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文檔簡(jiǎn)介

選擇題

人們習(xí)慣上把金、銀、銅、鐵、錫五種金屬統(tǒng)稱為"五金〃。在"五金"

順序中,把一種金屬的位置向后移一位,正好符合某化學(xué)規(guī)律。這種

金屬和該化學(xué)規(guī)律是()

A.鐵、金屬活動(dòng)性順序B.金、質(zhì)量守恒定律

C.銀、質(zhì)量守恒定律D.銅、金屬密度順序

【答案】A

【解析】

據(jù)金屬活動(dòng)性順序解答。

將“五金〃中的"鐵"后移一位,為金屬活動(dòng)性由弱到強(qiáng)的順序。

本題選A。

選擇題

下列有關(guān)敘述正確的是()

A.電泳現(xiàn)象可證明膠體帶電荷

B.直徑在1-100nm之間的粒子稱為膠體

C.是否具有丁達(dá)爾效應(yīng)是溶液和膠體的本質(zhì)區(qū)別

D.膠體粒子很小,可以透過(guò)濾紙

【答案】D

【解析】

據(jù)膠體的概念、性質(zhì)分析判斷。

A項(xiàng):有色膠體的電泳現(xiàn)象證明膠體粒子帶電荷,而膠體是不帶電的。

A項(xiàng)錯(cuò)誤;

B項(xiàng):膠體是一類分散系,其中分散質(zhì)粒子直徑在nm之間,

B項(xiàng)錯(cuò)誤;

C項(xiàng):三類分散系(溶液、膠體和濁液)的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子的

直徑不同。丁達(dá)爾效應(yīng)可以鑒別溶液和膠體,但不是它們的本質(zhì)區(qū)別,

c項(xiàng)錯(cuò)誤;

D項(xiàng):膠體粒子(直徑1-100nm)很小,可以透過(guò)濾紙上的微孔,

D項(xiàng)正確。

本題選Do

選擇題

能夠說(shuō)明氯的非金屬性比硫強(qiáng)的反應(yīng)是()

A.CuCI2+H2s===CuSj+2HCI

B.CI2+H2S===2HCI+S

C.3CI2+6FeSO4===2Fe2(SO4)3+2FeCI3

D.H2so4(濃)+NaCI(固)===NaHS04+HCI

【答案】B

【解析】

據(jù)非金屬性的含義及主要表現(xiàn)解答。

非金屬性是元素的原子獲得電子的能力。通常,元素的非金屬性越強(qiáng),

其單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)。A、D兩項(xiàng)不是氧化還原反應(yīng),不能比較CI2

和S的氧化性強(qiáng)弱;C項(xiàng)說(shuō)明CI2氧化性比Fe3+強(qiáng),仍不能比較CI2

和S的氧化性;B項(xiàng)中,CI2是氧化劑,S是氧化產(chǎn)物,氧化性CI2>S,

非金屬性C>S。

本題選Bo

選擇題

下列選項(xiàng)中的物質(zhì)所含指定原子數(shù)目一定相等的是()

A.溫度和壓強(qiáng)不同,相同質(zhì)量的一氧化二氮和二氧化碳兩種氣體的

總原子數(shù)

B.等溫等壓下,相同體積的乙烯和乙快、乙烷的混合氣體的總原子

數(shù)

C.等溫等壓下,相同體積的氧氣和臭氧兩種氣體中的氧原子數(shù)

D.相同物質(zhì)的量、不同體積的氨氣和甲烷兩種氣體中的氫原子數(shù)

【答案】A

【解析】

應(yīng)用計(jì)算物質(zhì)的量的幾個(gè)公式、阿伏加德羅定律解答。

A項(xiàng):N2O和CO2摩爾質(zhì)量都是44g/mol,相同質(zhì)量時(shí)兩種氣體的分

子總數(shù)、原子總數(shù)都相等,A項(xiàng)正確;

B項(xiàng):據(jù)阿伏加德羅定律,等溫等壓下,相同體積的乙烯和乙快、乙

烷的混合氣體的分子總數(shù)相同,其原子總數(shù)不一定相等;

