考前必讀系列叢書 化學(xué)非選擇題高頻考點講與練：考前模擬訓(xùn)練

學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精(注：以下題目序號與高考試卷保持一致，以便老師組卷。)7.《本草綱目》中的“石堿"條目下寫道:“采蒿蓼之屬，曬干燒灰，以水淋汁，久則凝淀如石，浣衣發(fā)面，亦去垢發(fā)面?！边@里的“石堿”是指A.KOHB.KAl(SO4）2C。KHCO3 D。K2CO38.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A。在反應(yīng)KIO3＋6HI=KI＋3I2＋3H2O中，每生成3molI2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NAB.7.2g過氧化鈣(CaO2)固體中陰、陽離子總數(shù)約為0。3NAC.28g由C2H4和C3H6組成的混合氣體中含有C－H共價鍵的數(shù)目為4NAD.T℃時，1LpH=12的Na2CO3溶液中含有的OH－離子數(shù)為0.01NA9。某有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)簡式為，下列關(guān)于該化合物的說法不正確的是A.該有機(jī)物的分子式為C23H24O6B.1mol該化合物最多可以與9molH2發(fā)生加成反應(yīng)C。既可以使溴的四氯化碳溶液褪色，又可以使酸性KMnO4溶液褪色D.既可以與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，又可以與Na2CO3溶液反應(yīng)10。下列對有關(guān)實驗事實的解釋正確的是A。向某溶液中滴加鹽酸后，再加入Ba(NO3）2溶液,有白色沉淀生成，說明原溶液中含有SOeq\o\al(2－，4)B.濃硫酸和濃硝酸長期暴露在空氣中濃度均降低，原理相同C。某物質(zhì)燃燒后的產(chǎn)物既能使白色硫酸銅粉末變藍(lán),又能使澄清的石灰水變渾濁，該物質(zhì)一定是碳?xì)浠衔顳.比較不同濃度硫酸與Na2S2O3反應(yīng)的速率不能通過觀察氣泡逸出快慢比較,因為SO2易溶于水11。甲烷作為一種清潔燃料可用于燃料電池。下圖是利用甲烷燃料電池電解50mL2mol·L－1的氯化鈉溶液的裝置示意圖：下列說法不正確的是A.a是電源的負(fù)極B。U形管中氯離子向c極移動C。b電極的電極反應(yīng)式為O2＋4e－＋2H2O=4OH―D.d電極附近溶液pH升高12.短周期主族元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置如圖所示，其中Z的原子序數(shù)是X原子序數(shù)的3倍。下列說法不正確的是XWYZA。四種元素都是非金屬元素B.W、Y、Z的原子均能與氫原子形成18電子分子C。單質(zhì)Y是將太陽能轉(zhuǎn)化為電能的常用材料D.X、Y、Z均只能與W形成一種化合物13.常溫下向25mL0。1mol·L－1MOH溶液中逐滴滴加0.2mol·L－1的HCl，pH的變化曲線如圖所示（溶液混合時體積的變化忽略不計）：下列說法正確的是A.a點水電離出的c(OH－)大于d點B。在b點，離子濃度大小為c(OH－）＞c(H＋)＞c(M＋）＞c(Cl－）C.在c點,滴加的V(HCl)＞12.5mLD。在d點,c（OH－）＋c（M＋）＋2c（MOH）=10－3mol·L－126.三氯乙醛是基本有機(jī)合成原料之一，是生產(chǎn)農(nóng)藥、醫(yī)藥的重要中間體。某化學(xué)興趣小組設(shè)計如圖所示裝置(夾持、加熱儀器略)，模擬工業(yè)生產(chǎn)進(jìn)行制備三氯乙醛（CCl3CHO）的實驗。查閱資料，有關(guān)信息如下：①制備反應(yīng)原理：C2H5OH＋4Cl2→CCl3CHO＋5HCl可能發(fā)生的副反應(yīng)：C2H5OH＋HCl→C2H5Cl＋H2O,CCl3CHO＋HClO→CCl3COOH（三氯乙酸)＋HCl②相關(guān)物質(zhì)的相對分子質(zhì)量及部分物理性質(zhì)：C2H5OHCCl3CHOCCl3COOHC2H5Cl相對分子質(zhì)量46147.5163。564.5熔點/℃－114.1－57。