山東省2023年夏季普通高中學(xué)業(yè)水平合格考試仿真模擬化學(xué)試卷02（解析版）

高級(jí)中學(xué)名校試卷PAGEPAGE1山東省2023年夏季普通高中學(xué)業(yè)水平合格考試仿真模擬試卷02（考試時(shí)間：90分鐘；滿分：100分）可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12N14O16Na23一、選擇題。本題共20小題，每小題3分，共60分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求。1．氫氟酸是HF的水溶液，HF電離時(shí)產(chǎn)生的陽(yáng)離子全部是H+，從組成和性質(zhì)劃分，HF屬于（）A．氧化物 B．酸 C．堿 D．鹽〖答案〗B〖解析〗由兩種元素組成，其中一種元素為氧元素的化合物為氧化物；電離時(shí)產(chǎn)生的陽(yáng)離子全部是H+的化合物為酸；電離時(shí)產(chǎn)生的陰離子全部是OH-的化合物是堿；由金屬陽(yáng)離子或銨根離子和酸根陰離子構(gòu)成的化合物為鹽，因此HF屬于酸，〖答案〗選B。2．分離兩種沸點(diǎn)差異較大且相溶的液體需要用到的儀器是（）A． B． C． D．〖答案〗C〖解析〗分離兩種沸點(diǎn)差異較大且相溶的液體需要用蒸餾的方法，用到儀器有蒸餾燒瓶，溫度計(jì)，直形冷凝管，牛角管，酒精燈和錐形瓶，所以〖答案〗選C。3．把少量固體分別加入到下列液體中，溶液的導(dǎo)電能力變化最小的是（）A．自來(lái)水 B．鹽酸 C．醋酸 D．食鹽水〖答案〗B〖解析〗自來(lái)水中自由移動(dòng)的離子濃度較小，固體加入到自來(lái)水中，NaOH溶解完全電離產(chǎn)生鈉離子和氫氧根離子，溶液中自由移動(dòng)的離子增多，溶液導(dǎo)電能力變化大；鹽酸中未加固體時(shí)，導(dǎo)電的有氯離子和氫離子，加入氫氧化鈉后反應(yīng)生成氯化鈉和水，導(dǎo)電的主要是鈉離子，氯離子，未反應(yīng)的氫離子，而參加反應(yīng)的氫離子正好與鈉離子的量相當(dāng)，所以導(dǎo)電性變化不大；醋酸為弱酸，部分電離，溶液中自由移動(dòng)的離子較少，加入固體，反應(yīng)生成醋酸鈉，醋酸鈉為強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，溶液中自由移動(dòng)的離子增多，溶液導(dǎo)電能力變化大；食鹽水中NaCl為強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，加入NaOH固體后，溶液中含有兩種強(qiáng)電解質(zhì)，離子的濃度變化大，故導(dǎo)電性變化較大，因此導(dǎo)電能力變化最小的是鹽酸，故選B；〖答案〗選B。4．為使以面粉為原料的面包松軟可口，通常用碳酸氫鈉作膨松劑，其原因是（）①熱穩(wěn)定性差②增加甜味③產(chǎn)生二氧化碳④提供鈉離子A．②③ B．①③ C．①④ D．③④〖答案〗B〖解析〗由2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑可知碳酸氫鈉熱穩(wěn)定性差，受熱易分解，生成碳酸鈉、水和二氧化碳，生成的氣體在面團(tuán)里形成大量氣泡，使得面包變得松軟，即原因是①③；故選B。5．氫氣還原氧化銅：CuO+H2Cu+H2O，在該反應(yīng)中（）A．CuO作還原劑B．銅元素化合價(jià)降低，Cu作氧化劑C．CuO作氧化劑D．氫元素化合價(jià)升高，H2O是還原產(chǎn)物〖答案〗C【詳析】A．該反應(yīng)中氧化銅得電子化合價(jià)降低，則CuO作氧化劑，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．反應(yīng)前后，銅元素的化合價(jià)由+2價(jià)變?yōu)?價(jià)，所以銅元素的化合價(jià)降低，Cu為還原產(chǎn)物，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；B．