2024屆廣東省東莞市高三上學期期末化學試題及答案

2023～2024學年度第一學期教學質量檢查高三化學注意事項：1．本試卷分選擇題和非選擇題兩部分。2．試卷滿分100分，考試時間75分鐘。可能用到的相對原子質量：H1O16P31115一、選擇題：本題包括16小題，共44分。第1～10小題，每小題211～16小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1．線條來去，紋彩風流，文物上的紋樣記錄了五千年的華夏之美。下列紋樣載體主要由合金材料制成的是（紋樣載體選項A．清夔龍紋磁筆洗B．西周吳虎鼎C．戰(zhàn)國燕饕餮紋瓦當D．漢卷云紋玉壁2．科技是第一生產力，近年我國科學家在諸多領域做出了卓越成就。下列說法正確的是（Y和Y互為同素異形體A．核地研院發(fā)現(xiàn)月壤中“嫦娥石”富含稀有元素釔，BC．中科院化學所研制納米四氧化三鐵晶體材料，該晶體為金屬晶體D．杭州亞運會主火炬塔使用廢碳再生的“綠色零碳甲醇”燃料，該燃料不含碳元素3．化學用語是化學的特殊語言。下列選項正確的是（A．羥基的電子式：O:HB．N2中存在：p－p鍵和s－sπ鍵C．基態(tài)Cr原子的價層電子軌道表示式：D．BF3價層電子對互斥模型：4．建設粵港澳大灣區(qū)，共筑新時代新夢想，時時處處有化學。下列說法正確的是（A．灣區(qū)制造聚焦新材料，電池級針狀焦石墨屬于金屬材料BC．灣區(qū)化妝品產值國內居首，納米TiO2反射紫外線防曬利用的是化學變化D．氫能產業(yè)助力灣區(qū)高質量發(fā)展，H2在燃料電池中被氧化5．勞則有思，動則有得。下列勞動項目與所述的化學知識沒有關聯(lián)的是（選項A勞動項目化學知識淀粉可發(fā)生酶促水解反應有機物結構相似能互溶紫外線使蛋白質變性氧化鐵為堿性氧化物用糯米和麥芽制作傳統(tǒng)麥芽糖用煤油擦拭自行車上的瀝青用紫外燈給環(huán)境消毒BCD用含鐵的紅色涂料粉刷房屋外墻6“伏耳持裝置）的選擇難以達到實驗目的的是（A．灼燒B．浸取C．過濾懸濁液D．用SO標準液滴定2237．治療流感的奧司他韋（結構見圖）是應用計算機輔助藥物設計的成功案例。關于該化合物，下列說法不正確的是（A．能發(fā)生加成反應B．能使溴水和酸性KMnO4溶液褪色D．能與氨基酸和蛋白質中的羧基反應C．最多能與等物質的量的反應8．磷酸鐵鋰超充電池開啟新能源汽車超充時代。下列說法正確的是（A．Li作原電池正極B．該電池是一次電池C．充電時Li由正極移向負極D．充電時發(fā)生反應：LiFePO4exFePO4Li9．如圖為銅或鎂元素的部分價類二維圖，下列敘述不正確的是（A．可能存在a→d→e的直接轉化B．d可能溶于過量的氨水C．若新制的d能用于檢驗醛基，則此時生成bD．蒸干c的水溶液均能得到原溶質210N為阿伏伽德羅常數(shù)的值。CaO與OCaOHA222懸濁液與HO溶液反應制得。下列敘述正確的是（22A．34gHO含有3N極性鍵22AB．CaO2含陰陽離子總數(shù)為3NA溶液，2OH的數(shù)目為NAC．D．CaO與水反應生成O轉移電子數(shù)目為2NA的CaOH2211“84消毒液（主要成分為NaClO）制備氯氣并探究其性質，如圖所示進行實驗（a～d為A．具支試管中產生黃綠色氣體，體現(xiàn)了濃鹽酸的揮發(fā)性B．a處棉花變紅而不褪色C．b處棉花變?yōu)樗{色，說明氧化性：Cl2I2D．c處無明顯現(xiàn)象，說明未發(fā)生化學反應12．物質間轉化有規(guī)律。下列方程式符合規(guī)律且正確的是（A．酸性氧化物＋水→酸：3NOHO2HNO223B．較強酸＋較弱酸鹽→較弱酸＋較強酸鹽：ClOCH3COOHCHCOO3C．酸＋堿→鹽＋水：FeI33H2O333H2D．活潑金屬＋水→堿＋氫氣：2Fe6HO2Fe213．已知前四周期元素X、Y、Z、R的原子序數(shù)依次增大。