化學(xué)-江蘇泰州聯(lián)盟五校2023-2024學(xué)年高二上學(xué)期期中考帶答案

CuSO4溶液苯酚鈉溶液CuSO4溶液苯酚鈉溶液相對原子質(zhì)量：H1C12N14O16Na23Cl35.5K39Fe56一、單項選擇題（共13題，每題3分，共39分。每題只有一個選項最符合題意。）1．下列說法正確的是()B．CH3│CH│CH3的命名：2－甲基丁烷│C2H5C．乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為CH2CH2D．NH3的VSEPR模型為2．下列變化中，由加成反應(yīng)引起的是()A．乙醇滴入酸性高錳酸鉀溶液中，酸性高錳酸鉀溶液褪色B．甲烷與氯氣混合后，在光照條件下，黃綠色逐漸消失C．在催化劑存在下，苯與液溴反應(yīng)生成溴苯D．乙炔通入溴的四氯化碳溶液中，溴的四氯化碳溶液褪色3．在給定條件下，下列選項中所示物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化均能實現(xiàn)的是()A．OHONaB．CH3CH2BrCH3CH2OHC．CH3CH2CH2OHH3CCCH3D．CH3CH4．下列有關(guān)實驗裝置進行的相應(yīng)實驗，能達到實驗?zāi)康牡氖?)和濃硫酸飽和NaOH溶液A．用圖1裝置制備乙酸乙酯C．用圖3裝置用酒精萃取碘水中的碘 B．用圖2檢驗電石與水反應(yīng)產(chǎn)生的乙炔D．用圖4驗證酸性：醋酸>碳酸>苯酚5．X、Y、Z、M、N屬于周期表短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大。元素X的基態(tài)原子中所含3個能級的電子數(shù)均相等，元素Z的基態(tài)原子中2p能級上成單電子數(shù)與X相同，M與X同主族，元素N的基態(tài)原子只含有1個未成對電子。下列說法正確的是()A．原子半徑：r(X)<r(M)<r(N)B．XZ2和MZ2的晶體類型相同C．第一電離能：I1(X)<I1(Z)<I1(Y)D．最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：N＜M6．已知O2在一定條件下能有效去除煙氣中的SO2、NO，可能的反應(yīng)機理如題3圖所示，下列說法正確的是()NOSOA．SO2的鍵角小于120°HNO3NOSO、2H2SO4B．NO和、2H2SO4凈化器2s2pC．N的價電子軌道排布式為↑↓↑↓↑O2O發(fā)生器H2OHO2s2pD．HO·參與了反應(yīng)，其電子式為H題6圖閱讀下列材料，回答7~8題：阿司匹林是一種合成藥物，化學(xué)名稱為乙酰水楊酸，具有解熱鎮(zhèn)痛作用。人體血液的pH范圍為7.35~7.45，長期大量服用阿司匹林會引發(fā)酸中毒，可靜脈滴注NaHCO3溶液進行緩解。阿司匹林的發(fā)現(xiàn)源于柳樹皮中含有的一種物質(zhì)——水楊酸，阿司匹林以水楊酸為原料進行生產(chǎn)，反應(yīng)如下：COOHCOOHCOOH OH3CO) OH3CO)2O+CH3COOH△用乙二醇將乙酰水楊酸與聚甲基丙烯酸(CH2OO)連接起來，可得到緩釋阿司匹林，其結(jié)構(gòu)如下：CH3CH2CnOOCCH3COOCH2CH2OOC7．下列關(guān)于水楊酸與乙酰水楊酸的說法不正確的是()A．1mol水楊酸與足量的Na反應(yīng)可產(chǎn)生1molH2B．1mol乙酰水楊酸與足量NaOH溶液反應(yīng)最多可消耗2molNaOHC．靜脈滴注NaHCO3是通過調(diào)節(jié)血液的pH來達到解毒目的D．1mol醋酸酐分子中含碳氧σ鍵數(shù)目為4molOOOO8．下列關(guān)于緩釋阿司匹林制備及其性質(zhì)，說法正確的是()A．聚甲基丙烯酸能使酸性高錳酸鉀溶液褪色B．緩釋阿司匹林的每個鏈節(jié)中含有4個碳原子C．阿司匹林與水分子能形成氫鍵D．酸性條件下，緩釋阿司匹林完全水解可得到三種有機物9．下列說法正確的是()A．分子式為C9H14Cl2的有機物可能屬于芳香族化合物B．H2O2分子結(jié)構(gòu)示意圖如題9圖所示，H2O2為非極性分子C．常溫下，正丁烷的沸點比異丁烷的沸點低HHD．相同條件下，CF3COOH溶液的酸性比CHCl2COOH溶液的酸性強題9圖10．下列表示或分析正確的是()A．C2H2的燃燒熱為1299.6kJ·mol－1。乙炔燃燒的熱化學(xué)方程式為C2H2(g)+O2(g)===2CO2(g)+H2O(g)ΔH1299.6kJ·mol－1B．少量CO2通入足量苯酚鈉溶液：C6H5ONa+CO2+H2O――→C6H5OH+NaHCO3C．