九年級上冊期末化學(xué)計(jì)算題專項(xiàng)訓(xùn)練(含答案)

第頁計(jì)算題1.有一種石灰石樣品，其中含有的雜質(zhì)是二氧化硅(一種不溶于水，不及鹽酸反應(yīng)，耐高溫的固體)．某學(xué)生想測定該樣品的純度，他取用2g這種石灰石樣品，把20g稀鹽酸分4次加入，充分反應(yīng)后剩余固體的質(zhì)量見下表．稀鹽酸的用量第1次加入5g第2次加入5g第3次加入5g第4次加入5g剩余固體的質(zhì)量1.315g0.63g0.3g0.3g問：(1)2克石灰石樣品中，有雜質(zhì)多少克？

(2)石灰石樣品的純度是多少？

(3)100Kg這種純度的石灰石充分煅燒后，可得到固體多少千克？2.如圖是某種加鈣食鹽(在加碘食鹽中摻適量的食用碳酸鈣)包裝標(biāo)簽上的部分文字．某同學(xué)為了測定此鹽中的鈣元素含量是否符合標(biāo)簽所示，取10g這種鹽于燒杯中，加入足量稀鹽酸，待完全反應(yīng)后，燒杯中質(zhì)量減少了0.132g．請通過計(jì)算推斷此標(biāo)簽中鈣的含量是否屬實(shí)？3.某學(xué)習(xí)小組取25g石灰石樣品放人燒杯中，加人稀鹽酸至不再產(chǎn)生氣泡為止(石灰石中的雜質(zhì)不溶于水，不含鈣元素，也不及稀鹽酸反應(yīng))．加入稀鹽酸的質(zhì)量及放出氣體質(zhì)量的關(guān)系如圖．4.高溫煅燒含碳酸鈣為80%的石灰石250g，可制得二氧化碳?xì)怏w多少克？在標(biāo)準(zhǔn)狀況下二氧化碳?xì)怏w占多大體積(CO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下密度為1.98g/L)？5.張玲同學(xué)為測定漢白玉中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，稱取5.55g研碎的漢白玉粉末進(jìn)行四次高溫加熱,冷卻,稱量剩余固體的重復(fù)操作（已知：碳酸鈣高溫分解生成氧化鈣和二氧化碳，雜質(zhì)不參與反應(yīng)）．記錄數(shù)據(jù)如下：操作次序第一次第二次第三次第四次剩余固體質(zhì)量（g）4.253.953.353.35請計(jì)算：

（1）完全反應(yīng)后產(chǎn)生的二氧化碳質(zhì)量；

（2）漢白玉中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．6.某科學(xué)愛好小組在綜合實(shí)踐活動(dòng)中，從野外帶來一塊石灰石樣品（主要成分是碳酸鈣），詢問專業(yè)人員得知該樣品中含有的雜質(zhì)是二氧化硅．二氧化硅難溶于水，不能及鹽酸反應(yīng)．為了測定該石灰石的純度，愛好小組同學(xué)取用5克這種石灰石樣品，用試驗(yàn)室現(xiàn)有的未知溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸40克分4次加入，充分反應(yīng)后，經(jīng)過濾,干燥等操作后稱量，得到如下數(shù)據(jù)：試驗(yàn)次數(shù)1234加入的稀鹽酸的質(zhì)量/g10101010剩余固體的質(zhì)量/g4m21.5求（1）表中m的值為______克．

（2）該石灰石樣品的純度．

（3）所用的稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．7.10g氯酸鉀及二氧化錳的混合物加熱，完全反應(yīng)后，質(zhì)量減少3.2g，則原混合物中二氧化錳的質(zhì)量是多少？8.化學(xué)小組加熱氯酸鉀及二氧化錳混合物100.0g制取氧氣，至質(zhì)量不再減輕為止，測得剩余的物質(zhì)質(zhì)量為61.6g．

