高考化學(xué)四 氧化還原反應(yīng)（詳解版）五年（2018-2022）真題訓(xùn)練

專題四氧化還原反應(yīng)

悟知識(shí)

1.氧化還原反應(yīng)模型的構(gòu)建

化合價(jià)降低、得電

子、被還原

I；守恒關(guān)系：得失電子守恒

氧化劑+還原劑一??還原產(chǎn)物+氧化產(chǎn)物氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物

強(qiáng)弱關(guān)系,

I十還原性：還原劑>還原產(chǎn)物

化合價(jià)升高、失電

子、被氧化

2.陌生氧化還原反應(yīng)的配平思路

第一步：讀題干—第二步：標(biāo)升降—第三步：調(diào)守恒

ΨIΨ

明確反應(yīng)物、生確定升降元素，利用環(huán)境中的粒子（如H+、0H?H,0）

成物、環(huán)境交叉相乘配平方程式

例：K2FeO4是一種強(qiáng)氧化劑，F(xiàn)eCl3與KClO在堿性環(huán)境下制得K2FeO4的離子方程式為

解：第一步：反應(yīng)物：3+2

Fe>ClO生成物：FeO4^>Cl環(huán)境：堿性

用OH一、EhO配平

+6?

2Fe3++3C10-2Fe0f+3CΓ

化合價(jià)f3，化合價(jià)I

2

第二步:

第三步:2Fe3++3C10Λ3個(gè)正電荷fZFeCV-+BCl；7個(gè)負(fù)電荷

左側(cè)應(yīng)加10個(gè)OH一，則離子方程式為2Fe3++3C1CΓ+IOOH=2FeθΛ+3CΓ+5H2Oo

考點(diǎn)1氧化還原反應(yīng)的基本概念

考向I氧化還原反應(yīng)的相關(guān)概念辨析

1.［江蘇202l?l,3分］黑火藥是中國古代四大發(fā)明之一，其爆炸反應(yīng)為2KNCh+S+

3C=K2S+N2t+3CO2t?下列說法正確的是（）

A.黑火藥中含有兩種單質(zhì)

B.爆炸時(shí)吸收熱量

C.反應(yīng)中S作還原劑

D.反應(yīng)為置換反應(yīng)

2.［天津20214,3分］關(guān)于反應(yīng)H2SO4+Na2SO3=Na2SO4+SO2t+H2O所涉及的物

質(zhì)，下列說法錯(cuò)誤的是（）

A.H2SO4在該反應(yīng)中為氧化劑

B.Na2SO3容易被空氣中的。2氧化變質(zhì)

C.Na2SO4是含有共價(jià)鍵的離子化合物

D.S02是導(dǎo)致酸雨的主要有害污染物

3.［山東202l?l3,4分］（雙選）實(shí)驗(yàn)室中利用固體KMnO4進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，下列說法錯(cuò)誤

的是（）

氣體單質(zhì)H

氣體單質(zhì)G酸性MnCl2溶液

A.G與H均為氧化產(chǎn)物

B.實(shí)驗(yàn)中KMnO4只作氧化劑

C.Mn元素至少參與了3個(gè)氧化還原反應(yīng)

