湖南省永州市高三下學期第三次模擬考試化學試題（原卷版）

永州市2021年高考第三次模擬考試試卷化學考生注意：1.本試卷共19道小題，滿分為100分，考試時量75分鐘。2.考生務必將各題的答案填寫在答題卡的相應位置，在本試卷上作答無效?？荚嚱Y束后只交答題卡。3.可能用到的相對原子質量：H1C12N14O16Na23Al27S32K39As75一、選擇題：本題共10小題，每小題3分，共30分。每小題只有一個選項符合題目要求。1.化學與生活密切相關。下列說法錯誤的是A.甘油可作護膚品保濕劑B.碳酸鈉可用于去除餐具的油污C.活性炭具有除異味和殺菌作用D.天然氣是我國目前推廣使用的清潔燃料2.下列表示相關微粒的化學用語正確的是A.中子數(shù)為8的氧原子O B.N2H4的結構式C.Mg2+的結構示意圖 D.H2O的電子式3.下列離子方程式書寫錯誤的是A.FeSO4溶液與溴水反應：2Fe2++Br2=2Fe3++2BrB.等濃度等體積NH4HSO4溶液與NaOH溶液混合：H++OH=H2OC.NaOH溶液與過量H2C2O4溶液反應：H2C2O4+2OH=C2O+2H2OD.鉛酸蓄電池充電時的陽極反應：PbSO4+2H2O2e=PbO2+4H++SO4.下列說法錯誤的是A.一定條件下，乙酸和乙醇都能與CuO反應B丙烷和丁烷都沒有同分異構體C.油脂和蛋白質都能發(fā)生水解反應D.乙烯和丙烯可通過石油裂解的方法大量獲得5.設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法錯誤的是A.標準狀況下，11.2LHF含有的分子數(shù)為0.5NAB.1molCH2=CH2分子中含有的共價鍵數(shù)為6NAC.7.8gNa2S與Na2O2的混合物，含離子總數(shù)為0.3NAD.0.1molFe和0.1molCu分別與0.1molCl2完全反應，轉移電子數(shù)均為0.2NA6.工業(yè)上用CO2合成乙酸的反應路徑如圖所示：下列說法錯誤的是A.反應過程中碳元素的化合價始終不變B.第4步反應氧化劑是CH3COORh*IC.HI、LiOH、CH3I、CH3Rh*I、CH3COORh*I為反應的中間產物D.催化循環(huán)的總反應為CH3OH+CO2+H2CH3COOH+H2O7.關于有機物()的說法錯誤的是A.分子式為C8H12O B.有2種官能團C.能發(fā)生消去反應 D.分子中所有原子可能共平面8.下列實驗操作正確的是A.將MgCl2溶液加熱蒸干以制備無水MgCl2B.金屬鈉可保存煤油、四氯化碳等有機溶劑中C.常壓蒸餾時，加入液體的體積不超過蒸餾燒瓶容積的三分之二D.用標準HCl溶液滴定NaHCO3溶液來測定其濃度，選擇酚酞為指示劑9.如表所示為元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W為短周期元素，T的單質常溫下為液體。下列說法錯誤的是A.X、Y的單質均存在同素異形體B.Y、Z的簡單氫化物的穩(wěn)定性依次遞增C.R的單質可用于制造半導體材料D.Y、Z、W元素簡單陰離子的半徑大?。篩>Z>W10.“太陽水”電池裝置如圖所示，該電池由三個電極組成，其中a為TiO2電極，b為Pt電極，c為WO3電極，電解質溶液為pH=3的Li2SO4H2SO4溶液。鋰離子交換膜將電池分為A、B兩個區(qū)，A區(qū)與大氣相通，B區(qū)為封閉體系并有N2保護。下列關于該電池的說法錯誤的是A.若用導線連接a、c，則a為負極，該電極附近pH減小B.若用導線連接a、c，則c電極的電極反應式為HxWO3xe－=WO3+xH+C.若用導線連接b、c，b電極的電極反應式為O2+4H++4e－=2H2OD.利用該裝置，可實現(xiàn)太陽能向電能轉化二、選擇題：本題共4小題，每小題4分，共16分。每小題有一個或兩個選項符合題目要求，全部選對得4分，選對但不全的得2分，有錯選得0分。11.電Fenton法是用于水體中有機污染物降解的高級氧化技術，反應原理如圖所示。電解產生的H2O2與Fe2+發(fā)生反應生成的羥基自由基(?OH)能氧化降解有機污染物。下列說法錯誤的是A.電源的A極為正極B.與電源B極相連的電極反應式為：H2Oe=H++?OHC.H2O2與Fe2+發(fā)生的反應方程式為：H2O2+Fe2+=Fe(OH)2++?OHD.