558－138.7沸點/℃78。397。819812.3溶解性與水互溶可溶于水、乙醇可溶于水、乙醇、三氯乙醛微溶于水，可溶于乙醇（1)儀器E的名稱是____________，冷凝水的流向是______進(jìn),______出(填“a”或“b"）.（2)該設(shè)計流程中存在一處缺陷，該缺陷是________,引起的后果是__________________。（3)儀器A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________________________________。（4)該裝置C可采用________加熱的方法以控制反應(yīng)溫度在70℃左右。（5）裝置D干燥管的作用為________,裝置D燒杯中的試劑是________。(6)反應(yīng)結(jié)束后,從C中的混合物中分離出Cl3CCOOH的方法是________(填名稱）。(7)已知:常溫下Ka（CCl3COOH）=1.0×10－1mol·L－1，Ka(CH3COOH)=1。7×10－5mol·L－1請設(shè)計實驗證明三氯乙酸、乙酸的酸性強(qiáng)弱：________________________。27。鉻鐵礦的主要成分可表示為FeO·Cr2O3,還含有MgO、Al2O3、Fe2O3等雜質(zhì)，以下是以鉻鐵礦為原料制備重鉻酸鉀（K2Cr2O7)的流程圖:已知:①Na2CO3＋Al2O3eq\o(=,\s\up11（高溫))2NaAlO2＋CO2↑;②Cr2Oeq\o\al(2－，7）＋H2O2CrOeq\o\al(2－，4）＋2H＋根據(jù)題意回答下列問題：(1）已知焙燒時FeO·Cr2O3轉(zhuǎn)化為Na2CrO4和Fe2O3，寫出焙燒時反應(yīng)的化學(xué)方程式__________.(2）固體X中主要含有________________（填寫化學(xué)式）；酸化步驟用醋酸調(diào)節(jié)溶液pH＜5，其目的是_____。要檢測酸化操作中溶液的pH是否等于4。5，應(yīng)該使用____________（填寫儀器或試劑名稱）.(3）寫出生成Y的離子方程式________________________________________。（4）下表是相關(guān)物質(zhì)的溶解度數(shù)據(jù),操作Ⅲ發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是:Na2Cr2O7＋2KCl=K2Cr2O7↓＋2NaCl，該反應(yīng)在溶液中能發(fā)生的理由是_______________.物質(zhì)KClNaClK2Cr2O7Na2Cr2O7溶解度（g/100g水)0℃2835.74.716340℃40.136。426.321580℃51.33873376（5)操作Ⅲ由多步組成，獲得K2Cr2O7晶體的操作依次是：加入KCl固體、________、________、過濾、洗滌、干燥.（6）稱取重鉻酸鉀試樣5.000g配成500mL溶液，取出50.00mL于碘量瓶中，加入20mL2mol·L－1H2SO4和足量碘化鉀，放于暗處5min。然后加入100mL水，加入3mL________(填試劑名稱）作指示劑，將0.2000mol·L－1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液盛放于________滴定管（填“酸式”或“堿式”)中進(jìn)行滴定，若實驗中共用去Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液48.00mL,則所得產(chǎn)品中重鉻酸鉀的純度為________(保留3位有效數(shù)字）。已知:Cr2Oeq\o\al（2－，7)＋6I－＋14H＋=2Cr3＋＋3I2＋7H2O；I2＋2S2Oeq\o\al（2－，3）=2I－＋S4Oeq\o\al(2－，6)。28。利用氫氣對廢氣進(jìn)行脫碳處理可實現(xiàn)綠色環(huán)保、廢物利用，對于減少霧霾也具有重要意義.（1）汽車尾氣的主要污染物為NO，用H2催化還原NO可以達(dá)到消除污染的目的。已知:2NO(g)N2(g)＋O2(g)ΔH=－180.5kJ·mol－1，2H2O（l)=2H2(g）＋O2（g)ΔH=＋571.6kJ·mol－1，寫出H2（g)與NO（g)反應(yīng)生成N2（g)和H2O（l）的熱化學(xué)方程式是___________.