第1課時(shí)離子鍵（課件）

導(dǎo)入元素的化學(xué)性質(zhì)主要決定于該元素的原子結(jié)構(gòu),而化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)就是原子的重新組合,那么,兩個(gè)或多個(gè)原子是怎樣重新組合形成新物質(zhì)的呢?一、

氯化鈉的形成鈉與氯氣反應(yīng)時(shí),鈉原子的最外電子層上的1個(gè)電子轉(zhuǎn)移到氯原子的最外電子層上,形成帶正電荷的鈉離子和帶負(fù)電荷的氯離子。帶相反電荷的鈉離子和氯離子,通過靜電作用結(jié)合在一起,從而形成與單質(zhì)鈉和氯氣性質(zhì)完全不同的氯化鈉。一、

氯化鈉的形成1.人們把這種帶相反電荷離子之間的相互作用叫做離子鍵,形成離子鍵的微粒是陰、陽離子,離子鍵本質(zhì)上是陰、陽離子間的靜電作用。2.離子鍵的構(gòu)成微粒和形成條件:活潑金屬與活潑非金屬化合時(shí),一般能形成離子鍵,形成離子化合物。元素周期表中第ⅠA族、ⅡA族的活潑金屬與ⅥA族、ⅦA族的活潑非金屬化合時(shí),一般都形成離子鍵。另外,強(qiáng)堿及大多數(shù)的鹽中也都含有離子鍵。一、

氯化鈉的形成3.離子化合物與離子鍵之間的關(guān)系:(1)三個(gè)“一定”:①離子化合物中一定含有離子鍵;②含有離子鍵的物質(zhì)一定是離子化合物;③離子化合物中一定含有陰離子和陽離子。(2)兩個(gè)“不一定”:①離子化合物中不一定含有金屬元素,如NH4Cl、NH4NO3等;②含有金屬元素的化合物不一定是離子化合物,如AlCl3。二、電子式1.在元素符號(hào)周圍用“·”或“×”來表示原子的最外層電子的式子叫做電子式。如:2.離子的電子式、離子化合物的電子式的書寫：(1)金屬陽離子的電子式即陽離子的離子符號(hào),如鈉離子的電子式為Na+

、鎂離子的電子式為Mg2+。(2)陰離子的電子式:在元素符號(hào)周圍標(biāo)出其最外層的8個(gè)電子,并用方括號(hào)括起來,在方括號(hào)的右上角標(biāo)明該離子所帶的負(fù)電荷數(shù),如Cl-

、S2-的電子式分別為、。二、電子式1.書寫氫原子、氧離子、氯離子、鎂原子、鈉原子的電子式。2.書寫硫離子、鋁離子、硫化鉀的電子式。三、用電子式表示離子化合物的形成過程首先寫出箭頭左側(cè)原子的電子式,箭頭右側(cè)寫離子化合物的電子式;然后標(biāo)出正負(fù)電荷,陰離子、原子團(tuán)加“[]”并標(biāo)出電荷;箭頭左側(cè)相同的微?？梢院喜?箭頭右側(cè)相同的微粒不可以合并寫;在標(biāo)正負(fù)電荷時(shí),特別要注意正負(fù)電荷的總數(shù)相等。三、用電子式表示離子化合物的形成過程判斷下列CaCl2

形成過程的電子式的書寫的正誤。三、用電子式表示離子化合物的形成過程小試牛刀分別用電子式表示下列離子化合物的形成過程:(1)BaCl2:_______________________________。(2)NaF:___________________________________。(3)MgS:_____________________________________。(4)K2O:______________________________________?？偨Y(jié)1.離子鍵:(1)定義:人們把這種帶相反電荷離子之間的相互作用叫做離子鍵。(2)構(gòu)成微粒:陰、陽離子。(3)實(shí)質(zhì):陰、陽離子間的靜電作用。(4)構(gòu)成粒子的特點(diǎn):一般是活潑金屬形成的陽離子和活潑非金屬形成的陰離子。2.離子化合物:由離子鍵構(gòu)成的化合物。總結(jié)3.電子式:(1)原子的電子式:鈉原子、氯原子、鎂原子

、硫原子等。4.用電子式表示離子化合物的形成MgCl2的形成過程:課堂練習(xí)1.下列不是離子化合物的是()B課堂練習(xí)2.下列表示離子化合物形成過程的電子式書寫正確的是()D課堂練習(xí)3.下列說法正確的是()A.離子鍵就是陰、陽離子間的靜電引力B.所有金屬元素與所有非金屬元素間都能形成離子鍵C.NH4Cl屬于離子化合物D.在離子化合物CaCl2中,兩個(gè)氯離子間也存在離子鍵C課堂練習(xí)4.判斷下列化合物中有離子鍵的是________(填序號(hào))