2022年高考化學(xué)必刷題庫

2022年高考化學(xué)必刷題庫

7.化學(xué)與生活、生產(chǎn)密切相關(guān)。下列物質(zhì)的性質(zhì)和應(yīng)用均正確且有對應(yīng)關(guān)系的是（）

選項物質(zhì)的性質(zhì)應(yīng)用

A蘇打無毒且溶液顯堿性作食用堿

B二氧化硫具有漂白性作葡萄酒的防腐劑

CFeCb具有氧化性作自來水的殺菌消毒劑

D單晶硅能傳導(dǎo)光信號制太陽能電池

答案：A

解析：選項A,Na2co3在水中水解使溶液顯堿性且無毒，可用作食用堿，正確；選項

B,二氧化硫作葡萄酒的防腐劑是利用其能殺菌和抗氧化的性質(zhì)，錯誤；選項C,FeCb能發(fā)

生水解，生成氫氧化鐵膠體，可作為自來水的凈水劑，但不能用于自來水的殺菌消毒，錯誤；

選項D,單晶硅屬于半導(dǎo)體材料，不能傳導(dǎo)光信號，錯誤。

8.NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）

A.1mol鈉離子的最外層含有的電子數(shù)為NA

B.lOgCaCCh和KHCCh固體混合物中陰陽離子總數(shù)為0.2NA

C.常溫下，35.5gCb溶于水后，溶液中CL、HC10、C10\C「四種微?？倲?shù)為NA

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCH,與足量Ch在光照條件下反應(yīng)生成一氯甲烷的分子數(shù)為0.5/VA

答案：B

解析：選項A,鈉原子最外層電子數(shù)為1,鈉離子最外層電子數(shù)為8,1mol鈉離子的最

外層含有的電子數(shù)為8NA,錯誤；選項B,CaCCh和KHCCh的摩爾質(zhì)量均為100g-moF1,

lOgCaCCh和KHCO3總物質(zhì)的量為O.lmol,又因CaCCh和KHCCh的陰陽離子個數(shù)之比均

為1：1,所以，0.1mol二者的混合物中陰陽離子總數(shù)為0.2NA,正確；選項C,35.5gC12溶

于水后溶液中含氯元素的微?？倲?shù)小于NA,錯誤；選項D,甲烷與氯氣在光照條件下生成

一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳和HC1Q.5molCH4與足量CI2反應(yīng)生成的一氯

甲烷分子數(shù)小于0.5NA,錯誤。

9.有機化合物W的分子式為C9H⑵其含有苯環(huán)的結(jié)構(gòu)有

下列說法錯誤的是（）

A./與苯互為同系物

B.除了上述3種物質(zhì)，W的含苯環(huán)的同分異構(gòu)體還有5種

C.有機物w的一種結(jié)構(gòu)為一人,，該有機物不能與漠單質(zhì)發(fā)生加成反應(yīng)

D.有機物W不管是否含有苯環(huán)，在一定條件下都能發(fā)生氧化反應(yīng)

、5種，正確；選項C,"A,中含有碳碳雙鍵，能與溪單質(zhì)發(fā)生加成反應(yīng)，錯

誤；選項D,燒都可在氧氣中燃燒，發(fā)生氧化反應(yīng)，正確。

10.X、Y、M、N是短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大。已知X原子的最外層電

子數(shù)是電子層數(shù)的3倍，X、M同主族，Y原子在短周期主族元素中原子半徑最大。下列說

法正確的是()

A.M與X形成的化合物對應(yīng)的水化物一定是強酸

B.Y2X和Y2X2中化學(xué)鍵類型相同，陰、陽離子的個數(shù)比相同

C.氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：M>N

D.離子半徑：代-)>?丫+)

答案：D

解析：根據(jù)X原子的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍，知X為O；X、M同主族，則

M為S；根據(jù)四種元素為短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大，知N為C1；根據(jù)Y原子

在短周期主族元素中原子半徑最大，知Y為Na。M與X形成的化合物有SCh、SO3,對應(yīng)

的水化物分別為H2so3、H2SO4,H2so3為弱酸，A項錯誤；NazO中只含離子鍵，NazCh中

含離子鍵、非極性共價鍵，B項錯誤；非金屬性：S<C1,故氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：H2S<HC1,

C項錯誤；具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，故離子半徑：NO?

")>/-(Na+),D項正確。

11.用如圖所示裝置進行實驗，下列預(yù)期實驗現(xiàn)象及相應(yīng)結(jié)論均正確的是()

—a

ab預(yù)期實驗現(xiàn)象結(jié)論

試管c中有大量紅棕

A銅絲濃硝酸硝酸有強氧化性

色氣體

濃硫酸有酸性及氧

18.4mol-L'H2SO4

B木條木條變黑

溶液化性

C生鐵NaCl溶液導(dǎo)管處發(fā)生倒吸生鐵發(fā)生吸氧腐蝕

含少量HC1和H2O2試管c中有大量無色該反應(yīng)中鐵作催化

D鐵絲

溶液氣體劑

答案：c

解析：Cu與濃HNCh反應(yīng)生成二氧化氮，二氧化氮能與水反應(yīng)生成一氧化氮，一氧化

氮是無色氣體，故A錯誤；木條變黑說明濃硫酸有脫水性，故B錯誤；NaCl溶液呈中性，

在中性溶液中生鐵發(fā)生吸氧腐蝕，故C正確；鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵，氯化亞鐵與雙

