河北省邯鄲市雞澤縣2023-2024學年高二年級上冊12月月考化學試題

雞澤縣2023-2024學年高二上學期12月月考

化學試題

總分：100時間：75分鐘

一、單項選擇題(本題共14小題，每小題3分，共42分)

1.下列事實中一定能證明CHCOOH是弱電解質的是()

①用CH3coOH溶液做導電實驗，燈泡很暗

②0.1mol-L-'CHsCOOH溶液中c(H+)<0.Imol?L

③往NaHCO3溶液中滴加CH3COOH溶液,產生大量氣泡

④20mL0.2mol-U1CH3COOH溶液恰好與20mL0.2molL'NaOH溶液完全反應

⑤1mLc(H+)=0.01mol-LT的CH3coOH溶液稀釋至IL,c(H+)>1.OxlO^mol.L1

A.①②B.②③C.②⑤D.③④

2.下列敘述中正確的是()

A.升溫或加壓均能提高反應體系單位體積內活化分子的百分數(shù)

B.恒溫恒容H2(g)+I2(g)U2Hl(g)平衡體系中充入氣體也或He均可提高12的轉化率

C.明磯凈水、純堿去油污和NH4cl作焊藥去除鐵銹，均運用了鹽類水解原理

D.用惰性電極電解熔融態(tài)的NaCl、AlCb、SiCl4,均可冶煉制取Na、AhSi

3.已知：①CH30H(g)+^O2(g)=CO2(g)+2H2(g)△//=-192.9kJ/mol

1

②H2(g)+—O2(g)=H2O(l)AH=-285.8kJ/mol

3

則CH3OH(g)+-O2(g)=CO2(g)+2H20(1)AH為()

A.+478.7kJ/molB.-764.5kJ/molC.-478.7kJ/molD.+764.5kJ/mol

4.銀鎘(Ni—Cd)可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應用。已知某保鎘電池的電解質溶液為KOH溶

放由

液，其充、放電按下式進行：Cd+2NiOOH+2H2O不■Cd(OH)2+2Ni(OH)2?有關該電池的

說法正確的是()

A.放電時負極附近溶液的堿性不變

B.充電過程是化學能轉化為電能的過程

-

C.充電時陽極反應：Ni(0H)2-e-+OH=NiOOH+H2O

D.放電時電解質溶液中的OIT向正極移動

5.25℃時，下列有關溶液中微粒的物質的量濃度關系正確的是()

2-+2++

A.0.1mol?L(NHjFeGOj溶液中：c(S04)>c(NH4)>c(Fe)>c(H)

+

B.pH=U的氨水和pH=3的鹽酸溶液等體積混合，所得溶液中：c(Cr)>c(NH4)>c(0H-)

>c(H+)

C.在0.1mol-L_1Na2c溶液中：2c(Na*)=c(CCV、+c(HCO3—)+c(H2CO3)

-1-1

D.0.1mol?L的醋酸鈉溶液20mL與0.1mol-L鹽酸10mL混合后溶液顯酸性:c(CH3COOH)

-+

>e(cr)>C(CH3COO)>C(H)

6.下列說法錯誤的是()

A.海港碼頭鋼管樁可采用外接電源陰極保護法，以減緩鋼管樁的腐蝕

B.配制Hg(NC)3)2溶液時，將Hg(NCh)2溶于較濃硝酸，然后加水稀釋

C.一定條件下反應H2(g)+b(g)U2Hl(g),當21MH2)=。逆(HI)時，反應達到平衡狀態(tài)

D.向密閉容器中充入1molSO2與0.5molO2,在實驗條件下充分反應生成SO3(g),放出80kJ

的熱量，則該反應的熱化學方程式為：2so2(g)+O2(g)U2so3(g)AH=-160kJmol1

7.常溫下向10mL0.1mol/L氨水中緩緩加蒸儲水稀釋到1L后，下列說法正確的是()

A.OH-濃度增大，OH-數(shù)目也增大B.總比值減小

C.電離程度增大，導電能力減弱D.此過程中，溶液中所有離子濃度均減小

8.100mL6mol?L-i的硫酸和過量的鋅粉反應，在一定溫度下，為了減緩反應進行的速率，但又不

影響生成氫氣的總量，不可向溶液中加入的試劑是()

A.碳酸鈉固體B.加CH3coONa固體C.水D.硫酸鋅溶液

9.利用雙離子交換膜電解法可以由含硝酸鏤的工業(yè)廢水生產硝酸和氨，原理如圖所示。下列敘述

錯誤的是()