每消耗2.24LO2(標準狀況)，整個電解池中理論上可產生的?OH為0.2mol12.四氯化錫在軍工業(yè)生產中具有重要的作用。實驗室常用金屬錫與氯氣直接化合制備無水四氯化錫。已知：①無水四氯化錫的熔點33℃、沸點114.1℃；②四氯化錫易水解，易溶于有機溶劑。下列說法正確的是A.試劑E為無水氯化鈣B.儀器甲的名稱為直形冷凝管C.上述各裝置的連接順序是a→h→i→f→g→e→d→c→bD.實驗所得SnCl4中溶有Cl2，可用蒸餾方法提純SnCl413.工業(yè)生產排放煙氣中同時存在SO2、NOx和CO，利用它們的相互作用可將SO2、NOx還原成無害物質，一定條件下得到以下實驗結果。圖1為298K各氣體分壓與CO物質的量分數(shù)的關系，圖2為CO物質的量分數(shù)為2.0%時，各氣體分壓與溫度的關系。下列說法錯誤的是A.不同溫度下脫硝的產物為N2，脫硫的產物可能有多種B.溫度越高脫硫脫硝的效果越好C.NOx比SO2更易被CO還原D.體系中可能發(fā)生反應：2COS?S2+2CO、4CO2+S2?4CO+2SO214.常溫下，向20mL0.1mol·L1BaCl2溶液中滴加0.2mol·L1Na2CO3溶液的滴定曲線如圖所示。已知：pBa=lgc(Ba2+)，pKa=lgKa；常溫下H2CO3：pKa1=6.4，pKa2=10.3。下列說法正確的是A.常溫下，Na2CO3溶液的pKh1=3.7(Kh1為一級水解常數(shù))B.常溫下，Ksp(BaCO3)≈1.0×109C.E、F、G三點的Ksp從大到小的順序為：G＞F＞ED.其他條件相同，用MgCl2溶液替代BaCl2溶液，F(xiàn)點向G點遷移三、非選擇題：包括必考題和選考題兩部分，第15~17題為必考題，每個試題考生都必須作答。第18、19題為選考題，考生根據(jù)要求作答。(一)必考題：此題包括3小題，共39分。15.檢測某明礬樣品(含砷酸鹽)中砷的含量是否超標，實驗步驟如下：【實驗1】配制砷標準溶液①取0.132gAs2O3，用NaOH溶液完全溶解后，配制成1LNa3AsO3溶液(此溶液1mL相當于0.10mg砷)。②取一定量上述溶液，配制1L含砷量為1mg?L1的砷標準溶液。(1)步驟①中，必須使用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還需___。步驟②需取用步驟①中Na3AsO3溶液___mL?！緦嶒?】制備砷標準對照液(實驗裝置如圖，夾持裝置已略去)①往B瓶中加入2.00mL砷標準溶液，再依次加入一定量的鹽酸、KI試液和SnCl2溶液，室溫放置10min，使砷元素全部轉化為H3AsO3。②往B瓶中加入足量鋅粒(含有ZnS雜質)，立即塞上裝有乙酸鉛棉花的導氣管C，并使C管右側末端插入比色管D中銀鹽吸收液的液面下，控制反應溫度25～40℃。45min后，生成的砷化氫氣體被完全吸收，Ag+被還原為紅色膠態(tài)銀。③取出C管，在D中添加氯仿至刻度線，混勻，得到砷標準對照液。(2)乙酸鉛棉花的作用是___。(3)完成生成砷化氫反應的離子方程式：___。Zn+H3AsO3+H+=()+Zn2++()(4)控制B瓶中反應溫度的方法是___；反應中，通入N2的作用是___。(5)C管右側末端導管口徑不能過大(一般為1mm)，原因是___?！緦嶒?】判斷樣品中砷含量是否超標稱取ag明礬樣品替代【實驗2】①中“2.00mL砷標準溶液”，重復【實驗2】后續(xù)操作。對比實驗2、3比色管D中液體的顏色，若實驗3中液體顏色淺，說明該樣品含砷量未超標，反之則超標。(6)國標規(guī)定砷限量為百萬分之二(質量分數(shù))。實驗測得明礬樣品中砷的含量恰好達標，則a的值為___g。16.以軟錳礦(主要成分是MnO2，含有SiO2、Fe2O3等少量雜質)為主要原料合成新型的環(huán)保催化劑(OMS—2)的工藝流程如圖：(1)“浸錳”反應中往往有副產物MnS2O6生成，溫度對“浸錳”反應的影響如圖所示。為減少MnS2O6的生成，“浸錳”的適宜溫度是___；調pH后再過濾主要除去___元素。(2)Mn12O19中氧元素化合價均為2價，錳元素的化合價有兩種，則Mn(Ⅲ)、Mn(Ⅳ)物質的量之比為___。生產過程中KMnO4、MnSO4?H2O按物質的量比1：5與K2S2O8反應，產物中硫元素全部以SO的形式存在，該反應的離子方程式為___。