（2)某研究小組模擬研究如下:向2L恒容密閉容器中充入2molNO發(fā)生反應(yīng)2NO(g）N2(g）＋O2(g)，在不同的溫度下,反應(yīng)過程中物質(zhì)的量濃度與時間的關(guān)系如圖所示：①T2下,在0～5min內(nèi),v（O2）=______________________mol·L－1·min－1；該溫度下反應(yīng)N2（g）＋O2(g）2NO(g)的平衡常數(shù)K=________。②該反應(yīng)進(jìn)行到M點放出的熱量________進(jìn)行到W點放出的熱量（填“＞"、“＜”或“=")。M點時再加入一定量NO,平衡后NO的轉(zhuǎn)化率________（填“變大”、“變小”或“不變”)。③反應(yīng)開始至達(dá)到平衡的過程中，容器中下列各項發(fā)生變化的是________(填序號）.a?；旌蠚怏w的密度b.逆反應(yīng)速率c。單位時間內(nèi),N2和NO的消耗量之比d.氣體的平均相對分子質(zhì)量（3）氫氣作為一種理想燃料，但不利于貯存和運(yùn)輸。利用氫能需要選擇合適的儲氫材料，鑭鎳合金在一定條件下可吸收氫氣形成氫化物：LaNi5(s）＋3H2（g）LaNi5H6（s)ΔH＜0,欲使LaNi5H6（s）釋放出氣態(tài)氫，根據(jù)平衡移動原理，可改變的條件是________(填字母編號）。A.增加LaNi5H6（s)的量B.升高溫度C.使用催化劑 D.減小壓強(qiáng)36。已知A、B、C、D、E五種元素均位于前四周期，原子序數(shù)依次增大。下表給出五種元素的相關(guān)信息，根據(jù)以下信息填空：元素相關(guān)信息A原子所處的周期數(shù)、族序數(shù)都與其原子序數(shù)相等B原子的最外層p軌道的電子為半充滿結(jié)構(gòu)C原子L電子層上有2對成對電子D元素的主族序數(shù)與周期數(shù)的差為4E元素位于周期表的第六列（1）E原子的核外電子排布式為________.（2)已知BA5為離子化合物，寫出其電子式____________。（3）B的基態(tài)原子中能量最高的電子，其電子云在空間有________個伸展方向，原子軌道呈________形。(4）B、C、D三種元素的第一電離能由大到小的順序為________(用元素符號表示）。(5)BD3分子中，中心原子的雜化方式為________________，其分子的立體構(gòu)型為_________。(6）在ED3溶液中，一定條件下存在組成為x＋（n和x均為正整數(shù))的配離子，將其通過氫離子交換樹脂（R－H）,可發(fā)生離子交換反應(yīng):x＋＋xR－H→Rx＋xH＋。將含0.0015molx＋的溶液與R－H完全交換后,中和生成的H＋需濃度為0.1200mol·L－1NaOH溶液25.00mL,則該配離子的化學(xué)式為________.（7）金屬Al與B可組成一種新型無機(jī)非金屬材料AlB，具有耐高溫,耐磨性能。它的晶體類型為______，其晶胞與金剛石晶胞相似,已知晶胞邊長為apm,則該晶胞的密度為_____g·cm－3.(用含a、NA的式子表示）。37。有機(jī)物X是某種藥物的主要成分，工業(yè)上合成該化合物的一種路線如下(部分反應(yīng)物、反應(yīng)條件略去）：已知：酯與含羥基的化合物可發(fā)生如下酯交換反應(yīng)：RCOOR′＋R″OHeq\o（→,\s\up11（催化劑))RCOOR″＋R′OH(R、R′、R″均代表烴基)(1）反應(yīng)①所需的試劑是____________，反應(yīng)②的反應(yīng)類型是________________.(2）B中含氧官能團(tuán)的名稱是______；反應(yīng)④的產(chǎn)物除了X以外，另一種產(chǎn)物的名稱是_____。（3)D在一定條件下能發(fā)生縮聚反應(yīng)生成高分子化合物,該高分子化合物的結(jié)構(gòu)簡式為_____。（4）反應(yīng)③的化學(xué)方程式為__________________________________________。