人教版九年級(jí)化學(xué)上冊(cè)教材知識(shí)點(diǎn)梳理講練測課題2原子的結(jié)構(gòu)(原卷版+解析)

第三單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘課題2原子的結(jié)構(gòu)★知識(shí)點(diǎn)一、原子的構(gòu)成1、構(gòu)成物質(zhì)的三粒子：、、。構(gòu)成原子的三種粒子：、、。原子由和兩部分構(gòu)成。2、原子不顯電性的原因：原子核帶的。3、原子的質(zhì)量主要集中；原子的質(zhì)量主要由決定。4、不是所有原子都含有，如。5、原子中的等量關(guān)系：==。二、原子核外電子的排布1、核外電子是的。2、核外電子排布的規(guī)律：第一層最多個(gè)；第二層最多個(gè)；最外層不超過（只有一層不超過2個(gè)）3、1-20號(hào)元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖。4、元素在周期表中的周期數(shù)等于原子的電子層數(shù)。5、元素的主要取決于。注：（1）穩(wěn)定結(jié)構(gòu)：。（2）各類元素性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系：最外層電子數(shù)得失電子傾向化學(xué)性質(zhì)金屬元素一般個(gè)易不穩(wěn)定非金屬元素一般個(gè)易不穩(wěn)定稀有氣體元素8個(gè)（He為2個(gè)）不易得失穩(wěn)定三、離子1、離子：帶電荷的或。2、離子的分類陽離子；帶正電荷的離子。如：H+、Na+、Mg2+、Al3+、Ca2+、NH4+、Fe3+、Fe2+陰離子：帶負(fù)電荷的離子。O2-、S2-、Cl-、OH-、SO42-、CO32-、NO3-、3、離子符號(hào)的意義：Mg2+：；1個(gè)鎂離子2Mg2+：4、離子的判斷：質(zhì)子數(shù)電子數(shù)的是陽離子。質(zhì)子數(shù)電子數(shù)的是陰離子。5、離子與形成離子的原子在質(zhì)量上，且。四、相對(duì)原子質(zhì)量1、概念：以一種碳原子質(zhì)量的1/12為標(biāo)準(zhǔn)，其它原子的質(zhì)量跟它相比較所得的比，就是相對(duì)原子質(zhì)量。2、計(jì)算式：某元素相對(duì)原子質(zhì)量=3、相對(duì)原子質(zhì)量＝+。注意：相對(duì)原子質(zhì)量不是實(shí)際質(zhì)量，單位是1，省略?！窘滩闹R(shí)點(diǎn)一】教材P53、P54頁：例1.（2021·浙江衢州市·中考真題）2021年4月13日，日本政府正式?jīng)Q定將福島第一核電站的上百萬噸核污水排入大海，多國對(duì)此表示反對(duì)。核污水中含有氚，如圖為氚原子結(jié)構(gòu)示意圖，由圖可知氚原子（）A．含有2個(gè)質(zhì)子 B．核電荷數(shù)為1C．相對(duì)原子質(zhì)量為4 D．質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等【教材知識(shí)點(diǎn)二】教材P54、P55頁：例2．（2022山東聊城中考）如圖是四種微粒的結(jié)構(gòu)示意圖。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是（）A.①③屬于同種元素 B.②的微粒符號(hào)可表示為O2-C.②③可形成化合物NaO D.④中x的值為8【教材知識(shí)點(diǎn)三】教材P53、P54、P57頁：例3．（2021·山東東營）1911年，英國科學(xué)家盧瑟福進(jìn)行了著名的a粒子轟擊金箔實(shí)驗(yàn)（如圖），根據(jù)這個(gè)實(shí)驗(yàn)獲得的正確結(jié)論是A．金原子核帶正電荷 B．金原子是實(shí)心球體，緊密排列C．金原子中有帶負(fù)電的電子 D．金原子核的質(zhì)量與a粒子質(zhì)量相當(dāng)【教材知識(shí)點(diǎn)四】教材P56頁：例3．（2022山東招遠(yuǎn)九年級(jí)二模）下列敘述中，正確的是（）A．相對(duì)原子質(zhì)量就是原子質(zhì)量的簡稱 B．相對(duì)原子質(zhì)量可用克或千克作單位C．相對(duì)原子質(zhì)量是一個(gè)沒有單位的比值 D．原子質(zhì)量約等于原子核內(nèi)質(zhì)子質(zhì)量和中子質(zhì)量之和【變式練習(xí)1】（2022四川達(dá)州一模）A元素原子的核電荷數(shù)為a，它的陰離子Am－與B元素的陽離子Bn＋核外電子排布相同，則B元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為（）m+n+a B．m+n-a C．a(chǎn)-n-m D．a(chǎn)+m-n【變式練習(xí)2】下列敘述中不正確的是（）①原子是化學(xué)變化中的最小粒子②原子是不能再分的粒子③一切物質(zhì)都是由原子直接構(gòu)成的④一切原子核都是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的⑤原子不顯電性⑥原子之間有間隔A．①和② B．②③和④C．③和⑤ D．③和⑥【變式練習(xí)3】【2022湖北潛江等中考】如圖是三種微粒的結(jié)構(gòu)示意圖，下列說法正確的是（）A.①和②化學(xué)性質(zhì)相似 B.它們表示三種元素C.表示穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是②和③ D.表示陽離子的是②【變式練習(xí)4】某元素R和氧元素形成的化合物的化學(xué)式為RO，已知m克該物質(zhì)中含有n克的R元素，則R的相對(duì)原子質(zhì)量為（）A． B．C． D．1．（2022湖南株州中考）如圖為某元素的陰離子的結(jié)構(gòu)示意圖。下列有關(guān)敘述正確的是（）A．該陰離子的結(jié)構(gòu)示意圖中x＝7 B．該元素為硫，是一種非金屬元素 C．該元素的原子在化學(xué)反應(yīng)中容易失去電子 D．該陰離子中，核電荷數(shù)小于核外電子數(shù)2．（2022·重慶市梁平區(qū)南華初級(jí)中學(xué)九年級(jí)期中）同一原子中，下列說法錯(cuò)誤的是（