D.G與H的物質(zhì)的量之和可能為0.25mol

考向2氧化還原反應(yīng)在生活、生產(chǎn)中的應(yīng)用

4.［北京2020?2,3分］下列物質(zhì)的應(yīng)用中，利用了氧化還原反應(yīng)的是（）

A.用石灰乳脫除煙氣中的S02

B.用明磯［KAl（SO4）2?i2H2O］處理污水

C.用鹽酸去除鐵銹（主要成分為Fe2O3?xH2O）

D.用84消毒液（有效成分為NaCIO）殺滅細(xì)菌

5.［山東2020?2,2分］下列敘述不涉及氧化還原反應(yīng)的是（）

A.谷物發(fā)酵釀造食醋

B.小蘇打用作食品膨松劑

C.含氯消毒劑用于環(huán)境消毒

D.大氣中NCh參與酸雨形成

6.［北京2018?9,6分］下列實(shí)驗(yàn)中的顏色變化，與氧化還原反應(yīng)無關(guān)的是（）

______________A_____________________________B_______________

實(shí)驗(yàn)NaOH溶液滴入FeSC）4溶液中石蕊溶液滴入氯水中

現(xiàn)象產(chǎn)生白色沉淀，隨后變?yōu)榧t海芯溶液變紅，隨后迅速褪色一

______________C____________________________D______________

實(shí)驗(yàn)NazS溶液滴入AgCl濁液中熱銅絲插入稀硝酸中

現(xiàn)象沉淀由白色逐漸變?yōu)楹谏划a(chǎn)生無色氣體，隨后變?yōu)榧t麻~

7」北京2019?10,6分］下列除雜試劑選用正確且除雜過程不涉及氧化還原反應(yīng)的是（）

物質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)）除雜試劑

AFeCI2溶液(FeCI3)Fe粉

BNaCl溶液(MgC2)NaOH溶液、稀HCl

C__________Cb(HCl)__________氏0、濃H2SO4

D__________NO(NO2)_________H_zO、無水CaCI2

8.［湖南2022.9,3分］科學(xué)家發(fā)現(xiàn)某些生物酶體系可以促進(jìn)H*和e的轉(zhuǎn)移（如a、b和c）,

能將海洋中的NCh-轉(zhuǎn)化為N?進(jìn)入大氣層，反應(yīng)過程如圖所示。下列說法正確的是（）

A.過程I中NO2一發(fā)生氧化反應(yīng)

B.a和b中轉(zhuǎn)移的e-數(shù)目相等

C.過程Il中參與反應(yīng)的"（NO）：〃（NHj）=1：4

D.過程IfHI的總反應(yīng)為NO2^+NH4'=N2t+2H2O

考點(diǎn)2氧化還原反應(yīng)的應(yīng)用與相關(guān)計(jì)算

1.［浙江2022年6月?lθ,2分］關(guān)于反應(yīng)Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SI+SO2t+

H2O,下列說法正確的是()

A.HzSCU發(fā)生還原反應(yīng)

B.Na2S2O3既是氧化劑又是還原劑

C.氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2：I

D.1molNa2S2O3發(fā)生反應(yīng),轉(zhuǎn)移4mol電子

2.［浙江2022年1月?10,2分］關(guān)于反應(yīng)4CO2+SiH4T?=4CO+2H2θ+SiO2,下列

說法正確的是()

A.CO是氧化產(chǎn)物

B.SiN發(fā)生還原反應(yīng)

C.氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:4

D.生成1molSiO2時(shí)，轉(zhuǎn)移8mo?電子

3.［湖南2021?8,3分］KIO3常用作食鹽中的補(bǔ)碘劑，可用“氯酸鉀氧化法”制備，該方

法的第一步反應(yīng)為6I2+11KClO3+3H2O=^=6KH(IO3)2+5KC1+3C12t。下列說法錯(cuò)誤的

是()

A.產(chǎn)生22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)CL時(shí)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移IomOI

B.反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為11：6

C.可用石灰乳吸收反應(yīng)產(chǎn)生的Cb制備漂白粉

D.可用酸化的淀粉碘化鉀溶液檢驗(yàn)食鹽中103」的存在

4.［北京2017?27,12分］SCR和NSR技術(shù)可有效降低柴油發(fā)動(dòng)機(jī)在空氣過量條件下的

NQ，排放。

(I)SCR(選擇性催化還原)工作原理:

尿素水溶液

氧化處理

后的尾氣N2、見0

(NO2、等)

ScR催化反應(yīng)器

①尿素［CO(NH2)2］水溶液熱分解為NH3和CO2,該反應(yīng)的化學(xué)方程式：

②反應(yīng)器中NH3還原NO2的化學(xué)方程式

③當(dāng)燃油中含硫量較高時(shí)，尾氣中SCh在02作用下會(huì)形成(NH4)2SO4,使催化劑中毒。

用化學(xué)方程式表示(NH4)2SO4的形成：

④尿素溶液濃度影響NO2的轉(zhuǎn)化，測(cè)定溶液中尿素(M=60g?moL)含量的方法如下：取

ag尿素溶液，將所含氮完全轉(zhuǎn)化為NH3，所得NE用過量的山mLc,mol?L1H2SO4溶

液吸收完全，剩余H2SO4用匕mLc2moLLINaoH溶液恰好中和，則尿素溶液中溶質(zhì)的質(zhì)

