江蘇省常州市聯(lián)盟校2023-2024學年高一年級化學上冊10月調研試題（解析版）

江蘇省常州市聯(lián)盟校2023-2024學年高一上學期10月調研

試題

考試時間75分鐘滿分100分

可能用到的相對原子質量：H-lC-12N-140-16Na-23Mg-24Al-27S-32Cl-

35.5K-39Fe-561-127

一、單項選擇題：共14題，每題3分，共42分。每題只有一個選項最符合題意。

1.我國科學家通過理論計算出三維碳結構T-碳（T-carbon）（四個碳原子構成的正四面體分別

取代金剛石結構中所有碳原子），開啟了碳結構研究的新紀元，其結構如圖，T-碳屬于

（）

A.單質B.氧化物

C有機物D.混合物

【答案】A

【解析】

【詳解】T-碳為碳元素形成的純凈物，屬于單質；故選A。

2.物質世界充滿了變化。下列變化過程中，沒有涉及化學變化的是（）

A.木炭燃燒B.光合作用C.冰塊融化D.鋼鐵生銹

【答案】C

【解析】

【詳解】A.木炭燃燒有新物質二氧化碳生成，發(fā)生化學變化，故不選A；

B.光合作用有新物質淀粉和氧氣生成，發(fā)生化學變化，故不選B；

C.冰塊融化，固態(tài)水變?yōu)橐簯B(tài)水，沒有生成新物質，屬于物理變化，故選C；

D.鐵銹的主要成分是氧化鐵，鋼鐵生銹，有新物質生成，屬于化學變化，故不選D；

選C

3.下列關于物質分類的正確組合是（）

堿酸鹽堿性氧化物酸性氧化物

A氨氣硫酸小蘇打氧化鈣干冰

B燒堿HC1食鹽COco2

冰醋酸膽磯

C純堿氧化鉀二氧化硫

(CH3COOH)CuSO45H2。

DNH3-H2OHNO3碳酸鈣氧化鐵so3

【答案】D

【解析】

【詳解】A.氨氣溶于水形成的一水合氨為弱堿，但氨氣不是堿，A不符合題意；

B.CO不能與水和堿反應，不是酸性氧化物，B不符合題意；

C.純堿是碳酸鈉，屬于鹽，不屬于堿，C不符合題意；

D.各項物質的分類均正確，D符合題意；

故選D。

4.下列狀態(tài)的物質，既能導電又屬于電解質的是（）

A.KC1溶液B.氣態(tài)HC1C.熔融的NaOHD.酒精溶液

【答案】C

【解析】

【分析】在水溶液或熔化狀態(tài)下能導電的化合物為電解質，而存在自由移動的離子或電子的

物質能導電，以此來解答。

【詳解】A、雖然氯化鉀溶液能導電，但氯化鉀溶液是混合物不是化合物不屬于電解質，選

項A錯誤；B、氣態(tài)氯化氫不能導電，選項B錯誤；C、熔融的氫氧化鈉是能導電的電解質，

選項C正確；D、酒精溶液是混合物不屬于電解質，選項D錯誤。答案選C。

5.氧化還原反應與四種基本反應類型的關系如圖所示。下列化學反應屬于陰影部分的是

()

A.小

A.NH^HCO3=NH3T+H2O+CO,T

B.4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

催化劑

C.4NH3+5O94NO+6H.O

-A

D.Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2

【答案】C

【解析】

【分析】陰影部分所表示的反應類型為氧化還原反應，但不屬于四種基本反應類型；

【詳解】A.該反應的基本類型為分解反應，A不符合題意；

B.該反應基本類型為化合反應，B不符合題意；

C.該反應不屬于四種基本反應類型中的任意一種，但有元素化合價的變化，因此屬于氧

化還原反應，C符合題意；

D.該反應的基本類型為置換反應，D不符合題意；

故選C。

6.下列物質在給定條件下的轉化均能一步實現(xiàn)的是（）

HC1

A.Fe3O4Fe>FeCl3

2

B.H2O2^->H2°>H20

C.CaC%溶液c°2>CaCC)3皿箱。?

