四川省成都龍泉二中高三上學期12月月考理科綜合化學試題

成都龍泉二中20202021學年度2021屆12月月考理科綜合能力測試（化學部分）本試卷分選擇題和非選擇題兩部分，共40題，滿分300分，考試時間150分鐘?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H1C12O16Na23Cl35.5第Ⅰ卷（選擇題共126分）一、選擇題（每小題6分，本大題共13小題。每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。）7．化學與生產(chǎn)生活密切相關(guān)。下列關(guān)于化學與生產(chǎn)、生活的說法中不正確的是A．碳酸鈉水解呈堿性，所以可以用碳酸鈉水溶液洗滌油污B．土壤膠體中的膠粒帶負電，所以更容易吸附帶負電的硝酸根離子C．硫酸亞鐵用作為食品的抗氧化劑劑，利用了亞鐵較強的還原性D．利用醋酸的酸性，可以用食醋除水垢8.以NA表示阿佛加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是（）8gCH

中含有的共價鍵總數(shù)為

B.的Cu與足量的濃反應生成的氣體分子數(shù)為

C.含有個中子的的質(zhì)量為

D.的硫酸氫鈉溶液中的硫酸根離子數(shù)為

9．實驗室以空氣和鎂為原料制備Mg3N2的裝置如圖所示(夾持和加熱裝置略去)：下列說法正確的是()A．裝置A、B中可分別依次加入濃硫酸、NaOH溶液B．裝置E中堿石灰的作用是吸收尾氣C．實驗時，應先加熱C，通入一段時間空氣后再加熱DD．若去掉裝置C，對產(chǎn)品純度無影響10．如圖所示的X、Y、Z、W四種短周期元素的原子最外層電子數(shù)之和為22，下列說法正確的是()XYZWA.X、Y、W三種元素最低價氫化物的沸點依次升高B．Z、X、W三種元素氧化物對應水化物的酸性依次增強C．由X、W和氫三種元素形成的化合物中只含共價鍵D．X、Z形成的二元化合物是一種新型無機非金屬材料11．下列說法正確的是()A．若完全燃燒，1mol雄酮()比雌酮()多消耗3molO2B．正戊烷、異戊烷和新戊烷互為同分異構(gòu)體，沸點依次升高C．蔗糖、麥芽糖和乳糖的分子式都為C12H22O11，均能發(fā)生銀鏡反應D．乙醇依次通過消去、取代、加成反應可生成乙二醇12．常溫下，取濃度均為0.1mol·L－1的HX溶液和ROH溶液各20mL，分別用0.1mol·L－1NaOH溶液、0.1mol·L－1鹽酸進行滴定。滴定過程中溶液的pH隨滴加溶液的體積變化關(guān)系如圖所示。下列說法中不正確的是()A．曲線Ⅱ表示向HX溶液中滴加NaOH溶液B．滴定至V＝40mL的過程中，兩種溶液中水電離的c(H＋)·c(OH－)均逐漸增大C．滴定前，HX溶液中存在c(HX)＞c(H＋)＞c(X－)＞c(OH－)，ROH溶液中存在c(ROH)＞c(OH－)＞c(R＋)＞c(H＋)D．曲線Ⅰ：滴定至V＝10mL時存在2[c(H＋)－c(OH－)]＝c(ROH)－c(R＋)13．我國科學家在太陽能光電催化—化學耦合分解硫化氫研究中獲得新進展，相關(guān)裝置如圖所示。下列說法不正確的是()A．該裝置的總反應為H2Seq\o(=,\s\up11(光照),\s\do4(催化劑))H2＋SB．能量轉(zhuǎn)化方式主要為“光能→電能→化學能”C．a(chǎn)極上發(fā)生的電極反應為2Fe2＋－2e－=2Fe3＋D．a(chǎn)極區(qū)需不斷補充含F(xiàn)e3＋和Fe2＋的溶液第II卷（非選擇題共174分）三、非選擇題：本卷包括必考題和選考題兩部分。第22~32題為必考題，每個試題考生都必須做答。第33~38題為選考題，考生根據(jù)要求做答。（一）必考題（共129分）26．(14分)工業(yè)采用氯化銨焙燒菱錳礦制備高純碳酸錳的流程如圖所示：已知：①菱錳礦的主要成分是MnCO3，其中含F(xiàn)e、Ca、Mg、Al等元素。②Al3+、Fe3+沉淀完全的pH分別為4.7、3.2，Mn2+、Mg2+開始沉淀的pH分別為8.1、9.1。