已知：N2(g)+3H2(g2NH3(g)ΔH92.4kJ·mol－1。用E表示鍵能，則：E(N≡N)+3E(H－H)－6E(N－H)＝92.4kJ·mol－1D．硫酸銅溶液中加入過量氨水Cu2＋+2NH3·H2O===Cu(OH)211．一種從工業(yè)電解精煉銅的陽極泥(含有Se、Au、Ag、CuSe、Ag2Se等)中提取硒的過程如圖所示。下列說法正確的是()A．Se的核外電子排式為[Ar]4s24p4B．“焙燒”時，Ag2Se與O2反應(yīng)每消耗1molO2，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為4molC．甲酸還原H2SeO3反應(yīng)的化學(xué)方程式為：H2SeO3+2HCOOH→Se↓+2CO2↑+3H2OD．用得到的銀可制得氯化銀（晶胞如題11圖所示氯化銀晶胞中Ag＋周圍最近且等距離的Ag＋的數(shù)目為812．抗氧化劑香豆酰纈氨酸乙酯（Z）可由下列反應(yīng)制得。OOO/O/O下列說法正確的()A．化合物Y含有的官能團為酯基和酰胺基B．化合物X和Z可以用FeCl3溶液鑒別C．應(yīng)化合物X與足量H2反應(yīng)，得到的產(chǎn)物含有2個手性碳原子D．化合物Z在酸性條件下水解得到3種不同有機物13．下列實驗探究方案能達到探究目的的是()探究方案探究目的A將鹵代烴與NaOH溶液加熱，冷卻后，向體系中加稀硝酸調(diào)節(jié)至酸性，滴加硝酸銀溶液，觀察沉淀顏色確定鹵代烴中鹵素原子種類B取4mL乙醇，加入12mL濃硫酸及少量沸石，迅速升溫至170℃,將產(chǎn)生的氣體通入酸性高錳酸鉀溶液，觀察溶液顏色變化驗證乙醇發(fā)生消去反應(yīng)C向1mL0.1mol·L－1NaOH溶液中加入2mL0.1mol·L－1CuSO4溶液，振蕩后滴加0.5mL有機物X，加熱，觀察是否產(chǎn)生磚紅色沉淀確定X中是否含有醛基結(jié)構(gòu)D向Fe(NO3)2溶液中滴加硫酸酸化的H2O2溶液，觀察溶液顏色變化證明氧化H2O2>Fe3+1415分1）已知：C2H5OH(g)===C2H5OH(1)ΔH1Q1kJ·mol－1C2H5OH(g)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g)ΔH2Q2kJ·mol－1H2O(g)===H2O(l)ΔH3Q3kJ·mol－1則C2H5OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(l)ΔH=▲kJ·mol－1（用含有Q1、Q2、Q3的式子表示若將23g液態(tài)無水酒精完全燃燒，并恢復(fù)到室溫，則整個過程中放出的熱量為▲kJ。（2）①Cu與N兩種元素組成的化合物具有良好光學(xué)性能。其晶胞結(jié)構(gòu)如題14圖所示。該物質(zhì)的化學(xué)式為▲。②CuBr2的水溶液呈藍色，藍色物質(zhì)為水合銅離子，可表示為[Cu(H2O)4]2＋，1mol[Cu(H2O)4]2＋含有σ鍵的數(shù)目為▲。[Cu(H2O)4]2＋的結(jié)構(gòu)式可表示為▲。/CHONaOH,H2OABO①人的酮羰基相鄰碳原子上的C－H鍵極性強，易斷裂，原因是▲。②該條件下還可能生成一種副產(chǎn)物，與B互為同分異構(gòu)體。該副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式是1515分）ClO2是一種安全穩(wěn)定、高效低毒的廣譜型消毒劑，它易溶于水、難溶于有機溶劑，高濃度的ClO2氣體易爆炸。常見制備ClO2的方法如下：Ⅰ.利用NaClO2與純凈的Cl2反應(yīng)可制得ClO2和NaCl，實驗裝置如圖所示(夾持裝置略)。（2）裝置E中所盛試劑是CCl4，其作用為▲。Ⅱ.草酸(H2C2O4)、氯酸鉀和適當(dāng)濃度的H2SO4溶液反應(yīng)制取ClO2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2KClO3＋H2C2O4===K2CO3＋CO2↑+2ClO2↑+H2O。（3）該方法制備ClO2的優(yōu)點是▲。Ⅲ.以黃鐵礦(FeS2)、氯酸鈉和硫酸溶液混合反應(yīng)制備ClO2，再用水吸收獲得ClO2溶液。在ClO2的制備和吸收過程中均需要控制適宜的溫度，如圖所示為溫度對ClO2純度、吸收率的影響。（4）已知：黃鐵礦中的硫元素在酸性條件下被ClO氧化成SO－寫出該法制備ClO2氣體的離子方程式：▲,由圖可知，反應(yīng)時采取的適宜措施是▲。（5）某?；瘜W(xué)學(xué)習(xí)小組擬以“m3)×100%”作為衡量ClO2產(chǎn)率的指標(biāo)。