高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí)-化學(xué)反應(yīng)與能量

高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí)——化學(xué)反應(yīng)與能量一、單選題1．2018年9月，中國國際能源產(chǎn)業(yè)博覽會在太原召開。下列關(guān)于能源說法錯誤的是（）A．煤、石油和天然氣的化學(xué)能歸根到底來自太陽能B．在能源的開發(fā)和利用中必須同時考慮對環(huán)境的影響C．天然氣是一種高效清潔的能源D．我的煤炭儲量十分豐富，人類可以無窮無盡地開發(fā)2．下列裝置能構(gòu)成原電池的是（）A． B．C． D．3．下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化，能通過化合反應(yīng)一步直接實(shí)現(xiàn)的是（）A． B．C． D．4．關(guān)于反應(yīng)2Cu2O+Cu2S6Cu+SO2↑，下列說法錯誤的是（）A．Cu2O被Cu2S還原B．Cu2S既是氧化劑，又是還原劑C．還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1∶6D．生成1molSO2時，轉(zhuǎn)移了6mol電子5．2022年北京冬奧會和冬殘奧會通過科技助力“碳中和”，體現(xiàn)綠色環(huán)保理念。下列說法錯誤的是（）A．火炬“飛揚(yáng)”采用氫能為燃料，體現(xiàn)“綠色低碳”的發(fā)展理念B．火炬“飛揚(yáng)”外殼由有機(jī)高分子材料碳纖維制成C．奧運(yùn)場館使用的碲化鎘發(fā)電玻璃，實(shí)現(xiàn)了太陽能向電能的轉(zhuǎn)化D．冬奧會使用的餐具均由可降解聚乳酸生物新材料制成，能有效減少白色污染6．下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的是（）A．B．C．D．7．電池是一種二次電池。將溶于有機(jī)溶劑作為電解液，和負(fù)載碳納米管的網(wǎng)分別作電極材料，結(jié)構(gòu)如圖所示。電池的總反應(yīng)：，下列說法正確的是（）A．放電時，向正極移動B．放電時，作電池的負(fù)極C．放電時，電子從負(fù)極經(jīng)電解液回到正極D．充電時，陽極反應(yīng)為：8．下列反應(yīng)中必須加入還原劑才能進(jìn)行的是（）A．C→CO2 B．CO2→CO C．FeCl2→FeCl3 D．SO3→H2SO49．雙極膜（BP）是陰、陽復(fù)合膜，在直流電作用下，陰、陽膜復(fù)合層間的解離成和。利用雙極膜電滲析法和惰性電極電解食鹽水可獲得淡水、NaOH溶液和鹽酸，其工作原理如下圖所示，M、N為離子交換膜。下列說法錯誤的是（）A．M膜為陽離子交換膜B．出口2的產(chǎn)物是鹽酸C．若去掉雙極膜（BP），陽極室會有生成D．電路中每轉(zhuǎn)移1mol電子，兩極共得到0.5mol氣體10．科技改變生活。下列說法錯誤的是（）A．國產(chǎn)大飛機(jī)C919機(jī)殼采用的鋁鋰合金，具備耐腐蝕性B．“天宮課堂”實(shí)驗(yàn)乙酸鈉過飽和溶液結(jié)晶形成溫?zé)帷氨颉?，該過程發(fā)生吸熱反應(yīng)C．“嫦娥五號”使用的鋰離子電池組，可將化學(xué)能轉(zhuǎn)變成電能D．國家速滑館“冰絲帶”采用超臨界制冰，比氟利昂制冰更加環(huán)保11．以下表示的是碳及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中依次屬于分解、置換、復(fù)分解、化合反應(yīng)的是（）A．④②⑤③ B．①②③④ C．①②⑤③ D．⑤②①③12．已知在熱的堿性溶液中，NaClO發(fā)生如下反應(yīng)：3NaClO=2NaCl+NaClO3，在相同條件下NaClO2也能發(fā)生類似的反應(yīng)，其最終產(chǎn)物是（）A．NaCl、NaClO B．NaClO、NaClO3C．NaCl、NaClO3 D．NaClO3、NaClO413．下列有關(guān)氧化還原反應(yīng)的說法正確的是（）A．3SiO2+6C+2N2Si3N4+6CO該反應(yīng)中氧化劑和還原劑個數(shù)比為3∶1B．在氧化還原反應(yīng)中，氧化劑與還原劑不可能是同一種物質(zhì)C．5H2O2+2KMnO4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+8H2O+5O2↑反應(yīng)中，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為5e?D．CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑反應(yīng)中，Ca(OH)2既不是氧化產(chǎn)物也不是還原產(chǎn)物14．已知：①；②；③根據(jù)上述反應(yīng)判斷，下列說法正確的是（）A．在反應(yīng)①中為還原產(chǎn)物在反應(yīng)③中為氧化劑B．任何環(huán)境下，+3價(jià)Fe的氧化性都比的氧化性強(qiáng)C．反應(yīng)②和反應(yīng)③中的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比相等D．上述三個反應(yīng)中，當(dāng)生成的還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量相同時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)也相同15．下列“類比”合理的是（）A．CH4是正四面體型分子，則CCl4也是正四面體型分子B．Cl2和H2O反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，則BrCl和H2O反應(yīng)生成HBrO和HCl也是氧化還原反應(yīng)C．Cl2O中Cl的化合價(jià)為+1價(jià)，則OF2中F的化合價(jià)為+1價(jià)D．Na在空氣中燃燒生成Na2O2，則Li在空氣中燃燒生成Li2O216．類比是研究物質(zhì)性質(zhì)的常用方法之一，可預(yù)測許多物質(zhì)的性質(zhì)。但類比是相對的，不能違背客觀實(shí)際。下列各說法中正確的是（）A．鐵和氯氣加熱生成，則鐵和硫單質(zhì)加熱生成B．通入溶液中不產(chǎn)生沉淀，則通入溶液中也不產(chǎn)生沉淀C．鋁與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣，則鋁與稀硝酸反應(yīng)也生成氫氣D．可以治療胃酸過多，則NaOH也可以治療胃酸過多17．某同學(xué)設(shè)計(jì)用NO—空氣質(zhì)子交換膜燃料電池探究將霧霾中的SO2、NO轉(zhuǎn)化為的原理。下列說法正確的是（）A．甲、乙裝置中NO均被氧化，物質(zhì)A為HNO3B．燃料電池放電過程中正極的電極反應(yīng)式為C．若甲裝置中消耗22.4LO2(標(biāo)況)，則乙裝置中SO2和NO轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量共有2.8molD．該裝置中，電子的轉(zhuǎn)移方向?yàn)镻t(I)→石墨(II)→電解質(zhì)溶液→石墨(I)→Pt(II)18．下列化學(xué)用語不正確的是（）A．在水溶液中的電離方程式：B．結(jié)構(gòu)示意圖：C．金屬鈉與氯氣反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移方向及數(shù)目：D．醋酸的電離方程式：19．我國科學(xué)家使用雙功能催化劑（能吸附不同粒子）催化水煤氣變換反應(yīng)：，在低溫下獲得高轉(zhuǎn)化率與高反應(yīng)速率。反應(yīng)過程示意圖如下：下列說法正確的是（）A．過程Ⅰ、過程Ⅱ均為放熱過程B．該催化過程中：有極性鍵和非極性鍵的斷裂，也有極性鍵和非極性鍵的形成C．圖示顯示：起始時的2個在反應(yīng)過程中并未都參與了反應(yīng)D．一定條件下，當(dāng)CO和反應(yīng)未達(dá)到限度時，20．NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A．1L0.1mol·L-1NaClO溶液中含有的ClO-數(shù)目為NAB．在電解精煉粗銅的過程中，當(dāng)陰極質(zhì)量增重32g時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NAC．常溫常壓下，1mol分子式為C2H6O的有機(jī)物中含有C-O鍵的數(shù)目為NAD．氫氧燃料電池正極消耗22.4L氣體時，負(fù)極消耗氣體的分子數(shù)為2NA二、綜合題21．乙烯是合成食品外包裝材料聚乙烯的單體，可以由丁烷裂解制備。裂解的副反應(yīng)為C4H10(g，正丁烷)CH4(g)+C3H6(g)請回答下列問題（1）化學(xué)上，將穩(wěn)定單質(zhì)的能量定為0，由元素的單質(zhì)化合成單一化合物時的反應(yīng)熱叫該化合物的生成熱，生成熱可表示該物質(zhì)相對能量。