）A．質(zhì)子和電子的數(shù)目相同 B．原子和中子的電性不同C．原子核和電子的質(zhì)量不同 D．原子核和原子的體積不同3．（2022年四川省瀘州市中考）“結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)”是化學(xué)的核心觀念。下列有關(guān)鈉原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的說法錯(cuò)誤的是（）A．鈉原子次外層有8個(gè)電子 B．一個(gè)鈉原子變成鈉離子失去1個(gè)電子C．鈉離子的結(jié)構(gòu)示意圖為 D．鈉呈+1價(jià)與鈉原子的最外層電子有關(guān)4．（2022年云南省昆明市中考）如圖是某粒子結(jié)構(gòu)示意圖，下列有關(guān)該粒子的說法錯(cuò)誤的是（）A．最外層有8個(gè)電子 B．該粒子是陰離子C．核外有3個(gè)電子層 D．核電荷數(shù)為185．【2022廣州中考】銣(Rb)原子鐘被稱作北斗衛(wèi)星的“心臟”、下圖為銣原子的結(jié)構(gòu)示意圖，下列說法不正確的是（）A.銣原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)為37B.銣原子化學(xué)變化中容易失去1個(gè)電子C.銣原子的核外電子分5層排布D.氯化銣的化學(xué)式為RbCl26．（2022山東任城二模）列關(guān)于原子的敘述正確的是（）A．原子只能構(gòu)成分子，不能構(gòu)成物質(zhì)B．原子中不存在帶電粒子，故原子不顯電性C．原子是化學(xué)變化中的最小粒子D．任何原子的原子核都是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的7．（2022山東高新技術(shù)產(chǎn)業(yè)開發(fā)區(qū)一模）根據(jù)給出的微觀結(jié)構(gòu)示意圖判斷，下列說法不正確的是（）A．①為陽離子 B．②的原子核內(nèi)有13個(gè)質(zhì)子C．③為金屬元素 D．④的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定8．（2022黑龍江綏化一模）下列說法錯(cuò)誤的是（）A．陽離子一定帶有正電荷B．帶電荷的原子團(tuán)一定是酸根C．具有相同質(zhì)子數(shù)的粒子不一定是同一種元素D．最外層電子數(shù)為8的粒子不一定是稀有氣體元素的原子9．原子由電子、質(zhì)子與中子等粒子構(gòu)成若以、和分別代表電子、質(zhì)子與中子，則下列各示意圖所描述的微粒不屬于同一類原子的是（）A． B．C． D．10．下列粒子的結(jié)構(gòu)示意圖中，說法正確的是（）A．a(chǎn)c的化學(xué)性質(zhì)相似B．c在反應(yīng)中易失去電子，形成陰離子C．d離子中的X等于7D．a(chǎn)bcd是四種不同的元素，因?yàn)樗鼈兊馁|(zhì)子數(shù)不同11．（2022蘭州市第三十五中二模）原子失去或得到電子后，一定不會(huì)引起改變的是（）①元素種類 ②化學(xué)性質(zhì) ③相對(duì)原子質(zhì)量 ④粒子的電性 ⑤原子核 ⑥電子層數(shù) ⑦最外層電子數(shù) ⑧核外電子總數(shù)A．①⑤ B．②⑤ C．①③⑤ D．②④⑥⑧12．（2022遼寧阜新二模）某原子獲得2個(gè)電子后，發(fā)生改變的是（）A．核電荷數(shù) B．電子層數(shù) C．最外層電子數(shù) D．質(zhì)子數(shù)13.（2022廣西初三一模）下列說法錯(cuò)誤的是（）A．構(gòu)成稀有氣體的原子的最外層電子數(shù)都達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)B．氧分子由氧原子構(gòu)成，氧原子由原子核和核外電子構(gòu)成C．氯原子核由帶正電荷的中子和不帶電荷的質(zhì)子構(gòu)成D．非金屬、金屬得失電子后趨向穩(wěn)定結(jié)構(gòu)微粒是構(gòu)成物質(zhì)的基礎(chǔ)，下列對(duì)微粒的描述正確的是（）A．原子中一定含有質(zhì)子、中子和電子B．氯化鈉（NaCl）是由鈉離子（Na+）和氯離子（Cl-）構(gòu)成的C．氯化鈉分子是保持氯化鈉化學(xué)性質(zhì)的最小微粒D．氯原子失去電子，形成氯離子，Cl-的離子結(jié)構(gòu)示意圖為15.【2022湖北宜昌中考】如圖是硫的原子結(jié)構(gòu)示意圖。下列說法正確的是（）A.x的值為8 B.硫的原子核帶16個(gè)單位正電荷C.硫元素周期表中位于第6周期 D.硫原子易得到電子，變成陽離子16.分析鉀原子、鉀離子的結(jié)構(gòu)示意圖，下列說法不正確的是（）A．兩者電子層數(shù)不同 B．兩者質(zhì)子數(shù)不同C．兩者微粒種類不同 D．兩者最外層電子數(shù)不同17．（2022遼寧營口初三一模）“宏觀辨識(shí)與微觀探析”是化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)之一，化學(xué)學(xué)習(xí)要讓學(xué)生既能夠“見微知著”，也能夠“見著知微”。