2024屆惠州市重點中學中考二?；瘜W試題含解析

2024屆惠州市重點中學中考二模化學試題注意事項1．考生要認真填寫考場號和座位序號。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、單選題（本大題共15小題，共30分）1．如表列出了部分元素原子結構示意圖。下列敘述錯誤的是（）NaAlSiPSClArA．在顯電性的情況下，表中m的值為8B．如果失去第三層電子，上表空格內(nèi)的微粒符號可表示為Mg+2C．上表中所列元素屬于同一周期的原因是原子核外的電子層數(shù)相同D．鈉原子在化學反應中易失電子2．鋰（Li）的元素信息圖和氯（C1）元素的結構示意如圖。下列描述正確的是（）A．Li的相對原子質(zhì)量為6.941gB．Li、Cl元素形成的化合物為LiCl2C．Cl-的結構：x=8，質(zhì)子數(shù)=17D．Li與O2反應生成氧化鋰：3．下列所示實驗中都用到了水，有關水的作用的說法錯誤的是A．空氣中氧氣含量的測定——通過水體積變化得出空氣中氧氣所占體積比B．排水法集氣——排盡集氣瓶內(nèi)空氣且便于觀察C．燃燒的條件——隔絕空氣并提供熱量D．硫在氧氣中燃燒——防止熔融物濺落炸裂瓶底4．溴原子結構示意圖與溴元素在元素周期表中的信息如圖所示。下列說法不正確的是A．n=7B．溴元素的相對原子質(zhì)量為79.90C．溴元素位于第四周期D．溴原子在化學變化中易失電子5．某興趣小組利用實驗室制CO2的廢液得到CaCO3和NaCl晶體，過程如下：下列說法中正確的是（）A．試劑X可選用Na2CO3溶液B．操作Ⅰ、Ⅱ的名稱都是過濾C．操作I需要用到的玻璃儀器有玻璃棒、漏斗和量筒D．稍過量的試劑X加入到廢液中觀察到的現(xiàn)象是先有沉淀后有氣泡6．以下是某化學反應的微觀示意圖(、)分別表示不同元素的原子，下列對圖示反應的理解中，正確的是()A．反應物和生成物中共含有三種元素 B．該反應屬于化合反應C．反應物和生成物中只有一種單質(zhì) D．參加反應的物質(zhì)分子個數(shù)之比為1：17．沖洗照片時，需將底片浸泡在大蘇打（Na2S2O3）溶液中，使影像固定下來，這一過程叫“定影”。大蘇打中硫元素的化合價為A．0 B．+2 C．+4 D．+68．物質(zhì)燃燒的現(xiàn)象描述正確的是A．硫在氧氣中燃燒發(fā)出淡藍色火焰 B．碳在氧氣中燃燒發(fā)出紅光C．鎂帶在空氣中燃燒發(fā)出耀眼的白光 D．磷在空氣中燃燒產(chǎn)生白色煙霧9．小鍋米線是官渡特色小吃。下列制作小鍋米線的食材中富含蛋白質(zhì)的是A．米線 B．瘦肉 C．食用油 D．韭菜10．三瓶無標簽的無色溶液，只知道它們分別是稀鹽酸、BaCl2溶液和KNO3溶液中的各一種。下列四種試液中，能將三種無色溶液一次鑒別開來的是()A．NaCl溶液 B．稀硫酸 C．K2CO3溶液 D．AgNO3溶液11．氨基鈉（NaNH2）是生產(chǎn)維生素A的原料。工業(yè)上將金屬鈉于97~100°C熔融，向反應容器中緩慢通入無水液氨（NH3），加熱后生成氨基鈉和氫氣。下列說法錯誤的是A．NaNH2中氮元素的化合價為-3價B．NaNH2中氮元素的質(zhì)量分數(shù)最小C．鈉的熔點比鐵的熔點低D．該反應為置換反應12．小剛同學無意中把銅片放到了比較熱的濃硫酸中，發(fā)現(xiàn)有刺激性氣味的氣體生成。該氣體可能是A．SO2 B．H2 C．NO2 D．NH313．從下圖所示實驗中得出的結論不正確的是A．甲實驗說明流體中流速越大的位置壓強越小B．乙實驗說明光在同種均勻介質(zhì)中沿直線傳播C．丙實驗說明鐵絲在氧氣中燃燒生成氧化鐵D．丁實驗說明二氧化碳不燃燒，也不支持燃燒，密度比空氣大14．建立微觀和宏觀之間的聯(lián)系是一種科學的思維方式，下列敘述不正確的是()A．