C項(xiàng):據(jù)阿伏加德羅定律,等溫等壓相同體積的氧氣和臭氧分子總數(shù)

相同,氧原子數(shù)之比為2:3;

D項(xiàng):相同物質(zhì)的量的氨氣和甲烷兩種氣體中,分子數(shù)相等,氫原子

數(shù)之比為3:4;

本題選A。

選擇題

將以下4份溶液分別置于如圖的裝置中,其他條件相同時(shí),燈泡最亮

A.100mLlmol-L-1的鹽酸

B.100mL2mol-L-1的蔗糖溶液

C.100mHmol-L-1的氯化鈉溶液

D.30mLlmol-L-1的氯化鈣溶液

【答案】D

【解析】

根據(jù)影響溶液導(dǎo)電性強(qiáng)弱的因素分析判斷。

電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性,主要取決于離子濃度和離子電荷數(shù),與溶液體

積無(wú)關(guān)。A項(xiàng)中HCI完全電離,溶液中H+、CI-濃度分別為lmol-L-1;

B項(xiàng)中蔗糖為非電解質(zhì),離子濃度幾乎為0;C項(xiàng)中NaCI完全電離,

溶液中Na+、Cl-濃度分別為ImohL-l;D項(xiàng)中CaCI2完全電離,溶液

中Ca2+、Cl-濃度分別為Imo卜L-l、2mol-L-l0所以,D溶液導(dǎo)電

性最強(qiáng),燈泡最亮。

本題選Do

選擇題

下列說(shuō)法正確的是()

A.氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是元素化合價(jià)的升降

B.氧化還原反應(yīng)一定有氧元素參加

C.氧化反應(yīng)一定先于還原反應(yīng)

D.發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)也可能同時(shí)發(fā)生還原反應(yīng)

【答案】D

【解析】

根據(jù)氧化還原反應(yīng)的相關(guān)概念分析回答。

氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移引起化合價(jià)升降變化,電子轉(zhuǎn)移是氧化還原

反應(yīng)的本質(zhì),化合價(jià)升降變化是氧化還原反應(yīng)的特征(A項(xiàng)錯(cuò)誤);

氧化還原反應(yīng)一定有電子轉(zhuǎn)移和化合價(jià)升降,不一定有氧元素參加(B

項(xiàng)錯(cuò)誤);失電子的氧化反應(yīng)和得電子的還原反應(yīng)一定同是發(fā)生(C

項(xiàng)錯(cuò)誤);某些氧化還原反應(yīng)中,同一物質(zhì)的不同元素或同種元素化

合價(jià)升降,如氯酸鉀的分解反應(yīng),氯氣與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)(D項(xiàng)

正確)。

本題選Do

選擇題

在托盤天平的兩盤上,分別放有兩個(gè)質(zhì)量相同的燒杯,各盛有6moi丄

-1HCI100mL,使天平達(dá)到平衡。分別向兩燒杯中加入不超過(guò)5g的

鎂和鋁,若要使其充分反應(yīng)后天平仍保持平衡,則加入的鎂與鋁的質(zhì)

量之比為()

A.101B.24027C.1209D.32033

【答案】D

【解析】

計(jì)算鹽酸恰好反應(yīng)所需鎂和鋁的質(zhì)量,判斷所加鎂和鋁是否過(guò)量。反

應(yīng)前天平平衡,要使反應(yīng)后仍平衡,天平兩邊的質(zhì)量變化應(yīng)相等。

根據(jù)化學(xué)方程式,100mL6mol-L-lHCI溶液完全反應(yīng)時(shí)消耗7.2g鎂

或5.4g鋁,則加入不超過(guò)5g的鎂或鋁時(shí),均有鹽酸剩余。設(shè)加入

的鎂和鋁的質(zhì)量分別是x、y,要反應(yīng)后天平平衡,必須滿足x-

x1y3I1

---------1-X2g?mol_--------rXyX2g-molAnZE

24g?mol=°=y—27gmol'1乙&,解得Bxl2y=32[333。

本題選Do

選擇題

將mmoICu2s和足量稀HN03反應(yīng),生成Cu(NO3)2、H2so4、NO和

H20o則參加反應(yīng)的硝酸中被還原的硝酸的物質(zhì)的量是()