金屬鈉在氯氣中燃燒生成氯化鈉，如圖為氯化鈉形成的示意圖。根據(jù)所給信息，請(qǐng)回答：（1）鈉原子的核外電子層數(shù)是_____，在化學(xué)反應(yīng)中易_____（填“得到”或“失去”）電子。（2）元素的化學(xué)性質(zhì)主要是由原子的_____決定的。（3）化學(xué)反應(yīng)前后，氯元素的化合價(jià)變化為_____（填“升高”“降低”或“不變”）。（4）構(gòu)成氯化鈉的離子是_____（填微粒符號(hào)）。18．在以下粒子中找出符合下列條件的粒子，將序號(hào)填在橫線上：①分子②原子③離子④陽離子⑤陰離子⑥原子核⑦質(zhì)子⑧中子⑨電子（1）質(zhì)量最小的粒子：________；（2）帶正電荷的粒子：________；（3）帶負(fù)電荷的粒子：________；（4）不顯電性的粒子：________；（5）決定原子質(zhì)量的粒子：___________；（6）與氫原子相對(duì)原子質(zhì)量接近的：_________________；（7）同一原子中數(shù)目相等的粒子：__________________；（8）能直接構(gòu)成純凈物的粒子：__________________；（9）化學(xué)變化中最小的粒子：____________________。19．（2020·江西初三單元測試）（1）已知一個(gè)M原子的質(zhì)量為akg，一個(gè)碳12原子的質(zhì)量為bkg，則M原子的相對(duì)原子質(zhì)量為_______________（用a、b表示）。（2）已知某氧原子的相對(duì)原子質(zhì)量為16，某硫原子的相對(duì)原子質(zhì)量為32。如果該氧原子的質(zhì)量為mg，計(jì)算該硫原子的質(zhì)量。（寫出計(jì)算過程）（3）已知鎂的相對(duì)原子質(zhì)量為24，鋁的相對(duì)原子質(zhì)量為27，計(jì)算等質(zhì)量的鎂、鋁中鎂原子和鋁原子的個(gè)數(shù)比。（寫出計(jì)算過程）20.（2022廣東澄海初三二模）在宏觀、微觀和符號(hào)之間建立聯(lián)系是化學(xué)學(xué)科的特點(diǎn)。(1)物質(zhì)的組成和構(gòu)成關(guān)系如圖甲所示，圖中應(yīng)填上______，圖中用化學(xué)符號(hào)應(yīng)表示為______。氯化鐵中的陽離子的符號(hào)是______。(2)氧、硫、氯三種元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖如圖乙所示。則x=______。氧和硫的化學(xué)性質(zhì)相似的原因是______。(3)汽車尾氣處理裝置能將CO和NO轉(zhuǎn)化為沒有污染的氣體，發(fā)生反應(yīng)的微觀示意圖如圖丙所示。①請(qǐng)?jiān)趫D丙微觀示意圖補(bǔ)畫完整________。②該反應(yīng)的化學(xué)方程式是______。21.某粒子（原子或離子）的結(jié)構(gòu)示意圖為：，請(qǐng)回答下列問題：（1）若n=8，且該粒子帶兩個(gè)單位負(fù)電荷則該粒子的符號(hào)為__________；（2）若m-n<10，則該粒子是一個(gè)____________（選填“原子”、“陽離子”或“陰離子”）；（3）若m=19，n=___________，則該粒子的符號(hào)為____________。第三單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘課題2原子的結(jié)★知識(shí)點(diǎn)一、原子的構(gòu)成1、構(gòu)成物質(zhì)的三粒子：原子、分子、離子。構(gòu)成原子的三種粒子：質(zhì)子、中子、電子。原子由原子核和核外電子兩部分構(gòu)成。2、原子不顯電性的原因：原子核帶的正電荷數(shù)與核外電子所帶電量相等，電性相反。3、原子的質(zhì)量主要集中原子核；原子的質(zhì)量主要由質(zhì)子和中子決定。4、不是所有原子都含有中子，如氫原子就不含中子。5、原子中的等量關(guān)系：核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)。二、原子核外電子的排布1、核外電子是分層排布的。2、核外電子排布的規(guī)律：第一層最多2個(gè)；第二層最多8個(gè)；最外層不超過8個(gè)（只有一層不超過2個(gè)）3、1-20號(hào)元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖。4、元素在周期表中的周期數(shù)等于原子的電子層數(shù)。5、元素的化學(xué)性質(zhì)主要取決于原子的最外層電子數(shù)。注：（1）穩(wěn)定結(jié)構(gòu)：最外層具有8個(gè)電子(只有一層具有2個(gè)電子)的結(jié)構(gòu)。（2）各類元素性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系：最外層電子數(shù)得失電子傾向化學(xué)性質(zhì)金屬元素一般少于4個(gè)易失不穩(wěn)定非金屬元素一般為4-7個(gè)易得不穩(wěn)定稀有氣體元素8個(gè)（He為2個(gè)）不易得失穩(wěn)定三、離子1、離子：帶電荷的原子或原子團(tuán)。2、離子的分類陽離子；帶正電荷的離子。如：H+、Na+、Mg2+、Al3+、Ca2+、NH4+、Fe3+、Fe2+陰離子：帶負(fù)電荷的離子。O2-、S2-、Cl-、OH-、SO42-、CO32-、NO3-、3、離子符號(hào)的意義：Mg2+：表示鎂離子；1個(gè)鎂離子帶2個(gè)單位的正電荷2Mg2+：表示2個(gè)鎂離子.4、離子的判斷：質(zhì)子數(shù)>電子數(shù)的是陽離子。