（5)E的同分異構(gòu)體有多種，寫出符合下列條件的有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡式________。Ⅰ。苯環(huán)上一氯代物只有一種Ⅱ。與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)Ⅲ。能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)放出CO2(6)已知：①eq\o（→,\s\up11(KMnO4/H＋)）；②當(dāng)苯環(huán)上已有一個“-CH3"或“—Cl”時，新引入的取代基一般在它的鄰位或?qū)ξ唬划?dāng)苯環(huán)上已有一個“—NO2”或“—COOH”時，新引入的取代基一般在它的間位。請寫出以甲苯、乙醇為原料制備的合成路線圖（無機(jī)試劑任用）.參考答案7。解析:“采蒿蓼之屬，曬干燒灰"，說明“石堿"成分來自植物燒成的灰中的成分，“以水淋汁”，該成分易溶于水，久則凝淀如石，亦去垢,能洗去油污,發(fā)面，能作為發(fā)酵劑,排除KOH、KAl(SO4）2，植物燒成的灰中的成分主要為碳酸鹽，所以碳酸鉀符合，同時符合久則凝淀如石，而KHCO3久則分解生成粉未狀的碳酸鉀,故D符合。答案：D9。解析:根據(jù)結(jié)構(gòu)簡式可判斷分子式為C23H24O6，A正確；苯環(huán)和碳碳雙鍵能與氫氣分子加成反應(yīng),酯基不能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，1mol該化合物最多可以與7molH2發(fā)生加成反應(yīng)，B錯誤；該有機(jī)物含有碳碳雙鍵，可以與Br2發(fā)生加成反應(yīng)，碳碳雙鍵、酚羥基均可以使KMnO4褪色，C正確;該有機(jī)物分子中存在酚羥基,既可以與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，又可以與Na2CO3溶液反應(yīng)，D正確。答案：B10。解析：A、在酸性溶液中硝酸根能氧化亞硫酸根，不一定含有硫酸根，錯誤;B、濃硫酸吸收空氣中的水，濃度降低,濃硝酸有揮發(fā)性，使?jié)舛冉档?原理不同，錯誤；C、能使白色硫酸銅粉末變藍(lán)的物質(zhì)為水，能使澄清石灰水變渾濁的物質(zhì)為二氧化碳(或二氧化硫)，說明物質(zhì)中含有碳(或硫)和氫元素，可能還含有氧元素，錯誤；D、S2Oeq\o\al(2－，3）＋2H＋=S↓＋SO2↑＋H2O，SO2易溶于水，不能通過觀察氣泡逸出快慢比較,應(yīng)通過觀察渾濁來判斷，正確。答案：D11。解析:A、甲烷失去電子，在負(fù)極通入，正確；B、電解池陽離子向陰極移動，陰離子向陽極移動,即氯離子向c電極移動，正確；C、氧氣在正極通入，電極反應(yīng)式為O2＋4e－＋4H＋=2H2O,錯誤；D、d電極是陰極，氫離子放電產(chǎn)生氫氧根,堿性增強(qiáng)，正確。答案：C12.解析：短周期主族元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置如圖所示,其中Z的原子序數(shù)是X原子序數(shù)的3倍，設(shè)X的原子序數(shù)為x，則x＋10=3x,x=5,則X是B，Z是P，所以Y是Si，W是O。A、四種元素都是非金屬元素,正確;B、H2O2、PH3、SiH4均是18電子分子,正確；C、硅是半導(dǎo)體可用作太陽能電池板，正確；D、磷有P2O3和P2O5兩種化合物,錯誤.答案：D13.解析：a點為MOH溶液,抑制水電離，水電離出的c（OH－）=10－11mol·L－1；d點鹽酸過量，抑制水的電離，水電離出的c（OH－)=10－11mol·L－1，A錯誤;b點呈堿性，則c(OH－）＞c（H＋)，由于pH=9，混合液中的氫離子、氫氧根離子濃度較小，則正確的離子濃度大小為：c(M＋）＞c（Cl－)＞c(OH－)＞c(H＋)，B錯誤；滴加的V(HCl)=12。5mL時，恰好反應(yīng)生成MCl，M＋部分水解，溶液呈酸性，而c點溶液的pH=7,所以c點V(HCl)＜12。5mL，C錯誤；在d點，V（HCl）=25mL，溶液中MCl和HCl的濃度相同，根據(jù)物料守恒可知c(Cl－）=2c（M＋)＋2c（MOH)，根據(jù)電荷守恒定律可知c(OH－)＋c(Cl－）=c(H＋）＋c(M＋)，所以溶液中c(H＋）=c（OH－)＋c(M＋)＋2c（MOH）=10－3mol·L－1，D正確。