2024屆高考一輪復(fù)習(xí)收官檢測卷（新高考版）化學(xué)試題附參考答案（解析）

2024屆高考一輪復(fù)習(xí)收官檢測卷

化學(xué)（新高考版）試題

分值：100分時(shí)間：60分鐘

可能用到的相對原子質(zhì)量：H—1、C—12、0—16、Na—23、Cl—35.5、Cu—64。

一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一

項(xiàng)符合題目要求。

1.化學(xué)與生活、科技、社會(huì)發(fā)展息息相關(guān)，下列說法錯(cuò)誤的是（）

A.鐵粉可用作食品包裝袋中的脫氧劑

B.通訊材料碳納米管與石墨烯互為同素異形體

C.二氧化硅可用作航天器的太陽能電池板

D.“綠氫”火炬儲(chǔ)氫瓶中的儲(chǔ)氫合金是新型合金材料

2.下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是（）

A.S的原子結(jié)構(gòu)示意圖：@）^8

B.HC1O的電子式：H：C1:0：

C.乙醇的結(jié)構(gòu)簡式：CH3cH20H

D.中子數(shù)為10的氟原子：；°F

3.對于下列實(shí)驗(yàn)，能正確描述其反應(yīng)的離子方程式的是（）

A.向NH4HsO4溶液中滴入含等物質(zhì)的量NaOH的溶液：NH：+OH—NH3H2O

2+3+

B.向含0。4moiFei2的溶液中通入0.03mol：4Fe+3C12+2F4Fe+6CP+12

2

C.向Na2s溶液中通入過量的SO2：2S^+5H2SO3=4HS0；+3S+3H2O

D.向新制的Cu（OH）2懸濁液中加入幾滴丙醛溶液并加熱：

CH3cH2cHO+2CU（OH）2+OH—CH3cH2coO+Cu2OJ+2H2O

4.物質(zhì)的檢驗(yàn)、鑒別要特別注意共存物質(zhì)的干擾，否則得出的結(jié)論是不可靠的。下列實(shí)驗(yàn)設(shè)

計(jì)所得出的結(jié)論可靠的是（）

A.將淀粉與稀硫酸共熱后，再加入新制氫氧化銅，加熱，未產(chǎn)生磚紅色沉淀，說明淀粉未水

解

B.將澳乙烷與NaOH的乙醇溶液共熱產(chǎn)生的氣體通入到酸性KM11O4溶液中，溶液褪色說明

有乙烯生成

C.將澳乙烷與NaOH的乙醇溶液共熱產(chǎn)生的氣體通入到濱水中，澳水褪色，說明有乙烯生成

D.將苯、液澳、鐵粉混合物反應(yīng)產(chǎn)生的氣體通入AgNC）3溶液中有淡黃色沉淀產(chǎn)生，說明有

HBr生成

5.設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。葡萄糖的結(jié)構(gòu)簡式用G-CHO表示，用新制的氫氧化銅

檢驗(yàn)葡萄糖的化學(xué)方程式為

2CU（OH）2+NaOH+G-CHO=~>G-COONa+Cu2O^+3H2O0

下列說法正確的是（）

A.lmolG-CHO中含有的羥基的數(shù)目為

B.該反應(yīng)中，49gCu（OH）2完全反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為NA

C.1L0.1molL-1G—COONa溶液中含有的陰離子的數(shù)目小于0.1義

D.lmolG—CHO完全反應(yīng)時(shí)，生成的H?。中含有的極性鍵的數(shù)目為3

6.SiC14與N-甲基咪嗖（H）反應(yīng)可以得到M2+，其結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說法

不正確的是（）

A.N-甲基咪哇中碳原子的雜化方式為sp?、sp3

B.N-甲基咪理易溶于水的主要原因是能與水形成氫鍵

C.1個(gè)M?+中含有42個(gè)b鍵

D.M2+中Si的配位數(shù)為6

7.如圖，c管為上端封口的量氣管，為測定乙酸溶液濃度，量取10.00mL待測樣品加入b容

器中，接通電源，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。下列說法正確的是（）

電源

+

A.左側(cè)電極反應(yīng)：2H2O-4e-O2T+4H

B.實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，b中溶液紅色恰好褪去

C.若c中收集氣體11.20mL,則樣品中乙酸濃度為O.lmol.I?

D.把鹽橋換為U形銅導(dǎo)線，不影響測定結(jié)果

8.迷迭香酸是從蜂花屬植物中提取得到的酸性物質(zhì)，其結(jié)構(gòu)如圖。下列敘述正確的是（）

A.lmol迷迭香酸最多能和含7molNaOH的水溶液完全反應(yīng)

B.lmol迷迭香酸最多能和7mol氫氣發(fā)生反應(yīng)

C.迷迭香酸含有五種官能團(tuán)

