平面問題直角坐標(biāo)解答

高三化學(xué)總復(fù)習(xí)基本理論物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律高三化學(xué)總復(fù)習(xí)基本理論物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律1一、原子結(jié)構(gòu)兩個關(guān)系式原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=原子核外電子數(shù)（陰、陽離子=？）質(zhì)量數(shù)（A）=質(zhì)子數(shù)（Z）+中子數(shù)（N）

核組成符號

AZX質(zhì)子：Z個中子：A-Z個核外電子：Z個微粒質(zhì)量相對質(zhì)量電性意義質(zhì)子1.6726×10-27kg1.007一個單位正電荷決定元素的種類中子1.6743×10-27kg1.008呈電中性決定同位素和質(zhì)量數(shù)電子9.1095×10-31kg1/1836一個單位負(fù)電荷價電子決定元素化性1、原子組成一、原子結(jié)構(gòu)兩個關(guān)系式核組成符號AZX質(zhì)子：Z2例1“銥星”計劃中的銥的一種同位素是19177Ir其核內(nèi)中子數(shù)是A.77B.114C.191D.268例3核內(nèi)中子數(shù)為N的R2+離子，質(zhì)量數(shù)為A，則ng它的氧化物中所含電子的物質(zhì)的量(mol)A.n(A-N+8)/(A+16)B.n(A-N+10)/(A+16)C.(A-N+2)D.n(A-N+6)/A氧化物為RO,質(zhì)子數(shù)=A-N+8;式量=A+16；選A例2(99s)12553I可治療腫瘤，其核內(nèi)中子數(shù)與核外電子數(shù)之差是

A.72B.19C.53D.125BB例1“銥星”計劃中的銥的一種同位素是19177Ir其核內(nèi)中子32、元素、核素、同位素

㈠元素：具有相同核電荷數(shù)(質(zhì)子數(shù))的同一類原子叫做元素。①決定元素的種類的因素：質(zhì)子數(shù)。②“同一類”包括質(zhì)子數(shù)相同的各種不同原子，以及各種狀況下的原子或離子(即游離態(tài)和化合態(tài))如：H、D（2

1H）、T（3

1H）、H＋、H－等都稱為氫元素。③元素為宏觀概念，只論種類不論個數(shù)，元素組成物質(zhì)，不能說元素組成分子。

㈡核素：具有一定數(shù)目的質(zhì)子和一定數(shù)目的中子的一種原子叫核素。如：1

1H、2

1H、3

1H就各為一種核素。2、元素、核素、同位素㈠元素：㈡核素：具有一定數(shù)目的質(zhì)子和4㈢同位素：同一元素的不同核素之間互稱為同位素。如：1

1H、2

1H、3

1H三種核素均是氫的同位素。特點：

a．決定同位素種類的因素是中子數(shù)。b．同位素在周期表中位于同一位置，具有相同的元素符號。c．許多元素，具有多種同位素，因此原子的種類大大超過元素的種類。d．天然存在的某種元素里，不論是游離態(tài)還是化合態(tài)，各種同位素所占的原子個數(shù)百分比一般是不變的。e．同位素的質(zhì)量數(shù)不同，物理性質(zhì)不同；核外電子數(shù)相同，化學(xué)性質(zhì)相同。同位素的不同原子構(gòu)成的單質(zhì)是化學(xué)性質(zhì)幾乎相同的不同單質(zhì)。(如H2、D2、HD)㈢同位素：同一元素的不同核素之間互稱為同位素。5〔例1〕已知銥有兩種同位素191Ir和193Ir，而銥的平均原子量為192.22，則兩種同位素的原子個數(shù)比是

A.39:61B.61:39C.1:1D.39:11

A

191x+193(1-x)=192.22(或用十字交叉法)例．硼有兩種天然同位素10B、11B，硼元素的相對原子質(zhì)量10.80，則對硼元素中10B質(zhì)量分?jǐn)?shù)的判斷正確的是（

