貴州省黔西南州2022-2023學(xué)年高一下學(xué)期期末教學(xué)質(zhì)量檢測化學(xué)試題（解析版）

高級中學(xué)名校試卷PAGEPAGE1貴州省黔西南州2022-2023學(xué)年高一下學(xué)期期末教學(xué)質(zhì)量檢測試題(本試題共6頁，共兩大部分，滿分100分，考試時間為90分鐘)考生注意：1.答題前，考生務(wù)必用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆將密封線內(nèi)項目填寫清楚。2.考生作答時，請得〖答案〗答在答題卡上，選擇題每小題選出〖答案〗后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的〖答案〗標(biāo)號涂黑；非選擇題請用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆在答題卡上各題的答題區(qū)線內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的〖答案〗無效，在試題卷、草稿紙上作答無效。3.可能到的相對原子質(zhì)量：H-1C-12O-16Na-23一、選擇題(本題共16小題，每小題3分，共計48分。在每小題列出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的)1.化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列說法錯誤的是（）A.醬油中可適量添加含鐵的營養(yǎng)強化劑B.維生素C可作抗氧化劑C.尼龍、滌綸、光導(dǎo)纖維都是有機合成纖維D.天然氣是一種優(yōu)良的氣體燃料〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．人體缺鐵容易引起貧血，因此醬油中可適量添加含鐵的營養(yǎng)強化劑，A正確；B．維生素C具有還原性，可作抗氧化劑，B正確；C．尼龍、滌綸都是有機合成纖維，光導(dǎo)纖維的主要成分是二氧化硅，屬于無機物，C錯誤；D．天然氣的主要成分是甲烷，是一種優(yōu)良的氣體燃料，D正確；〖答案〗選C。2.下列各組物質(zhì)，按化合物、單質(zhì)、混合物順序排列的是（）A.燒堿、液態(tài)氧、碘酒B.生石灰、白磷、熟石灰C.干冰、鐵、氯化氫D.空氣、氮氣、膽礬〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．燒堿是NaOH的俗稱，是化合物，液態(tài)氧是單質(zhì)，碘酒是溶液，屬于混合物，故選A；B．生石灰是CaO的俗稱，是化合物，白磷是單質(zhì)，熟石灰是Ca(OH)2的俗稱，是化合物，故不選B；C．干冰是指固態(tài)的二氧化碳，是化合物，鐵是單質(zhì)，氯化氫是化合物，故不選C；D．空氣中含有氮氣、氧氣等多種成分是混合物，氮氣是單質(zhì)，膽礬是五水合硫酸銅，是化合物，故不選D；選A。3.糖類、油脂和蛋白質(zhì)是維持人體生命活動的三大營養(yǎng)物質(zhì)，下列說法錯誤的是（）A.可用碘水檢驗淀粉B.油脂的主要成分為高級脂肪酸甘油酯，可用于制取肥皂C.灼燒的方法可以鑒別棉纖維與羊毛纖維D.三大營養(yǎng)物質(zhì)均屬于天然高分子化合物〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．碘遇淀粉顯藍色，可用碘水檢驗淀粉，A正確；B．油脂的主要成分為高級脂肪酸甘油酯，通過皂化反應(yīng)可用于制取肥皂，B正確；C．蛋白質(zhì)灼燒產(chǎn)生燒焦羽毛的氣味，可以灼燒的方法可以鑒別棉纖維與羊毛纖維，C正確；D．多糖、蛋白質(zhì)均屬于天然高分子化合物，單糖、二糖以及油脂等均不屬于高分子化合物，D錯誤；〖答案〗選D。4.酸雨的形成主要是由于（）A.森林遭到亂砍亂伐，破壞了生態(tài)環(huán)境B.含硫化石燃料的燃燒C.大氣中二氧化碳的含量增多D.汽車排出大量尾氣〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗酸雨的形成主要與工業(yè)上大量燃燒含硫燃料有關(guān)，其次與汽車尾氣等原因有關(guān)，以此來解答?！驹斘觥緼．