D.迷迭香酸屬于芳香燒

9.配位化合物廣泛應(yīng)用于物質(zhì)分離、定量測定、醫(yī)藥、催化等方面。利用氧化法可制備某些

（）

配位化合物，2COC12+2NH4C1+8NH3+H2O2=2[CoNH35Cl]Cl2+2H2O0下列說法

正確的是（）

A.該配位化合物的配位數(shù)為5

B.提供孤電子對的成鍵原子是N和C1

2+

C.[CO（NH3）5CI]中存在配位鍵、共價(jià)鍵和離子鍵

D.氧化劑H2O2是非極性分子

10.在實(shí)驗(yàn)室中利用廢舊電池銅帽（主要成分為Cu、Zn）制備CuSO,iH?。的部分實(shí)驗(yàn)步驟

如下，下列說法錯(cuò)誤的是（）

稀H2SO4H2O2稀H2SO4

廢

舊

電

池

銅

帽

濾液I

A.“溶解I”中，為加快溶解速率，可將銅帽粉碎

B.“濾液I”中，溶質(zhì)的主要成分為ZnSC）4

C.“溶解H”過程中，有大量的氣體產(chǎn)生

D.“操作I”需要用到酒精燈、玻璃棒等儀器

n.鎂-空氣燃料電池具有比能量高、使用安全方便、原材料來源豐富、成本低、燃料易于貯

運(yùn)等特點(diǎn)。下列有關(guān)鎂-空氣燃料電池（如圖所示）的說法不正確的是（）

負(fù)載

NaCl1

鎂NaCl

溶液溶液t1

陽離子交換膜

A.電子從鎂電極經(jīng)外電路流向多孔電極

B.溶液中的C「由正極區(qū)經(jīng)交換膜移向負(fù)極區(qū)

C.正極反應(yīng)式為O?+2凡0+4片-40比

D.采用多孔電極的目的是增大電極與電解質(zhì)溶液的接觸面積，并有利于氧氣擴(kuò)散至電極表面

12.已知反應(yīng)2N2O（g）『2N2（g）+C）2（g），速率方程為V=MC〃（N2O）。N?O在金（Au）表

面分解的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表所示。

已知：①左為速率常數(shù)，只與溫度、催化劑有關(guān)，與濃度無關(guān)；

②冏=0時(shí)，該反應(yīng)為0級反應(yīng)，”=1時(shí)，該反應(yīng)為1級反應(yīng)，以此類推，“可以為整數(shù)，也可

以為分?jǐn)?shù)；

③濃度消耗一半所用的時(shí)間叫半衰期（與）。

2

"min020406080100

()-1

cN2O/(mol-L)0.1000.0800.060a0.0200

下列說法正確的是（）

A.表格中4?=0.030

B.該反應(yīng)為2級反應(yīng)

C.該反應(yīng)的速率常數(shù)左=1.0xl0-2mol-L，minT

D.保持其他條件不變，若起始濃度為0.200mol，匚1,則半衰期為lOOmin

13.硫元素的“價(jià)一類”二維圖如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是（）

化合價(jià)

A.a分別與c、d、e反應(yīng)都有可能生成b

B.d溶液久置于空氣中會(huì)生成e,溶液的pH減小

C.鹽g與鹽f之間也可能發(fā)生反應(yīng)

D.將銅與e的濃溶液共熱產(chǎn)生的氣體通入Bad2溶液中，有白色沉淀生成

14.氧化鈾（CeO2）是一種重要的光催化材料，光催化過程中立方晶胞的組成變化如圖所

示。假設(shè)CeO2晶胞棱長為apm,下列說法不正確的是（）

CeOz

OCe"或Ce"?0"或氧空位（無

A.基態(tài)O原子的價(jià)層電子排布式為2s22P4

B.CeO2晶體結(jié)構(gòu)中與Ce4+相鄰且最近的Ce4+有12個(gè)

CG。？晶胞中ce，+與最近的?！焙碎g距為日apm

D.每個(gè)CeO2T晶胞中Ce,+個(gè)數(shù)為1-2尤

0

15.鄰苯二甲酸溶液是酸堿中和滴定中常用的標(biāo)準(zhǔn)溶液。常溫時(shí)，向

0

100mL0.01mol1T鄰苯二甲酸（用H2A表示）溶液中逐滴加入0.01mol.L的KOH溶液，

c（X）

溶液中H2A、HA-^A2-的分布分?jǐn)?shù)-X）=c（H2A）+c（HA-）+c（A2-）與pH的關(guān)系如圖所

示。下列說法不正確的是（）

A.常溫下，鄰苯二甲酸的Kai=l.OxlO48

B.滴入lOOmLKOH溶液時(shí)：2c（A2-）>c（K+）-c（HA）

2+

C.滴入150mLKOH溶液時(shí)：3c（H2A）+c（HA）-c（A-）=c（QH）-c（H）

D.滴入200mLKOH溶液時(shí)：c（K+）>2c（A2-）+c（HA）

二、非選擇題：本大題共4小題，共55分。

16.（14分）用含鉆廢料（主要成分為CO2O3，含有少量NiO、FeO、Fe2O3>CaO、SiO2雜

質(zhì)）制備CO2O3的流程如圖甲所示。

稀H2sO,、HO試劑x有機(jī)溶劑YNH.HCO.