該反應(yīng)中氧化銅得電子化合價(jià)降低，所以CuO作氧化劑，選項(xiàng)C正確；D．反應(yīng)前后，氫氣化合價(jià)升高被氧化發(fā)生氧化反應(yīng)，H2O是氧化產(chǎn)物，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；〖答案〗選C。6．下列各組微粒屬于同位素的是（）A．H2O和 B．和 C．O2和O3 D．和〖答案〗D【詳析】同位素是指質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子之間的關(guān)系，故只有和符合定義，故〖答案〗為：D。7．下列說法中，正確的是（）A．22.4LN2中一定含有2molN原子B．18gH2O在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為22.4LC．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，20mLNH3和60mLO2所含分子個(gè)數(shù)比為1：3D．80gNaOH溶解在1L水中，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為2mol/L〖答案〗C【詳析】A．沒有指明溫度和壓強(qiáng)，無(wú)法計(jì)算22.4L氮?dú)庵泻械腘原子數(shù)，A錯(cuò)誤；B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下水是液體，18gH2O在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積不是22.4L，B錯(cuò)誤；C．根據(jù)阿伏加德羅定律可知，同溫同壓下，體積比等于分子數(shù)之比，所以在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，20mLNH3與60mLO2所含的分子數(shù)比為20:60=1:3，C正確；D．將80gNaOH溶于1L水中，所得溶液的體積不是1L，其物質(zhì)的量濃度不是2mol/L，D錯(cuò)誤；〖答案〗選C?！尽狐c(diǎn)石成金』】關(guān)于物質(zhì)的量濃度的有關(guān)判斷與計(jì)算需要注意：①概念中的體積是溶液的體積而不是溶劑的體積，也不是溶劑和溶質(zhì)的體積之和，計(jì)算體積時(shí)應(yīng)該用溶液的質(zhì)量和密度計(jì)算。②溶液濃度與體積多少無(wú)關(guān)，即同一溶液，無(wú)論取出多少體積，其濃度(物質(zhì)的量濃度、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、離子濃度)均不發(fā)生變化。8．下列關(guān)于離子半徑的比較不正確的是（）A．Fe＞Fe2+＞Fe3+ B．Ca2+＞Cl－C．Na+＞Mg2+ D．S2－＞Cl－＞K+〖答案〗B〖解析〗A．同種元素的原子半徑大于陽(yáng)離子半徑，離子所帶電荷越多，陽(yáng)離子半徑越小，半徑：Fe＞Fe2+＞Fe3+，故A正確；B．Cl-、Ca2+電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，離子半徑：Cl-＞Ca2+，故B錯(cuò)誤；C．Na+、Mg2+核外電子排布相同，核電荷數(shù)分別為11、12，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，離子半徑：Na+＞Mg2+，故C正確；D．電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，離子半徑隨著原子序數(shù)的增大而減小，離子半徑：S2-＞Cl-＞K+，故D正確；故選B。9．下列離子方程式的書寫正確的是（）A．鋁與鹽酸反應(yīng)：Al+6H+=Al3++3H2↑B．CO2通入NaOH溶液中：CO2+OH-=CO+H2OC．澄清石灰水與鹽酸反應(yīng)：Ca(OH)2+2H+=Ca2＋+2H2OD．碳酸鈉與氯化鈣混合：CO+Ca2＋=CaCO3↓〖答案〗D【詳析】A．電荷不守恒，離子方程式為2Al+6H+=2Al3++3H2↑，故A錯(cuò)誤；

