天津市重點中學(xué)2023-2024學(xué)年高一年級上冊期末考試化學(xué)試卷

天津一中

2023?2024-1高一年級化學(xué)學(xué)科期末質(zhì)量調(diào)查試卷

本試卷分為第I卷（選擇題）、第II卷（非選擇題）兩部分，共100分，考試用時60分鐘。

第I卷1至2頁，第II卷3至4頁?？忌鷦?wù)必將答案涂寫規(guī)定的位置上，答在試卷上的無效。

祝各位考生考試利！

相對原子質(zhì)量：Na-23Mg-240-16Fe-56Mn-55N-14Cu-64

S-32Al-27

一、單項選擇題（共12小題，每題3分，共36分）

1.“灌鋼法”是我國古代勞動人民對鋼鐵冶煉技術(shù)的重大貢獻，陶弘景在其《本草經(jīng)集注》中提到“鋼鐵是雜

煉生金柔作刀鐮者”.“灌鋼法”主要是將生鐵和熟鐵（含碳量約0.1%）混合加熱，生鐵熔化灌入熟鐵，再鍛打

成鋼。下列說法錯誤的是（）o

A.鋼是以鐵為主的含碳合金B(yǎng).生鐵由于含碳量高，熔點比熟鐵高

C.鋼的含碳量越高，硬度和脆性越大D.冶煉鐵的原料之一赤鐵礦的主要成分為Fe2（）3

2.NA是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）。

A.1.8g重水（D2。）中所含質(zhì)子數(shù)為名

B.16.8gFe與足量水蒸氣反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子個數(shù)為0.9NA

C.足量的濃鹽酸與8.7gMnO2反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4NA

D.1.28乂8在空氣中燃燒生成乂8。和乂83K，轉(zhuǎn)移電子個數(shù)為O.INA

3.下列說法正確的是（）。

A.短周期第WA與VDA族元素的原子間構(gòu)成的分子，均滿足原子最外層8電子結(jié)構(gòu)

B.就u和真u是中子數(shù)不同質(zhì)子數(shù)相同的同種核素

C.不同元素的原子構(gòu)成的分子只含極性共價鍵

B.用電子式表示氯化氫的形成過程：????

4.物質(zhì)的性質(zhì)決定用途，下列兩者對應(yīng)關(guān)系不F項的是（）o

A.硬鋁密度小、強度高，可用作制造飛機的材料

B.金屬鈉導(dǎo)熱性好，可用作傳熱介質(zhì)

C.NaClO溶液呈堿性，可用作消毒劑

D.Fe?C）3呈紅色，可用作顏料

5.下列實驗操作或裝置能達到實驗?zāi)康牡氖牵ǎ?/p>

A.用甲裝置測定氯水的pH

B.用乙裝置比較KMnO「Cl2,S的氧化性強弱

C.用丙裝置稀釋濃碳酸

D.用丁裝置檢驗FeSC>4溶液中的Fe?+是否被氧化

6.下列離子方程式書寫正確的是（）。

A.侯氏制堿法獲取碳酸氫鈉：Na++CO2+NH3+H2O=NaHCO3J+NH：

B.硫酸亞鐵溶液久置出現(xiàn)棕黃色沉淀：6FeSO4+O2+2H2O=2Fe2（SO4）3+2Fe（OH）,J

C.澳水顏色久置逐漸褪去：4Br2+4H2O=HBrO4+7HBr

D.硫化鈉溶液出現(xiàn)渾濁顏色變深：Na2S+2O2=Na2SO4

7.由實驗操作和現(xiàn)象，可得出相應(yīng)正確結(jié)論的是（）。

實驗操作現(xiàn)象結(jié)論

向NaBr溶液中滴加過量氯

A先變橙色，后變藍色氧化性：Cl2>Br2>I2

水，再加入淀粉KI溶液

將鐵銹溶于過量濃鹽酸，滴

B紫色褪去鐵銹中含有二價鐵

入KM11O4溶液

將脫氧劑還原鐵粉溶于鹽酸

C溶液未變紅鐵粉未變質(zhì)

中，再滴加KSCN溶液

在水中分別放入綠豆大的金

D鉀與水反應(yīng)更劇烈金屬性：K>Na

屬鈉和金屬鉀

8.W、X、Y、Z為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，最外層電子數(shù)之和為19,Y的最外層電子數(shù)與其K

層電子數(shù)相等，WX2是形成酸雨的物質(zhì)之一。下列說法正確的是（）。

A.原子半徑：X>WB.簡單氫化物的沸點：X<Z

C.Z的最高價含氧酸是弱酸D.Y與X可形成離子化合物

9.部分含鐵物質(zhì)的分類與相應(yīng)化合價關(guān)系如圖所示。下列推斷不合理的是（）。

A.a可與c反應(yīng)生成bB.b既可被氧化，也可被還原

C.可將e加入濃堿液中制得d的膠體D.可存在b—c—dfe—b的循環(huán)轉(zhuǎn)化關(guān)系

10.現(xiàn)有短周期主族元素X、Y、Z、R、T,R原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍，Z是金屬元素且在短周