A.硝酸溶液溶質質量分數(shù)a%<b%

B.a、c膜為陰離子交換膜，b膜為陽離子&%硝酸溶液交

換膜

a%硝酸溶液

C.M、N室分別產生氧氣和氫氣M室產品室原料室N室

D.產品室發(fā)生的反應為NH：+OH=NH3H2O

10.某化學科研小組研究在其他條件不變時，改變某一條件對化學平衡的影響，得到如下圖像(圖

中p表示壓強，T表示溫度，”表示物質的量)，下列結論正確的是()

IIIIIIIV

編

會

1A-

7；里

及

溟

升2

0

&反應溫量

00

反應時間n(B)起始壓強

2A(g)+B(g)U2c(g)2A(g)UC(g)3A(g)+B(g)#2C(g)A(g)+B(g)#2C(g)

A.反應I：AH>0,p2>piB.反應H：AH<0,Ti>r2

C.反應m：AH>Q,7>T1或AHvO,T2<TID.反應IV：AH<0,T2>TI

11.常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是()

A.澄清透明溶液中：NH；、K+、CnO；、SO；

2

B.滴入酚酉太變紅色的溶液K+、HCO3,Ca\Cl

C.加入鐵粉放出氫氣的溶液Fe3+、NH：、CIO-.SO；

D.水電離的c(H+)=lxl0—i3mol/L的溶液：K+、Mg2\「、CH3coeT

12.已知830℃時，可逆反應CCh(g)+H2(g)UCO(g)+H2O(g)AH〉。的平衡常數(shù)K=1,T℃下，在

2L恒容密閉容器中，力口入0.4molCO2和0.8molH2,隨著反應的進行，測得H20(g)的物質的量

濃度隨時間變化如下表所示。

t/min0102030407090

c(mol/L)00.040.070.090.100.120.12

關于該反應，下列說法不正確的是()

A.T<830

3

B.20-40min內，v(H2)=l.5x10-mol/(L-min)

C.平衡后，僅增大壓強，CO的體積分數(shù)將不變

D.70min時，向容器中再充入0.4molCC>2和0.8molH2,平衡不移動

13.一定溫度下，將純凈的氨基甲酸鏤（NH2co0NH4）置于真空密閉恒容容器中（固體試樣體積忽

略不計）達到分解平衡：NH2COONH4（S）U2NH3（g）+CO2（g）o下列可以判斷該反應達到化學平

衡狀態(tài)的是（）

A.氣體的總質量保持不變B.NH3與CO2的質量比保持不變

C.2V（NH3）=V（CO2）D.混合氣體的平均相對分子質量不變

14室溫下，將QlmoLIji的一元弱酸HA溶液滴入20mL0.1mol?IJ】NaOH溶液中，溶液pH隨

加入HA溶液體積變化的曲線如圖所示。下列有關說法錯誤的是（）

A.b點，c（A-）=c（Na+）

B.c點可能存在c（A-）>c（H+）>c（Na+）

C.當c（A」）+c（HA）=c（Na+）時，V（HA）=20mL

D.Y>20mL,滴加過程中，b點溶液中水的電離程度最大

二、非選擇題：（本題共4小題，共58分）

15.（12分）電解質溶液中存在多種平衡，請回答下列問題：

（1汨知25℃時，體積均為10mL,pH均為2的HF溶液與一元酸HX溶液分別加水稀釋至1000mL,

稀釋過程中pH的變化如圖所示［已知：pH=—lgc（H+）］。則

①25°。時，HF的電離常數(shù)HX的電離常數(shù)（填“>”“〈”或“=”）。

②稀釋100倍后，HF溶液中由水電離出的C（H+）HX溶液中由水電離出的C（H+卜填

（2）實驗室有一瓶未知濃度的Na2s2。3溶液，通過下列實驗測定其濃度。

第一步：取lO.OOmLNa2s2。3溶液于錐形瓶中，滴入指示劑2?3滴。

第二步：取一滴定管，依次查漏，洗滌，用O.Olmol?匚1的L溶液潤洗，然后注入該標準溶液,

調整液面，記下讀數(shù)。

第三步：將錐形瓶置于滴定管下進行滴定，發(fā)生的反應為：L+2Na2s2()3=2NaI+Na2s4。6

試回答下列問題：

①滴定過程中加入的指示劑是；滴定時，眼睛注視__________直至滴定終點；達到

滴定終點的判斷依據(jù)是。

②已知消耗標準液的實驗數(shù)據(jù)如下表。

實驗次數(shù)始讀數(shù)(mL)末讀數(shù)(mL)