量分?jǐn)?shù)是。

(2)NSR(NOX儲(chǔ)存還原)工作原理：No、.的儲(chǔ)存和還原在不同時(shí)段交替進(jìn)行，如圖a所示。

①通過BaO和Ba(No3)2的相互轉(zhuǎn)化實(shí)現(xiàn)NQr的儲(chǔ)存和還原。儲(chǔ)存N(X的物質(zhì)是

②用H2模擬尾氣中還原性氣體研究了Ba(NO3)2的催化還原過程，該過程分兩步進(jìn)行，

圖b表示該過程相關(guān)物質(zhì)濃度隨時(shí)間的變化關(guān)系。第一步反應(yīng)消耗的比與Ba(No3)2的物質(zhì)

的量之比是O

③還原過程中，有時(shí)會(huì)產(chǎn)生笑氣(N20)。用同位素示蹤法研究發(fā)現(xiàn)笑氣的產(chǎn)生與NO有

關(guān)。在有氧條件下，"NO與NH3以一定比例反應(yīng)時(shí)，得到的笑氣幾乎都是UNN0。將該反應(yīng)

的化學(xué)方程式補(bǔ)充完整：

15

≡≡□NNO+□H20

答案及解析

考點(diǎn)1氧化還原反應(yīng)的基本概念

1.A

【詳解】本題考查氧化還原反應(yīng)。由題給反應(yīng)知，黑火藥由硫、碳和硝酸鉀三種物質(zhì)混

合而成，硫和碳是單質(zhì)，硝酸鉀是化合物，A項(xiàng)正確；黑火藥爆炸屬于放熱反應(yīng)，爆炸時(shí)放

出熱量，B項(xiàng)錯(cuò)誤；反應(yīng)過程中，硫元素化合價(jià)由O價(jià)變?yōu)橐?價(jià)、氮元素化合價(jià)由+5價(jià)變

為。價(jià)，化合價(jià)降低，碳元素化合價(jià)由O價(jià)變?yōu)?4價(jià)，化合價(jià)升高，硫和硝酸鉀作氧化劑，

碳作還原劑，C項(xiàng)錯(cuò)誤；置換反應(yīng)是一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化

合物，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

2.A

【詳解】本題考查元素化合物的相關(guān)知識(shí)，涉及氧化劑、離子化合物等?題給反應(yīng)中不

存在元素化合價(jià)的變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，不存在氧化劑，A錯(cuò)誤；Na2SO3具有還原

性，容易被空氣中的氧氣氧化而變質(zhì)，B正確；Na2SO4中Na+與SO’?一之間存在離子鍵，屬

于離子化合物，O原子與S原子之間存在共價(jià)鍵，C正確；二氧化硫與水反應(yīng)生成亞硫酸，

亞硫酸易被空氣中的氧氣氧化為硫酸，導(dǎo)致酸雨的形成，所以S02是導(dǎo)致酸雨的主要有害污

染物，D正確。

3.BD

【詳解】本題考查物質(zhì)的制備和氧化還原反應(yīng)原理。將高鎰酸鉀固體進(jìn)行加熱分解，發(fā)

生的反應(yīng)是2KMnO4=^K2Mnθ4+MnO2+O2f,該反應(yīng)中高鐳酸鉀中Mn的化合價(jià)降低，

O的化合價(jià)升高，則高鐳酸鉀既作氧化劑，又作還原劑，G是02,是高鋅酸鉀分解的氧化產(chǎn)

物，高鎰酸鉀固體分解后的產(chǎn)物KzMnCU和Mno2都能夠和濃鹽酸反應(yīng)生成氯氣，H是CL

為氧化產(chǎn)物，反應(yīng)原理分別為K2MnO4+8HCl(濃)=2KCl+MnCl2+4H2O+2Cl2t、MnO2

+4HCl(濃)W=MnCI2+Cht+2H2O,此外，如果高鐳酸鉀分解不充分，剩余的高錦酸鉀也

會(huì)與濃鹽酸反應(yīng)，化學(xué)方程式為2KMnθ4+l6HCl(濃)=2KCI+2Mnel2+5Cbt+8H2O,則

Mn元素至少參與了三個(gè)氧化還原反應(yīng)。通過上述分析可知A項(xiàng)、C項(xiàng)正確，B項(xiàng)錯(cuò)誤；根

據(jù)得失電子守恒，利用終態(tài)法，O.ImolKMnCU最終變成MnCI2，若只生成C3則CL的物

質(zhì)的量是以一(Imol=0.25mol,而事實(shí)上還發(fā)生2KMnO4===K2MnO4+

MnO2+O2t,可知每生成ImolO2轉(zhuǎn)移4mol電子，則生成氣體的物質(zhì)的量之和小于0.25

mol,D項(xiàng)錯(cuò)誤。

4.D

【詳解】本題考查氧化還原反應(yīng)在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用。用石灰乳脫除煙氣中的SO2,