③焙燒過程中主要反應為MnCO3+2NH4ClMnCl2+2NH3↑+CO2↑+H2O。（1）結(jié)合圖1、2、3，分析焙燒過程中最佳的焙燒溫度、、焙燒時間依次分別為、、。(2)浸出液“凈化除雜”過程如下:①已知幾種氧化劑氧化能力的強弱順序為:H2O2＞Cl2＞MnO2＞Fe3+,則氧化劑X宜選擇(填字母)。A．H2O2 B．Cl2 C．MnO2②調(diào)節(jié)pH時,pH可取的范圍為。（3）“碳化結(jié)晶”步驟中，加入碳酸氫銨時反應的離子方程式為。（4）上述流程中可循環(huán)使用的物質(zhì)是。27．(14分)某化學興趣小組制取氯酸鉀和氯水并進行有關(guān)探究實驗。實驗一制取氯酸鉀和氯水利用如圖所示的實驗裝置進行實驗。(1)制取實驗結(jié)束后，取出B中試管冷卻結(jié)晶，過濾，洗滌。該實驗操作過程需要的玻璃儀器有________。(2)若對調(diào)B和C裝置的位置，________(填“能”或“不能”)提高B中氯酸鉀的產(chǎn)率。實驗二氯酸鉀與碘化鉀反應的研究(3)在不同條件下KClO3可將KI氧化為I2或KIO3。該小組設計了系列實驗研究反應條件對反應產(chǎn)物的影響，其中系列a實驗的記錄如下(實驗在室溫下進行)：試管編號12340.20mol·L－1KI/mL1.01.01.01.0KClO3(s)/g0.100.100.100.106.0mol·L－1H2SO4/mL03.06.09.0蒸餾水/mL9.06.03.00實驗現(xiàn)象①系列a實驗的實驗目的是_________________________________________________。②設計1號試管實驗的作用是______________________________________________。③若2號試管實驗現(xiàn)象為“黃色溶液”，取少量該溶液加入淀粉溶液顯藍色；假設氧化產(chǎn)物唯一，還原產(chǎn)物為KCl，則此反應的離子方程式為______________________________________________________________________________________________________________。實驗三測定飽和氯水中氯元素的總量(4)該小組設計的實驗方案為：使用如圖裝置，加熱15.0mL飽和氯水試樣，測定產(chǎn)生氣體的體積。此方案不可行的主要原因是_____________________________________________________________________________________________________________________。(不考慮實驗裝置及操作失誤導致不可行的原因)(5)根據(jù)下列資料，為該小組設計一個可行的實驗方案(不必描述操作過程的細節(jié))：_______________________________________________________________________________________________________________________。資料：①次氯酸會破壞酸堿指示劑；②次氯酸或氯氣可被SO2、H2O2和FeCl2等物質(zhì)還原成Cl－。28．(15分)納米級Cu2O由于具有優(yōu)良的催化性能而受到關(guān)注，下表為制取Cu2O的三種方法：方法Ⅰ用炭粉在高溫條件下還原CuO方法Ⅱ用肼(N2H4)還原新制Cu(OH)2方法Ⅲ電解法，反應為2Cu＋H2Oeq\o(=,\s\up7(電解))Cu2O＋H2↑(1)已知：2Cu(s)＋eq\f(1,2)O2(g)=Cu2O(s)ΔH＝－akJ·mol－1C(s)＋eq\f(1,2)O2(g)=CO(g)ΔH＝－bkJ·mol－1Cu(s)＋eq\f(1,2)O2(g)=CuO(s)ΔH＝－ckJ·mol－1則方法Ⅰ發(fā)生的反應：2CuO(s)＋C(s)=Cu2O(s)＋CO(g)ΔH＝______________kJ·mol－1。(2)工業(yè)上很少用方法Ⅰ制取Cu2O，是由于方法Ⅰ反應條件不易控制，若控溫不當，會降低Cu2O產(chǎn)率，請分析原因：_______________________________________。