森林遭到亂砍濫伐，破壞了生態(tài)平衡，會減少二氧化碳的吸收，與溫室效應(yīng)有關(guān)，A錯誤；B．工業(yè)上大量燃燒含硫燃料，使空氣中二氧化硫的含量增加，為酸雨形成的主要原因，B正確；C．大氣中二氧化碳含量增多，與溫室效應(yīng)有關(guān)，C錯誤；D．汽車排出大量尾氣，含有S的化合物、氮的化合物，主要與光化學(xué)煙霧有關(guān)，D錯誤；〖答案〗選B。5.下列化學(xué)用語表示錯誤的是（）A.羥基電子式為B.異丁烷的結(jié)構(gòu)簡式為C.戊烷的分子式為C5H12D.丙烷的分子球棍模型圖為〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．羥基電子式應(yīng)該為，A錯誤；B．異丁烷的結(jié)構(gòu)簡式為CH(CH3)3，B正確；C．戊烷的分子式為C5H12，C正確；D．丙烷的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2CH3，分子球棍模型圖為，D正確；〖答案〗選A。6.下列關(guān)于物質(zhì)性質(zhì)的比較，錯誤的是（）A.酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4 B.原子半徑：Na>Al>SC.穩(wěn)定性：HF>HCl>HBr D.非金屬性：Cl>S>O〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．元素非金屬性越強，對應(yīng)最高價氧化物的水化物的酸性越強，因為非金屬性：Cl＞S＞P，所以酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4，故A正確；B．同周期元素從左到右，原子半徑隨核電荷數(shù)的遞增而減小，所以原子半徑：Na>Al>S，故B正確；C．同主族元素，從上到下元素非金屬性減弱，氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性減弱，非金屬性：F＞Cl＞Br，所以穩(wěn)定性：HF>HCl>HBr，故C正確；D．同主族元素，從上到下元素非金屬性減弱，所以非金屬性：O＞S，故D錯誤；〖答案〗選D7.一定條件下，石墨轉(zhuǎn)化為金剛石要吸收能量。在該條件下，下列結(jié)論正確的是（）A.金剛石比石墨穩(wěn)定B.等質(zhì)量金剛石和石墨完全燃燒釋放的熱量相同C.1摩爾金剛石比1摩爾石墨的總能量高D.金剛石轉(zhuǎn)化成石墨是吸熱反應(yīng)〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗【詳析】A．石墨轉(zhuǎn)化為金剛石要吸收能量，說明石墨的能量低，穩(wěn)定，所以石墨比金剛石穩(wěn)定，故A錯誤；B．金剛石的能量高，等質(zhì)量的石墨和金剛石完全燃燒時釋放的能量金剛石比石墨多，故B錯誤；C．石墨轉(zhuǎn)化為金剛石要吸收能量，說明1molC（全剛石）比1molC（石墨）的總能量高，故C正確；D．石墨轉(zhuǎn)化為金剛石要吸收能量，則金剛石轉(zhuǎn)化為石墨是放熱反應(yīng)，故D錯誤；故選C。8.NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（）A.40gNaOH溶于1L水中，所得溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為1mol·L-1B.標(biāo)準狀況下，22.4LH2O含有NA個H2O分子C.1mol乙烷含有的共價鍵的數(shù)目為7NAD.1mol乙酸與足量的乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)，生成的乙酸乙酯的分子數(shù)為NA〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．40gNaOH物質(zhì)的量為1mol，溶于1L的水，溶液體積大于1L，濃度小于1mol/L，故A錯誤；B．標(biāo)準狀況下，H2O為液體，不能用氣體摩爾體積計算，故B錯誤；C．1個乙烷分子中含7個共價鍵，則1mol乙烷含有的共價鍵的數(shù)目為7NA，故C正確；D．