答案：D答案：（1)球形冷凝管ab（2）缺少干燥氯氣的裝置導(dǎo)致裝置C中副產(chǎn)物CCl3COOH、C2H5Cl增多(3)2MnOeq\o\al（－，4)＋16H＋＋10Cl－=2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O(4）水?。?）防止液體倒吸氫氧化鈉溶液（6)蒸餾(7)分別測定0.1mol·L－1兩種酸溶液的pH，三氯乙酸的pH較小，說明三氯乙酸酸性比乙酸的強(qiáng)27.解析：鉻鐵礦與碳酸鈉混合通過焙燒，得到Na2CrO4、Fe2O3、MgO和NaAlO2的混合體系，然后加水溶解得到固體Fe2O3、MgO和Na2CrO4、NaAlO2溶液,再調(diào)節(jié)溶液的pH，使偏鋁酸鹽完全沉淀,繼續(xù)調(diào)節(jié)溶液的pH使CrOeq\o\al（2－,4)轉(zhuǎn)化為Cr2Oeq\o\al（2－，7）,最后向所得溶液中加入氯化鉀,生成溶解度較小的K2Cr2O7.(1）根據(jù)反應(yīng)中各物質(zhì)的元素化合價變化可知，鐵從＋2價變?yōu)椋?價，鉻從＋3價變?yōu)椋?價，氧從0價變?yōu)椋?價，根據(jù)化合價升降法及元素守恒可配平化學(xué)方程式為4FeO·Cr2O3＋8Na2CO3＋7O2eq\o（=,\s\up11（高溫))8Na2CrO4＋2Fe2O3＋8CO2。（2）要檢測酸化操作中溶液的pH是否等于4。5,普通pH試紙只能測定溶液pH到整數(shù)，是近似測定，準(zhǔn)確測定需要用pH計或精確pH試紙；結(jié)合流程圖和反應(yīng)過程中得到物質(zhì)分析，酸化步驟用醋酸調(diào)節(jié)溶液pH＜5為了使CrOeq\o\al(2－,4)離子轉(zhuǎn)化為Cr2Oeq\o\al（2－,7)。（3）根據(jù)流程分析可知,中和操作中用醋酸調(diào)節(jié)pH值后產(chǎn)生的沉淀為氫氧化鋁，所以Y為Al(OH)3，生成Al（OH）3的離子方程式為AlOeq\o\al(－，2)＋CH3COOH＋H2O=Al(OH)3↓＋CH3COO－.(4)溶解度大的物質(zhì)能轉(zhuǎn)化為溶解度小的物質(zhì)，根據(jù)表中數(shù)據(jù)知，四種物質(zhì)中K2Cr2O7的溶解度最小，Na2Cr2O7的溶解度比K2Cr2O7大，所以在溶液中能發(fā)生反應(yīng)Na2Cr2O7＋2KCl=K2Cr2O7↓＋2NaCl。（5）獲得K2Cr2O7晶體的方法是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥.(6)碘遇淀粉顯藍(lán)色,因此可以用淀粉作指示劑。根據(jù)Cr2Oeq\o\al（2－,7)＋6I－＋14H＋=2Cr3＋＋3I2＋7H2O、I2＋2S2Oeq\o\al(2－,3）=2I－＋S4Oeq\o\al（2－,6)可得Cr2Oeq\o\al(2－,7)～6S2Oeq\o\al（2－,3）,所以n（Cr2Oeq\o\al（2－，7)）=eq\f(0。2000mol·L－1×0。04800L,6）=0。0016mol，所以500mL重鉻酸鉀中n(Cr2Oeq\o\al（2－，7)）=0。016mol，m（K2Cr2O7）=0。016mol×294g·mol－1=4.704g，其純度=eq\f（4。704g,5。0g）×100％≈94.1%.答案：(1）4FeO·Cr2O3＋8Na2CO3＋7O2eq\o（=，\s\up11(高溫))8Na2CrO4＋2Fe2O3＋8CO2(2)Fe2O3、MgO使CrOeq\o\al(2－，4）轉(zhuǎn)化Cr2Oeq\o\al(2－，7）pH計或精密pH試紙(3)AlOeq\o\al(－，2）＋CH3COOH＋H2O=Al(OH)3↓＋CH3COO－（4)Na2Cr2O7的溶解度比K2Cr2O7大（5)蒸發(fā)濃縮冷卻結(jié)晶(6)淀粉溶液堿式94.1％28.解析：（1）由①2NO(g）=N2(g)＋O2（g)ΔH=－180.5kJ·mol－1②2H2O(l)=2H2（g）＋O2（g)ΔH=＋571。6kJ·mol－1，據(jù)蓋斯定律，①－②得：2H2（g)＋2NO(g）=N2（g)＋2H2O（l）ΔH=－752.1kJ·mol－1.