北京市2023年高考化學(xué)模擬題匯編-13化學(xué)能與電能（選擇題）

北京市2023年高考化學(xué)模擬題匯編-13化學(xué)能與電能（選擇

題）

一、單選題

A.AB.BC.CD.D

2.（2023?北京東城?統(tǒng)考一模）用石墨作電極電解a濁液，記錄如表。

實(shí)驗(yàn)裝置實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

La為AgCl∏.a為AgI

兩電極均產(chǎn)生氣泡，有黑色固體兩電極均產(chǎn)生氣泡，陰極

在陰極附近生成，并沉降在燒杯表面附著少量銀白色固

-a濁液

底部，燒杯中的液體逐漸變澄清體，燒杯中的液體逐漸變

透明為棕黃色

下列說法不亞娜的是A.I中陽極氣體可能為CL和02,II中陽極氣體為02

B.I和H中陰極生成氣體的方程式均為2H2θ+2e=H2↑+2OH-

C.∏中液體變?yōu)樽攸S色，說明陽極上發(fā)生了反應(yīng)2AgI—2e—=L+2Ag+

D.兩實(shí)驗(yàn)陰極現(xiàn)象有差異的原因可能是II中c（Ag+）bkI中的小

3.（2023?北京東城?統(tǒng)考一模）生活中的一些現(xiàn)象常常涉及化學(xué)知識。下列分析中不無

砸的是

A.咀嚼米飯時，越嚼越甜，因?yàn)榈矸鬯馍闪他溠刻?/p>

B.向食鹽濃溶液中加入雞蛋清溶液，有白色沉淀析出，因?yàn)槭雏}能使蛋臼質(zhì)變性

C.鐵鍋用水清洗后，出現(xiàn)鐵銹，因?yàn)槌睗癍h(huán)境中鐵鍋會發(fā)生電化學(xué)腐蝕

D.打開汽水瓶蓋，有大量氣泡冒出，因?yàn)闇p小壓強(qiáng)后二氧化碳的溶解度減小

4.（2023?北京西城?統(tǒng)考一模）我國科學(xué)家設(shè)計(jì)可同時實(shí)現(xiàn)H2制備和海水淡化的新型電

池，裝置示意圖如圖。

AA猛消

下列說法不氐解的是

A.電極a是正極

B.電極b的反應(yīng)式：N2H4-4e+4OH-N2↑+4H2O

C.每生成ImolN2,有2molNaCl發(fā)生遷移

D.離子交換膜c、d分別是陽離子交換膜和陰離子交換膜

5.（2023?北京朝陽?統(tǒng)考一模）我國科研人員首次以CO2為原料合成了葡萄糖和長鏈脂

肪酸，這項(xiàng)突破為人工和半人工合成“糧食”提供了新技術(shù)。合成路線如下：

CO2曙＞CO甯＞CH,COOH-≡≡S→葡萄糖、脂肪酸

下列說法不正確的是

A.過程①、②中電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

B.葡萄糖分子中含有醛基、羥基

C.CH3COOH和C7H13COOH互為同系物

D.葡萄糖不能發(fā)生水解反應(yīng)

6.（2023?北京房山.統(tǒng)考一模）某種培根型堿性氫氧燃料電池示意圖如所示，下列有關(guān)

該電池的說法不正確的是

試卷第2頁，共10頁

A.電池放電時，K*向銀電極I的方向遷移

B.正極電極反應(yīng)為：O2+2H2O+4e=4OH

C.出口I處有水生成

D.循環(huán)泵可使電解質(zhì)溶液不斷濃縮、循環(huán)

7.(2023?北京房山?統(tǒng)考一模)鋅鐵液流電池由于安全、穩(wěn)定、電解液成本低等優(yōu)點(diǎn)成

為電化學(xué)儲能熱點(diǎn)技術(shù)之一，下圖為以Zn(OH)；/Zn和Fe(CN)：/Fe(CN)：作為電極

氧化還原電對的堿性鋅鐵液流電池放電時工作原理示意圖。

≡聚苯并咪P?(PB1)膜

(允許OH離子通過)

下列說法不氐酶的是

A.放電過程中，左側(cè)池中溶液PH逐漸減小

B.放電過程中，總反應(yīng)為2Fe(CN)j+Zn+4OH=Zn(OH)：+2Fe(CN)：

C.充電過程中，陰極的電極反應(yīng)為Zn(OH)j+2e-=Zn+4OH-

D.充電過程中，當(dāng)2molOH通過PBl膜時，導(dǎo)線中通過Imole-

8.(2023?北京豐臺?統(tǒng)考一模)下列反應(yīng)的離子方程式正確的是

A.CUSO4溶液中滴力口稀氨水：CU2++2OH一=CU(OH%J

通電小小

B.電解飽和食鹽水：2C1^+2H2O-Cl2↑+2OH+H2↑

-

C.Ce&ONa溶液中通入少量CO?：2C6H5O+CO2+H2O→2C6H5OH+CO;