25℃、101kPa幾種有機(jī)物的生成熱如下表所示：物質(zhì)甲烷乙烷乙烯丙烯正丁烷異丁烷生成熱/kJ·mol-1-75-855220-125-132由正丁烷裂解生成乙烯的熱化學(xué)方程式為。（2）一定溫度下，在恒容密閉容器中投入一定量正丁烷發(fā)生反應(yīng)生成乙烯。①下列情況能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是(填標(biāo)號)A.氣體密度保持不變B.c(C2H4)·c(C2H6)/c(C4H10)保持不變C.反應(yīng)熱保持不變D.正丁烷分解速率利乙烷消耗速率相等②為了提高反應(yīng)速率和反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，可采收的措施是。（3）向密閉容器中充入正丁烷，在一定條件(濃度、催化劑及壓強(qiáng)等)下發(fā)生反應(yīng)，測得乙烯產(chǎn)率與溫度關(guān)系如圖所示。溫度高于600℃時，隨著溫度升高，乙烯產(chǎn)率降低，可能的原因是。（4）在一定溫度下向10L恒容密閉容器中充入2mol正丁烷，反應(yīng)生成乙烯和乙烷，經(jīng)過10min達(dá)到平衡狀態(tài)，測得平衡時氣體壓強(qiáng)是原來的1.75倍。①0~10min內(nèi)乙烷的生成速率v(C2H6)=mol·L-1·min-1②上述條件下，正丁烷的平衡轉(zhuǎn)化率為，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K為。（5）丁烷一空氣燃料電池以熔融的K2CO3(其中不含O2-和HCO3-)為電解質(zhì)，以具有催化作用和導(dǎo)電性能的稀土金屬材料為電極。該燃料電池的正極反應(yīng)式為26CO2+13O2+52e-=26CO32-，則負(fù)極反應(yīng)式為。22．某探究小組用KMnO4酸性溶液與H2C2O4溶液反應(yīng)過程中溶液紫色消失的方法，研究影響反應(yīng)速率的因素。實(shí)驗(yàn)條件作如下限定：所用KMnO4酸性溶液的濃度可選擇0.01mol?L-1、0.001mol?L-1，催化劑的用量可選擇0.5g、0g，實(shí)驗(yàn)溫度可選擇298K、323K。每次實(shí)驗(yàn)KMnO4酸性溶液的用量均為4mL、H2C2O4溶液（0.1mol?L-1）的用量均為2mL。（1）配平化學(xué)方程式：KMnO4+H2C2O4+H2SO4→K2SO4+MnSO4+CO2+H2O（2）請完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表，并在實(shí)驗(yàn)?zāi)康囊粰谥刑畛鰧?yīng)的實(shí)驗(yàn)編號：實(shí)驗(yàn)編號T/K催化劑的用量/gKMnO4酸性溶液的濃度/mol?L-1實(shí)驗(yàn)?zāi)康蘑?980.50.01（Ⅰ）實(shí)驗(yàn)①和②探究KMnO4酸性溶液的濃度對該反應(yīng)速率的影響；（Ⅱ）實(shí)驗(yàn)①和③探究溫度對該反應(yīng)速率的影響；（Ⅲ）實(shí)驗(yàn)①和④探究催化劑對該反應(yīng)速率的影響②③④0（3）在完成探究催化劑對該反應(yīng)速率影響的實(shí)驗(yàn)時發(fā)現(xiàn)，未加催化劑的情況下，剛開始一段時間，反應(yīng)速率較慢，溶液褪色不明顯，但不久后突然褪色，反應(yīng)速率明顯加快。針對上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，同學(xué)認(rèn)為高錳酸鉀與草酸溶液的反應(yīng)放熱，導(dǎo)致溶液溫度升高，反應(yīng)速率加快，從影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素看，你猜想還可能是若用實(shí)驗(yàn)證明你的猜想。除酸性高錳酸鉀溶液，草酸溶液外，還需要選擇的試劑最合理的是A．硫酸鉀B．硫酸錳C．二氧化錳D．水（4）若不經(jīng)過計(jì)算，直接看表中的褪色時間長短來判斷濃度大小與反應(yīng)速率的關(guān)系是否可行？。若不可行（若認(rèn)為可行則不填），請?jiān)O(shè)計(jì)可以通過直接觀察褪色時間長短來判斷的改進(jìn)方案23．煤的主要組成元素是碳、氫、氧、硫、氮，燃煤產(chǎn)生CxHy、SO2等大氣污染物，煤的氣化是高效、清潔利用煤炭的重要途徑之一?；卮鹣铝袉栴}：（1）利用煤的氣化獲得的水煤氣(主要成分為CO、CO2和H2)在催化劑作用下可以合成綠色燃料甲醇。已知：H2O(1)=H2O(g)ΔH1=+44.0kJ/molCO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)ΔH2=-3.0kJ/molCO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)ΔH3=-58.7kJ/mol寫出由CO與H2制備CH3OH氣體的熱化學(xué)方程式。（2）甲醇和CO2可直接合成碳酸二甲酯(CH3OCOOCH3簡稱DMC)；2CH3OH(g)+CO2(g)CH3OCOOCH3(g)+H2O(g)ΔH4<0①該化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=②在恒溫恒容密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是(填編號)。A.V正(CH3OH)=2V逆(H2O)B.容器內(nèi)氣體的密度不變C.容器內(nèi)壓強(qiáng)不變D.CH3OH與CO2的物質(zhì)的量之比保持不變③一定條件下分別向甲，乙、丙三個恒容密閉容器中加入一定量的初始物質(zhì)發(fā)生該反應(yīng)，各容器中溫度、反應(yīng)物的起始量如下表，反應(yīng)過程中DMC的物質(zhì)的量濃度隨時間變化如圖所示：容器甲乙丙容積(L)0.50.5V溫度(℃)T1T2T3起始量1molCO2(g)2molCH3OH(g)1molDMC(g)1molH2O(g)2molCO2(g)2molCH3OH(g)甲容器中，在5-15min時的平均反應(yīng)速率v(CO2)=.乙容器中，若平衡時n(CO2)=0.2mol.則T1T2(填“>”“<”或“=”)。兩容器的反應(yīng)達(dá)平衡時CO2的轉(zhuǎn)化率：甲丙(填“>”“<."或”=”)。（3）利用甲醇可制成微生物燃料電池(利用微生物將化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化成電能的裝置)。某微生物燃料電池裝置如圖所示：A極是極(填“正”或“負(fù)”)，其電極反應(yīng)式是。該電池不能在高溫下工作的理由是。24．利用元素的化合價(jià)推測物質(zhì)的性質(zhì)是化學(xué)研究的重要手段。如圖是硫元素的常見化合價(jià)與部分物質(zhì)類別的對應(yīng)關(guān)系：（1）X的化學(xué)式是；從硫元素的化合價(jià)變化角度分析，圖中Y與H2O2的反應(yīng)時，Y體現(xiàn)了性(填“氧化”或“還原”)；寫出檢驗(yàn)物質(zhì)Y的一種方法是。（2）Z的濃溶液與銅單質(zhì)在一定條件下可以發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（3）Na2S2O3是重要的化工原料。從氧化還原反應(yīng)的角度分析，下列制備Na2S2O3的方案理論上可行的是____(填字母)。A．Na2S+S B．Na2SO3+SC．SO2+Na2SO4 D．Na2SO3+Na2SO4（4）已知Na2SO3能被K2Cr2O7氧化為Na2SO4，則24mL0.05mol·L-1的Na2SO3溶液與20mL0.02mol·L-1的K2Cr2O7溶液恰好反應(yīng)時，Cr元素在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)為。25．（1）0.5molNa2CO3中含有個Na+。（2）質(zhì)量都是50g的HCl、NH3、CO2、O2四種氣體，在相同溫度和相同壓強(qiáng)條件下，體積最大的是。（3）配制90mL0.1mol/LCuSO4溶液，需要膽礬g。（4）氧化還原反應(yīng)3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為，若反應(yīng)中消耗了0.6molS，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子為mol。（5）現(xiàn)有下列10種物質(zhì)：①H2O、②Mg、③CH3COOH、④NaOH、⑤CuSO4·5H2O、⑥碘酒、⑦C2H5OH、⑧鹽酸，(將序號填在相應(yīng)的空格內(nèi))其中，屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是。

