2022-2023學(xué)年安徽省合肥市肥西縣高二上學(xué)期10月月考化學(xué)試題（解析版）

高級中學(xué)名校試卷PAGEPAGE1安徽省合肥市肥西縣2022-2023學(xué)年高二上學(xué)期10月月考考生注意：1.答題前，考生務(wù)必將自己的姓名、考生號填寫在試卷和答題卡上，并將考生號條形碼粘貼在答題卡上的指定位置。2.回答選擇題時，選出每小題〖答案〗后，用鉛筆把答題卡對應(yīng)題目的〖答案〗標(biāo)號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他〖答案〗標(biāo)號?；卮鸱沁x擇題時，將〖答案〗寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H-1C-12N-14O-16Na-23P-31S-32Cl-35.5一、選擇題：本題共16小題，每小題3分，共48分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1.下列圖示變化為吸熱反應(yīng)的是A. B. C. D.〖答案〗C【詳析】A．濃硫酸的稀釋是物理變化，是放熱過程，A錯誤；B．反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，是放熱反應(yīng)，B錯誤；C．生成物總能量大于反應(yīng)物總能量，反應(yīng)過程中吸收能量，C正確；D．活潑金屬置換酸中的氫，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，D錯誤；故選C。2.已知：。若斷裂鍵、鍵需要吸收的能量分別為，則斷裂鍵需要吸收的能量為A. B. C. D.〖答案〗B【詳析】化學(xué)鍵的鍵能與反應(yīng)熱的關(guān)系為：=反應(yīng)物的鍵能-生成物的鍵能，設(shè)斷裂鍵需要吸收的能量為xkJ，則有，解得x=945.6，故選B。3.下列不屬于化石燃料燃燒造成的環(huán)境污染的是A.酸雨 B.溫室效應(yīng) C.白色污染 D.大氣污染〖答案〗C【詳析】A．化石燃料燃燒產(chǎn)生的氮氧化物、硫氧化物產(chǎn)生酸雨，A項(xiàng)不符合題意；B．化石燃料燃燒生成大量的二氧化碳，二氧化碳是主要的溫室氣體，B項(xiàng)不符合題意；C．白色污染是指塑料方面的污染，C項(xiàng)符合題意；D．化石燃料燃燒生成的二氧化硫等氣體有毒，污染大氣，D項(xiàng)不符合題意；故選C。4.下列各組熱化學(xué)方程式中，化學(xué)反應(yīng)的△H前者大于后者的是A.C(s)+O2(g)=CO2(g)；C(s)+CO2(g)=2CO(g)B.S(s)+O2(g)=SO2(g)；S(g)+O2(g)=SO2(g)C.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)；H2(g)+O2(g)=H2O(l)D.2KOH(aq)+H2SO4(濃，aq)=K2SO4(aq)+2H2O(1)；2KOH(aq)+H2SO4(aq)=K2SO4(aq)+2H2O(1)〖答案〗B【詳析】A．前者是放熱反應(yīng)，后者是吸熱反應(yīng)，化學(xué)反應(yīng)的△H前者小于后者，選項(xiàng)A錯誤；B．固體硫變?yōu)闅鈶B(tài)硫需要吸收熱量，所以化學(xué)反應(yīng)的△H前者大于后者，選項(xiàng)B正確；C．相同條件下量少的反應(yīng)放熱少，1mol氫氣燃燒放熱少于2mol氫氣燃燒放出的熱量，化學(xué)反應(yīng)的△H前者小于后者，選項(xiàng)C錯誤；D．中和反應(yīng)為放熱反應(yīng)，焓變是負(fù)值，放出的熱量越多，焓變越小，濃硫酸與氫氧化鉀反應(yīng)放出的熱量多，所以化學(xué)反應(yīng)的△H前者小于后者，選項(xiàng)D錯誤；〖答案〗選B。5.臭氧層中氧分解歷程如圖所示，下列說法正確的是A.催化反應(yīng)①②均為放熱反應(yīng)B.催化劑不能改變該反應(yīng)的反應(yīng)熱C.ClO是該反應(yīng)的催化劑D.