（1）反應(yīng)生成氧氣的質(zhì)量為______g；

（2）求混合物中氯酸鉀質(zhì)量？（寫出計(jì)算步驟）

（3）反應(yīng)后剩余的物質(zhì)有______；其質(zhì)量分別為______．9.某化學(xué)試驗(yàn)小組加熱40.2g高錳酸鉀制取氧氣，完全反應(yīng)后，稱得剩余固體質(zhì)量為37g．

請計(jì)算：（1）生成氧氣的質(zhì)量為______克

（2）生成二氧化錳多少克？10.雞蛋殼的主要成分是碳酸鈣，為了測定某雞蛋殼中碳酸鈣的含量，小群同學(xué)進(jìn)行了如下試驗(yàn)：將雞蛋殼洗凈,干燥并搗碎后，稱取6g放在燒杯里，然后往燒杯中加入足量的稀鹽酸94g，充分反應(yīng)后，稱得燒杯中物質(zhì)的總質(zhì)量為97.8g．（假設(shè)雞蛋殼中的其他物質(zhì)不及鹽酸反應(yīng)）

（1）產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w______g．

（2）計(jì)算該雞蛋殼中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？（要求寫出完整的解題步驟）11.煅燒125t含雜質(zhì)20%的石灰石，最多可得到生石灰和二氧化碳各多少噸？計(jì)算題答案和解析【答案】

1.解：(1)由圖表分析知每加入5g鹽酸會(huì)消耗0.685g固體，分析知第三次加入稀鹽酸時(shí)碳酸鈣已無剩余，故雜質(zhì)的質(zhì)量為0.3g；

(2)由圖表分析知第三次剩余的固體即為雜質(zhì)的量，故有：

石灰石中碳酸鈣的純度為：QUOTE×100%=85%

答：石灰石樣品的純度是85%．

(3)設(shè)100千克這種純度的石灰石充分煅燒后生成二氧化碳的質(zhì)量為x．

CaCO3QUOTECaO+CO2↑

100

44

100kg×85%

QUOTE

x=37.4kg

所以剩余固體的質(zhì)量=100kg-37.4kg=62.6kg

答：可得到固體質(zhì)量為62.6千克．

2.解：依據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)前后燒杯內(nèi)質(zhì)量減少的就是生成的二氧化碳質(zhì)量，所以二氧化碳的質(zhì)量為0.132g．

設(shè)參與反應(yīng)碳酸鈣的質(zhì)量為x

答：此標(biāo)簽中鈣的含量屬實(shí)．

3.84.32;88.8g

4.解：含碳酸鈣為80%的石灰石250克中碳酸鈣的質(zhì)量為250g×80%=200g

設(shè)生成的二氧化碳的質(zhì)量為xQUOTE=QUOTE

x=88g

體積為：QUOTE=44升

答：生成二氧化碳的質(zhì)量為88g，體積為44升．

5.解：

（1）完全反應(yīng)后生成二氧化碳的質(zhì)量為：5.55g-3.35g=2.2g．

（2）設(shè)5.55g漢白玉粉末中含碳酸鈣質(zhì)量為x

CaCO3CaO+CO2↑

100

44

x

2.2g

x=5g

漢白玉中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)QUOTE×100%≈90.1%；

答案：

（1）完全反應(yīng)后產(chǎn)生的二氧化碳質(zhì)量5g

（2）漢白玉中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為90.1%．

6.3

7.解：依據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)放出氧氣的質(zhì)量為3.2g

設(shè)氯酸鉀的質(zhì)量為x

2KClO32KCl+3O2↑

245

96

x

3.2g

x=8.17g

原混合物中二氧化錳的質(zhì)量=10g-8.17g=1.83g

答：原混合物中二氧化錳的質(zhì)量是1.83g．

8.38.4；氯化鉀,二氧化錳；59.6g,2g

9.3.2

10.2.2；83.3%

【解析】

1.由圖表分析知每加入5g鹽酸會(huì)消耗0.685g固體，分析知第三次加入稀鹽酸時(shí)碳酸鈣已無剩余，故固體中的雜質(zhì)是0.3g，利用這一量可求碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．利用碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)求出100千克這種純度的石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量，然后求出二氧化碳的質(zhì)量就可求出剩余固體的質(zhì)量．