D.CuSC>4溶液^~>CuO

【答案】D

【解析】

【詳解】A.四氧化三鐵與CO反應生成Fe和CCh,其反應為Fe3()4+4CC)^3Fe+4c。2；

Fe與HC1反應生成FeCh和氫氣，其反應為Fe+ZHCLFeCL+H?T,故A錯誤；

B.雙氧水受熱分解生成水和氧氣，氫氣與氧氣反應生成水，故B錯誤；

C.將CaCb溶液中通入CCh,不發(fā)生反應，碳酸鈣與鹽酸反應生成CO2、H2O、CaCb其

反應為CaCOs+ZHCkCaCL+CO?個+凡。，故C錯誤；

D.向溶液中加入鐵粉，析出Cu單質，其反應為CuSC)4+Fe=Cu+FeSO4,Cu與氧氣在加熱

條件下生成CuO,故D正確；

故選D。

7.下列電離方程式書寫正確的是()

3+3+

A.A12(SO4)3=2A1+3SOjB.A1C13=A1+C13

2++2+2

C.Mg(NO3)2=Mg+NO；D.KMnO4=K+Mn+4O-

【答案】A

【解析】

【詳解】A.硫酸鋁為強電解質，水溶液中完全電離，電離方程式：Ab(SO4)3=2AP++3so

廣,故A正確；

B.氯化鋁為強電解質，水溶液中完全電離，電離方程式：AlCh=Al3++3Cl-,故B錯誤；

2+

C.硝酸鎂為強電解質，水溶液中完全電離，電離方程式：Mg(NO3)2=Mg+2NO；,故C

錯誤；

+

D.高錦酸鉀為強電解質，水溶液中完全電離，電離方程式：KMnO4=K+MnO；,故D錯

誤。

故選：A?

8.圖a?c分別為NaCl在不同狀態(tài)下的導電實驗(X、Y為石墨電極)微觀示意圖。

ab

c

下列分析不正確的是（）

A.NaCl是電解質

B.圖a表示NaCl固體，不導電

C.圖b說明通電后發(fā)生了電離：NaCl=Na++Cl-

D.圖c表示NaCl在水溶液中的導電情況

【答案】C

【解析】

【詳解】A.NaCl在熔融狀態(tài)下能導電，NaCl是電解質，故A正確；

B.圖a中離子不能自由移動，表示NaCl固體，不導電，故B正確；

C.電離的條件是受熱熔化或溶于水，故C錯誤；

D.圖c中形成水合離子，表示NaCl在水溶液中的導電情況，故D正確；

選C。

9.由多糖和多功能無機納米顆粒組成的多糖基復合納米材料［粒徑10也10-7皿在生物醫(yī)學

領域具有潛在的應用價值，具有協(xié)同性能和功能。多糖基復合納米顆粒分散到水中，下列

關于該分散系的說法正確的是（）

A.多糖基復合納米顆粒不能透過濾紙

B.該分散系屬于膠體

C.多糖基復合納米材料很不穩(wěn)定

D.丁達爾效應不能區(qū)分氯化鋼溶液和該分散系

【答案】B

【解析】

【詳解】A.根據(jù)該多糖基復合納米顆粒的粒徑可知，其形成的分散系為膠體，膠體可以

透過濾紙，A錯誤；

B.根據(jù)該多糖基復合納米顆粒的粒徑可知，其形成的分散系為膠體，B正確；

C.膠體是介穩(wěn)體系，較為穩(wěn)定，C錯誤；

D.該物質形成的分散系為膠體，氯化領溶于水形成的分散系為溶液，可用丁達爾效應區(qū)分

兩者，D錯誤；

故答案選B。

10.用NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()