在該反應(yīng)過程中沒有化學(xué)鍵的斷裂與生成〖答案〗B【詳析】A．從圖上可知，①反應(yīng)中生成物總能量高于反應(yīng)物總能量，①是吸熱反應(yīng)，故A錯誤；B．催化劑不影響反應(yīng)物和生成物總能量的高低，不能改變反應(yīng)熱，故B正確；C．從方程式可以看出，Cl反應(yīng)前后不變，所以Cl是催化劑，ClO是中間產(chǎn)物，故C錯誤；D．任何化學(xué)反應(yīng)都是舊鍵斷裂與新鍵生成的過程，故D錯誤；故選B。6.下列關(guān)于熱化學(xué)方程式的說法正確的是A.若CH4的燃燒熱為akJ?mol-1，則表示CH4的燃燒熱的熱化學(xué)方程式為CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H=-akJ?mol-1B.若31g白磷的能量比31g紅磷多bkJ，則白磷轉(zhuǎn)化為紅磷的熱化學(xué)方程式為P4(白磷，s)=4P(紅磷，s)△H=-4bkJ?mol-1C若將2molSO2和1molO2混合充分反應(yīng)后放熱98.3kJ，則熱化學(xué)方程式2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H=-98.3kJ?mol-1D.若H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)△H=-57.3kJ?mol-1，則稀硫酸與稀Ba(OH)2溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)+2H2O(1)△H=-114.6kJ?mol-1〖答案〗B【詳析】A．燃燒熱的熱化學(xué)方程式中H2O必須是液態(tài)，選項(xiàng)A錯誤；B．1mol白磷的質(zhì)量是124g，若31g白磷的能量比31g紅磷多bkJ，則1mol白磷的能量比等質(zhì)量的紅磷的能量多4bkJ，故白磷轉(zhuǎn)化為紅磷的熱化學(xué)方程式為，選項(xiàng)B正確；C．由于該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，求不出生成三氧化硫的物質(zhì)的量，所以寫不出其熱化學(xué)方程式，選項(xiàng)C錯誤；D．稀硫酸與溶液發(fā)生中和反應(yīng)時除產(chǎn)生2mol的H2O放出熱量外，反應(yīng)產(chǎn)生沉淀時也會放出熱量，反應(yīng)放出熱量越多，則反應(yīng)熱越小，故稀硫酸與稀溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為，選項(xiàng)D錯誤；〖答案〗選B。7.在進(jìn)行中和熱的測定中，下列操作或說法錯誤的是A.不可將溫度計(jì)當(dāng)攪拌棒使用，也不可靠在容器內(nèi)壁上B.攪拌時，環(huán)形玻璃攪拌棒應(yīng)上下移動C.測量反應(yīng)混合液溫度時要隨時讀取溫度，記錄下最高溫度D.為了使反應(yīng)完全，必須保證酸和堿恰好完全反應(yīng)〖答案〗D【詳析】A．不可將溫度計(jì)當(dāng)攪拌棒使用，測量時應(yīng)將溫度計(jì)的玻璃泡全部浸入被測液體中，不要碰到容器底或容器壁，以免受環(huán)境溫度影響，故A正確；B．環(huán)形玻璃攪拌棒不能碰到溫度計(jì)，所以應(yīng)上下移動，故B正確；C．中和熱測定溫度為恰好中和時的溫度，即最高溫度，故C正確；D．了使反應(yīng)進(jìn)行更完全，可以使酸或堿適當(dāng)過量，故D錯誤；選D。8.已知1mol下列物質(zhì)分解為氣態(tài)原子消耗能量與熱化學(xué)方程式信息如下表：物質(zhì)NOCON2能量/(kJ/mol)6321076946熱化學(xué)方程式2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)?H=-742kJ/mol則CO2的碳氧雙鍵能為A.-1606kJ/mol B.1606kJ/mol C.803kJ/mol D.