2.碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣,水和二氧化碳，依據(jù)二氧化碳的質(zhì)量及其反應(yīng)的化學(xué)方程式可以計(jì)算碳酸鈣的質(zhì)量,鈣元素的質(zhì)量．

3.試題分析：(1)圖象的轉(zhuǎn)折點(diǎn)是二者恰好反應(yīng)的點(diǎn)，視察圖象可知此時(shí)用去稀鹽酸的質(zhì)量為84.32g；

(2)依據(jù)二氧化碳的質(zhì)量可求出碳酸鈣的質(zhì)量，所得溶液的質(zhì)量=反應(yīng)前各組份的質(zhì)量之和-氣體的質(zhì)量-雜質(zhì)的質(zhì)量；

(3)依據(jù)二氧化碳的質(zhì)量可求出碳酸鈣的質(zhì)量，進(jìn)而利用鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)求鈣元素的質(zhì)量．

：(1)圖象的轉(zhuǎn)折點(diǎn)是二者恰好反應(yīng)的點(diǎn)，視察圖象可知此時(shí)用去稀鹽酸的質(zhì)量為84.32g；

故答案為：84.32g；

據(jù)圖象可知：該樣品最多及鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳3.52g；

設(shè)碳酸鈣的質(zhì)量為x

(2)燒杯中溶液的總質(zhì)量為：8g+84.32g-3.52g=88.8g

故答案為：88.8g；

(3)該石灰石樣品中鈣元素的質(zhì)量為：8g×QUOTE=3.2g

答：該石灰石樣品中鈣元素的質(zhì)量為3.2g．

4.試題分析：依據(jù)含碳酸鈣為80%的石灰石250克求出碳酸鈣的質(zhì)量，然后依據(jù)碳酸鈣高溫煅燒生成氧化鈣和二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式計(jì)算出二氧化碳的質(zhì)量，質(zhì)量除以密度即可求出二氧化碳的體積．

解:含碳酸鈣為80%的石灰石250克中碳酸鈣的質(zhì)量為250g×80%=200g

設(shè)生成的二氧化碳的質(zhì)量為x

QUOTE=

QUOTE

x=88g

體積為：

QUOTE=44升

答：生成二氧化碳的質(zhì)量為88g，體積為44升．

5.

（1）由圖表可知，第三次和第四次剩余固體的質(zhì)量相等，說明，第三次反應(yīng)已是完全反應(yīng)．由于生成的氣體逸出，所以依據(jù)質(zhì)量守恒定律“參與反應(yīng)前各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成各物質(zhì)的質(zhì)量總和”可知，完全反應(yīng)后生成二氧化碳的質(zhì)量=反應(yīng)前漢白玉粉末的質(zhì)量-剩余固體的質(zhì)量；

（2）依據(jù)碳酸鈣高溫加熱的化學(xué)方程式，得出各物質(zhì)之間的質(zhì)量比，列出比例式，即可求出參及反應(yīng)的CaCO3的質(zhì)量，然后依據(jù)質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式計(jì)算即可；

