富集在海水中的元素-氯-課件一(上課用很好)

第二節(jié)富集在海水中的元素——氯每天都要接觸到的親密朋友——氯在日常生活中你知道哪些含氯元素的物質？飲食：食鹽：NaCl生理鹽水：NaCl0.9%鹵水：主要成分是CaCl2、MgCl2

瘦肉精：C12H19Cl3N2O自來水消毒：Cl2、ClO2

……日常用品消毒劑：NaClOCa(ClO)2清潔劑：HCl消毒洗衣粉：NaClO氯元素的存在形式：以化合態(tài)形式存在，主要以NaCl的形式存在于海水和陸地的鹽礦中。新疆鹽湖長蘆鹽場鶯歌鹽場資源開發(fā)利用案例最外層7個電子易得一個電子原子結構性質決定化合價：-1，+1，+3，+5，+7

得電子能力強，表現(xiàn)為典型的非金屬性+1787

Cl

2氯元素是典型的非金屬元素。氧氣與氯氣都是活潑的非金屬單質。氯原子結構一、活潑的黃綠色氣體——氯氣（Cl2)觀察氯氣、閱讀P82科學史話，思考：1)從發(fā)現(xiàn)氯氣到確認其是一種新元素，長達三十多年。你從這一史實中得到什么啟示？2)舍勒發(fā)現(xiàn)氯氣的方法至今還是實驗室制取氯氣的主要方法之一。

請寫出此化學反應方程式。

1.氯氣的實驗室制法氯氣可以用濃鹽酸與二氧化錳加熱反應來制取實驗裝置MnO2+4HCl(濃)==MnCl2+2H2O+Cl2↑?京滬高速公路淮安路段液氯的泄漏新華網(wǎng)報道:2005年3月29日，京滬高速公路淮安路段一輛滿載液氯的液罐車和對面來車相撞,大量液氯外泄。據(jù)目擊者描述:“一股黃綠色的氣體就像探照燈光一樣，‘唰’地射向空中，并有刺鼻的味道，眼睛也熏得睜不開?！笔掳l(fā)后消防隊員不斷地用水槍噴射，但還是造成350人中毒進醫(yī)院救治,28人中毒死亡，附近居民采取應急措施，疏散到高坡上。顏色狀態(tài)氣味溶解性密度毒性2.氯氣（Cl2)的物理性質

①、黃綠色有刺激性氣味的氣體，有毒

②、能溶于水（1:2溶于水，水溶液叫氯水，呈淺黃綠色）

③、密度比空氣大

④、易液化(液氯）試驗氯氣的溶解性實驗（檢驗氣體水溶性的常用方法）將盛滿氯氣的試管倒置在水中，水面上升，并呈淺黃綠色3、氯氣的化學性質氯原子易得電子，當氯氣參加反應時：非?；顫姡w現(xiàn)強氧化性能與大多數(shù)金屬、非金屬及還原性的化合物反應。鈉在氯氣中燃燒的反應現(xiàn)象①劇烈燃燒②產(chǎn)生白煙銅在氯氣中燃燒的反應現(xiàn)象產(chǎn)生棕黃色煙鐵在氯氣中燃燒的反應現(xiàn)象產(chǎn)生棕色煙Cl2+2Na=2NaCl(產(chǎn)生白煙）

3Cl2+2Fe=2FeCl3（產(chǎn)生棕色的煙）

Cl2+Cu=CuCl2

（產(chǎn)生棕黃色的煙）

（1）Cl2與金屬反應點燃點燃點燃注意：Cl2能將變價金屬氧化成高價態(tài)1molCl2得

2

mole-

在通常情況下，干燥氯氣不與鐵反應，所以可用鋼瓶盛裝和運輸液氯。（2）.與非金屬反應（與H2反應）演示實驗4-3現(xiàn)象：純凈的氫氣在氯氣中安靜燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，瓶口呈白霧狀。

生成的HCl極易溶于水，與空氣中的水蒸氣結合形成的鹽酸（氫氯酸）小液滴。H2+Cl22HCl工業(yè)制鹽酸點燃實驗視頻

在光照條件下氯氣也能與氫氣反應H2+Cl22HCl光照H2作還原劑Cl2作氧化劑實驗證明，在一定條件下，Cl2還能與P、S、C等非金屬直接化合。思考與交流

通過氫氣在氯氣中燃燒的實驗，你對燃燒的條件及其本質有什么新的認識？①燃燒不一定有氧氣參加，物質并不是只有在氧氣中才可以燃燒。②燃燒的本質是氧化還原反應，所有發(fā)光發(fā)熱的劇烈的化學反應都稱為燃燒。定義：任何發(fā)光發(fā)熱的劇烈的化學反應叫燃燒。思考與假設思考一、如果氯氣溶于水僅僅是純物理過程，則氯水成分是什么?思考二、氯水的顏色：淺黃綠色——說明氯水中含有什么分子？能否由此說明氯氣與水沒反應?思考三、若Cl2與H2O發(fā)生了反應，可能會生成什么？如何設計實驗檢驗？Cl2、H2O說明含有Cl2分子。不能?？赡苁牵篊l2+H2O→HCl+？