-803kJ/mol〖答案〗C【詳析】1mol下列物質(zhì)分解為氣態(tài)原子消耗能量即該物質(zhì)的鍵能，設(shè)CO2的碳氧雙鍵能為x，由?H=反應(yīng)物的總鍵能-生成物的總鍵能=(2×632+2×1076)-(946+2×2x)=-742，解得x=803，故選：C。9.下列過程中需要吸收熱量的是①Cl2→2Cl②2F→F2③SO3+H2O=H2SO4④2Na+2H2O=2NaOH+H2↑⑤KOH+CH3COOH=H2O+CH3COOK⑥C+H2O(g)CO+H2⑦食物腐敗⑧液氨汽化A.①⑥⑧ B.①③⑥⑧ C.③④⑥⑦ D.①⑥⑦⑧〖答案〗A【詳析】①需要斷鍵，斷鍵吸熱，①正確；②形成化學(xué)鍵，放出能量，②錯誤；③是化合反應(yīng)，是放熱反應(yīng)，③錯誤；④是放熱反應(yīng)，④錯誤；⑤中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)，⑤錯誤；⑥是吸熱反應(yīng)，⑥正確；⑦食物腐敗是放熱反應(yīng)，⑦錯誤；⑧液氨汽化會吸收大量的熱，⑧正確；綜上所述，①⑥⑧正確；〖答案〗選A。10.人體內(nèi)葡萄糖的消耗可用下列熱化學(xué)方程式表示：C6H12O6(s)+6O2(g)=6CO2(g)+6H2O(1)△H=-2800.6kJ?mol-1；如果某人每天消耗12540kJ熱量，則他每天至少相當(dāng)于要攝入葡萄糖的質(zhì)量約為A.700g B.806g C.1000g D.1250g〖答案〗B【詳析】根據(jù)葡萄糖反應(yīng)的熱化學(xué)方程式可知，相當(dāng)于每天需要攝入葡萄糖的物質(zhì)的量為，其質(zhì)量為，B項(xiàng)正確；故選B。11.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)中熱量變化的說法，正確的是A.需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)B.放熱反應(yīng)在常溫下一定可以發(fā)生C.甲烷作為燃料的優(yōu)點(diǎn)，不僅是熱值高，還易充分燃燒D.煤制氣的過程可以增加煤的熱值〖答案〗C【詳析】A．反應(yīng)物總能量與生成物總能量的相對大小決定了反應(yīng)是否吸熱，與反應(yīng)是否需要加熱無關(guān)。反應(yīng)物總能量小于生成物總能量的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，大多數(shù)吸熱反應(yīng)需要加熱、氫氧化鋇晶體和氯化銨晶體的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)、該反應(yīng)在室溫下即可發(fā)生，A錯誤；B．反應(yīng)物總能量與生成物總能量的相對大小決定了反應(yīng)是否放熱，與反應(yīng)是否需要加熱無關(guān)。反應(yīng)物總能量大于生成物總能量的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，有些放熱反應(yīng)需要加熱、例如碳與氧氣的反應(yīng)是放熱反應(yīng)、該反應(yīng)需要加熱，B錯誤；C．甲烷含氫量高，不僅是熱值高，還易充分燃燒，是一種清潔燃料，C正確；D．能量守恒，煤制氣的過程不能增加煤的熱值，但能提高能量利用率，D錯誤；〖答案〗選C。12.白磷與氧可發(fā)生如下反應(yīng)：P4+5O2=P4O10。已知斷裂下列化學(xué)鍵需要吸收的能量分別為：P—PakJ·mol—1、P—ObkJ·mol—1、P=OckJ·mol—1、O=OdkJ·mol—1。根據(jù)圖示的分子結(jié)構(gòu)和有關(guān)數(shù)據(jù)估算該反應(yīng)的△H，其中正確的是A.（6a+5d－4c－12b）kJ·mol—1B.（4c+12b－6a－5d）kJ·mol—1C.（4c+12b－4a－5d）kJ·mol—1D.