）

A．20%

B．略大于20%

C．略小于20%

D．80%

C〔例1〕已知銥有兩種同位素191Ir和193Ir，而銥的平均6〔例2〕由1H、2H、3H、16O、18O等核素可構(gòu)成多少種分子？

H2：6；O2：3；O3：6；H2O：12；H2O2：21〔例3〕已知氯元素只有兩種天然同位素：35Cl和37Cl，氯元素的相對原子質(zhì)量為35.5，則46.8gNaCl晶體中含35Cl－的質(zhì)量為多少克？35x＋37（1－x）＝35.5X＝75%46.858.5×75%×35＝21（g）共48種〔例2〕由1H、2H、3H、16O、18O等核素可構(gòu)成H2：7〔例4〕下列說法中不正確的是（）A.②④⑤⑥B.①②④⑤C.①②⑤⑥D(zhuǎn).③④⑤⑥①質(zhì)子數(shù)相同的微粒一定屬于同一種元素②同位素的性質(zhì)幾乎相同③質(zhì)子數(shù)相同，電子數(shù)也相同的微粒，不可能是一種分子和一種離子④電子數(shù)相同的微粒不一定是同一種元素⑤一種元素只能有一種質(zhì)量數(shù)⑥某種元素的相對原子質(zhì)量取整數(shù)，就是其質(zhì)量數(shù)。╳

╳

╳

╳

〔例4〕下列說法中不正確的是（）A.②④⑤⑥83、原子核外電子核外電子運動狀態(tài)1）電子云：電子在核外空間一定范圍內(nèi)出現(xiàn)，好象帶負(fù)電荷的云霧籠罩原子核周圍，人們形象地稱它為電子云。2）電子層概念：能量高低不同和離核遠(yuǎn)近不同的空間區(qū)域符號：KLMNOPQ電子層數(shù)：1234567能量：低—————————高離核距離：近—————————遠(yuǎn)記憶3、原子核外電子核外電子運動狀態(tài)1）電子云：電子在核外空間一9二原理1）最大容納原理：每個電子層最多容納2n2個電子。2）能量最低原理：電子在填入電子層時，先占能量低的電子 ‘層后占能量高的電子層。核外電子排布規(guī)律1）每個電子層最多排2n2個電子2）最外層8個電子，次外層18個電子，倒第三層323）先占內(nèi)層，后占外層要求：主族元素和第四周期元素原子結(jié)構(gòu)簡圖會寫方法：記住每周期稀有氣體的結(jié)構(gòu)簡圖

IAIIA外延；IIIA~IIVA內(nèi)推二原理核外電子排布規(guī)律1）每個電子層最多排2n2個電子10例1.A元素原子的L層比B元素原子的L層少3個電子，B元素原子核外電子總數(shù)比A元素原子核外電子總數(shù)多5個，則A、B兩元素形成的化合物可表示為()A.A3B2B.A2B3C.AB3D.AB2B例1.A元素原子的L層比B元素原子的L層少3個電子，B元素原11例2.設(shè)X、Y、Z代表三種元素，已知：①X+和Y-兩種離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)②Z元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比Y元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)少9個③Y和Z兩種元素可以形成4核42個電子的負(fù)一價陰離子據(jù)此，請?zhí)羁眨海?）元素Y是

，元素Z是

；（2）由元素X、Y、Z三種元素所形成的含68個電子的鹽類化合物的化學(xué)式為

。ClOKClO4例2.設(shè)X、Y、Z代表三種元素，已知：①X+和Y-兩種離子1210電子微粒小結(jié)單核雙核三核四核五核分子離子NeHFH2ONH3CH4N3-、O2-、F-Na+、Mg2+、Al3+OH-NH2-H3O+NH4+10電子微粒小結(jié)單核雙核三核四核五核分子離子NeHFH1318電子微粒小結(jié)單核雙核三核四核五核分子離子ArHClH2SPH3SiH4P3-、S2-、Cl-K+、Ca2+、HS-PH2-H3S+PH4+F2H2O2多核：N2H4、C2H6、CH3OH、CH3-NH2、HFO等18電子微粒小結(jié)單核雙核三核四核五核分子離子ArHCl14例：氯只有和兩各穩(wěn)定同位素，它們在氯氣中的原子數(shù)之比為3：1。則分子量為70、72、74的氯氣分子數(shù)之比可能是A．5:2:1B.5:2:2C.9:3:1D.9:3:2AD例：氯只有和兩各穩(wěn)定同位素，它們在氯氣中的原子數(shù)之比為3：15二、元素周期律：1、原子核外電子排布的周期性變化最外層電子數(shù)：從1→8的周期性變化（第一周期例外）2、原子半徑的周期性變化同周期元素，隨原子序數(shù)的遞增，原子半徑減小，到稀有氣體原子半徑又突然增大3、元素主要化合價的周期性變化正價：+1→+7；負(fù)價：-4→-1元素周期律的本質(zhì)：原子核外電子排布的周期性變化1869年，門捷列夫最先提出。4、元素金屬性和非金屬性的周期性變化二、元素周期律：1、原子核外電子排布的周期性變化最外層電子數(shù)16判斷金屬性和非金屬性的依據(jù)證明金屬性同條件下與水或酸，越易越強(qiáng)。最高價氧化物所對應(yīng)的水化物的堿性，越強(qiáng)越強(qiáng)相互置換電化學(xué)：原電池的負(fù)極，電解時后還原金屬性強(qiáng)證明非金屬性最高價氧化物所對應(yīng)的水化物的酸性，越強(qiáng)越強(qiáng)與H2反應(yīng)的條件和生成氫化物的穩(wěn)定性相互置換電解時后氧化的非金屬性強(qiáng)判斷金屬性和非金屬性的依據(jù)證明金屬性同條件下與水或酸，越易越17例：X、Y是元素周期表ⅦA族中的兩種元素。下列敘述中能說明X的非金屬性比Y強(qiáng)的是（）A、X原子的電子層數(shù)比Y原子的電子層數(shù)多B、X的氫化物沸點比Y的氫化物的沸點低C、X的氣態(tài)氫化物比Y的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定D、Y的單質(zhì)能將X從NaX的溶液中置換出來。C例：X、Y是元素周期表ⅦA族中的兩種元素。下列敘述中能說明18微粒半徑大小的比較原子半徑概念：成鍵原子核間距離的一半。變化規(guī)律：與離子半徑關(guān)系：原子半徑<相應(yīng)的陰離子半徑原子半徑>相應(yīng)的陽離子半徑