氧水反應(yīng)生成氯化鐵，氯化鐵作催化劑催化H2O2的分解，故D錯誤。

12.一種微生物燃料電池如圖所示，下列關(guān)于該電池的說法正確的是（）

A.a電極為正極

B.H+由右室通過質(zhì)子交換膜進入左室

C.a電極的電極反應(yīng)式為C6H5OH—28e-+llH2O=6CO2t+28H+

D.當(dāng)b電極上產(chǎn)生1molN2時，溶液中將有10moi屋通過

答案：C

解析：根據(jù)a電極上C6H50H轉(zhuǎn)化為C02,知a電極上發(fā)生氧化反應(yīng)，則a電極為負(fù)極,

A錯誤；H+由左室通過質(zhì)子交換膜進入右室，B錯誤；a電極上C6H50H被氧化為C02,電

極反應(yīng)式為C6H50H—28晨+11H2O=6CO2t+28H+,C正確；電子不能通過電解質(zhì)溶液,

D錯誤。

13.化學(xué)上常用AG表示溶液中的1g；器，)。25℃時，用0.1mol-L1的NaOH溶液滴

定20。0mL0.1mo卜Lr的HNO2溶液。AG與所加NaOH溶液體積(V)的關(guān)系如圖所示，下

列說法不正確的是()

A.C點時，加入NaOH溶液的體積不為20mL

B.D點溶液的pH=11.25

C.B點溶液中存在2c(H*)—2c(OH)=C(NO2)—C(HNO2)

D.25℃時，HNO2的電離常數(shù)H=LOXIO』

答案：D

解析：根據(jù)題圖中A點溶液的AG=8.5,可得0.1molL?HNO2溶液的pH=2.75,故

HNCh為弱酸。由題圖可知C點溶液呈中性，由于NaNCh水解使溶液呈堿性，因此C點還

要有HNO2剩余才能使溶液呈中性，即加入NaOH溶液的體積略小于20mL,A正確；在D

點電**))=_&5,則黑"l.OXltJF,又KW=C(H+>C(OH—)=10”，所以c(H+)=10

+

F-25,pH=11.25,B正確；B點溶液中存在電荷守恒：c(NaJ+C(H)=C(OH-)+C(NO2').

由題圖可知B點溶液中“(NaNCh)="(HNO2),根據(jù)物料守恒：2c(Na*)=c(NO2)+c(HNO2),

結(jié)合兩大守恒可得關(guān)系式：2c(H+)—2c(OH-)=c(NO三)一c(HNO2),C正確；A點溶液為HNO2

溶液，結(jié)合吆:g公=8.5和水的離子積Kw=c(H->c(OH-)=l()-i4,可計算出A點c(H*)=

C(H+>C(NO；)10一2?75乂10—2.75

lO^275mol-r',則亞硝酸的電離平衡常數(shù)Ka=〈信02「=——而-----=1.0X10-4.5,

D錯誤。

選擇題標(biāo)準(zhǔn)練2

7.化學(xué)在生活中有著廣泛的應(yīng)用，下列對應(yīng)關(guān)系正確的是()

A.利用Na2cCh的堿性可將其作為治療某種胃病的內(nèi)服藥

B.Si導(dǎo)電性比較好，是制作光導(dǎo)纖維的原料

C.FezCh俗稱磁性氧化鐵，可用作油漆和涂料

D.酒精能使蛋白質(zhì)變性，可用于消毒殺菌

答案：D

解析：碳酸鈉的堿性較強，具有刺激性，不能用于中和胃酸，A錯誤；晶體硅的導(dǎo)電性

介于導(dǎo)體和絕緣體之間，是良好的半導(dǎo)體材料，光導(dǎo)纖維的主要成分是SiCh,B錯誤；Fe2O3

俗名為鐵紅，可用作油漆和涂料，磁性氧化鐵為Fe3O4,C錯誤；細(xì)菌、病毒的主要成分是

蛋白質(zhì)，酒精能使蛋白質(zhì)變性，從而起到消毒殺菌的作用，D正確。

8.下列有關(guān)有機物的說法不正確的是（）

A.氯乙烯分子中所有原子共平面

B.乙醇、乙酸都能發(fā)生取代反應(yīng)

C.乙酸乙酯、甲酸丙酯的密度都小于水

D.淀粉和纖維素互為同分異構(gòu)體

答案：D

解析：A項，乙烯分子中所有原子共平面，所以氯乙烯分子中所有原子共平面，正確；

B項，乙醇、乙酸在一定條件下都能發(fā)生酯化反應(yīng)，酯化反應(yīng)屬于取代反應(yīng)，正確，C項，

酯的密度一般比水小，乙酸乙酯、甲酸丙酯屬于低級酯，密度都小于水，正確；D項，淀粉、

纖維素均為混合物，故不互為同分異構(gòu)體，錯誤。

9.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)敘述正確的是（）

A.1.8gNH；中含有的電子數(shù)為I.INA

B.2.2gCCh和NzO的混合氣體中原子數(shù)為0.15NA

C.1molNazCh與足量的CO2反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA

D.25°C、101kPa時，2.24LCH4含有的共價鍵數(shù)為0.4NA

答案：B

解析：1個NH；中含10個電子，則1.8g（0.1mol）NH：中含有的電子數(shù)為NA,A錯誤；

CO2和N2O的摩爾質(zhì)量都是44g-mol'-2.2g該混合氣體的物質(zhì)的量為0.05mol,又二者都是

三原子分子，故該混合氣體中含有的原子數(shù)為015NA,B正確；Na?。?與CC>2反應(yīng)，NajO?