質(zhì)子數(shù)<電子數(shù)的是陰離子。5、離子與形成離子的原子在質(zhì)量上相等，且屬于同種元素。四、相對(duì)原子質(zhì)量1、概念：以一種碳原子質(zhì)量的1/12為標(biāo)準(zhǔn)，其它原子的質(zhì)量跟它相比較所得的比，就是相對(duì)原子質(zhì)量。2、計(jì)算式：某元素相對(duì)原子質(zhì)量=3、相對(duì)原子質(zhì)量＝質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)。注意：相對(duì)原子質(zhì)量不是實(shí)際質(zhì)量，單位是1，省略。【教材知識(shí)點(diǎn)一】教材P53、P54頁：例1.（2021·浙江衢州市·中考真題）2021年4月13日，日本政府正式?jīng)Q定將福島第一核電站的上百萬噸核污水排入大海，多國對(duì)此表示反對(duì)。核污水中含有氚，如圖為氚原子結(jié)構(gòu)示意圖，由圖可知氚原子（）A．含有2個(gè)質(zhì)子 B．核電荷數(shù)為1C．相對(duì)原子質(zhì)量為4 D．質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等【答案】B【解析】A、根據(jù)圖示可知，氚原子含有1個(gè)質(zhì)子，故錯(cuò)誤；B、核電荷數(shù)＝質(zhì)子數(shù)，據(jù)圖可知氚原子含有1個(gè)質(zhì)子，因此核電荷數(shù)為1，故正確；C、相對(duì)原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，據(jù)圖可知氚原子含有1個(gè)質(zhì)子、2個(gè)中子，因此相對(duì)原子質(zhì)量＝3，故錯(cuò)誤；D、據(jù)圖可知氚原子含有1個(gè)質(zhì)子、2個(gè)中子，因此質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)不相等，故錯(cuò)誤；故選B?！窘滩闹R(shí)點(diǎn)二】教材P54、P55頁：例2．（2022山東聊城中考）如圖是四種微粒的結(jié)構(gòu)示意圖。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是（）A.①③屬于同種元素 B.②的微粒符號(hào)可表示為O2-C.②③可形成化合物NaO D.④中x的值為8【答案】C【解析】A、質(zhì)子數(shù)決定元素種類，①③質(zhì)子數(shù)相同都是11，屬于同種元素，故A正確；B、②的質(zhì)子數(shù)為8=原子序數(shù)，表示氧元素，核外電子數(shù)=2+8=10＞8，表示陰離子，即為氧離子，故②微粒符號(hào)可表示為O2-，故B正確；C、②質(zhì)子數(shù)=8＜核外電子數(shù)（2+8=10），表示帶2個(gè)負(fù)電荷的氧離子，③質(zhì)子數(shù)=11＜核外電子數(shù)（2+8=10），表示帶1個(gè)正電荷的鈉離子，故可形成化合物Na2O，故C錯(cuò)誤；D、由于④中質(zhì)子數(shù)=18=原子序數(shù)，是氬元素，屬于稀有氣體元素，則最外層電子數(shù)x的值為8，為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故D正確；故選C?！窘滩闹R(shí)點(diǎn)三】教材P53、P54、P57頁：例3．（2021·山東東營）1911年，英國科學(xué)家盧瑟福進(jìn)行了著名的a粒子轟擊金箔實(shí)驗(yàn)（如圖），根據(jù)這個(gè)實(shí)驗(yàn)獲得的正確結(jié)論是A．金原子核帶正電荷 B．金原子是實(shí)心球體，緊密排列C．金原子中有帶負(fù)電的電子 D．金原子核的質(zhì)量與a粒子質(zhì)量相當(dāng)【答案】A【解析】A、a粒子帶正電，一小部分a粒子改變了原來的方向,說明遇到了帶正電的微粒才改變了方向，因此金原子核帶正電，A正確；B、由a粒子轟擊金箔實(shí)驗(yàn)，絕大多數(shù)a粒子未發(fā)生偏轉(zhuǎn)，可得金原子并非是實(shí)心球體，緊密排列，B錯(cuò)誤；C、該實(shí)驗(yàn)的三種現(xiàn)象根本不能說明核外電子所帶電荷情況，C錯(cuò)誤；D、有極少數(shù)的a粒子被反彈了回來，說明遇到了質(zhì)量很大的東西，即原子核質(zhì)量很大，D錯(cuò)誤。故選A。【教材知識(shí)點(diǎn)四】教材P56頁：例3．（2022山東招遠(yuǎn)九年級(jí)二模）下列敘述中，正確的是（）A．相對(duì)原子質(zhì)量就是原子質(zhì)量的簡稱 B．相對(duì)原子質(zhì)量可用克或千克作單位C．相對(duì)原子質(zhì)量是一個(gè)沒有單位的比值 D．原子質(zhì)量約等于原子核內(nèi)質(zhì)子質(zhì)量和中子質(zhì)量之和【答案】D【解析】A、相對(duì)原子質(zhì)量是以一種碳原子(碳﹣12)質(zhì)量的1/12為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子的質(zhì)量跟它相比較所得到的比，而不是原子質(zhì)量的簡稱，故A選項(xiàng)錯(cuò)誤；B、相對(duì)原子質(zhì)量是一個(gè)比值，單位為“1”，一般不寫，故B選項(xiàng)錯(cuò)誤；C、相對(duì)原子質(zhì)量是一個(gè)比值，單位為“1”，一般不寫，故C選項(xiàng)錯(cuò)誤；D、因?yàn)樵佑少|(zhì)子、中子和電子構(gòu)成，電子的質(zhì)量約等于質(zhì)子或中子質(zhì)量的1/1836，故電子的質(zhì)量可以忽略不計(jì)，所以原子質(zhì)量約等于原子核內(nèi)質(zhì)子質(zhì)量和中子質(zhì)量之和，故D選項(xiàng)正確。