安徽省2024屆高三年級第十五次周回顧練習化學試題附參考答案（解析）

第第頁2023－2024學年第一學期第15次周回顧練習高三化學試題考試范圍：高考范圍(試卷滿分值：100分考試時間：60分鐘)可能用到的相對原子量：H-1C-12Li-7N-14O-16Na-23Mn-55Zn-65As-75一、單選題：本題包括16小題，每小題4分，共計64分。每小題只有一個選項符合題意。1．化學和生活、科技、社會發(fā)展息息相關，下列說法正確的是A．華為新上市的mate60pro手機引發(fā)關注，其CPU基礎材料是SiO2B．三星堆黃金面具出土時光亮且薄如紙，說明金不活潑和有很好的延展性C．火星全球影像彩圖顯示了火星表土顏色，表土中赤鐵礦主要成分為FeOD．醫(yī)用外科口罩使用的材料聚丙烯，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色2．物質的性質決定用途，下列兩者對應關系中正確的是A．汽油和植物油都屬于烴，所以汽油和植物油都可以燃燒B．苯的密度小于CCl4，所以苯不能萃取出溴的CCl4溶液中的溴C．鋅具有還原性和導電性，所以可用作鋅錳干電池的負極材料D．硅膠多孔，吸水能力強，所以可用作食品的脫氧劑3．偶極矩是電荷量與正、負電荷中心間的距離的乘積。用偶極矩可判斷分子的極性：一般來說極性分子的偶極矩不為零；非極性分子的偶極矩為零。下列分子中偶極矩不為零的是A．BeCl2 B．BF3 C．PCl3 D．CH44．化合物XYZ4ME4可作肥料，所含的5種元素位于主族，在每個短周期均有分布，僅有Y和M同族。Y的基態(tài)原子價層p軌道半充滿，X的基態(tài)原子價層電子排布式為nsn－1，X與M同周期，E在地殼中含量最多。下列說法正確的是A．元素電負性：E＞Y＞Z B．氫化物沸點：M＞Y＞EC．第一電離能：X＞E＞Y D．YZ3和YE的空間結構均為三角錐形5．下列說法正確的是A．HCl氣體和蔗糖溶于水時，都破壞了共價鍵B．H2O、H2S、H2Se的相對分子質量依次增大，熔點依次增大C．NaOH和K2SO4的化學鍵類型和晶體類型相同D．干冰容易升華，是由于干冰中的共價鍵強度較弱6．向Co2＋鹽溶液中加入過量的KNO2溶液，并以少量醋酸酸化，加熱后從溶液中析出K3［Co(NO2)6］。下列有關說法不正確的是A．基態(tài)Co2＋核外電子排布式為［Ar］3d7 B．NO的空間構型為V形C．醋酸分子中σ鍵與π鍵數(shù)目之比為7：1 D．配離子［Co(NO2)6］3－中Co2＋提供空軌道7．電子級氫氟酸是微電子行業(yè)的關鍵性基礎化工材料之一，主要用于集成電路(IC)和超大規(guī)模集成電路(VLSI)制造，也可用于晶圓表面清洗、芯片加工過程中的清洗和蝕刻等工序。由螢石粉(主要成分為CaF2，含有少量SiO2和微量As2O3等)制備工藝如下，下列說法不正確的是A．“精餾1”設備使用的材料可選用金但不能選用陶瓷B．“酸浸”時生成HF的化學方程式：CaF2＋H2SO4(濃)＝CaSO4＋2HF↑C．HF的熱穩(wěn)定性比HCl弱D．“氧化”時將AsF3氧化為AsF5，便于精餾分離8．石棉尾礦中主要含有Z3(W2Y5)(YX)4，可用作潤滑油添加劑。其中X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素；X的原子半徑在周期表中最?。篩的p軌道上自旋方向不同的電子數(shù)之比為3：1：W是地殼中含量第二的元素。下列說法正確的是A．離子半徑：r(Z)＞r(Y)B．Y和W形成的化合物不與酸反應C．X和Z形成的化合物能與水反應生成一種不溶物和氣體D．X和Y兩元素形成的化合物中，一定不含非極性鍵9．推理或類比是重要的學習方法，下列推理或類比得出的結論正確的是選項已知方法結論AKa(ClCH2COOH)＞Ka(CH3COOH)推理Ka(Cl2CHCOOH)＞Ka(ClCH2COOH)BFeS＋2HCl＝FeCl2＋H2S↑推理非金屬性：Cl＞SC氫氟酸能與SiO2發(fā)生反應類比氫氯酸也能與SiO2發(fā)生反應D乙醇能被足量酸性K2Cr2O7溶液氧化為乙酸類比乙二醇也能被足量酸性K2Cr2O7溶液氧化為乙二酸A．A B．B C．C D．D10．利用輝銻礦(主要成分為Sb2S3，含F(xiàn)e2O3、MgO、SiO2等雜質)為原料制備SbOCl的工藝流程如圖所示。已知還原性：Fe＞Sb＞Fe2＋。下列說法正確的是A．“溶浸”中浸出渣的主要成分為SiO2B．“還原”加入Sb的主要目的是將Fe3＋還原為FeC．“水解”時發(fā)生的主要反應為：Sb3＋＋H2O＋Cl＝SbOCl－↓＋2H＋D．可采用邊加熱、邊攪拌的形式促進Sb3＋的水解11．如圖是某元素常見物質的“價一類”二維圖，f為鈉鹽。