10m2m

A.4mmolB.lOmmolC.~3~molD.-3mol

【答案】C

【解析】

氧化還原反應(yīng)中,氧化劑得電子數(shù)與還原劑失電子數(shù)一定相等,這是

計(jì)算的依據(jù)。

被還原的硝酸即作氧化劑的硝酸,它在反應(yīng)中被還原成NO,每摩

HN03得3mol電子。Cu2s是還原劑,它被氧化成Cu(NO3)2、H2SO4,

每摩Cu2S失10mol電子。設(shè)被還原的硝酸的物質(zhì)的量為x,則3x=

10mmol,得x=10m/3moL

本題選Co

選擇題

下列敘述中正確的是()

A.氫氧化鐵膠體是一種紅褐色沉淀

B.氫氧化亞鐵能與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水

C.氫氧化亞鐵在空氣中放置可轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵

D.氫氧化亞鐵在空氣中加熱可分解生成氧化亞鐵和水

【答案】C

【解析】

鐵的氫氧化物有兩種,都是不溶于水的弱堿。氫氧化亞鐵還有還原性,

易被氧氣氧化。

A項(xiàng):膠體是較穩(wěn)定的分散系,氫氧化鐵膠體是一種紅褐色液體,而

不是沉淀,A項(xiàng)錯(cuò)誤;

B項(xiàng):氫氧化亞鐵溶于鹽酸生成氯化亞鐵,而不是氯化鐵,B項(xiàng)錯(cuò)誤;

C項(xiàng):在潮濕空氣中,氫氧化亞鐵被氧氣氧化為氫氧化鐵,C項(xiàng)正確;

D項(xiàng):在空氣中加熱,氫氧化亞鐵可分解、也會(huì)被氧氣氧化,D項(xiàng)錯(cuò)

誤。

本題選Co

選擇題

將2.56g銅和一定量的濃硝酸反應(yīng),隨著銅的不斷減少,反應(yīng)生成氣

體的顏色逐漸變淺,當(dāng)銅反應(yīng)完畢時(shí),共收集到氣體L12L(標(biāo)準(zhǔn)狀況),

則反應(yīng)中消耗硝酸的物質(zhì)的量為()

A.0.05molB.1molC.1.05molD.0.13mol

【答案】D

【解析】

銅和濃硝酸反應(yīng)放出紅棕色的NO2氣體,隨著反應(yīng)進(jìn)行,硝酸濃度

不斷減小,銅和稀硝酸反應(yīng)放出無(wú)色的NO氣體,故反應(yīng)生成氣體的

顏色逐漸變淺。據(jù)銅與濃硝酸、稀硝酸兩個(gè)反應(yīng)計(jì)算消耗硝酸的物質(zhì)

的量。

設(shè)與濃硝酸、稀硝酸反應(yīng)的銅的物質(zhì)的量分別為x、y,則反應(yīng)

Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2個(gè)+2H2O中,消耗HN03物質(zhì)的量4x、

生成NO2物質(zhì)的量2x;反應(yīng)3Cu+8HNO3(?。?

3Cu(NO3)2+2NO個(gè)+4H2O中,消耗HN03物質(zhì)的量8y/3、生成NO物

質(zhì)的量2y/3。

據(jù)題意,有x+y=2.56g/64g-mol-l,2x+2y/3=1.12L/22.4L-mol-l,解

得x=0.0175mol,y=0.0225moL反應(yīng)中消耗硝酸的物質(zhì)的量=

4x+8y/3=O.13mol0

本題選Do

選擇題

實(shí)驗(yàn)室里需要240mL0.1mol-L-1的硫酸銅溶液,現(xiàn)選取250mL容

量瓶進(jìn)行配制,以下敘述正確的是()

A.稱取4.0g無(wú)水硫酸銅,加水250mL

B.稱取6.25g膽磯,加水250mL

C.稱取3.84g無(wú)水硫酸銅,配成250mL溶液

D.稱取4.0g無(wú)水硫酸銅,配成250mL溶液

【答案】D

【解析】

容量瓶只能配制規(guī)定體積的溶液,應(yīng)根據(jù)所用容量瓶規(guī)格和溶液濃度

計(jì)算溶質(zhì)質(zhì)量。

所配溶液中,n(CuS04)=0.250Lx0.1mol-L-l=0.025mol,貝ljm(CuSO4)

