2023屆高考化學(xué)-水溶液中離子平衡專項(xiàng)練習(xí)（解析版）含解析

水溶液中離子平衡

1.常溫下，向20.00mL0.1000mol?L-CUCOOH溶液中慢慢加入NaOH

固體。CRCOOH與cLcoo-的濃度變化趨勢如圖所示（不考慮溶液體積和溫度的變

化）。當(dāng)n（Na0H）=0.001mol時，溶液呈酸性。下列說法不正確的是（）

+-

A.當(dāng)n(Na0H)=0.002mol時,c(Na)>c(CH3COO)>c(CH3COOH)

B.在M點(diǎn)時，/j(OH-)-T7(H+)=(a-0.05)mol

+--

C.當(dāng)z?(Na0H)=0.001mol時，2c(H)+c(CH3COOH)=2c(0H)+c(CH3COO)

D.a<0.001

【答案】B

【解析】A項(xiàng)，當(dāng)z?(NaOH)=O.002mol時，NaOH與CH3COOH的物質(zhì)的量相等，

兩者恰好完全中和，反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)只有CACOONa,但QLCOCT有小部分發(fā)

+

生水解，所以存在的關(guān)系是c(Na)>C(CH3C00)>C(CH3COOH)，故A正確；B項(xiàng)，

1

在M點(diǎn)，C(CH3C00H)=C(CH3C00)=0.05mol?L,可得

n(CH3COOH)=n(CH3COO)=0.OOlmoL溶液中存在電荷守恒

+++

n(Na)+n(H)=z?(CH3COO)+n(OH),且n(Na)=amo1,所以

//(OF)-z?(H+)=(a-0.001)mol,故B錯誤；C項(xiàng)，當(dāng)〃(NaOH)=O.OOlmol時，醋酸

1

只被中和了一半，反應(yīng)后的溶液中醋酸和醋酸鈉的物質(zhì)的量相等，電荷守恒關(guān)

+

系為c(Na.)+C(H)=C(CH3COO)+C(OH),物料守恒關(guān)系為

C(CH3C00H)+c(CH3C00)=2c(Na),兩者整合的結(jié)果是

+

2c(H)+C(CH3COOH)=2C(0H)+C(CH3COO),故C正確；D項(xiàng)，當(dāng)〃(NaOH)=O.OOhnol

時，溶液呈酸性，說明CLCOOH的電離程度大于CLCOO-的水解程度，溶液中

-1

C(CH3COO)>C(CH3COOH),而M點(diǎn)，c(CH3COOH)=c(CH3COO)=O.05mol-L,可推

知aVO.OOlmol,故D正確；故選B。

2.25℃時分別做兩組實(shí)驗(yàn)：①用0.lOOOmol?廣鹽酸滴定20.OOmLO.1000

mol?1?氨水;②用0.lOOOmol?L1的KOH溶液滴定20.00mL0.lOOOmol?L1的

醋酸溶液。滴定中pH隨滴加溶液體積變化關(guān)系如下圖所示，下列說法不正確的

是()

A.25c時，0.lOOOmol?1?氨水中水電離出的c(0H)約為：1011mol-L1

B.V(K0H)=V(HCl)=20.00mL時，曲線I和H剛好相交

C.曲線I滴加溶液30.00mL時,溶液中C(NH3?H20)+c(NH；)=0.04moi?I?

D.曲線II滴加溶液10.00mL時，溶液中C(CH3C00)+C(0ID>

+

C(CH3COOH)+C(H)

【答案】B

【解析】A項(xiàng)，由圖表可知，曲線I為用O.lOOOmol-L鹽酸滴定

20.00mL0.1000mol氨水的曲線，當(dāng)鹽酸的體積為零時，溶液pH?"L根

據(jù)水的離子積常數(shù)可知，此時水電離出的的c(OH)約為：10一"mol?『，故A

不選；B項(xiàng)，當(dāng)V(K0H)=V(HCl)=20.00mL時，NH4cl溶液呈酸性，CLCOONa溶液

呈堿性，兩條曲線不可能相交，故選B；C項(xiàng)，當(dāng)?shù)渭拥?0.00ml鹽酸時溶液的

總體積為50.00ml,根據(jù)物料守恒可得，溶液中C(NH3租2O)+c(NH；)=0.04mol

故C不選；D項(xiàng)，曲線H加溶液10.00mL時，溶質(zhì)為等物質(zhì)的量的醋酸鈉和醋

酸，根據(jù)電荷守恒：，C(CH3C0(T)+C(0H-)=c(Na)+c(H+),又由于醋酸的水解程

+

度大于電離程度，則有：c(CH3COO)+c(OH)>c(CH3COOH)+c(H)o故選B

3.室溫下,向20.00mL0.1000mol?！/鹽酸中滴力口0.1000mol-L/NaOH

溶液，溶液的pH隨NaOH溶液體積的變化如圖，已知lg3=0.5。下列說法不正確

的是()

二酚---------\

$-$反應(yīng)終點(diǎn)突變箱用

6-中基紅室I

4-甲基檢繆

2-_______J

010~20—30~

r(NaOH)/mL

A.選擇變色范圍在pH突變范圍內(nèi)的指示劑，可減小實(shí)驗(yàn)誤差

B.用移液管量取20.00mL0.1000mol?1/鹽酸時，移液管水洗后需用待

取液潤洗

3

C.NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液濃度的準(zhǔn)確性直接影響分析結(jié)果的可靠性，因此需用鄰苯

