(2020·南京高二檢測)不銹鋼是由鐵、鉻、鎳、碳及眾多不同元素所組成的合金,鐵是主要成分元素,鉻是第一主要的合金元素。其中鉻的含量不能低于11%,不然就不能生成致密氧化膜CrO3以防止腐蝕。(1)基態(tài)碳(C)原子的軌道表示式為___________________________。

(2)[Cr(H2O)4Cl2]Cl·2H2O中Cr的配位數(shù)為____________________。

(3)與銅屬于同一周期,且未成對價(jià)電子數(shù)最多的元素基態(tài)原子價(jià)電子排布式為

______________________________。

(4)Fe的一種晶胞結(jié)構(gòu)如甲、乙所示,若按甲中虛線方向切乙得到的A～D圖中正確的是_______________________________。

(5)據(jù)報(bào)道,只含鎂、鎳和碳三種元素的晶體具有超導(dǎo)性。鑒于這三種元素都是常見元素,從而引起廣泛關(guān)注。該晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,試寫出該晶體的化學(xué)式:________。晶體中每個鎂原子周圍距離最近的鎳原子有________個。

(6)根據(jù)下列五種元素的第一至第四電離能數(shù)據(jù)(單位:kJ·mol1),回答下列問題:元素代號I1I2I3I4Q2080400061009400R500460069009500S7401500770010500T5801800270011600U420310044005900T元素最可能是________區(qū)元素。若T為第2周期元素,F是第3周期元素中原子半徑最小的元素,則T、F形成的化合物的立體構(gòu)型為________,其中心原子的雜化方式為______________________。

【解析】(1)基態(tài)碳(C)原子的軌道表示式為。(2)[Cr(H2O)4Cl2]Cl·2H2O中Cr的配位數(shù)為6。(3)與銅屬于同一周期的元素中,當(dāng)基態(tài)原子價(jià)電子的3d軌道、4s軌道均為半充滿狀態(tài)時未成對價(jià)電子數(shù)最多,故該元素原子的價(jià)電子排布式為3d54s1。(6)若T為第2周期元素,F是第3周期元素中原子半徑最小的元素,則T為B、F為Cl,T、F形成化合物BCl3的立體構(gòu)型為平面正三角形,其中心原子的雜化方式為sp2。答案:(1)(2)6(3)3d54s1(4)A(5)MgNi3C12(6)p平面正三角形sp2【補(bǔ)償訓(xùn)練】A、B、C、D、E、F、G是前四周期的七種元素,其原子序數(shù)依次增大。A的基態(tài)原子中沒有成對電子;B的基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道,且每種軌道中的電子總數(shù)相同;D及其同主族元素的氫化物沸點(diǎn)變化趨勢如圖(D的氫化物沸點(diǎn)最高);F是地殼中含量最高的金屬元素;G與F同主族。請回答下列問題:(1)寫出F元素基態(tài)原子的核外電子排布式:________________;

(2)B、C、D三種元素電負(fù)性由大到小的順序是____________(用元素符號表示);

(3)CA3分子的立體構(gòu)型為________,1molB2A4分子中含有________個σ鍵;

(4)ED是優(yōu)良的耐高溫材料,其晶體結(jié)構(gòu)與NaCl晶體相似。ED的熔點(diǎn)比NaCl高,其原因是

_____________________。

(5)有關(guān)上述元素的下列說法,正確的是________(填序號);