B．二者反應(yīng)生成碳酸氫鈉，離子方程式為CO2+OH-=HCO，故B錯(cuò)誤；

C．澄清的石灰水可拆成離子形成，與稀鹽酸反應(yīng)實(shí)質(zhì)是中和反應(yīng)，離子方程式為：OH-+H+=H2O，，故C錯(cuò)誤；

D．二者反應(yīng)生成碳酸鈣和氯化鈉，離子方程式為CO+Ca2+=CaCO3↓，故D正確；

故選：D。10．有甲、乙、丙、丁四位同學(xué)分別對(duì)四種溶液中所含的離子進(jìn)行檢驗(yàn)，所得結(jié)果如下，其中一定錯(cuò)誤的結(jié)果是（）甲：K＋、Na＋、OH-、乙：OH-、、Cl-、K＋丙：Cu2＋、、OH-、Cl-丁：Ba2＋、Na＋、OH-、A．甲 B．乙 C．丙 D．丁〖答案〗C【詳析】甲：K+、OH-、Na+、之間不反應(yīng)，在溶液中能夠大量共存，正確；乙：OH-、、Cl-、K＋離子之間不反應(yīng)，在溶液中能夠大量共存，正確；丙：Cu2+、OH-之間能夠反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀，不能共存，錯(cuò)誤；?。築a2+、Na+、OH-、之間不反應(yīng)，在溶液中能夠大量共存，正確；檢驗(yàn)結(jié)果錯(cuò)誤的是丙，故選C。11．檢驗(yàn)?zāi)碂o(wú)SO的溶液中是否含有Cl-，正確的操作是（）A．取樣，滴加AgNO3溶液，看是否有白色沉淀B．取樣，先加鹽酸酸化，再加入AgNO3溶液，看是否有白色沉淀生成C．取樣，先加稀HNO3酸化，再加入AgNO3溶液，看是否有白色沉淀生成D．取樣，加少量AgNO3溶液，有白色沉淀，再加稀HNO3，看白色沉淀是否消失〖答案〗D【詳析】A．碳酸根離子也能夠與銀離子反應(yīng)生成白色沉淀，所以滴加AgNO3溶液有白色沉淀生成，溶液中不一定含氯離子，故A錯(cuò)誤；B．加入鹽酸酸化，溶液中引進(jìn)了氯離子，無(wú)法證明原溶液中是否存在氯離子，故B錯(cuò)誤；C．溶液中若含亞硫酸根離子會(huì)被稀硝酸氧化成硫酸根離子，硫酸根離子能夠與銀離子反應(yīng)生成沉淀，干擾了氯離子的檢驗(yàn)，故C錯(cuò)誤；D．檢驗(yàn)氯離子時(shí)，先加入硝酸銀溶液，若生成白色沉淀，然后加入硝酸，若白色沉淀不消失，則溶液中含有氯離子，否則不含氯離子，故D正確；故選D。12．下列物質(zhì)久置于空氣中均會(huì)變質(zhì)，其中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)的是()①金屬鈉②過氧化鈉③硫酸亞鐵溶液④漂白粉⑤亞硫酸鈉溶液A．①②③④⑤ B．①②③⑤ C．①③④⑤ D．①③⑤〖答案〗A【詳析】①金屬鈉在空氣中被氧氣氧化成氧化鈉而變質(zhì)，其過程發(fā)生了氧化還原反應(yīng)；②過氧化鈉在空氣中與二氧化碳和水反應(yīng)而變質(zhì)，其過程有氧氣生成，反生了氧化還原反應(yīng)；③硫酸亞鐵在空氣被氧氣氧化成硫酸鐵而變質(zhì)，其過程發(fā)生了氧化還原反應(yīng)；④漂白粉在空氣中與二氧化碳和水反應(yīng)生成碳酸鈣和次氯酸，次氯酸見光分解，其過程中次氯酸分解反生了氧化還原反應(yīng)；⑤亞硫酸鈉在空氣中會(huì)被氧氣氧化成硫酸鈉而變質(zhì)，其過程發(fā)生了氧化還原反應(yīng)；綜上所述，本題〖答案〗A.①②③④⑤13．某化學(xué)興趣小組選用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(實(shí)驗(yàn)前U形管里液面左右相平)，U形管中液面發(fā)生如圖所示變化，試管里加入的物質(zhì)可能是（）A．生石灰和水 B．硫酸和氫氧化鈉C．鎂條和鹽酸 D．