二甲酸氫鉀標(biāo)定NaOH溶液的濃度，標(biāo)定時采用甲基橙為指示劑

D.K(Na0H)=10.00mL時，pH約為1.5

【答案】C

【解析】A項(xiàng)，根據(jù)突變范圍選擇合適的指示劑，要求指示劑的指示范圍與

突變范圍有重疊，所以選擇變色范圍在pH突變范圍內(nèi)的指示劑，可減小實(shí)驗(yàn)誤

差，A正確；B項(xiàng)，移液管水洗后需用待取液潤洗，這樣不改變鹽酸的濃度，可

減小實(shí)驗(yàn)誤差，B正確；C項(xiàng)，甲基橙的指示范圍是3.1~4.4,甲基紅的指示范

圍是4.4?6.2,二者差不多，而甲基紅的指示范圍與突變范圍重疊更大，更能

降低誤差，因此應(yīng)該使用甲基紅，C錯誤；D項(xiàng)，「(NaOH)=10.00mL時，HC1過

量，反應(yīng)后相當(dāng)于余下10mL的HCL溶液為酸性,溶液中,(『)=四%黃------

=《mol/L,所以溶液pH=-Lgc(H+)=-Lgl+lg30=1.5,D正確；故選C。

4.25℃時，向10mL0.01mol?L-1NaCN溶液中逐滴加入0.01mol?L

t的鹽酸，其pH變化曲線如下圖甲所示。NaCN溶液中CN，HCN濃度所占分?jǐn)?shù)(6)

隨pH變化的關(guān)系如下圖乙所示[其中a點(diǎn)的坐標(biāo)為⑼5,0.5)]o

下列溶液中的關(guān)系一定正確的是()

4

A.圖乙中pH=7的溶液：c(Cr)=c(HCN)

B.常溫下，NaCN的水解平衡常數(shù)：^(NaCN)=10-95

C.圖甲中b點(diǎn)的溶液：c(CN-)>c(Cl-)>c(HCN)>c(OH")>c(H+)

D.圖甲中c點(diǎn)的溶液：c(Na+)+c(H+)=c(HCN)+c(OH-)+c(CN)

【答案】A

【解析】25℃時，NaCN溶液中CN\HCN濃度所占分?jǐn)?shù)(6)隨pH變化的關(guān)

系如圖甲所示，可知CN\HCN含量相等時，溶液呈堿性，說明HCN電離程度小

于CN■水解程度,向10水0.01mol-L1NaCN溶液中逐滴加入0.01mol*!?的

鹽酸，其pH變化曲線如圖乙所示，當(dāng)加入鹽酸5mL時，溶液組成為NaCN、HCN,

溶液呈堿性，加入鹽酸10mL時，完全反應(yīng)生成HCN,溶液呈酸性。A項(xiàng)，圖甲

中pH=7的溶液中c(H+)=c(0H)，由溶液電荷守恒可知:c(Na)+c(lT)=c(OH)+c(CN

)+c(Cl),結(jié)合物料守恒可c(Na+)=c(HCN)+c(CN)可知：c(CD=c(HCN),故A

正確；B項(xiàng),a點(diǎn)的坐標(biāo)為(9.5,0.5),則a點(diǎn)c(HCN)=c(CN),NaCN的水解平

衡常數(shù)K(NaCN)=7—C/N)―-=c(OHO=1045mol/L,故B錯誤；C項(xiàng)，b點(diǎn)反應(yīng)

生成等濃度的NaCN、HCN,溶液呈堿性，則HCN電離程度小于CN.水解程度，可

知c(HCN)>c(CN),故C錯誤；D項(xiàng)，任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒和物料

守恒，根據(jù)物料守恒得c(Cl)=c(HCN)+c(CN),而根據(jù)電荷守恒可知，

c(Na)+c(H+)=c(CD+c(OH)+c(CN),則c(Na+)+c(H+)=c(HCN)+c(OH)+2c(CN),

故D錯誤；故選A。

5.室溫下，用相同濃度的NaOH溶液分別滴定20.00mL濃度均為0.lmol-L

5

的三種酸(HA、HB和HC)溶液，滴定的曲線如圖所示，下列判斷不足碉的是

()

A.當(dāng)中和百分?jǐn)?shù)達(dá)50%時：c(A)=c(B)=c(cj

B.滴定至①點(diǎn)時，溶液中：c(Cj>c(Na+)>c(HC)>c(H+)>c(OHj

C.當(dāng)中和百分?jǐn)?shù)達(dá)100%時，消耗的NaOH溶液體積V(HA)=V(HB)=V(HC)

D.①和④所示溶液中都有：c(Na+)+c(H+)=c(C)+c(OHj

【答案】A

【解析】濃度為0.Imol?L的一元酸,若為強(qiáng)酸，則c(H+)=0.lmol/L,pH=l,

由圖可知，濃度為0.Imol/L的HA、HB、HC的pH均大于1且pH依次增大，則

三種酸均為一元弱酸，且酸性：HA>HB>HCoA項(xiàng)，三種情況下分別存在著如下

電荷守恒：c(A-)+c(OH)=c(Na)+c(H+)>c(B-)+c(Off)=c(Na+)+c(H+)>

c(C)+c(OF)=c(Na+)+c(H+),貝！|c(Na)=c(A-)+c(OH)-c(H*)、

c(Na+)=c(B9+c(OH-)-c(H+)>c(Na)=c(C)+c(OH)-c(H+),當(dāng)中和百分?jǐn)?shù)達(dá)50%

時，三種溶液中的c(Na')相等，那么：

c(A-)+c(Off)-c(H+)=c(B)+c(OH)-c(H+)=c(C-)+c(OH)-c(lT)，但是由于三種溶

6

液的pH不相同，則三種溶液中c(OH)-COf)不相等,故c(A)、c(B)>c(C)不

相等，A錯誤；

B項(xiàng)，滴定至①點(diǎn)時，HC被中和一半，此時溶質(zhì)為等物質(zhì)的量的NaC和HC,

二者都能電離C,故c(C)最大，其次是c(Na》HC是弱酸，部分電離，故c(HC)