酯化反應(yīng)為可逆反應(yīng)，1mol乙酸與足量的乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)，生成乙酸乙酯分子數(shù)小于NA，故D錯誤；〖答案〗選C。9.下列敘述錯誤的是（）A.硅在自然界中主要以單質(zhì)形式存在 B.硅是應(yīng)用最為廣泛的半導(dǎo)體材料C.高純度的硅可用于制造計算機芯片 D.二氧化硅可用于生產(chǎn)玻璃〖答案〗A〖解析〗〖祥解〗【詳析】A．硅在自然界中主要以二氧化硅、硅酸鹽形式存在，自然界沒有游離態(tài)的硅，A錯誤；B．硅的導(dǎo)電性介于導(dǎo)體和絕緣體之間，良好的半導(dǎo)體材料，是應(yīng)用最為廣泛的半導(dǎo)體材料，B正確；C．硅是良好的半導(dǎo)體材料，高純度的硅可用于制造計算機芯片，C正確；D．二氧化硅、純堿和石灰石可用于生產(chǎn)玻璃，D正確；〖答案〗選A。10.氫氧(H2-O2)燃料電池的能量轉(zhuǎn)化率較高，且產(chǎn)物是H2O，無污染，是一種具有應(yīng)用前景的綠色電源。氫氧燃料電池裝置如圖所示，有關(guān)說法正確的是（）A.該燃料電池的燃料氫氣由B端充入B.負極的電極反應(yīng)式為：C.圖中“→”表示的是電流的流向D.堿性電解液中陽離子移向負極〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗氫氧燃料電池工作時，是把化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?，通入氫氣的電極為電源的負極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為，通入氧氣的電極為原電池的正極，電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e－＝4OH－，電子是從負極流向正極，陽離子向正極移動，陰離子向負極移動，據(jù)此解答?！驹斘觥緼．氫氧燃料電池中，氫氣易失電子發(fā)生氧化反應(yīng)轉(zhuǎn)化為水，A端產(chǎn)生水，說明通入的氫氣，故A錯誤；B．通入氫氣的電極是負極，電極反應(yīng)式為，故B正確；C．負極失去電子，則圖中“→”表示的是電子的流向，故C錯誤；D．陽離子向正極移動即通入氧氣的電極移動，故D錯誤；故選B。11.氮元素在海洋中的循環(huán)是整個海洋生態(tài)系統(tǒng)的基礎(chǔ)和關(guān)鍵，海洋中無機氮的循環(huán)過程如圖所示，其中過程④的離子方程式為，下列說法正確的是（）A.①②③④均屬于氮固定B.向海洋中排放大量含的廢水會影響的濃度C.過程③中每生成1molH2O共轉(zhuǎn)移2mole-D.海洋中的氮循環(huán)起始于氮的氧化〖答案〗BC〖解析〗【詳析】A．氮的固定是指將空氣中游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化為化合態(tài)，①③④均不屬于氮的固定，故A錯誤；B．向海洋中排放大量含的廢水，硝酸根離子濃度增大，反硝化作用增強，破壞原有的化學(xué)平衡和生態(tài)平衡，影響海洋中氮的循環(huán)，故B正確；C．過程③離子反應(yīng)方程式：，根據(jù)離子方程式可知每生成1molH2O共轉(zhuǎn)移2mole-，故C正確；D．由圖可知，海洋中的氮循環(huán)起始于氮氣被還原為銨根離子，故D錯誤；〖答案〗選BC。12.實驗室制取少量干燥的氨氣涉及下列裝置，其中錯誤的是（）A.①可用于實驗室加熱NH4Cl固體制備氨氣B.②不能用于氨氣的尾氣處理C.③可用于濃氨水與CaO反應(yīng)制備氨氣D.④是氨氣收集、檢驗裝置〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．氯化銨固體受熱分解成氨氣和氯化氫氣體，溫度降低后又重新結(jié)合成氯化銨固體，不能制取氨氣，故A錯誤；B．倒置漏斗伸入液面，無法防倒吸，故B正確；C．濃氨水與生石灰接觸，氧化鈣與水反應(yīng)放熱促進濃氨水中的氨氣逸出，故C正確；D．氨氣與空氣對流收集不到純凈的氨氣，所以試管口塞棉花；濕潤的紅色石蕊試紙與氨氣變藍，可以檢驗，故D正確；〖答案〗選A。