答案解析部分1．【答案】D【解析】【解答】A、煤、石油和天然氣的化學(xué)能歸根到底來自太陽能，即間接來自太陽能，A不符合題意；B、能源的開發(fā)和利用，必須同時考慮其對生態(tài)環(huán)境的影響，不計(jì)后果的開發(fā)能源是不可取的，B不符合題意；C、天然氣的主要成分是甲烷，是一種高效、低耗、污染小的清潔能源，C不符合題意；D、雖然我國的煤的儲量十分豐富，但是它是化石能源，儲量有限，用完以后不能在短時間內(nèi)形成，并不是可以無窮無盡地開發(fā)，D符合題意；故答案為：D【分析】A.煤、石油和天然氣的化學(xué)能間接來自于太陽能；

B.能源的發(fā)展需考慮對環(huán)境的影響；

C.天然氣是一種清潔能源；

D.化石能源屬于不可再生能源，應(yīng)合理開采利用；2．【答案】A【解析】【解答】A．鋅為負(fù)極，銅為正極，電解質(zhì)為硫酸，可發(fā)生自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)，符合原電池的構(gòu)成條件，能形成原電池，故A符合題意；B．酒精不導(dǎo)電，為非電解質(zhì)，不能形成原電池，故B不符合題意；C．未構(gòu)成閉合電路，不能形成原電池，故C不符合題意；D．兩電極相同，不能形成原電池，故D不符合題意；故答案為：A。