(3)方法Ⅱ為加熱條件下用液態(tài)肼(N2H4)還原新制Cu(OH)2來制備納米級Cu2O，同時放出N2，該制法的化學方程式為_______________________________________。(4)方法Ⅲ采用離子交換膜控制電解液中__________的濃度而制備納米Cu2O，裝置如圖所示，則陽極上的電極反應式為__________________________________，當生成1molCu2O時，就會有________NA個陰離子通過離子交換膜。(5)在2L的密閉容器中，用以上兩種方法制得的Cu2O分別進行催化分解水的實驗：2H2O(g)eq\o(,\s\up11(光照),\s\do4(Cu2O))2H2(g)＋O2(g)ΔH>0，水蒸氣的濃度(mol·L－1)隨時間t(min)變化如下表所示。agCu2O溫度01020304050方法ⅠT10.0500.04920.04860.04820.04800.0480方法ⅡT10.0500.04880.04840.04800.04800.0480方法ⅢT20.100.0880.0800.0800.0800.080①實驗時的溫度：T2________T1。②方法Ⅰ前20min的平均反應速率v(O2)________mol·L－1·min－1。③方法Ⅲ的平衡常數(shù)為________。（二）選考題:共45分.請考生從給出的2道物理題、2道化學題、2道生物題中每科任選一題做答,并用2B鉛筆在答題卡上把所選題目的題號涂黑.注意所做題目的題號必須與所涂題目的題號一致,在答題卡選答區(qū)域指定位置答題.如果多做,則每學科按所做的第一題計分.35.【化學——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】（15分）X、Y、Z、W、R、Q為前30號元素，且原子序數(shù)依次增大。X是所有元素中原子半徑最小的，Y有三個能級，且每個能級上的電子數(shù)相等，Z原子單電子數(shù)在同周期元素中最多，W與Z同周期，第一電離能比Z的低，R與Y同一主族，Q的最外層只有一個電子，其他電子層電子均處于飽和狀態(tài)。請回答下列問題：(1)Q＋核外電子排布式為___________________________________________________。(2)化合物X2W2中W的雜化方式為________________，ZWeq\o\al(－,2)的立體構(gòu)型是________。(3)Y、R的最高價氧化物的沸點較高的是________(填化學式)，原因是_____________________________________________________________________________________________。(4)將Q單質(zhì)的粉末加入到ZX3的濃溶液中，并通入W2，充分反應后溶液呈深藍色，該反應的離子方程式為____________________________________________________________________________________________________________________________________。36.【化學——選修5：有機化學基礎】（15分）已知：2RCH2CHOeq\o(→,\s\up11(NaOH/H2O),\s\do4(△))RCH2CHCRCHO水楊酸酯E為紫外線吸收劑，可用于配制防曬霜。E的一種合成路線如下：請回答下列問題：(1)一元醇A中氧的質(zhì)量分數(shù)約為21.6%，則A的分子式為____________；結(jié)構(gòu)分析顯示A只有一個甲基，A的名稱為____________。(2)B能與新制的Cu(OH)2發(fā)生反應，該反應的化學方程式為________________________________________________________________________。