13.下列離子方程式書寫錯誤的是（）A.銅片和稀硝酸反應(yīng)：B.實驗室制取氯氣：C.白醋除水垢的原理：D.氫氧化鋇和稀硫酸：〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．銅片和稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、一氧化氮和水：，A正確；B．實驗室利用二氧化錳氧化濃鹽酸制取氯氣：，B正確；C．醋酸的酸性強于碳酸，醋酸能溶解碳酸鈣，白醋除水垢的原理：，C正確；D．氫氧化鋇和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇和水：，D錯誤；〖答案〗選D。14.反應(yīng)(未配平)，下列錯誤的是（）A.KClO3中氯元素在反應(yīng)中得到電子B.H2SO4既不是氧化劑又不是還原劑C.氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為1：1D.2molKClO3參加反應(yīng)時有10mol電子轉(zhuǎn)移〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗反應(yīng)物KCl中氯化合價-1升高到0價，作還原劑失電子發(fā)生氧化反應(yīng)；KClO3中氯化合價+5降低到0價，作氧化劑得電子發(fā)生還原反應(yīng)；【詳析】A．KClO3中氯化合價+5降低到0價，作氧化劑得電子發(fā)生還原反應(yīng)，故A正確；B．H2SO4中各元素化合價不變，既不是氧化劑又不是還原劑，故B正確；C．氯氣既是氧化產(chǎn)物也是還原產(chǎn)物，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為5：1，故C錯誤；D．KClO3中氯化合價+5降低到0價，每個Cl得5個電子，2molKClO3參加反應(yīng)時有10mol電子轉(zhuǎn)移，故D正確；〖答案〗選C。15.布洛芬(結(jié)構(gòu)如圖)可用于緩解一般感冒或流行性感冒引起的高熱，異丁基苯(結(jié)構(gòu)如圖)是合成布洛芬的一種原料，下列說法正確的是（）A.布洛芬和異丁基苯均屬于芳香烴 B.布洛芬可以和氫氧化鈉溶液反應(yīng)C.異丁基苯的分子中含有碳碳雙鍵 D.異丁基苯與互為同分異構(gòu)體〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．布洛芬含有氧原子，屬于含氧衍生物，異丁基苯屬于芳香烴，A錯誤；B．布洛芬含有羧基，可以和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，B正確；C．異丁基苯的分子中不含有碳碳雙鍵，含有苯環(huán)，C錯誤；D．異丁基苯與的分子式不同，不能互為同分異構(gòu)體，二者結(jié)構(gòu)相似，互為同系物，D錯誤；〖答案〗選B。16.用CO2、C3H8為原料可制備丙烯(C3H6)，反應(yīng)為CO2(g)+C3H8(g)?C3H6(g)+CO(g)+H2O(g)。一定溫度下，向2L恒容密閉容器中通入3molCO2、2molC3H8，測得C3H8與H2O的物質(zhì)的量隨時間的變化關(guān)系如下表所示，下列說法錯誤的是（）t/min0t1t2t3t4n(C3H8)/mol21.410.80.8n(H2O)/mol00.611.21.2A.t3時，該反應(yīng)達到平衡B.t2=10時，0～10min內(nèi)用C3H8表示的平均反應(yīng)速率為0.1mol·L-1·min-1C.當(dāng)容器中氣體壓強不再改變時，該反應(yīng)達到平衡D.平衡時與起始時氣體的壓強之比是31：25〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．由表中數(shù)據(jù)可知，t3、t4時物質(zhì)的量相同，則t3

