湖北省云學新高考聯(lián)盟2023-2024學年高一年級上冊10月聯(lián)考化學試題

2023年湖北云學新高考聯(lián)盟學校高一年級10月聯(lián)考

化學試卷

命題學校：崇陽一中審題人：崇陽一中赤壁一中

考試時間：2023年10月9日14：30—15：45時長：75分鐘滿分：100分

可能用到的相對原子質(zhì)量：H-lC-120-16Na-23C1-35.5Br-80

N-14Ba-137S-32

一、選擇題（本題包括15小題，每小題3分，共45分。每小題只有一個選項符合題意）

1.2023年8月24日，日本開始將核污染水排海，含包括瓶在內(nèi)的64種核放射性物質(zhì)。日本核污水排放入

海洋后，其放射性物質(zhì)在海洋中將通過三種方式傳播，2?3年內(nèi)或可侵入中國海域。已知質(zhì)子數(shù)相同、中

子數(shù)不同的同一元素的不同種原子間互稱為同位素，比如氫的同位素為笈（2詛）和瓶PH）,則下列屬于同

位素的是（）

21H2B.23894PU23?U

A.H2O和。和92

C.O4和。2D.35cl和37cl

2.下列依據(jù)實驗或事實得出的結(jié)論正確的是（）

A.NCh與NaOH反應生成NaNCh、NaNO2,故NO2是酸性氧化物

B.MmO為金屬氧化物，故MmCh是堿性氧化物

C.NaHSO4在水溶液中能電離出H+、Na+和SCU、故NaHSC>4是鹽

D.AI2O3、FezCh與硫酸反應都只生成對應的鹽和水，故二者都是堿性氧化物

3.下列事實與膠體性質(zhì)有關(guān)的是（）

①將植物油倒入水中用力攪拌形成油水混合物

②水泥廠和冶金廠常用高壓直流電除去大量煙塵，減少對空氣的污染

③節(jié)日晚上廣場的燈光射向天空，看到一條條五彩的光路

④新冠病毒在空氣中可以較長時間存在而傳播

⑤胃蛋白酶合劑中的胃蛋白酶，在酸性環(huán)境中帶正電荷，而一般的濾紙、紗布等纖維性濾材是帶負電荷的,

因此在制備該合劑時，為避免中和而使胃蛋白酶析出在濾紙上而降低藥效，應避免過濾

⑥向FeCb溶液中滴入NaOH溶液出現(xiàn)紅褐色沉淀

⑦江河入海處易形成三角洲

⑧利用血清的紙上電泳以分離各種氨基酸和蛋白質(zhì)

A.①②④⑤⑦B.②③④⑥⑦⑧C.②③④⑤⑦⑧D.①②③④⑤⑦

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4.仔細觀察下圖，判斷下列相關(guān)說法正確的是（）

下圖是NaCl固體在水中的溶解和形成水合離子的微

觀圖示：

將NaCl固體加入水分子與NaCl固體NaCl固體溶解并

水中作用形成水合離子

A.該過程通常表示為NaCl=Na++Cl-

B.因為NaCl在水中發(fā)生電離，故NaCl溶液為電解質(zhì)

C.Na+和C1-均與水分子中的氧原子結(jié)合形成水合離子

D.離子從固體表面脫離后不會再回到固體表面

5.下列指定反應的離子方程式正確的是（）

2++

A.往CaCl?溶液中通入少量CO?：Ca+H,0+CO,=CaCO3I+2H

+2+

B.酸性介質(zhì)中KMnO,氧化H,02：2MnO4+5H2O2+6H=2Mn+5O,T+8H,0

+2+

C.向Ba(OH)2溶液中滴入少量NaHSO,溶液：2H+SO^+2OH-+Ba=BaSO4I+2H2O

D.將稀鹽酸滴在氧化鐵上：2H*+FeO=Fe2++HQ

6.下列離子在指定環(huán)境中：足能大量共存的是（）

A.堿性溶液中：Na，、HCO3、NO3、SO4

B.無色透明的溶液中：K，、MnOJ>Na\CP

C.含有大量Na卡的澄清透明溶液中：Cu2+>K?、SOT、NO；

D.使紫色石蕊溶液呈紅色的溶液中：Na\K\CO3"、SO42-

7.河蝦不宜與西紅柿同食，主要原因是河蝦中含有+5價碑，西紅柿中含有比較多的維生素C,兩者同食

時會生成有毒的+3價神。針對上述過程，下列說法不正確的是（）

A.維生素C具有還原性

B.+3價碑類化合物為還原產(chǎn)物

C.+5價種類物質(zhì)作氧化劑

D.上述過程只涉及神元素間的氧化還原反應

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8.下列有關(guān)物質(zhì)的分類或歸納的說法正確的是（）