第三大，溶液pHV7,c(H+)>c(OH-),綜上所述，滴定至①點(diǎn)時，溶液中：

c(C)>c(Na+)>c(HC)>c(H+)>c(OHj,B正確；C項(xiàng)，HA、HB、HC都是一元弱酸，

且濃度、體積均相等，則物質(zhì)的量相等，所以，當(dāng)中和百分?jǐn)?shù)達(dá)100%時，消耗

等濃度的NaOH溶液體積V(HA)=V(HB)=V(HC),C正確；D項(xiàng)，①和④所示溶液

中都存在電荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(Cj+c(OHj,D正確。故選A。

6.常溫下，向20.OOmLO.lOOOmol?P(NHJ2SO4溶液中逐滴加入

0.2000mol?L^NaOH時，溶液的pH與所加NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示(不考

慮揮發(fā))。下列說法正確的是()

2+

A.點(diǎn)a所示溶液中：c(NHZ)=2c(S04")>c(Off)>c(H)

B.點(diǎn)b所示溶液中：c(NH；)=c(Na+)>c(H+)=c(OH-)

2

C.點(diǎn)c所示溶液中：c(S04-)+c(lT)=c(NH3fl2O)+c(0H)

2

D.點(diǎn)d所示溶液中：c(SO4)>C(NH3*H20)>C(OH)>C(NHZ)

【答案】C

7

【解析1A項(xiàng),a點(diǎn)溶液中，鉞根離子水解導(dǎo)致溶液呈酸性,即c(H+)>c(OH-),

錢根離子水解程度較小，根據(jù)電荷守恒得C(H+)+C(NH；)=2C(S(V-)+C(0H-),由于

+2-

c(H*)>c(OlD,C(NH4)<2c(SO4),結(jié)合物料守恒知c(NH；)>c(S(V-),所以

+2+

溶液中離子濃度大小順序是C(NH4)>c(S04')>c(H)>c(Off),故A錯誤;B項(xiàng)，

b點(diǎn)溶液中，溶液呈中性，則cGT)=c(OH-),根據(jù)電荷守恒得

c(H+)+c(NH；)+c(Na+)=2c(S(V-)+c(0H-),硫酸鉉的酸性較弱，要使混合溶液呈中

性，則加入少量氫氧化鈉即可，所以c(NH；)>c(Na*),故B錯誤；C項(xiàng)，c點(diǎn)溶

液中，溶液呈堿性，所以cGOVcSir),溶液中的溶質(zhì)是等物質(zhì)的量濃度的硫

酸筱、硫酸鈉、一水合氨，根據(jù)電荷守恒得c(H*)+c(NH；)+c(Na+)=2c(SO42-)+c(OlT),

根據(jù)物料守恒得，根據(jù)物料守恒得c(NH；)+c(NH3?H2O)=2c(S(V-)=2c(Na+),所以

得c(S(e)+c?)=c(NH3扎0)+c(OE),故C正確;D項(xiàng),d點(diǎn)溶液中，二者恰好

反應(yīng)生成硫酸鈉、一水合氨，且硫酸鈉是氨水濃度的一半，一水合氨電離程度

2

較小，所以。(附扎0)>c(SO4"),故D錯誤；故選C。

7.室溫下,用相同濃度的NaOH溶液，分別滴定相同體積、濃度均為0.1molL

J的三種弱酸(HA、HB和HD)溶液，滴定的曲線如圖所示，下列判斷正確的是

A.室溫下，同濃度的NaA、NaB、NaD溶液的pH大小關(guān)系：pH(NaA)>pH(NaB)

>PH(NaD)

8

B.滴定至P點(diǎn)時，溶液中：c(Na+)>c(B-)>c(HB)>c(H+)>c(OH-)

C.pH=7時，三種溶液中：c(A-)>c(B_)>c(D-)

D.當(dāng)中和百分?jǐn)?shù)達(dá)100%時，將三種溶液混合后：c(HA)+c(HB)+c(HD)=

c(0H-)-2c(H+)

【答案】C

【解析】濃度均為0.Imol/L的三種酸(HA、HB和HD)溶液，酸越弱，電離

出的H*越少，起始時pH值越大，根據(jù)圖象，則三種酸的強(qiáng)弱為：HA>HB>HDo

A項(xiàng)，濃度均為0.hnol/L的三種酸(HA、HB和HD)溶液，酸越弱，電離出的

越少，起始時pH值越大，根據(jù)圖象，則三種酸的強(qiáng)弱為：HA>HB>HD,酸越強(qiáng)，

電離出的IT越多，對水的抑制作用越大，則三種溶液中，由水電離產(chǎn)生的cOT)

的關(guān)系為：HA<HB<HD,故A錯誤；B項(xiàng)，滴定至P點(diǎn)時，此時中和百分?jǐn)?shù)為

50%,對于HB溶液，此時溶液中的起始組分為c(HB)：c(NaB)=l：1,顯酸性，

貝jc(H*)>c(0ir),根據(jù)電荷守恒，c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(B-),由于c(lT)>

c(0IT),則c(B[>c(Na+),考慮到溶液顯酸性，則以HB的電離為主導(dǎo)，但始終

是微弱的，而HB的電離又會抑制水的電離，因此c(B-)>c(Na+)>c(HB)>c(H

+)>c(0H-),故B錯誤；C項(xiàng)，pH=7時，溶液中c(H+)=c(0H),根據(jù)電荷守恒，

對于HA溶液，c(Na+)=c(A-),對于HB溶液，c(Na)=c(B),對于HD溶液，

c(Na+)=c(D),由圖可知，中和到相同pH時，中和分?jǐn)?shù)即加入氫

氧化鈉的量則三種溶液中：c(A-)>c(B-)>c(D-),故C正確；D

項(xiàng)，當(dāng)中和百分?jǐn)?shù)達(dá)100%時，三種溶液分別恰好存在等量的NaA、NaB、NaD,

三種溶液混合，則起始時c(NaA)：c(NaB)：c(NaD)=l：1：1,根據(jù)質(zhì)子守恒，

9

c(HA)+c(HB)+c(HD)+c(H+)=c(OH-)，貝情c(HA)+c(HB)+c(HD)=c(OH)-c(H+),

故D錯誤；故選C。

8.室溫下，用0.1000mol?L-1NaOH溶液分別滴定0.1000mol?L_1HA?