（4a+5d－4c－12b）kJ·mol—1〖答案〗A【詳析】反應(yīng)熱等于斷鍵吸收的總能量與形成化學(xué)鍵所放出的能量的差值，由圖可以看出：P4中有6mol的P－P，5mol的O2中含有5molO＝O，1mol的P4O10中含有4mol的P＝O，12mol的P－O，所以根據(jù)方程式可知反應(yīng)熱△H＝(6a＋5d－4c－12b)kJ·mol－1。〖答案〗選A。13.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)中能量變化的說法正確的是A.形成化學(xué)鍵的過程是放熱過程B.可逆反應(yīng)進(jìn)行的過程中沒有能量變化C.在常溫下可以發(fā)生的反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)D.化學(xué)反應(yīng)中能量變化的大小與反應(yīng)物的質(zhì)量多少無關(guān)〖答案〗A【詳析】A．發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時，成鍵放熱，斷鍵吸熱，故A正確；B．任何化學(xué)反應(yīng)都存在能量的變化，故B錯誤；C．常溫下可以發(fā)生的反應(yīng)可能是吸熱反應(yīng)，如銨鹽與堿的反應(yīng)，故C錯誤；D．化學(xué)反應(yīng)中的能量變化大小與參與反應(yīng)的物質(zhì)的物質(zhì)的量有關(guān)，與質(zhì)量相關(guān)，故D錯誤；故選A。14.已知2O(g)=O2(g)?H=-496kJ?mol-1，結(jié)合能量變化示意圖。下列說法正確的是A.拆開1molH2(g)中的化學(xué)鍵需要吸收932kJ能量B.拆開1molH2O(g)中所有化學(xué)鍵需要吸收926kJ能量C.1molH2O(l)轉(zhuǎn)變?yōu)?molH2O(g)需要吸收88kJ能量D.2molH2(g)和1molO2(g)反應(yīng)生成2molH2O(l)，共放熱1940kJ〖答案〗B【詳析】A．已知2O(g)=O2(g)?H=-496kJ?mol-1，故斷開1molO2需要吸收496kJ能量，由圖所示，斷開2molH2和1molO2共吸收1368kJ能量，故斷開1molH2化學(xué)鍵吸收的能量為：=436kJ，A錯誤；B．由圖所示，形成2molH2O(g)釋放的能量為1852kJ，故拆開1molH2O(g)中所有化學(xué)鍵需要吸收1852kJ/2=926kJ,B正確；C．由圖所示，2molH2O(g)轉(zhuǎn)化為2molH2O(l)需要釋放88kJ能量，故1molH2O(l)轉(zhuǎn)變?yōu)?molH2O(g)需要吸收88kJ/2=44kJ，C錯誤；D．由圖所示，2molH2(g)和1molO2(g)反應(yīng)，化學(xué)鍵斷開需要吸收1368kJ能量，形成穩(wěn)定的生成物2molH2O(l)釋放1852kJ+88kJ=1940kJ，故共放熱1940kJ-1368kJ=572kJ，D錯誤；故選B。15.下列關(guān)于燃料充分燃燒的說法中，不正確的是A.熱能要充分利用 B.固體燃料要粉碎C.空氣的量越多越好 D.液體燃料噴成霧狀〖答案〗C【詳析】A．燃料的燃燒一定為放熱反應(yīng)，故燃料的充分利用是讓燃料充分燃燒并充分利用熱能，若燃燒放出的熱量不能充分利用，則造成燃料的浪費(fèi)，故A正確；B．固體燃料燃燒前粉碎，能夠增大固體表面積，有利于燃料的充分燃燒，故B正確；C．燃料燃燒時要通入適量的空氣，若空氣過多，會導(dǎo)致帶走部分熱量，所以不是空氣量越多越好，故C錯誤；D．液體燃料噴成霧狀，能增大和助燃劑的接觸面積，有利于燃料的充分燃燒，故D正確；故選C。16.下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述正確的是A.