D.將等物質(zhì)的量濃度的Ba(OHb和NH,HSO4溶液以體積比1：?混合:

2++

Ba+2OH^+2H+SOj^=BaSO4Φ+2H2O

9.(2023?北京豐臺?統(tǒng)考一模)某小組研究SCN-分別與C/和Fe3+的反應(yīng):

編

123

號

2mL0.1mol?L^l2mL0.1mol?L^l

JKSCN溶液JKSCN溶液

石,'：i墨

實(shí)<I

驗(yàn)

?2z

_

l

2mL0.5mol?L''2mL0.25mol?L0.125mol?L-'0.05mol?L?,

溶液Fe2(SOJ3溶液

CUSO4F4(SO4)3溶液KSCN溶液

接通電路后，電壓表指針不

溶液變紅，向反應(yīng)后的溶

溶液變?yōu)辄S綠色，產(chǎn)偏轉(zhuǎn)。一段時間后，取出左

現(xiàn)液中加入K3[Fe(CN)6]溶

生白色沉淀(白色沉淀側(cè)燒杯中少量溶液，滴加

象液，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，且沉

為CuSCN)K3[Fe(CN)6]溶液，沒有觀察

淀量逐漸增多

到藍(lán)色沉淀

下列說法不正確的是A.實(shí)驗(yàn)1中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，KSCN為還原劑

B.實(shí)驗(yàn)2中“溶液變紅”是Fe3+與SCN-結(jié)合形成了配合物

C.若將實(shí)驗(yàn)3中Fe2(SO4)3溶液替換為0.25mol/LCUSo4溶液，接通電路后，可推測出

電壓表指針會發(fā)生偏轉(zhuǎn)

D.綜合實(shí)驗(yàn)1-3,微粒的氧化性與還原產(chǎn)物的價態(tài)和狀態(tài)有關(guān)

10.(2023?北京豐臺?統(tǒng)考一模)下列用途與所述的化學(xué)知識沒有關(guān)聯(lián)的是

選項(xiàng)用途化學(xué)知識

A用小蘇打作發(fā)泡劑烘焙面包Na2CO3可與酸反應(yīng)

B電熱水器用鎂棒防止內(nèi)膽腐蝕犧牲陽極(原電池的負(fù)極反應(yīng)物)保護(hù)法

C用84消毒液對圖書館桌椅消毒含氯消毒劑具有強(qiáng)氧化性

D用Na2O2作呼吸面具中的制氧劑Na2O2能與H2O和CO2反應(yīng)

A.AB.BC.CD.D

11.(2023?北京平谷?統(tǒng)考模擬預(yù)測)利用小粒徑零價鐵(ZVl)的電化學(xué)腐蝕處理三氯乙

烯，進(jìn)行水體修復(fù)的過程如圖所示，H+>。2、NO；等共存物會影響修復(fù)效果。下列說

試卷第4頁，共10頁

法錯誤的是

乙烯

A.反應(yīng)①②③④均為還原反應(yīng)

B.有效腐蝕過程中，ImOI三氯乙烯完全脫氯，消耗鐵1.5mol

C.④的電極反應(yīng)式為NO；+10H++8e-=NH：+3HQ

D.修復(fù)過程中可能產(chǎn)生Fe（OH）3

12.（2023?北京石景山?統(tǒng)考模擬預(yù)測）以氨為燃料的固體氧化物燃料電池（SOFC）具有廣

闊的應(yīng)用前景，一種氧離子導(dǎo)電80FC的工作原理如圖所示（NH3在催化劑作用下先分

解為N2和H2）。下列說法不正確的是

A.H?在負(fù)極放電

2

B.正極的電極反應(yīng)：O2+4e-=2O"

C.外電路轉(zhuǎn)移6moQ,理論上生成4molH2O

D.O?一向負(fù)極移動

13.（2023?北京石景山?統(tǒng)考模擬預(yù)測）利用下列實(shí)驗(yàn)藥品，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)藥品

A比較水和四氯化碳分子的極性出°、CCI4、橡膠棒、毛皮

B驗(yàn)證乙醇的消去產(chǎn)物乙烯乙醇、酸性高鐳酸鉀溶液、濃硫酸

C探究溫度對化學(xué)平衡的影響CUCL溶液、冷水、熱水

、、酸化的食鹽水、（溶液

D證明犧牲陽極法保護(hù)鐵FeZnK3[FeCNM

A.AB.BC.CD.D

14.（2023?北京海淀?北理工附中校考模擬預(yù)測）研究人員研究出實(shí)現(xiàn)水泥生產(chǎn)時CO?零

排放的一種方法，其基本原理如下圖所示。反應(yīng)在溫度小于?900°C時進(jìn)行，碳酸鈣先分

解為CaO^llCO2,電解質(zhì)為熔融碳酸鹽。

—1∣—

石灰石高溫電解

石

石

熔融碳酸鹽及石灰石墨

墨

電

電

極

極

CaOiCOg

??aθ?