HD酸的滴定曲線如圖所示。下列說法不正確的是()

0.501.001.502.00

V(NaOH)/V(酸)

A.等物質(zhì)的量濃度時，Ka越小滴定突變越不明顯，滴定誤差越大

B.滴定HC時，滴定終點(diǎn)的pH=7

C.滴定HB時，應(yīng)該選擇酚配作為指示劑

D.由圖像可知在計(jì)算HD滴定前溶液pH時不能忽略水的電離

【答案】B

【解析】A項(xiàng)，從圖中可看出，等物質(zhì)的量濃度時，展越小滴定突變越不

明顯，滴定誤差越大，A正確；B項(xiàng)，從圖中可看出，滴定HC1時，滴定終點(diǎn)的

pH>7,B錯誤；C項(xiàng)，滴定HB時，滴定終點(diǎn)pH接近7,應(yīng)該選擇酚配作為指示

劑，C正確；D項(xiàng)，由圖像可知，HD的府為10弋皿電離的氫離子與水電離的

10

氫離子相近，計(jì)算HD滴定前溶液pH時不能忽略水的電離，D正確；故選B。

9.室溫下，H2c2O4的電離平衡常數(shù)及=5.9X10-2,n32=6.4X10-5,用

0.1000mol-L_1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol-l/H2c2O4溶液的曲線如

圖所示(體積變化忽略不計(jì))。下列說法正確的是()

+2-

A.滴定過程中，當(dāng)pH=4時,存在：c(H)+c(Na)=c(0H)+c(C204)+c(HC2O4)

B,點(diǎn)①、③、④所示溶液中，點(diǎn)③所示溶液水的電離程度最大

21

C.點(diǎn)③所示溶液：3C(C204)+2C(HC2O4)+C(H2C204)=0.1mol-L

2+

D.滴定過程中可能出現(xiàn)：c(Na)>c(C204)=C(HC20；)>C(0H-)>C(H)

【答案】C

【解析】A項(xiàng)，滴定過程中，當(dāng)pH=4時，為酸性溶液，存在電荷守恒：

+2-

c(H)+c(Na)=c(0H0+2C(C204)+C(HC20；),故A錯誤；B項(xiàng)，點(diǎn)①溶液顯酸性，

抑制水的電離，點(diǎn)③對應(yīng)的溶液呈中性，點(diǎn)④所示溶液中消耗氫氧化鈉40mL,

二者恰好完全反應(yīng)，溶液中的溶質(zhì)為草酸鈉，草酸根離子水解使溶液顯堿性，

促進(jìn)水的電離，則點(diǎn)④所示溶液水的電離程度最大，故B錯誤；C項(xiàng)，原草酸溶

液中存在物料守恒：c(C203+c(HC20J)+c(H2c204)=0.1mol?LT,點(diǎn)③對應(yīng)的溶液

+2

呈中性，c(H+)=c(0E)，根據(jù)電荷守恒：c(H)+c(Na)=c(0H)+2c(C204)+c(HC204),

11

+2

可得c(Na)=2c(C204-)+c(HC20；),設(shè)點(diǎn)③時加入的氫氧化鈉溶液的體積為V,

222

3C(C204')+2C(HC2(V)+c(H2c2O)=2c(C204)+c(C2O4)+c(HC2O4-)+c(HC20Z)+c(H2C204

)=c(Na+)+cCCV)+c(HC2OJ)+c(H2c2O4)=黑^+黑^=°,鰲;口)=0.1mol-LH,

故C正確；D項(xiàng)，若c(0lT)>c(H+),溶液顯堿性，當(dāng)點(diǎn)④之后繼續(xù)加氫氧化鈉

+2

溶液可符合，c(Na)>c(C204),但HC2OJ來自于C2(V一的水解，且加堿抑制C2(e

的水解，則溶液中始終c(C2。產(chǎn))>C(HC2()J),不可能相等，故D錯誤；故選C。

10.25℃先將CL緩慢通入水中至飽和，然后向所得飽和氯水中滴加

0.1mol/L的K0H溶液以測定氯水的濃度。此過程中溶液pH變化的曲線如圖所示。

下列敘述中正確的是()

A.滴定過程中，當(dāng)水電離的c(H+)=10,ol/L時，溶液顯中性

B.滴定過程中宜選用酚酸為指示劑，不宜選用甲基橙為指示劑

C.②點(diǎn)的溶液中c(H+)>c(CD>c(HC10)>c(C10-)

D.③點(diǎn)溶液中c(K+)+c(H+)=c(OH)+c(C「)

【答案】C

【解析】A項(xiàng)，滴定過程中，會出現(xiàn)兩處水電離的c(H+)=10-7mol/L的情況,

12

第一次溶液顯中性，當(dāng)HC10完全和KOH反應(yīng)生成KC10時，次氯酸根離子水解

使溶液顯堿性，水的電離程度增大，繼續(xù)滴加KOH溶液，水電離的c(H+)又會出

現(xiàn)UTmol/L情況，此時溶液顯堿性，故A錯誤；B項(xiàng)，滴定過程中HC1O、C10-

有漂白性，不宜用酚酰和甲基橙為指示劑，故B錯誤；C項(xiàng)，②點(diǎn)的溶液酸性最

強(qiáng)，溶液中HC1O濃度最大，HC1完全電離，HC1O是弱電解質(zhì)，電離程度較小，

則溶液中存在can>c(C「)>c(HC10)>c(C10-),故C正確；D項(xiàng)，③點(diǎn)溶液

呈中性，應(yīng)為KC1、KC1O和HC1O的混合溶液，存在電荷守恒：c(lC)+c(H*)=c(0H

■)+c(Cr)+c(C10-),故D錯誤；故選C。

11.某興趣小組用數(shù)字實(shí)驗(yàn)系統(tǒng)測定一定濃度碳酸鈉溶液的pH與溫度的關(guān)