(3)濾液X可進一步分離出多種化合物，其一為鹽類，該鹽在農業(yè)生產中可用作__。(4)OMS—2是一種納米級的分子篩。分別用OMS—2和MnOx對甲醛進行催化氧化，在相同時間內甲醛轉化率和溫度的關系如圖：由圖可知，OMS—2與MnOx相比，催化效率較高是__，原因是__。(5)甲醛(HCHO)在OMS—2催化氧化作用下生成CO2和H2O，現(xiàn)利用OMS—2對某密閉空間的甲醛進行催化氧化實驗。實驗開始時，該空間內甲醛含量為1.22mg/L，CO2含量為0.590mg/L，一段時間后測得CO2含量升高至1.47mg/L，該實驗中甲醛的轉化率為__(保留三位有效數(shù)字)。17.合成氣是一種重要的化工原料氣，可以合成甲醇、甲酸甲酯、二甲醚等化工產品。甲烷、二氧化碳自熱重整制合成氣的主要反應有：Ⅰ.CH4(g)+2O2(g)→CO2(g)+2H2O(g)ΔH1=820.6kJ·mol1Ⅱ.CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)ΔH2=+247.3kJ·mol1Ⅲ.CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)ΔH3=+206.1kJ·mol1Ⅳ.CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)ΔH4回答下列問題：(1)反應Ⅳ的ΔH4=___kJ·mol1。(2)一定條件下，向體積為VL的恒容密閉容器中通入2molCH4(g)、1molCO2(g)、1molH2O(g)和適量O2(g)發(fā)生上述反應，達到平衡時，容器中CH4(g)為ɑmol，CO2(g)為bmol，H2O(g)為cmol，此時CO(g)的濃度為___mol·L1(用含a、b、c、V的代數(shù)式表示，下同)，反應Ⅳ的平衡常數(shù)為___。(3)不同溫度下，向體積為VL的含少量O2的密閉容器按照n(CO2)：n(CH4)=1投料，實驗測得平衡時n(H2)：n(CO)隨溫度的變化關系如圖1所示：①壓強p1、p2、p3由大到小的順序為___，判斷的依據(jù)是___。②壓強為p2時，隨著溫度升高，n(H2)：n(CO)先增大后減小。解釋溫度Tm前后，隨著溫度升高n(H2)：n(CO)變化的原因分別是___。③根據(jù)圖1、圖2，為提高CO的選擇性可采取的措施為___。A.提高n(O2)：n(CH4)比例B.降低n(CO2)：n(CH4)比例C.高溫、高壓D.低溫、低壓(二)選考題：共15分，請考生從給出的2道化學題中任選一題作答，如果多做，則按所做的第一題計分。18.氮的化合物應用廣泛：(1)Reineckesalt的結構如圖所示：其中配位原子為___(填元素符號)，陽離子的空間結構為___，NCS中碳原子雜化方式為___。(2)重鉻酸銨[(NH4)2Cr2O7]為桔黃色單斜結晶，常用作有機合成催化劑，Cr2O的結構如圖。(NH4)2Cr2O7中N、O、Cr三種元素第一電離能由大到小的順序是___(填元素符號)，1mol該物質中含σ鍵的數(shù)目為___NA。(3)[Zn(IMI)4](ClO4)2是Zn2+的一種配合物，IMI的結構為，IMI的某種衍生物與甘氨酸形成的離子化合物常溫下為液態(tài)而非固態(tài)。原因是___。(4)已知：多原子分子中，若原子都在同一平面上且這些原子有相互平行的p軌道，則p電子可在多個原子間運動，形成“離域π鍵”(或大π鍵)。大π鍵可用表示，其中m、n分別代表參與形成大π鍵的原子個數(shù)和電子數(shù)，如苯分子中大π鍵表示為。①下列微粒中存在“離域Π鍵”的是___。A.CH2=CH—CH=CH2B.CCl4C.H2OD.SO2②NaN3中陰離子N與CO2互為等電子體，均為直線型結構，N中的2個大π鍵可表示為___。(5)氮化鋁(AlN)陶瓷是一種新型無機非金屬材料，晶體結構如圖所示，1個Al原子周圍距離最近的Al原子數(shù)為__個；若晶胞結構的高為anm，底邊長為bnm，NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，則其密度為___g·cm3(列出計算式)。19.香豆素—3—羧酸丹皮酚酯具