____,.T?227Ii

含鉆廢料T酸浸后過濾f除鐵->族豪卜|水相卜標(biāo)外

濾渣FeO（OH）有機(jī)相

向。3k?操作“C%（OH）2co3k

甲

已知：①有關(guān)金屬離子形成氫氧化物沉淀的pH范圍如表所示：

金屬離子Fe2+Fe3+Ni2+Co2+

開始沉淀的pH7.52.26.46.7

完全沉淀的pH9.53.08.48.7

②在pH為4.0-6.0時(shí)，F(xiàn)e3+水解生成含F(xiàn)e（OH）3fFe3+-（n-x）SOt膠粒的膠體。

請回答下列問題：

（1）“酸浸”步驟中可以有效提高廢料利用率的方法有

（寫出一種方法即可）?！斑^濾”所得濾渣的主要成

分是（填化學(xué)式）。

（2）“酸浸"時(shí)CO2O3與H2O2發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

（3）“除鐵”中，溶液pH對除鐵率和鉆回收率影響如圖乙所示。該步驟應(yīng)控制pH范圍為

,圖乙中鉆回收率驟降的可能原因是

1

1001oO

808

卓o

/60

簿

瓣406Q

辯

三20

例

回4o

表

加

2O

0卜......................▲」（）

1.02.03.04.05.06.0

pH

乙

（4）“除?！辈襟E的實(shí)驗(yàn)操作名稱是。實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行“操作1”用到

的硅酸鹽儀器有玻璃棒、酒精燈、泥三角、。

（5）“沉鉆”時(shí)溫度不能太低也不能太高，原因是

（6）“沉鉆”步驟反應(yīng)的化學(xué)方程式

17.（13分）燒堿、純堿等都是重要的化工原料。

（1）利用如圖裝置可以證明二氧化碳與燒堿溶液發(fā)生了反應(yīng)。

①若將A與B連接，打開止水夾，將膠頭滴管中的液體擠入燒瓶，此時(shí)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是

②若其他操作不變，將A與C連接，可觀察到的現(xiàn)象是。

(2)向100mL1mol.「燒堿溶液中通入一定量CO?充分反應(yīng)后，低溫蒸去水后得到白色固

體X,X的組成可能有四種情況，按出現(xiàn)的先后順序分別是I.NaOH、Na2co3；

II.HI.Na2co3、NaHCO3；IV,。

(3)①常溫下，將得到的固體X重新溶于水，在所得溶液中加入鹽酸，使溶液的pH=7,

再將溶液蒸干，得到固體的質(zhì)量為go

②若要驗(yàn)證白色固體X是第I種組成，依次加入的試劑為(填序號，下同)。

a.鹽酸b.MgCU溶液c.Ba"溶液d.Ba(OH)2溶液

在驗(yàn)證的過程中，一定需要進(jìn)行的操作是.o

a.萃取b.洗滌c.過濾d.分儲(chǔ)

③若白色固體X為第HI種組成，下列實(shí)驗(yàn)方案中不能測定其中NaHCOs質(zhì)量分?jǐn)?shù)的是

(填序號)。

a.取mgX與足量Ba(OH)2溶液充分反應(yīng)，過濾，洗滌，烘干得〃g固體

b.取mgX與足量鹽酸充分反應(yīng)，加熱，蒸干，灼燒得“g固體

c.取mgX充分加熱，質(zhì)量減少“g

d.取mgX與足量稀硫酸充分反應(yīng)，逸出的氣體被足量堿石灰吸收，堿石灰質(zhì)量增加〃g

④若白色固體X的質(zhì)量為7.0g,則X的組成為(填“1”“11”“111”或“1￥”)。

18.(14分)研發(fā)二氧化碳的碳捕集和碳利用技術(shù)是科學(xué)研究熱點(diǎn)問題，其中催化轉(zhuǎn)化法最

具應(yīng)用價(jià)值?；卮鹣铝袉栴}：

（1）常溫常壓下，一些常見物質(zhì)的燃燒熱如表所示:

名稱氫氣甲烷一氧化碳甲醇

-285.8-890.3-283.0-726.5

已知：CH3OH(g)—CH3OH(1)AW=—38.0kJmo『，

1

則CO(g)+2H2(g)-CH3OH(g)AH2=kJmor,該反應(yīng)在_____________(填“高

溫”“低溫”或“任意溫度”）下能自發(fā)進(jìn)行。

（2）在氫氣還原CO?的催化反應(yīng)中，CO?可被催化轉(zhuǎn)化為甲醇，同時(shí)有副產(chǎn)物CO生成，

為了提高甲醇的選擇性，某科研團(tuán)隊(duì)研制了一種具有反應(yīng)和分離雙功能的分子篩膜催化反應(yīng)

器，原理如圖甲所示。

需1cH30H

9°H20

!C02

<5>H2

甲

”（H,）

溫度為260c時(shí)，向密閉容器中按投料比今制=3投入一定量CO?和H?,不同反應(yīng)模式

?（co2）

下cc>2的平衡轉(zhuǎn)化率和甲醇的選擇性的相關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表所示。

