《高中化學》選擇題標準練(四)

選擇題標準練(四)1．2022年6月17日，我國首艘自主設計建造的彈射型航空母艦命名為“中國人民解放軍海軍福建艦”，舷號“18”，為我國第三艘航空母艦。下列有關說法正確的是()A．為屏蔽自身不被定位，艦體采用高強度耐腐蝕低磁鋼，其熔點高于純鐵B．雷達系統(tǒng)相控陣化所用碳化硅屬于新型有機物C．在艦體表面刷漆涂上中國海軍灰白色涂裝，目的之一是防止金屬腐蝕D．航空母艦的燃料都是重油，為混合物，主要成分屬于酯類答案C解析低磁鋼屬于合金，合金熔點低于成分金屬，故其熔點低于純鐵，A錯誤；碳化硅屬于新型無機非金屬材料，B錯誤；艦體表面刷漆可以隔絕氧氣和水，防止金屬銹蝕，C正確；重油的主要成分為烴，D錯誤。2．下列表示正確的是()A．HCl中σ鍵電子云輪廓圖：B．HClO的電子式：C．1-丁醇的鍵線式：D．基態(tài)Fe2＋的價層電子軌道表示式為答案A解析HCl中形成s-pσ鍵，其形成過程可表示為，A項正確；HClO分子中氫原子、氯原子分別與氧原子形成一對共用電子對，電子式為，B項錯誤；表示的是1-丙醇，C項錯誤；基態(tài)Fe2＋的價層電子中3d軌道上有6個電子，4s軌道上沒有電子，其價層電子軌道表示式為，D項錯誤。3．下列試劑的保存方法錯誤的是()A．氫氟酸保存在塑料或鉛制器皿中B．液溴應水封儲存，并用橡膠塞塞緊瓶口C．雙氧水可以儲存在棕色細口瓶中D．氯化亞鐵溶液儲存時需加入少量鐵粉答案B解析氫氟酸可以和二氧化硅反應，故氟化氫不能保存在玻璃瓶中，可以保存在塑料或鉛制器皿中，A項正確；液溴易揮發(fā)，應水封儲存，溴蒸氣與橡膠能發(fā)生反應而使橡膠老化，應用玻璃塞塞緊瓶口，B項錯誤；雙氧水易分解，要裝在棕色細口瓶中避光低溫保存，C項正確；氯化亞鐵溶液極易被氧化，故保存氯化亞鐵溶液時需要加入少量鐵粉防止其氧化，D項正確。4．下列說法正確的是()A．DNA分子由兩條多聚核苷酸鏈組成，每條鏈中的脫氧核糖與磷酸之間以及兩條鏈上的堿基之間都通過氫鍵而連接B．葡萄糖有鏈狀結構和環(huán)狀結構，水溶液中的單糖主要以環(huán)狀結構的形式存在C．結構片段為的高聚物，是由單體苯酚和甲醛經(jīng)加聚反應而得D.與都是α-氨基酸且互為同系物答案B解析DNA分子由兩條多聚核苷酸鏈組成，每條鏈中的脫氧核糖與磷酸之間通過磷脂鍵連接，兩條鏈上的堿基之間都是通過氫鍵而連接，A錯誤；葡萄糖的醛基比較活潑，容易發(fā)生半縮醛反應成環(huán)，葡萄糖有鏈狀和環(huán)狀結構，水溶液中的單糖主要以環(huán)狀結構存在，B正確；結構片段為的高聚物，是由單體苯酚和甲醛經(jīng)縮聚反應而得，C錯誤；這兩個有機物分子結構不相似，不互為同系物，D錯誤。5．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()A．常溫常壓下，18gH2O中σ鍵的數(shù)目為2NAB．標準狀況下，11.2LSO3的質量為40gC．1molH3PO2()可以與3molNaOH完全反應D．1mol熔融狀態(tài)下的NaHSO4含有的氫離子數(shù)目為NA答案A解析常溫常壓下，18gH2O的物質的量為1mol,1molH2O中含有的σ鍵的數(shù)目為2NA，A正確；標準狀況下SO3為固態(tài)，不能由其體積求出其物質的量，B錯誤；由題給H3PO2的結構式可知，H3PO2為一元酸，故1molH3PO2只能與1molNaOH反應，C錯誤；熔融狀態(tài)下，NaHSO4可電離出Na＋和HSOeq\o\al(－,4)，不含H＋，D錯誤。6．