下列說法不無碘的是：

高溫小

A.裝置中發(fā)生了反應(yīng)：CaCO,-CaO+CO2T

B.陽極有0?產(chǎn)生

C.陰極電極反應(yīng)式為Cθ2+4e-=C+2Cp-

電解?

D.CO2-C+O2T這一反應(yīng)的發(fā)生，說明電解是一種強(qiáng)有力的氧化還原手段

15.（2023?北京順義?一模）鋰銳氧化物二次電池的工作原理為:

V2O5+xLi.篝=LitV2O5,下圖是用該電池電解含銀酸性廢水制備單質(zhì)銀的裝置示意

圖，下列說法不F理的是

IA鋰機(jī)1氧化物電池門

鍍保

陰

陽

碳

棒

鐵棒

離

離

子

子

膜

膜

1cl

0.5mol?L~,?含帽、Cl-

NaOH溶液溶液酸性溶液

A.電解過程中Y電極上的電極反應(yīng)為：Ni2++2e^=Ni

試卷第6頁，共10頁

B.電解過程中，b中NaCI溶液的物質(zhì)的量濃度會增大

C.鋰銳氧化物二次電池可以用LiCl水溶液作為電解液

D.鋰釵氧化物二次電池充電時A電極的電極反應(yīng)為：LilV2O5-Xe-=V2O5+xLΓ

16.（2023?北京順義?一模）如表為元素周期表的一部分，其中X、Y、W、Z為短周期

元素，W的單質(zhì)常溫下為黃綠色氣體。下列說法不無確的是

YZ

XW

RT

A.X、Y的單質(zhì)均存在同素異形體

B.Y、Z的簡單氫化物的穩(wěn)定性依次遞增

C.R的單質(zhì)可用于制造半導(dǎo)體材料

D.工業(yè)上電解NaW溶液得W2可使用陰離子交換膜

A.AB.BC.CD.D

18?（2023?北京西城?北師大實(shí)驗(yàn)中學(xué)?？寄M預(yù)測）我國科研人員將單獨(dú)脫除SO?的反

應(yīng)與的制備反應(yīng)相結(jié)合，實(shí)現(xiàn)協(xié)同轉(zhuǎn)化。

①單獨(dú)制備H?。?：2H2O+O2=2H2O2,不能自發(fā)進(jìn)行

②單獨(dú)脫除SO2：4OH-+2SO,+O2=2SO≡-+2H2O,能自發(fā)進(jìn)行

協(xié)同轉(zhuǎn)化裝置如圖（在電場作用下，雙極膜中間層的HQ解離為OH和H+，并向兩極遷

移)。下列分析不正確的是

A.反應(yīng)②釋放的能量可以用于反應(yīng)①

B.產(chǎn)生H2O2的電極反應(yīng)：O2+2e+2H*=H2O2

C.反應(yīng)過程中不需補(bǔ)加稀H^SO4

D.協(xié)同轉(zhuǎn)化總反應(yīng)：SO2+O2+2H2O=H2O2+H2SO4

19.(2023?北京西城?北師大實(shí)驗(yàn)中學(xué)?？寄M預(yù)測)利用下圖裝置進(jìn)行鐵上電鍍銅的實(shí)

驗(yàn)探究。

序

裝置示意圖電解質(zhì)溶液實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

號

陰極表面有無色氣體，一段時間后陰極表面

0.1mol∕LCuSO4

①有紅色固體，氣體減少。經(jīng)檢驗(yàn)電解液中有

+少量H2SO4

口Fe2+

Cu---Fe

陰極表面未觀察到氣體，一段時間后陰極表

?≡≡isi?O.Imol/LCUSo4

②面有致密紅色固體。經(jīng)檢驗(yàn)電解液中無Fe元

+過量氨水

素

下列說法不無獺的是A.①中氣體減少，推測是由于溶液中C(H)減少，且CU覆蓋鐵電

極，阻礙H*與鐵接觸

t2+2+2+

B.①中檢測到Fe?+,推測可能發(fā)生反應(yīng)：Fe+2H=Fe+HpFe+Cu=Fe+Cu

C.隨陰極析出Cu,推測②中溶液C(CU-)減少，CU2++4NH,[CU(NHJJ+平衡

試卷第8頁，共10頁

逆移

D.②中Cu"生成［Cu（NHjJ*,使得C（CU2+）比①中溶液的小，CU緩慢析出，鍍層更

致密

20.（2023?北京西城?北師大實(shí)驗(yàn)中學(xué)?？寄M預(yù)測）用下列裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，儀器選擇正