(3)C有________種結(jié)構(gòu)；若一次取樣，檢驗C中所含官能團，按使用的先后順序?qū)懗鏊迷噭篲___________________________________________________________________。(4)第③步的反應類型為____________；D所含官能團的名稱為________。(5)寫出同時符合下列條件的水楊酸所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：____________________________________________________________________。a．分子中有6個碳原子在一條直線上；b．分子中所含官能團包括水楊酸具有的官能團。(6)第④步的反應條件為______________________；寫出E的結(jié)構(gòu)簡式：_________________________________________________。成都龍泉二中20202021學年度2021屆12月月考理科綜合能力測試（化學部分）答案本試卷分選擇題和非選擇題兩部分，共40題，滿分300分，考試時間150分鐘?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H1C12O16Na23Cl35.5第Ⅰ卷（選擇題共126分）一、選擇題（每小題6分，本大題共13小題。每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。）7．化學與生產(chǎn)生活密切相關(guān)。下列關(guān)于化學與生產(chǎn)、生活的說法中不正確的是A．碳酸鈉水解呈堿性，所以可以用碳酸鈉水溶液洗滌油污B．土壤膠體中的膠粒帶負電，所以更容易吸附帶負電的硝酸根離子C．硫酸亞鐵用作為食品的抗氧化劑劑，利用了亞鐵較強的還原性D．利用醋酸的酸性，可以用食醋除水垢答案B解析碳酸鈉水解呈堿性，可以使油脂發(fā)生水解，故A正確；土壤膠體中的膠粒帶負電，所以更容易吸附帶正電的銨根離子，故B錯誤；亞鐵較強的還原性，可以作為食品的抗氧化劑劑，故C正確；醋酸的酸性大于碳酸，所以可以用食醋除水垢，故D正確。8.以NA表示阿佛加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是（）8gCH

中含有的共價鍵總數(shù)為

B.的Cu與足量的濃反應生成的氣體分子數(shù)為

C.含有個中子的的質(zhì)量為

D.的硫酸氫鈉溶液中的硫酸根離子數(shù)為答案C解析A．8g甲烷的物質(zhì)的量為0.5mol，0.5mol甲烷中含有2mol碳氫共價鍵，含有的共價鍵數(shù)為2NA個，故A錯誤；B．3.2g銅的物質(zhì)的量為0.05mol，0.05mol銅與足量硝酸反應失去0.1mol電子，根據(jù)電子守恒，能夠生成0.1mol二氧化氮；由于二氧化氮與四氧化二氮存在轉(zhuǎn)化平衡，所以反應生成的氣體分子的物質(zhì)的量小于0.1mol，氣體分子數(shù)小于0.1NA，故B錯誤；C．含有NA個中子的D2O的物質(zhì)的量為0.1mol，0.1mol重水的質(zhì)量為2.0g，故C正確；D、溶液體積不明確，故溶液中硫酸根離子的個數(shù)無法計算，故D錯誤．

故選C．

9．實驗室以空氣和鎂為原料制備Mg3N2的裝置如圖所示(夾持和加熱裝置略去)：下列說法正確的是()A．裝置A、B中可分別依次加入濃硫酸、NaOH溶液B．裝置E中堿石灰的作用是吸收尾氣C．實驗時，應先加熱C，通入一段時間空氣后再加熱DD．若去掉裝置C，對產(chǎn)品純度無影響答案C解析應先用NaOH溶液除去空氣中的CO2，再用濃硫酸除去水蒸氣，A項錯誤；裝置E中堿石灰的作用是阻止空氣中的CO2和水蒸氣進入裝置D，避免對反應物和產(chǎn)物產(chǎn)生干擾，B項錯誤；先加熱C除去空氣中的O2，可避免空氣中的O2與鎂反應而影響產(chǎn)品純度，同時可用凈化后的空氣排盡裝置中的空氣，C項正確；去掉裝置C，空氣中的O2與鎂反應進而影響產(chǎn)品純度，D項錯誤。10．