已知化合物X()是合成某抗腫瘤藥物的中間體。下列說法正確的是()A．1個X分子中采取sp3雜化的原子有5個B．X不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色C．1molX與NaOH溶液反應，最多可消耗2molNaOHD．X分子與足量H2加成后的產(chǎn)物中含有6個手性碳原子答案D解析X分子中的飽和碳原子和形成碳氧單鍵的氧原子采取sp3雜化，即1個X分子中采取sp3雜化的原子有6個，A錯誤；X分子的苯環(huán)上連有甲基，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，B錯誤；X分子中只有一個酯基能與NaOH溶液反應，且水解后生成醇羥基，所以1molX最多可消耗1molNaOH，C錯誤；X分子與足量H2加成后的產(chǎn)物為，含有6個手性碳原子(如圖中帶*的碳原子)，D正確。7．恒壓、750℃時，CH4和CO2按物質的量之比1∶3投料，反應經(jīng)如下流程(主要產(chǎn)物已標出)可實現(xiàn)CO2高效轉化。下列說法正確的是()A．過程①中，CO2的轉化率為50%B．過程②中CO2的吸收，不利于CO還原Fe3O4的平衡正向移動C．過程③中通入He的作用是作催化劑，加快CaCO3分解D．過程①②③均涉及到了氧化還原反應答案D解析根據(jù)流程圖可知，總反應：CH4＋3CO2eq\o(=,\s\up7(一定條件下))4CO＋2H2O，據(jù)此分析解答。過程①中，CO2轉化為CO，但并不知道該反應進行的程度，所以無法準確計算轉化率，A錯誤；過程②，CaO吸收CO2，使CO2濃度降低，從而促進CO還原Fe3O4的平衡正移，B錯誤；恒壓、750℃時，通入He，使碳酸鈣分解反應平衡正向移動，但He并未參加反應，也不屬于催化劑，C錯誤；過程①②③中均有元素化合價的升降，均涉及到了氧化還原反應，D正確。8．有科研工作者研究發(fā)現(xiàn)，以負載Ce-Pt-Pd氧化處理后的不銹鋼絲網(wǎng)具有較好的催化性能，可以消除VOCs(揮發(fā)性有機化合物，如苯、甲苯、丙酮等)、NOx的污染，如圖所示簡要表示了該催化過程及反應機理。下列有關說法錯誤的是()A．不銹鋼絲網(wǎng)可增大催化劑與VOCs的接觸面積B．氧氣參與了上述催化反應C．碳原子在該催化反應中得電子D．該催化劑可用于機動車尾氣的處理答案C解析不銹鋼絲網(wǎng)的網(wǎng)狀結構增大了催化劑與反應物的接觸面積，故A正確；Ce、Pt、Pd等金屬氧化物為催化劑，在該反應中催化劑參與了反應，但催化劑在反應前后質量和化學性質均不變，說明氧氣通過催化劑將氧元素傳遞給VOCs，達到了氧化的目的，故B正確；揮發(fā)性有機化合物苯、甲苯、丙酮中碳元素的化合價低于＋4價，而生成物CO2中碳元素的化合價為＋4價，碳原子在該催化反應中失電子，故C錯誤；該催化機理可消除VOCs及NOx的污染，NOx也是機動車尾氣的成分，所以該催化劑可用于機動車尾氣的處理，故D正確。9．疊氮化合物是重要的有機合成試劑，化學興趣小組的同學在實驗室制備了一種疊氮化合物KN3，結構如圖，下列說法正確的是()A．該晶體中每個K＋周圍距離最近且相等的Neq\o\al(－,3)共有8個B．測定該晶體結構的方法是紅外光譜法C．NaN3與KN3相比，NaN3的熔點低于KN3的熔點D．