本題主要考查學(xué)生運(yùn)用化學(xué)方程式和質(zhì)量守恒定律進(jìn)行計(jì)算的實(shí)力．

6.解：（1）依據(jù)表格數(shù)據(jù)可得，每消耗10g鹽酸，固體質(zhì)量減少1g，所以m的值為4g-1g=3g

故答案為：3；

（2）由表中數(shù)據(jù)可知第4次固體的質(zhì)量減少小于1g，所以雜質(zhì)的質(zhì)量為1.5g，

所以石灰石的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=QUOTE×100%=70%

答：該石灰石樣品的純度70%．

（3）由題意可知加入10g鹽酸時(shí)，反應(yīng)的碳酸鈣的質(zhì)量為1g

設(shè)此時(shí)參與反應(yīng)的HCl的質(zhì)量為x，

CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑

100

731.0g

x

QUOTE=QUOTE，

解之得：X=0.73g

所以鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=QUOTE×100%=7.3%

答：所用的稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)7.3%．

（1）依據(jù)消耗同質(zhì)量的鹽酸反應(yīng)掉的石灰石質(zhì)量相等原則進(jìn)行分析．

（2）依據(jù)表格數(shù)據(jù)可分析出雜質(zhì)的質(zhì)量為1.5g．

（3）分析數(shù)據(jù)可知，每消耗10g鹽酸，反應(yīng)的碳酸鈣的質(zhì)量為1.0g，可依據(jù)化學(xué)方程式求出鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量．

本題主要考查利用化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算的實(shí)力，同時(shí)也考查了學(xué)生分析數(shù)據(jù)，找出規(guī)律的實(shí)力．

7.

依據(jù)質(zhì)量守恒定律，由反應(yīng)前后固體減少的質(zhì)量為反應(yīng)放出氧氣的質(zhì)量；再利用產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量計(jì)算參與反應(yīng)的氯酸鉀的質(zhì)量，混合物質(zhì)量及氯酸鉀質(zhì)量差即為二氧化錳的質(zhì)量．

由于二氧化錳在反應(yīng)中為催化劑，反應(yīng)前后質(zhì)量不變，本題也可以由氧氣質(zhì)量計(jì)算反應(yīng)生成氯化鉀的質(zhì)量，而由反應(yīng)后固體求出二氧化錳的質(zhì)量．

8.解：（1）生成氧氣的質(zhì)量為：100.0g-61.6g=38.4g，

答：生成了38.4氧氣．

（2）設(shè)氯酸鉀的質(zhì)量為x，生成氯化鉀的質(zhì)量為y，

2KClO32KCl+3O2↑，

245

149

96x

y

38.4g

QUOTE，

x=98.0g，y=59.6g

答：混合物中氯酸鉀質(zhì)量為98g；

（3）原混合物中氯化鉀和二氧化錳，二氧化錳的質(zhì)量為：100.0g-98g=2.0g，

答：反應(yīng)后剩余的物質(zhì)有氯化鉀,二氧化錳質(zhì)量分別為59.6

g,2

g．

反應(yīng)前后的質(zhì)量差即為反應(yīng)生成氧氣的質(zhì)量，依據(jù)氧氣的質(zhì)量可以計(jì)算氯酸鉀的質(zhì)量，進(jìn)一步可以計(jì)算二氧化錳的質(zhì)量．

本題主要考查學(xué)生運(yùn)用假設(shè)法和化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算和推斷的實(shí)力，計(jì)算時(shí)要留意規(guī)范性和精確性．

9.解：（1）依據(jù)質(zhì)量守恒定律，當(dāng)固體質(zhì)量變?yōu)?6.8g時(shí)，生成氧氣的質(zhì)量為40.2g-37g=3.2g；故填3.2；

（2）設(shè)生成MnO2的質(zhì)量為x

2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑

87

32x

3.2g

x=8.7g

答：生成二氧化錳的質(zhì)量為8.7克．

（1）依據(jù)質(zhì)量守恒定律，求誕生成氧氣的質(zhì)量；

（2）依據(jù)生成氧氣的質(zhì)量，利用反應(yīng)的化學(xué)方程式，得出各物質(zhì)之間的質(zhì)量比，列出比例式，即可計(jì)算誕生成二氧化錳的質(zhì)量．

本題主要考查學(xué)生對化學(xué)反應(yīng)方程式的書寫，以及運(yùn)用方程式進(jìn)行計(jì)算的實(shí)力．

10.解：（1）依據(jù)質(zhì)量守恒定律，產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量=6g+94g-97.8g=2.2g

故答案為：2.2；

（2）設(shè)6g該雞蛋殼中碳酸鈣的質(zhì)量為x

CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑

100