如圖所示的X、Y、Z、W四種短周期元素的原子最外層電子數(shù)之和為22，下列說法正確的是()XYZWA.X、Y、W三種元素最低價氫化物的沸點依次升高B．Z、X、W三種元素氧化物對應水化物的酸性依次增強C．由X、W和氫三種元素形成的化合物中只含共價鍵D．X、Z形成的二元化合物是一種新型無機非金屬材料答案D解析根據(jù)X、Y、Z、W的位置，可以知道，X和Y位于第二周期，Z和W位于第三周期，設Z元素原子的最外層電子數(shù)為a，則X、Y、W的原子的最外層電子數(shù)分別為a＋1、a＋2、a＋3；有a＋a＋1＋a＋2＋a＋3＝22，得a＝4，Z的最外層電子數(shù)為4，Z元素為Si，同理可知X、Y、W分別為N、O、Cl。X、Y、W三種元素最低價氫化物分別為NH3、H2O、HCl，由于NH3、H2O分子間存在氫鍵，沸點會升高，因此沸點最高的是H2O，最低的是HCl，A項錯誤；Z、X、W元素氧化物對應的水化物的酸性不一定增強，如Cl的含氧酸中的HClO為弱酸，其酸性比N的最高價氧化物的水化物HNO3的弱，B項錯誤；X、W和H三種元素形成的化合物為NH4Cl等，NH4Cl為離子化合物，其中既存在離子鍵又存在共價鍵，C項錯誤；Z和X形成的二元化合物為氮化硅，氮化硅是一種新型無機非金屬材料，D項正確。11．下列說法正確的是()A．若完全燃燒，1mol雄酮()比雌酮()多消耗3molO2B．正戊烷、異戊烷和新戊烷互為同分異構(gòu)體，沸點依次升高C．蔗糖、麥芽糖和乳糖的分子式都為C12H22O11，均能發(fā)生銀鏡反應D．乙醇依次通過消去、取代、加成反應可生成乙二醇答案A解析A項，雄酮的分子式為C19H30O2，雌酮的分子式為C18H22O2，多一個CH8，即多消耗3molO2，正確；B項，支鏈越多，沸點越低，錯誤；C項，蔗糖本身不能發(fā)生銀鏡反應，錯誤；D項，乙醇依次通過消去、加成、取代反應可生成乙二醇，錯誤。12．常溫下，取濃度均為0.1mol·L－1的HX溶液和ROH溶液各20mL，分別用0.1mol·L－1NaOH溶液、0.1mol·L－1鹽酸進行滴定。滴定過程中溶液的pH隨滴加溶液的體積變化關(guān)系如圖所示。下列說法中不正確的是()A．曲線Ⅱ表示向HX溶液中滴加NaOH溶液B．滴定至V＝40mL的過程中，兩種溶液中水電離的c(H＋)·c(OH－)均逐漸增大C．滴定前，HX溶液中存在c(HX)＞c(H＋)＞c(X－)＞c(OH－)，ROH溶液中存在c(ROH)＞c(OH－)＞c(R＋)＞c(H＋)D．曲線Ⅰ：滴定至V＝10mL時存在2[c(H＋)－c(OH－)]＝c(ROH)－c(R＋)答案B解析A項，開始時，曲線Ⅱ的pH＜7，故曲線Ⅱ表示向酸溶液中滴加堿，正確。B項，隨著NaOH溶液或鹽酸的不斷滴加，水的電離程度逐漸增大，當酸、堿恰好完全反應時，水的電離程度達到最大值，繼續(xù)滴加，水的電離受到抑制，即隨著滴定的進行，水電離的c(H＋)·c(OH－)先逐漸增大，后逐漸減小，錯誤。C項，從初始pH看，HX、ROH都是弱電解質(zhì)，在水溶液中部分電離，正確。D項，V＝10mL時，溶液中的溶質(zhì)為ROH、RCl且濃度相等，該溶液中存在物料守恒c(ROH)＋c(R＋)＝2c(Cl－)，以及電荷守恒c(H＋)＋c(R＋)＝c(OH－)＋c(Cl－)，整理得2[c(H＋)－c(OH－)]＝c(ROH)－c(R＋)，正確。13．我國科學家在太陽能光電催化—化學耦合分解硫化氫研究中獲得新進展，相關(guān)裝置如圖所示。下列說法不正確的是()A．該裝置的總反應為H2Seq\o(=,\s\up11(光照),\s\do4(催化劑))H2＋SB．能量轉(zhuǎn)化方式主要為“光能→電能→化學能”C．a(chǎn)極上發(fā)生的電極反應為2Fe2＋－2e－=2Fe3＋D．