鹽酸和碳酸氫鈉〖答案〗D〖解析〗A項(xiàng)，生石灰和水反應(yīng)放熱，錐形瓶?jī)?nèi)溫度升高，氣體膨脹，U形管中液面左低右高，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，硫酸和氫氧化鈉反應(yīng)放熱，錐形瓶?jī)?nèi)溫度升高，氣體膨脹，U形管中液面左低右高，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，鎂條和鹽酸反應(yīng)放熱，錐形瓶?jī)?nèi)溫度升高，氣體膨脹，U形管中液面左低右高，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，鹽酸和碳酸氫鈉反應(yīng)吸熱，錐形瓶?jī)?nèi)溫度降低，氣體體積縮小，U形管中液面左高右低，正確。14．配制450mL0.100mol?L-1的NaCl溶液，部分實(shí)驗(yàn)操作示意圖如圖：下列說法正確的是（）A．容量瓶需用蒸餾水洗滌、干燥后才可使用B．定容時(shí)，仰視容量瓶的刻度線，使配得的NaCl溶液濃度偏低C．上述實(shí)驗(yàn)操作步驟的正確順序?yàn)棰佗冖堍佗跠．實(shí)驗(yàn)中需用到的儀器有：天平、450mL容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管等〖答案〗B【詳析】A．容量瓶用蒸餾水洗凈后，由于后面還需要加蒸餾水定容，無(wú)需干燥即可使用，A錯(cuò)誤；B．仰視容量瓶的刻度線，使得液面高于刻度線，溶液體積偏大，濃度偏低，B正確；C．溶液配制的基本步驟為計(jì)算、稱量、溶解、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、裝瓶特標(biāo)簽。①為溶液的轉(zhuǎn)移；②為NaCl固體的溶解；③為定容；④為洗滌小燒杯和玻璃棒，所以順序?yàn)棰冖佗堍佗?，C錯(cuò)誤；D．實(shí)驗(yàn)室沒有450mL容量瓶，應(yīng)使用500mL容量瓶，D錯(cuò)誤；綜上所述〖答案〗為B。15．下列變化中，氣體反應(yīng)物既被氧化又被還原的是（）A．金屬鈉露置在空氣中迅速變暗B．露置在空氣中的過氧化鈉固體變白C．將氨氣與氯化氫混合，產(chǎn)生大量白煙D．充滿氯氣的試管倒扣在水槽中，試管內(nèi)液面上升〖答案〗D〖解析〗A．金屬鈉與氧氣反應(yīng)生成氧化鈉：4Na+O2=2Na2O，氧氣被還原，故A錯(cuò)誤；B．露置在空氣中的過氧化鈉固體變白：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，二氧化碳化合價(jià)不變，則該反應(yīng)中的氣體既沒有被氧化也沒有被還原，故B錯(cuò)誤；C．將氨氣與氯化氫混合，產(chǎn)生大量白煙：NH3+HCl=NH4Cl，無(wú)化合價(jià)不變，該反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D．充滿氯氣的試管倒扣在水槽中，試管內(nèi)液面上升：Cl2+H2O?HCl+HClO，氯氣的氯元素化合價(jià)既升高又降低，則該反應(yīng)中的氣體既被氧化又被還原，故D正確；故選：D。16．利用石墨、鋅片、銅片、導(dǎo)線、電流計(jì)、橙汁、燒杯等用品探究原電池的組成。下列結(jié)論不正確的是（）A．原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能的裝置B．原電池由電極、電解質(zhì)溶液和導(dǎo)線等組成C．圖中電極a為石墨、電極b為鋅片時(shí)，導(dǎo)線中會(huì)產(chǎn)生電流D．圖中電極a為鋅片、電極b為銅片時(shí)，電子由銅片通過導(dǎo)線流向鋅片〖答案〗D【詳析】A．原電池是把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，A正確；B．原電池由電解質(zhì)溶液、電極、導(dǎo)線組成閉合回路，B正確；C．因?yàn)槌戎瓰樗嵝?，所以圖中a極為石墨、b極為鋅片時(shí)，則Zn作原電池的負(fù)極，石墨作原電池的正極，導(dǎo)線中會(huì)產(chǎn)生電流，C正確；D．圖中a極為鋅片、b極為銅片時(shí)，則Zn為負(fù)極，Cu為正極，電子從負(fù)極流向正極，所以電子從Zn片流向Cu片，D錯(cuò)誤；〖答案〗選D。