CO2的平衡轉(zhuǎn)化CH30H的選擇性

實(shí)驗(yàn)組反應(yīng)模式

率/%/%

①普通催化反應(yīng)器21.967.3

分子篩膜催化反

②36.1100

應(yīng)器

①分子篩膜催化反應(yīng)器(恒溫恒容)模式中，發(fā)生反應(yīng)

CO2(g)+3H2(g)—CH3OH(g)+H2O(g),下列說法能作為此反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的判據(jù)的是

(填序號)。

A.氣體壓強(qiáng)不再變化

B.混合氣體的密度不再改變

匚曝(0)2)=3丫逆(凡)

D.C(CO2):C(H2):C(CH3OH):C(H2O)=1:3:1:1

②由表中數(shù)據(jù)可知雙功能的分子篩膜催化反應(yīng)器模式下，CC>2的轉(zhuǎn)化率明顯提高，結(jié)合具體

反應(yīng)分析可能的原因：

(3)二氧化碳催化加氫制甲醇的反應(yīng)［CC)2(g)+3H2(g)-CH30H②+凡。?△〃<0］在

起始投料比—7=3時(shí)，在不同條件下達(dá)到平衡，設(shè)體系中甲醇的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為

X(CH3OH),在T=250℃時(shí),MCH3OH)隨壓強(qiáng)(p)的變化及在p=5xl()3pa時(shí)

MCH3OH)隨溫度(T)的變化如圖乙所示。

p/(X10、Pa)

123456789

QU

os.10

09

(

Hos.08

O07

x6

e06

H605

0.04

0.03

0.02

001200210220230240250260270280

T*

乙

①圖中對應(yīng)等壓過程的曲線是（填“a”或"b”），判斷的理由是

②恒溫條件下（T=250℃）,當(dāng)％9珥011）=0.10時(shí)，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率

（保留小數(shù)點(diǎn)后一位，下同），此條件下該反應(yīng)的5=Pa」（對于氣相反應(yīng)，分

壓=總壓x物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）。

19.（14分）依澤替米貝是一種新型高效、副作用低的調(diào)脂藥，其合成路線如圖所示。

0H

已知：①RCHO+RNH?！?gt;|>RCH=NR;

RCH—NHR'

②G為環(huán)狀有機(jī)物，其核磁共振氫譜有2組峰，且峰面積之比為2:1。

回答下列問題：

（1）B的化學(xué)名稱為,B中所含元素的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?/p>

（2）C中官能團(tuán)的名稱為-

（3）由D生成E的反應(yīng)類型為0

（4）G的結(jié)構(gòu)簡式為-

（5）寫出由H生成］的化學(xué)方程式.

（6）K的結(jié)構(gòu)簡式為o

（7）化合物E可被氧化得到化合物X（C7H6。3）,化合物Y是比化合物X相對分子質(zhì)量大

14的同系物?；衔颵的同分異構(gòu)體中，同時(shí)符合下列條件的有種（不考

慮立體異構(gòu)）。

①苯環(huán)上有兩個(gè)取代基；

②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；

③能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)。

其中核磁共振氫譜有5組峰，且峰面積之比為1:1:2:2:2的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式為

2024屆高考一輪復(fù)習(xí)收官檢測卷

化學(xué)(新高考版)答案

一、選擇題

L答案：C

解析：鐵粉有還原性，所以可用作食品包裝袋中的脫氧劑，A正確。碳納米管與石墨烯為碳

元素形成的不同單質(zhì)，所以互為同素異形體，B正確。單質(zhì)硅可用作航天器的太陽能電池

板，C錯(cuò)誤。儲(chǔ)氫合金是新型合金材料，D正確。

2.答案：C

解析：S的原子結(jié)構(gòu)示意圖為A錯(cuò)誤；次氯酸分子中，氧原子分別與氫、氯原子

共用1個(gè)電子對，則HC1O的電子式為日：。：@：,B錯(cuò)誤；乙醇的結(jié)構(gòu)簡式為

CH3CH2OH,c正確；中子數(shù)為10的氟原子質(zhì)量數(shù)為19,可表示為黑F,D錯(cuò)誤。

3.答案：C

解析：NaOH與NH4HSO4反應(yīng)時(shí)先與H+反應(yīng)，NH4Hse\與等物質(zhì)的量的NaOH反應(yīng)，

OF只能與H+反應(yīng)，離子方程式為OH-+H+『H2。，A錯(cuò)誤；還原性：I>Fe2+,根據(jù)

氧化還原反應(yīng)的規(guī)律可知0.03molCl?只能與「反應(yīng)，B錯(cuò)誤；過量的SO2使得產(chǎn)物以

HSO1形式出現(xiàn)，C正確；離子方程式配平錯(cuò)誤，H2O的化學(xué)計(jì)量數(shù)應(yīng)為3,D錯(cuò)誤。

4.答案：C

解析：淀粉與稀硫酸共熱后，要先加入NaOH將溶液調(diào)節(jié)至堿性，再加入新制氫氧化銅，否

則Cu(OH)2與稀H2sO,反應(yīng)，不能觀察到磚紅色沉淀，A不符合題意；乙醇易揮發(fā)，也能使

酸性高鎰酸鉀溶液褪色，因此溶液褪色不能說明有乙烯生成，B不符合題意；澳水褪色，說

明乙烯和澳水發(fā)生了加成反應(yīng)，C符合題意；液澳易揮發(fā)，溶于水后產(chǎn)生的Br-也能與硝酸

銀反應(yīng)生成淡黃色沉淀，因此該實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象不能說明有HBr生成，D不符合題意。

