氧化還原反應

氧化還原反應一、選擇題1.(2011?廣州高一檢測)日常生活中的許多現(xiàn)象與化學反應有關(guān)，下列現(xiàn)象與氧化還原反應無關(guān)的是( )A.銅器出現(xiàn)銅綠[Cu2(OH)2cO3]B.鐵制菜刀生銹C.大理石雕像被酸雨腐蝕毀壞D.鋁鍋表面生成致密的薄膜.下列反應中，既是化合反應，又是氧化還原反應的是( )①鐵和氯氣反應：2Fe+3Cl廣點燃=2FeCl3②氯氣通入溴化鈉溶液：Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2③氯化鈉溶液和濃硫酸混合加熱：2NaCl+H2sO4(濃)==△==Na2sOj2HClT④二氧化錳跟濃鹽酸在加熱條件下反應：MnO2+4HCl(濃)==△==MnCl2+CIJ+2H2O⑤氫氣在氯氣中燃燒：H2+Cl2=^=i=2HClA.①②B.①③C.①④D.①⑤.下列有關(guān)氧化還原反應的敘述正確的是( )

A.元素化合價升高的反應是還原反應B.物質(zhì)在變化中失去了電子，此物質(zhì)中的某一元素化合價降低C.有電子轉(zhuǎn)移的反應就是氧化還原反應D.有化合價升降的反應，不一定是氧化還原反應4．下列不屬于氧化還原反應的是( )．A.2H2。2催縫2H2O+O2fB．CuO＋2HCl===CuCl2＋H2OC.Fe2OC.Fe2O3＋3CO高溫2Fe＋3CO2△D.2KMnO4=====K2MnO4+MnO2+OJ5.在3CI2+6KOH=二△二二KCI03+5KCI+3H2O的反應中，下列說法不正確的是2 32 ．A.Cl2發(fā)生還原反應，KOH發(fā)生氧化反應B.KCl是還原產(chǎn)物，KClO3是氧化產(chǎn)物C.反應中每消耗3molCl2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為5NAD.被還原的氯氣的物質(zhì)的量是被氧化的氯氣的物質(zhì)的量的5倍6.(2011?臨沂質(zhì)檢)離子反應、復分解反應、置換反應和氧化還原反應之間可用下列集合關(guān)系表示，其中正確的是( )離子反應氧化還戰(zhàn)反應弱化還原反應置換反應A B輒生還原反應置換反曲道捶反應乳化建成反應離子反應復分解反應離子反應復分斛反應C D7.下列表示正確的是()化合價升高.得IAI3C()+F上 3C(h在否稱降低.失臟一化合價升高?關(guān)2c-TZn+H^)i==ZnS(),i+H2f化合價降低.得先一失去I乂5c+被還原白燃1C[P+^()2r"=2P2(^I1得到二Xk，被軾化化，階升高.失去1c-D.MnO^+lHCI-Mn(J，f421IH)化合價I沃?得到九一二、非選擇題8.已知反應：①SO3+H2O===H2s04②Cl2+H2O===HCl+HClO③2F2+2H2O===4HF+O2

④2Na+2H2O===2NaOH+HJ⑤Na2O+2HCl===2NaCl+H2O⑥SiO2+2NaOH===Na2SiO3+H2O(1)上述反應中不屬于氧化還原反應的有(填序號，下同).H2O被氧化的是，H2O被還原的是 .屬于氧化還原反應，但其中的H2O既不被氧化又不被還原的是 ．(2)寫出反應④的離子方程式：.9．分析下列氧化還原反應中化合價變化的關(guān)系，標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．△(1)2KNO3=====2KNO2+OJ;(2)Fe+H2SO產(chǎn)=FeSOjHJ;(3)C＋H2O(g)(3)C＋H2O(g)高溫CO＋H2(4)CH4+2O2點燃2H20+C02.10．請把符合要求的化學反應方程式的編號填入括號內(nèi)．TOC\o"1-5"\h\z(1)是分解反應又是氧化還原反應的是( )(2)是分解反應不是氧化還原反應的是( )(3)是化合反應又是氧化還原反應的是( )(4)是化合反應不是氧化還原反應的是( )(5)不屬于四種基本反應類型的氧化還原反應是( )A.2KClO3===O=2KCl+3OJB.2Fe+3Cl廣點燃=2FeCl3△C.nh4hco尸△==nhj+h2o+cojD.CaO＋CO2===CaCO3E.Cl2＋H2O===HCl＋HClO11.反應2KMnO4+16HCl(濃)===2KCl+2MnCl2+5Cl2T+8H2O,Mn元素的化合價由 價變?yōu)?價，被 ； 元素的原子失去電子，被；若參加反應的HCl是73g,則被氧化的HCl是 g.詳解答案1.C2.D.選C元素化合價升高的反應為氧化反應，A項錯誤；失去電子應表現(xiàn)為化合價升高，B項錯誤；有化合價升降的反應一定是氧化還原反應，D項錯誤..選BA、D項屬于有單質(zhì)生成的分解反應，是氧化還原反應；B項中沒有元素化合價的變化；C項中Fe元素的化合價由+3價降為。價，C元素的化合價由+2價升高為＋4價.實用文檔.選A反應中電子轉(zhuǎn)移情況可表示為：失去5『一.化合階升高*植氧化J0 △ +5 —I3CI I-5K1.1+3H4)I 1得到5*化合價降低.被還原在該反應中，Cl2既被氧化又被還原，KClO3是氧化產(chǎn)物，KCl是還原產(chǎn)物，當反應中消耗3mol。2時，轉(zhuǎn)移電子為5mol，則電子數(shù)為59.被還原的氯氣與被氧化的氯氣的物質(zhì)的量之比為5:1..選A置換反應屬于氧化還原反應；復分解反應、置換反應和氧化還原反應中均含有離子反應．.選BA項中，化合價升降錯誤；C項被氧化和被還原標錯，D項得失電子總數(shù)不相等．.(1)①⑤⑥③④②(2)2Na+2H2O===2Na++2OH.+HJ9．解析：先標出發(fā)生變化的元素的化合價，再用“雙橋線”表示．+3—2A+：* 0答案-(1)2KX(h-2K\()-+()2得到2X2e問到ZXw一0 +1 -F2 0(2)Fe+H2S()4 FeS(失去"失士氏 失去fiei>? 高溫7U -4i>點燃T||-2(3)C+H?O(g)^=(.：()+H2(4)CH4+2<)2--*2H2()+C()2得到2XL 得到1X2l.解析：A屬于分解反應，有單質(zhì)O2生成，屬于氧化還原反應；B屬于化合反應，有兩種單質(zhì)參加，屬于氧化還原反應；C屬于分解反應，各元素的價態(tài)均未發(fā)生變化，不屬于氧化還原反應；D屬于化合反應，各元素的價態(tài)均未發(fā)生變化，不屬于氧化還原反應；E不屬于四種基本反應類型，但Cl元素的化合價發(fā)生了變化，故屬于氧化還原反應．答案：(1次(2)C(3)B(4)D(5)E.解析：Mn元素化合價變化情況為：KMnO4-