a(chǎn)極區(qū)需不斷補充含F(xiàn)e3＋和Fe2＋的溶液答案D解析該裝置發(fā)生的有關(guān)反應為H2S＋2Fe3＋=2H＋＋S＋2Fe2＋(a極區(qū))、2Fe2＋－2e－=2Fe3＋(a極)、2H＋＋2e－=H2(b極)，這三個反應相加，結(jié)合反應條件得到總反應H2Seq\o(=,\s\up11(光照),\s\do4(催化劑))H2＋S，故A正確、C錯誤；該制氫工藝中光能轉(zhuǎn)化為電能，最終轉(zhuǎn)化為化學能，故B正確；a極區(qū)涉及兩步反應，第一步利用氧化態(tài)Fe3＋高效捕獲H2S得到硫和還原態(tài)Fe2＋，第二步是還原態(tài)Fe2＋在a極表面失去電子生成氧化態(tài)Fe3＋，這兩步反應反復循環(huán)進行，所以a極區(qū)無需補充含F(xiàn)e3＋和Fe2＋的溶液，故D錯誤。第II卷（非選擇題共174分）三、非選擇題：本卷包括必考題和選考題兩部分。第22~32題為必考題，每個試題考生都必須做答。第33~38題為選考題，考生根據(jù)要求做答。（一）必考題（共129分）26．(14分)工業(yè)采用氯化銨焙燒菱錳礦制備高純碳酸錳的流程如圖所示：已知：①菱錳礦的主要成分是MnCO3，其中含F(xiàn)e、Ca、Mg、Al等元素。②Al3+、Fe3+沉淀完全的pH分別為4.7、3.2，Mn2+、Mg2+開始沉淀的pH分別為8.1、9.1。③焙燒過程中主要反應為MnCO3+2NH4ClMnCl2+2NH3↑+CO2↑+H2O。（1）結(jié)合圖1、2、3，分析焙燒過程中最佳的焙燒溫度、、焙燒時間依次分別為、、。(2)浸出液“凈化除雜”過程如下:①已知幾種氧化劑氧化能力的強弱順序為:H2O2＞Cl2＞MnO2＞Fe3+,則氧化劑X宜選擇(填字母)。A．H2O2 B．Cl2 C．MnO2②調(diào)節(jié)pH時,pH可取的范圍為。（3）“碳化結(jié)晶”步驟中，加入碳酸氫銨時反應的離子方程式為。（4）上述流程中可循環(huán)使用的物質(zhì)是。答案：（14分，每空2分）（1）500℃1.1060min（2）C4.7≤pH<8.1（3）Mn2++2HCO3=MnCO3↓+CO2↑+H2O（4）NH4Cl27．(14分)某化學興趣小組制取氯酸鉀和氯水并進行有關(guān)探究實驗。實驗一制取氯酸鉀和氯水利用如圖所示的實驗裝置進行實驗。(1)制取實驗結(jié)束后，取出B中試管冷卻結(jié)晶，過濾，洗滌。該實驗操作過程需要的玻璃儀器有________。(2)若對調(diào)B和C裝置的位置，________(填“能”或“不能”)提高B中氯酸鉀的產(chǎn)率。實驗二氯酸鉀與碘化鉀反應的研究(3)在不同條件下KClO3可將KI氧化為I2或KIO3。該小組設計了系列實驗研究反應條件對反應產(chǎn)物的影響，其中系列a實驗的記錄如下(實驗在室溫下進行)：試管編號12340.20mol·L－1KI/mL1.01.01.01.0KClO3(s)/g0.100.100.100.106.0mol·L－1H2SO4/mL03.06.09.0蒸餾水/mL9.06.03.00實驗現(xiàn)象①系列a實驗的實驗目的是_________________________________________________。②設計1號試管實驗的作用是______________________________________________。③若2號試管實驗現(xiàn)象為“黃色溶液”，取少量該溶液加入淀粉溶液顯藍色；假設氧化產(chǎn)物唯一，還原產(chǎn)物為KCl，則此反應的離子方程式為______________________________________________________________________________________________________________。實驗三測定飽和氯水中氯元素的總量(4)該小組設計的實驗方案為：使用如圖裝置，加熱15.0mL飽和氯水試樣，測定產(chǎn)生氣體的體積。此方案不可行的主要原因是_____________________________________________________________________________________________________________________。