【分析】形成原電池的條件是：活潑性不同的金屬或?qū)щ姺墙饘僮麟姌O、能與電極反應(yīng)的電解質(zhì)溶液、形成閉合回路，據(jù)此進(jìn)行判斷即可。3．【答案】A【解析】【解答】A．與氧氣生成，A符合題意；B．S與氧氣點(diǎn)燃生成二氧化硫不是三氧化硫，B不符合題意；C．SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O，Na2SiO3+2HCl=H2SiO3（沉淀）+2NaCl，C不符合題意；D．氫氧化鋁受熱分解為氧化鋁和水不是化合反應(yīng)，D不符合題意；故答案為：A。

【分析】化合反應(yīng)是指兩種或兩種以上物質(zhì)反應(yīng)生成一種新物質(zhì)的反應(yīng)。4．【答案】C【解析】【解答】A．根據(jù)分析可知，Cu2O被Cu2S還原，故A不符合題意；B．根據(jù)分析可知，Cu2S既發(fā)生氧化反應(yīng)又發(fā)生還原反應(yīng)，故既是氧化劑，又是還原劑，故B不符合題意；C．還原產(chǎn)物為Cu，氧化產(chǎn)物為SO2，故還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為6∶1，故C符合題意；D．S由-2價(jià)升高到+4價(jià)的SO2，故生成1molSO2時，轉(zhuǎn)移了6mol電子，故D不符合題意；故答案為：C。

【分析】氧化還原反應(yīng)的題目要結(jié)合其口訣：升失氧化還原劑，降得還原氧化劑；

化合價(jià)升高，失去電子，被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)，作為還原劑，得到還原產(chǎn)物；

化合價(jià)降低，得到電子，被還原，發(fā)生還原法院，作為氧化劑，得到氧化產(chǎn)物；

關(guān)于電子的計(jì)算要結(jié)合：電子的數(shù)目=元素的價(jià)態(tài)變化數(shù)目×該元素原子的個數(shù)。5．【答案】B【解析】【解答】A．采用氫能為燃料，燃燒產(chǎn)物是水，不會產(chǎn)生二氧化碳且無污染，體現(xiàn)“綠色低碳”的發(fā)展理念，故A不符合題意；B．有機(jī)高分子材料屬于有機(jī)物，碳纖維屬于無機(jī)非金屬材料，故B符合題意；C．碲化鎘發(fā)電玻璃，將太陽能轉(zhuǎn)化為電能，故C不符合題意；D．使用可降解聚乳酸生物新材料制成餐具，能有效減少白色污染，故D不符合題意；故答案為：B。

【分析】A.氫能燃燒的熱值高，產(chǎn)物為水；

C.碲化鎘發(fā)電玻璃可將太陽能轉(zhuǎn)化為電能；

D.使用可降解聚乳酸生物新材料制成餐具可減少白色污染。6．【答案】B【解析】【解答】A．亞硫酸鈉與濃硫酸的反應(yīng)沒有元素發(fā)生化合價(jià)變化，屬于非氧化還原反應(yīng)，故A不符合題意；B．次氯酸遇光分解的反應(yīng)有元素發(fā)生化合價(jià)變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故B符合題意；C．碳酸氫鈉受熱分解的反應(yīng)沒有元素發(fā)生化合價(jià)變化，屬于非氧化還原反應(yīng)，故C不符合題意；D．氨氣和二氧化碳在飽和食鹽水中的反應(yīng)沒有元素發(fā)生化合價(jià)變化，屬于非氧化還原反應(yīng)，故D不符合題意；故答案為：B。

【分析】氧化還原反應(yīng)主要是由元素的化合價(jià)發(fā)生改變的反應(yīng)，結(jié)合選項(xiàng)標(biāo)出元素化合價(jià)即可判斷7．【答案】B【解析】【解答】A．放電時，Na失電子作負(fù)極、Ni作正極，電解質(zhì)溶液中陰離子向負(fù)極移動，所以向負(fù)極移動，A不符合題意；B．放電時，Na失電子作負(fù)極、Ni作正極，B符合題意；C．放電時，電子從負(fù)極經(jīng)導(dǎo)線回到正極，不能流經(jīng)電解液，C不符合題意；D．充電時，原來的正極Ni作電解池的陽極，Na作電解池陰極，則陽極發(fā)生的反應(yīng)為原來正極反應(yīng)式的逆反應(yīng)：，D不符合題意；故答案為：B。

【分析】由圖可知，放電時Na作負(fù)極，電池反應(yīng)式為4Na-4e-=4Na+，Ni電極為正極，電極反應(yīng)式為3CO2+4e-=2CO32-+C，據(jù)此作答。8．【答案】B【解析】【解答】A．C→CO2的反應(yīng)中，C元素化合價(jià)升高失去電子作還原劑，需要加氧化劑才能使反應(yīng)進(jìn)行，A選項(xiàng)不符合題意；B．CO2→CO的反應(yīng)中，C元素化合價(jià)降低得到電子作氧化劑，需要加還原劑才能使反應(yīng)進(jìn)行，B選項(xiàng)符合題意；C．FeCl2→FeCl3的反應(yīng)中，F(xiàn)e元素化合價(jià)升高失去電子作還原劑，需要加氧化劑才能使反應(yīng)進(jìn)行，C選項(xiàng)不符合題意；D．SO3→H2SO4的反應(yīng)中，S元素化合價(jià)化合價(jià)不變，不需要發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不需要加入還原劑，D選項(xiàng)不符合題意；故答案為：B。

【分析】必需加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)，說明該物質(zhì)是氧化劑，得到電子，化合價(jià)降低，以此分析.9．【答案】D【解析】【解答】A、由分析可知，M膜為陽離子交換膜，故A不符合題意；