時，該反應(yīng)達到平衡，A正確；B．0～10min內(nèi)用C3H8表示的平均反應(yīng)速率為=0.05mol?L-1?min-1，B錯誤；C．由題干信息反應(yīng)可知，正反應(yīng)為氣體體積增大的反應(yīng)，當(dāng)容器中氣體壓強不再改變時，該反應(yīng)達到平衡，C正確；D．由三段式分析可知：，物質(zhì)的量之比等于壓強之比，則平衡時與起始時氣體的壓強之比是=31：25，D正確；故〖答案〗為：B。二、非選擇題(本題共4小題，共52分)17.海洋是一個有待開發(fā)的巨大化學(xué)資源寶庫，海水中元素種類很多，總儲量很大，可以從海水中提取鎂、溴，主要流程如下?；卮鹣铝袉栴}：（1）通入的氣體X是_______(填字母)。A.Cl2 B.N2 C.H2 D.CO（2）海水提取溴單質(zhì)③～④的目的是使溴元素得到_______。工業(yè)生產(chǎn)中，用SO2吸收吹出的溴，化學(xué)方程式為：，可改寫為離子方程式_______。（3）從海水中也可以提取鎂，將MgSO4轉(zhuǎn)化成Mg(OH)2時，為了降低成本，試劑M最好選用_______(填字母)。A.NaOH B.Ca(OH)2 C.Cu(OH)2 D.KOH（4）加入試劑M后，分離得到Mg(OH)2沉淀操作是_______，該操作必須用到的玻璃儀器有：燒杯、漏斗和_______。（5）寫出“虛線框”處的化學(xué)反應(yīng)方程式：_______。〖答案〗（1）A（2）①.富集②.（3）B（4）①.過濾②.玻璃棒（5）MgCl2Mg+Cl2↑〖解析〗〖祥解〗海水中含有硫酸鎂和溴化鈉，加入試劑氫氧化鈣沉淀鎂離子過濾得到氫氧化鎂沉淀，加入鹽酸，氫氧化鎂溶解于鹽酸得到氯化鎂溶液，通過操作蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌得到氯化鎂晶體，在氯化氫氣流中加熱失去結(jié)晶水得到固體氯化鎂，電解固體氯化鎂得到金屬鎂和氯氣，沉淀鎂離子后的濾液中酸化通入氯氣氧化溴離子生成溴單質(zhì)，得到低濃度的溴單質(zhì)溶液，用熱空氣吹出溴單質(zhì)，用二氧化硫吸收氧化還原反應(yīng)生成溴化氫，再通入氯氣氧化溴化氫得到高濃度的溴單質(zhì)，最后蒸餾得到液溴，據(jù)此解答?！拘?詳析】通入的氣體X能把溴離子氧化為單質(zhì)溴，說明具有強氧化性，因此X是氯氣，〖答案〗選A?！拘?詳析】由于溴元素海水中含量較低，所以海水提取溴單質(zhì)③～④的目的是使溴元素得到富集。根據(jù)可知離子方程式為。【小問3詳析】NaOH、KOH的成本高，Cu(OH)2難溶于水，Ca(OH)2來源廣泛，成本低，因此M最后是氫氧化鈣，〖答案〗選B；【小問4詳析】氫氧化鎂難溶，分離得到Mg(OH)2沉淀的操作是過濾，該操作必須用到的玻璃儀器有：燒杯、漏斗和玻璃棒?！拘?詳析】電解熔融氯化鎂得到氯氣和金屬鎂，方程式為MgCl2Mg+Cl2↑。18.濃硫酸與木炭在加熱條件下可發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，為了檢驗反應(yīng)產(chǎn)物，選用了如下圖所示的實驗裝置進行實驗，回答下列問題：（1）裝置B中儀器M的名稱是_______。（2）B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。（3）為驗證反應(yīng)產(chǎn)物，將混合氣體依次通過上述儀器(可重復(fù)使用)，裝置接口的連接順序是：k→_______→c→d→h。（4）裝置D中觀察到的現(xiàn)象是_______。（5）裝置A中發(fā)生反應(yīng)后酸性增強，其離子方程式為_______。（6）在不影響實驗檢驗結(jié)果的情況下，理論上可以用_______試劑代替A中的酸性KMnO4溶液?！即鸢浮剑?）分液漏斗（2）（3）e→f→c→d→b→a（4）白色固體變藍（5）（6）氯水〖解析〗〖祥解〗濃硫酸與木炭在加熱條件下可發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成二氧化碳、二氧化硫和水，通過無水硫酸銅可檢驗水的生成，通過品紅溶液可檢驗二氧化硫的生成，通過酸性高錳酸鉀溶液可除去二氧化硫避免影響二氧化碳的檢驗，通過澄清石灰水可檢驗二氧化碳的生成；【小問1詳析】根據(jù)儀器M結(jié)構(gòu)特點可知為分液漏斗；【小問2詳析】B中發(fā)生的反應(yīng)為濃硫酸與木炭在加熱條件下可發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成二氧化