氯氣能否與水反應探究實驗探究探究一：氯水中有

無Cl-

氯水AgNO3白色沉淀現(xiàn)象結論有Cl－探究二：氯水中有

無H+(方法1)氣體（H2）現(xiàn)象結論有H＋鎂條氯水氯氣能否與水反應探究實驗探究氯氣能否與水反應探究溶液先變紅后褪色探究三：氯水中還有

？新制氯水紫色石蕊試液能否寫出氯氣與水反應的化學方程式？Cl2+H2O==HCl+HClO實驗探究氯氣能否與水反應探究探究三：氯水中有漂白作用的是什么?綠油油的油菜被泄漏的氯氣熏成枯黃,為什么假設1：

；假設2：

；假設3：

。實驗探究氯氣能否與水反應探究探究三：氯水中有漂白作用的是什么?氯水中

已被證實沒有漂白性。你認為起漂白作用的微粒可能是什么？如何設計實驗方案，驗證假設是否成立？氯氣具有漂白性次氯酸具有漂白性氯氣和次氯酸都具有漂白性

分析

假設

驗證H2O、HClCl2+H2O==HCl+HClO實驗探究裝置設計：干燥氯氣干燥紅紙片濕潤紅紙片NaOH溶液不褪色褪色吸收余氯（3）.氯氣與水的反應（溶于水的Cl2部分與水發(fā)生反應）Cl2+H2OHCl+HClO0-1+1既是氧化劑又是還原劑次氯酸（HClO）的性質：

一元弱酸（酸性比碳酸還弱），強氧化性（殺菌、消毒），漂白性，不穩(wěn)定易分解

2HClO===2HCl+O2↑光照次氯酸可以消毒、殺菌、具有漂白性、見光易分解都源于其+1價的氯的強氧化性討論：新制氯水的成分（含有哪些微粒）？新制氯水成分次氯酸（HClO）氯氣（Cl2）鹽酸（HCl）水（H2O）四種離子：三種分子：H2OCl2HClO小結：Cl-H+ClO-少量OH-久置氯水中的微粒有哪些變化？Cl2+H2O==HCl+HClO成分：稀鹽酸，酸性增強，無強氧化性了。討論：根據(jù)新制氯水的成分推測氯水的性質？(4)與堿反應：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O（制漂白液）(吸收多余的氯氣）2Ca(OH)2+2Cl2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O（工業(yè)上常用氯氣和消石灰反應來制漂白粉、漂粉精）漂白粉主要成分成分有效成分:Ca(ClO)2有效成分:NaClO漂白液、漂白粉和漂粉精的應用：（1）漂白棉、麻、紙張。（2）消毒游泳池等。

漂白性的比較名稱原理實質程度范圍過氧化鈉氯水將有色的色素氧化為穩(wěn)定的無色物質

氯水中的次氯酸將有色物質氧化成無色物質

氧化作用

氧化作用永久性

永久性

漂白大多數(shù)有色物質

漂白大多數(shù)有色物質，能使紫色石蕊試液褪色活性炭吸附有色色素物理吸附日常漂白：

Ca(ClO)2+CO2+H2O==CaCO3↓+2HClO工業(yè)漂白：Ca(ClO)2+2HCl===CaCl2+2HClO漂白原理：(反應原理：強酸制取弱酸）氯水、漂白液、漂白粉、漂粉精的漂白作用都是因反應生成的HClO漂白粉失效原理Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO

怎樣保存漂白粉？密封，保存于干燥處。2HClO2HCl+O2↑光照想一想

（1）

氯氣跟堿反應的化學方程式有規(guī)律嗎？氯氣+堿==氯化物+次氯酸鹽+水

（2）

分析氯氣與NaOH的反應？（5）與鹽溶液的反應與FeCl2

、NaBr、KI等鹽溶液反應（表現(xiàn)氯氣的強氧化性）2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl-Cl2+2Br-===2Cl-+Br2Cl2+2I-===2Cl-+I24、氯氣的用途

閱讀課本相關文字,聯(lián)系氯氣的性質歸納氯氣的用途及使用氯氣的注意事項。液氯、新制氯水、久置氯水的比較液氯新制氯水久置氯水顏色無色溶液類別混合物粒子種類H2OH+、Cl-保存試劑瓶主要性質氧化性酸性與氧化性（漂白，殺菌消毒