魯科版高二下學期化學選擇性必修2《第一章 原子結構與元素性質》測試卷（含答案）

第頁魯科版高二下學期化學選擇性必修2《第一章原子結構與元素性質》測試卷（含答案）學校:___________班級：___________姓名：___________考號：___________一、選擇題。（18題）1、銻(Sb)與N、P同主族。下列有關Sb的說法中錯誤的是（）A．基態(tài)Sb原子的價層電子軌道表示式為B．常見的Sb的氧化物有、C．Sb的最高正化合價為+5價D．銻的單質有黑銻和黃銻，黑銻和黃銻都屬于銻的同素異形體2、（雙選）某核素核外共有15個不同運動狀態(tài)的電子，下列說法正確的是()A.若將該原子的電子排布式寫成1s22s22p63s23peq\o\al(2,x)3peq\o\al(1,y)，它違背了洪特規(guī)則B.原子中所有的電子占有3個能級，9個軌道C.該元素的最高價氧化物對應的水化物為兩性氫氧化物D.該基態(tài)原子中能量最高的電子的電子云圖的形狀為啞鈴形3、價電子排布式為5s25p1的元素，位于周期表中()A．第4周期ⅤA族B．第5周期ⅢA族C．第5周期ⅠA族D．第4周期ⅢA族4、鍶位于周期表第ⅡA族，在自然界中有4種穩(wěn)定的同位素。下列有關說法正確的是（）A．中的中子數(shù)為38B．Sr元素位于周期的ds區(qū)C．同周期中第一電離能比Sr小的元素只有1種D．根據(jù)元素周期律推測是一種強堿5、（雙選）下列敘述正確的是()A．同周期主族元素中ⅦA族元素的第一電離能最大B．主族元素的原子形成簡單離子時的化合價的絕對值都等于它的族序數(shù)C．ⅠA、ⅡA族元素的原子，其原子半徑越大，元素的第一電離能越大D．同一主族，自上而下元素的第一電離能逐漸減小6、下列各組元素性質的敘述中，正確的是()A．第一電離能：C<O<N<FB．電負性：C<O<N<FC．最高正化合價：C<N<O<FD．原子半徑：O>F>Na>Mg7、前四周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大且分屬不同周期和族。X最高能級的電子數(shù)比電子層數(shù)多1，Y的最高價含氧酸為具有吸水性的弱酸，Z與W中均存在未成對電子，且兩者未成對電子數(shù)和最外層電子數(shù)均相同。下列說法正確的是（）A．電負性由大到小的順序為：B．最高價氧化物的水化物的酸性：C．第一電離能低于X的同周期元素有5種D．Z元素基態(tài)原子最高能層上有11種運動狀態(tài)不同的電子8、元素周期表中第四周期某些過渡元素(如Ti、Mn等)在生產(chǎn)生活中有著廣泛的應用。如鈦的應用越來越受到人們的關注，錳及其化合物的應用研究是前沿科學之一，下列有關說法正確的是A．鈦比鋼輕、比鋁硬，是一種新的結構材料。鈦硬度比鋁大的原因是Ti的相對原子質量大，分子間作用更強B．第四周期元素中，基態(tài)原子的未成對電子數(shù)與鈦相同的有Ni、Ge、SeC．已知三醋酸錳[]是一種很好的有機反應氧化劑。三醋酸錳中陽離子的價層電子排布式中電子的自旋狀態(tài)不相同D．比較Fe和Mn的第三電離能，可得大于9、碳量子點(CDs)是一種尺寸小于10納米，含有N、O等雜原子的新型碳基納米材料，在紫外光照射下，產(chǎn)生熒光。居家利用香蕉皮等果蔬廚余物制備碳量子點的流程如圖：下列敘述不正確的是（）A．碳量子點是碳的一種新型單質B．產(chǎn)生熒光與電子躍遷有關C．果蔬廚余物含C、H、O等元素D．所得濾液可產(chǎn)生丁達爾效應10、為實現(xiàn)“碳中和”和“碳達峰”，科學家設計了低濃度捕獲技術，并實現(xiàn)資源綜合利用。其原理如圖所示。下列說法不正確的是（）A．反應①的B．該技術的關鍵是在周期表p區(qū)尋找合適的催化劑C．催化劑改變了反應②的活化能D．反應②中C元素既被氧化又被還原11、已知W、X、Y、Z均為短周期元素，常溫下它們的最高價氧化物對應的水化物溶液(濃度均為)的和原子半徑、原子序數(shù)的關系如圖所示。下列說法正確的是（）A．電負性：B．簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：C．離子半徑：D．化合物中含有極性共價鍵和非極性共價鍵12、下列化學用語或模型正確的是（）A．氯化鈉的分子式：B．硫化氫的填充模型為：