A.常溫常壓下，1L2LN2和02中含有分子總數(shù)等于0.5NA

B.標準狀況下，4.48L水中含有0.2mol水分子

C,含OZmolCaCL的溶液中含0.2molCl-

D.標準狀況下，16gCH4中含有的原子總數(shù)為5NA

【答案】D

【解析】

【詳解】A.常溫常壓下，1L2LN2和02的物質的量小于0.5mol,含有的分子總數(shù)小于

0.5NA,故A錯誤；

B.標準狀況下水是液體，4.48L水的物質的量不是0.2mol,故B錯誤；

C.含0.2molCaCb的溶液中含0.4molCr,故C錯誤；

D.標準狀況下，16gCH4的物質的量為Imol,含有的原子總數(shù)為5NA,故D正確；

選D。

11.2021年9月，國際學術期刊《科學》雜志發(fā)表了我國中科院天津工業(yè)生物所在人工合

成淀粉方面取得重大顛覆性、原創(chuàng)性突破，首次在實驗室實現(xiàn)以二氧化碳(CO2)為原料人工

合成淀粉［(C6H10O5)n］。下列有關二氧化碳和淀粉的說法正確的是()

A.常溫常壓下，ImolCCh的體積約為22.4L

B.淀粉的摩爾質量為162g?moH

C.淀粉中C、H、O的質量之比為6：10：5

D.22gCO2的物質的量為0.5mol

【答案】D

【解析】

【詳解】A.常溫常壓下氣體的摩爾體積不是22.4L/moL因此1molC02的體積不是22.4

L,A錯誤；

B.淀粉是高分子化合物，其相對分子質量不固定，無法計算其摩爾質量，B錯誤；

C.淀粉的化學式為(C6HioC>5)n,淀粉中C、H、O的質量之比為72：10：80=36：5：40,

C錯誤；

D.22gCCh的物質的量為22g-44g/mol=0.5mol,D正確；

答案選D。

12.如圖所示，兩個集氣瓶的容積相等，在同溫、同壓時瓶內氣體的關系一定正確的是

一N別O?--NO

—J__J

A.所含原子數(shù)相等B.密度相等

C.氣體質量相等D.摩爾質量相等

【答案】A

【解析】

【分析】同溫同壓條件下，等體積氣體的物質的量相同，氣體的分子數(shù)也相同。

【詳解】A.兩集氣瓶中的氣體分子都是雙原子分子，所以所含原子數(shù)相等，故A正確;

B.左瓶中氮氣與氧氣的物質的量之比為1：1時，相當于NO,與右瓶內NO的密度相

等，但左瓶中氮氣與氧氣的物質的量之比為不一定為1：1,故密度不一定相等，故B錯

誤；

C.左瓶中氮氣與氧氣的物質的量之比為不一定為1：1,故質量不一定相等，故C錯誤；

D.左瓶中氮氣與氧氣的物質的量之比為不一定為1：1,故摩爾質量不一定相等，故D錯

誤；

故選A?

13.標準狀況下，①6.72LNH3②1.204x1023個H2s③5.6gCH4④0.5molHCl,下列關系不正確

的是()