5.答案：A

14

解析：葡萄糖為多羥基醛，1個(gè)葡萄糖分子中含有五個(gè)羥基，A正確；2moicu(OH)2完全反

應(yīng)，生成ImolCu?。，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2%,所以49g即0.5molCu(OH)2完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移

0.5mol電子，B錯(cuò)誤；由電荷守恒可知，該溶液中陰離子數(shù)目大于O.INA，C錯(cuò)誤；

3mol凡0中含有6mol極性鍵，D錯(cuò)誤。

6.答案：C

解析：N-甲基咪理中甲基上碳原子的雜化方式為sp3、雙鍵碳原子的雜化方式為sp2,A正

確；N-甲基咪理易溶于水的主要原因是N原子可與水中的H原子形成氫鍵，B正確；單鍵

全是b鍵、其中的配位鍵也是。鍵、雙鍵中有1個(gè)b鍵，所以1個(gè)M2+中含有54個(gè)。

鍵，C錯(cuò)誤；M?+中2個(gè)C「、4個(gè)N-甲基咪嘎均為Si原子的配體，Si的配位數(shù)為6,D正

確。

7.答案：A

解析：由以上分析知，A正確；實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，b中CHsCOOH被完全消耗生成

CHsCOO-,CHsCOCT水解使溶液顯堿性，故溶液為紅色，B錯(cuò)誤；未指明氣體所處的狀況，

不能根據(jù)體積計(jì)算其物質(zhì)的量，C錯(cuò)誤；鹽橋起傳遞離子使溶液呈電中性的作用，銅導(dǎo)線不

能傳遞離子，D錯(cuò)誤。

8.答案：B

解析：1mol迷迭香酸含有4moi酚羥基、1mol竣基、1mol酯基，4moi酚羥基可與4nlol

氫氧化鈉反應(yīng)，1mol竣基可與1mol氫氧化鈉反應(yīng)，1mol酯基可與1mol氫氧化鈉反應(yīng)，

所以1mol迷迭香酸最多能和含6moiNaOH的水溶液完全反應(yīng)，A錯(cuò)誤；該分子中含有苯

環(huán)、碳碳雙鍵，所以在一定條件下能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，1mol迷迭香酸含有2mol苯環(huán)

和1mol碳碳雙鍵，2mol苯環(huán)可與6mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，1mol碳碳雙鍵可與1mol氫

氣發(fā)生加成反應(yīng)，所以1mol迷迭香酸最多能和7moi氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，B正確；迷迭香

酸分子中含有的官能團(tuán)有酚羥基、竣基、酯基、碳碳雙鍵，共4種官能團(tuán)，C錯(cuò)誤；只含

碳、氫2種元素的有機(jī)化合物為燒，迷迭香酸分子中含有氧元素，所以迷迭香酸不屬于芳香

煌，為煌的含氧衍生物，D錯(cuò)誤。

9.答案:B

15

解析：［CO(NH3)5C1］CL的內(nèi)界為［CO(NH3)5C1『，C03+為中心離子，NH3和c「是配

體，該配位化合物的配位數(shù)為5+1=6,A錯(cuò)誤；在［CO(NH3)5?！号浜衔镫x子中，中心離

子+提供空軌道，配體NH3中N原子和配體C「提供孤電子對，B正確；

［ColNlQCl『中NH3分子內(nèi)存在N—H共價(jià)鍵，3+與NH3之間形成配位鍵，(?+與

C「之間也形成配位鍵，則［CO(NH3)5C1『中有配位鍵、共價(jià)鍵，無離子鍵，C錯(cuò)誤；

凡。2分子不是直線形分子，兩個(gè)氫原子在猶如半展開的書的兩頁上，氧原子則在書的夾縫

上，結(jié)構(gòu)如圖:分子結(jié)構(gòu)不對稱，正、負(fù)電荷中心不重合，為極性分

子，D錯(cuò)誤。

10.答案：C

解析：將銅帽粉碎，可增大反應(yīng)物間的接觸面積，加快溶解速率，A正確；由思路分析知,

“濾液I”中溶質(zhì)的主要成分為ZnSC)4,B正確；“溶解H”過程中，凡。?作氧化劑，發(fā)生的

反應(yīng)為CU+H2O2+H2sO4『CUSC)4+2H2O,沒有氣體產(chǎn)生，C錯(cuò)誤；硫酸銅溶液經(jīng)“操作

1”得到?用0/5凡。，“操作1”為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾等，需要用到酒精燈、玻璃

