高考化學(xué)溴和碘的提取專項(xiàng)練習(xí)（帶答案）

2019高考化學(xué)溴和碘的提取專項(xiàng)練習(xí)（帶答案）溴分子在標(biāo)準(zhǔn)溫度和壓力下是有揮發(fā)性的紅棕色液體，活性介于氯與碘之間。以下是溴和碘的提取專項(xiàng)練習(xí)，請考生細(xì)致練習(xí)。1.甲、乙、丙三種溶液中各含有一種X-(X-為Cl-、Br-或I-)離子，向甲中加淀粉溶液和氯水，則溶液變?yōu)槌壬?，再加丙溶液，顏色無明顯改變。則甲、乙、丙溶液依次含有()A.Br-、Cl-、I-B.Br-、I-、Cl-C.I-、Br-、Cl-D.Cl-、I-、Br-解析：向甲中加入淀粉溶液和氯水溶液變?yōu)槌壬?，可推斷出甲中含Br-，所以否定C和D項(xiàng)。假設(shè)丙溶液中含I-，加入丙溶液后，I-應(yīng)被Br2氧化成I2，遇淀粉會顯藍(lán)色，這與試驗(yàn)現(xiàn)象無明顯改變相沖突，說明丙中不含I-。因此丙中只能含Cl-，乙中含I-。答案B2.將氯水注入KI溶液中充分反應(yīng)后，再加入CCl4，振蕩后靜置，看到的現(xiàn)象是()A.液體均一，呈紫紅色B.液體分兩層，上層為紫紅色，下層無色C.液體分兩層，下層為紫紅色，上層無色D.液體均一、無色解析：向KI溶液中加入氯水后，可發(fā)生如下反應(yīng)：2KI+Cl2===2KCl+I2.再加入CCl4，因?yàn)镃Cl4是一種不溶于水、密度比水大的無色油狀液體，而且I2在CCl4中的溶解度大，所以會發(fā)生萃取，上層是水層，下層是I2的CCl4溶液。答案：C3.在a、b、c、d四個(gè)集氣瓶中，盛有H2、Cl2、HCl、HBr中的任一種氣體，若將a、d兩瓶氣體混合后見光爆炸;若將a、b兩瓶氣體混合后，瓶壁上出現(xiàn)暗紅色小液滴，則a、b、c、d四個(gè)集氣瓶中分別盛放的氣體是()A.Cl2、HBr、HCl、H2B.HBr、HCl、Cl2、H2C.Cl2、HCl、HBr、H2D.H2、Cl2、HBr、HCl解析：a、d氣體混合見光爆炸，說明a、d混合氣為H2與Cl2的混合氣，a、b混合，有暗紅色小液滴出現(xiàn)，結(jié)合題中的已知物質(zhì)可知，暗紅色液滴應(yīng)為Br2，則a必為Cl2，b為HBr，d為H2，c則為HCl。答案：A4.加入AgNO3溶液產(chǎn)生淡黃色沉淀，再加稀HNO3沉淀不消逝的是()A.NaBr溶液B.液氯C.Na2CO3溶液D.氯水解析：向液氯、Na2CO3溶液、氯水中加入AgNO3溶液，產(chǎn)生的都是白色沉淀，其中與Na2CO3溶液形成的沉淀加酸溶解。答案：A5.溴化碘(IBr)的化學(xué)性質(zhì)很像鹵素單質(zhì)，它能與大多數(shù)金屬、非金屬化合生成鹵化物，它也能與水反應(yīng)：IBr+H2O===HBr+HIO，下列有關(guān)IBr的說法中，不正確的是()A.IBr是一種化合物B.IBr與水反應(yīng)時(shí)有元素化合價(jià)的改變C.IBr會與AgNO3溶液反應(yīng)生成AgBr沉淀D.IBr與NaOH溶液反應(yīng)時(shí)生成NaBr和NaIO解析：此題為一信息題，題中給出了三點(diǎn)信息：(1)溴化碘示意Br呈-1價(jià)，I呈+1價(jià);(2)IBr性質(zhì)與鹵素單質(zhì)相像;(3)IBr與水反應(yīng)生成HIO和HBr。由元素組成可知，IBr是一種化合物;分析IBr與水反應(yīng)的生成物各元素化合價(jià)改變狀況來看，各元素的化合價(jià)均未發(fā)生改變，因此A、C、D正確，B不正確。答案：B6.為檢驗(yàn)?zāi)程妓徕c溶液中混有的溴化鈉，進(jìn)行如下試驗(yàn)：試驗(yàn)步驟試驗(yàn)現(xiàn)象簡答取樣，加入過量的稀硝酸加硝酸的目的是：______________________加入硝酸銀溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為：__________________解析：檢驗(yàn)溴化鈉可以加入硝酸銀溶液和稀硝酸，看有無不溶于稀硝酸的淺黃色沉淀產(chǎn)生。但是碳酸鈉可以和硝酸銀溶液反應(yīng)生成白色的碳酸銀沉淀，加入稀硝酸可以消退碳酸根的干擾。答案：試驗(yàn)現(xiàn)象簡答產(chǎn)生大量氣泡除去CO，防止碳酸鈉對溴化鈉檢驗(yàn)