已知稀溶液中，H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)△H=-57.3kJ?mol-1，則稀醋酸與稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成1mol液態(tài)水時放出57.3kJ的熱量B.H2(g)的燃燒熱為285.8kJ?mol-1，則反應(yīng)2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)的△H=+571.6kJ?mol-1C.放熱反應(yīng)比吸熱反應(yīng)容易發(fā)生D.1mol丙烷燃燒生成水和二氧化碳所放出的熱量是丙烷的燃燒熱〖答案〗B【詳析】A．醋酸是弱酸，在溶液中電離時會吸收熱量，則稀醋酸與稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成1mol液態(tài)水時放出的熱量小于57.3kJ，選項(xiàng)A錯誤；B．燃燒熱是指在101kPa時，1mol純物質(zhì)完全燃燒生成指定產(chǎn)物時所放出的熱量，則，選項(xiàng)B正確；C．反應(yīng)是放熱還是吸熱主要取決于反應(yīng)物和生成物所具有的總能量的相對大小，與反應(yīng)是否容易發(fā)生無關(guān)，選項(xiàng)C錯誤；D．不能確定生成的是氣態(tài)水還是液態(tài)水，選項(xiàng)D錯誤；〖答案〗選B。二、非選擇題：本題共4小題，共52分。17.Ⅰ．已知下列熱化學(xué)方程式：①H2(g)+O2(g)=H2O(l)△H=-285.8kJ/mol②H2(g)+O2(g)=H2O(l)△H=-241.8kJ/mol③C(s)+O2(g)=CO(g)△H=-110.5kJ/mol④C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=-393.5kJ/mol回答下列問題：（1）碳的燃燒熱的熱化學(xué)方程式為_______(填序號)。（2）燃燒1gH2(g)生成液態(tài)水，放出的熱量為_______。Ⅱ．中和熱是一類重要的反應(yīng)熱，也是化學(xué)研究的重要課題。已知強(qiáng)酸稀溶液與強(qiáng)堿稀溶液發(fā)生反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)△H=-57.3kJ/mol。（3）下列各組試劑混合發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為H++OH-=H2O的是_______(填序號)。A．鹽酸與氫氧化鈉溶液B．稀硫酸與氫氧化鋇溶液C．醋酸與氫氧化鈉固體D．硫酸氫鈉溶液與氫氧化鈉溶液E．氫氧化鎂溶于稀鹽酸（4）若稀硫酸與氫氧化鈉固體反應(yīng)生成1molH2O(l)，則反應(yīng)放出的熱量_______(填“大于”“等于”或“小于”)57.3kJ，原因是_______。Ⅲ.已知：①H2(g)+O2(g)=H2O(l)△H1=-285.8kJ/mol②C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l)△H2=-2219.9kJ/mol（5）在25℃和101kPa下，H2和C3H8的混合氣體5mol完全燃燒生成CO2和液態(tài)水，放出6264.25kJ的熱量。該混合氣體中H2和C3H8的體積之比為_______。（6）已知H2O(l)=H2O(g)△H3=+44.0kJ/mol。寫出C3H8燃燒生成CO2和水蒸氣的熱化學(xué)方程式：_______?！即鸢浮剑?）④（2）142.9kJ（3）AD（4）①.大于②.氫氧化鈉固體溶解放熱（5）1：1（6）C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l)△H=-2043.9kJ/mol【小問1詳析】燃燒熱是指在101kPa時，1mol純物質(zhì)完全燃燒生成指定產(chǎn)物時所放出的熱量，C的指定產(chǎn)物為CO2(g)，所以C的燃燒熱的熱化學(xué)方程式為④：C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=-393.5kJ/mol；【小問2詳析】根據(jù)熱化學(xué)方程式①可知1mol氫氣(即2g)氫氣燃燒生成液態(tài)水放出的熱量為285.8kJ，則燃燒1g氫氣生成液態(tài)水放出的熱量為Q=；【小問3詳析】A．