確且能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

A.圖①除去Fe（OH）3膠體中的Na+、Cl

B.圖②可證明SCh有漂白性

C.圖③用石墨作電極電解飽和食鹽水生產(chǎn)NaCK）

D.圖④測量生成氫氣的體積

21.（2023?北京平谷?統(tǒng)考模擬預(yù)測）化學(xué)與科學(xué)、技術(shù)、社會與環(huán)境發(fā)展息息相關(guān)。下

列說法錯誤的是

A.神舟十三號載人飛船使用的高強(qiáng)度材料碳纖維屬于新型有機(jī)高分子材料

B.中國科學(xué)家實(shí)現(xiàn)了二氧化碳人工合成淀粉，該成果有利于碳中和又可助力太空探索

C.“世界銅像之王"三星堆青銅大立人屬于合金，其深埋于地下生銹是發(fā)生了吸氧腐蝕

D.北京冬奧會火炬在出火口格柵噴涂堿金屬，目的是利用焰色反應(yīng)讓火焰可視化

22.（2023?北京海淀?北理工附中校考模擬預(yù)測）我國研究鋰硫電池獲得突破，電池的總

反應(yīng)是16Li+Ss^?8LiS,充放電曲線如圖所示，下列說法不正確的是（）

允也2

A.充電時,電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

B.放電時,鋰離子向正極移動

C.放電時,lmolLi2S6轉(zhuǎn)化為Li2S4得到2mole-

D.充電時,陽極總電極反應(yīng)式是8S2-16e-=S8

二、多選題

23.（2023?北京朝陽?北京八十中?？寄M預(yù)測）有機(jī)電化學(xué)合成是目前公認(rèn)的一種綠色

可持續(xù)性合成策略，電化學(xué)合成1,2-二氯乙烷的裝置如圖。

電源b

一

惰

惰

性

性

電乙烯

電合成室

NaOH極acl

Na液

溶

極

溶液MN—1,2-二氯乙烷

×CuCI

離子交換膜I離子交換膜11

下列說法錯誤的是

A.a為負(fù)極，離子交換膜1為陽離子交換膜

B.M極發(fā)生反應(yīng)2H?O+2e=H?T+2OH

C.電路中每通過Imole-理論上消耗28g乙烯

D.隨電解進(jìn)行NaOH與NaCl需及時補(bǔ)充

第∏卷（非選擇題）

請點(diǎn)擊修改第II卷的文字說明

試卷第10頁，共10頁

參考答案：

1.A

【詳解】A.上述裝置中先閉合Ki,打開K2構(gòu)成電解池裝置，左側(cè)石墨電極為陽極，溶液

中的水發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)生成氧氣，右側(cè)石墨電極作陰極，放出氫氣；再閉合K2,打

開K∣,形成原電池，右側(cè)石墨電極為負(fù)極，氫氣放電，左側(cè)石墨電極為正極，氧氣得電子,

能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，A符合題意；

B.澳水和苯酚反應(yīng)三澳苯酚，說明羥基使苯環(huán)活化，B不符合題意；

C.生成的二氧化氮和水反應(yīng)生成一氧化氮，C不符合題意；

D.證明存在溟離子，應(yīng)該首先將反應(yīng)后的溶液酸化后再加入硝酸銀溶液，D不符合題意；

故選Ao

2.C

【分析】氯化銀的溶解度大于碘化銀，氯化銀懸濁液中銀離子濃度大于碘化銀懸濁液中銀離

子濃度，由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可知，I中氯離子和水分子均可能在陽極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成氯

氣和氧氣，銀離子在陰極放電生成銀，II中水分子在陽極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成氧氣，

水分子在陰極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣和氫氧根離子，少量銀離子在陰極放電生成

銀。

【詳解】A.由分析可知，I中氯離子和水分子均可能在陽極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成氯

氣和氧氣，II中水分子在陽極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成氧氣，則I中陽極氣體可能為氯氣

和氧氣，∏中陽極氣體為氧氣，故A正確；

B.由分析可知，I和II中陰極生成氣體都為水分子在陰極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣

和氫氧根離子，電極反應(yīng)式為2H2θ+2e-=H2T+2OH-,故B正確；

C.由分析可知，II中水分子在陽極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成氧氣，電極反應(yīng)式為