系，得到如圖所示曲線。下列分析不無碉的是()

pH

122-----b------------

1201—、-----

11.6，

20406080100

溫度/X

A.b點(diǎn)溶液中01T濃度在整個過程中最大

B.水的電離平衡也會對溶液的pH產(chǎn)生影響

C.afb段水解平衡向右移動

+2

D.a點(diǎn)溶液顯堿性，且離子濃度從大到小為：Na>CO3->OH>HCO；

【答案】A

2

【解析】溶液中存在碳酸根的水解平衡CO3+H2O=Hco「+oir和水的電離

平衡H20WH++01T,圖中顯示溫度升高溶液的堿性先增強(qiáng)后減弱，水的電離是吸熱

13

過程，純水中溫度升高pH值會降低，碳酸鈉溶液中溫度升高pH有增大的過程，

說明水解受到促進(jìn)，即水解為吸熱過程；后pH值下降，說明溫度升高水電離出

更多的氫氧根抑制了碳酸根的水解。A項(xiàng)，溫度升高，碳酸鈉溶液中C(V一的水解

程度增大，溶液中的0出濃度會變大，則b點(diǎn)溶液中0E濃度在整個過程中不是

最大，故A錯誤；B項(xiàng)，隨溫度升高，此時促進(jìn)鹽類水解，對水的電離也起到促

進(jìn)作用，水電離出的氫氧根離子濃度抑制了碳酸鹽的水解平衡，導(dǎo)致溶液pH值

減小，因此水的電離平衡也對pH產(chǎn)生影響，故B正確；C項(xiàng)，水解是吸熱過程，

溫度越高，水解程度越大，故a-b段水解平衡向右移動，故C正確；D項(xiàng)，整

2

個過程中溶液均呈堿性,故a點(diǎn)溶液顯堿性，溶液中存在CO3+H2O=HCO；+OH\

+

HC03+H20=H2C03+0H\H2O=H+OH-,且電離和水解程度較小，則離子濃度

+2-

從大到小為：Na>CO3>0ff>HC03,故D正確；故選A。

12.常溫下，在體積均為20mL、濃度均為0.lmol?L的HX溶液、HY溶液

中分別滴加同濃度的NaOH溶液，反應(yīng)后溶液中水電離的c(H+)的負(fù)對數(shù)［-IgcGf)

水］與滴加氫氧化鈉溶液體積的關(guān)系如圖所示：下列說法不思碉的是()

A.a、b、c三點(diǎn)溶液均顯中性B.a點(diǎn)溶液，c(Na+)=c(『)>c(H

+)=c(OH)

C.b點(diǎn)溶液中的離子總濃度大于d點(diǎn)溶液D.常溫下，4(HX)=10-5

14

【答案】A

【解析】常溫下，在體積均為20mL、濃度均為0.Imokl?的HX溶液、HY

溶液中分別滴加同濃度的NaOH溶液，b、d二點(diǎn)恰好完全反應(yīng)，b點(diǎn)溶質(zhì)為NaY,

d點(diǎn)溶質(zhì)為NaX,a點(diǎn)溶質(zhì)為NaX、HX,c點(diǎn)溶質(zhì)為NaX、NaOH,再從b點(diǎn)-Ige(H+)

水為7,溶液呈中性，所以HY為強(qiáng)酸，d點(diǎn)-IgcGT)水小于7,說明NaX能水解,

HX為弱酸。A項(xiàng)，c點(diǎn)溶液中溶質(zhì)為NaX、NaOH,NaX為強(qiáng)堿弱酸鹽呈堿性，它

們的混合溶液呈堿性，A不正確；B項(xiàng)，a點(diǎn)溶液中溶質(zhì)為NaX、HX,根據(jù)電荷

守恒，c(Na)+c(H+)=c(OH)+c(X),再根據(jù)-Iged)水為7,c(H+)=c(OH)=lX

10-7mol-L1,c(Na+)=c(X)且遠(yuǎn)大于1X10-7mol-L1,B正確；C項(xiàng)，b點(diǎn)溶液

中溶質(zhì)為NaY,為強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽,而d點(diǎn)溶質(zhì)為NaX,(會水解,c(F)=〃0丁)+c(t),

鈉離子相等，而中性溶液NaY中cOf)大于堿性溶液NaX中c(IT),所以b點(diǎn)溶

液中的離子總濃度大于d點(diǎn)溶液，C正確；D項(xiàng)，常溫下，0.的HX溶液

中—Ige?)水為11,則=C(H+)=C(A-)=

八c(H+)xc(A-)lxl0-3xlxl0-3?

\x\^moUL,K(V^)=——--=.........------?^10,D正確。故選A。

ac(HA)0.1

13.常溫下，向100mL0.01mol?『HA溶液中逐滴加入0.02mol?L1的

MOH溶液，如中所示曲線表示混合溶液的pH變化情況。下列說法中正確的是()

15

A.HA為一元弱酸，MOH為一元強(qiáng)堿

B.滴入MOH溶液的體積為50mL時，c(M+)>c(A-)

C.N點(diǎn)水的電離程度大于K點(diǎn)水的電離程度

D.K點(diǎn)時，c(M0H)+c(M+)=0.02mol?L'1

【答案】C

【解析】A項(xiàng)，0.01mol?LTHA溶液中pH=2,則HA是強(qiáng)酸，與50mL堿溶液

恰好反應(yīng)后，溶液呈酸性，而與51mL堿恰好反應(yīng)溶液呈中性，說明堿為弱堿,

A錯誤；B項(xiàng)，MOH是弱堿，滴入MOH溶液的體積為50mL時，溶液呈酸性，由

電荷守恒可知溶液中c(A-)>c(M,)，B錯誤；C項(xiàng)，由圖像可知，N點(diǎn)溶液呈中

性，水電離的氫離子為10-mol/L,K點(diǎn)溶液呈堿性，MOH電離的氫氧根離子抑制

了水電離，水電離的氫離子小于lO'ol/L,所以N點(diǎn)水的電離程度大于K點(diǎn)水

的電離程度，C正確；D項(xiàng)，在K點(diǎn)時混合溶液體積是酸溶液的2倍，物質(zhì)的量

1

也是HA的2倍，所以c(MOH)+也M+)=2C'/)=0.01mol?L,D錯誤；故選C。

2

14.NaOH溶液滴定一定濃度鄰苯二甲酸氫鉀(鄰苯二甲酸H2A的Kal=l.1X

IO：Q=3.9X10-6)溶液，混合溶液的相對導(dǎo)電能力變化曲線如右圖所示，其

中b點(diǎn)為反應(yīng)終點(diǎn)。下列敘述錯誤的是：

U(NaOH)/mL

16

A.混合溶液的導(dǎo)電能力與溶液中離子的濃度、種類有關(guān)