X是最輕的元素，Y的p軌道比s軌道少2個電Z與YZ的最簡氫化物水溶液呈堿性，R“21世紀金屬素Y和R組成的某氣態(tài)團簇分子結構如圖所示。下列說法正確的是（A．最簡氫化物熔沸點比較：Y＜ZB．元素X分別與Y、Z組成的常見化合物均為極性分子C．基態(tài)Y、Z原子核外電子均有5種空間運動狀態(tài)D．該氣態(tài)團簇分子的分子式為RY14．下表中陳述Ⅰ與陳述Ⅱ均正確，且具有因果關系的是（選項陳述Ⅰ陳述ⅡSiO2熔點高A石英坩堝可用于熔融燒堿NH3具有還原性NO為紅棕色氣體FeS是難溶物BCD氨是工業(yè)制硝酸的原料銅與稀硝酸反應，試管上方氣體變紅2FeS可用于除去工業(yè)廢水中的Cu15．黃銨鐵礬SO能催化HO4264322廢水中的偶氮染料。下列說法不正確的是（A．圖中C．反應③有極性共價鍵的斷裂和形成16CrO的CoOx指黃銨鐵礬B．圖所示過程HO可生成2mol22D．溫度越高，偶氮染料去除率越大23催化電極網，表面的Cr3可選擇性地緊密結合水電離出的OH。下列說法不正確的是（A．氣體b為H2B．OH負電層可減少副產物的生成2C．MgOH等電極垢在陽極產生，應定期更換2D．與海水淡化間接制氫相比，原位直接制氫成本低二、非選擇題：本題共4小題，共56分。1714分）鎂是一種活潑金屬，常溫下能與水緩慢反應。某實驗小組將打磨后的鎂條投入現(xiàn)立即產生大量氣泡，實驗探究原因。（1100mL0.2L3溶液，除托盤天平、燒杯、量筒、玻璃棒外，還需用到的玻璃儀器有__________，保存時需注意__________。向90mL1molLKCl溶液中加入10mL0.2LAgNO3溶液，產生白色沉淀后過濾，得到打磨后的鎂條，快速產生大量氣泡。（2）實驗探究鎂與濾液快速產生氣體的原因。【查閱資料】體積較小的陰離子，能夠“鉆入”MgOH膜，達到使其溶解的效果。K對該反應無影響。23【提出猜想】可能是NO或促進鎂與水的反應?！緦嶒炋骄俊客瓿上铝斜砀瘛Ｐ蛱枌嶒灢僮鲗嶒灛F(xiàn)象ⅠⅡⅢ將打磨后的鎂條投入5mL水中細微氣泡附著將打磨后的鎂條投入1molL__________細微氣泡附著細小氣泡放出溶液中將打磨后的鎂條投入__________中3【實驗結論】能促進鎂與水的反應，溶液中NO離子無影響。（3）對比發(fā)現(xiàn)鎂與濾液的反應速率比實驗Ⅲ更快。經討論，猜想濾液中存在微量銀離子，可能形成了微小原電池，進一步加快反應速率?！咎岢霾孪搿亢凸餐涌戽V與水反應速率?！緦嶒炋骄俊繉⑽⒂^原電池放大，設計宏觀原電池裝置以證明猜想。甲組實驗過程如下表所示，表中液體X為__________，液體Y為__________。序號ⅣⅤⅥ裝置100mL液體X100mL1molLKCl溶液100mL液體Y溶液【實驗結論】觀察到現(xiàn)象__________，證明是和共同加快鎂與水反應速率。（4）乙組設計實驗Ⅵ使用如圖所示裝置（其他與甲組相同），甲組同學認為不合理，該組同學的理由是__________。1814分）銦（In）是一種稀散金屬，常與其他金屬礦石伴生，從氧化鋅煙塵（主要成分是，還含少量PbO、FeS、O、S等）中回收金屬銦的工藝流程如下：2323187.110；K3.210；K31.610；已知：常溫下，K232.110。KMn2（1）銦位于元素周期表第五周期第ⅢA族，其價層電子排布式為__________。（2）中性浸出進行步驟①時O的硫元素被氧化為SO2，該反應的化學方程式為__________。2343（3）調pH后“中浸渣”的主要成分除含MnO、外，還有__________2離子濃度小于等于10L時，視為沉淀完全，常溫下調pH為6時In3是否完全沉淀__________5“是”或“否）（4）已知“萃取”時存在平衡取率的一項措施__________。HA23（有機液），請寫出提高反萃3A（有機液）22（5）寫出“置換”工序發(fā)生反應的離子方程式__________。（6）磷化銦晶體屬于立方晶系，其晶胞結構如圖所示，晶胞參數(shù)為a。