2H2O-e-=02f+4H+,反應(yīng)生成的氧氣將碘離子氧化為碘使∏中液體變?yōu)樽攸S色，故C錯

誤；

D.由分析可知，氯化銀的溶解度大于碘化銀，氯化銀懸濁液中銀離子濃度大于碘化銀懸濁

液中銀離子濃度，所以I中銀離子在陰極放電生成銀，II中少量銀離子在陰極放電生成銀，

故D正確；

故選C。

3.B

【詳解】A.咀嚼米飯時，越嚼越甜是因?yàn)榈矸墼谇暗淖饔孟掳l(fā)生水解反應(yīng)生成了麥芽糖，

答案第1頁，共10頁

故A正確；

B.向食鹽濃溶液中加入雞蛋清溶液，有白色沉淀析出是因?yàn)槭雏}降低了蛋白質(zhì)的溶解度，

發(fā)生了鹽析，故B錯誤：

C.鐵鍋用水清洗后，出現(xiàn)鐵銹是因?yàn)槌睗癍h(huán)境中鐵鍋中的鐵發(fā)生了吸氧腐蝕，故C正確；

D.打開汽水瓶蓋，有大量氣泡冒出是因?yàn)樵谄写嬖谄胶猓篊Ch(g)+H20⑴H2CO3(aq),

減小壓強(qiáng)后，平衡逆向移動，二氧化碳的溶解度減小，故D正確；

故選Bo

4.C

【分析】該裝置為原電池，電極a上氫離子得電子生成氫氣，則a為正極，電極反應(yīng)為

2H÷+2e-≈H2↑,電極b上，N2H4在堿性條件下失去電子生成Nz,b為負(fù)極，電極反應(yīng)為

N2H4-4e+4OH-≈N2↑+4H2θ,根據(jù)電解池中，陽離子移向正極，陰離子移向負(fù)極，則鈉離子

經(jīng)C移向左側(cè)(a),氯離子經(jīng)d移向右側(cè)(b),c、d分別是陽離子交換膜和陰離子交換膜,

據(jù)此解答。

【詳解】A.根據(jù)分析，電極a是正極，A正確；

B.根據(jù)分析，電極b的反應(yīng)式：N2H4-4e-+4OH-≈N2↑+4H2O,B正確；

C.根據(jù)N2H4-4e-+4OH-=N2T+4H2θ,每生成ImOIN2,轉(zhuǎn)移4mol電子，根據(jù)電荷守恒,有

4molNaCl發(fā)生遷移，C錯誤；

D.根據(jù)分析，離子交換膜c、d分別是陽離子交換膜和陰離子交換膜，D正確；

故選C。

5.C

【詳解】A.過程①、②均為電解過程，電解實(shí)現(xiàn)電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，故A正確；

B.葡萄糖分子中含醛基和多個羥基，故B正確；

C.C7H∣3COOH中燃基比相同碳原子數(shù)的烷基少2個H,可知其煌基不飽和，而乙酸為飽

和一元竣酸，兩者不是同系物，故C錯誤；

D.葡萄糖為單糖不能發(fā)生水解，故D正確；

故選：Co

6.A

【分析】氫氧燃料電池中通入。2的是正極，則銀電極∏為正極，電極方程式為：

O2+2H2O+4e=4OH?鎂電極I為負(fù)極，電極方程式為：H2+2e+2OH-2H2O,以此解答。

答案第2頁，共10頁

【詳解】A.原電池中，陽離子向正極移動，由分析可知銀電極I［為正極，則K'向銀電極

II的方向遷移，故A錯誤：

B.由分析可知，銀電極∏為正極，電極方程式為：0?+2}^0+46-=4€?,故8正確；

C.保電極I為負(fù)極，電極方程式為：H2+2e+2OH-=2H2θ,出口I處有水生成，故C正確；

D.由圖示可知，循環(huán)泵可使電解質(zhì)溶液不斷濃縮、循環(huán)，故D正確；

故選A?

7.D

【分析】由圖可知，Zn失去電子生成Zn(OH)則Zn極為負(fù)極，電極方程式為：

Zn+4OH--2e-=Zn(θH)j,惰性電極為正極，F(xiàn)e(CN)：得到電子生成Fe(CN)；,電極

方程式為：Fe(CN)j+e-=Fe(CN)j,以此解答。

【詳解】A.由分析可知，Zn極為負(fù)極，電極方程式為：Zn+4OH-2e-=Zn(θH)j,則

左側(cè)池中OH-通過PBl膜進(jìn)入右側(cè)池，左側(cè)池中OH-濃度降低，酸性增強(qiáng)，PH逐漸減小，

故A正確；

B.由分析可知，負(fù)極電極方程式為：Zn+4OH--2e-=Zn(θH)j,正極電極方程式為：

Fe(CN)j+e-=Fe(CN)j,則總反應(yīng)為2Fe(CN)j+Zn+4OH=Zn(OH)j+2Fe(CN)：,故B

正確；

C.充電過程中，陰極Zn(OH)：轉(zhuǎn)化為Zn,電極方程式為：Zn(OH)：+2e-=Zn+4OEΓ,

故C正確；

D.充電過程中，當(dāng)2molOH-通過PBl膜時，導(dǎo)線中通過2mol，故D錯誤；

故選D。

8.B

【詳解】A.氨水為弱電解質(zhì)，硫酸銅與氨水反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀，反應(yīng)的離子方程式是