故選D?！咀兪骄毩?xí)1】（2022四川達(dá)州一模）A元素原子的核電荷數(shù)為a，它的陰離子Am－與B元素的陽離子Bn＋核外電子排布相同，則B元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為（）m+n+a B．m+n-a C．a(chǎn)-n-m D．a(chǎn)+m-n【答案】A【解析】設(shè)元素B的質(zhì)子數(shù)為x，則陽離子Bn＋核外電子數(shù)為（x-n），因?yàn)锳的核電荷數(shù)為a，所以陰離子Am－的核外電子數(shù)為（a+m）；而陽離子Bn＋與陰離子Am－的核外電子排布相同，即核外電子數(shù)相同；所以x-n=a+m，即x=a+m+n，所以B元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為a+m+n；故選A?！咀兪骄毩?xí)2】下列敘述中不正確的是（）①原子是化學(xué)變化中的最小粒子②原子是不能再分的粒子③一切物質(zhì)都是由原子直接構(gòu)成的④一切原子核都是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的⑤原子不顯電性⑥原子之間有間隔A．①和② B．②③和④C．③和⑤ D．③和⑥【答案】B【解析】①原子是化學(xué)變化中的最小粒子，在化學(xué)變化中不能再分，故正確；②原子在化學(xué)變化中是不能再分的粒子，故不正確；③構(gòu)成物質(zhì)的粒子有分子、原子、離子，故不正確；④一切原子核都是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的，氫原子除外，故不正確；⑤電子帶負(fù)電，質(zhì)子帶正電，中子不帶電，原子不顯電性，故正確；⑥原子之間有間隔，故正確。故選B?！咀兪骄毩?xí)3】【2022湖北潛江等中考】如圖是三種微粒的結(jié)構(gòu)示意圖，下列說法正確的是（）A.①和②化學(xué)性質(zhì)相似 B.它們表示三種元素C.表示穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是②和③ D.表示陽離子的是②【答案】C【解析】A、決定元素化學(xué)性質(zhì)的原子結(jié)構(gòu)為最外層電子，最外層電子數(shù)相同，化學(xué)性質(zhì)相似，②與③的化學(xué)性質(zhì)相似，不符合題意；B、質(zhì)子數(shù)（核電荷數(shù)）相同的一類原子歸為一種元素，①②為一種元素，不符合題意；C、穩(wěn)定結(jié)構(gòu)即最外層電子數(shù)達(dá)到8個(gè)電子（第一層2個(gè)電子），②與③為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，符合題意；陽離子指的是與原子失去電子得到的帶正電的離子，②為O2-，是陰離子，不符合題意；故選C?！咀兪骄毩?xí)4】某元素R和氧元素形成的化合物的化學(xué)式為RO，已知m克該物質(zhì)中含有n克的R元素，則R的相對(duì)原子質(zhì)量為（）A． B． C． D．【答案】C【解析】已知元素R和氧元素形成的化合物的化學(xué)式為RO，且m克該物質(zhì)中含有n克的R元素，設(shè)R的相對(duì)原子質(zhì)量為X，則可得，；故該題正確答案為C。1．（2022湖南株州中考）如圖為某元素的陰離子的結(jié)構(gòu)示意圖。下列有關(guān)敘述正確的是（）A．該陰離子的結(jié)構(gòu)示意圖中x＝7 B．該元素為硫，是一種非金屬元素 C．該元素的原子在化學(xué)反應(yīng)中容易失去電子 D．該陰離子中，核電荷數(shù)小于核外電子數(shù)【答案】D【解析】A、x＝7時(shí)為原子，質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)；當(dāng)質(zhì)子數(shù)＜核外電子數(shù)，為陰離子，該陰離子的結(jié)構(gòu)示意圖中x＝8，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。B、該粒子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為17，該元素為氯，是一種非金屬元素，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。C、原子中，質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)，x＝7時(shí)為原子，在化學(xué)反應(yīng)中易得到1個(gè)電子而形成陰離子，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。D、當(dāng)質(zhì)子數(shù)＜核外電子數(shù)，為陰離子。該陰離子中，核電荷數(shù)小于核外電子數(shù)，故選項(xiàng)說法正確。故選D。2．（2022·重慶市梁平區(qū)南華初級(jí)中學(xué)九年級(jí)期中）同一原子中，下列說法錯(cuò)誤的是（