17．下列物質(zhì)屬于不飽和烴的是（）A． B．正丁烷 C．CH2=CH-CH3 D．C8H18〖答案〗C【詳析】A．是環(huán)己烷，屬于環(huán)烷烴，是飽和烴，A錯(cuò)誤；B．正丁烷屬于烷烴，是飽和烴，B錯(cuò)誤；C．CH2=CH-CH3是丙烯，屬于烯烴，是不飽和烴，C正確；D．C8H18屬于烷烴，是飽和烴，D錯(cuò)誤；〖答案〗選C。18．反應(yīng)從正反應(yīng)方向，經(jīng)過2s后B的濃度減少了0.04mol?L-1。下列說法正確的是（）A．用A表示的反應(yīng)速率是0.04mol?L-1?s-1B．在這2s內(nèi)用B和C表示的反應(yīng)速率的值是相同的C．在2s末時(shí)的反應(yīng)速率，用反應(yīng)物B來(lái)表示是0.02mol?L-1?s-1D．2s后，D的物質(zhì)的量為0.02mol〖答案〗B〖解析〗A．A是固體，不能表示反應(yīng)速率，A錯(cuò)誤；B．B和C的計(jì)量數(shù)相同，則在這2s內(nèi)用B和C表示的反應(yīng)速率的值是相同的，B正確；C．經(jīng)過2s后B的濃度減少了0.04mol?L-1，則v(B)=0.04mol?L-1÷2s=0.02mol?L-1?s-1，此速率為2s內(nèi)的平均速率，不是在2s末時(shí)的反應(yīng)速率，C錯(cuò)誤；D．不知道容器的體積，無(wú)法計(jì)算，D錯(cuò)誤。故選B。19．一定溫度下，在定容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：。下列能證明反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（）A．體系壓強(qiáng)不再變化B．的濃度不再變化C．容器內(nèi)氣體總質(zhì)量不再變化D．生成的與消耗的物質(zhì)的量比為1∶1〖答案〗B〖解析〗A．該反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量不變，因此隨反應(yīng)進(jìn)行體系的壓強(qiáng)始終不變，故體系壓強(qiáng)不再變化，不能證明反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，故A錯(cuò)誤；B．的濃度不再變化，說明正逆反應(yīng)速率相等，能證明反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，故B正確；C．根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，容器內(nèi)氣體總質(zhì)量始終不變，故容器內(nèi)氣體總質(zhì)量不再變化，不能證明反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，故C錯(cuò)誤；D．生成的與消耗的物質(zhì)的量比為1∶1，不能說明正逆反應(yīng)速率相等，不能證明反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，故D錯(cuò)誤；故選B。20．下列物質(zhì)，都能與Na反應(yīng)放出H2，其產(chǎn)生H2的速率排列順序正確的是（）①C2H5OH；②CH3COOH(aq)；③H2OA．①＞②＞③ B．②＞①＞③C．③＞①＞② D．②＞③＞①〖答案〗D〖解析〗①C2H5OH；②CH3COOH；③H2O，均能和金屬鈉反應(yīng)生成氫氣，羥基氫原子越活潑則反應(yīng)速率越快。乙醇中的羥基氫能和鈉反應(yīng)生成氫氣，醋酸電離出的氫離子能和金屬鈉反應(yīng)生成氫氣，水電離出的氫離子可以和金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，且醋酸電離出氫離子的能力大于水，三者的氫的活潑性順序是②＞③＞①，所以產(chǎn)生H2速率順序是②＞③＞①，D項(xiàng)符合題意。二、非選擇題:本題共4小題，共40分。21．（10分）幾種主族元素在周期表中的位置如圖。