既作氧化劑又作還原劑，則1molNa2O2與足量的CCh反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA,C錯誤；25℃、

101kPa不是標(biāo)準(zhǔn)狀況，故不能用標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積進行計算，D錯誤。

10.有X、Y、Z三種短周期元素，原子半徑由大到小的順序為Y>X>Z,原子序數(shù)之和

為16o三種元素的常見氣態(tài)單質(zhì)在適當(dāng)條件下可發(fā)生如圖所示的轉(zhuǎn)化，其中B和C均為10

電子分子。下列有關(guān)判斷不正確的是（）

A.Y元素位于第二周期VA族

B.A與C能發(fā)生氧化還原反應(yīng)

C.X的最簡單氫化物的熱穩(wěn)定性比Y的強

D.Y的最簡單氫化物與其最高價氧化物對應(yīng)的水化物溶液反應(yīng)，所得溶液一定呈酸性

答案：D

解析：依題意可知X為。，Y為N,Z為H。選項A,N元素位于第二周期VA族，正

確；選項B,A為NO,具有氧化性，C為N%,具有還原性，兩者在一定條件下反應(yīng)生成

刈和HzO,正確；選項C,元素的非金屬性為O>N,故熱穩(wěn)定性為H2ONH3,正確；選項

D,N%和HNO3各自的量未知，無法確定NEB和硝酸反應(yīng)后所得溶液的酸堿性，錯誤。

11.根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是（）

選項實驗操作和現(xiàn)象結(jié)論

用用煙鉗夾住一小塊用砂紙仔細(xì)打磨過的鋁箔在酒精燈

A金屬鋁的熔點較高

上加熱，熔化后的液態(tài)鋁不滴落

B向某溶液中滴加酸化的Ba（NO3）2溶液出現(xiàn)白色沉淀原溶液中一定有SOF

向乙酸乙酯樣品（由乙醉與乙酸反應(yīng)制得）中加入小顆粒

C乙酸乙酯中一定含乙酸

鈉，產(chǎn)生大量氣泡

D向雞蛋清溶液中加入少量CuSO4溶液，出現(xiàn)渾濁蛋白質(zhì)可能發(fā)生了變性

答案：D

解析：鋁和氧氣反應(yīng)生成的氧化鋁的熔點較高，所以內(nèi)部熔化的鋁不會滴落，A錯誤；

向某溶液中滴加酸化的Ba（NO3）2溶液，若原溶液中含SOr，則在酸性條件下N03能將SOf

氧化為SO廠，從而形成硫酸鋼沉淀，因此不能證明原溶液中一定有SOr，B錯誤；乙酸乙

酯中可能混有乙醇、乙酸，乙醇、乙酸都能與鈉反應(yīng)產(chǎn)生H2,故C錯誤；雞蛋清的主要成

分是蛋白質(zhì)，蛋白質(zhì)遇重金屬鹽離子會發(fā)生變性，CuSO4屬于重金屬鹽，向雞蛋清溶液中加

入少量CuSC>4溶液，出現(xiàn)渾濁，說明蛋白質(zhì)可能發(fā)生了變性，D正確。

12.將H2s通入FeCb溶液中，過濾后將反應(yīng)液加入電解槽中電解（如圖所示），電解后

的溶液還可以循環(huán)利用。該方法可用于處理石油煉制過程中產(chǎn)生的H2s廢氣。下列有關(guān)說

法正確的是（）

聚合物電解質(zhì)薄膜

A.過濾得到的沉淀可能是FeS和S

B.若有0.20mol的電子轉(zhuǎn)移，一定能得到2.24L的氫氣

C.可以用Fe與外接電源的a極相連

D.a極相連的電極反應(yīng)為Fe2'—e=Fe3'

答案：D

解析：H2s通入FeCb溶液發(fā)生反應(yīng)：2FeCb+H2s=2FeCb+2HCl+SI,過濾后沉淀

為S,故A錯誤；在b極上發(fā)生2H++2屋=+1,當(dāng)轉(zhuǎn)移0.2molb時，只有在標(biāo)準(zhǔn)狀況

下才能得到2.24LH2,故B錯誤；a是電源正極，若Fe連a極，反應(yīng)為Fe—2e-=Fe2，

則電解后的濾液不能循環(huán)利用，故C錯誤；在a極上發(fā)生Fe2+—e「=Fe2+反應(yīng)，故D正確。

13.常溫下,向10mL0.1moLL、Na2c下溶液中逐滴加入20mL0.1mol-L?HC1溶液,

溶液中含碳元素的各種微粒(CO2因逸出未畫出)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溶液pH變化的情況如圖

所示?下列說法不正確的是()

含

碳

組

分

含

量

/%

+

A.B點所處的溶液中c(H2CO3)+c(H)=c(COr)+c(OH)

B.隨著鹽酸的加入，溶液中.巨C端黑H)小

?CO3)

C.常溫下，CO2飽和溶液的pH約為5.6

D.lg[Xa2(H2CO3)]=-10.3

答案：B

解析：由題圖知，B點所處的溶液中溶質(zhì)為NaCl和NaHCCh,由質(zhì)子守恒可得c(H2cO3)

+C(H+)=C(CO/)+C(OH-),A正確；4H，藍)=Kh(C0r),C0r的水解常數(shù)^(COF)

只與溫度有關(guān)，所以溫度不變，隨著鹽酸的加入，)不變,B錯誤；由題圖可

c(CO3)