）A．質(zhì)子和電子的數(shù)目相同 B．原子和中子的電性不同C．原子核和電子的質(zhì)量不同 D．原子核和原子的體積不同【答案】C【解析】A、由上述分析，同一原子中，質(zhì)子和電子的數(shù)目相同，故選項(xiàng)說法正確。B、原子和中子均不顯電性，原子和中子的電性相同，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。C、原子核和電子的質(zhì)量不同，電子的質(zhì)量很小，可以忽略不計(jì)，原子的質(zhì)量主要集中在原子核上，故選項(xiàng)說法正確。D、原子中原子核的體積很小，原子核和原子的體積不同，故選項(xiàng)說法正確。故選B。3．（2022年四川省瀘州市中考）“結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)”是化學(xué)的核心觀念。下列有關(guān)鈉原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的說法錯(cuò)誤的是（）A．鈉原子次外層有8個(gè)電子 B．一個(gè)鈉原子變成鈉離子失去1個(gè)電子C．鈉離子的結(jié)構(gòu)示意圖為 D．鈉呈+1價(jià)與鈉原子的最外層電子有關(guān)【答案】C【解析】A、鈉原子核外共3層電子，第一層2個(gè)電子，次外層有8個(gè)電子，最外層1個(gè)電子。A正確。B、一個(gè)鈉原子變成鈉離子失去最外層1個(gè)電子，變成最外層8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。B正確。C、鈉離子的結(jié)構(gòu)示意圖為所以C錯(cuò)。D、鈉原子的最外層1個(gè)電子，形成化合物時(shí)，易失去1個(gè)電子，帶1個(gè)單位正電荷，化合價(jià)為＋1價(jià)。所以鈉呈+1價(jià)與鈉原子的最外層電子有關(guān)。D正確。綜上所述：選擇C。4．（2022年云南省昆明市中考）如圖是某粒子結(jié)構(gòu)示意圖，下列有關(guān)該粒子的說法錯(cuò)誤的是（）A．最外層有8個(gè)電子 B．該粒子是陰離子C．核外有3個(gè)電子層 D．核電荷數(shù)為18【答案】B【解析】A、根據(jù)原子結(jié)構(gòu)示意圖可知，該粒子最外層有8個(gè)電子，A正確；B、根據(jù)原子結(jié)構(gòu)示意圖可知，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為18，核外電子數(shù)為2+8+8=18，即質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)，屬于原子，B錯(cuò)誤；C、根據(jù)原子結(jié)構(gòu)示意圖可知，該粒子核外有3個(gè)電子層，C正確；D、根據(jù)原子結(jié)構(gòu)示意圖可知，核電荷數(shù)為18，D正確。故選B。5．【2022廣州中考】銣(Rb)原子鐘被稱作北斗衛(wèi)星的“心臟”、下圖為銣原子的結(jié)構(gòu)示意圖，下列說法不正確的是（）A.銣原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)為37B.銣原子化學(xué)變化中容易失去1個(gè)電子C.銣原子的核外電子分5層排布D.氯化銣的化學(xué)式為RbCl2【答案】D【解析】A、根據(jù)結(jié)構(gòu)示意圖可知，銣原子的核電荷數(shù)為37，核電荷數(shù)=核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)，銣原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)為37，故選項(xiàng)說法正確；B、根據(jù)結(jié)構(gòu)示意圖可知，銣原子的最外層電子數(shù)是1，在化學(xué)變化中容易失去1個(gè)電子，故選項(xiàng)說法正確；C、根據(jù)結(jié)構(gòu)示意圖可知，銣原子的核外有5個(gè)電子層，故選項(xiàng)說法正確；D、在化學(xué)變化中銣原子容易失去1個(gè)電子形成帶一個(gè)單位正電荷的銣離子，其化合價(jià)為+1價(jià)，氯化銣的化學(xué)式為RbCl，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。故選D。6．（2022山東任城二模）列關(guān)于原子的敘述正確的是（）A．原子只能構(gòu)成分子，不能構(gòu)成物質(zhì)B．原子中不存在帶電粒子，故原子不顯電性C．原子是化學(xué)變化中的最小粒子D．任何原子的原子核都是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的【答案】C【解析】A、原子既可以構(gòu)成分子，也可以直接構(gòu)成物質(zhì)，如銀、銅等金屬都是由原子直接構(gòu)成的，不符合題意；B、原子是由位于原子中心帶正電的原子核和核外帶負(fù)電的電子構(gòu)成的，由于原子核帶的電量與電子所帶的電量相等，電性相反，所以整個(gè)原子不顯電性，不符合題意；C、原子在化學(xué)變化中不能再分，是化學(xué)變化中的最小粒子，符合題意；D、絕大多數(shù)原子的原子核是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的，但有一種氫原子的原子核內(nèi)只有質(zhì)子，沒有中子，不符合題意。故選C。7．（2022山東高新技術(shù)產(chǎn)業(yè)開發(fā)區(qū)一模）根據(jù)給出的微觀結(jié)構(gòu)示意圖判斷，下列說法不正確的是（）A．①為陽離子 B．②的原子核內(nèi)有13個(gè)質(zhì)子C．③為金屬元素 D．