棒等儀器，D正確。

1L答案：B

解析：由題圖可知，鎂電極作負(fù)極，多孔電極作正極，故電子從鎂電極經(jīng)外電路流向多孔電

極，A正確；原電池中，電解質(zhì)溶液中的陰離子向負(fù)極移動(dòng)，由于中間是陽離子交換膜，

CT不能透過陽離子交換膜，B錯(cuò)誤；空氣通入正極，。2在多孔電極發(fā)生還原反應(yīng)，電極反

應(yīng)式為。2+2凡0+40--4OH-,C正確；正極采用多孔電極，能夠增大電極與電解質(zhì)溶

液的接觸面積，并有利于氧氣擴(kuò)散至電極表面，加快反應(yīng)速率，D正確。

12.答案：D

16

解析：分析表格數(shù)據(jù)知，該反應(yīng)是勻速反應(yīng)，a=0.040,A錯(cuò)誤；反應(yīng)過程中v不隨c(NQ)

的變化而變化，說明附=0,該反應(yīng)是0級反應(yīng)，B錯(cuò)誤；結(jié)合上述分析可知，該反應(yīng)的速率

常數(shù)等于反應(yīng)速率，根據(jù)表中數(shù)據(jù)，

n11311

v=k-c(N20)=^=mol-I7-min=1.OlOmol-I7-min^,C錯(cuò)誤；設(shè)起始濃度為

工

c,v=k,則/=2l=￡，半衰期與起始濃度成正比，根據(jù)表格數(shù)據(jù)知，起始濃度為

gk2k

O.lOOmoLlji時(shí)，半衰期為50min,溫度不變，速率常數(shù)不變，則起始濃度為0.200mol

時(shí)，半衰期為lOOmin,D正確。

13.答案：D

解析：a中硫元素為-2價(jià)，b為S單質(zhì)，b中硫元素為0價(jià)，c、d中硫元素為+4.價(jià)，e中硫元

素為+6價(jià)，根據(jù)氧化還原反應(yīng)的價(jià)態(tài)規(guī)律，a與c、d、e之間可以發(fā)生歸中反應(yīng)生成硫單

質(zhì)，A正確；d為亞硫酸，其溶液久置于空氣中會(huì)被氧化生成e,即硫酸溶液，酸性增強(qiáng)，

溶液的pH減小，B正確；鹽g與鹽f分別為硫酸鹽和亞硫酸鹽，硫酸鹽的酸式鹽可以和亞

硫酸鹽反應(yīng)，C正確；銅與e的濃溶液(濃硫酸)共熱產(chǎn)生的氣體為SO2，SC)2溶于水生成

H2so3,為弱酸，不能與BaC"反應(yīng)，D錯(cuò)誤。

14.答案:D

解析：。原子核外有8個(gè)電子，電子排布式為Is22s22P工價(jià)層電子排布式為2s22P二A正

確；由題圖可知，以任一頂點(diǎn)的Ce,+為例，距離它最近的Ce,+位于該頂點(diǎn)所在的三個(gè)面的面

心，一個(gè)頂點(diǎn)被8個(gè)晶胞共用，則與Ce,+距離最近的Ce,+的個(gè)數(shù)為二=12,B正確；

CeC)2晶胞中Ce,+與最近的。2-核間距為晶胞體對絡(luò)線長的J,即@qpm,C正確；假設(shè)

44

CeO2T中的Ce42DCe3+的個(gè)數(shù)分別為機(jī)和小貝1j加+八=1,由化合物中各元素正、負(fù)化合價(jià)

代數(shù)和為0可得4m+3〃=4-2%，解得加=1-2%,由CeO2T的晶胞結(jié)構(gòu)可知，位于頂點(diǎn)和

17

面心的Ce4+或Ce3+個(gè)數(shù)之和為8X：+6X:=4,所以每個(gè)晶胞中Ce,+的個(gè)數(shù)為4-8x,D錯(cuò)

o2

誤。

15.答案：C

c（H+）c（HA「）

解析:H2A峰?>H++HA,%=,pH=1.8時(shí)，c（HA"）=c（H2A）,此時(shí)

C（H2A）

%=0但+）=1.0、10口，人正確;

滴入100mLKOH溶液，發(fā)生反應(yīng)H2A+KOH—KHA+H2O,

K

HA-發(fā)生水解HA一+HQ峰珍H,A+OH,&,=金=IxW122,

HA-發(fā)生電離HA」峰9H++A2-,^=pH=4.2時(shí)，c（HA-）=c（A2-）,此時(shí)

a2c（HA"）

&2=c（H+）=L0xl0＜2,&2〉（,所以溶液呈酸性，c（H+）＞c（OH）,根據(jù)電荷守恒:

++2

c（H）+c（K）=c（0H-）+C（HA-）+2c（A-）,貝lj有2c。2-）＞c（K+）_c（HA）,B正確;