該疊氮化合物的密度為eq\f(81×1030,a2bNA)g·cm－3答案A解析由圖可知，以KN3晶體中左側底角的鉀離子為例，在xy平面有4個Neq\o\al(－,3)，在xz平面有4個Neq\o\al(－,3)，故每個K＋周圍距離最近且相等的Neq\o\al(－,3)共有8個，故A正確；測定KN3晶體結構的方法是X射線衍射法，故B錯誤；NaN3與KN3結構相似，均為離子晶體，鈉離子半徑小于鉀離子半徑，NaN3離子鍵鍵能更大，故NaN3的熔點大于KN3的熔點，故C錯誤；每個晶胞中含有2個K＋和2個Neq\o\al(－,3)，則該疊氮化物的密度為eq\f(\f(14×3×2＋39×2,NA)g,a2b×10－30cm3)＝eq\f(162×1030,a2bNA)g·cm－3，故D錯誤。10．用下列裝置進行氣體的實驗室制備、凈化、收集、性質驗證或尾氣處理時能達到實驗目的的是()A．用圖甲對MnO2和濃鹽酸加熱反應生成的氣體進行凈化B．將銅絲插入稀硝酸中制備NO，用圖乙進行收集C．用圖丙對FeS和硝酸反應生成的H2S進行性質檢驗D．用濃硫酸和NaCl固體制備HCl氣體，用圖丁進行尾氣吸收答案D解析濃鹽酸易揮發(fā)，生成的氯氣中含有HCl，應用飽和食鹽水除去HCl，A錯誤；常溫下，Cu與稀硝酸反應生成的NO容易與空氣中的O2反應生成NO2，不能用排空氣法收集，B錯誤；硝酸具有強氧化性，不可用于制備還原性氣體H2S，C錯誤；實驗室用濃硫酸和氯化鈉固體制備氯化氫氣體，圖丁中尾氣吸收時用安全瓶可防倒吸，D正確。11．Y、Z、W、X、M為原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，其在元素周期表中的位置如表所示，Z或M元素的氣態(tài)氫化物和其氣態(tài)氧化物可反應生成該元素的單質和水，W元素是生物體中含量最多的元素。下列說法錯誤的是()A．簡單離子半徑：M>Z>WB．含有氣態(tài)Z2W4的體系為無色C．通過電解熔融的X的常見氧化物可制備X單質D．最高價氧化物對應的水化物的酸性：M>Y答案B解析由Z或M元素的氣態(tài)氫化物和其氣態(tài)氧化物可反應生成該元素的單質和水可知，Z和M為N或S，結合題表可知，Z為N，M為S；由W元素是生物體中含量最多的元素可知，W為O；結合題表可知Y為C，X為Al。S2－的半徑最大，N3－、O2－的電子層結構相同，由“序大徑小”規(guī)律可知N3－的半徑大于O2－，即簡單離子半徑：M>Z>W，A正確；N2O4體系中存在NO2，所以該體系有顏色，B錯誤；工業(yè)上可通過電解熔融的氧化鋁制備鋁單質，C正確；M與Y的最高價氧化物對應的水化物分別為H2SO4和H2CO3，故酸性：M>Y，D正確。12．下列方案設計、現(xiàn)象和結論均正確的是()選項目的方案設計現(xiàn)象和結論A驗證反應物濃度增大可加快反應速率在3支試管中分別加入0.05mol·L－1、0.2mol·L－1、2mol·L－1草酸溶液各2mL，再同時加入1mL0.01mol·L－1高錳酸鉀溶液，觀察現(xiàn)象若0.2mol·L－1草酸溶液中紫紅色最先褪去，則反應物濃度增大時，該反應速率不一定增大，還有其他影響因素，需要進一步探究B檢驗Fe2＋與I－的還原性強弱向含0.1molFeI2的溶液中通入0.1molCl2，再滴加淀粉溶液，觀察現(xiàn)象溶液變藍色，說明還原性：I－>Fe2＋C探究有機物基團間的相互影響向苯和甲苯中分別加入少量酸性高錳酸鉀溶液，振蕩并觀察現(xiàn)象若苯中溶液不變化，甲苯中溶液紫紅色褪去，說明甲苯分子中甲基對苯環(huán)有影響D驗證藥物肉桂醛衍生物()中有碳碳雙鍵向該肉桂醛衍生物溶液中滴加溴水，觀察現(xiàn)象滴入溴水，溴水褪色，說明肉桂醛衍生物中有碳碳雙鍵答案A解析高錳酸鉀與草酸溶液反應過程中，生成的Mn2＋可作