=0.025molxl60g-mol—l=4.0g,m(CuS04-5H20)=0.025molx250g-mol

-l=6.25go

A、B兩項(xiàng)所得溶液體積都不是250mL,都錯(cuò)誤;C項(xiàng)無(wú)水硫酸銅質(zhì)

量錯(cuò)誤。

本題選Do

選擇題

實(shí)驗(yàn)室常用熱的氫氧化鈉溶液洗去試管內(nèi)壁沾有的硫單質(zhì),發(fā)生反應(yīng)

GNaOH+BSL^NaZS+Na2so3+3H2O。關(guān)于該反應(yīng)的說(shuō)法不正確的

是()

A.硫既是氧化劑又是還原劑B.硫化鈉是還原產(chǎn)物

C.硫既表現(xiàn)氧化性又表現(xiàn)還原性D.消耗3moi硫,轉(zhuǎn)移電子6moi

【答案】D

【解析】

根據(jù)氧化還原反應(yīng)的概念分析判斷。

反應(yīng)中,每3mos參與反應(yīng),其中有2molS得4moi電子生成Na2S,

作氧化劑,表現(xiàn)氧化性;另ImolS失4moi電子生成Na2s03,是還原

劑,表現(xiàn)還原性,A、C均正確。硫化鈉是氧化劑得電子生成的,是

還原產(chǎn)物,B項(xiàng)正確;反應(yīng)中消耗3molS,轉(zhuǎn)移電子4mol,D項(xiàng)錯(cuò)誤。

本題選Do

選擇題

我國(guó)已跨入“互聯(lián)網(wǎng)+〃時(shí)代,而"互聯(lián)網(wǎng)+〃的建設(shè)離不開無(wú)機(jī)非金屬材

料硅。下列物品中用到硅單質(zhì)的是()

A.陶瓷餐具B.石英鐘表C.計(jì)算機(jī)芯片D.光導(dǎo)纖維

【答案】C

【解析】A.陶瓷餐具是硅酸鹽產(chǎn)品,主要成分為硅酸鹽,故A錯(cuò)誤;B.石

英主要成分為二氧化硅,不是單質(zhì)硅,故B錯(cuò)誤;C.硅單質(zhì)是半導(dǎo)體材料,

可以制計(jì)算機(jī)芯片,所以C選項(xiàng)是正確的;D.光導(dǎo)纖維成分為二氧化硅,

是硅的氧化物,不是單質(zhì)硅,故D錯(cuò)誤;所以C選項(xiàng)是正確的.

選擇題

下列關(guān)于S02性質(zhì)的說(shuō)法中,不正確的是()

A.能KMnO4溶液褪色B.能使品紅溶液褪色

C.能與NaOH溶液反應(yīng)D.能與水反應(yīng)生成硫酸

【答案】D

【解析】

根據(jù)S02的化學(xué)性質(zhì)分析判斷。

A項(xiàng):S02有還原性,能使KMnO4溶液褪色,A項(xiàng)正確;

B項(xiàng):S02有漂白性,能使品紅溶液褪色,B項(xiàng)正確;

C項(xiàng):S02是酸性氧化物,能與NaOH溶液反應(yīng)生成亞硫酸鈉和水,C

項(xiàng)正確;

D項(xiàng):S02能與水反應(yīng)生成亞硫酸,而不是硫酸,D項(xiàng)錯(cuò)誤。

本題選Do

選擇題

下列電離方程式中,正確的是()

A.H2SO4===H2++SO42-B.Ba(OH)2===Ba2++OH-

C.NaNO3===Na++NO3-D.CuSO4===Cu+2+SO4-2

【答案】C

【解析】

根據(jù)電解質(zhì)電離生成離子的符號(hào)、離子數(shù)目等判斷。

A項(xiàng):生成2個(gè)氫離子,應(yīng)寫作2H+;

B項(xiàng):應(yīng)生成2個(gè)氫氧根離子;