(2)①根據(jù)圖像，T2下，在0~5min內(nèi)，v（NO）=eq\f(2mol－0.75mol，2L×5min）=0.125mol·L－1·min－1，速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，則v（O2）=6。25×10－2mol·L－1·min－1;2NO（g）N2（g)＋O2(g）起始濃度（mol·L－1)100轉(zhuǎn)化濃度(mol·L－1）0.750。3750。375平衡濃度(mol·L－1)0.250。3750.375所以平衡常數(shù)K=eq\f(0。375×0。375,0.252）=2。25則N2（g）＋O2（g）2NO(g)平衡常數(shù)K′=1/K=eq\f(4，9)；②由于2NO(g)N2（g)＋O2（g)ΔH=－180。5kJ·mol－1,反應(yīng)放熱，放出的熱量與反應(yīng)的一氧化氮的物質(zhì)的量成正比，W點c(NO)濃度小，反應(yīng)的一氧化氮多，因此M點放出的熱量小于進(jìn)行到W點放出的熱量；M點時再加入一定量NO，相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，增大壓強(qiáng),平衡不移動，平衡后NO的轉(zhuǎn)化率不變；③反應(yīng)開始至達(dá)到平衡的過程中，a.容器的體積不變，氣體的質(zhì)量不變,混合氣體的密度不變；b。反應(yīng)速率開始時逆反應(yīng)速率為0,隨著反應(yīng)的進(jìn)行,生成物的濃度逐漸增大，逆反應(yīng)速率逐漸增大；c。在平衡之前,正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，N2的消耗量小于NO的消耗量；d.氣體的物質(zhì)的量不變，氣體的質(zhì)量不變，氣體的平均相對分子質(zhì)量不變;(3）A.增加固體的量,對化學(xué)平衡無影響，A錯誤;B。該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動,釋放出的H2增多，B正確；C。使用催化劑，對化學(xué)平衡無影響，C錯誤；D。減小壓強(qiáng)，平衡向氣體分子數(shù)增大的方向移動,即向左移動，釋放出的H2增多,D正確。答案：（1）2H2(g）＋2NO(g）N2（g)＋2H2O(l)ΔH=－752.1kJ·mol－1（2）①6。25×10－2eq\f(4,9）②小于不變③bc（3）BD36。解析：C原子L層上有2對成對電子,則C原子電子排布式為1s22s22p4，所以C為氧元素;B原子的最外層p軌道的電子為半充滿結(jié)構(gòu)，原子序數(shù)小于C,則最外層電子排布為2s22p3,故B為氮元素.A原子所處的周期數(shù)、族序數(shù)都與其原子序數(shù)相等，且原子序數(shù)小于B，因此A是H。D元素的主族序數(shù)與周期數(shù)的差為4，C是O元素，所以D只能在第三周期，因此為第ⅦA族,即D為Cl元素.E元素位于周期表的第六列，前四周期中應(yīng)該是Cr元素.（1)Cr的原子序數(shù)是24,核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s1。（2)已知NH5為離子化合物，只含非金屬元素,顯然應(yīng)是銨鹽，所以其電子式為.（3)N的核外電子排布為1s22s22p3,其基態(tài)原子中能量最高的電子應(yīng)是p電子,其電子云在空間有3個伸展方向（x，y，z),原子軌道呈啞鈴形。(4）氮元素的原子2p軌道電子處于半充滿狀態(tài)，第一電離能大于氧元素，則B、C、D3種元素的第一電離能由大到小的順序為N＞O＞Cl。（5)NCl3分子中，根據(jù)VSEPR理論，價層電子對數(shù)目為4對，孤電子對數(shù)是1,所以中心原子的雜化方式為sp3，其分子的立體構(gòu)型為三角錐形。(6）生成的H＋的物質(zhì)的量為：n（H＋）=n（NaOH)=0。1200×25。00×10－3mol=0.003mol，根據(jù)方程式，可計算得出x=2.在配離子中，Cr為＋3價，根據(jù)化合價計算規(guī)則，可知n=1，則配離子為2＋。(7)Al、N