下列說法不正確的是A．物質a既可被氧化，也可被還原B．可存在a→b→d→e→f的轉化關系C．可通過灼熱的氧化銅除去d中混有的少量cD．向足量f溶液中加入少量稀鹽酸，一定沒有CO2產(chǎn)生12．鄰二氮菲的結構簡式為，簡寫為phen，遇FeSO4溶液生成橙紅色配合物［Fe(phen)3］SO4，其中Fe2＋的配位數(shù)為6。下列說法不正確的是A．phen中，不含手性碳原子B．［Fe(phen)3］2＋中，phen的一個N參與配位C．［Fe(phen)3］2＋中，F(xiàn)e2＋提供空軌道，N提供孤對電子D．［Fe(phen)3］SO4中，既存在極性鍵也存在非極性鍵13．化學鏈甲烷干重整聯(lián)合制氫部分工藝的原理如圖所示：將1molCO2和3molCH4充入干重整反應器，發(fā)生：重整反應：CH4＋CO22CO＋2H2 積炭反應：CH4C＋2H2研究發(fā)現(xiàn)，增大n(FeO)能減少積炭，并增大的值。下列說法不正確的是A．X的化學式為Fe3O4，被還原后可循環(huán)利用B．增大n(FeO)能增大，推測發(fā)生FeO＋CH4＝Fe＋CO＋2H2C．減少n(FeO)，F(xiàn)e上的積炭會導致蒸汽反應器中產(chǎn)生的H2純度降低D．干重整反應器中存在：n(CO2)＋n(CH4)＋n(CO)＝4mol14．一種催化還原NO的機理如圖所示，下列說法不正確的是A．[Cu(NH3)4]2＋中所含銅離子的基態(tài)電子排布式為［Ar］3d9B．中間體X和中間體Z中Cu的化合價相同C．轉化①中既有極性共價鍵的形成，也有非極性共價鍵的形成D．總轉化過程中每吸收1molNO需要消耗1molNH315．某同學在兩個相同的特制容器中分別加入20mL0.4mol·L－1Na2CO3溶液和40mL0.2mol·L－1NaHCO3溶液，再分別用0.4mol·L-1鹽酸滴定，利用pH計和壓力傳感器檢測，得到如圖曲線：下列說法不正確的是A．圖中甲、丁線表示向Na2CO3溶液中滴加鹽酸，乙、丙線表示向NaHCO3溶液中滴加鹽酸B．當?shù)渭欲}酸的體積為V1mL時(a點、b點)，所發(fā)生的反應用離子方程式表示為：HCO＋H＋＝H2CO3C．根據(jù)pH－V(HCl)圖滴定分析時，c點可用酚酞，d點可用甲基橙作指示劑指示滴定終點D．Na2CO3和NaHCO3溶液中均滿足：c(H2CO3)－c(CO)＝c(OH－)－c(H＋)16．中國科學院物理研究所合成了基于鐵基超導體系摻雜調控的新型稀磁半導體LiZnqMnpAs(圖乙)，該材料是LiZnAs晶體(如圖甲所示立方晶胞)中部分Zn原子被Mn原子代替后制成的。已知a點原子的分數(shù)坐標為(,,)，圖甲晶體的密度為dg·cm－3，晶胞參數(shù)為cpm。下列說法不正確的是A．b點As原子的分數(shù)坐標為(,,)B．圖乙晶體的最簡化學式為LiZn0.75Mn0.25AsC．圖乙晶胞結構中的As位于Zn、Mn形成的正四面體空隙中D．阿伏加德羅常數(shù)NA＝mol－1二、非選擇題：本題共2小題，共36分。17．氮、磷、砷和銻屬于同族元素，其化合物有著廣泛的應用。(1)五氧化二銻主要用作化纖織物、塑料、紙張、橡膠和覆銅箔層壓板的高效阻燃增效劑。①銻與氮同族，銻在元素周期表中的位置是。②Sb與硝酸反應制備五氧化二銻的反應為Sb＋HNO3→Sb2O5＋NO↑＋H2O(未配平)，該反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為。(2)三硫化二砷(As2S3)主要用作顏料、還原劑和藥物等。Na3AsO3溶液與H2S在硫酸酸化的環(huán)境中反應可生成As2S3沉淀，該反應的離子方程式為。(3)肼可用作噴氣式發(fā)動機燃料、火箭燃料、顯影劑、還原劑等。一種肼-硝酸鹽液流電池的結構如圖所示(其中a、b為惰性電極)。①肼的電子式為。②b極的電極反應式為。③每消耗1molNO理論上產(chǎn)生標準狀況下N2的體積是L。18．呫噸酮衍生物是治療糖尿病的有效藥，某咕噸酮衍生物的合成路線如下。已知：I．PhOH＋PhCH2ClPhOCH2PhPhOHII．Ph－為苯基：回答下列問題：(1)A→B的反應類型為。(2)C→D的過程中，被還原的官能團是(寫名稱)。(3)下列有關說法錯誤的是。A．化合物A的名稱是2,6-二羥基苯甲酸乙酯B．化合物B含4種不同官能團C．化合物E既有酸性又有堿性D．用NaHCO3溶液可以鑒別化合物F和G(4)化合物E的同分異構體中，僅含－CONH2、－OH和苯環(huán)結構的有種。F→G的反應會生成一種副產(chǎn)物H，H與化合物G互為同分異構體，H的結構簡式為。(5)請你以及苯酚為原料參照上述流程信息合成呫噸酮((其他無機試劑任選)PAGE2024學年第一學期