D項(xiàng):銅離子、硫酸根應(yīng)分別寫作Cu2+、SO42-;

本題選Co

選擇題

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說(shuō)法正確的是()

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L氫氣中含有2NA個(gè)中子

B.0.1NA個(gè)氯化氫分子占有體積為2.24L

C.2克金屬鈣變成鈣離子時(shí)失去的電子數(shù)為0.1NA

D.50mLO.lmol-L-lH2SO4溶液中含有H+數(shù)為0.005NA

【答案】C

【解析】

A.因?yàn)闊o(wú)法知道組成氫氣分子的核素種類,所以不能確定標(biāo)準(zhǔn)狀況

下的22.4L氫氣中所含的中子數(shù),A項(xiàng)錯(cuò)誤;

B.0.1NA個(gè)氯化氫分子的物質(zhì)的量為O.lmol,O.lmol氯化氫分子占有

的體積V=n-Vm,由于未明確標(biāo)準(zhǔn)狀況,不能確定氣體摩爾體積(Vm)

的數(shù)值,無(wú)法計(jì)算氯化氫分子占有的體積,B項(xiàng)錯(cuò)誤;

C.2g金屬鈣的物質(zhì)的量=岡值=0.05moL因?yàn)?個(gè)鈣原子失去2個(gè)電

子變成鈣離子,則0.05mol鈣原子失去電子物質(zhì)的量為

0.05molx2=0.1mol,即失去的電子數(shù)為O.1NA,C項(xiàng)正確;

D.50mL0.1mol-L-lH2S04溶液中含H2SO4物質(zhì)的量為

0.05Lx0.1mol/L=0.005mol,0.005molH2S04電離產(chǎn)生的H+物質(zhì)的量為

0.005molx2=0.01mol,所以該溶液中所含H+數(shù)目至少是O.O1NA,D

項(xiàng)錯(cuò)誤;答案選C。

選擇題

從海帶中提取碘的實(shí)驗(yàn)過(guò)程中,涉及到下列操作,其中正確的是

A.海帶灼燒成灰B.過(guò)濾得含I一溶液C.放出碘的苯溶液D.分

離碘并回收苯

【答案】D

【解析】試題解析:A將海帶灼燒成灰應(yīng)該在用煙中進(jìn)行,A錯(cuò)誤;

B.過(guò)濾沒(méi)有用玻璃棒引流,B錯(cuò)誤;C.碘的苯溶液密度小與水的密

度,應(yīng)該從上口倒出;C錯(cuò)誤;D碘和苯互溶,二者沸點(diǎn)不同,分離

碘并回收苯,可以進(jìn)行蒸儲(chǔ)操作,D正確;

考點(diǎn):考查物質(zhì)的分離提純方法。

選擇題

在標(biāo)準(zhǔn)狀況下有:①6.72LCH4②3.01x1023個(gè)HCI分子③13.6g

H2S@0.2molNH3o下列對(duì)這四種氣體的描述正確的是()

a.體積②詞地>@b.密度②通>@泡c.質(zhì)量

d.氫原子個(gè)數(shù)①詞>④>②

A.AbeB.bedC.cbdD.abed

【答案】D

【解析】

利用n=N/NA=m/M=V/Vm,經(jīng)簡(jiǎn)單計(jì)算、排序得答案。

四種氣體的物質(zhì)的量:

@n(CH4)=6.72L/22.4L-mol-l=0.3mol;

@n(HCI)=3.01xl023/6.02xl023mol-l=0.5mol;

(3)n(H2S)=13.6g/34g-mol-l=0.4mol;④n(NH3)=0.2mol。

因同溫同壓時(shí),氣體的體積比等于物質(zhì)的量之比,則a正確;

又同溫同壓時(shí),氣體的密度比等于摩爾質(zhì)量之比,則b正確;

四種氣體的質(zhì)量:①m(CH4)=0.3molx:16g?mol-l=4.8g;

(2)m(HCI)=0.5molx36.5g-mol-l=18.25g;

(3)m(H2S)=13.6g;(4)n(NH3)=0.2molxl7g-mol-l=3.4g,故c正確;