滴入150mLKOH溶液，含有A元素的微粒濃度和與K+濃度之比為2:3,則有

+2

2c（K）=3[c（H2A）+c（HA-）+c（A-）],

由電荷守恒：c（H+）+c（K+）=c（0H-）+c（HA-）+2c（A2-）,

由兩式整理可得3c（H2A）+c（HA-）-c（A2-）=2c（OH-）-2c（H+）,C錯(cuò)誤；

滴入200mLKOH溶液，發(fā)生反應(yīng)H2A+2KOH?K?A+2H?O,A?-水解，溶液呈堿性，則

c（OH-）＞c（H+）,由電荷守恒得C（K+）＞2C（A2-）+C（HA。，D正確。

二、非選擇題

16.答案：（1）適當(dāng)提高H2sO,濃度、粉碎廢料、充分?jǐn)嚢?、適當(dāng)延長酸浸時(shí)間等（任寫一

條，合理即可）（1分）Si。?、CaSO4（2分）

18

+2+

（2）Co2O3+H2O2+4H2CO+O2T+3H2O（2分）

（3）3.0<pH<4.0（1分）Fe3+水解生成含F(xiàn)e（OH）3?〃Fe3+.5-x）S。j膠粒的膠體，吸附大量

的C02+,導(dǎo)致鉆回收率下降（2分）

（4）萃?。ɑ蜉腿》忠海?分）用煙（1分）

（5）溫度過低，反應(yīng)速率慢；溫度過高，NH4HCO3受熱易分解（2分）

（6）4NH4HCO3+2COSO4^2（NH4）QS04+3CO2T+Co2（OH）2CO3+H20（2分）

解析：（1）“酸浸”步驟中，適當(dāng)提高H2sO,濃度、粉碎廢料、充分?jǐn)嚢?、適當(dāng)延長酸浸時(shí)

間等都可以有效提高廢料利用率。Cas。4微溶、Si。？難溶，所以“過濾”所得濾渣的主要成分

是Si。?、CaSO4o

（2）“酸浸"時(shí)過氧化氫把+3價(jià)鉆還原為+2價(jià)，CO2O3與H25發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

