中考化學原子分子離子知識點專題

分子、原子、離子、元素和化學式（1）、定義：具有相同核電荷數(shù)（即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱（2）、決定因素：核電荷數(shù)或質(zhì)子數(shù)（3）、特點：只講種類，不講個數(shù)（4）、地殼中元素居前五位的：氧、硅、鋁、鐵、鈣。生物體中元素居前三位：氧、碳、氫。（最多的金屬元素：鈣）（5）、元素符號的意義：宏觀：表示一種元素；有時表示一種物質(zhì)：（金屬元素、固態(tài)非金屬、稀有氣體）微觀：表示一個原子例如：H：表示氫元素；一個氫原子He:表示氦元素；氦氣；一個氦原子C：表示碳元素；碳；一個碳原子Al：表示鋁元素；鋁；一個鋁原子★當元素符號前出現(xiàn)數(shù)字時，只有微觀意義；符號前是幾就表示幾個原子例如：3H：3個氫原子4C：4個碳原子nFe:

n個鐵原子2Ar：2個氬原子（3）原子和元素的比較

原子元素概念化學變化中的最小粒子具有相同核電荷數(shù)的一類原子的總稱特征表示具體的粒子，也表示種類。既講種類也講個數(shù)。表示種類，不是針對具體的某個粒子而言。只具有宏觀含義

（4）我們的平時所說的“補鐵、補鈣”指的是補元素。粒子三、分子1．金屬、多數(shù)固態(tài)非金屬（I2除外）、稀有氣體等直接由原子構成。其它一般由分子構成。2．原子構成分子，很多分子聚集成為物質(zhì)。3．在化學變化中，分子可分，原子不能再分。因此分子是保持物質(zhì)化學性質(zhì)的最小粒子。原子是化學變化中的最小粒子?；瘜W變化其實就是原子的重新組合。原子分子原子定義分子是保持物質(zhì)化學性質(zhì)最小的微粒原子是化學變化中的最小微粒。相同點體積小、質(zhì)量??；不斷運動；有間隙聯(lián)系分子是由原子構成的。分子、原子都是構成物質(zhì)的微粒。區(qū)別化學變化中，分子可分，原子不可分?；瘜W反應的實質(zhì)：在化學反應中分子分裂為原子，原子重新組合成新的分子。子團碳酸氫根（HCO3-）硫酸氫根（HSO4-）磷酸氫根（HPO42-）磷酸二氫根（H2PO4-）1.⑴核外電子是由里向外，分層排布的，可用原子結(jié)構示意圖簡單表示（如右圖）。

右圖表示的是鋁原子的結(jié)構——核電荷數(shù)為13，核外第一電子層上有2個電子，第二電子層上有8個電子，第三電子層上有3個電子。⑵各電子層最多容納的電子數(shù)為2n2個；最外層電子數(shù)不得超過8個，次外層電子數(shù)不得超過18個，倒數(shù)第三層電子數(shù)不得超過32個。⑶核外電子排布規(guī)律是書寫結(jié)構示意圖的主要依據(jù)。元素的化學性質(zhì)跟原子的最外層電子數(shù)關系最密切，NH3、有機物如CH4等化學式是負價在前正價在后。硝酸銨（NH4NO3）中氮元素的化合價分別為前N－3價，后N＋5價。（2）掌握元素的化合價，請注意以下幾點：（1）記住常見元素的化合價，掌握元素化合價的一些規(guī)律，如：①在化合物中，通常氫顯+1價；氧顯-2價；②單質(zhì)里元素的化合價為零；③一些元素有變價，其化合價的確定，可以通過不變價元素按化合價規(guī)則求得。（2）使用化合價的規(guī)則是：在化合物里，元素正負化合價的代數(shù)和為零。（3）掌握常見原子團的化合價。原子團是在化學反應中相對穩(wěn)定的原子集團，又叫做根。（4）常見的化合價。一價鉀鈉氯氫銀，二價氧鈣鋇鎂鋅.三鋁四硅五價磷，二三鐵，二四碳.二四六硫都齊全，銅汞二價最常見.氫一氧二為標準，看見單質(zhì)即為零！負一硝酸氫氧根，負二硫酸碳酸根。負三只有磷酸根，正一價的是銨根。

2、化學式的意義和書寫（1）化學式的意義①表示一種物質(zhì)；②表示該物質(zhì)的組成元素；③由分子構成的物質(zhì)的化學式可以表示該物質(zhì)的一個分子及該分子的構成。（2）化學式的書寫①單質(zhì)化學式書寫一般用元素符號表示，但像氫氣、氧氣、氮氣、氯氣等非金屬單質(zhì)是雙原子分子，要在其元素符號的右下角加2；②化合物化學式書寫時，正價元素寫在左邊，負價元素寫在右邊；正負價總數(shù)的代數(shù)和為0；③含有原子團的物質(zhì)，可將原子團看成是一個原子來書寫化學式，如氫氧化鎂〔〕。三、關于化學式的計算利用化學式可進行下列各種計算：①相對分子質(zhì)量；②物質(zhì)組成元素的質(zhì)量比；③物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分數(shù)。公式為【典型例題】[例1]現(xiàn)有H、O、H+、O2－、H2、O2、OH－、H2O八種粒子，試用這些粒子的符號填寫下列空白：（1）能保持水的化學性質(zhì)的粒子是；（2）氫氣和氧氣化合生成水的過程中的最小粒子是；（3）水變成水蒸氣時沒有變化；（4）電解水得到的產(chǎn)物是；（5）沒有電子的粒子是；（6）質(zhì)子數(shù)少于核外電子數(shù)的粒子是；（7）電子數(shù)相同的粒子是；解析：本題主要考查分子、原子和離子的概念以及對有關化學用語和原子結(jié)構等基本知識的理解程度。這就要求在學習中要注意結(jié)合一些具體物質(zhì)將有關知識進行系統(tǒng)總結(jié)和分析，以解決各種復雜問題。各項解答分述如下：（1）由于分子是保持物質(zhì)化學性質(zhì)的一種粒子，而水又是由水分子構成的，所以能保持水的化學性質(zhì)的粒子是水分子（H2O）；（2）氫氣和氧氣化合時，氫分子與氧分子先各自分成氫原子（H）和氧原子（O），然后兩種原子再重新組合生成水分子。因此，氫氣與氧氣化合時的最小粒子是氫原子和氧原子。（3）水變成水蒸氣只是水的狀態(tài)改變，水的化學性質(zhì)沒變，因此，水分子本身沒有變化；（4）由電解水的實驗可知：電解水的產(chǎn)物是氫氣和氧氣，而氫氣和氧氣分別由氫分子（H2）和氧分子（O2）構成；（5）氫原子核外只有一個電子，失去后變成沒有電子的氫離子（H+）；（6）由于質(zhì)子帶正電荷，電子帶負電荷，所以，質(zhì)子數(shù)小于電子數(shù)的粒子應帶有負電荷，即O2－和OH－；（7）經(jīng)分析可知：OH－、H2O、O2－的電子數(shù)都是10個。答案：（1）H2O（2）H、O（3）H2O（4）H2、O2（5）H＋