四種氣體氫原子的物質(zhì)的量分另I」是1.2moK0.5moK0.8mol>0.6mol,

故d正確。

本題選Do

選擇題

某合作學(xué)習(xí)小組討論辨析以下說(shuō)法:①粗鹽和酸雨都是混合物;②

純堿和熟石灰都是堿;③冰和干冰都既是純凈物又是化合物;④鹽

酸和食醋既是化合物又是酸;⑤豆?jié){和霧都是膠體。上述說(shuō)法正確

的是()

A.①②③B.①②⑤C.③④⑤D.①③⑤

【答案】D

【解析】

根據(jù)物質(zhì)分類的相關(guān)概念和有關(guān)物質(zhì)的成分分析判斷。

純堿是碳酸鈉,屬于鹽而不是堿,②錯(cuò)誤;鹽酸和食醋都是混合物,

不是化合物,也不是酸,④錯(cuò)誤。本題選D。

選擇題

下列溶液中,必須通過(guò)焰色反應(yīng)才能鑒別的一組是()

A.Na2co3、KCIB.NaCI>KCI

C.CaCI2、NaCID.K2CO3>CaCI2

【答案】B

【解析】

必須通過(guò)焰色反應(yīng)才能鑒別,則陰離子相同,陽(yáng)離子為不同活潑金屬

離子,以此來(lái)解答。

A.利用鹽酸可檢驗(yàn),碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體,氯化鉀不反應(yīng),A

錯(cuò)誤;

B.陰離子相同,只能利用焰色反應(yīng)檢驗(yàn),B正確;

C.陰離子相同,但可利用碳酸鉀或碳酸鈉檢驗(yàn),其中氯化鈣反應(yīng)產(chǎn)

生碳酸鈣沉淀,氯化鈉不反應(yīng),C錯(cuò)誤;

D.利用鹽酸可檢驗(yàn),碳酸鉀和鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體,氯化鈣不反應(yīng),

D錯(cuò)誤;

答案選B。

選擇題

我國(guó)古代的濕法冶金術(shù)是世界聞名的,我國(guó)在世界上最先應(yīng)用濕法冶

金的金屬是()

A.鐵B.銅C.銀D.汞

【答案】B

【解析】

濕法冶金以水溶液中的化學(xué)反應(yīng)冶煉金屬,根據(jù)金屬活潑性分析。

鐵是較活潑金屬,應(yīng)用高溫冶煉;鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)冶煉銅;銀、

汞是不活潑金屬,用熱分解法冶煉。

本題選Bo

選擇題

將4gNaOH固體溶解在水里,配得1L溶液,從中取出10mL,這10

mL溶液的物質(zhì)的量濃度是()

A.1mol-L-1B.0.1mol-L-1C.0.01mol-L-1D.10mol-L-1

【答案】B

【解析】

據(jù)濃度概念和溶液的性質(zhì)回答。

n(NaOH)=4g/40g-mol-l=0.1mol,c(NaOH)=0.1mol/lL=0.1mol-L-lo

溶液是均一的混合物,不論取出多少,其濃度不變。

本題選Bo

填空題

現(xiàn)有甲、乙、丙三名同學(xué)進(jìn)行氫氧化鐵膠體的制備:

⑴甲同學(xué)的操作是:取一小燒杯,加入25mL蒸儲(chǔ)水加熱至沸騰,向

沸水中逐滴加入1?2mL氯化鐵飽和溶液,繼續(xù)煮沸至混合液呈紅褐

色,停止加熱。請(qǐng)?jiān)u價(jià)該操作是否正確。

(2)乙直接加熱飽和氯化鐵溶液,請(qǐng)?jiān)u價(jià)是否正確o

⑶丙向沸水中滴加飽和氯化鐵溶液,為了使反應(yīng)進(jìn)行充分,煮沸10

分鐘,請(qǐng)?jiān)u價(jià)是否正確o

⑷寫出制備氫氧化鐵膠體的化學(xué)方程式

【答案】正確不正確不正確FeCI3+3H2O±-Fe(OH)3(膠體)+3HCI

【解析】

根據(jù)膠體的性質(zhì)分析制備氫氧化鐵膠體的操作要領(lǐng)。

因?yàn)槟z體是介穩(wěn)體系,易發(fā)生聚沉,其制備方法通常較為特殊。

⑴甲同學(xué)操作正確;