碳、二氧化硫和水，反應(yīng)方程式：；【小問3詳析】檢驗時先用無水硫酸銅檢驗水的存在，在用品紅溶液檢驗二氧化硫氣體，二氧化硫會干擾二氧化碳的檢驗，先用酸性高錳酸鉀溶液將二氧化硫除去，借助品紅檢驗是否除盡，最后用澄清石灰水檢驗二氧化碳，所以連接順序為：k→e→f→c→d→b→a→c→d→h；【小問4詳析】白色固體無水硫酸銅遇水變藍；【小問5詳析】酸性高錳酸鉀溶液具有氧化性，能氧化二氧化硫，二氧化硫被氧化成硫酸根離子，高錳酸根離子被還原成錳離子，反應(yīng)方程式：；【小問6詳析】二氧化硫為具有還原性的物質(zhì)，可以選擇具有氧化性的物質(zhì)進行代替，例如氯水；19.甲醇(CH3OH)是一種重要的化工原料，生產(chǎn)中有重要用途，一定溫度下在2L的恒容密閉容器中充入1molCO和2molH2，發(fā)生反應(yīng)：。測得CO和CH3OH(g)的物質(zhì)的量變化如圖1所示，反應(yīng)過程中的能量變化如圖2所示(注：128.8kJ·mol-1表示1molCO和2molH2恰好完全反應(yīng)的能量變化)，回答下列問題：（1）0～1min內(nèi)，v(H2)=_______，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時H2的轉(zhuǎn)化率為_______。（2）下列措施能增大反應(yīng)速率的是_______(填字母)。A.升高溫度 B.減小壓強C.減小CH3OH的濃度 D.加入合適的催化劑（3）在相同條件下，若向該密閉容器中充入與2molCO和4molH2，二者充分反應(yīng)后，根據(jù)反應(yīng)的特點推測，反應(yīng)_______(填“放出”或“吸收”)的熱量_______(填“>”“＜”或“=”)257.6kJ。（4）在相同溫度、容積不變的條件下，不能說明該反應(yīng)已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是_______(填字母)。A.H2、CH3OH濃度均不再變化B.體系壓強不變C.n(H2)：n(CH3OH)=1：1D.H2的消耗速率與CH3OH的生成速率之比為2：1（5）在相同溫度、容積不變的條件下，平衡時與起始時容器內(nèi)氣體壓強之比為_______。〖答案〗（1）①.②.75％（2）AD（3）①.放出②.＜（4）CD（5）1：2〖解析〗【小問1詳析】0～1min內(nèi)，CO物質(zhì)的量變化0.5mol，根據(jù)可知H2物質(zhì)的量變化1mol，則；反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時H2轉(zhuǎn)化率：；【小問2詳析】能增大化學(xué)反應(yīng)速率的因素有：升高溫度、增大物濃度、使用合適的催化劑、對于有氣體參與的反應(yīng)增大壓強等都可以加快反應(yīng)速率，故〖答案〗選AD；【小問3詳析】128.8kJ·mol-1表示1molCO和2molH2恰好完全反應(yīng)的能量變化，在相同條件下，若向該密閉容器中充入與2molCO和4molH2，若二者完全反應(yīng)，可放出257.6kJ能量，但該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，所以放出的熱量小于257.6kJ；【小問4詳析】A．反應(yīng)過程中H2、CH3OH濃度不斷變化，當(dāng)二者濃度均不再變化，說明反應(yīng)已經(jīng)達到平衡狀態(tài)，故A正確；B．恒容密閉容器中，該反應(yīng)為氣體分子數(shù)減少的反應(yīng)，壓強不斷變化，當(dāng)體系壓強不變，說明反應(yīng)已經(jīng)達到平衡狀態(tài)，故B正確；C．反應(yīng)進行過程中可能出現(xiàn)n(H2)：n(CH3OH)=1：1，不能說明反應(yīng)已經(jīng)達到平衡狀態(tài)，故C錯誤；D．H2的消耗速率與CH3OH的生成速率表示同一反應(yīng)方向，不能說明反應(yīng)已經(jīng)達到平衡狀態(tài)，故D錯誤；〖答案〗選CD；【小問5詳析】在相同溫度、容積不變的條件下氣體壓強比等于物質(zhì)的量之比，根據(jù)反應(yīng)方程式列三段式：，則平衡時與起始時容器內(nèi)氣