HCl和NaOH均為強(qiáng)電解質(zhì)，反應(yīng)生成強(qiáng)電解質(zhì)NaCl和水，可以用H++OH-=H2O表示，A符合題意；B．稀硫酸和氫氧化鋇反應(yīng)時除了生成水還生成硫酸鋇沉淀，不能用H++OH-=H2O表示，B不符合題意；C．醋酸為弱酸，主要以電解質(zhì)分子存在，應(yīng)該寫化學(xué)式，不能寫成離子，不能用H++OH-=H2O表示，C不符合題意；D．硫酸氫鈉在水溶液中電離得到、H+和Na+，與氫氧化鈉反應(yīng)生成水和強(qiáng)電解質(zhì)硫酸鈉，可以用H++OH-=H2O表示，D符合題意；E．氫氧化鎂難溶于水，應(yīng)該寫化學(xué)式，不能寫成離子形式，因此不能用H++OH-=H2O表示，E不符合題意；綜上所述可知合理選項(xiàng)是AD；【小問4詳析】氫氧化鈉固體溶于水時也會放熱，所以稀硫酸與氫氧化鈉固體反應(yīng)生成1molH2O(l)，反應(yīng)放出的熱量大于57.3kJ；【小問5詳析】設(shè)5mol混合氣體中H2的物質(zhì)的量為xmol，C3H8的物質(zhì)的量為ymol，則根據(jù)物質(zhì)的量關(guān)系可得x+y=5mol；根據(jù)反應(yīng)放出熱量關(guān)系可知285.8x+2219.9y=6264.25kJ，解得x=2.5mol，y=2.5mol，根據(jù)V=n?Vm可知：在25℃和101kPa下，氣體的物質(zhì)的量之比等于其體積之比，故混合氣體中H2和C3H8的體積比為1：1；【小問6詳析】已知：C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l)△H2=-2219.9kJ/mol，H2O(l)=H2O(g)△H3=+44.0kJ/mol，由于C3H8(g)燃燒產(chǎn)生了4mol水，則其變?yōu)闅鈶B(tài)水時吸收熱量Q=4mol×44.0kJ/mol=176kJ，故1molC3H8燃燒生成CO2和水蒸氣放出熱量Q=2219.9kJ-176kJ=12043.9kJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l)△H=-12043.9kJ/mol。18.回答下列問題：（1）某化學(xué)興趣小組的同學(xué)進(jìn)行了如圖所示的實(shí)驗(yàn)來探究復(fù)分解反應(yīng)的熱效應(yīng)。在一個小燒杯中加入20gBa(OH)2?8H2O晶體，將小燒杯放在已滴有4～5滴水的玻璃片上。然后向小燒杯中加入10gNH4Cl晶體，并用玻璃棒迅速攪拌。稍后用手拿起燒杯時發(fā)現(xiàn)玻璃片與燒杯黏結(jié)在一起。①實(shí)驗(yàn)中玻璃棒的作用是____，所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是____。②若用手觸摸燒杯外壁，將會有____的感覺，說明該反應(yīng)為____反應(yīng)，反應(yīng)熱△H____(填“＞”“＜”或“=”)0。（2）如圖所示，某反應(yīng)在不同條件下的反應(yīng)歷程分別為a、b。①據(jù)圖可判斷出反應(yīng)物的總鍵能____(填“＞”“＜”或“=”，下同)生成物的總鍵能，則該反應(yīng)的反應(yīng)熱△H____0。②反應(yīng)歷程a、b的反應(yīng)熱____(填“相同”或“不相同”)?！即鸢浮剑?）①.使混合物充分接觸并發(fā)生反應(yīng)②.Ba(OH)2?8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O③.冰涼④.吸熱⑤.＞（2）①＜②.＜③.相同【小問1詳析】①晶體和氯化銨晶體之間的反應(yīng)是固體之間的反應(yīng).