④的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定【答案】C【解析】A、①的質(zhì)子數(shù)是11，電子數(shù)是10，質(zhì)子數(shù)大于電子數(shù)，是陽離子，故A正確；B、由微觀結(jié)構(gòu)示意圖的意義可知，②的原子核內(nèi)有13個(gè)質(zhì)子，故B正確；C、③的質(zhì)子數(shù)是17，是氯元素，屬于非金屬元素，故C錯(cuò)誤；D、③的最外層電子數(shù)是8，屬于穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，故D正確。故選C。8．（2022黑龍江綏化一模）下列說法錯(cuò)誤的是（）A．陽離子一定帶有正電荷B．帶電荷的原子團(tuán)一定是酸根C．具有相同質(zhì)子數(shù)的粒子不一定是同一種元素D．最外層電子數(shù)為8的粒子不一定是稀有氣體元素的原子【答案】B【解析】A、陽離子一定帶有正電荷，說法正確，故A正確；B、帶電荷的原子團(tuán)一定是酸根，如氫氧根則不是酸根，故B錯(cuò)誤；C、具有相同質(zhì)子數(shù)的粒子不一定是同一種元素，如氟原子、氫氧根；氖原子、水分子等粒子，則說法正確，故C正確；D、最外層電子數(shù)為8的粒子不一定是稀有氣體元素的原子，如某些離子，故D正確．故選B。9．原子由電子、質(zhì)子與中子等粒子構(gòu)成若以、和分別代表電子、質(zhì)子與中子，則下列各示意圖所描述的微粒不屬于同一類原子的是（）A． B． C． D．【答案】D【解析】同一類原子中原子核中的質(zhì)子數(shù)相同；A、B、C、D中的質(zhì)子數(shù)分別為1、1、1、2。故選D。10．下列粒子的結(jié)構(gòu)示意圖中，說法正確的是（）A．a(chǎn)c的化學(xué)性質(zhì)相似B．c在反應(yīng)中易失去電子，形成陰離子C．d離子中的X等于7D．a(chǎn)bcd是四種不同的元素，因?yàn)樗鼈兊馁|(zhì)子數(shù)不同【答案】D【解析】A、a原子只有一個(gè)電子層，該電子層上有2個(gè)電子，屬于穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；而c原子的核外有3個(gè)電子層，最外層上有2個(gè)電子，在化學(xué)反應(yīng)中易失去最外層的電子，二者的化學(xué)性質(zhì)不相似，選項(xiàng)說法錯(cuò)誤；B、c原子的核外有3個(gè)電子層，最外層上有2個(gè)電子，在化學(xué)反應(yīng)中易失去最外層的電子而形成帶2個(gè)單位正電荷的陽離子，選項(xiàng)說法錯(cuò)誤；C、若d是離子，則質(zhì)子數(shù)不等于核外電子數(shù)，即X≠7，而應(yīng)為8，選項(xiàng)說法錯(cuò)誤；D、質(zhì)子數(shù)決定元素的種類，圖示的四種粒子中質(zhì)子數(shù)均不相等，所以這是四種元素，選項(xiàng)說法正確。故選D。11．（2022蘭州市第三十五中二模）原子失去或得到電子后，一定不會(huì)引起改變的是（）①元素種類 ②化學(xué)性質(zhì) ③相對(duì)原子質(zhì)量 ④粒子的電性 ⑤原子核 ⑥電子層數(shù) ⑦最外層電子數(shù) ⑧核外電子總數(shù)A．①⑤ B．②⑤ C．①③⑤ D．②④⑥⑧【答案】C【解析】原子失去或得到電子后，一定發(fā)生變化的是最外層電子數(shù)，核外電子總數(shù)，電子層數(shù)不一定發(fā)生變化，化學(xué)性質(zhì)一定發(fā)生了變化，電性一定發(fā)生了變化；而原子核沒有變，決定元素種類的質(zhì)子數(shù)沒有變，決定相對(duì)原子質(zhì)量的質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)沒有變，故一定不會(huì)引起改變的是①③⑤。故選：C。12．（2022遼寧阜新二模）某原子獲得2個(gè)電子后，發(fā)生改變的是（）A．核電荷數(shù) B．電子層數(shù) C．最外層電子數(shù) D．質(zhì)子數(shù)【答案】C【解析】A、根據(jù)原子失去或得到電子后，發(fā)生變化的是最外層電子數(shù)即核外電子數(shù)，而原子核不變，所以核電荷數(shù)不變，故A說法錯(cuò)誤；B、根據(jù)原子失去或得到電子后，發(fā)生變化的是最外層電子數(shù)，因此原子獲得2個(gè)電子后，核外電子數(shù)增加2，但電子層數(shù)不會(huì)變化；故B說法錯(cuò)誤；C、根據(jù)原子失去或得到電子后，發(fā)生變化的是最外層電子數(shù)，因此原子獲得2個(gè)電子后，最外層電子數(shù)增加2，故C說法正確；D、根據(jù)原子失去或得到電子后，發(fā)生變化的是最外層電子數(shù)即核外電子數(shù)，而原子核不變，所以質(zhì)子數(shù)不變，故D說法錯(cuò)誤。故選C。13.（2022廣西初三一模）下列說法錯(cuò)誤的是（）A．構(gòu)成稀有氣體的原子的最外層電子數(shù)都達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)B．氧分子由氧原子構(gòu)成，氧原子由原子核和核外電子構(gòu)成C．氯原子核由帶正電荷的中子和不帶電荷的質(zhì)子構(gòu)成D．非金屬、金屬得失電子后趨向穩(wěn)定結(jié)構(gòu)【答案】C【解析】A、稀有氣體化學(xué)性質(zhì)很不活潑，構(gòu)成稀有氣體的原子的最外層電子數(shù)都達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故A正確；B、氧氣屬于氣態(tài)非金屬單質(zhì)，是由氧原子構(gòu)成的，氧原子由原子核和核外電子構(gòu)成，故B正確；C、氯原子核由帶正電荷的質(zhì)子和不帶電荷的中子構(gòu)成，故C錯(cuò)誤；D、非金屬、金屬得失電子后趨向穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故D正確。