HU6≠CNIC∣H2+2NH)2Φ；,故A錯誤；

B.電解飽和食鹽水生成氯氣、氫氣、氫氧化鈉，反應(yīng)的離子方程式是

通電小小

2CΓ+2H2O-Cl2↑+2OH-+H21,故B正確；

答案第3頁，共10頁

C.CfHsONa溶液中通入少量CO2生成苯酚和碳酸氫鈉，反應(yīng)的離子方程式是

C6H5O+C02+H2O→C6H5OH+HCO；,故C錯誤；

D.將等物質(zhì)的量濃度的Ba(OH)2和NH4HSO4溶液以體積比1：1混合，反應(yīng)生成硫酸鋼沉

淀、一水合氨、水，反應(yīng)的離子方程式是

2+

Ba+2OH^+NH：+H++SO^^=BaSO4J+H2O+NH,?H2O,故D錯誤；

選B,

9.C

【詳解】A.在反應(yīng)1中，SCN?失去電子被氧化為(SCN)2,CM+得到電子被還原為Cu+,Cu+

再與SCN-反應(yīng)產(chǎn)生CUSCN沉淀，反應(yīng)方程式為2CU2++4SCN=2CUSCNJ+(SCN)2,該反應(yīng)中

KSCN為還原劑，A正確；

B.Fe3*與SCN-反應(yīng)產(chǎn)生絡(luò)合物Fe(SCN)3,使溶液變?yōu)檠t色，B正確；

3+

C.在實(shí)驗(yàn)2中溶液變?yōu)榧t色，發(fā)生可逆反應(yīng)：Fe+3SCN-.'Fe(SCN)3,反應(yīng)產(chǎn)生Fe(SCN)3

使溶液變?yōu)榧t色。向反應(yīng)后的溶液中加入K3[Fe(CN)6]溶液，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，且沉淀量逐漸

3+2+

增多，說明其中同時還發(fā)生了氧化還原反應(yīng)：2Fe+2SCN-=2Fe+(SCN)2,Fe?+與[Fe(CN)6p+

反應(yīng)產(chǎn)生Fe3[Fe(CN)6]2藍(lán)色沉淀，因此接通電路后，電壓表指針會發(fā)生偏轉(zhuǎn)。將0.125

mol∕LFe2(SO4)3溶液與0.05mol/LCUSO4溶液通過U型管形成閉合回路后，接通電路后，電

壓表指針不偏轉(zhuǎn)，說明沒有發(fā)生氧化還原反應(yīng)，未產(chǎn)生Fe?+,故滴入K3[Fe(CN)6]溶液，也

就不會產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，可見Fe2(SO4)3溶液濃度降低后不能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故若加入

CUSeU溶液0.25mol∕L,比0.5mol∕LCUSO4溶液濃度也降低一半，則接通電路后，可推測出

電壓表指針也不會發(fā)生偏轉(zhuǎn)，C錯誤；

D.0.5mol∕LCUSe)4溶液及0.25mol/L溶液會與0.1mol/LKSCN溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，當(dāng)