B、鹽室中Cl-經(jīng)過N離子交換膜移向出口2所在產(chǎn)品室，與BP雙極膜中轉(zhuǎn)移過來的H+結(jié)合生成HCl，則出口2的產(chǎn)物是鹽酸，故B不符合題意；

C、若去掉雙極膜（BP），會發(fā)生反應(yīng)：2Cl--2e-=Cl2↑，故C不符合題意；

D、總反應(yīng)為2H2O=2H2↑+O2↑，每轉(zhuǎn)移1mol電子，兩極共得到0.75mol氣體，故D符合題意；

故答案為：D。

【分析】由圖可知，陰極室，氫離子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣，電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑，陽極室的電極反應(yīng)為4OH--4e-=O2↑+2H2O，鹽室中Na+經(jīng)過M離子交換膜移向出口1所在產(chǎn)品室，與BP雙極膜中轉(zhuǎn)移過來的OH-結(jié)合生成NaOH，所以M膜為陽離子交換膜；鹽室中Cl-經(jīng)過N離子交換膜移向出口2所在產(chǎn)品室，與BP雙極膜中轉(zhuǎn)移過來的H+結(jié)合生成HCl，所以N膜為陰離子交換膜。10．【答案】B【解析】【解答】A．國產(chǎn)大飛機(jī)C919機(jī)殼采用的鋁鋰合金，具有密度小、硬度大、耐腐蝕的優(yōu)良性質(zhì)，A不符合題意；B．乙酸鈉在溫度較高的水中的溶解度非常大，很容易形成過飽和溶液，暫時處于亞穩(wěn)態(tài)；這種溶液里只要有一丁點(diǎn)的結(jié)晶和顆粒，就能打破它的亞穩(wěn)態(tài)，迅速結(jié)晶的同時釋放出大量熱量，B符合題意；C．“嫦娥五號”使用的鋰離子電池組屬于原電池裝置，可將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，C不符合題意；D．國家速滑館“冰絲帶”采用CO2超臨界制冰，將CO2利用起來，減少了CO2的排放，比氟利昂制冰更加環(huán)保，D不符合題意；故答案為：B。

【分析】A.根據(jù)合金的性質(zhì)進(jìn)行分析。

B.形成結(jié)晶會放出熱量。

C.鋰離子電池組屬于原電池裝置。

D.根據(jù)綠色化學(xué)進(jìn)行分析。11．【答案】C【解析】【解答】①②③④⑤反應(yīng)分別為碳酸鈣高溫分解生成二氧化碳、碳和氧化銅生成銅和二氧化碳為置換反應(yīng)、二氧化碳和水化合生成碳酸、二氧化碳和氫氧化鈉生成碳酸鈉和水不屬于基本反應(yīng)類型、碳酸鈉和氫氧化鈣發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉；故依次屬于分解、置換、復(fù)分解、化合反應(yīng)的是①②⑤③；故答案為：C。

【分析】反應(yīng)符合一變多特點(diǎn)，屬于分解反應(yīng)；反應(yīng)符合多變一特點(diǎn)，屬于化合反應(yīng)；反應(yīng)是兩種化合物交換成分生成另外兩種化合物的反應(yīng)，屬于復(fù)分解反應(yīng)；置換反應(yīng)是一種單質(zhì)和化合物生成另外一種單質(zhì)和化合物的反應(yīng)。12．【答案】C【解析】【解答】A．NaCl、NaClO兩種物質(zhì)中Cl元素的化合價(jià)分別為-1、+1，都低于+3價(jià)，A不合題意；B．NaClO、NaClO3兩種物質(zhì)中Cl元素的化合價(jià)分別為+1、+5，在+3價(jià)的兩側(cè)，但+1價(jià)的Cl還會發(fā)生歧化反應(yīng)，所以NaClO不是最終產(chǎn)物，B不合題意；C．NaCl、NaClO3兩種物質(zhì)中Cl元素的化合價(jià)分別為-1、+5，在+3價(jià)的兩側(cè)，C符合題意；D．NaClO3、NaClO4兩種物質(zhì)中Cl元素的化合價(jià)都大于+3，D不合題意；故答案為：C。【分析】依據(jù)NaClO發(fā)生如下反應(yīng)：3NaClO=2NaCl+NaClO3可以得出，NaClO發(fā)生歧化反應(yīng)；同理，NaClO2發(fā)生歧化反應(yīng)時，產(chǎn)物中Cl元素的價(jià)態(tài)在+3價(jià)的兩側(cè)，但同時應(yīng)注意，若低價(jià)Cl為+1價(jià)，還能繼續(xù)發(fā)生歧化反應(yīng)。13．【答案】D【解析】【解答】A、該反應(yīng)中碳元素由0價(jià)變?yōu)椋?價(jià)，發(fā)生氧化反應(yīng)，因此C為還原劑；氮元素由0價(jià)變?yōu)椋?價(jià)，發(fā)生還原反應(yīng)，因此N2為氧化劑。所以該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的個數(shù)比為2：6=1：3，A不符合題意。

B、在氧化還原反應(yīng)Cl2＋H2O=HCl＋HClO中，Cl2既是氧化劑，又是還原劑，B不符合題意。

C、該反應(yīng)中錳元素由＋7價(jià)變?yōu)椋?價(jià)，共失去2×5=10個電子，因此該反應(yīng)中，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為10e－，C不符合題意。

D、該反應(yīng)中CaH2中氫元素由－1價(jià)變?yōu)?，H2O中氫元素由＋1價(jià)變?yōu)?價(jià)，因此H2既是氧化劑又是還原劑。Ca(OH)2中氫元素來自于H2O，不存在元素化合價(jià)變化，因此Ca(OH)2既不是氧化產(chǎn)物，也不是還原產(chǎn)物，D符合題意。