族周期IA01④IIAIIIAIVAVAVIAVIIA2⑤⑥3①③⑦4②⑧根據(jù)上表回答下列問題：（1）⑥元素的氫化物是________(填化學(xué)式)。（2）①③⑦三種元素原子半徑由大到小的順序是_____________(用元素符號(hào)表示)。（3）表中某元素原子的核外電子層數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍，該元素在周期表中的位置是_________。（4）①②③三種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性最強(qiáng)的________________(填電子式)。（5）①與水反應(yīng)的離子方程式_______________________?！即鸢浮剑?）NH3（2）Na＞Al＞Cl（3）第三周期ⅠA族（4）K＋[∶eq\o(O,\s\up7(··),\s\do7(··))∶H]－（5）2Na＋2H2O2Na＋＋2OH－＋H2↑〖解析〗根據(jù)元素在周期表的位置，可推知：①是Na，②是K，③是Al，④是H，⑤是C，⑥是N，⑦是Cl，⑧是Br元素，然后結(jié)合元素周期律及物質(zhì)的性質(zhì)分析解答。（1）⑥是N元素，其氫化物的化學(xué)式是NH3；（2）①是Na，③是Al，⑦是Cl，它們是同一周期元素，原子序數(shù)越大，原子半徑就越小，則這三種元素的原子半徑由大到小的順序是：Na＞Al＞Cl；（3）表中某元素原子的核外電子層數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍，若原子最外層只有1個(gè)電子，則其電子層數(shù)是3，該元素的原子核外電子排布式是2、8、1，該元素是Na元素，Na原子結(jié)構(gòu)示意圖為eq\a\vs4\al()；鈉元素位于元素周期表第三周期第IA族；（4）①是Na，②是K，③是Al，由于同一周期元素的金屬性隨原子序數(shù)的增大而減?。煌恢髯逶氐慕饘傩噪S原子序數(shù)的增大而增大，則三種元素的金屬性強(qiáng)弱順序?yàn)椋篕＞Na＞Al。元素的金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性就越強(qiáng)，因此三種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性最強(qiáng)的KOH，其電子式為K＋[∶eq\o(O,\s\up7(··),\s\do7(··))∶H]－；（5）①是Na，Na與水反應(yīng)產(chǎn)生NaOH、H2，反應(yīng)的離子方程式為：2Na＋2H2O2Na＋＋2OH－＋H2↑。22．（10分）氨催化氧化法是工業(yè)生產(chǎn)中制取硝酸的主要途徑，某同學(xué)用該原理在實(shí)驗(yàn)室探究硝酸的制備和性質(zhì)，設(shè)計(jì)了如圖所示裝置。（1）甲裝置不需要加熱即能同時(shí)產(chǎn)生氨和氧氣，寫出燒瓶?jī)?nèi)固體X化學(xué)式__________。（2）乙裝置的名稱_______________。（3）反應(yīng)過程中，若將丙裝置中鉑絲加熱到紅熱，撤去酒精燈，反應(yīng)仍能持續(xù)續(xù)進(jìn)行，寫出受熱時(shí)丙裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________________________________。（4）當(dāng)戊中觀察到________________________現(xiàn)象，則說明已制得硝酸。（5）某同學(xué)按上圖組裝儀器并檢驗(yàn)裝置氣密性后進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，沒有觀察到此現(xiàn)象，請(qǐng)分析實(shí)驗(yàn)失敗的可能原因是__________________________________?！