期主族元素中其原子半徑最大，Y與Z能形成Z?Y、Z2Y2型化合物，Z與T形成化學(xué)式為Z2T的化合物,

五種元素的原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系如圖所示。下列推斷正確的是（）。

一原子序數(shù)

A.最簡單氫化物的穩(wěn)定性：Y>T

B.最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性：T<R

C.原子半徑和離子半徑均滿足：Y<Z

D.由X、Y、Z、T四種元素組成的化合物的水溶液一定呈中性

11.利用廢舊鍍鋅鐵皮制備FejO,膠體粒子的流程如下，己知:Zn溶于強堿時生成易溶于水的［Zn（OH）4「,

下列有關(guān)說法正確的是（）o

廢舊鍍F40，膠體

粒子

濾液

A.用氫氧化鈉溶液處理廢舊鍍鋅鐵皮，主要目的是處理表面的油污

B.“酸溶”的離子方程式為Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2。

C.“氧化”后溶液中含有的陽離子有H+、Fe2\Fe3+

D.Fe3（）4膠體粒子可通過過濾操作得到

12.為確定Fe2（）3和Cu混合物的組成（假設(shè)混合均勻），某興趣小組稱取五份不同質(zhì)量的樣品，分別投入

30.0mL某濃度的稀硫酸中。充分反應(yīng)后，每組樣品剩余固體的質(zhì)量與原樣品質(zhì)量的關(guān)系如圖所示。下列說法

不正確的是（）□

A.稀硫酸中溶質(zhì)的濃度為3.00mol-lji

B.該混合物中〃（Fe,C）3）：/（Cu）=1:3

C.1.76g樣品充分反應(yīng)后，溶液中一定存在Fe?+和Ci?+,一定不存在Fe3+

+3+3+2+2+

D.各組樣品均發(fā)生反應(yīng)：Fe2O3+6H=2Fe+3H2O.2Fe+Cu=2Fe+Cu

二、填空題（共4小題，64分）

13.已知六種短周期元素A、B、C、D、E、M的原子序數(shù)依次增大，A的原子核內(nèi)沒有中子，A、D同主族，

C、M同主族，A和B可形成5核10電子的陽離子，C與D形成的離子化合物D2c中陰、陽離子的電子數(shù)相

同，E的最高價氧化物的水化物可與D、M的最高價氧化物的水化物反應(yīng)，試回答下列問題：

（1）C在元素周期表中的位置是,寫出C元素的兩種同素異形體的化學(xué)式o

（2）寫出A和B形成4核10電子分子的電子式是。

（3）C、D、M的簡單離子半徑由大到小的順序為（用離子符號表示）。

（4）A、C、D可形成多種二元化合物，下列說法不正確的是（填字母）。

A.A2c2和D2c2中都含共價鍵

B.A、D可形成離子化合物

C.D2C,D2c2中陰陽離子個數(shù)比均為1:2

D.D2c和D2c2均能溶于A?C,并發(fā)生化合反應(yīng)

（5）含有E元素的一種復(fù)鹽可用作凈水劑，該鹽的化學(xué)式為,該鹽溶液中加入足量Ba（OH）2溶

液，反應(yīng)的離子方程式為o

（6）不能說明C1元素的非金屬性比M元素強的事實是（填序號）。

①Cl2通入M的氫化物的水溶液中，溶液變渾濁

②鹽酸比M的氫化物的水溶液酸性強

③M的簡單陰離子比C「易被氧化

?HC1比M的氫化物穩(wěn)定

⑥鐵與氯氣在加熱條件下反應(yīng)生成氯化鐵，鐵與M單質(zhì)在加熱條件下反應(yīng)生成某化亞鐵

14.如圖為元素周期表的一部分，列出了前四周期11種主族元素在周期表中的位置。

請回答下列問題:

(1)元素E的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，I在元素周期表中的位置為，C與I形成的化合物的

電子式為0

(2)G與J形成原子數(shù)之比為1:2的化合物P,P是日常生活中常見的物質(zhì)，P分子的結(jié)構(gòu)式為，

空間構(gòu)型為,P的沸點與元素K的氫化物的沸點大小關(guān)系為(用化學(xué)式表示)，原因是

(3)元素D的氧化物與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式為o

(4)J、F、G、K可以形成原子個數(shù)之比為5：1:4:1的化合物M,M的化學(xué)式為；M中含有的化

學(xué)鍵類型為,J、F、G、K還可以形成原子個數(shù)之比為5：1:3:1的化合物N,M與N反應(yīng)的離子

方程式為=

(5)下列各圖是依據(jù)各種元素(原子或離子)的性質(zhì)對比關(guān)系而繪制出來的，其中描述正確的是=

15.為驗證氧化性C12〉Fe3+>SC>2,某小組用如圖所示裝置進行實驗(夾持儀器和A中加熱裝置已省略,

氣密性已檢驗；70%硫酸溶液與Na2sO3反應(yīng)生成S0?)。

實驗過程:

1.打開止水夾K1?K4,通入一段時間N2,再將T型導(dǎo)管插入B中，繼續(xù)通入N2,然后關(guān)閉K「K3.