故答案為：D

【分析】A、根據(jù)化合價(jià)變化確定氧化劑和還原劑，從而確定其個數(shù)比。

B、在氧化還原反應(yīng)中，氧化劑、還原劑為同一種物質(zhì)。

C、根據(jù)元素化合價(jià)變化計(jì)算轉(zhuǎn)移電子數(shù)。

D、Ca(OH)2中氫元素來自于H2O，化合價(jià)不變。14．【答案】D【解析】【解答】A．在反應(yīng)③中，碘元素的化合價(jià)從0價(jià)降低到-1價(jià)，I2做氧化劑，符合題意；而在反應(yīng)①中碘元素的化合價(jià)從-1價(jià)升高到0價(jià)，I2為氧化產(chǎn)物，故A不符合題意；B．反應(yīng)③中，I2為氧化劑，F(xiàn)e(OH)3為氧化產(chǎn)物，所以+3價(jià)Fe的氧化性比I2的氧化性弱，故B不符合題意；C．反應(yīng)②中的氧化劑Fe3+與還原劑Fe的物質(zhì)的量之比為2：1，反應(yīng)③中的氧化劑I2與還原劑Fe(OH)2的物質(zhì)的量之比為1：2，故C不符合題意；D．在反應(yīng)①中，還原產(chǎn)物為Fe2+，生成2molFe2+轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2mol；在反應(yīng)②中，還原產(chǎn)物也為Fe2+，生成的3molFe2+其中有2mol是還原產(chǎn)物，當(dāng)生成2mol還原產(chǎn)物時轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2mol；在反應(yīng)③中，還原產(chǎn)物為I-，生成2molI-轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量也為2mol，所以上述三個反應(yīng)中，當(dāng)生成的還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量相同時轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量相同，電子數(shù)也相同，故D符合題意；故答案為：D。

【分析】依據(jù)化學(xué)式中元素的化合價(jià)判斷氧化劑和還原劑；再依據(jù)氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物，還原劑的還原性強(qiáng)于還原產(chǎn)物分析；再根據(jù)氧化還原反應(yīng)中電子的轉(zhuǎn)移數(shù)目分析解答。15．【答案】A【解析】【解答】A.CH4中心原子C四個σ鍵，無孤電子對，是正四面體型分子，CCl4中心原子C也是四個σ鍵，無孤電子對，也是正四面體型分子，A選項(xiàng)是正確的；B.Cl2和H2O反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，但是BrCl和H2O反應(yīng)生成HBrO和HCl無元素化合價(jià)的變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，B選項(xiàng)是錯誤的；

C.Cl2O中Cl的化合價(jià)為+1價(jià)，但是OF2中F的化合價(jià)為-1價(jià)，C選項(xiàng)是錯誤的；

D.Na在空氣中燃燒生成Na2O2，但Li在空氣中燃燒的產(chǎn)物是Li2O，D選項(xiàng)是錯誤的。

故答案為：A。

【分析】A.CH4中心原子C四個σ鍵，無孤電子對，是正四面體型分子，CCl4中心原子C也是四個σ鍵，無孤電子對，也是正四面體型分子；

B.Cl2和H2O反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，但是BrCl和H2O反應(yīng)生成HBrO和HCl無元素化合價(jià)的變化，不屬于氧化還原反應(yīng)；

C.在OF2中F的電負(fù)性更強(qiáng)，所以F顯負(fù)價(jià)，O顯正價(jià)；

D.Na在空氣中燃燒生成Na2O2，但Li在空氣中燃燒的產(chǎn)物是Li2O。16．【答案】B【解析】【解答】A．氯氣的氧化性強(qiáng)于硫，鐵和氯氣加熱生成，鐵和硫單質(zhì)加熱生成，故A不符合題意；B．亞硫酸和碳酸的酸性都小于鹽酸，通入溶液中不產(chǎn)生沉淀，通入溶液中也不產(chǎn)生沉淀，故B符合題意；C．鋁與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣，硝酸具有強(qiáng)氧化性，鋁與稀硝酸反應(yīng)生成NO氣體，故C不符合題意；D．的堿性減弱，可以用于治療胃酸過多，NaOH是強(qiáng)堿，腐蝕性強(qiáng)，不能用于治療胃酸過多，故D不符合題意；故答案為：B。

【分析】A.氯氣的氧化性強(qiáng)于硫單質(zhì)，因此與硫反應(yīng)得到的是二價(jià)亞鐵離子

B.鹽酸的酸性強(qiáng)于碳酸和亞硫酸

C.硝酸是氧化性酸，與鋁反應(yīng)得到不是氫氣

D.氫氧化鈉堿性太強(qiáng)不能用于治療胃酸過多17．【答案】C【解析】【解答】A．乙裝置中NO通入陰極，被還原為NH4+B．燃料電池放電過程中負(fù)極是NO失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)為NO-3e-+2H2O=NO3?+4H+C．n(O2)=，由轉(zhuǎn)移電子關(guān)系：O2~4e-，知電路中轉(zhuǎn)移電子為4mol，乙裝置中轉(zhuǎn)移電子關(guān)系為：SO2~2e-、NO~5e-，故n(SO2)=，n(NO)=，則乙裝置中SO2與NO轉(zhuǎn)化的總量為2.8mol，C符合題意；D．電子不能在電解質(zhì)溶液中移動，D不符合題意；故答案為：C。

【分析】由圖可知，甲裝置為原電池，乙裝置為電解池，Pt（I）電極上NO→HNO3，發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，Pt（I）為原電池負(fù)極，負(fù)極反應(yīng)為NO?3e?＋2H2O＝NO3?＋4H＋，Pt（Ⅱ）電極為正極，正極上O2得電子生成H2O，正極反應(yīng)為O2＋4H＋＋4e?＝2H2O；乙裝置為電解池，與原電池正極相接的石墨（I）電極為陽極，陽極上SO2→SO42?，發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，石墨（Ⅱ）電極為陰極，NO發(fā)生得電子的還原反應(yīng)生成NH4＋，電解總反應(yīng)為2NO＋5SO2＋8H2O電解生成