(不考慮實驗裝置及操作失誤導致不可行的原因)(5)根據(jù)下列資料，為該小組設計一個可行的實驗方案(不必描述操作過程的細節(jié))：_______________________________________________________________________________________________________________________。資料：①次氯酸會破壞酸堿指示劑；②次氯酸或氯氣可被SO2、H2O2和FeCl2等物質(zhì)還原成Cl－。答案(1)燒杯、漏斗、玻璃棒、膠頭滴管(不填“膠頭滴管”也可)(2)能(3)①研究反應體系中硫酸濃度對反應產(chǎn)物的影響②硫酸濃度為0的對照實驗③ClO3－＋6I－＋6H＋=Cl－＋3I2＋3H2O(4)因存在Cl2的重新溶解、HClO分解等，此方案無法測算試樣含氯總量(或其他合理答案)(5)量取一定量的試樣，加入足量的H2O2溶液，加熱除去過量的H2O2，冷卻，再加入足量的硝酸銀溶液，稱量沉淀量(或其他合理答案)解析(1)冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌等操作中用到的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒、膠頭滴管等。(2)若對調(diào)B和C裝置的位置，則可以除去Cl2中的HCl，因此能提高B中氯酸鉀的產(chǎn)率。(3)①由表格數(shù)據(jù)可知，各試管中只有硫酸的濃度不同，因此實驗目的是研究反應體系中硫酸濃度對反應產(chǎn)物的影響。②1號試管沒有加入硫酸，為對照實驗。③根據(jù)淀粉溶液顯藍色知氧化產(chǎn)物為I2，該反應的離子方程式為ClO3－＋6I－＋6H＋=Cl－＋3I2＋3H2O。(4)題中裝置用于測定氯氣的體積，但氯氣會重新溶解且氯氣與水反應生成的HClO分解會產(chǎn)生O2，測得氯氣的體積不準確，因此實驗方案不可行。(5)量取一定量飽和氯水樣品，加入足量的H2O2溶液，將飽和氯水中的Cl2和HClO全部還原為Cl－，加熱除去過量的H2O2，冷卻，加入足量AgNO3溶液，通過測定所得沉淀的質(zhì)量計算氯元素的總量。28．(15分)納米級Cu2O由于具有優(yōu)良的催化性能而受到關(guān)注，下表為制取Cu2O的三種方法：方法Ⅰ用炭粉在高溫條件下還原CuO方法Ⅱ用肼(N2H4)還原新制Cu(OH)2方法Ⅲ電解法，反應為2Cu＋H2Oeq\o(=,\s\up7(電解))Cu2O＋H2↑(1)已知：2Cu(s)＋eq\f(1,2)O2(g)=Cu2O(s)ΔH＝－akJ·mol－1C(s)＋eq\f(1,2)O2(g)=CO(g)ΔH＝－bkJ·mol－1Cu(s)＋eq\f(1,2)O2(g)=CuO(s)ΔH＝－ckJ·mol－1則方法Ⅰ發(fā)生的反應：2CuO(s)＋C(s)=Cu2O(s)＋CO(g)ΔH＝______________kJ·mol－1。(2)工業(yè)上很少用方法Ⅰ制取Cu2O，是由于方法Ⅰ反應條件不易控制，若控溫不當，會降低Cu2O產(chǎn)率，請分析原因：_______________________________________。(3)方法Ⅱ為加熱條件下用液態(tài)肼(N2H4)還原新制Cu(OH)2來制備納米級Cu2O，同時放出N2，該制法的化學方程式為_______________________________________。(4)方法Ⅲ采用離子交換膜控制電解液中__________的濃度而制備納米Cu2O，裝置如圖所示，則陽極上的電極反應式為__________________________________，當生成1molCu2O時，就會有________NA個陰離子通過離子交換膜。(5)在2L的密閉容器中，用以上兩種方法制得的Cu2O分別進行催化分解水的實驗：2H2O(g)eq\o(,\s\up11(光照),\s\do4(Cu2O))2H2(g)＋O2(g)ΔH>0，水蒸氣的濃度(mol·L－1)隨時間t(min)變化如下表所示。agCu2O溫度01020304050方法ⅠT10.0500.04920.04860.04820.04800.0480方法ⅡT10.0500.04880.04840.04800.04800.0480方法ⅢT20.100.0880.0800.0800.0800.080①實驗時的溫度：T2________T1。