①CA3沸點(diǎn)高于BA4,主要是因?yàn)榍罢呦鄬Ψ肿淤|(zhì)量較大②配合物Ni(BD)4常溫下為液態(tài),易溶于CCl4、苯等有機(jī)溶劑,因此固態(tài)Ni(BD)4屬于離子晶體③C的氫化物的中心原子采取sp2雜化④F單質(zhì)的熔點(diǎn)高于E單質(zhì),是因?yàn)镕單質(zhì)的金屬鍵較強(qiáng)⑤比G的原子序數(shù)少11的元素第一電離能高于G【解析】由題意,A的核外電子排布式為1s1,為氫元素;B的核外電子排布式為1s22s22p2,為碳元素;D在同族中氫化物沸點(diǎn)較高,且沸點(diǎn)為100℃,D為氧元素;B、D之間的C只能為氮元素;F是地殼中含量最高的金屬元素,為鋁元素;G與F同主族,為鎵元素;D為氧元素,顯2價(jià),從第(4)小題可知E顯+2價(jià),再由其原子序數(shù)大于O小于Al,則E為鎂元素。(1)Al的基態(tài)原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p1或[Ne]3s23p1。(2)B、C、D三種元素電負(fù)性由大到小的順序?yàn)镺>N>C。(3)NH3為三角錐形,1molC2H4分子中有5NA或5×6.02×1023個σ鍵。(4)MgO晶體中離子的電荷數(shù)大于NaCl,離子半徑小,MgO離子鍵的鍵能比NaCl更大,故熔點(diǎn)更高。(5)①NH3沸點(diǎn)高于CH4主要是因?yàn)镹H3存在分子間氫鍵;②Ni(CO)4中無陰離子的存在,不是離子晶體而是分子晶體;③NH3的中心原子采取sp3雜化;④⑤是正確的。答案:(1)1s22s22p63s23p1(或[Ne]3s23p1)(2)O>N>C(3)三角錐形5NA(或3.01×1024)(4)MgO晶體中離子的電荷數(shù)大于NaCl,離子半徑小,MgO離子鍵的鍵能更大,熔點(diǎn)更高(5)④⑤19.(13分)(2020·三明高二檢測)鈹及其化合物的應(yīng)用正日益被重視。(1)最重要的含鈹?shù)V物是綠柱石,含2%鉻(Cr)的綠柱石即為祖母綠。基態(tài)Cr原子價(jià)電子的軌道表示式為____________________。

(2)鈹與相鄰主族的鋁元素性質(zhì)相似。下列有關(guān)鈹和鋁的敘述正確的有________(填字母)。

A.都屬于p區(qū)主族元素B.電負(fù)性都比鎂大C.第一電離能都比鎂大D.氯化物的水溶液pH均小于7(3)氯化鈹在氣態(tài)時存在BeCl2分子(a)和二聚分子(BeCl2)2(b),固態(tài)時則具有如圖所示的鏈狀結(jié)構(gòu)(c)。①a屬于________(填“極性”或“非極性”)分子。

②二聚分子(BeCl2)2中Be原子的雜化方式相同,且所有原子都在同一平面上。b的結(jié)構(gòu)式為__________(標(biāo)出配位鍵)。

(4)BeO立方晶胞如圖所示。若BeO晶體的密度為dg·cm3,則晶胞參數(shù)a=________nm。

【解析】(1)Cr原子為24號元素,其滿足半滿穩(wěn)定結(jié)構(gòu),基態(tài)原子價(jià)層電子排布式為3d54s1,則基態(tài)Cr原子價(jià)電子的軌道表示式為。(2)鈹屬于s區(qū)元素,而鋁屬于p區(qū)主族元素,故A錯誤;金屬越活潑,電負(fù)性越小,Mg比Be、Al活潑,則兩金屬電負(fù)性都比鎂大,故B正確;Be的第一電離能比鎂大,而Mg因s軌道全充滿,第一電離能比Al大,故C錯誤;Be2+和Al3+在溶液中均水解,則氯化物的水溶液pH均小于7,故D正確。(3)①BeCl2中Be原子形成2個Be—Cl鍵,Be原子的雜化軌道數(shù)為2,故Be原子采取sp雜化方式,是直線形,屬于非極性分子。②在二聚分子(BeCl2)2中Be原子有空軌道,Cl原子有孤電子對,則配位鍵中電子對由氯原子提供,b的結(jié)構(gòu)式為。(4)BeO立方晶胞如題圖所示,則晶胞中Be2+數(shù)目為4,O2數(shù)目為8×QUOTE+6×QUOTE=4,晶胞中含有4個BeO,晶胞的質(zhì)量為QUOTEg,設(shè)晶胞的邊長為anm,則晶胞的體積為(a×107)3cm3,晶胞的密度dg·cm3=QUOTEg÷[(a×107)3cm3],則a=QUOTEnm。答案:(1)(2)BD(3)①非極性②(4)QUOTE20.(12分)(2020·山東等級考)CdSnAs2是一種高遷移率的新型熱電材料,回答下列問題:(1)Sn為ⅣA族元素,單質(zhì)Sn與干燥Cl2反應(yīng)生成SnCl4。常溫常壓下SnCl4為無色液體,SnCl4空間構(gòu)型為__________________________,其固體的晶體類型為__________________________。

(2)NH3、PH3、AsH3的沸點(diǎn)由高到低的順序?yàn)開_________________________(填化學(xué)式,下同),還原性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)開_______________________,鍵角由大到小的順序?yàn)開_________________________。

(3)含有多個配位原子的配體與同一中心離子(或原子)通過螯合配位成環(huán)而形成的配合物為螯合物。一