夏天鋼軌之間的縫隙變小，因為升溫使原子間間隙變大B．冰和干冰的化學性質(zhì)存在差異，因為構成它們的分子不同C．氣體比液體容易被壓縮，因為物質(zhì)的氣態(tài)分子小而液態(tài)分子大D．同樣質(zhì)量的糖在熱水中比在冷水中溶解得快，因為溫度越高,分子運動越快15．下列實驗方案中，能達到實驗目的的是選項實驗目的實驗方案A分離碳酸鈉和氫氧化鈉的混合物加入過量氫氧化鈣溶液，過濾B除去氯化鈉固體中的少量碳酸鈉加入過量稀鹽酸，充分反應后，蒸發(fā)C除去鐵制品上的鐵銹加入過量稀硫酸，使鐵制品長時間浸泡在稀硫酸中D證明一定量的氫氧化鈉和鹽酸恰好反應向含有酚酞的氫氧化鈉溶液中，加入過量的稀鹽酸A．A B．B C．C D．D二、填空題（本大題共1小題，共6分）16．試選用“>”或“<”或“=”填空。（1）酸雨的pH_____蒸餾水的pH；（2）碳原子中核內(nèi)質(zhì)子數(shù)_____核外電子數(shù)；（3）鈉的金屬活動性_____鋁的金屬活動性（4）在空氣中氮氣的體積分數(shù)_____氧氣的體積分數(shù)；（5）將5g碳酸鈉粉末加到95g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的鹽酸中，充分混合后溶液的質(zhì)量_____100g。三、簡答題（本大題共2小題，共25分）17．（8分）金屬在生產(chǎn)、生活中有著廣泛的用途。鋁在空氣中與氧氣反應，其表面生成一層致密的氧化鋁薄膜，從而阻止鋁進一步氧化，因此，鋁具有很好的抗腐蝕性能。寫出該反應的化學方程式：_________。下列各組藥品中，能夠驗證鐵、銅、銀的金屬活動性順序的是_____(填字母)。AFe、CuSO4溶液、AgBFeSO4溶液、Cu、AgNO3溶液CFe、Cu、AgNO3溶液、稀鹽酸DFeSO4溶液、CuSO4溶液、Ag向氣體發(fā)生裝置中加入一定質(zhì)量鋅粒，將30g稀硫酸分三次加入，實驗數(shù)據(jù)如下表：加入稀硫酸的次數(shù)第一次第二次第三次加入稀硫酸的質(zhì)量/g101010生成氫氣的質(zhì)量/g0.040.040.02①寫出鋅粒與稀硫酸反應的化學方程式_______，并計算所用鋅粒的質(zhì)量_______。(在答題紙上寫出計算過程)②根據(jù)實驗數(shù)據(jù)，繪制出生成氫氣的質(zhì)量隨加入稀硫酸的質(zhì)量變化的圖像。_____18．（8分）纖維素是一種常見的有機物。纖維素_____(選填“屬于”、“不屬于”)糖類物質(zhì)。葡萄糖在植物體內(nèi)會部分轉(zhuǎn)化為纖維素。植物體內(nèi)的葡萄糖來源于光合作用,請寫出反應的化學方程式_____棉花的主要成分是纖維素,鑒別棉線和羊毛線的方法是_____科學最新發(fā)現(xiàn),通過簡單的化學反應,可以將樹木纖維素最終轉(zhuǎn)變?yōu)槌墐δ苎b置,其中一個反應的微觀示意圖如下：①X、Y、Z、W四種物質(zhì)中屬于單質(zhì)的是_____②反應生成的Z、W兩種物質(zhì)的質(zhì)量比為_____四、探究題（本大題共1小題，共9.0分）19．（8分）某化學實驗興趣小組為了測定某純堿樣品（只含有Na2CO3、NaCl）中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)。取5g樣品，往其中加入一定質(zhì)量的稀鹽酸，產(chǎn)生氣體的質(zhì)量與所加稀鹽酸的質(zhì)量變化如圖，試計算：其產(chǎn)生______g二氧化碳。該純堿樣品中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)。求恰好完全反應時所得溶液的質(zhì)量分數(shù)？