實(shí)驗(yàn)中玻璃棒攪拌可使混合物充分接觸并加速反應(yīng)；氯化銨屬于銨鹽，能和反應(yīng)生成氨氣、水以及氯化鋇，反應(yīng)的化學(xué)方程式為，該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)。②若用手觸摸燒杯外壁，將會有冰涼的感覺.說明晶體和氯化銨晶體的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量，則△H＞0；【小問2詳析】①由圖可知，反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則反應(yīng)物的總鍵能小于生成物的總鍵能，△H＜0。②由圖可知，反應(yīng)歷程a與b相比，反應(yīng)物和生成物的總能量相同，所以反應(yīng)熱也相同。19.用如圖所示裝置進(jìn)行中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測定實(shí)驗(yàn)，請回答下列問題：(1)取溶液與溶液在小燒杯中進(jìn)行中和反應(yīng)，三次實(shí)驗(yàn)溫度平均升高，已知中和后生成的溶液的比熱容為，溶液的密度均為1g/cm3，通過計(jì)算可得生成時放出的熱量為__________。(保留小數(shù)點(diǎn)后一位)(2)上述實(shí)驗(yàn)數(shù)值結(jié)果與有偏差，產(chǎn)生此偏差的原因可能是__________(填字母序號)。a.實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差b.用溫度計(jì)測定溶液起始溫度后直接測定溶液的溫度c.一次性把溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中(3)實(shí)驗(yàn)中若改用溶液與溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，通過計(jì)算可得生成時所放出的熱量__________(填“相等”、“不相等”)。若用醋酸代替溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測得反應(yīng)前后溫度的變化值會填__________“偏大”、“偏小”、“不受影響”。〖答案〗①.54.8②.ab③.相等④.偏小【詳析】(1)取溶液與溶液在小燒杯中進(jìn)行中和反應(yīng)，根據(jù)數(shù)據(jù)可知，硫酸過量，氫氧化鈉完全反應(yīng)，根據(jù)反應(yīng)H2SO4＋2NaOH＝Na2SO4＋2H2O，生成水的物質(zhì)的量=n(NaOH)=0.05Lｘ0.5mol/L=0.025mol，三次實(shí)驗(yàn)溫度平均升高，已知中和后生成的溶液的比熱容為，該反應(yīng)放出的熱量Q=cmΔt=ｘ1g/cm3ｘ80mLｘ=1371J=1.371kJ，則生成時放出的熱量=54.8kJ/mol；(2)該實(shí)驗(yàn)測得數(shù)值結(jié)果小于57.3kJ?mol?1，即偏小，a．裝置保溫、隔熱效果差，測得的熱量偏小，中和熱的數(shù)值偏小，故a符合題意；b．測量氫氧化鈉的溫度后，溫度計(jì)沒有用水沖洗干凈，直接測定溶液的溫度，會發(fā)生酸和堿的中和，溫度偏高，則溫度差減小，實(shí)驗(yàn)測得中和熱的數(shù)值偏小，故b符合題意；c．盡量一次快速將NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中，不允許分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中，故c不符合題意；〖答案〗選ab；(3)反應(yīng)放出的熱量和所用酸以及堿的量的多少有關(guān)，若用60mL0.25mol?L?1H2SO4和50mL0.55mol?L?1NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，生成水的量增多，所放出的熱量偏高，中和熱即強(qiáng)酸和強(qiáng)堿的稀溶液反應(yīng)生成1mol水放出的熱量不隨反應(yīng)