⑵乙直接加熱飽和氯化鐵溶液,易生成氫氧化鐵沉淀,不正確;

⑶丙煮沸時(shí)間過(guò)長(zhǎng),膠體發(fā)生聚沉,生成氫氧化鐵沉淀,不正確。

⑷制備氫氧化鐵膠體即氯化鐵發(fā)生水解反應(yīng),其化學(xué)方程式為FeCI3

+3H2O右=Fe(OH)3(膠體)+3HCI。

實(shí)驗(yàn)題

現(xiàn)要除去氯化鈉固體中混有的少量雜質(zhì)氯化鎂,得到純凈的氯化鈉晶

體。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

⑴需用的兩種試劑(蒸儲(chǔ)水除外)是、

(2)實(shí)驗(yàn)操作過(guò)程是、、o

⑶實(shí)驗(yàn)儀器有燒杯、酒精燈、鐵架臺(tái)(帶鐵圈)、蛆竭鉗、

【答案】過(guò)量氫氧化鈉溶液適量鹽酸溶解過(guò)濾蒸發(fā)結(jié)晶漏斗玻

璃棒蒸發(fā)皿

【解析】

要除去可溶性雜質(zhì),常用過(guò)量的沉淀劑將其轉(zhuǎn)化為不溶物,再過(guò)濾除

去,然后再設(shè)法除去多余的沉淀劑。根據(jù)實(shí)驗(yàn)所需基本操作,選擇所

需的儀器。

⑴除去氯化鈉固體中混有的少量雜質(zhì)氯化鎂,先將固體溶于水,加入

過(guò)量的氫氧化鈉將鎂離子轉(zhuǎn)化為氫氧化鎂沉淀。過(guò)濾后,向?yàn)V液中加

入適量的鹽酸,中和多余的氫氧化鈉。最后將所得溶液蒸發(fā)結(jié)晶,得

到純凈的氯化鈉晶體。需用的試劑(蒸儲(chǔ)水除外)是過(guò)量氫氧化鈉溶液、

適量鹽酸。

(2)實(shí)驗(yàn)操作過(guò)程是:混合物溶解于水,加入過(guò)量氫氧化鈉溶液后過(guò)濾,

向?yàn)V液中加入適量的鹽酸并蒸發(fā)結(jié)晶。

⑶溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)等操作,所需實(shí)驗(yàn)儀器有燒杯、酒精燈、鐵架臺(tái)

(帶鐵圈)、蛆蝸鉗、漏斗、玻璃棒、蒸發(fā)皿。

實(shí)驗(yàn)題

如圖所示,將儀器A中的濃鹽酸滴加到盛有MnO2的燒瓶中,加熱后

產(chǎn)生的氣體依次通過(guò)裝置B和C,然后再通過(guò)加熱的石英玻璃管D(放

置有鐵粉)。請(qǐng)回答:

(1)儀器A的名稱是燒瓶中反應(yīng)的化學(xué)方程式是

(2)裝置B中盛放液體是氣體通過(guò)裝置B的目的是裝置C

中盛放的液體是

(3)D中反應(yīng)的化學(xué)方程式是

(4)燒杯E中盛放的液體是反應(yīng)的離子方程式是

(5)資料表明D中產(chǎn)物有以下性質(zhì):①受熱易升華,冷卻后易凝華;

②遇H20(g)劇烈反應(yīng)。為收集D中產(chǎn)物,在D與E之間,除增加

收集裝置外,還需要增加—裝置。

【答案】分液漏斗MnO2+4HCI(濃)-^~MnCI2+CI2個(gè)+2H2O飽和

NaCI溶液吸收氯氣中混有的雜質(zhì)HCI濃硫酸2Fe+3cl2-、2FeCI3

氫氧化鈉溶液CI2+2OH-Cl-+CIO-+H20干燥

【解析】

(1)根據(jù)儀器構(gòu)造判斷其名稱,濃鹽酸和二氧化銃在加熱的條件下

反應(yīng)可以生成氯氣、氯化鋅和水;