參考答案一、單選題（本大題共15小題，共30分）1、B【解析】

A、在顯電性的情況下，表中m的值為8，即該粒子是帶1個單位負電荷的氯離子，該選項正確；B、如果失去第三層電子，上表空格內(nèi)的微粒是帶2個單位正電荷的鎂離子，鎂離子符號可表示為Mg2+，該選項錯誤；C、原子核外電子層數(shù)相同，元素屬于同一周期，上表中所列元素屬于同一周期的原因是原子核外的電子層數(shù)相同，該選項正確；D、鈉原子最外層電子數(shù)是1，在化學反應中易失電子，該選項正確。故選B。2、C【解析】

A、根據(jù)圖示可知，鋰的相對原子質(zhì)量為6.941。A錯誤；B、根據(jù)圖示可知，Li在化學反應中，易失去1個電子，顯+1價。Cl在化學反應中易得到1個電子，顯-1價。Li、Cl元素形成的化合物為LiCl。B錯誤；C、氯離子的質(zhì)子數(shù)為17，核外電子數(shù)為18。則2+8+x=18，解得x=8。C正確；D、Li與O2反應生成氧化鋰，化學反應方程式為：4Li+O2=2Li2O。D錯誤。故選C。3、D【解析】

A、紅磷燃燒，消耗空氣中的氧氣，待冷卻至室溫后，打開止水夾，進入集氣瓶中的水約占集氣瓶容積的五分之一，通過水體積變化得出空氣中氧氣所占體積比，不符合題意；B、在集氣瓶中裝滿水，可以將集氣瓶中的空氣排盡，且方便觀察氧氣的收集情況，不符合題意；C、銅片上的白磷燃燒，水底的白磷不燃燒，水的作用是隔絕空氣，銅片上的白磷燃燒，紅磷不燃燒，這時水的作用是提供熱量，使白磷達到燃燒所需的著火點，不符合題意；D、硫在氧氣中燃燒，生成二氧化硫，集氣瓶底部的水是為了吸收生成的二氧化硫氣體，防止污染空氣，符合題意。故選D。【點睛】燃燒需要三個條件：（1）可燃物（2）氧氣（或空氣）（3）達到燃燒所需的最低溫度（也叫著火點）。4、D【解析】

分析溴原子結構示意圖與溴元素在元素周期表中的信息，判斷出m、n的數(shù)值，然后進行解答，選擇不正確說法?！驹斀狻緼、在元素周期表中，原子序數(shù)等于質(zhì)子數(shù)，則m=35，在原子結構示意圖中，質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)，所以n=35-2-8-18=7，不符合題意；B、從元素周期表中可知溴元素的相對原子質(zhì)量為79.90，不符合題意；C、在元素周期表中，原子的電子層數(shù)等于周期數(shù)，溴原子結構示意圖有四個電子層，則溴元素位于第四周期，不符合題意；D、n=7，溴原子的最外層電子數(shù)為7，大于4，在化學變化中易得電子，符合題意。故選D?！军c睛】在元素周期表中，原子的電子層數(shù)等于周期數(shù)，最外層電子數(shù)等于主族數(shù)。5、A【解析】

A.實驗室制CO2的廢液中含有CaCl2，加入試劑X得到CaCO3和NaCl，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，X選用的是Na2CO3溶液，Na2CO3+CaCl2==CaCO3↓+2NaCl，此選項正確；B.通過操作Ⅰ使難溶解于水的固體物質(zhì)與液體分離，則操作Ⅰ是過濾，通過操作Ⅱ是從NaCl溶液中得到NaCl晶體，則操作Ⅱ是蒸發(fā)，此選項錯誤；C.操作I是過濾，過濾時需要用到的玻璃儀器有玻璃棒、漏斗和燒杯，此選項錯誤；D.稍過量的Na2CO3溶液加入到廢液中觀察到的現(xiàn)象是先有氣泡后有沉淀，此選項錯誤。故選A。6、B【解析】A、由圖可知，反應物和生成物中共有兩種元素，錯誤；B、由圖可知，該反應是由兩種物質(zhì)反應生成一種物質(zhì)，是化合反應，正確；C、反應物中有兩種單質(zhì)，錯誤；D、如圖所示的微觀示意圖，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，配平后，參加反應的物質(zhì)分子個數(shù)之比不是1：1，錯誤。故選B。7、B【解析】

根據(jù)大蘇打的化學式Na2S2O3，利用鈉、氧元素的化合價及化合物中元素的正負化合價的代數(shù)和為0來計算硫元素的化合價．【詳解】在Na2S2O3中，Na元素為+1價，O元素為-2價，設S元素的化合價為x，根據(jù)化合物中元素的正負化合價的代數(shù)和為0，則（+1）×2+x×2+（-2）×3=0解得x=+2故選B.8、C【解析】