C．氮氣的電子式：

D．基態(tài)原子的價電子排布式：13、下列表示正確的是（）A．1，3－丁二烯的鍵線式： B．HCl形成過程：C．H2S電離：H2S2H++S2-D．1s能級的電子云圖：14、下列說法正確的是（）A．基態(tài)原子的軌道表示式B．基態(tài)原子能級上有一個未成對電子C．基態(tài)原子核外電子軌道不是半充滿狀態(tài)D．第四周期中，未成對電子數(shù)最多元素的基態(tài)原子電子填充了4個能層，7個能級15、一種工業(yè)洗滌劑中間體結構式如圖所示，其中短周期元素X、Q、Z、Y、W原子序數(shù)依次增大，X和W同主族但不相鄰，Y和Q最外層電子數(shù)之和是Z原子L層電子數(shù)的二倍，下列說法正確的是（）A．X2Y和X2Y2均為極性分子B．第一電離能：Y>Z>QC．原子半徑：Y>Z>QD．W與Y形成的化合物中只含離子鍵16、X、Y、Z、W四種短周期元素在元素周期表中的相對位置如圖所示，這四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為20．下列判斷正確的是（）WXYZA．Z、X、Y形成的簡單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性依次減弱B．四種元素中形成的化合物種類最多的是W元素C．四種元素的原子半徑：RZ<RY<RX<RWD．最高氧化物對應的水化物酸性W>X17、甲醇能與乙酸發(fā)生酯化反應：CH3COOH+CH3OHCH3COOCH3+H2O。下列說法錯誤的是（）A．該反應過程中，甲醇分子中O－H鍵斷裂B．如圖所示可表示甲醇分子中C－H鍵成鍵過程C．其他條件一定時，適當增大投料比【n(乙酸)：n(甲醇)】可提高甲醇轉化率D．加入濃硫酸和加熱能加快酯化反應速率18、PCl5晶體的晶胞結構如圖。下列說法錯誤的是（）A．PCl5晶體熔融狀態(tài)能導電B．基態(tài)Cl原子核外有5種能量不同的電子C．NCl5不能穩(wěn)定存在的原因是N價層只有4個原子軌道D．違反了能量最低原理二、填空題。（4題）19、鉛的合金可作軸承、電纜外皮之用，還可做體育器材鉛球等。(1)鉛元素位于元素周期表第六周期IVA族，該族中原子序數(shù)最小的元素的原子有種能量不同的電子，其次外層的電子云有種不同的伸展方向。(2)與鉛同主族的短周期元素中，其最高價氧化物對應水化物酸性最強的是(填化學式)，氣態(tài)氫化物沸點最低的是(填電子式)。(3)配平下列化學方程式，把系數(shù)以及相關物質填寫在空格上，并標出電子轉移的方向和數(shù)目。_______PbO2+_______MnSO4+______HNO3→_______HMnO4+______Pb(NO3)2+_______PbSO4↓+_______(4)把上述反應后的溶液稀釋到1L，測出其中的Pb2+的濃度為0.6mol·L-1，則反應中轉移的電子數(shù)為個，該反應中被氧化的元素是。若將該反應設計成一原電池，則極(填電極名稱)附近溶液出現(xiàn)紫紅色。(5)根據(jù)上述反應，判斷二氧化鉛與濃鹽酸反應的化學方程式正確的是_______。A．PbO2+4HCl→PbCl4+2H2O B．PbO2+4HCl→PbCl2+Cl2↑+2H2OC．PbO2+2HCl+2H+→PbCl2+2H2O D．PbO2+4HCl→PbCl2+2OH-(6)已知如下熱化學方程式：Ca(s)+Cl2(g)→CaCl2(s)+795kJSr(s)+Cl2(g)→SrCl2(s)+828kJBa(s)+Cl2(g)→BaCl2(s)+860kJ則①CaCl2、②SrCl2、③BaCl2三種氯化物的穩(wěn)定性由大到小的排列為(填序號)。從能量的角度解釋理由是。20、在研究原子核外電子排布與元素周期表的關系時，人們發(fā)現(xiàn)價電子排布相似的元素集中在一起。據(jù)此，人們將元素周期表分為5個區(qū)，如圖所示。請回答下列問題：(1)在s區(qū)中，族序數(shù)最大、原子序數(shù)最小的元素，其基態(tài)原子的價電子的電子云圖為________形。(2)在d區(qū)中，族序數(shù)最大、原子序數(shù)最小的元素，其常見離子的電子排布式為________________，其中較穩(wěn)定的是________。(3)在ds區(qū)中，族序數(shù)最大、原子序數(shù)最小的元素，其基態(tài)原子的價電子排布式為________。(4)在p區(qū)中，第2周期ⅤA族元素原子的價電子的軌道表示式為________。(5)當今常用于核能開發(fā)的元素是鈾和钚，它們在______區(qū)。21、(1)釔及其化合物在航天、電子、超導等方面有著廣泛的應用。釔(Y)位于元素周期表中鈧(Sc)的下一周期，基態(tài)釔(Y)原子的價電子軌道表示式為________，與Sc元素同周期的基態(tài)原子中，未成對電子數(shù)與Sc原子相同的元素還有：________種。(2)在元素周期表中，Be和Al處于第2周期和第3周期的對角線位置，化學性質相似。①寫出Be的最高價氧化物對應的水化物與燒堿溶液反應的離子方程式：________。②已知Be元素和F元素的電負性分別為1.5和4.0，則它們形成的化合物是：________(填“離子化合物”或“共價化合物”)。(3)O與N、C均為第2周期元素，其部分電離能(I)數(shù)據(jù)如下：元素CNO電離能/(kJ·mol－1)I11086.51402.231313.9I22352.62856.03388.3I3ab5300.5①O元素的原子核外共有________種不同空間運動狀態(tài)的電子。②由表格中數(shù)據(jù)可知I1(N)>I1(O)；原因是______________________________。判斷a________(填“>”或“<”)b。22、有四種短周期元素，相關信息如下表。元素相關信息A氣態(tài)氫化物極易溶于水，水溶液顯堿性B焰色反應為黃色C-2價陰離子的電子層結構與Ar原子相同D單質是黃綠色氣體，可用于自來水消毒請根據(jù)表中信息回答：（1）A在元素周期表中的位置是；（2）B的最高價氧化物對應水化物與D的最高價氧化物對應水化物反應的離子方程式；（3）B與C所形成化合物的電子式為；（4）能說明元素D的非金屬性強于元素C的實驗事實是(填字母)。a.常溫下，兩種單質的熔點不同b.D的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性大于Cc.D的最高價氧化物對應的水化物酸性強于Cd.C的原子半徑大于D三、綜合解答題。23、氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著重要應用，減少氮的氧化物在大氣中的排放是環(huán)境保護的重要內容之一Ⅰ、一定條件下，用催化還原可消除NO污染。已知：①