(2)根據(jù)生成的氯氣中含有水蒸氣和氯化氫解答;

(3)鐵和氯氣在加熱的條件下化合生成氯化鐵;

(4)根據(jù)氯氣有毒需要尾氣處理解答;

(5)根據(jù)氯化鐵遇H2。(g)劇烈反應(yīng)分析解答。

(1)由圖可知,裝置A的儀器名稱為分液漏斗;將濃鹽酸滴加到

一△

Mr)02中,在力口熱時(shí)發(fā)生反應(yīng)MnO2+4HCI(濃)----MnCl2+CI2個(gè)+2H2O;

(2)濃鹽酸易揮發(fā),生成的氯氣中含有水蒸氣和氯化氫,與鐵反應(yīng)

前需要凈化,B瓶中的試劑是飽和食鹽水,作用是吸收氯氣中混有的

雜質(zhì)HCI;裝置C中盛放的液體是濃硫酸,該試劑的作用是吸收水蒸

氣,干燥氯氣;

(3)鐵和氯氣在加熱的條件下化合生成氯化鐵,則D中反應(yīng)的化學(xué)

方程式是2Fe+3CI2——2FeCI3;

(4)氯氣有毒,不能排放到大氣中,燒杯E中盛放的液體是NaOH

溶液用來(lái)吸收氯氣,防止污染環(huán)境,氯氣與NaOH溶液反應(yīng)的離子方

程式為2OH-+CI2=CI—+CIO-+H2。;

(5)資料表明D中產(chǎn)物有以下性質(zhì):①受熱易升華,冷卻后易凝華;

②遇H2O(g)劇烈反應(yīng)。為收集D中產(chǎn)物,在D與E之間,除增加收

集裝置外,還需要增加一個(gè)干燥裝置,防止水蒸氣進(jìn)入影響產(chǎn)品純度。

實(shí)驗(yàn)題

草木灰中富含鉀鹽,主要成分是碳酸鉀,還含有少量氯化鉀和硫酸鉀。

現(xiàn)從草木灰中提取鉀鹽,并用實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)其中的CO32-、SO42-和Cl-o

⑴從草木灰中提取鉀鹽的實(shí)驗(yàn)操作順序如下:①稱量樣品,②溶解

沉降,③,④,⑤冷卻結(jié)晶。

⑵用托盤天平(指針向上的)稱量樣品時(shí),若指針偏向右邊,則表示

(填字母)。

A.左盤重,樣品輕B.左盤輕,祛碼重C.右盤重,祛碼輕D.右

盤輕,樣品重

⑶在進(jìn)行②③④操作時(shí),都要用到玻璃棒,其作用分別是:

②;③;④0

⑷將制得的少量晶體放入試管,加蒸儲(chǔ)水溶解并把溶液分成三份,分

裝在3支試管里。

①在第一支試管里加入稀鹽酸,可觀察有生成,證明溶液

中有離子°

②在第二支試管里加入足量稀鹽酸后,再加入BaCI2溶液,可觀察到

有生成,證明溶液中有離子。

③在第三支試管里加入足量Ba(NO3)2溶液,過(guò)濾后,再向?yàn)V液中加

入足量稀硝酸后,再加入AgN03溶液,可觀察到有生成,

證明溶液中有離子。

【答案】(12分,每空1分)(1)過(guò)濾、蒸發(fā)

(2)B

(3)攪拌、引流、攪拌

(4)氣體、CO32-、白色沉淀、SO42-、白色沉淀、0-

【解析】

草木灰含可溶性鉀鹽和不溶性雜質(zhì),用水浸、過(guò)濾、蒸發(fā)的方法提取

鉀鹽,由此分析玻璃棒在各步中所起作用。檢驗(yàn)所提鉀鹽中的陰離子,

應(yīng)防止共存在離子的干擾。

⑴從草木灰中提取可溶性鉀鹽,實(shí)驗(yàn)操作為:①稱量樣品,②溶解

沉降,③過(guò)濾,④蒸發(fā)濃縮,⑤冷卻結(jié)晶。

(2)用托盤天平稱量樣品時(shí),左盤放樣品,右盤放祛碼。若

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