取NaClO3樣品質(zhì)量6.750g，通過反應(yīng)和吸收可得400.00mLClO2溶液，取出20.00mL，加入37mL0.5000mol·L－1(NH4)2Fe(SO4)2溶液充分反應(yīng)，過量Fe2＋再用0.05000mol·L－1K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點，消耗20.00mL。反應(yīng)原理如下：4H＋+ClO2+5Fe2＋===Cl－+5Fe3＋+2H2O；H＋+Fe2＋+Cr2O－――Cr3＋+Fe3＋+H2O(未配平)，試計算ClO2的產(chǎn)率▲(寫出計算過程)。1615分）本維莫德（G）是治療濕疹的非激素類外用藥，其合成路線如下：CH2OHCH2OHCOOHCOOCH3COOH CH2ClOOO 2)PhCHOOO HOHOE其中，-Ph為苯基即苯失去一個H得到的原子團）。（1）室溫下，在水中A的溶解度比B的▲（填“大”或“小”或“無差別”）。（3）Y的分子式為C3H8O，其結(jié)構(gòu)簡式為▲。（5）B的一種同分異構(gòu)體同時滿足下列條件，寫出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式▲。堿性條件下水解后酸化生成兩種產(chǎn)物。一種產(chǎn)物含有苯環(huán)，其核磁共振氫譜只有2組峰；另一種產(chǎn)物能與銀氨溶液反應(yīng)，被氧化為碳酸后分解生成二氧化碳和水。（6）寫出以2為（須用Ph3P，無機試劑和有機溶劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干）。1716分）檸檬酸亞鐵(FeC6H6O7)是一種易被人體吸收的高效鐵制劑，醫(yī)療上可以用來治療缺鐵性貧血。某課題組以硫鐵礦燒渣(含F(xiàn)e2O3、SiO2、少量Al2O3等)為原料，先制備碳酸亞鐵，再與檸檬酸反應(yīng)可以制得檸檬酸亞鐵。其工藝流程如下：H2SO4↓硫酸鐵礦燒渣―→―→↓Na2CO3溶液↓FeC6H6O7―→……H2SO4↓硫酸鐵礦燒渣―→―→↓Na2CO3溶液↓FeC6H6O7―→……→↓金屬離子Al3+Fe2+Fe3+沉淀開始pH3.15.9沉淀完全pH5.16.93.2（1）基態(tài)Fe價電子排布式為▲。Si處于元素周期表的▲區(qū)。（2）“浸泡”時加入過量硫酸的目的：▲。（3）“除雜”時有同學(xué)提出下列兩種途徑，途徑一：浸泡濾液加鐵粉→調(diào)pH→過濾→FeSO4途徑二：浸泡濾液調(diào)pH→過濾→Fe(OH)3加酸→加鐵粉→FeSO4①請選擇較合理的途徑并說明理由▲。②“加鐵粉”時發(fā)生主要反應(yīng)的離子方程式▲。（4）“制備FeCO3”時，Na2CO3溶液的濃度對沉淀中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)以及FeCO3產(chǎn)率的影響如圖：Na2CO3溶液的濃度大于4mol/L時，F(xiàn)eCO3的產(chǎn)率有所下降，而沉淀中鐵元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)仍在上升的原因是▲。（5）已知檸檬酸亞鐵易被氧化，能溶于水，不溶于乙醇。設(shè)計試驗方案，從“制備FeCO3”中得到的FeCO3制備檸檬酸亞鐵晶體：▲,靜置、過濾、洗滌、干燥，獲得檸檬酸亞鐵晶體。(必須用到的試劑有：Fe粉、檸檬酸溶液、無水乙醇)高二化學(xué)參考答案及評分建議一、單項選擇題（共13題，每題3分，共39分。每題只有一個選項最符合題意。）1-5BDABC6-10ABCDB11-13CDA－Q2－3Q3（2分2分）②12mol或12×6.02×1023（2分）H2O2+H2O2+（3）①酮羰基為強吸電子基團，使得相鄰碳原子上的電子偏向羰基上的碳原子，使得相鄰碳原子上的C－H鍵極性增強（2分）②（3分）（2）除去ClO2中的未反應(yīng)的Cl2（2分）（3）生成的CO2起稀釋ClO2的作用，防止高濃度的ClO2爆炸（2分提高生產(chǎn)、儲存和運輸?shù)陌踩裕?）15ClO+FeS2+14H＋===15ClO2↑+Fe3＋+2SO－+7H2O（反應(yīng)物、生成物書寫正確得1分，配平正確再得2分，氣體符號暫不判分，共3分）30℃水浴加熱（2分）（5）n(Fe2＋)＝0.5000mol·L－1×37.00×10－3L＝18.5×10－3moln(K2Cr2O7)＝0.05000mol·L－1×20.00×10－3L＝1.0×10－3mol4H＋+ClO2+5Fe2＋===Cl－+5Fe3＋+2H2O；14H＋+6Fe2＋+Cr2O－===2Cr3＋+6Fe3＋+7