意義：原子半徑的大小可判斷得失電子的難易，大易失微粒半徑大小的比較原子半徑概念：成鍵原子核間距離的一半。變化19微粒半徑大小的比較比較微粒大小的依據(jù)（三看）一看電子層數(shù)：電子層數(shù)越多半徑越大

Na>Na+F＞Cl＞Br＞I二看核電荷數(shù)：電子層數(shù)相同時，核電荷數(shù)越大半徑越小。

S2->Cl->Ar>K+>Ca2+;O2->F->Ne>Na+>Mg2+>Al3+

H－＞He＞Li+三看電子數(shù)：電子層和核電荷數(shù)都相同時，電子數(shù)越多半徑越大。

Cl－＞Cl;Fe＞Fe2+＞Fe3+微粒半徑大小的比較比較微粒大小的依據(jù)（三看）20例1下列化合物中陽離子與陰離子半徑比最小的是

A.NaFB.MgI2C.BaI2D.KBrB(陽離子小陰離子大)例2下列各分子中所有原子都滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)的是A.BeCl2B.PCl3C.PCl5D.N2B.D例3下列各分子中所有原子都滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)的是

A.光氣(COCl2)B.六氟化硫

C.二氟化氙

D.三氟化硼

A.用排除法例1下列化合物中陽離子與陰離子半徑比最小的是21已知短周期元素的離子。aA2＋、bB＋、cC3－、dD－都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述正確的是A.原子半徑

A＞B＞D＞C

B.原子序數(shù)