A、硫在氧氣中燃燒，發(fā)出明亮的藍紫色火焰，放熱，產(chǎn)生一種具有刺激性氣味的氣體，故A不正確；B、碳在空氣中燃燒發(fā)出紅光，故B不正確；C、鎂條在空氣中燃燒，發(fā)出耀眼的白光，生成一種白色固體，故C正確；D、磷在空氣中燃燒，產(chǎn)生大量的白煙，而不是白霧，故D不正確。故選C。9、B【解析】

A、米線富含糖類；故選項錯誤；B、瘦肉富含蛋白質(zhì)；故選項正確；C、食用油富含油脂；故選項錯誤；D、韭菜富含維生素；故選項錯誤；故選：B。10、C【解析】

把所選試劑加入被鑒別的溶液中出現(xiàn)三種不同的現(xiàn)象即可鑒別出來，一般為有氣泡產(chǎn)生、有沉淀產(chǎn)生、沒有明顯現(xiàn)象．【詳解】A、NaCl溶液分別與稀鹽酸、BaCl2溶液和KNO3溶液混合時，都是沒有明顯現(xiàn)象，故選項錯誤；B、稀硫酸與氯化鋇溶液混合時能產(chǎn)生白色沉淀，與稀鹽酸和硝酸鉀溶液混合時沒有明顯現(xiàn)象，故選項錯誤；C、將K2CO3溶液加入被鑒別的溶液中出現(xiàn)三種不同的現(xiàn)象，有氣泡產(chǎn)生的是稀鹽酸，有白色沉淀產(chǎn)生的是BaCl2溶液，沒有明顯現(xiàn)象的是KNO3溶液，故選項正確；D、硝酸銀溶液與稀鹽酸和氯化鋇溶液混合時都能產(chǎn)生白色沉淀，與硝酸鉀混合時無明顯現(xiàn)象，故選項錯誤。故選：C?！军c睛】解答本題要掌握物質(zhì)之間混合時的實驗現(xiàn)象方面的內(nèi)容，只有這樣才能對相關方面的問題做出正確的判斷．11、B【解析】

A、氨基鈉中鈉元素的化合價為+1價，氫元素的化合價也為+1價，根據(jù)正負化合價代數(shù)和為零，，可得氮元素的化合價為-3，選項A正確；B、元素質(zhì)量分數(shù)=，所以比較元素質(zhì)量分數(shù)大小，只要比較其中原子個數(shù)與相對原子質(zhì)量的乘機即可，氫元素為：2×1=2；鈉元素=1×23=23；氮元素=1×14=14，由此可以看出，氨基鈉中氫元素的質(zhì)量分數(shù)最小，選項B錯誤；C、鐵在高溫時才能熔化，遠比鈉的熔點高，選項C正確；D、根據(jù)題給信息可得，反應物為Na和NH3（液氨），生成物為NaNH2和H2，化學方程式為，一種單質(zhì)與化合物反應生成另一種單質(zhì)和化合物，符合置換反應特點，因此該反應為置換反應，選項D正確。故選B?！军c睛】元素質(zhì)量分數(shù)=12、A【解析】

將銅片放入熱的濃硫酸中，反應物中沒有氮元素，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學反應前后，元素的種類不變，故反應后的生成物中沒有氮元素，二氧化硫有刺激性氣味，氫氣無色無味。故選A。13、C【解析】

A.甲實驗說明流體中流速越大的位置壓強越小，正確；

B.乙實驗說明光在同種均勻介質(zhì)中沿直線傳播，正確；

C.鐵絲在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵，錯誤；

D.下面的蠟燭先滅，上面的蠟燭后滅，可以說明二氧化碳不燃燒，也不支持燃燒，密度比空氣大，正確。故選C。14、C【解析】

A、夏天鋼軌之間的縫隙變小，因為升溫使原子間間隙變大，故不符合題意；B、冰和干冰的化學性質(zhì)存在差異，是因為冰是由水分子構成，干冰是由二氧化碳分子構成，構成它們的分子不同，故不符合題意；C、氣體比液體容易被壓縮，因為物質(zhì)的氣態(tài)分子間隔比液態(tài)分子大，故符合題意；D、同樣質(zhì)量的糖在熱水中比在冷水中溶解得快，因為溫度越高，分子運動越快，故不符合題意。15、B【解析】