B.b點(diǎn)的混合溶液p*7

C.鄰苯二甲酸氫鉀溶液的pH<7

D.c點(diǎn)的混合溶液中，c(Na+)>c(K+)>c(OH")

【答案】B

【解析】A項(xiàng)，混合溶液的導(dǎo)電能力與溶液中離子的濃度、離子所帶電荷數(shù)

有關(guān)，故A正確；B項(xiàng)，其中b點(diǎn)為反應(yīng)終點(diǎn)，b點(diǎn)溶質(zhì)為鄰苯二甲酸鈉鉀，鄰

苯二甲酸根離子發(fā)生水解，水解顯堿性，故pH>7,故B錯誤；C項(xiàng)，鄰苯二

甲酸氫鉀溶液的電離平衡常數(shù)為Q=3.9XIO：其水解平衡常數(shù)為

K1x1O-14

幣2=針=丁口鏟=91X10"'電離平衡常數(shù)大于水解平衡常數(shù)，以電離為主，溶

液顯酸性，故C正確；D項(xiàng)，b點(diǎn)是滴定終點(diǎn)，c點(diǎn)的混合溶液是鄰苯二甲酸鈉

鉀、NaOH混合溶液，根據(jù)圖像知鄰苯二甲酸鈉鉀濃度大于NaOH濃度，因此c(Na

+)>c(K+)>c(OH-),故D正確。故選B。

15.常溫下，向某濃度的二元弱酸H2c溶液中逐滴加入NaOH溶液，pC與

溶液pH的變化關(guān)系如圖所示(pC=-lgx,x表示溶液中溶質(zhì)微粒的物質(zhì)的量濃

度)。下列說法正確的是()

17

A.常溫下，H2c2。4的Kal=10°8

B.pH=3時，溶液中C(HC20J)VC(C2(V-)=C(H2C204)

C.pH由0.8增大到5.3的過程中，水的電離程度逐漸增大

D.常溫下，隨著pH的增大，/口:、的值先增大后減小

C(H2C2O4)-C(C2O4)

【答案】c

2-

【解析加項(xiàng),曲線II為PC(H2c2。4)，曲線I為PC(HC20；)>III為PC(C2O4),

當(dāng)pH=0.8時，PC(H2C204)=PC(HC204)，即c(H2C204)=c(HC20；),貝！J

=c(H+)=1O-08,故A錯誤；B項(xiàng)，曲線II為PC(H2c2。4),曲線I為PC(HC20J)、

22

III為PC(C204'),pH=3時,PC(H2C204)=PC(C204)>PC(HC20；),pC越小則該微粒

濃度越大，所以c(HC20J)>c(C2(J)=c(H2c2。4),故B錯誤；C項(xiàng)，酸抑制水電離，

酸中c(H+)越大其抑制水電離程度越大，所以pH從0.8上升到5.3的過程中c(H+)

減小，則水的電離程度增大，故C正確；D項(xiàng)，

C(H浴我C2一「:C露I1C我鬻竄)+k,電離平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度

(H2C2O4)^C2O4J(H2C2O4)^C2O4Ja2

不變則，「弋f不變，故D錯誤；故選C。

C(H2C2O4)-C(C2O4)

16.pH=l的兩種酸溶液HA、HB各1mL,分別加水稀釋到1000mL,其pH與

溶液體積(V)的關(guān)系如圖所示，下列說法不正確的是

18

A.同濃度、同體積的HA、HB溶液分別加入過量的鋅粒，產(chǎn)生的氫氣體積

后者大

B.物質(zhì)的量濃度HA〈HB

C.若Ka<4,則HA、HB都是弱酸

D.體積相同pH均為1的HA、HB溶液分別滴加同濃度的NaOH溶液至中性，

前者消耗的NaOH少

【答案】A

【解析】A項(xiàng)，同濃度、同體積的HA、HB溶液中溶質(zhì)物質(zhì)的量相同，分別

加入過量的鋅粒，產(chǎn)生的氫氣體積相同，A錯誤；B項(xiàng)，因HA、HB酸的強(qiáng)弱不

同，且均為一元酸，故當(dāng)溶液的pH相同即氫離子濃度相同時，為達(dá)到相同的氫

離子濃度,酸越弱，那么酸的濃度越大，則c(HB)>c(HA),B正確；C項(xiàng)，pH=l

的酸，加水稀釋到1000倍，若pH=4,為強(qiáng)酸，若a<4,則A、B都是弱酸，C

正確；D項(xiàng)，體積相同pH均為1的HA、HB溶液，c(HB)>c(HA),分別滴加同濃

度的NaOH溶液至中性，HB消耗氫氧化鈉溶液體積多，HA消耗的NaOH少，D正

確；故選A。

+

17.某二元酸(化學(xué)式用4X表示)在水中的電離方程式是：H2X=H+HX-,

19

-+2-

HX-H+X,常溫下，向10mL0.1000mol/L的H2X溶液中逐滴加入0.1000

mol/L的NaOH溶液，pH隨NaOH溶液體積的變化如圖所示。下列敘述中正確的

是

A.a點(diǎn)pH>l

+2-+-

B.b點(diǎn)溶液中：c(Na)>c(HX")>c(X)>c(H2X)>c(H)>c(OH)