+2+

Co2O3+H2O2+4H=2CO+O2T+3H2Oo

（3）根據(jù)題圖乙所示，pH范圍為3.0~6.0時(shí)，除鐵率都較高，鉆回收率在pH>4.0后驟降，

所以“除鐵”中，應(yīng)控制pH范圍為3.0<pH<4.0；4.0<pH<6.0時(shí)，F(xiàn)e3+水解生成含

Fe（OH）3-〃Fe3+.（"-x）S。：膠粒的膠體，吸附大量的導(dǎo)致鉆回收率下降。

（4）“除?！辈襟E，加入有機(jī)溶劑Y,得到有機(jī)相、水相，所以實(shí)驗(yàn)操作名稱是萃?。ɑ蜉?/p>

取分液）?！安僮?”是灼燒C5（OH）2co3,實(shí)驗(yàn)室中灼燒固體用到的硅酸鹽儀器有玻璃棒、

酒精燈、泥三角、WiBo

（5）溫度過低，反應(yīng)速率慢；溫度過高，NH4HCO3受熱易分解，所以“沉鉆”時(shí)溫度不能太

低也不能太高。

（6）“沉鉆”步驟中，NH4HCO3和CoS。,反應(yīng)生成Co2（OH）2co3、二氧化碳、水和硫酸

錢,反應(yīng)的化學(xué)方程式為

19

4NH4HCO3+2COSO42（NH4）2S04+3CO2T+Co2（0H）2C03+H20o

17.答案：（1）①乙中液體進(jìn)入燒瓶中，乙中液面下降（1分）

②乙中長導(dǎo)管口有氣泡產(chǎn)生（1分）

（2）Na2c。3（1分）NaHCO3（1分）

（3）①5.85（2分）

②cb（2分）c（1分）

③d（2分）

④m（2分）

解析：本題考查實(shí)驗(yàn)綜合，物質(zhì)成分分析、實(shí)驗(yàn)操作等。

（1）①若將A與B連接，打開止水夾，將膠頭滴管中的液體擠入燒瓶，二氧化碳和氫氧化

鈉溶液反應(yīng)，導(dǎo)致燒瓶中氣體壓強(qiáng)減小，則乙中液體會(huì)進(jìn)入燒瓶中。②若其他操作不變，將

A與C連接，燒瓶中CO?與NaOH反應(yīng)后導(dǎo)致燒瓶內(nèi)壓強(qiáng)減小，乙中氣體壓強(qiáng)減小，空氣中

的氣體會(huì)從B口進(jìn)入乙中。

（2）根據(jù)題意，少量二氧化碳通入氫氧化鈉溶液中，溶液中溶質(zhì)為氫氧化鈉和碳酸鈉，繼

續(xù)通入二氧化碳，NaOH恰好反應(yīng)時(shí)，溶質(zhì)為碳酸鈉，再繼續(xù)通入CO?,部分碳酸鈉和

CO2>H2O反應(yīng)，溶質(zhì)為碳酸鈉和碳酸氫鈉，再繼續(xù)通入cc）2至過量，溶質(zhì)為碳酸氫鈉。

（3）①常溫下，將得到的固體X重新溶于水，在所得溶液中加入鹽酸，使溶液的pH=7,

再將溶液蒸干，最終得到氯化鈉固體，根據(jù)鈉元素守恒，

”（NaCl）=n（NaOH）=1mol-L-1x0.1L=0.1mol,得到固體的質(zhì)量為

0.1molx58.5g-molT=5.85g。②若要驗(yàn)證白色固體X是第I種組成，即為NaOH和

Na2co3,不能選鹽酸，因?yàn)辂}酸先與NaOH反應(yīng)且無明顯現(xiàn)象，也不選Ba（OH）2，以防引

入OH,則取少量X溶于水，先加入足量氯化領(lǐng)溶液，生成碳酸領(lǐng)沉淀，說明溶液中含有

碳酸鈉，過濾，向?yàn)V液中加入氯化鎂溶液，生成Mg（OH）2沉淀，說明溶液中含有NaOH,因

此依次加入的試劑為cb,在驗(yàn)證的過程中，一定需要進(jìn)行的操作是過濾。③若白色固體X

為第HI種組成，取mgX與足量Ba（0H）2溶液充分反應(yīng)，過濾，洗滌，烘干得固體，利

20

用mg是碳酸鈉和碳酸氫鈉的質(zhì)量，碳酸鈉、碳酸氫鈉都與氫氧化鋼反應(yīng)生成碳酸領(lǐng)，〃g

是碳酸領(lǐng)的質(zhì)量，兩者結(jié)合設(shè)未知數(shù)計(jì)算得到碳酸氫鈉的質(zhì)量，再計(jì)算NaHCOs質(zhì)量分?jǐn)?shù)，

a不符合題意；取mgX與足量鹽酸充分反應(yīng)，加熱，蒸干，灼燒得〃g固體，利用機(jī)g是碳

酸鈉和碳酸氫鈉的質(zhì)量，兩者反應(yīng)都生成氯化鈉，〃g是氯化鈉的質(zhì)量，兩者結(jié)合設(shè)未知數(shù)

計(jì)算得到碳酸氫鈉的質(zhì)量，再計(jì)算NaHCC>3質(zhì)量分?jǐn)?shù)，b不符合題意；取mgX充分加熱，

質(zhì)量減少〃g,根據(jù)減少質(zhì)量和碳酸氫鈉受熱分解的化學(xué)方程式能得到碳酸氫鈉的質(zhì)量，再

計(jì)算NaHCC）3質(zhì)量分?jǐn)?shù)，c不符合題意；取mgX與足量稀硫酸充分反應(yīng)，逸出的氣體被足

量堿石灰吸收，堿石灰質(zhì)量增加〃g,逸出的氣體不僅有二氧化碳還有水蒸氣，不清楚水蒸

氣具體多少，因此無法計(jì)算碳酸氫鈉質(zhì)量，無法計(jì)算NaHCC）3質(zhì)量分?jǐn)?shù)，d符合題意。④若

白色固體X的質(zhì)量為7.0g,根據(jù)鈉元素守恒，若全部是氫氧化鈉，則

zn（NaOH）=0.1molx40g-mol-1=4.0g；若全部是碳酸鈉，則

1

m（Na2CO3）=0.05molxl06g-moF=5.3；若全部是碳酸氫鈉，則

1

m（NaHCO3）=0.1molx84g-moF=8.4g；則X的組成為Na2co3、NaHCO,即HI。

18.答案:（1）-90.1（1分）低溫（1分）

（2）①A（2分）

②雙功能的分子篩膜催化反應(yīng)器能及時(shí)分離出產(chǎn)物水蒸氣，使平衡正移，二氧化碳的轉(zhuǎn)化率

增大（2分）

（3）①b（2分）

在一定壓強(qiáng)下，升高溫度平衡逆向移動(dòng)，MCH3OH）減?。?分）

②33.3%（2分）2.9x10-9（2分）

解析：（1）根據(jù)題給信息可得以下熱化學(xué)方程式：

①CH30H（g）^CH30H⑴AH,=-38.0kJmor1

1

②2H2（g）+O2（g）2H2O（1）AH=-571.6kJ-moF

21

③2co(g)+GJ2(g)2co2(g)AH=-566.0kJ-mol-1

1

④2CH3OH(1)+3O2(g)—2CO2(g)+4H2O(1)AZ/=—1453.0kJ?mor

②義21③-④—①可得反應(yīng)co?+2H2(g)-CH30H(g),根據(jù)蓋斯定律計(jì)算得

11

AH2=-90.1kJ-mor,該反應(yīng)的AH2=-90.1kJ-mol_,AH2<0,AG=AH—TAS<0時(shí)反應(yīng)

自發(fā)進(jìn)行，根據(jù)自由能判據(jù)可知該反應(yīng)低溫下自發(fā)進(jìn)行。

(2)①該反應(yīng)是反應(yīng)后氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，恒溫恒容條件下，壓強(qiáng)始終在變化，當(dāng)氣

體壓強(qiáng)不再變化時(shí)說明反應(yīng)達(dá)到平衡，A正確；該反應(yīng)為純氣體反應(yīng)，氣體的總質(zhì)量不變，

容器容