A.體積大?。孩蹷.質量大?。孩?，③〉②〉①

C.密度大小：④>②③D.原子數(shù)目：③>①②

【答案】B

【解析】

672L

【分析】①6.72LNH3的物質的量為——:------=0.3mol,質量為0.3molxl7g/mol=5.1g,

22.4L/mol

原子數(shù)目為0.3NAX4=1.2NA,NH3的摩爾質量為17g/mol；

1204x1()23

②1.204x1023個H2s的物質的量為=-------=0.2mol,質量為0.2molx34g/mol=6.8g,原

6.02xlO23

子數(shù)目為0.2NAX3=0.6NA,H2s的摩爾質量為34g/mol；

5.6g

③5.6gCH4的物質的量為77—；--;=0.35mol,質量為0.33molxl6g/mol=5.6g,原子數(shù)目為

16g/mol

0.35NAX5=1.75NA,CH4的摩爾質量為16g/mol；

@0.5molHCl的質量為0.5molx36.5g/mol=18.25g,原子數(shù)目為0.5NAX2=1NA,HC1的摩爾

質量為36.5g/mol；

【詳解】A.根據(jù)阿伏伽德羅定律，在其它條件不變的情況下，體積之比等于物質的量之

比，根據(jù)分析，物質的量④,③，①〉②，A正確；

B.根據(jù)分析，質量的大小關系為④，②〉③〉①，B錯誤；

C.根據(jù)pM=ORT可得，在其它條件不變的情況下，密度與摩爾質量成正比，則密度的大

小關系為④〉②〉①〉③，C正確；

D.根據(jù)分析，原子數(shù)目的大小關系為③>①>①>②，D正確；

故選B。

14.鎂和鋁分別與等濃度、等體積的過量稀硫酸反應，產生氣體的體積(V)與時間(t)關系如

圖所示。反應中鎂和鋁()

A.體積之比為3：2B.質量之比為3:2

C.摩爾質量之比為2：3D.物質的量之比為3:2

【答案】D

【解析】

【詳解】A.根據(jù)圖像可知反應產生的氫氣的體積相等，體積比為1：1,則消耗Mg、Al

的物質的量之比為3：2,但鎂、鋁均為固體，根據(jù)題中條件不能確定兩者的體積之比，A

錯誤；

B.Mg與鹽酸反應方程式是：Mg+2H+=Mg2++H2f,鋁與鹽酸反應的方程式是：2A1+6H+

=2AF++3H2T，假設發(fā)生反應產生氫氣的物質的量是3mol,則反應消耗的鎂和鋁的物質的

量之比為3:2,則質量之比為3x24:2x27=4：3,B錯誤；

C.鎂和鋁的摩爾質量之比為24：27=8：9,C錯誤；

D.由以上分析可知，假設發(fā)生反應產生氫氣的物質的量是3mol,則反應消耗的鎂和鋁的

物質的量之比為3：2,D正確;

故選：D。

二、非選擇題：共4題，共58分。

15.物質分類和化學計量在化學中占有重要地位。

I.（1）現(xiàn)有下列物質：①石墨；②氫氧化鈉固體；③稀硫酸；④熔融氯化鉀；⑤氨氣；

⑥蔗糖。其中能導電的有;屬于電解質的有；屬于非電解質的有。（填序

號）

（2）已知H3Po2（次磷酸）與足量的NaOH溶液反應只生成一種鹽NaH2Po2H3P屬于

（填字母）。

a.一元酸b.二元酸c.三元酸

（3）SO2是一種酸性氧化物，請寫出其與NaOH溶液反應的化學反應方程式。

II.水是生命之源，水在工業(yè)、農業(yè)和日常生活中均發(fā)揮著重要作用。

（4）下列關于水的說法，正確的是（填字母）。

A.2mol水的摩爾質量是36g-mol-1

B.在標準狀況下，Imol水的體積約是22.4L

C.Imol水中含2moi氫

18

D.1個水分子的質量約是g

6.02xlO23

（5）實驗室模擬電解水的裝置如圖所示，若收集氣體可看成是相同的外界條件，則當試管

1中收集到的氣體體積是10mL時，不考慮氣體的溶解，試管2中收集到的氣體體積是

(6)實際電解時，為增強水的導電性，通常向純水中加入適量的NaOH(NaOH不參加反

應)。

①某電解水實驗開始時，向180g純水中溶解了4gNaOH.此時溶液中Na+和水分子的個數(shù)

比是O

②當實驗進行到一段時間，兩個電極共收集到的氣體折合成標準狀況約是6.72L。計算此

時被電解的水的物質的量是。

③實際收集氣體的外界條件并非標準狀況。假如該條件下氣體摩爾體積是CLmoE,阿伏

加德羅常數(shù)是NA,當收集到氫氣的體積是VL時，則同時收集到的氧氣分子的個數(shù)是

【答案】(1)①.①③④②.②④③.⑤⑥

(2)a

(3)SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O

(4)D

(5)5mL

(6)①1：100②.0.2mol③.