（NH4）2SO4＋4H2SO4，據(jù)此分析解答。18．【答案】C【解析】【解答】A、碳酸氫鈉可以電離為鈉離子和碳酸氫根離子，A錯誤；

B、硫原子為16號元素，最外層6個電子，得到2個電子后形成硫離子，最外層為8個電子，B錯誤；

C、鈉和氯氣反應(yīng)，鈉失去電子，氯氣得到電子，電子由鈉轉(zhuǎn)移至氯氣，C正確；

D、醋酸為弱酸，部分電離出氫離子和醋酸根離子，D錯誤；

故答案為：C

【分析】A、碳酸氫根為弱酸酸式酸根，不可拆；

B、離子的結(jié)構(gòu)示意圖要結(jié)合其得失電子數(shù)目判斷；

C、元素化合價(jià)升高，失去電子，元素化合價(jià)降低，得到電子；

D、弱酸的電離為部分電離，需要用可逆符號連接。19．【答案】D【解析】【解答】A．根據(jù)反應(yīng)過程，過程Ⅰ和過程Ⅱ都有H-O鍵的斷裂，斷鍵要吸收熱量，故A不符合題意；B．結(jié)合分析可知催化過程中無非極性鍵的斷裂，故B不符合題意；C．由分析可知起始時的2個在反應(yīng)過程中H-O鍵都發(fā)生了斷裂，因此起始時的2個在反應(yīng)過程中都參與了反應(yīng)，故C不符合題意；D．未達(dá)到限度時，反應(yīng)總體表現(xiàn)為正向進(jìn)行，，故D符合題意；故答案為D。【分析】結(jié)合圖可知反應(yīng)過程可表示為：過程Ⅰ．H2O=*H+*OH；過程Ⅱ．H2O+*H+*OH=2*H+2*OH；過程Ⅲ．CO+2*H+2*OH=CO2+H2+H2O。20．【答案】B【解析】【解答】A.1L0.1mol·L-1NaClO溶液中NaClO的物質(zhì)的量為0.1mol·L-1×1L=0.1mol，ClO-要發(fā)生水解，水解后離子的濃度減小，數(shù)目小于0.1NA，故A不符合題意；B．電解精煉粗銅時，陰極電極反應(yīng)式為Cu2++2e-=Cu，陰極增重32g，即生成了0.5mol銅，故轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA，故B符合題意；C．C2H6O可能是甲醚也可能是乙醇，若是乙醇，1mol分子式為C2H6O的有機(jī)物中含有C-O鍵的數(shù)目為NA，若是甲醚，1mol分子式為C2H6O的有機(jī)物中含有C-O鍵的數(shù)目為2NA，二者含有碳氧鍵數(shù)目不同，故C不符合題意；D．未指明標(biāo)況，無法確定22.4L氣體的物質(zhì)的量，故D不符合題意；故答案為：B?！痉治觥緾2H6O可能是甲醚也可能是乙醇，它們是同分異構(gòu)體，為易錯點(diǎn)。21．【答案】（1）C4H10(g，正丁烷)C2H4(g)+C2H6(g)△H=+92kJ·mol-1（2）BD；升高溫度（3）催化劑活性降低，副產(chǎn)物增多（4）0.015；75%；0.45（5）C4H10+13CO32--26e-=17CO2+5H2O【解析】【解答】（1）反應(yīng)熱=生成物的總能量-反應(yīng)物的總能量=52-85+125=+92kJ·mol-1，所以正丁烷裂解生成乙烯的熱化學(xué)方程式為C4H10(g，正丁烷)C2H4(g)+C2H6(g)△H=+92kJ·mol-1；正確答案：C4H10(g，正丁烷)C2H4(g)+C2H6(g)△H=+92kJ·mol-1。

（2）①反應(yīng)前后氣體的總質(zhì)量不變，在恒容密閉容器中，氣體的總體積不變，根據(jù)ρ=m/V可知，混合氣體的密度恒為定值，不能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，A錯誤；K=c(C2H4)·c(C2H6)/c(C4H10)，K不再發(fā)生變化，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，B正確；反應(yīng)熱與反應(yīng)進(jìn)行的程度有關(guān)，與反應(yīng)是否達(dá)平衡無關(guān)，不能判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，C錯誤；正丁烷分解速率與乙烷消耗速率相等時，說明正逆反應(yīng)速率相等，能夠判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，D正確；故答案為：DB。②為了提高反應(yīng)速率可以采用增大濃度、升高溫度、增大壓強(qiáng)、使用催化劑等；提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，使平衡右移，可以采用升高溫度，減少生成物濃度等，因此同時滿足上述要求是升高溫度；正確答案：升高溫度。

（3）正丁烷制備乙烯的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡右移，乙烯的轉(zhuǎn)化率增大，但是溫度高于600℃時，隨著溫度升高，乙烯產(chǎn)率降低，可能是溫度過高，催化劑活性降低，副產(chǎn)物增多；正確答案：催化劑活性降低，副產(chǎn)物增多。

（4）①在一定溫度下向10L恒容密閉容器中充入2mol正丁烷，反應(yīng)生成乙烯和乙烷，經(jīng)過10min達(dá)到平衡狀態(tài)，測得平衡時氣體壓強(qiáng)是原來的1.75倍，平衡時氣體總物質(zhì)的量=2×1.75=3.5mol，設(shè)生成乙烯的量xmol，2-x+x+x=3.5，x=1.5mol，生成的乙烯為1.5mol，生成乙烷的量為1.5mol；0~10min內(nèi)的生成乙烷速率v(C2H6)=1.5/10÷10=0.015mol·L-1·min-1；正確答案：0.015。②根據(jù)以上分析可知：正丁烷的變化量1.5mol，平衡轉(zhuǎn)化率為1.5/2×100%=75%；上述條件下，反應(yīng)達(dá)到平衡后，c(C4H10)=0.5/10=0.05mol·L-1，c(C2H4)=c(C2H6)=1.5/10=0.15mol·L-1，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K為=c(C2H4)×c(C2H6)/c(C4H10)=(0.15)2/0.05=0.45；正確答案：75%；0.45。

