人教版高中《化學(xué)》物質(zhì)的量第1課時(shí)物質(zhì)的量的單位-摩爾

物質(zhì)的量第1課時(shí)物質(zhì)的量的單位—摩爾第三節(jié)

一瓶純凈水，它的體積和質(zhì)量都可以測量。水是由分子構(gòu)成的，那么這瓶純凈水中含有多少個(gè)水分子呢？純凈水500ml

這就需要建立起宏觀物質(zhì)（可稱量）水與微觀粒子（難以稱量）水分子之間關(guān)系。引入：

一、物質(zhì)的量的單位摩爾。再如，氫氣和氧氣的反應(yīng)2

H2+O22

H2O點(diǎn)燃質(zhì)量：4g32g36g分子數(shù)：2個(gè)

1個(gè)2個(gè)

宏觀（質(zhì)量）

微觀(分子數(shù))?宏觀物質(zhì)是由許多微觀粒子形成的一個(gè)集體，為此，我們引入了一個(gè)新的物理量

“物質(zhì)的量”。（一）物質(zhì)的量：表示含有一定數(shù)目粒子的集體，是一個(gè)物理量，符號(hào)為n。熱力學(xué)溫度(K)電流(I)時(shí)間(t)質(zhì)量(m)長度（l）

單位符號(hào)單位名稱物理量米安培開爾文摩爾mol千克秒AKmKgs物質(zhì)的量(n)發(fā)光強(qiáng)度坎德拉cd國際單位制中7個(gè)基本物理量

同樣，人們用摩爾作為計(jì)量原子、離子或分子等微觀粒子的物質(zhì)的量的單位。1mol任何粒子的粒子數(shù)叫阿伏加德羅常數(shù)，符號(hào)為NA,通常用6.02×1023mol-1表示。1mol粒子有多少？國際上規(guī)定，1mol粒子集合體所含的粒子數(shù)約為6.02×1023。（二）物質(zhì)的量的單位摩爾。

阿伏加德羅簡介

意大利化學(xué)家。1776年8月9日生于都靈市一個(gè)律師家庭，1856年7月9日卒于都靈市。

阿佛加德羅在化學(xué)上的重大貢獻(xiàn)是建立分子學(xué)說。

1摩爾粒子的粒子數(shù)已被測定為6.02214076×1023，為了紀(jì)念阿伏加德羅的偉大功績，被命名為阿伏加德羅常數(shù)。它是自然科學(xué)中的基本常數(shù)之一。

假如將6.021023個(gè)一毛硬幣排起來，可來回地球和太陽間400億次之多。

如果1千克谷子有4萬粒，6.021023粒谷子有

1.5051019千克，若按地球上有60億人，人均每年消耗500千克，可供全世界人用500萬年。阿伏加德羅常數(shù)（NA），數(shù)值巨大。感受阿伏加德羅常數(shù)之大！

因此，阿伏加德羅常數(shù)只能用于描述微觀粒子，

不能用于描述宏觀物質(zhì)。1、能否把“物質(zhì)的量”說成是物質(zhì)的質(zhì)量或物質(zhì)的數(shù)量？討論：準(zhǔn)確把握“物質(zhì)的量”及其單位“摩爾”兩個(gè)概念

“粒子”指具體的微觀粒子（分子、原子、離子、質(zhì)子、中子、電子以及它們的特定組合比如：NaCl）。

不能用于描述宏觀物質(zhì)?！拔镔|(zhì)的量”是專有名詞，不能隨意拆開2、物質(zhì)的量所表示的對(duì)象是什么？4、比較其它的基本計(jì)量單位，摩爾是否有其倍數(shù)單位？摩爾存在它的倍數(shù)單位

1kmol＝103mol1mol＝103mmol5、摩爾量度的對(duì)象是什么？為微觀粒子及其特定組合，不能是宏觀物質(zhì)。使用時(shí)最好用化學(xué)式指明具體粒子的種類以防歧異。3、物質(zhì)的量與摩爾的關(guān)系。摩爾是物質(zhì)的量的單位練習(xí)：判斷下列說法是否正確，并加以說明理由。