晶體中In的配位數(shù)為（列出計算式，不必化簡，Ng3__________，晶體密度為__________A1914分）研究CO2資源的綜合利用，對實現(xiàn)“碳達峰”和“碳中和”有重要意義。已知：2反應Ⅰ．COgHgCOgHOgH141.2kJ222H249kJ反應Ⅱ．COggCHgHOg2232H3162kJ反應Ⅲ．COg4HgCHg2HOg224（1）低溫自發(fā)的反應是__________（2）T溫度下（HOCO和H，發(fā)生上述反應，下列表明反應Ⅱ已經達1222到平衡狀態(tài)的是__________。A．壓強保持不變B．CO與CH的物質的量之比為1:123C．混合氣體的密度保持不變D．混合氣體的平均相對分子質量保持不變xCOxHO2（3）1vkh1x表示相應氣體的物質的量分數(shù)，1KpKpk0.3，此時反應Ⅰ的速率v__________Lh（用含k11持T不變，達到平衡時，xCOxH122（4）其他條件相同時，使用兩種不同催化劑進行反應，相同時間內測得CO轉化率、CH選擇性隨溫度變24化的影響分別如圖1、圖2所示：圖1圖2①結合圖像，工業(yè)上應選擇的催化劑種類及合適溫度為__________。②以Ni為催化劑，溫度高于320℃時，CO2轉化率隨溫度升高上升，原因是__________。（5CO的溶液可將CO22得到部分還原產物的法拉第效率（FE％）隨電解電壓的變化如圖所示。（生成還原產物X所需要的電量）×100％，其中xnF，n表示電解生成還原產物X所轉移已FE％＝（電解過程通過的總電量）電子的物質的量，F(xiàn)表示法拉第常數(shù)。①當電解電壓為U1VFE％為0__________②當電解電壓為UV時，陰極由CO生成HCOO的電極反應式為__________。22③當電解電壓為UV時，電解生成的HCOO和CH的物質的量之比為__________。32420．F是合成吡啶類農藥的重要中間體，其主要合成路線如下：（1）B的分子式為__________，其環(huán)上的含氧取代基是__________H是B的同分異構體，41:1:2:6H的結構簡式為__________（2）關于B→C的反應，下列說法不正確的是__________。A．該反應屬于加成反應B．反應過程中有碳原子由sp2雜化轉變?yōu)閟p3雜化D．化合物B易溶于水C．化合物B和C均有3個手性碳原子（3）根據化合物E的結構特征，分析預測其可能的化學性質，完成下表。序號示例反應試劑、條件反應形成的新結構反應類型還原反應NaBH4，酸性CH2a水解反應b氧化反應（生成有機產物）（4）參考以上合成路線，以和乙烯為原料設計制備的合成路線（無機試劑和有機溶劑任用，①相關反應涉及到鹵代烴的消去反應，其化學萬程式為__________。②最后一步反應中，有機反應物B為__________2023～2024學年度第一學期教學質量檢查高三化學參考答案題號答案12345678910D11C12B13A14B15D16CBBADDCCCD1714分）（1）100mL容量瓶、膠頭滴管（2分）避光（1分，使用棕色試劑瓶等合理表述均給分）（2）KNO3（1分）（3）蒸餾水（2分）1molLKCl溶液（2分）1molLKCl溶液（2分）實驗Ⅴ中氣泡產生的速率比實驗Ⅳ快，實驗Ⅵ中氣泡產生的速率比實驗Ⅴ快（2分）（4Mg置換濾液中的副反應，使得Ⅴ、Ⅵ速率不可比。2分，答濾液應為KCl1814分）（1）21（1分）4312MnSO412H2O（2分）（2）2312MnO212H2SO4SO23（3）OH、PbSO（2分）是（2分）4（4）增大鹽酸的濃度（2分）（5）2In32In（1分）24115315.8410（6）4（2分）（或，2分）3NAa37NAa101914分）（1）Ⅱ、Ⅲ（1分）（2）AD（2分》（3）0.09k（2分）（4）①NiCeO2（1分）320℃（1分）②反應未達到平衡，催化劑活性隨升溫增強加快速