2C

【解析】(1)①石墨是非金屬單質，能導電，既不是電解質又不是非電解；②氫氧化鈉固體

中離子不能自由移動，不導電，其水溶液能導電，氫氧化鈉固體是電解質；③稀硫酸是混合

物，含有自由移動的離子，能導電，既不是電解質又不是非電解；④熔融氯化鉀含有自由移

動的離子，能導電，熔融氯化鉀是電解質；⑤氨氣自身不能電離，不導電，屬于非電解質；

⑥蔗糖自身不能電離，不導電，屬于非電解質；其中能導電的有①③④；屬于電解質的有②

④；屬于非電解質的有⑤⑥。

(2)已知H3Po2(次磷酸)與足量的NaOH溶液反應只生成一種鹽NaH2Po2,說明H3PCh最

多能電離出1個H+,屬于一元酸，選a。

(3)SO2是一種酸性氧化物，與NaOH溶液反應生成亞硫酸鈉和水，反應的化學反應方程

式為SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O；

（4）A.摩爾質量與物質多少無關，2mol水的摩爾質量是18g故A錯誤；

B.在標準狀況下水是液體，Imol水的體積不是22.4L,故B錯誤；

C.Imol水中含2moi氫，微粒指向不明確，應該說Imol水中含2moi氫原子，故C錯

誤；

D.ImolthO分子的質量為18g,Imol%。中含有分子的個數(shù)為6.02x1（）23,所以1個水

18

分子的質量約是g-故D正確。

6.02xlO23

選D。

（5）實驗室模擬電解水的裝置如圖所示，電解水生成氫氣和氧氣，

電解

2H2。=2H2個+。2個，兩個電極生成氫氣和氧氣的體積比為2：1,若收集氣體可看成是

相同的外界條件，則當試管1中收集到的氣體體積是10mL時，不考慮氣體的溶解，試管

2中收集到的氣體體積為5mL。

（6）實際電解時，為增強水的導電性，通常向純水中加入適量的NaOH（NaOH不參加反

應）。

g

①向180g純水中溶解了4gNaOH,n(H2O)=,;=lOmol,n(NaOH)=

18g/mol

4g

—°-=0.1mol,此時溶液中Na+和水分子的個數(shù)比是0.1:10=1:100。

40g/mol

②當實驗進行到一段時間，兩個電極共收集到的氣體折合成標準狀況約是6.72L,生成氣

672L電解,

體的總物質的量為----------=0.3mol。根據(jù)2H=2H,T+O,T可知生成氫氣和氧

22.4L/mol222

氣的物質的量比為2:1,則生成氧氣的物質的量為O.lmol,所以電解水的物質的量為

0.2molo

③實際收集氣體的外界條件并非標準狀況。假如該條件下氣體摩爾體積是CLmoH,阿伏

加德羅常數(shù)是NA,當收集到氫氣的體積是VL時，氫氣的物質的量為gmol,同時生成

V1V

氧氣的物質的量為一mol義一=——mol,同時收集到的氧氣分子的個數(shù)是

C22C

VVN

——molxN/.=------,,

2CZ2C

16.下表是某地市場上銷售的一種“加碘鹽”包裝上的部分文字說明。

配料表氯化鈉（NaCl）、碘酸鉀（KICh）

含碘量20?40mg?kg-l

儲藏方法密封、避熱、避光、防潮

食用方法勿長時間燉炒

回答下列問題：

(1)結合物質分類中的樹狀分類法的有關知識，根據(jù)物質的組成對物質進行分類。在下列

五種(填“混合物”“化合物”“鹽”或“氧化物”)中與碘酸鉀(KQ)屬于同類物質的是

(填序號)。

①HI03②NalCh③KOH④I2O5⑤NaCl