C.d點(diǎn)溶液中：c(Na+)=2c(X2-)+2c(HX-)

D.水的電離程度：c>a>e

【答案】D

【解析】A項(xiàng)，由于該二元酸第一步為完全電離，故a點(diǎn)pHVLA錯誤；B

項(xiàng)，b點(diǎn)溶液相當(dāng)于一份NaHX溶液，由于的電離程度大于其水解程度，則b

+2-

點(diǎn)溶液中c(Na+)>c(HX-)>c(H)>c(X)>c(H2X)>c(OH-),B錯誤;C項(xiàng)，c點(diǎn)

溶液相當(dāng)于Na?X溶液，可寫出溶液中的物料守恒，c(Na+)=2c(X2-)+2c(HX

~)+2c(H2X),故C錯誤；D項(xiàng)，a點(diǎn)相當(dāng)于在水溶液中加入了10mL0.1000mol/L

的H2X溶液，e點(diǎn)相當(dāng)于加入了20mL0.1000mol/LNaOH溶液，故a點(diǎn)的氫離

子濃度略大于e點(diǎn)的氫氧根離子濃度，導(dǎo)致對水電離的抑制增加，故水的電離

20

程度c>a>e,D正確；故選D。

18.25℃時，2.0X10'oi?匚】氫氟酸水溶液中，通過加HC1氣體或NaOH

固體來調(diào)節(jié)溶液pH(忽略體積變化),得到c(HF)、c(F)與溶液pH的變化關(guān)系,

如下圖所示：

2.0x101

1.6x105

Zl.2x10?

￡8.0x10-

U

4

4OxI。

012345678

PH

下列分析正確的是

A.pH=l時，溶液中c(F-)+c(OIT)=c(H+)

B.pH=4時,溶液中存在：c(F)>c(HF)>c(Na+)>c(H+)

C.當(dāng)溶液中c(P)=c(HF)時，水的電離被促進(jìn)

D.將等物質(zhì)的量的HF和NaF混合物溶于水，斤的水解能力小于HF的電離

能力

【答案】D

【解析】A項(xiàng)，pH=l時，溶液中c(F-)+c(0E)+c(C「)=c?),A錯誤；B項(xiàng)，

4

分析圖象，pH=4時,溶液中c(F-)=L6Xl(rmoi/L,c(HF)=4X10mol/L,

c(F)>c(HF),則c(Na+)>c(HF),B錯誤；C項(xiàng)，當(dāng)溶液中c(HF)=c(F)時,溶液

呈酸性，說明HF的電離程度大于F冰解程度，水的電離受到抑制主要，C錯誤；

---------------------------------n---------------------------------

D項(xiàng)，將等物質(zhì)的量的HF和NaF混合物溶于水，根據(jù)圖象可知溶液顯酸性，說

明F水解能力小于HF的電離能力，D正確；故選是D。

19.室溫下，將1.OOOmol?LT鹽酸滴入20.00mL1.OOOmol?廠】氨水中,

溶液pH和溫度隨加入鹽酸體積變化曲線如下圖所示。下列有關(guān)說法正確的是

3o

—y

/祖度殳化曲及

—-

—w

b

—a

pH受化的位

FfllCiyml.

A.a點(diǎn)由水電離出的c(H+)=1.0X10-%ol/L

+

B.b點(diǎn):C(NH4)+C(NH3*H2O)>C(C1")

C.b點(diǎn)時加入的鹽酸體積小于20.00mL,而c點(diǎn)時加入的鹽酸體積大于

20.00mL

D.d點(diǎn)后，溶液溫度略下降的主要原因是阿3?壓0電離吸熱

【答案】B

【解析】A項(xiàng)，因a點(diǎn)7VpHV14,因此水電離出的c(If)>1.OXUT%ol?

+

L",A項(xiàng)錯誤;B項(xiàng),b點(diǎn)時pH>7,則鹽酸和氨水反應(yīng),氨水過量,則c(NH4)+C(NH3

?H20)>C(CD,B項(xiàng)正確；C項(xiàng)，若等體積、等濃度的鹽酸和氨水混合，則恰好

反應(yīng)生成氯化鐵，溶液顯酸性，c點(diǎn)pH=7溶液呈中性，說明氨水過量，c點(diǎn)時

加入的鹽酸體積小于20.00mL,C項(xiàng)錯誤；D項(xiàng)，d點(diǎn)時鹽酸和氨水恰好完全反

應(yīng)，放熱最多，再加鹽酸溫度降低只能是加入鹽酸的溫度低于溶液溫度，這才

22

是溫度下降的原因，D項(xiàng)錯誤；故選B。

20.氯在飲用水處理中常用作殺菌劑，且HC10的殺菌能力比C10-強(qiáng)。25℃

時氯氣-氯水體系中存在以下平衡關(guān)系：

12

Cl2(g)-Cl2(aq)^=10-

-34

Cl2(aq)+H20=HClO+lT+Cr^=10

HC10H++C10-《=?