知，在D點形成CO2的飽和溶液，所以CO2的飽和溶液的pH約為5.6,C正確；A點所處

的溶液中，c(COT)=c(HCO3),所以Ka2(H2co3)="C理震)=c(H')=10「|。3,故

lg[K,2（H2co3）]=-10.3,D正確。

選擇題標(biāo)準(zhǔn)練3

7.化學(xué)與生活、環(huán)境、能源等息息相關(guān)，下列說法不正確的是（）

A.目前，空氣質(zhì)量報告中涉及的污染物主要是S02、N02和可吸入顆粒物

B.食品添加劑如防腐劑、著色劑和膨松劑等的用量若符合國家衛(wèi)生標(biāo)準(zhǔn)，就不會對人

體產(chǎn)生危害

C.天然氣、沼氣、可燃冰的主要成分都是CH4,且都屬于可再生能源

D.棉、麻、毛、絲以及各種化學(xué)纖維都是由高分子化合物構(gòu)成的

答案：C

解析：A項，空氣質(zhì)量報告中涉及的污染物主要是S02、NO?和可吸入顆粒物，正確；

B項，常用的食品添加劑有防腐劑、著色劑和膨松劑等，它們的添加量都有相應(yīng)的國家衛(wèi)生

標(biāo)準(zhǔn)，只要在此標(biāo)準(zhǔn)范圍內(nèi)，就不會對人體產(chǎn)生危害，正確；C項，天然氣、沼氣、可燃冰

的主要成分都是CH4,天然氣、可燃冰屬于不可再生能源，沼氣屬于可再生能源，錯誤；D

項，棉、麻的主要成分是纖維素，毛、絲的主要成分是蛋白質(zhì)，棉、麻、毛、絲以及各種化

學(xué)纖維都是由高分子化合物構(gòu)成的，正確。

8.鉀長石（KAlSisO。是一種鉀的鋁硅酸鹽，可用于制備AI2O3、K2c03等物質(zhì)，制備流

程如圖所示：

CaC0?、Na￡O,水過量CQNaOH

I4II

鉀長石f網(wǎng)f網(wǎng)「發(fā)出液f標(biāo)斗廠濾液廿網(wǎng)―網(wǎng)廣謔液?碳酸鉀晶體f磷酸售

L浸出液LAKOH^AIJO,L碳酸鈉晶體

下列有關(guān)說法正確的是（）

A.鉀長石用氧化物的形式可表示為K2OAl2O3-3SiO2

B.煨燒過程中Si、K和Al元素轉(zhuǎn)化為CaSiCh、KAlCh和NaAlCh

C.沉淀過程中的離子方程式為CO2+2A1O2+3H2O=COr+2A1（OH）3I

D.上述流程中可以重復(fù)利用的物質(zhì)只有Na2cO3

答案：B

解析：A項，鉀長石用氧化物的形式表示為KzOALChGSiCh,錯誤；B項，鉀長石與

碳酸鈣、碳酸鈉在高溫下反應(yīng)，硅元素轉(zhuǎn)化為CaSiCh,而鋁、鉀元素轉(zhuǎn)化為偏鋁酸鈉和偏

鋁酸鉀，正確；C項，由于通入的C02過量，沉淀反應(yīng)的離子方程式為CO2+A1O2+

2H2O=HCO3+Al（OH）jI,錯誤；D項，煨燒過程中鉀長石與碳酸鈣、碳酸鈉反應(yīng)會產(chǎn)生

CO2氣體，后續(xù)沉淀過程中所需的C02可以由燃燒過程中產(chǎn)生的C02提供，故C02可以重

復(fù)利用，另外，燃燒時需要Na2co3,而結(jié)晶過程中會產(chǎn)生Na2c03晶體，故Na2co3也可以

重復(fù)利用，錯誤。

9.已知a、b、c、d、e是前四周期原子序數(shù)依次增大的五種元素，其中a的一種核素

常用來鑒定文物年代；c元素所組成的單質(zhì)和氫化物中各有一種可以用來作消毒劑和漂白

劑；d元素的原子半徑是第三周期金屬元素中最小的；e元素有多種價態(tài)，其中含+6價e

的一種鹽是目前理想的自來水處理劑。下列判斷正確的是（）

A.a、b、c三種元素分別形成的單質(zhì)均只有一種

B.d的氧化物都能溶于過量的氨水

C.e的氧化物都能與鹽酸反應(yīng)生成一種鹽和水

D.a、b、d、e的單質(zhì)都能與c的單質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)