三種物質(zhì)濃度都是原來的一半時，未發(fā)生氧化還原反應(yīng)，說明微粒的氧化性與還原產(chǎn)物的價

態(tài)和狀態(tài)有關(guān)，D正確；

故合理選項(xiàng)是C。

10.A

【詳解】A.NaHCO3俗稱小蘇打，該物質(zhì)不穩(wěn)定，受熱分解產(chǎn)生CCh氣體，可以使面團(tuán)松

軟，因此可用小蘇打作發(fā)泡劑烘焙面包，但其成分不是Na2CO3,A錯誤；

B.由于金屬活動性Mg>Fe,所以電熱水器當(dāng)用鎂棒作電極時，首先發(fā)生氧化反應(yīng)的是Mg,

答案第4頁，共10頁

而不是Fe,因此就可以防止內(nèi)膽被腐蝕，B正確；

C.84消毒液有效成分是NaCl0,該物質(zhì)具有強(qiáng)氧化性，能夠使細(xì)菌、病毒的蛋白質(zhì)發(fā)生變

性而失去其破壞作用，故用84消毒液對圖書館桌椅消毒，C正確；

D.由于NazCh能與HzO和CCh反應(yīng)產(chǎn)生O?來幫助人呼吸，因此可以用Na2O2作呼吸面具

中的制氧劑，D正確；

故合理選項(xiàng)是A。

H.B

【詳解】A.由修復(fù)過程示意圖中反應(yīng)前后元素化合價變化可知，反應(yīng)①②③④均為化合價

降低得電子的反應(yīng)，所以均為還原反應(yīng)，A說法正確；

B.三氯乙烯C2HCI3中C原子化合價為+1價，乙烯中C原子化合價為-2價，對應(yīng)的Fe元

素從O價變?yōu)?2價，貝IJlmOI三氯乙烯完全脫Cl時，即轉(zhuǎn)化為ImOlC2H4時，得到6mol電

子，則消耗鐵3mol,B說法錯誤；

C.由示意圖及N元素的化合價變化可寫出如下轉(zhuǎn)化NO；+8e=NH；,生成物中有NH；生成,

則應(yīng)用H+和HzO來配平該反應(yīng)，所以④的電極反應(yīng)式為NO,+10H++8e-=N%+3H2θ,C說

法正確；

D.由修復(fù)過程示意圖可知，生成的二價鐵、氧氣與氫氧根離子反應(yīng)，能生成Fe(OH)3,D

說法正確；

答案為B。

12.C

【分析】一種氧離子導(dǎo)電80FC的工作原理如圖所示(NH3在催化劑作用下先分解為N?和

2

H2),凡在負(fù)極放電失電子生成HzO,電極方程式為：H2-2e-+O-=H2O,0?在正極得

電子生成。2一，電極方程式為：C>2+4e=2θ2-°

【詳解】A.由圖可知，NHj在催化劑作用下先分解為N?和H?,%在負(fù)極失電子生成H20,

故A正確；

B.由圖可知，。2在正極得電子生成02一，電極方程式為：θ2+4e=2C)2-,故B正確；

2

C.也在負(fù)極失電子生成H2θ,電極方程式為：H2-2e+O=H2O,外電路轉(zhuǎn)移6mole,

理論上生成3molHq,故C錯誤;

答案第5頁，共10頁

D.原電池中陰離子向負(fù)極移動，則。2-向負(fù)極移動，故D正確；

故選C。

13.B

【詳解】A.用毛皮摩擦過的橡膠棒帶電荷，水分子是極性分子，所以靠近水流，水流方向

發(fā)生變化，四氯化碳分子是非極性分子，靠近水流，水流方向無明顯變化，故A不符合題

意；

B.濃硫酸使乙醇脫水后，C與濃硫酸反應(yīng)生成二氧化硫，二氧化硫、乙烯以及揮發(fā)出的乙

醇均能被酸性高鋸酸鉀溶液氧化，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，故B符合題意；

C.[Cu(HQ)/+(藍(lán)色)+4Cly[CuClJ+(黃色)+4凡。，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，溫度改變可以

使平衡發(fā)生移動而改變?nèi)芤旱念伾?，故C不符題意；

D.因Zn的金屬活潑性大于Fe,將Zn與Fe用導(dǎo)線相連后插入酸化的食鹽水中，一段時間

后，取出電極，向溶液中滴加K3[Fe(CN)6]溶液，溶液無明顯現(xiàn)象，說明并未生成Fe?+,由

此可證明這是犧牲陽極的陰極保護(hù)法，故D不符合題意；

故答案選B。

14.C

【詳解】A.根據(jù)題目，反應(yīng)在溫度小于900℃時進(jìn)行，碳酸鈣先分解為Cao和CO2,所以

高溫小

發(fā)生反應(yīng)：CaCO3-CaO+CO2↑,故A正確；

B.陽極的電極反應(yīng)時碳酸根離子失電子生成氧氣的過程，電極反應(yīng)為：

2CO^-4e=2CO2+O2↑,故B正確；

C.陰極是二氧化碳得到電子生成碳，依據(jù)電子守恒和傳導(dǎo)離子配平書寫電極反應(yīng)為：

3CO2+4e=C+2CO;',故C錯誤；

電解

D.CO2-C+OzT這一反應(yīng)的發(fā)生，說明電解是一種強(qiáng)有力的氧化還原手段，可以讓不

能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)發(fā)生，故D正確：

選Co

15.C

【分析】電解含鍥酸性廢水制備單質(zhì)保，鍍銀鐵棒為陰極，發(fā)生反應(yīng)Ni2++2e-=Ni,B是鋰

機(jī)氧化物二次電池的負(fù)極，A是正極，碳棒是電解池的陽極。

答案第6頁，共10頁

【詳解】A?電解含鎂酸性廢水制備單質(zhì)鍥，鍍銀鐵棒為陰極，電解過程中Y電極上的電極

反應(yīng)為：Ni2++2e^=Ni,故A正確；

B.電解過程中，C中氯離子通過陰離子交換膜進(jìn)入b、a中鈉離子通過陽離子交換膜進(jìn)入b,

b中NaCI溶液的物質(zhì)的量濃度會增大，故B正確；

C.鋰能與水反應(yīng)，鋰銳氧化物二次電池不能用LiCl水溶液作為電解液，故C錯誤；

D.A是鋰鈾氧化物二次電池的正極，充電時，正極發(fā)生氧化反應(yīng)，鋰帆氧化物二次電池充

+

電時A電極的電極反應(yīng)為LixV2O5-Xe-=V2O5+^Li，故D正確；

選C。

16.D

【分析】W的單質(zhì)常溫下為黃綠色氣體，則W為Cl元素，由元素在周期表中的位置可知，

X為P元素，Y為0元素，Z為F元素，R為Ge元素，T為Br元素，據(jù)此分析解答。

【詳解】A.P對應(yīng)的同素異形體有紅磷、白磷等，0對應(yīng)的同素異形體有氧氣、臭氧等，

故A正確；

B.同周期主族元素從左到右元素的非金屬性增強(qiáng)，元素的非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)的氫化物越