催化劑，加快反應速率，可見當反應物濃度增大時，反應速率增大不一定是由濃度變化造成的，還可能有其他影響因素，需要進一步探究，A正確；向含0.1molFeI2的溶液中通入0.1molCl2，無論是Fe2＋還是I－先反應，最終均會生成碘單質，故不能證明還原性：I－>Fe2＋，B錯誤；向苯和甲苯中分別加入少量酸性高錳酸鉀溶液，苯中溶液不變化，甲苯中溶液紫紅色褪去，是酸性高錳酸鉀氧化甲基的結果，能說明苯環(huán)對甲基有影響，C錯誤；碳碳雙鍵、醛基都能使溴水褪色，D錯誤。13．苯酚是生產(chǎn)某些樹脂、殺菌劑、防腐劑以及藥物的重要原料，但苯酚也有較強的毒性，一種利用光能處理廢水中苯酚的裝置如圖所示。下列有關說法正確的是()A．a(chǎn)極是負極B．H＋從左向右穿過質子交換膜移入Ⅱ區(qū)C．b極的電極反應式為WO3＋xH＋＋xe－=HxWO3D．若有1mol電子通過導線，Ⅰ、Ⅱ兩區(qū)域中溶液質量改變量的和為1g答案D解析a極上得電子轉化為，a極是正極，A錯誤；H＋由負極區(qū)(Ⅱ區(qū))穿過質子交換膜移入正極區(qū)(Ⅰ區(qū))，B錯誤；b極的電極反應式為HxWO3－xe－=WO3＋xH＋，C錯誤；若有1mol電子通過導線，負極區(qū)(Ⅱ區(qū))生成1mol的H＋，同時有1mol的H＋由負極區(qū)(Ⅱ區(qū))遷移進入正極區(qū)(Ⅰ區(qū))，故Ⅱ區(qū)溶液質量不變，Ⅰ區(qū)溶液質量增加1g，兩區(qū)域中溶液質量改變量的和為1g，D正確。14．鍶(Sr)為第五周期第ⅡA族元素，工業(yè)上常以天青石(主要成分為SrSO4，含少量BaSO4)為原料制備六水氯化鍶(SrCl2·6H2O)，生產(chǎn)流程如圖所示(已知：高溫焙燒時，SrSO4、BaSO4轉化為SrS、BaS)。下列說法錯誤的是()A．基態(tài)鍶原子的價層電子排布式為5s2B．“操作1”是蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶C．加入適量1mol·L－1硫酸的目的是除去Ba2＋D．制取無水SrCl2時，一定要在無水氯化氫氣流中加熱SrCl2·6H2O至恒重答案D解析鍶(Sr)為第五周期第ⅡA族元素，所以基態(tài)鍶原子的價層電子排布式為5s2，A正確；“操作1”是從溶液中獲得晶體，具體操作包括蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶，B正確；由題意結合流程分析可知，高溫焙燒得到的固體主要成分是SrS、BaS，加入足量鹽酸浸取后所得溶液的溶質主要為SrCl2、BaCl2，硫酸鋇難溶于水，加入適量1mol·L－1硫酸的目的是生成硫酸鋇沉淀，除去溶液中的Ba2＋，C正確；SrCl2是強酸強堿鹽，不水解，直接加熱SrCl2·6H2O至恒重，即可制得無水SrCl2，D錯誤。15．某元素M的氫氧化物M(OH)3(s)在水中的溶解反應為M(OH)3(s)M3＋(aq)＋3OH－(aq)、M(OH)3(s)＋OH－(aq)M(OH)eq\o\al(－,4)(aq)，25℃時，lgc與pH的關系如圖所示，c為M3＋或M(OH)eq\o\al(－,4)的濃度。下列說法錯誤的是()A．曲線①代表lgc(M3＋)與pH的關系B．M(OH)3的Ksp為1×10－33.5C．4.5≤pH≤9.3時，體系中元素M主要以M(OH)3(s)形式存在D．M(OH)eq\o\al(－,4)與M3＋在溶液中可以大量共存答案D解析隨著pH的增大，c(OH－)增大，則c(M3＋)減小，c[M(OH)eq\o