答案：D

解析：由題干信息可推知a、b、c、d、e五種元素分別為C、N、0、Al、Fe。A項，C、

N,O三種元素分別形成的單質(zhì)均不止一種，錯誤；B項，A1的氧化物為AI2O3,能溶于強

堿溶液，不能溶于氨水，錯誤；C項，e為鐵元素，其氧化物Fe3O4與鹽酸反應(yīng)生成兩種鹽

和水，錯誤；D項，C、N2、Al、Fe都可以和。2發(fā)生氧化還原反應(yīng)，正確。

10.下列有關(guān)說法正確的是（）

H3C—CH—CH,

A.I?的名稱為2-乙基丙烷

C2H5

B.苯乙烯分子中所有原子不可能在同一平面上

C.分子式為的有機物有8種結(jié)構(gòu)（不含立體異構(gòu)）

C4HHN

D.用NaOH溶液可以除去乙酸乙酯中的乙酸

答案：C

H3C—CH—CH3

解析：'|的名稱為2一甲基丁烷，A錯誤；苯和乙烯分子中原子均共

C2H5

平面，苯乙烯可看成是由乙烯基取代苯環(huán)上的一個氫原子得到的，所以，苯乙烯分子中所有

原子有可能在同一平面上，B錯誤；分子式為C4HnN的有機物有CH3cH2cH2cH2NH2、

CH3cHCHCH3

-I(CH3XCHCH2NH2、(CH3)3C—NH2、CH3CH2CH2NHCH3、

NH2

（CHO2CHNHCH3,CH3CH2NHCH2CH3.（CH3）2NCH2cH3,共8種，C正確;NaOH會與乙

酸乙酯反應(yīng)生成乙酸鈉和乙醇，故不能用NaOH溶液除去乙酸乙酯中的乙酸，應(yīng)選擇飽和

碳酸鈉溶液，D錯誤。

11.氮氧化物（NO,）是有毒的大氣污染物，研究發(fā)現(xiàn)，可以采用如圖裝置有效去除氮的

氧化物，下列說法正確的是（）

s,or

A.Pt電極i為電解池的陽極

B.電解過程中，質(zhì)子由左極室移向右極室

C.電解過程中，左極室pH會逐漸減小

D.若N0.＜為NO,轉(zhuǎn)移1mol電子時吸收塔中可以生成1molHSO；

答案：D

解析：根據(jù)圖示，可以得出HSO3得到電子被還原，所以Pt電極I為電解池的陰極，

Pt電極H為陽極，A錯誤；質(zhì)子在電解池中向陰極移動，即由右極室移向左極室，B錯誤；

電解過程中，電極I發(fā)生的反應(yīng)為2HSO3+2e+2H=S2Or+2H2O,電極H上發(fā)生反應(yīng):

+

2H2O-4e=O2t+4H,H+通過質(zhì)子交換膜移向左極室，但左極室中不斷生成水，所以

pH會逐漸增大，C錯誤；根據(jù)得失電子守恒，可得關(guān)系式NO?2HSO。故D正確。

12.實驗室制備漠苯的反應(yīng)裝置如下圖所示，關(guān)于實驗操作或敘述錯誤的是（）

A.向圓底燒瓶中滴加苯和溟的混合液前需先打開K

B.實驗中裝置b中的液體逐漸變?yōu)闇\紅色

C.裝置c中碳酸鈉溶液的作用是吸收澳化氫

D.反應(yīng)后的混合液經(jīng)稀堿溶液洗滌、結(jié)晶，得到溟苯

答案：D

解析：本題涉及的考點有浪苯的制取與提純、化學(xué)實驗的基本方法和技能，考查了化學(xué)

實驗與探究能力。通過化學(xué)實驗，體現(xiàn)了科學(xué)探究與創(chuàng)新意識的學(xué)科核心素養(yǎng)。

苯與浪在FeBn,催化下立即反應(yīng)產(chǎn)生HBr氣體，故加苯和澳的混合液前需打開K,A

項正確；澳易揮發(fā)且易溶于有機溶劑CCU,故裝置b中的液體逐漸變?yōu)闇\紅色，B項正確；

漠化氫易溶于水并能與Na2cCh發(fā)生反應(yīng)，C項正確；澳苯是難溶于水的液體，反應(yīng)后的混

合液經(jīng)堿液洗滌、分液、蒸僧，可得到純凈的澳苯，D項錯誤。

13.向含MgCL和CuCL的溶液中逐滴加入0.1mohL?的NaOH溶液，沉淀的質(zhì)量與

加入NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示，已知匕=3打，下列說法正確的是（）

A.原溶液中2c(MgC12)=c(CuC12)

B.該實驗不能證明Ksp[Cu(OH)2]<Ksp[Mg(OH)2j

C.水的電離程度：A>B>C

D.若向Mg(0H)2懸濁液中加入CuCL溶液，一定會有Cu(0H)2生成

答案：C

解析：由題圖可知，先生成的藍色沉淀為CU(OH)2,后生成的沉淀為Mg(OH)2,L=3W,

說明〃[Mg(OH)2]=2〃[Cu(OH)2],故原溶液中c(MgCk)=2c(CuC12),A項錯誤;CuCb的物

質(zhì)的量濃度小且Cu2+先沉淀，說明Cu(0H)2的Ksp比Mg(0H)2的Ksp小，B項錯誤；A點溶

液中的溶質(zhì)為NaCI和MgCl2,B點溶液中的溶質(zhì)為NaCI,C點溶液中的溶質(zhì)為NaCl和

NaOH,鎂離子水解促進水的電離，NaOH電離出的OFT抑制水的電離，NaCl對水的電離無

影響，故水的電離程度:A>B>C,C項正確;若要生成CU(OH)2沉淀，則必須滿足C(CU2+〉/(OH

-)>KP[CU(OH)2],題中未給出相關(guān)離子的濃度，故無法判斷是否生成Cu(OH)2沉淀，D項錯

誤。

選擇題標(biāo)準(zhǔn)練4

7.化學(xué)與生產(chǎn)、生活及環(huán)境密切相關(guān)，下列有關(guān)說法正確的是()

A.有人稱“一帶一路”是“現(xiàn)代絲綢之路”，絲綢的主要成分是纖維素，屬于天然高

分子化合物

B.中國古代利用明磯溶液的酸性清洗銅鏡表面的銅銹

C.汽車尾氣污染物中含有的氮氧化物是汽油不完全燃燒造成的

D.用于光纜通信的光導(dǎo)纖維和制作航天服的聚酯纖維都是新型無機非金屬材料

答案：B

解析：絲綢的主要成分是蛋白質(zhì)，A錯誤；明磯溶液因AF卜水解而呈酸性，銅銹的主

要成分為CU2(OH)2co3,其可溶于酸性溶液，故可利用明磯溶液的酸性清洗銅鏡表面的銅銹，

B正確；汽車尾氣污染物中含有的氮氧化物是氮氣和氧氣在汽車發(fā)動機汽缸內(nèi)發(fā)生反應(yīng)造成

的，而不是汽油不完全燃燒造成的，C錯誤；聚酯纖維不屬于新型無機非金屬材料，D錯誤。

8.有機物甲的發(fā)光原理如下：

關(guān)于有機物甲和有機物乙的說法正確的是()