(5)丁烷一空氣燃料電池，在熔融K2CO3(其中不含O2-和HCO3-)為電解質(zhì)情況下，丁烷在負(fù)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，極反應(yīng)為C4H10+13CO32--26e-=17CO2+5H2O；正確答案：C4H10+13CO32--26e-=17CO2+5H2O?！痉治觥浚?）可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是正逆反應(yīng)速率相等、體系中各組分的百分量不變，以及由此衍生出來的其他不變量。22．【答案】（1）2；5；3；1；2；10；8（2）298；0.5；0.001；323；0.5；0.01；298；0.01（3）生成的Mn2+催化反應(yīng)的進(jìn)行；B（4）不可行；取過量的體積相同、濃度不同的草酸溶液分別同時與體積相同、濃度相同的KMnO4溶液反應(yīng)【解析】【解答】（1）反應(yīng)過程中，KMnO4中錳元素由＋7價(jià)變?yōu)椋?價(jià)，得到5個電子，H2C2O4中碳元素由＋3價(jià)變?yōu)椋?價(jià)，失去2個電子，根據(jù)得失電子守恒可得，KMnO4和MnSO4的系數(shù)為2，H2C2O4的系數(shù)為5，CO2的系數(shù)為10；結(jié)合K原子個數(shù)守恒可得，K2SO4的系數(shù)為1；結(jié)合S原子個數(shù)守恒可得，H2SO4的系數(shù)為3；結(jié)合H原子個數(shù)守恒可得，H2O的系數(shù)為8；據(jù)此可得該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4=K2SO4＋2MnSO4＋10CO2↑＋8H2O；

（2）實(shí)驗(yàn)①和實(shí)驗(yàn)②探究KMnO4酸性溶液濃度對反應(yīng)速率的影響，應(yīng)控制溶液的濃度不同，溫度和催化劑用量相同，因此實(shí)驗(yàn)②的溫度為298K、催化劑的用量為0.5g、KMnO4酸性溶液的濃度為0.001mol/L；

實(shí)驗(yàn)①和實(shí)驗(yàn)③探究溫度對反應(yīng)速率的影響，應(yīng)控制反應(yīng)溫度不同，溶液的濃度和催化劑用量相同，因此實(shí)驗(yàn)③的反應(yīng)溫度為323K、催化劑的用量為0.5g、KMnO4酸性溶液的濃度為0.01mol/L；

實(shí)驗(yàn)①和實(shí)驗(yàn)④探究催化劑對反應(yīng)速率的影響，應(yīng)控制催化劑用量不同，反應(yīng)溫度和溶液的濃度相同，因此實(shí)驗(yàn)④的溫度為2998K、KMnO4酸性溶液的濃度為0.01mol/L；

（3）反應(yīng)過程中生成的Mn2+可能對反應(yīng)有催化作用，故可選用MnSO4溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證；

（4）溶液的顏色是由KMnO4產(chǎn)生的，c(KMnO4)濃度大，顏色深，褪色時間長，因此不能直接看表格中的褪色時間長短來判斷濃度大小與反應(yīng)速率的關(guān)系；

可取過量的體積相同、濃度不同的H2C2O4溶液分別與體積相同、濃度相同的KMnO4溶液反應(yīng)，通過溶液褪色時間長短判斷濃度大小與反應(yīng)速率的關(guān)系；

【分析】（1）根據(jù)得失電子守恒、原子守恒配平反應(yīng)的化學(xué)方程式；

（2）探究反應(yīng)速率的影響因素，應(yīng)采用“控制變量法”，即使得探究的因素不同，其他因素相同，據(jù)此分析作答；

（3）反應(yīng)過程中生成的Mn2+可能對反應(yīng)有催化作用；

（4）溶液的顏色是由KMnO4產(chǎn)生的，c(KMnO4)濃度大，顏色深，褪色時間長，據(jù)此分析；23．【答案】（1）CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)ΔH=-99.7kJ·mol-1（2）；AC；0.05mol·L-l·min-1；>；>（3）負(fù)極；CH3OH-6e-+H2O=6H++CO2；高溫能使微生物蛋白質(zhì)凝固變性【解析】【解答】解析：(1)①H2O(1)=H2O(g)ΔH1=+44.0kJ/mol②CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(l)ΔH2=-3.0kJ/mol③CO2(g)+3H2(g)=CH，OH(g)+H2O(g)ΔH3=-58.7kJ/mol根據(jù)蓋斯定律③-②-①得CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)ΔH=-99.7kJ·mol-1；

（2）①2CH3OH(g)+CO2(g)CH3OCOOCH3(g)+H2O(g)的平衡常數(shù)表達(dá)式是；

②V正(CH3OH)=2V逆(H2O)，正逆反應(yīng)速率相等，所以達(dá)到平衡狀態(tài)，故A正確；根據(jù)，氣體密度是恒量，所以容器內(nèi)氣體的密度不變，不一定平衡，故B錯誤；反應(yīng)前后氣體系數(shù)和改變，壓強(qiáng)是變量，所以容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，一定達(dá)到平衡狀態(tài)，故C正確；若甲醇、二氧化碳的初始投料比為2：1，則CH3OH與CO2的物質(zhì)的量之比始終是2：1，所以CH3OH與CO2的物質(zhì)的量之比保持不變，不一定平衡，故D錯誤。

③根據(jù)圖示，甲容器中，在5-15min時CH3OCOOCH3的濃度變化是0.5mol/L，則CO2的濃度變化為0.5mol/L，所以v(CO2)=0.5mol/L÷10min=0.05mol·L-l·min-1；根據(jù)一邊倒原則，甲乙投料相同；甲容器中，達(dá)到平衡時，剩余CO20.25mol，乙容器剩余CO20.2mol，甲乙相比，相當(dāng)于乙平衡正向移動，正反應(yīng)放熱，所以溫度T1>T2；丙中2molCH3OH(g)生成CH3OCOOCH3的物質(zhì)的量小于1mol，CH3OCOOCH3的平衡濃度是3mol/L，所以丙容