A、碳酸鈉能與氫氧化鈣溶液反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，但氫氧化鈣溶液是過量的，過濾后得到的是氫氧化鈉和氫氧化鈣的混合溶液，且不能再得到碳酸鈉，故實驗方案不能達到實驗目的；B、碳酸鈉能與過量稀鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，鹽酸具有揮發(fā)性，再蒸發(fā)除去鹽酸，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，故實驗方案能達到實驗目的；C、鐵銹的主要成分氧化鐵、鐵均能與稀硫酸反應，不能將鐵制品長時間浸泡在足量的稀硫酸中，故實驗方案不能達到實驗目的；D、向含有酚酞的氫氧化鈉溶液中，加入過量的稀鹽酸，反應后得到的是氯化鈉和鹽酸的混合溶液，不能證明一定量的氫氧化鈉和鹽酸恰好反應，故實驗方案不能達到實驗目的。故選B?！军c睛】除雜（提純），是指除去雜質(zhì)，同時被提純物質(zhì)不得改變。加入試劑除雜時至少要滿足兩個條件：①加入的試劑只能與雜質(zhì)反應，不能與主要物質(zhì)反應；②反應后不能引入新的雜質(zhì)。二、填空題（本大題共1小題，共6分）16、＜＝＞＞＜【解析】

（1）酸雨是pH小于5.6的雨水，蒸餾水的pH一般為7，所以酸雨的pH＜蒸餾水的pH。（2）在原子中質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)，所以碳原子中核內(nèi)質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)。（3）在金屬活動性順序中，鈉排在鋁的前面，所以鈉的金屬活動性＞鋁的金屬活動性。（4）在空氣中氮氣的體積分數(shù)為78%，氧氣的體積分數(shù)為21%，則氮氣的體積分數(shù)＞氧氣的體積分數(shù)。（5）將5g碳酸鈉粉末加到95g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的鹽酸中，碳酸鈉與鹽酸反應有二氧化碳氣體生成，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應后溶液的質(zhì)量與二氧化碳的質(zhì)量之和等于反應前碳酸鈉與鹽酸的質(zhì)量之和100g，因此，充分混合后溶液的質(zhì)量＜100g。三、簡答題（本大題共2小題，共25分）17、4Al+3O2=2Al2O3ABCZn+H2SO4=ZnSO4+H23.25g【解析】

（1）根據(jù)題干分析反應物、生成物及反應的條件，寫出反應的化學方程式；（2）根據(jù)金屬活動性順序，驗證金屬的活動性順序是否合理，可根據(jù)“反應則活潑，不反應則不活潑”進行分析判斷，通過分析方案所能得到的結論，確定是否能得出Fe、Cu、Ag三種金屬的活動性順序；（3）根據(jù)化學反應的原理來分析解答；【詳解】（1）鋁與氧氣反應生成了氧化鋁，反應的化學方程式是：4Al+3O2═2Al2O3；（2）A、Fe與CuSO4溶液反應置換出銅，說明了活動性鐵＞銅；Ag與CuSO4溶液不反應，說明了活動性Cu＞Ag；由此可得出三種金屬活動性鐵＞銅＞銀，故正確；B、Cu與AgNO3溶液反應置換出銀，說明了活動性銅＞銀；Cu與FeSO4溶液不反應，說明了活動性Fe＞Cu；由此可得出三種金屬活動性鐵＞銅＞銀；故正確；C、將鐵和銅加入硝酸銀溶液中，均發(fā)生反應，證明銅、鐵位于銀的前面，將鐵和銅加入稀鹽酸中，鐵和稀鹽酸反應放出氫氣，銅不和稀鹽酸反應，說明鐵在氫前，銅在氫后，由此得出三種金屬活動性鐵＞銅＞銀，故正確；D、Ag與FeSO4溶液、CuSO4溶液均不反應，說明了活動性鐵＞銀，銅＞銀，但無法確定鐵和銅的活動性強弱，故錯誤。故選ABC。（3）①鋅和硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣；故填：Zn+H2SO4

═ZnSO4+H2↑；根據(jù)前兩次都是生成0.04g氫氣，而第三次只生成0.02g氫氣，說明金屬已經(jīng)完全反應，生成氫氣的總質(zhì)量為0.04g+0.04g+0.02g=0.1g，設鋅的質(zhì)量為x，x=3.25g②根據(jù)圖表選點：10g稀硫酸時生成氫氣0.04g，20g稀硫酸時生成氫氣0.08g，鋅完全反應生成0.1g氫氣，需硫酸的質(zhì)量在20g到30g