A.互為同分異構(gòu)體

B.均可發(fā)生加成反應(yīng)

C.均可與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)

D.均最多有7個碳原子共平面

答案：B

解析：根據(jù)有機物甲和有機物乙的結(jié)構(gòu)簡式可知，兩者分子式不同，故不互為同分異構(gòu)

體，A錯誤；有機物甲和有機物乙中均含有苯環(huán)、碳碳雙鍵，均可以發(fā)生加成反應(yīng)，B正確；

有機物甲中含有竣基，其能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)，有機物乙不能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)，C錯

誤；有機物甲和有機物乙中均至少有9個碳原子共平面，D錯誤。

9.NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()

A.常溫下，pH=l的鹽酸中，由水電離出的H+數(shù)目為IO^NA

B.1mol金屬鈉與氧氣完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為NA

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L乙烯和丙烯的混合氣體中含C—H鍵的數(shù)目為2.5NA

D.用粕電極電解100mLlmol-L?的CuSCU溶液足夠長時間，轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為0.2NA

答案：B

解析：A項，常溫下，pH=l的鹽酸中，由水電離出的H+濃度為l()r3moiLi,但缺

少溶液的體積，不能計算出由水電離出的H+的個數(shù)，錯誤；B項，1mol金屬鈉與氧氣完全

反應(yīng)，Na轉(zhuǎn)化為Na+,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為NA,正確；C項，1個乙烯分子含有4個C—H

鍵，1個丙烯分子含有6個C—H鍵，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L乙烯和丙烯的混合氣體的物質(zhì)的

量為0.5mol,但二者各自物質(zhì)的量不能確定，故無法計算混合氣體中C—H鍵的數(shù)目，錯

誤；D項，用黃I電極電解100mL1moLLT?的CuSCU溶液足夠長時間，溶劑水也可能會被電

解，轉(zhuǎn)移電子數(shù)不一定為0.2NA,錯誤。

10.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X是非金屬性最強的元素，在

元素周期表中Y位于第IA族，Z的簡單離子半徑是同周期最小的，W與X屬于同一主族。

下列說法正確的是()

A.元素X、Y的簡單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)

B.由Z、W兩種元素組成的化合物是離子化合物

C.W的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比X的強

D.離子半徑：r(X)<r(Y)<r(Z)<r(W)

答案：A

解析：X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X是非金屬性最強的短周期元素，X是F元

素；Y位于第IA族，Y是Na元素；Z的簡單離子半徑是同周期最小的，Z是A1元素；W

與X屬于同一主族，W是CI元素。元素F「、Na+具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，故A正確；AlCb

是共價化合物，故B錯誤；穩(wěn)定性HF>HC1,故C錯誤；電子層數(shù)越多半徑越大，層數(shù)相

同時質(zhì)子數(shù)越多半徑越小，離子半徑：r(Z)<r(Y)<r(X)<r(W),故D錯誤。

11.某學(xué)習(xí)小組的同學(xué)根據(jù)“侯氏制堿法”的原理：(DNH3+H2O+CO2+

NaCl=NaHCO3I+NH4Ch(2)2NaHCCh=^=Na2cO3+H2O+CO2f,利用如下實驗裝置

制備Na2co3。

下列敘述正確的是()

A.若X為稀硫酸，Y為碳酸鈣，則可用裝置甲制取CCh

B.裝置乙中會有白色沉淀析出

C.將裝置丙中所得濾液蒸干可得到NH4cl固體

D.用裝置丁加熱NaHCCh固體可制得Na2c。3

答案：B

解析：因為硫酸與碳酸鈣反應(yīng)生成硫酸鈣，硫酸鈣微溶于水，覆蓋在碳酸鈣表面，阻止

碳酸鈣與硫酸進一步反應(yīng)，A項錯誤；由于氯化鈉溶液飽和，生成的碳酸氫鈉溶解度小于氯

化鈉，所以碳酸氫鈉以沉淀形式析出，B項正確；將裝置丙中所得濾液蒸干得不到氯化鏈固

體，C項錯誤；加熱碳酸氫鈉時，試管口向下傾斜，防止碳酸氫鈉分解生成的水冷凝倒流使

試管炸裂，D項錯誤。

12.鈉硫電池以熔融金屬鈉、熔融硫和多硫化鈉(NazS.J分別作為兩個電極的反應(yīng)物，固

體AI2O3陶瓷(可傳導(dǎo)Na.)為電解質(zhì)，其反應(yīng)原理如圖所示。下列說法正確的是()

用電器

或電源B

融鈉固體電熔融硫

解質(zhì)和Na2sx

A1A

Na;?二二Na?二二Na*

A.放電時，電極A為正極

B.充電時，電極B與外接電源正極相連，電極反應(yīng)式為k—2e==xS

C.若用該電池在鐵器上鍍鋅，則鐵器應(yīng)與電極B相連接

D.若用該電池電解精煉銅，當(dāng)電路中通過1mol電子時，陽極質(zhì)量減少32g

答案：B

解析：放電時，電極A處熔融鈉失電子變?yōu)镹a，故電極A為負(fù)極，A項錯誤；原電

池的正極在充電時變成陽極，與電源正極相連，陽極上發(fā)生氧化反應(yīng)，B項正確；在電鍍過

程中，鍍件作陰極，鍍層金屬作陽極，即鋅接電極B,鐵器接電極A,C項錯誤；電解精煉

銅時，陽極為粗Cu,活潑金屬先放電，故不能判斷陽極上金屬質(zhì)量的減少量，D項錯誤。

13.常溫下，向溶有0.1molCL的氯水中滴加2moi的NaOH溶液，得到溶液的pH

隨所加NaOH溶液體積的變化圖象如下。下列說法正確的是()