1、1mol蘋果不對(duì)，指代不明，可指氧原子也可指氧分子對(duì)，特定組合對(duì),指氧原子對(duì)不對(duì)，不能指宏觀物質(zhì)不對(duì)，元素是宏觀概念，只能說種類2、1molO3、1mol氧4、1molCO28、1mol鈉元素9、1molNaCl5、1mole-6、1mol質(zhì)子7、1molOH-對(duì)對(duì)對(duì)兩種物質(zhì)的微粒數(shù)之比=物質(zhì)的量之比

(與物質(zhì)的狀態(tài)無關(guān))物質(zhì)的量(摩)=微粒數(shù)(個(gè))阿伏加德羅常數(shù)(個(gè)/摩)微粒的數(shù)量物質(zhì)的量

NA

NA

討論：物質(zhì)的量與微粒數(shù)之間如何換算？物質(zhì)所含的微粒數(shù)與其狀態(tài)有無關(guān)系？與什么有關(guān)？物質(zhì)的量（n）、阿伏加德羅常數(shù)（NA）與粒子數(shù)（N）之間的關(guān)系：例題1、在0.5molCO2中含有的分子數(shù)目是多少？解：0.5molCO2的分子數(shù)N=n×NA

=3.01×1023

答：CO2的分子數(shù)為3.01×1023個(gè).=0.5mol×6.02×1023mol-1例題2、在0.5molCO2中含有的原子數(shù)目是多少？解：0.5molCO2的原子數(shù)為N=n×3×NA

=0.5

mol×3×6.02×1023

mol-1

=9.03×1023

答：CO2的氧原子數(shù)為9.03×1023個(gè)。例題3、在0.5mol

O2

中含有的電子數(shù)目是多少？解：0.5mol

O2

的電子數(shù)為N=n×16×NA

=0.5mol×16×6.02×1023mol-1=4.816×1024

答：0.5molO2的電子數(shù)為4.816×1024個(gè)。2、0.1molNaOH能電離出____________個(gè)Na+，____________個(gè)OH-1、1molH2O含有__________個(gè)分子，有__________個(gè)氫原子，有__________個(gè)O，含有__________質(zhì)子，__________個(gè)電子練習(xí)6.0210231.20410246.0210236.0210246.0210246.0210226.0210221mol任何物質(zhì)都約含有6.02X1023個(gè)粒子，那么這1mol物質(zhì)的質(zhì)量到底有多大？思考粒子符號(hào)物質(zhì)的式量每個(gè)粒子的質(zhì)量（g/個(gè)）1摩物質(zhì)含有粒子數(shù)（個(gè)）1摩物質(zhì)質(zhì)量（g）C121.993X10-23

Fe

569.032X10-23H2SO4

981.628X10-22H2O182.990X10-23Na+233.821X10-23OH-172.824X10-23125698182317NANANANANANA6.021023結(jié)論：1mol任何粒子或物質(zhì)的質(zhì)量以克為單位時(shí)在數(shù)值上都與該粒子相對(duì)原子質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量相等。1mol物質(zhì)的質(zhì)量（三）摩爾質(zhì)量(1)定義：單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量（2）符號(hào)：M結(jié)論：摩爾質(zhì)量（以g?mol-1為單位時(shí)）在數(shù)值上等于該物質(zhì)的相對(duì)原子質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量（4）單位：g?mol-1或kg/mol（3）表達(dá)式:M=m/n（5）表示方法：如：M（S）＝32g/mol

M（H2O）＝18g?mol-1M（NaCl）＝58.5g?mol-1M（SO42-）＝96g?mol-1摩爾質(zhì)量相對(duì)分子質(zhì)量1摩爾物質(zhì)的質(zhì)量例如：對(duì)于CO2數(shù)值44g/mol4444gA.1molC的質(zhì)量是C的摩爾質(zhì)量B.摩爾質(zhì)量的單位必須是“g/mol”C.分子組成的物質(zhì),其摩爾質(zhì)量在數(shù)值上一定等于該物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量D.CO2的摩爾質(zhì)量是44E.1molH2SO4的質(zhì)量是98g/mol練習(xí)nmNMNANAM宏觀物體的質(zhì)量微觀粒子的個(gè)數(shù)紐帶或橋梁（四）物質(zhì)的量(n)、物質(zhì)的質(zhì)量(m)和摩爾質(zhì)量(M)之間的關(guān)系：物質(zhì)的量是聯(lián)系宏觀和微觀的紐帶或橋梁。表達(dá)式：M=

mMn=m=n

M1、98gH2SO4的物質(zhì)的量是