K4O

II.打開活塞a,滴加一定量的濃鹽酸，給A加熱。

III.當B中溶液變黃時，停止加熱，待不再產(chǎn)生氣體時，關(guān)閉K2。

IV.打開活塞b,使約2mL的溶液流入D試管中，檢驗其中的離子。

V.打開K3和活塞c,加入適量70%的硫酸溶液，一段時間后關(guān)閉K3。

VI.更換試管D打開活塞b,使約2mL的溶液流入D試管中，檢驗其中的離子。

(1)A裝置的名稱,B分液漏斗上口棉花上浸有溶液(化學(xué)式)。

(2)A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式o

(3)過程I的目的是o

(4)若過程IIIB中的黃色溶液中含有Fe3+和Fe?+,向其中通入H2s氣體，會觀察到有淡黃色沉淀(S)生成,

寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：。

(5)若將制取的SO2通入硫酸酸化的高鎰酸鉀溶液可使溶液褪色，其反應(yīng)的離子方程式為=

(6)步驟V中B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為o

(7)甲、乙、丙三位同學(xué)分別完成了上述實驗，結(jié)論如下表所示。他們的檢測結(jié)果一定能夠證明氧化性

3+

Cl2>Fe〉SC)2的是(填“甲”“乙”或“丙”)。

過程W,B溶液中含有的離子過程VI,B溶液中含有的離子

甲有Fe3+無Fe?+有Fe2+

乙既有Fe?+又有Fe?+有soj

丙有Fe3+無Fe?+有soj

2+

(8)將B中的FeCl2溶液換成20mLFel2溶液并向其中通入0.224LCl2(標準狀況下)，若溶液中有;的Fe

3+

被氧化成Fe,則原Fel2溶液中Fe%的物質(zhì)的量濃度為。

16.甘氨酸亞鐵［(H2NCH2coe)%Fe］是一種補血劑，工業(yè)上用赤鐵礦(含少量鋁、銅、鎰的氧化物)制備

甘氨酸亞鐵的流程圖如下：

NH4HCOj

稀硫酸試劑a溶液檸檬酸

原產(chǎn)

料，‘品

於渣1通渣2回收甘氨酸

副產(chǎn)品

已知：甘氨酸(H2NCH2coOH)易溶于水，微溶于乙醇，具有兩性，例如甘氨酸可與碳酸鈉反應(yīng)生成CC)2

(2H2NCH2COOH+Na2CO3=2H2NCH2COONa+H2O+CO2T)

回答下列問題：

(1)“堿浸”去除的元素是，“濾渣1”是(填化學(xué)式)。

(2)“還原”時的離子方程式是、0

(3)“沉淀”的離子方程式是，“副產(chǎn)品”是(寫化學(xué)式)。

(4)檸檬酸的作用是防止Fe?+氧化，則“反應(yīng)”的化學(xué)方程式為o

(5)FeSO4^H?。也是一種常用的補血劑，在空氣中易變質(zhì)，檢驗其是否變質(zhì)的試劑是(寫試

劑名稱），某同學(xué)通過如下實驗測定該補血劑中Fe2+的含量。

①配制：用分析天平稱取L4000gFeSO「7H2。樣品，再用煮沸并冷卻的蒸播水配制100mL溶液。配制時

除量筒外還需要的定量儀器是o

②以下操作，會導(dǎo)致所配溶液濃度偏大的是o

A.配溶液所用FeSO「7H2。晶體已部分失去結(jié)晶水

B.轉(zhuǎn)移前，容量瓶內(nèi)有少量蒸儲水

C.定容時俯視刻度線

D.定容時液面超過刻度線，立即用膠頭滴管吸出

E.搖勻后液面低于刻度線

③滴定：用酸化的KM11O4溶液滴定

1

取25.00mLFeSO4溶液于錐形瓶中，用O.OlOOmol?L7的KMnO4溶液滴定至FeSO4溶液恰好完全反應(yīng)，

消耗KMnO4溶液24.00mL,則樣品中Fe?+的含量為%（保留2位小數(shù)）。

高一期末考試答案

1.B2.D3.A4.C5.B6.A7.D8.D9.C10.A

11.C12.A

13.（12分）

（1）第二周期第VIA族（1分）。2、。3（1分）

H

⑵H:N:H（1分）

（3）S2->O2->Na+（2分）

（4）D（2分）

（5）KAl（SO4）212H2O（1分）

3+2+-

Al+2SO^+Ba+4OH=2BaSO4+[A1（OH）4]（2分）

（6）②（2分）

14.（17分）

（+14）284

（1）（1分）第四周期第VDA族（1分）-Br--Mg2+-Br--（1分）

o

/\

（2）HH（1分）V形（1分）凡0〉凡5（1分）