A.若a點對應(yīng)溶液pH=4,且c(C「)=?1c(CIO),貝ijKa(HC10)=六y

B.向a點對應(yīng)溶液中通入SO2,溶液的酸性和漂白能力均增強

C.若x=100,b點對應(yīng)溶液中:c(Na+)>c(Cr)>c(C10-)>c(0H_)>c(H+)

D.若y=200,c點對應(yīng)溶液中：c(Na+)=4c(ClO)+4c(Cr)

答案：C

解析：若a點對應(yīng)溶液pH=4,則c(H+)=1.0X10—4moLLr,對應(yīng)溶液為氯水，由CL

+H2OHC1+HC1O,則c(C「)=c(HC10)+c(C10「)，又c(C「)=wc(C10),c(HC10)=(〃?

)

一l)c(ClCT),Ka(HC10)="H匕陰g一,A項錯誤；向a點對應(yīng)溶液中通入

SO2發(fā)生反應(yīng)CL+SO2+2H2O=H2so4+2HC1,CI2+H2OHC1+HC1O平衡向左移動，

溶液漂白能力減弱，B項錯誤；若x=100,加入的〃(NaOH)=0.2mol,發(fā)生反應(yīng)Cl2+

2NaOH=NaCl+NaClO+H2O,CRT水解，使溶液呈堿性，故b點溶液中離子濃度大小關(guān)

系：c(Na+)>c(C1)>c(ClCT)>c(C)H-)>c(H+),C項正確；若y=200,加入的/j(NaOH)=0.4mol,

則c點溶液中的溶質(zhì)為0.2molNaOH、0.1molNaCK0.1molNaClO,由物料守恒知，c(Na

+)=2c(CF)+2c(C10)+2<?(HC1O),D項錯誤。

選擇題標(biāo)準(zhǔn)練5

7.化學(xué)與環(huán)境、材料、信息、生活關(guān)系密切，下列說法正確的是()

A.“山東疫苗案”涉及疫苗未冷藏儲運而失效，這與蛋白質(zhì)變性有關(guān)

B.硫、氮、碳的氧化物是形成酸雨的主要物質(zhì)

C.計算機芯片的主要成分是二氧化硅

D.自來水廠常用明磯作消毒殺菌劑

答案：A

解析：蛋白質(zhì)在高溫或加熱時發(fā)生變性，失去蛋白質(zhì)的活性，A正確；SO2、NO*是造

成酸雨的主要原因，碳的氧化物不是造成酸雨的原因，B錯誤；芯片的主要成分是晶體硅，

C錯誤；明磯可以凈水，但不具有消毒殺菌的作用，D錯誤。

8.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述錯誤的是()

A.18g葡萄糖分子中官能團數(shù)目為0.6NA

B.含有0.1molNH；的氨水中，含有0H一的數(shù)目大于O.INA

C.常溫下，5.6gFe與含0.2molHNO3的溶液充分作用，最少失去的電子數(shù)為0.15NA

D.常溫下，lLpH=9的CH3coONa溶液中，發(fā)生電離的水分子數(shù)為1X10-5以

答案：C

解析：葡萄糖分子中含有5個羥基和1個醛基，18g葡萄糖的物質(zhì)的量為0.1mol,分

子中官能團數(shù)目為0.6NA,A項正確；由電荷守恒可知，〃(NH[)+〃(H+)="(0H-)，其中n(OH

")>0.1mol,B項正確；常溫下，鐵遇濃硝酸發(fā)生鈍化，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)少于0.15必，C項錯

誤；常溫下，1LpH=9的CH3coONa溶液中，OFT全部由水電離產(chǎn)生，其數(shù)目為1義10一

§NA,故發(fā)生電離的水分子數(shù)為1X105以，D項正確。

9.某重要有機合成中間體X的結(jié)構(gòu)如圖所示，有關(guān)該物質(zhì)的說法正確的是()

o

A.X分子中所有碳原子一定共面

B.X可以使浸水、酸性KMnCU褪色，且原理不相同

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下1molX分別和足量Na和NaHCCh反應(yīng)，生成氣體體積相同