②方法Ⅰ前20min的平均反應速率v(O2)________mol·L－1·min－1。③方法Ⅲ的平衡常數(shù)為________。答案(1)2c－a－b(2分)(2)若溫度不當，會生成Cu(2分)(3)4Cu(OH)2＋N2H42Cu2O＋6H2O＋N2↑(2分)(4)2Cu－2e－＋2OH－=Cu2O＋H2O(2分)2(2分)(5)①>(1分)②3.5×10－5(2分)③6.25×10－4(2分)解析(1)將已知反應依次編號為①、②、③，由蓋斯定律可知，①－③×2＋②得2CuO(s)＋C(s)=Cu2O(s)＋CO(g)ΔH＝(2c－a－b)kJ·mol－1。(2)在加熱條件下，C與CuO也能生成Cu，所以若溫度不當，會生成Cu。(3)液態(tài)肼(N2H4)還原新制Cu(OH)2來制備納米級Cu2O的化學方程式為4Cu(OH)2＋N2H42Cu2O＋6H2O＋N2↑。(4)陽極上Cu失電子轉(zhuǎn)化為Cu2O，當生成1molCu2O時電路中有2mol電子轉(zhuǎn)移，此時陰極區(qū)會有2molOH－生成，根據(jù)電中性原理知，必有2molOH－離開陰極區(qū)。(5)①實驗溫度越高達到化學平衡時水蒸氣轉(zhuǎn)化率越大，方法Ⅱ和Ⅲ相比，Ⅲ轉(zhuǎn)化率高，所以T2>T1。②方法Ⅰ前20min的平均反應速率v(O2)＝eq\f(1,2)v(H2O)＝eq\f(1,2)×(0.050mol·L－1－0.0486mol·L－1)÷20min＝3.5×10－5mol·L－1·min－1。③平衡時，c(H2O)＝0.080mol·L－1、c(H2)＝0.020mol·L－1、c(O2)＝0.010mol·L－1，由此可求出K＝6.25×10－4。（二）選考題:共45分.請考生從給出的2道物理題、2道化學題、2道生物題中每科任選一題做答,并用2B鉛筆在答題卡上把所選題目的題號涂黑.注意所做題目的題號必須與所涂題目的題號一致,在答題卡選答區(qū)域指定位置答題.如果多做,則每學科按所做的第一題計分.35.【化學——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】（15分）X、Y、Z、W、R、Q為前30號元素，且原子序數(shù)依次增大。X是所有元素中原子半徑最小的，Y有三個能級，且每個能級上的電子數(shù)相等，Z原子單電子數(shù)在同周期元素中最多，W與Z同周期，第一電離能比Z的低，R與Y同一主族，Q的最外層只有一個電子，其他電子層電子均處于飽和狀態(tài)。請回答下列問題：(1)Q＋核外電子排布式為___________________________________________________。(2)化合物X2W2中W的雜化方式為________________，ZWeq\o\al(－,2)的立體構(gòu)型是________。(3)Y、R的最高價氧化物的沸點較高的是________(填化學式)，原因是_____________________________________________________________________________________________。(4)將Q單質(zhì)的粉末加入到ZX3的濃溶液中，并通入W2，充分反應后溶液呈深藍色，該反應的離子方程式為____________________________________________________________________________________________________________________________________。答案(1)1s22s22p63s23p63d10或[Ar]3d10(2)sp3雜化V形(3)SiO2SiO2為原子晶體，CO2為分子晶體(4)2Cu＋8NH3＋O2＋2H2O=2[Cu(NH3)4]2＋＋4OH－解析根據(jù)元素信息可以推斷，X為H，Y為C，Z為N，W為O，R為Si，Q為Cu。(2)NOeq\o\al(－,2)的價層電子對數(shù)為2＋eq\f(1,