發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ca(OH)2+SO2=CaSO3+H2O,該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)，A項(xiàng)錯(cuò)

誤；明磯［KAl(SO4)2?i2H2O］溶于水中，電離出的鋁離子發(fā)生水解生成氫氧化鋁膠體：AF++

3H2OAI(OH)M膠體)+3H+,利用膠體的吸附性可吸附污水中的雜質(zhì)，該過程中沒有發(fā)生

化合價(jià)的變化，即沒有利用氧化還原反應(yīng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；鹽酸除鐵銹，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式

為Fe2O3?xH2θ+6HCl=2FeCl3+(3+X)H2。，該反應(yīng)沒有化合價(jià)改變，不是氧化還原反應(yīng)，

C項(xiàng)錯(cuò)誤：84消毒液殺菌的原理是利用NaClO的強(qiáng)氧化性使細(xì)菌的蛋白質(zhì)變性，該過程涉及

氧化還原反應(yīng)，D項(xiàng)正確。

5.B

【詳解】本題以生產(chǎn)、生活中的實(shí)際應(yīng)用為載體考查氧化還原反應(yīng)的判斷。谷物中富含

淀粉，淀粉經(jīng)過水解得到葡萄糖，葡萄糖經(jīng)過發(fā)酵得到乙醇，乙醇再經(jīng)氧化得到乙酸，A項(xiàng)

涉及氧化還原反應(yīng)；小蘇打作食品膨松劑，發(fā)生分解反應(yīng)：2NaHCO3W=Na2CO3+CO2f+

H2O,B項(xiàng)不涉及氧化還原反應(yīng)，符合題意；含氯消毒劑消毒，利用了其含氯成分的強(qiáng)氧化

性，將病毒的蛋白質(zhì)外殼氧化變性，使其失去生理活性，C項(xiàng)涉及氧化還原反應(yīng)；大氣中NO2

與水發(fā)生反應(yīng)：3NO2+H2O=2HNO3+NO,此反應(yīng)有元素化合價(jià)的升降，D項(xiàng)涉及氧化還

原反應(yīng)。

6.C

【詳解】NaOH溶液滴入FeSo4溶液中，生成的白色沉淀是Fe(OH)2,Fe(OH)2被氧

化生成紅褐色的Fe(OH)3,A不符合題意；石蕊溶液滴入氯水中先變紅是由于存在反應(yīng)：Cl2

+

+H2OH+CΓ+HC10,溶液呈酸性，隨后迅速褪色是由于HClO的強(qiáng)氧化性，涉及氧

化還原反應(yīng)，B不符合題意；沉淀由白色的AgCl轉(zhuǎn)化為黑色的Ag2S,發(fā)生反應(yīng)：2AgCl+S2

-=Ag2S+2CΓ,該反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)，C符合題意；熱銅絲插入稀硝酸中，銅與硝

酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成NO,No易被02氧化為紅棕色的Nθ2,D不符合題意。

7.B

【詳解】本題以物質(zhì)的除雜過程為素材，重點(diǎn)考查氧化還原反應(yīng)的基本概念。除去FeCI2

溶液中的FeCl3，可加入Fe粉，發(fā)生反應(yīng)：2FeCl3+Fe=3FeCl2,該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，

A不符合題意；除去NaCl溶液中的MgCl2，先加入過量NaOH溶液生成Mg(OH)2沉淀，過

濾后，向?yàn)V液中加入稀HCl至溶液呈中性，整個(gè)過程中只發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，不涉及氧化還原

