第4課時(shí)鹵族元素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)（課件）

導(dǎo)入堿金屬元素性質(zhì)的相似性和遞變性與原子結(jié)構(gòu)的相似性和遞變性有關(guān),這節(jié)課我們來(lái)探究典型的非金屬元素———鹵族元素結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的相似性和遞變性。一、鹵族元素的原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)1.根據(jù)下表總結(jié)鹵素單質(zhì)物理性質(zhì)的相似性和遞變性。一、鹵族元素的原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)2.鹵素單質(zhì)物理性質(zhì)的相似性和遞變性。(1)鹵素單質(zhì)物理性質(zhì)的相似性:均有顏色,密度小,熔、沸點(diǎn)低。(2)鹵素單質(zhì)物理性質(zhì)的遞變性:由F2→I2,狀態(tài)由氣態(tài)→固態(tài),顏色逐漸加深,密度逐漸增大,熔、沸點(diǎn)逐漸升高。一、鹵族元素的原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)3.根據(jù)鹵族元素原子的結(jié)構(gòu)示意圖,分析它們的相似性與遞變性。氟、氯、溴、碘在化學(xué)性質(zhì)上表現(xiàn)出的相似性和遞變性。(1)鹵素原子結(jié)構(gòu)的相似性:最外層均有7個(gè)電子。由此可推測(cè)出F2、Cl2、Br2、I2均易得1個(gè)電子,表現(xiàn)出強(qiáng)氧化性。(2)鹵素原子結(jié)構(gòu)的遞變性:由F→I,原子電子層數(shù)依次增多,原子半徑依次增大,得電子能力依次減弱,F2、Cl2、Br2、I2的氧化性依次減弱。二、鹵素性質(zhì)的相似性與遞變性1.鹵族元素原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系。二、鹵素性質(zhì)的相似性與遞變性2.閱讀下表,從以下幾方面討論鹵素單質(zhì)與氫氣反應(yīng)的規(guī)律性變化。(1)與氫氣反應(yīng)的難易程度。(2)生成的氫化物的穩(wěn)定性。(3)鹵素的非金屬性強(qiáng)弱。二、鹵素性質(zhì)的相似性與遞變性3.鹵素單質(zhì)與H2

反應(yīng)的規(guī)律鹵素單質(zhì)F2Cl2Br2I2與H2的反應(yīng)條件生成的氫化物的穩(wěn)定性結(jié)論從F2→I2,鹵素單質(zhì)與H2化合越來(lái)越困難,生成的氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱暗處光照或點(diǎn)燃加熱至一定溫度不斷加熱很穩(wěn)定較穩(wěn)定不如HCl穩(wěn)定不穩(wěn)定、易分解二、鹵素性質(zhì)的相似性與遞變性[演示實(shí)驗(yàn)]鹵素單質(zhì)間的置換反應(yīng)1.實(shí)驗(yàn)步驟:(1)分別向盛有4mLKBr溶液和4mLKI溶液的兩支試管中加入1mL氯水,振蕩,觀察溶液的顏色變化,并與氯水的顏色進(jìn)行比較。寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。二、鹵素性質(zhì)的相似性與遞變性(2)向盛有4mLKI溶液的試管中加入1mL溴水,振蕩,觀察溶液的顏色變化,并與溴水的顏色進(jìn)行比較。寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。二、鹵素性質(zhì)的相似性與遞變性2.觀察、記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,填寫表格。實(shí)驗(yàn)內(nèi)容現(xiàn)象化學(xué)方程式KBr+氯水KI+氯水KI+溴水結(jié)論從F2→I2單質(zhì)的氧化性逐漸減弱,元素的非金屬性逐漸減弱振蕩后溶液顏色呈橙黃色;與氯水顏色相比,溶液顏色加深Cl2+2NaBr2NaCl+Br2

振蕩后溶液顏色呈紫紅色;與氯水顏色相比,溶液顏色加深振蕩后溶液顏色呈棕褐色,與溴水顏色相比,溶液顏色加深Cl2+2NaI2NaCl+I2

Br2+2NaI2NaBr+I2

三、主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律1.元素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)有著密切的關(guān)系,主要是與原子核外電子的排布,特別是最外層電子數(shù)有關(guān)。同族元素的化學(xué)性質(zhì)會(huì)表現(xiàn)出相似性和遞變性。2.隨著核電荷數(shù)的增加,鹵素原子的電子層數(shù)逐漸增多,原子半徑逐漸增大,原子核對(duì)最外層電子的引力逐漸減弱,原子得電子的能力逐漸減弱。即從氟到碘,非金屬性減弱。三、主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律3.主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律。在元素周期表中,同主族元素從上到下原子核外電子層數(shù)依次增多,原子半徑逐漸增大,失電子能力逐漸增強(qiáng),得電子能力逐漸減弱,所以,金屬性逐漸增強(qiáng),非金屬性逐漸減弱。三、主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律4.元素非金屬性強(qiáng)弱的判斷方法。(1)與氫氣化合的難易程度。(2)氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:HF>HCl>HBr>HI。(3)非金屬單質(zhì)間的置換。(4)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的性:HClO4>HBrO4>HIO4。(5)非金屬陰離子的還原性:Cl?<Br?<I??？偨Y(jié)鹵族元素的原子結(jié)構(gòu)及元素性質(zhì)的相似性、遞變性:元素氟(F)氯(Cl)溴(Br)碘(I)核電荷數(shù)9173553原子結(jié)構(gòu)的相似性原子最外層電子數(shù)都是7化學(xué)性質(zhì)的相似性①除氟外,其他鹵素最高化合價(jià)均為+7價(jià);②單質(zhì)都具有氧化性,可做氧化劑;③單質(zhì)均能與H2

化合生成鹵化氫,與金屬單質(zhì)化合生成金屬鹵化物原子結(jié)構(gòu)的遞變性核電荷數(shù)、電子層數(shù)少→多原子半徑小→大化學(xué)性質(zhì)的遞變性原子得電子能力強(qiáng)→弱單質(zhì)的氧化性單質(zhì)與氫氣化合易→難單質(zhì)與水反應(yīng)劇烈→緩慢(微弱)對(duì)應(yīng)簡(jiǎn)單陰離子的還原性弱→強(qiáng)課堂練習(xí)1.關(guān)于鹵素的下列敘述正確的是(

)A.鹵素是典型的非金屬元素,因此不能與其他非金屬元素化合B.鹵素單質(zhì)越活潑,其熔、沸點(diǎn)就越高C.鹵素單質(zhì)都能和水劇烈反應(yīng)D.鹵素單質(zhì)都能和H2反應(yīng),且氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性隨單質(zhì)氧化性的增強(qiáng)而增強(qiáng)D課堂練習(xí)2.

2016年IUPAC將第117號(hào)元素命名為Ts,Ts是第七周期第ⅦA