即鸢浮剑?）Na2O2（2）球形干燥管（3）4NH3＋5O2eq\o(=,\s\up7(催化劑),\s\do7(Δ))4NO＋6H2O（4）紫色石蕊溶液變紅（5）①過量的氨氣致使戊中溶液不一定顯酸性〖解析〗氨水滴入固體甲中，同時(shí)產(chǎn)生氨氣和氧氣，則固體甲與水反應(yīng)能產(chǎn)生氧氣，則甲為過氧化鈉；經(jīng)過乙干燥后，氨氣、氧氣在鉑的催化作用下發(fā)生反應(yīng)生成一氧化氮等，一氧化氮可進(jìn)一步被氧化成二氧化氮，溶于水后生成硝酸，與紫色石蕊試液作用。（1）甲裝置不需要加熱便能同時(shí)產(chǎn)生氨和氧氣，由上分析可知，燒瓶?jī)?nèi)固體X為過氧化鈉，化學(xué)式為Na2O2?！即鸢浮綖椋篘a2O2；（2）乙裝置的名稱：球形干燥管。〖答案〗為：球形干燥管；（3）受熱時(shí)丙裝置中氨氣與氧氣發(fā)生催化氧化反應(yīng)，生成一氧化氮等，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為4NH3＋5O2eq\o(=,\s\up7(催化劑),\s\do7(Δ))4NO＋6H2O?！即鸢浮綖椋悍艧幔?NH3＋5O2eq\o(=,\s\up7(催化劑),\s\do7(Δ))4NO＋6H2O；（4）紫色石蕊試液遇酸變紅，則當(dāng)戊中觀察到紫色石蕊溶液變紅現(xiàn)象，則說明已制得硝酸。〖答案〗為：紫色石蕊溶液變紅；（5）沒有觀察到溶液變紅，表明溶液不呈酸性，則只能是反應(yīng)時(shí)氨氣剩余過多，從而得出失敗的可能原因是：過量的氨氣致使戊中溶液不一定顯酸性；為看到石蕊變紅色，可設(shè)法先除去過量氨氣。23．（10分）已知A為淡黃色固體，R是地殼中含量最多的金屬元素的單質(zhì)，T為生活中使用最廣泛的金屬單質(zhì)，D是具有磁性的黑色晶體，C、F是無(wú)色無(wú)味的氣體，H是白色沉淀。(1)檢驗(yàn)W溶液中金屬陽(yáng)離子所用試劑為_______(填化學(xué)式)；(2)H在潮濕空氣中變成M的現(xiàn)象是_______，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______；(3)A和水反應(yīng)生成B和C的離子方程式為_______；(4)D中加入鹽酸發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______?！即鸢浮?1)KSCN(2)

白色沉淀迅速變成灰綠色、最終變成紅褐色

4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3(3)

2Na2O2+2H2O=4Na++4OH?+O2

(4)〖解析〗R是地殼中含量最多的金屬元素的單質(zhì)，則R為Al，A為淡黃色固體，且A與水反應(yīng)生成無(wú)色無(wú)味氣體C，則A為Na2O2，B為NaOH，C為O2，Al與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成無(wú)色無(wú)味的氣體F為H2，T為生活中使用最廣泛的金屬單質(zhì)，且T與氧氣反應(yīng)生成的D具有磁性的黑色晶體，則T為Fe，D為Fe3O4，四氧化三鐵與足量的鹽酸、足量的Fe反應(yīng)都得到E，E與B(NaOH)反應(yīng)得到白色沉淀H，則E為FeCl2，H是Fe(OH)2，H在潮濕的空氣中得到M為Fe(OH)3，M與HCl反應(yīng)生成W是FeCl3。(1)由分析可知，W的化學(xué)式為FeCl3，可用KSCN檢驗(yàn)Fe3+；(2)由分析可知，H的化學(xué)式為：Fe(OH)2，M的化學(xué)式為Fe(OH)3，H在潮濕空氣中變成M的現(xiàn)象是：白色沉淀迅速變成灰綠色、最終變成紅褐色，H轉(zhuǎn)化為M的化學(xué)方程式為4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；(3)由分析可知，A的化學(xué)式為Na2O2，水反應(yīng)的生成NaOH和O2，離子方程式為2Na2O2+2H2O=4Na++4OH?+O2；(4)D即Fe3O4中加入鹽酸發(fā)生生成FeCl2、FeCl3和水，反應(yīng)的離子