反應(yīng)，B符合題意；除去Cb中的HCl,要將混合氣體依次通過盛有飽和食鹽水、濃H2SO4的

洗氣瓶洗氣，CL溶于水，且與水反應(yīng)，不能選用H9來除雜，C不符合題意；除去NO中的

NO2,將混合氣體先通過盛有水的洗氣瓶，發(fā)生氧化還原反應(yīng)：3NO2+H2O==2HNO3+NO,

再通過盛有無水CaCl2的干燥管進(jìn)行干燥，D不符合題意。

8.D

【詳解】本題以NO?一轉(zhuǎn)化為N?的過程為載體考查氧化還原反應(yīng)基本概念及原理。過程

I中NCh-轉(zhuǎn)化成NO,N元素化合價(jià)降低，發(fā)生還原反應(yīng)，A錯(cuò)誤；根據(jù)題圖可得，過程I

+

中反應(yīng)的離子方程式為e-+NO2^+2H=NOt+H2O,過程H中反應(yīng)的離子方程式為3b

τb

+2H+NH4+NO=H2O+N2H4,過程I中每生成1molNO,a中轉(zhuǎn)移1mo?電子，過程

Il中每消耗1mol的NO,b中轉(zhuǎn)移3mol電子，a和b中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目不相等，B錯(cuò)誤；

由過程∏中反應(yīng)的離子方程式可知，過程∏中參與反應(yīng)的“(NO)：〃(NHj)=I：1,C錯(cuò)誤；

從整個(gè)反應(yīng)過程來看，反應(yīng)物為NO/、NH4+,產(chǎn)物為N2、H2O,D正確。

考點(diǎn)2氧化還原反應(yīng)的應(yīng)用與相關(guān)計(jì)算

1.B

【詳解】本題考查氧化還原反應(yīng)原理。用雙線橋法表示硫代硫酸鈉和稀硫酸的反應(yīng)：

Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SI+SO2f+H2O得1X2e,失l×2e^,由此可以看出，硫酸

反應(yīng)前后化合價(jià)沒有改變，既不屬于氧化劑，也不屬于還原劑，A項(xiàng)錯(cuò)誤：硫代硫酸鈉中+

2價(jià)硫的化合價(jià)有升有降，所以Na2S2O3既屬于氧化劑，也屬于還原劑，B項(xiàng)正確；二氧化硫

是氧化產(chǎn)物，S是還原產(chǎn)物，兩者的物質(zhì)的量之比是1：1,C項(xiàng)錯(cuò)誤：lmolNa2S2O3發(fā)生反

應(yīng)，轉(zhuǎn)移2mol電子，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

2.D

【詳解】本題考查氧化還原反應(yīng)的相關(guān)化學(xué)知識(shí)。C元素化合價(jià)降低，CO為還原產(chǎn)物，

A錯(cuò)誤；SiE中H元素化合價(jià)由一1價(jià)升高為+1價(jià)，發(fā)生氧化反應(yīng)，B錯(cuò)誤；Si&為還原

齊U,CCh為氧化劑，氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為4：1,C錯(cuò)誤；由題給化學(xué)方程式可知，

生成1molSiO2時(shí)轉(zhuǎn)移8mol電子，D正確。

3.A

【詳解】本題考查氧化還原反應(yīng)基本概念、元素化合物性質(zhì)。根據(jù)題給反應(yīng)的化學(xué)方程

式，反應(yīng)物KClO3中Cl元素化合價(jià)一部分降低為一1價(jià)，一部分降低為O價(jià)，每生成3mol

Cb時(shí)，轉(zhuǎn)移60mol電子，則生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L(即Imol)Cb時(shí)，轉(zhuǎn)移20mol電子，A項(xiàng)

錯(cuò)誤；反應(yīng)物L(fēng)中I元素的化合價(jià)升高，結(jié)合A項(xiàng)分析，該反應(yīng)的氧化劑為KClO3,還原劑

為12,氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為116,B項(xiàng)正確；將氯氣通入冷的石灰乳中，可以

制備有效成分為Ca(ClO)2的漂白粉，C項(xiàng)正確；酸性條件下，「可以與1。3一發(fā)生反應(yīng)生成

12,淀粉遇碘單質(zhì)變藍(lán)，則可以用酸化的淀粉碘化鉀溶液檢驗(yàn)食鹽中103一的存在，D項(xiàng)正確。

4.(l)φCO(NH2)2+H2O=^=CO2+2NH3②8NH3+6NO2蹩?7N2+i2H2O(3)2SO2

,,,7(2cl?-c2V2)

+O2+4NH3+2H2O=2(NH4)2SO4④---------砒-----

15

⑵①Bao②8：1(3)4NO+4NH3+3O2^^

5

4'NNO+6H2O

【詳解】(1)①CO(NH2)2水溶液加熱生成CO2和NH3,由原子守恒可知反應(yīng)物還有H2O,

該反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO(NH2)2+H2O=?=2NH3+