(2)加碘鹽不能長時間燉炒，且應避熱、避光保存的原因是o

(3)碘酸鉀是一種電解質，寫出其在水溶液中電離方程式：0

(4)實驗分析發(fā)現(xiàn)，某批加碘鹽中KIO3的含量為52mg/kg。那么每千克加碘鹽中KIO3的

物質的量為；每千克加碘鹽中碘元素的質量為0

【答案】(1)①.化合物②.②⑤

(2)碘酸鉀受熱見光易分解

(3)KIO3=K++IO'

(4)0.2.43xl0-4mol②.0.031g

【解析】(1)①HIO3是酸、②NaQ是鹽、③KOH是堿、④I2O5是氧化物、⑤NaCl是鹽,

五種物質都是化合物，碘酸鉀(KIO3)是鹽，與碘酸鉀(KICh)屬于同類物質的是②NalCh、⑤

NaCL

(2)碘酸鉀受熱見光易分解，所以加碘鹽不能長時間燉炒，且應避熱、避光保存；

(3)碘酸鉀在水溶液中電離出K+、IOr電離方程式為KIO3=K++IO;；

(4)實驗分析發(fā)現(xiàn)，某批加碘鹽中KIO3的含量為52mg/kg。那么每千克加碘鹽中KIO3的

物質的量為、2義1°g=2.43x10-4mol；每千克加碘鹽中碘元素的質量為

214g/mol

2.43xIO-4molx127g/mol=3.0861x10-2g=0.031g。

17.NaClO2廣泛用于造紙工業(yè)、污水處理等。工業(yè)上生產NaCICh的工藝流程如下:

NMJO而々冷-NJOH7液

I1

~一(10：發(fā)士寨一吸牧事一"小我一

I_r

(C*酸QM*.

C1O2發(fā)生器中的反應為SO2+2NaClO3+H2SO4=2C1O2T+2NaHSO4.

(1)NaClO3中Cl元素的化合價為,上述反應是(填反應類型)。

(2)吸收器中反應溫度不能高于5℃的可能原因有。

(3)理論上當CKh發(fā)生器中19.2gSO2完全反應時，可制得標況下C102的體積為多少

o(寫出計算過程)

【答案】(1)①.+5②.氧化還原反應

(2)防止過氧化氫分解，提高CKh的吸收率

(3)設反應生成C1O2的物質的量為xmol

根據(jù)反應S02+2NaClO3+H2SO4=2C1O2T+2NaHSO4建立關系式：

S02???2C1O2

12

0.3molxmol

12…

---=—，解得x=0.6molo

0.3x

V(ClO2)=0.6molx22.4L/mol=13,44L。

【解析】

【分析】CKh發(fā)生器中發(fā)生反應SO2+2NaClO3+H2SO4=2ClO2T+2NaHSO4,吸收器中用雙

氧水把CKh還原為NaCICh,NaCKh溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥得NaCICh

產品。

(1)NaClO3中Na顯+1價、O顯-2價，根據(jù)化合價代數(shù)和等于0,可知C1元素的化合價為

+5；SO2+2NaClO3+H2SO4=2ClO2T+2NaHSO4反應中Cl、S元素化合價改變，屬于氧化還

原反應。

(2)吸收器有H2O2參加反應，溫度升高H2O2分解速率加快，在中反應溫度不能高于5℃

的可能原因有：防止過氧化氫分解，提高C1O2的吸收率。

(3)19.2gSO2的物質的量為0.3mol；設反應生成C1O2的物質的量為xmol

根據(jù)反應SO2+2NaClO3+H2SO4=2C1O2T+2NaHSO4建立關系式：

S02???2c1。2

12

0.3mol