故選C。微粒是構(gòu)成物質(zhì)的基礎(chǔ)，下列對(duì)微粒的描述正確的是（）A．原子中一定含有質(zhì)子、中子和電子B．氯化鈉（NaCl）是由鈉離子（Na+）和氯離子（Cl-）構(gòu)成的C．氯化鈉分子是保持氯化鈉化學(xué)性質(zhì)的最小微粒D．氯原子失去電子，形成氯離子，Cl-的離子結(jié)構(gòu)示意圖為【答案】B【解析】A、原子中不一定含有中子，比如氫原子，故A錯(cuò)誤；B、氯化鈉（NaCl）是由鈉離子（Na+）和氯離子（Cl-）構(gòu)成，故B正確；C、氯化鈉是由鈉離子和氯離子構(gòu)成，所以鈉離子（Na+）和氯離子（Cl-）保持氯化鈉化學(xué)性質(zhì)的最小微粒，故C錯(cuò)誤；D、氯原子得到電子，形成氯離子，Cl-的離子結(jié)構(gòu)示意圖為，故D。15.【2022湖北宜昌中考】如圖是硫的原子結(jié)構(gòu)示意圖。下列說法正確的是（）A.x的值為8 B.硫的原子核帶16個(gè)單位正電荷C.硫元素周期表中位于第6周期 D.硫原子易得到電子，變成陽離子【答案】B【解析】A、原子中核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，所以x=16-2-8=6，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；B、硫核電荷數(shù)為16，所以硫的原子核帶16個(gè)單位正電荷，故選項(xiàng)正確；C、硫核外有3個(gè)電子層，所以硫元素位于周期表中第3周期，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；D、硫原子最外層電子數(shù)位6，易得到2個(gè)電子，變成陰離子，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。故選B16.分析鉀原子、鉀離子的結(jié)構(gòu)示意圖，下列說法不正確的是（）A．兩者電子層數(shù)不同 B．兩者質(zhì)子數(shù)不同C．兩者微粒種類不同 D．兩者最外層電子數(shù)不同【答案】B【解析】A、由鉀原子、鉀離子的結(jié)構(gòu)示意圖可知，鉀原子、鉀離子的電子層數(shù)分別為4、3，故選項(xiàng)說法正確。B、由鉀原子、鉀離子的結(jié)構(gòu)示意圖可知，兩者質(zhì)子數(shù)均為19，質(zhì)子數(shù)相同，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。C、鉀原子屬于原子、鉀離子屬于離子，微粒種類不同，故選項(xiàng)說法正確。D、由鉀原子、鉀離子的結(jié)構(gòu)示意圖可知，鉀原子、鉀離子的最外層電子數(shù)分別為1、8，故選項(xiàng)說法正確。故選B。17．（2022遼寧營口初三一模）“宏觀辨識(shí)與微觀探析”是化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)之一，化學(xué)學(xué)習(xí)要讓學(xué)生既能夠“見微知著”，也能夠“見著知微”。金屬鈉在氯氣中燃燒生成氯化鈉，如圖為氯化鈉形成的示意圖。根據(jù)所給信息，請(qǐng)回答：（1）鈉原子的核外電子層數(shù)是_____，在化學(xué)反應(yīng)中易_____（填“得到”或“失去”）電子。（2）元素的化學(xué)性質(zhì)主要是由原子的_____決定的。（3）化學(xué)反應(yīng)前后，氯元素的化合價(jià)變化為_____（填“升高”“降低”或“不變”）。（4）構(gòu)成氯化鈉的離子是_____（填微粒符號(hào)）?！敬鸢浮浚?）3失去（2）最外層電子數(shù)（3）降低（4）Na＋、Cl-【解析】（1）由鈉原子結(jié)構(gòu)示意圖可知，鈉原子的核外電子層數(shù)是3；最外層電子數(shù)為1，在化學(xué)反應(yīng)中易失去電子。（2）原子的最外層電子數(shù)決定元素的化學(xué)性質(zhì)；（3）反應(yīng)前氯氣中氯元素的化合價(jià)為0；根據(jù)化合物中化合價(jià)的代數(shù)和為0，反應(yīng)后氯化鈉中鈉元素的化合價(jià)為+1價(jià)，設(shè)氯化鈉中氯元素的化合價(jià)為x，則（+1）+x=0，解得x=-1價(jià)，故化學(xué)反應(yīng)前后，氯元素的化合價(jià)變化降低。（4）氯化鈉是由鈉離子和氯離子構(gòu)成的，故填：Na+，Cl-。18．在以下粒子中找出符合下列條件的粒子，將序號(hào)填在橫線上：①分子②原子③離子④陽離子⑤陰離子⑥原子核⑦質(zhì)子⑧中子⑨電子（1）質(zhì)量最小的粒子：________；（2）帶正電荷的粒子：________；（3）帶負(fù)電荷的粒子：________；（4）不顯電性的粒子：________；（5）決定原子質(zhì)量的粒子：___________；（6）與氫原子相對(duì)原子質(zhì)量接近的：_________________；（7）同一原子中數(shù)目相等的粒子：__________________；（8）能直接構(gòu)成純凈物的粒子：__________________；（9）化學(xué)變化中最小的粒子：____________________?！敬鸢浮?/p>

⑨

④⑥⑦

⑤⑨

①②⑧

⑦⑧

⑦⑧

⑦⑨

①②③

②【解析】（1）質(zhì)量最小的粒子是電子，故填：⑨；（2）帶正電的粒子是陽離子、原子核、質(zhì)子，故填：④⑥⑦；（3）帶負(fù)電荷的粒子是陰離子、電子，故填：⑤⑨；（4）不顯電性的粒子是分子、原子、中子，故填：①②⑧；（5）原子的質(zhì)量主要集中在原子核，