A.氨氣溶于水得到的氨水能導電，故氨氣是電解質(zhì)

B.NH4HSO4與NaOH溶液反應的離子方程式與相對用量無關(guān)

C.用過濾法可以除去Fe（OH）3膠體中的FeCb溶液

D.氫氧化鐵膠體與氯化鎂溶液中加入氫氧化鈉溶液都能沉淀，但二者產(chǎn)生沉淀的原理不同

9.淀粉溶液是一種膠體，并且淀粉遇到碘單質(zhì)，可以出現(xiàn)明顯的藍色特征。現(xiàn)將淀粉和稀Na2s04溶液混

合，裝在半透膜袋中，浸泡在盛蒸儲水的燒杯內(nèi)，過一段時間后，取燒杯中液體進行實驗，能證明半透膜

完好無損的是（）

A.加入BaCL溶液產(chǎn)生白色沉淀B.加入碘水不變藍

C.加入BaCL溶液沒有白色沉淀產(chǎn)生D.加入碘水變藍

10.含XO,的溶液與亞硫酸鈉（NazSCh）溶液恰好反應完全，已知NazSCh被氧化為Na2SO4,并且參加反應的

XO；與SO；的個數(shù)比為1：2.則還原產(chǎn)物中元素X的生成物可能是（）

A.X0-B.X02-C.X04-D.X'-

11.新型材料納米級Fe粉在空氣中易自燃，它能用作高效催化劑。實驗室采用還原法制備納米級Fe粉，

其流程如圖所示，下列有關(guān)說法不正確的是（）

國畫

n||一

______________1：加熱脫水干燥?口”]?n：局溫?勿h平爾一蚣?

iFeCXHzO固體廣------------->2-------------」納型好粉I

A.高溫制備納米級Fe的過程中通入的風作保護氣，“為還原劑

B.納米級Fe粉比普通Fe粉更易與氧氣反應

C.FeC12nH2O固體加熱脫水的過程屬于化學變化

D.獲得的納米級Fe粉，屬于膠體

12.在海洋碳循環(huán)中，通過下圖所示的途徑固碳。下列說法簿誤的是（）

*

,。2海洋表面[CO?、、

II

CaC

°3（CH2O）?

A.碳酸氫鈉的電離方程式為NaHCO3=Na++HCO3-

B.該循環(huán)過程中未涉及氧化還原反應

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C.該循環(huán)減少了碳的排放，有利于實現(xiàn)“碳達峰、碳中和”

2+

D.“鈣化作用”的離子方程式之一為Ca+2HC0j-=CaCO3l+CO2T+H2O

13.氫化亞銅（CuH,其中Cu為+1價）是一種難溶物質(zhì)，不穩(wěn)定、易分解。用CuSO,溶液和“另一種反應

物”在40℃?50℃時反應可生成它。己知CuH在氯氣中能燃燒，跟鹽酸反應能產(chǎn)生氣體:2CuH+2HCl=

CuCL+2H2T+Cu。以下有關(guān)它的推斷中垂煲的是（）

A.“另一種反應物”一定具有還原性

A

B.CuH在氯氣中燃燒的反應方程式為：2CuH+3Ch=2CuCh+2HC1

C.CuH與鹽酸的反應中，HC1為氧化劑，CuH為還原劑

D.CuH既可作氧化劑也可作還原劑

23

14.某溶液可能含有ChSO4\CCh%、HCOcNH4\Fe\Ba?+和K+中的一種或者幾種，取適量該溶

液，向其中加入過量NaOH溶液并加熱，有氣體產(chǎn)生，同時產(chǎn)生白色沉淀；過濾，向濾液中加足量BaCk

溶液，產(chǎn)生白色沉淀。由此可知原溶液中（）

A.加過量NaOH溶液時產(chǎn)生白色沉淀為BaS。,和BaCO；i

B.K\Cl-不一定存在，F(xiàn)e3\HCO3-一定不存在

222

C.CO3>SO4>Fe3+一定不存在，NH4\Ba\HCO3一定存在

2

D.SO4\NH4+、Ba?+一定存在

15.從礦物學資料查得，一定條件下自然界存在如下反應：14CuSO4+5FeS2+12比0=7。12s+5FeSO4+

12H2SO4,下列說法正確的是（）

A.FeS2在反應中只得到電子

B.CuSO4在反應中會氧化FeS?