OOH

D.X與庚二酸(H()())互為同分異構(gòu)體

答案：B

解析:分子中側(cè)鏈上的碳碳單鍵是可以繞鍵軸旋轉(zhuǎn)的，所以不能保證所有碳原子共平面,

A項錯誤；X使澳水褪色的原理是碳碳雙鍵與濱水的加成反應(yīng)，X使酸性高鎰酸鉀溶液褪色

的原理是碳碳雙鍵被高鎰酸鉀氧化,B項正確;X與金屬Na或者與NaHCCh反應(yīng)，都是一OH

上活潑氫的作用，1molX和足量Na反應(yīng)得到0.5mol氫氣，和足量NaHCCh反應(yīng)得到1mol

二氧化碳?xì)怏w，C項錯誤；X中有3個氧原子，庚二酸分子中有4個氧原子，不可能是同分

異構(gòu)體，D項錯誤。

10.元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加，其中Y為金屬元素，p、q、r是由這些元

素組成的二元化合物，m、n分別是元素Y、Z的單質(zhì)，常溫下n為深紅棕色液體且0.01mol-L

k溶液的pH為2,p（相對分子質(zhì)量為78）是難溶于水、密度比水小的油狀液體，s是難溶于

水、密度比水大的油狀液體。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是（）

A.原子半徑的大小關(guān)系：W<X<Z

B.W與氧元素形成的化合物可能既含極性鍵又含非極性鍵

C.r能抑制水的電離，q能促進水的電離

D.p可以使酸性KMnO4溶液褪色

答案：D

解析：審題時抓住如下關(guān)鍵信息：①四種元素的原子序數(shù)依次增大，但不一定是短周期

元素；②二元化合物指兩種元素組成的化合物；③常溫下，深紅棕色液態(tài)物質(zhì)為液溟，m是

金屬單質(zhì)；④由pH可知，r是一元強酸；⑤油狀液體通常是液態(tài)有機物。再結(jié)合p的相對

分子質(zhì)量為78,及圖中轉(zhuǎn)化關(guān)系推知，m為鐵單質(zhì)，q為澳化鐵，n為溪單質(zhì)，p為苯，r

為漠化氫，s為溪苯。綜上所述，W為氫元素，X為碳元素，Y為鐵元素，Z為謨元素。溪、

碳、氫的原子半徑依次減小，A項正確；若該化合物為H2O2,其含有極性鍵和非極性鍵，B

項正確；謨化氫抑制水的電離，而澳化鐵中鐵離子能結(jié)合水電離出的氫氧根離子，促進水的

電離，C項正確；苯不能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色，D項錯誤。

11.實驗室按如圖裝置測定純堿（含少量NaCl）的純度。下列說法不正確的是（）

A.滴入鹽酸前，應(yīng)將裝置中含有CO?的空氣排盡

B.裝置①、④的作用是防止空氣中的CO2進入裝置③

C.必須在裝置②、③間添加盛有飽和NaHCCh溶液的洗氣瓶

D.反應(yīng)結(jié)束時，應(yīng)再通入空氣將裝置②中CO2轉(zhuǎn)移到裝置③中

答案：C

解析：測定純堿的純度，實驗原理是Ba（OH）2溶液可吸收純堿與鹽酸產(chǎn)生的CO2產(chǎn)生

BaCQ?沉淀，通過測定產(chǎn)生的沉淀的質(zhì)量計算純堿的質(zhì)量，從而計算純堿的純度。由于裝置

內(nèi)空氣中含有的CO2對測定結(jié)果有影響，因此滴入鹽酸前，應(yīng)將裝置中含有CO2的空氣排

盡，A正確；空氣中含有的CO2對測定結(jié)果有影響，裝置①、④可以吸收空氣中的CO2,

防止空氣中的CO2進入裝置③，B正確；由于鹽酸容易揮發(fā)，裝置②中產(chǎn)生的CCh中含有

HC1,但HC1的存在對測定結(jié)果無影響，裝置②、③間不能添加盛有飽和NaHCCh溶液的洗

氣瓶，否則飽和NaHCCh溶液吸收揮發(fā)的HC1的同時會生成CO2,導(dǎo)致測得的CCh的質(zhì)量

偏大，C錯誤；反應(yīng)結(jié)束時，為了使②中CCh被③中Ba(0H)2溶液充分吸收，應(yīng)再通入空氣

將裝置②中CO2轉(zhuǎn)移到裝置③中，D正確。

12.LiOH和鉆氧化物可用于制備鋰離子電池正極材料。利用如圖裝置電解制備LiOH,

兩電極區(qū)電解液分別為LiOH和LiCl溶液。下列說法不正確的是()

陽離子交換膜

A.每產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24L氫氣，有0.1mol陽離子通過陽離子交換膜進入陰極區(qū)

B.電解過程中B極區(qū)溶液的pH變大

C.陽極的電極反應(yīng)式為2C1—-2e「^=CLt

D.A極區(qū)電解液為LiCl溶液

答案：A

解析：由題圖可知，B極區(qū)產(chǎn)生H2,說明H+在電極B上放電，故電極B為陰極，Li+

通過陽離子交換膜向陰極移動，結(jié)合實驗?zāi)康氖侵苽銵iOH,可知B極區(qū)的電解液為LiOH

溶液，否則無法得到純凈的LiOH,因此A極區(qū)的電解液為LiCl溶液，陽極上C「放電，電

極反應(yīng)式為2c「一2屋—02t,所以B、C、D正確；每產(chǎn)生0.1molH?,轉(zhuǎn)移0.2mole,

就有0.2molLi卡通過陽離子交換膜進入陰極區(qū)，A錯誤。

13.常溫下，下列溶液中的微粒濃度關(guān)系不正確的是()

A.醋酸溶液加水稀釋時，二柴…、'均增大

c(CH3coOH)c(CH3coO)

B.HC1O與HF的混合溶液中c(H+)=/Ka(HF)c(HF)+Ka(HClO)c(HClO)+Kw

C.等濃度、等體積的Na2s溶液與HC1溶液混合，所得溶液中：2c82-)+以1?一)+以(才1

-)=c(Na+)+c(H+)

D.向0.1molirNH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至溶液恰好呈中性：c(Na

')>C(S0F)>C(NH4)>c(OH)=c(H+)

答案：C

解析：醋酸溶液加水稀釋時，c(CH3coeT)減小，%；幺白=5喙照)，稀釋

(■(CHjCOOH)((CH3COO)

時Ka(CH3coOH)不變，c(CH3coeT)減小，故外寸空工口、增大,無限稀釋時，c(H*)接近

10'7mol-L-1,而c(CH3coeT)減小，故小2*口.-、增