其中CL(aq)、HC10和CUT分別在三者中所占分?jǐn)?shù)(a)隨pH變化的關(guān)系

如圖所示。下列表述正確的是()

+109

A.Cl2(g)+H20—2H+C10+cri^lO

B.在氯處理水體系中，c(HC10)+c(C10)=c?)-c(0H)

C.用氯處理飲用水時，pH=7.5時殺菌效果比pH=6.5時差

D.氯處理飲用水時，在夏季的殺菌效果比在冬季好

【答案】C

c(H+).c(a(r)

【解析】A項(xiàng)，根據(jù)圖象知，HC10T+CIO中pH=7.5,K=

ac(HClO)

23

=c(H+)=10-75,將已知的三個式子相加可得C12(g)+H20a2H++C10*C「，所以

辰名?及-4=10-12X10-34x10-75=10-12.1,A錯誤；B項(xiàng),根據(jù)體系中存在電荷守

恒c(H+)=c(C「)+c(C10)+c(0lD,即c(Cr)+c(C10)=c(H+)-c(0H),在氯水中

HC1完全電離、而HC10部分電離，所以c(HC10)<c(C「)，所以

c(HC10)+c(Cl(n<c(H+)-c(0lD,B錯誤；C項(xiàng)，起殺菌作用的是HC10,由圖象

可知，pH=6.5時c(HC10)比pH=7.5時要大，HC10濃度越大，殺菌效果好，所

以pH=7.5時殺菌效果比pH=6.5時差，C正確；D項(xiàng)，夏季相比冬季溫度高，

HC10易分解，所以殺菌效果不如冬季，D錯誤；故選C。

21.乙二胺(H2NCH2cH2NH2)是一種二元弱堿。如下圖所示，為乙二胺溶液中各

微粒的百分含量6(即物質(zhì)的量百分?jǐn)?shù))隨溶液pH的變化曲線(25C)。

+

已知：HMCH2cH州2+上0—[H2NCH2CH2NH3]+0H-

下列說法正確的是()

A.曲線a表示H3NCH2cH2NH2+的變化

B.乙二胺(HMCH2cH2NH2)的加=10*3

24

C.[H3NCH2CH2NH2]C1溶液中微粒濃度大小關(guān)系為：

t+-

c(cr)>c(H3NCH2CH2NH2)>c(H)>c(H2NCH2CH2NH2)>c(OH)

D.一定濃度的[HsNCH2cHzNlUCb溶液中存在關(guān)系式：

2c([H2NCH2cH阿)+c(HaNCH2cH2NH2*)=c(H+)-c(OH-)

【答案】D

【解析】則由圖可知，曲線a在強(qiáng)酸性條件下含量最高，說明該曲線是

LNCH2cH州32+的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溶液pH的變化曲線；曲線b在強(qiáng)酸性或強(qiáng)堿性

條件下含量極低，說明該曲線是IWCHzCHNV的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溶液pH的變化

曲線；則曲線c表示B的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溶液pH的變化曲線；由a、b曲線交

點(diǎn)可以計(jì)算后，他NCH；CH」J加y由b、C曲線交點(diǎn)可以計(jì)算

4尸c(°H)c(H2N：H2cH2NH3+)=10一4.。7。A項(xiàng),由上述分析，曲線b是LNCH2cHzNH；

c(B)

的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溶液pH的變化曲線，故A錯誤；B項(xiàng)，由上述分析結(jié)合圖像

交點(diǎn)易知，乙二胺(H2NCH2cHzNH2)的幾='3K+一乙即

C^H2NCH2CH2NH3]

K

+2+715

c(H3NCH2CH2NH2)=c(H3NCH2CH2NH3),九[HzNCH2cH2限]=C(OH')=^TJ=1O_,故

B錯誤；C項(xiàng),由圖可知，幾=1(T°7,加=10"弋[RNCH2cH2NWC1溶液中，

K

K.(HNCHCHNH+)=5=10-993,則LNCH2cH2NH「的電離程度大于其水解程度，溶液

3222YKbl-

呈堿性，故C錯誤；D項(xiàng)，一定濃度的[H3NCH2cH州3北12溶液中存在質(zhì)子守恒式：

+

2c([H2NCH2cH?])+c([HaNCHzCimr)=c(H)-c(OH),故D正確；故選Do

22.H2c2。4(草酸)為二元弱酸，在水溶液中H2c2。4、設(shè)2。4」和C2(V-物質(zhì)的量分

25

數(shù)與pH關(guān)系如圖所示，下列說法不正確的是

A.由圖可知,草酸的鼠=10皿

-1++

B.0.1mol?LNaHC2O4溶液中c(Na)>c(HC20；)>c(H)>c(OH-)

++

C.向草酸溶液中滴加氫氧化鈉溶液至pH為4.2時c(Na)+c(H)=3c(C2

0Z)+c(0lT)

D.根據(jù)圖中數(shù)據(jù)計(jì)算可得C點(diǎn)溶液pH為2.8

【答案】D

2

【解析】由圖線1為H2c2(X2為HC2O4\3為C204OA項(xiàng)，當(dāng)pH為1.2時

c(H+)=1012mol-L-1,cgOc(H2c2。4)=0.5mol-L\草酸的Ka=10f故

_1+

A正確；B項(xiàng)，0.1mol?LNaHC2O4溶液顯酸性c(H)>c(OH),HC2O4-會發(fā)生水解

+

和電離c(Na)>c(HC2OJ)，因此c(Na)>c(HC204)>c(H)>c(0H),故B正確；C項(xiàng)，

pH為4.2時，溶液中含有微粒為HCzO「和C2O4。KC(HC204)=C(HC204),根據(jù)

+2-++

電荷守恒c(Na)+c(H)=c(HC2OJ)+2c(C2O4-)+c(OH),則有c(Na)+c(H)=3c(C2

(V-)+c(OH■),故C正確；D項(xiàng)，由于草酸為弱酸分兩步電離,K片型黑^J，

C(H2C2O4)

七=。"卷2；；),心?七=包￡空3,根據(jù)圖中C點(diǎn)得到c(CzO/)=

C(HC2O4)C(H2C2O4)

PI

+2

c(H2c2。4),所以，KalxKa2=c(H),當(dāng)pH為1.2時c(H+)=l()T2niol?L,c(HC2O；)=

c(H2C204)=0.5mol?L,草酸的Kain。"。當(dāng)pH為4.2時cGD=10"mol?L,

242

c(HC20；)=c(C204)=0.5mol。草酸的Ka2=10'；。")=底冠；=府由產(chǎn)

=師彳=10-2.7,c點(diǎn)溶液pH為2.7。故D錯誤。故選D。

23.已知K2FeO4溶于水后,會水解生成多種微粒。下圖是0.1