C.Cu2s既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物

D.每5個FeS2發(fā)生反應，有10個電子發(fā)生轉(zhuǎn)移

二、非選擇題（本題包括4小題，除標注外，每空2分，共55分）

16.（12分）現(xiàn)有下列十種物質(zhì)：①鹽酸；②小蘇打；③二氧化碳；④固體燒堿；⑤蔗糖；⑥熔融氫氧化鉀;

⑦氫氧化鐵膠體：⑧NaHSCM;⑨銅；⑩硫酸鐵溶液；

（1）上述十種物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的有（填序號，下同），屬于非電解質(zhì)的有,該狀態(tài)下

能導電的有o

（2）寫出⑧在水溶液中的電離方程式為0

（3）寫出②與④在溶液中反應的離子方程式為。

（4）寫出④與⑧在水溶液中反應的離子方程式為。

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17.(12分)根據(jù)所學知識完成下列問題。

(1)有下列四個反應：

@CaO+H20=Ca(0H)2②CI2+2NaOH=NaCl+NaC10+H20

③2F2+2H2O=4HF+02@CO2+Ba(0H)2=BaCChl+H20

上述反應中H2O只作還原劑的是(填序號，下同)；屬于氧化還原反應，但其中的H20既不被氧化，

又不被還原的是o

(2)漂白粉中加入鹽酸,可產(chǎn)生氯氣,化學方程式為Ca(ClO)2+4HCl=CaCl2+2C12t+2H2Oo用雙線橋法表示

該反應中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目______________,生成的氯氣分子數(shù)與轉(zhuǎn)移電子數(shù)目之比為。

(3)唐代是我國古代煉丹術(shù)的鼎盛時期，皇帝、王公貴族、士大夫均熱衷于此，其中用的鉛丹與硝酸反應

方程式是：X(鉛丹)+4HNC>3=PbO2+2Pb(NO3)2+2HQ則鉛丹的化學式為,鉛丹可以由一氧化鉛

(PbO)在空氣中加熱至500℃制備，制備鉛丹的化學方程式為。

18.(17分)1.Fe(0H)3膠體的制備和性質(zhì)

在小燒杯中加入20mL蒸饋水，加熱至沸騰后，向沸水中滴入幾滴飽和FeCb溶液，繼續(xù)煮沸并用玻

璃棒攪拌至溶液呈紅褐色，停止加熱，即制得Fe(OH3)膠體。

(1)①請指出描述中錯誤的操作原文,②寫出制備Fe(OH)3膠體的化學方

程式。

(2)乙同學將用氯化鐵溶液制得的氫氧化鐵膠體放入半透膜制成的袋內(nèi)，如圖所示，

放置lOmin后，再更換燒杯中的蒸儲水。該操作稱為,可用于分離膠

體與溶液；

(3)取少量半透膜外最初的液體于試管中，置于暗處用一束強光從側(cè)面照射，

(填"能"或"不能”)觀察到丁達爾現(xiàn)象。

(4)向置于U形玻璃管中的氫氧化鐵膠體中插入兩根電極，接通直流電源，發(fā)現(xiàn)負極附近紅褐色加深，說

明氫氧化鐵膠粒帶電荷。

II.離子反應在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和日常生活中有著廣泛的應用：

(5)工業(yè)上得到的粗鹽中往往含有SO’”、Mg2+,要除去這兩種離子，需要加入試劑的化學式依次為

NaOH、、,然后通過(填操作名稱，1分)后，再加入適量的鹽酸調(diào)節(jié)溶液呈中

性，通過(填操作名稱)得到氯化鈉固體。

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19.（14分）I.已知A、B、C,D四種可溶性物質(zhì)，它們的陽離子可能分別是Ba2+、Ag\Na\C