穩(wěn)定，故Y、Z的簡單氫化物的穩(wěn)定性依次遞增，故B正確；

C.Ge和Si位于同一主族，為重要的半導(dǎo)體材料，故C正確；

D.工業(yè)上電解飽和食鹽水可制得Cb,因需要將產(chǎn)生的NaoH和Cb分開，只允許陽離子通

過，故需使用陽離子交換膜，故D錯誤；

故選D。

17.C

【詳解】A.容量瓶不能用于濃硫酸的稀釋，應(yīng)在燒杯中稀釋冷卻到室溫后再轉(zhuǎn)移到容量瓶

中，A錯誤；

B.乙酸和乙醇均為有機(jī)物，二者互溶，不能通過分液分離，B錯誤；

C.在鐵制品上鍍銅時，銅片為陽極，鍍件為陰極，硫酸銅溶液為電鍍液，C正確；

D.電石制得乙煥中常含有H2S、PE雜質(zhì)，直接通入濱水中會干擾乙烘性質(zhì)的檢驗(yàn)，應(yīng)先

通入硫酸銅溶液中除去H2S、PE,D錯誤；

故選C。

18.D

【分析】該裝置為原電池，根據(jù)圖中電子移動方向可知，左側(cè)電極為負(fù)極，負(fù)極上SO2發(fā)生

答案第7頁，共10頁

失電子的反應(yīng)生成SO：,右側(cè)電極為正極，正極上02發(fā)生得電子的反應(yīng)生成H2O2,負(fù)極反

應(yīng)式為SO~e+4OH?=Sθf+2HzO,正極反應(yīng)式為0^+2^+2H+=Hq，所以協(xié)同轉(zhuǎn)化總反

應(yīng)為SO2+O2+2NaOH=H2O2+Na2SO4,原電池工作時，陰離子移向負(fù)極，陽離子移向正極；

【詳解】A.反應(yīng)①不能自發(fā)進(jìn)行，則反應(yīng)①是吸熱反應(yīng)，反應(yīng)②能自發(fā)進(jìn)行，則反應(yīng)②是

放熱反應(yīng)，反應(yīng)②釋放的能量可以用于反應(yīng)①，A項(xiàng)正確；

B.由圖可知，生成H2O2的電極反應(yīng)為O2+2e+2iΓ=H2O2,B項(xiàng)正確；

C.根據(jù)總反應(yīng)可知，右側(cè)消耗H+的量等于遷移過來H+的量，硫酸的總量不變，所以反應(yīng)

過程中不需補(bǔ)加稀H2SO4,C項(xiàng)正確；

D.負(fù)極反應(yīng)式為SO-U+40H=So：+2H正極反應(yīng)式為則協(xié)同

轉(zhuǎn)化總反應(yīng)為SO2+O2+2NaOH=H2O2+Na2SO4,D項(xiàng)錯誤；

故選D。

19.C

【分析】由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可知，實(shí)驗(yàn)①時，鐵做電鍍池的陰極，鐵會先與溶液中的氫離子、銅離

子反應(yīng)生成亞鐵離子、氫氣和銅，一段時間后，銅離子在陰極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成銅；

實(shí)驗(yàn)②中銅離子與過量氨水反應(yīng)生成四氨合銅離子，使得溶液中銅離子濃度比①中要小，電

解速率減慢，銅離子在陰極得到電子緩慢發(fā)生還原反應(yīng)生成銅，在鐵表面得到比實(shí)驗(yàn)①更致

密的鍍層。

【詳解】A.由分析可知，實(shí)驗(yàn)①時，鐵會先與溶液中的氫離子、銅離子反應(yīng)，當(dāng)溶液中氫

離子濃度減小，反應(yīng)和放電生成的銅覆蓋鐵電極，阻礙氫離子與鐵接觸，導(dǎo)致產(chǎn)生的氣體減

少，故A正確；

B.由分析可知，實(shí)驗(yàn)①時，鐵做電鍍池的陰極，鐵會先與溶液中的氫離子、銅離子反應(yīng)生

成亞鐵離子、氫氣和銅，可能發(fā)生的反應(yīng)為Fe+2H*=Fe2++H2、Fe+Cu2+=Fe2++Cu