10.1019.20

21.8520.75

30.0024.06

則該Na2s2O3溶液的物質的量濃度為o

③下列操作會導致測定結果偏高的是(填字母)。

A.滴定管在裝標準溶液前未用標準溶液潤洗

B.滴定過程中，錐形瓶振蕩得太劇烈，錐形瓶內有液滴濺出

C.裝標準溶液的滴定管尖嘴部分在滴定前沒有氣泡，滴定終點時發(fā)現(xiàn)氣泡

D.達到滴定終點時，仰視讀數(shù)

16.(16分)五氧化二碘(12。5)是一種重要的工業(yè)試劑，常溫下為白色針狀晶體，可作氧化劑，

除去空氣中的一氧化碳。

反應I：2I2(s)+5O2(g).2I2O5(S)AH,&；

反應II：2CO(g)+O2(g)2CO2(g)AH2K2；

反應III：I2O5(s)+5CO(g).5CO2(g)+I2(s)AH3反。

回答下列問題：

(1)對于上述反應I、IkIII：

①八凡=(用含AH、AH2的代數(shù)式表示)，&=(用含K］、(的代數(shù)

式表不）。

②查閱資料可知：A&<0、△”1<0,則反應II的平衡常數(shù)（隨著溫度的升高而（填

“增大’或"減小”），判斷的理由為。

（2）看℃時向盛有足量12。5（5）的丫1恒容密閉容器中通入0.811101€：0,此時壓強為p,僅發(fā)生

反應l205（s）+5CO（g）=5CC）2（g）+l2（s）AH3<0,刀。。時，4111。后,該反應達到平衡,

且反應達到平衡后固體質量減小6.4g?

①下列關于反應12O5（s）+5CO（g）,5CO2（g）+I2（s）的說法正確的是（填標號）。

A.僅加入合適的催化劑，反應速率加快且AH3的值變大

B.該反應的反應物的總鍵能小于生成物的總鍵能

C.每斷裂lmolC=O鍵，同時消耗0.5molCO,則該反應達到平衡

D.僅充入少量稀有氣體，正、逆反應速率均增大

②Ie時，該反應達到平衡時的平衡常數(shù)Kp=（分壓=總壓x物質的量分數(shù)）。

③保持其他條件不變，僅移出部分CO2,CO的平衡轉化率隨CO2的移出率［CO2的移出率

CO2實際移出量

x100%］的變化關系如圖。則”=b=______

CO2實際生成量

17.（17分）某興趣小組用如圖所示裝置研究電化學相關問題。電解質溶液都是足量的，當閉合

該裝置的電鍵時，觀察到電流表的指針發(fā)生了偏轉。

⑴甲池是（填“原電池”或“電解池”），其中通入甲烷（CHQ的Pt電極是

（填“正極”“負極”“陽極”或“陰極）通入氧氣的Pt電極上發(fā)生的電極反應___________

（2）乙池電極A石墨碳棒上發(fā)生的電極反應___________，電極B銀棒上發(fā)生____________（填“氧

化”或“還原”）反應，開始時AgNOs溶液呈酸性，用離子方程式表示呈酸性的原因___________。

電解一段時間后溶液的pH將（填“增大”“減小”或“不變”）。

（3）丙池中C和D電極均為石墨電極，電極D上發(fā)生的電極反應________________________-

丙池兩個燒杯中溶液變?yōu)樗{色的是（填"a”或"b"），若U形管中盛有100mL溶液，電

解一段時間斷開電鍵K,兩個電極上一共收集到224mL氣體（標準狀況下，忽略溶液體積的變化）,

此時U形管中溶液的pH=。

（4）如圖所示是一種可實現(xiàn)氫氣循環(huán)利用的新型電池的放電工作原理。

活性吸附鈉離子交換膜活性吸附

電極M電極N

HC1O4>NaC104溶液NaOH、NaClO」溶液

H2

寫出活性吸附電極N上的電極反應，Na+在溶液中移動方向..（填序號）。

A.從左室穿過交換膜進入右室B.從右室穿過交換膜進入左室

18.（13分）無水氯化錯（PrCL）是制取稀土金屬錯及錯合金的主要原料，采用如圖工藝流程可由

李生礦（主要含ZnS、FeS、Pr2S3,Si。？等）制備氯化錯晶體（PrC",6H2。）。

FeC§溶液H2O2調pH

攣生礦一＞屬同