d＞c＞b＞aC.離子半徑

C＞D＞B＞AD.單質(zhì)的還原性A＞B＞D＞CC已知短周期元素的離子。aA2＋、bB＋、cC3－、dD－都具22三、元素周期表的結(jié)構(gòu)（一）、編排的原則1.按原子序數(shù)遞增的順序從左到右排列2.將電子層數(shù)相同元素排成一個橫行（7）3.把最外電子數(shù)相同的元素排成一個縱行（18）（二）、構(gòu)造族：7個主族(A);7個副族(B);0族；VⅢ族注意：周期序數(shù)由電子層層數(shù)決定；主族序數(shù)由最外層電子數(shù)決定。第七周期：第一周期：第二周期：第三周期：第四周期：第五周期：第六周期：28818183226短周期長周期不完全周期三、元素周期表的結(jié)構(gòu)（一）、編排的原則1.按原子序數(shù)遞增的順23根據(jù)中學(xué)化學(xué)教材所附元素周期表判斷，下列敘述不正確的是A.K層電子為奇數(shù)的所有元素所在族的序數(shù)與該元素原子的K層電子數(shù)相等B.L層電子為奇數(shù)的所有元素所在族的序數(shù)與該元素原子的L層電子數(shù)相等C.L層電子為偶數(shù)的所有主族元素所在族的序數(shù)與該元素原子的L層電子數(shù)相等D.M層電子為奇數(shù)的所有主族元素所在族的序數(shù)與該元素原子的M層電子數(shù)相等C根據(jù)中學(xué)化學(xué)教材所附元素周期表判斷，下列敘述不正確的是C241、元素的金屬性和非金屬性沒有嚴(yán)格的界限；位于分界線附近的元素，既表現(xiàn)出一定的金屬性，又表現(xiàn)出一定的非金屬性3、由于電子層結(jié)構(gòu)和性質(zhì)相似，鑭系元素(第六周期、ⅢB):57-71，15種元素，錒系元素(第七周期、ⅢB):89-103,15種元素。金屬元素位于元素周期表的左下方：112–22=90過渡元素：第Ⅷ族和全部副族元素非金屬元素位于元素周期表的右上方：16+6=22金屬元素：最外層電子數(shù)一般小于4個非金屬元素：最外層電子數(shù)一般大于4個，而He除外。（過渡金屬）（三）、元素分類2、室溫：以氣態(tài)存在的單質(zhì)共11種,N2、O2、H2、F2、Cl2、He、Ne、Ar、Kr、Xe、Rn；以液態(tài)存在的二種,Br2、Hg(金屬)1、元素的金屬性和非金屬性沒有嚴(yán)格的界限；位于分界線附近的元25內(nèi)容同周期（從左到右）同主族（從上到下）電子層數(shù)相同（等于周期序數(shù)）逐漸增加最外電子數(shù)逐漸增加（1~8）相同（等于族序數(shù)）最高正價+1~~+7等于族序數(shù)原子半徑逐漸減小逐漸增大離子半徑陰陽離子半徑均漸小陰陽離子半徑均漸大得電子能力（氧化性）逐漸增強(qiáng)逐漸減弱失電子能力（還原性）逐漸減弱逐漸增強(qiáng)金屬性逐漸減弱逐漸增強(qiáng)非金屬性逐漸增強(qiáng)逐漸減弱最高價氧化物水化物酸堿性堿性漸弱酸性漸強(qiáng)堿性漸強(qiáng)酸性漸弱氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)逐漸減弱內(nèi)容26同周期元素性質(zhì)變化規(guī)律族IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA最外電子數(shù)1234567原子半徑大—————————————————————小得(失)電子能力弱（強(qiáng)）————————————————強(qiáng)（弱）氧化(還原)性弱（強(qiáng)）————————————————強(qiáng)（弱）最高正價+1+2+3+4+5+6+7對應(yīng)氧化物R2OROR2O3RO2R2O5RO3R2O7對應(yīng)水化物ROHR(OH)2R(OH)3H4RO4H3RO4H2RO4HRO4酸堿性堿性漸弱，酸性漸強(qiáng)最低負(fù)價-4-3-2-1對應(yīng)氫化物RH4RH3H2RHR穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)溶于水酸堿性堿性漸弱，酸性漸強(qiáng)同周期元素性質(zhì)變化規(guī)律族27假定元素的種類是有限的，那么周期表也是有限的。根據(jù)元素周期律作出一些假說和預(yù)測：2、由周期表中每周期非金屬元素的種類，預(yù)測周期表中應(yīng)該有

種非金屬元素，還有

種未發(fā)現(xiàn)，未發(fā)現(xiàn)的非金屬元素應(yīng)處在周期表中

周期

族。231七01、預(yù)測第八、第九周期若排滿可含有

種元素3、由每周期最后一種金屬元素出現(xiàn)的族序數(shù)，預(yù)測元素周期表中的原子序數(shù)最大的金屬將在第

周期，

族。周期表中元素在填滿

周期后將結(jié)束，故最后一種元素的序數(shù)是

。八0八16850假定元素的種類是有限的，那么周期表也是有限的。根據(jù)元素周期律28下列敘述正確的是A．同周期元素的原子半徑為ⅦA族的為最大B．在周期表中零族元素的單質(zhì)全部是氣體C．ⅠA、ⅡA族元素的原子，其半徑越大越容易失去電子D．所有主族元素的原子形成單原子離子時的最高價數(shù)都和它的族數(shù)相等BC下列敘述正確的是BC29例：下列說法中錯誤的是A.原子及其離子的核外電子層數(shù)等于該元素所在的周期數(shù)B.元素周期表中從IIIB族到IIB族10個縱行的元素都是金屬元素C.除氦外的稀有氣體原子的最外層電子數(shù)都是8D.同一元素的各種同位素的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)均相同AD例：下列說法中錯誤的是AD30周期表中左右相鄰兩主族元素

原子序數(shù)間的關(guān)系例：已知A為ⅡA元素，B為ⅢA元素，它們的原子序數(shù)分別為a、b，若A、B為同一周期元素，則a和b的關(guān)系如何？ⅡA（aM）ⅢA（bN）24Be5B3