②

(1)和完全反應，每生成2.24L(標準狀況)NO時，吸收8.9kJ的熱量，則

；一定溫度下，往一體積不變的密閉容器中加入適量的和NO，下列條件能判斷該反應到達平衡狀態(tài)的有(填序號)。A．混合氣體的平均相對分子質量不變B．C．單位時間里有4nmolC—H斷開同時有4nmolO—H斷開D．混合氣體的壓強不變E．混合氣體的密度不變(2)將2molNO(g)、1mol(g)和2molHe(g)通入反應器，在溫度T、壓強p條件下進行反應②和。平衡時，若、與三者的物質的量相等，則NO轉化率為，反應②平衡常數(shù)(用含p的代數(shù)式表示)。Ⅱ、利用如圖所示原理去除NO：

(3)基態(tài)N原子中，電子占據(jù)的最高能級為能級，該能級軌道的形狀為；電解池中陰極反應式為。(4)A口每產(chǎn)生224mL(體積已換算成標準狀況，不考慮的溶解)，可處理NO的物質的量為mol。參考答案一、選擇題。（18題）1、銻(Sb)與N、P同主族。下列有關Sb的說法中錯誤的是（）A．基態(tài)Sb原子的價層電子軌道表示式為B．常見的Sb的氧化物有、C．Sb的最高正化合價為+5價D．銻的單質有黑銻和黃銻，黑銻和黃銻都屬于銻的同素異形體【答案】A2、（雙選）某核素核外共有15個不同運動狀態(tài)的電子，下列說法正確的是()A.若將該原子的電子排布式寫成1s22s22p63s23peq\o\al(2,x)3peq\o\al(1,y)，它違背了洪特規(guī)則B.原子中所有的電子占有3個能級，9個軌道C.該元素的最高價氧化物對應的水化物為兩性氫氧化物D.該基態(tài)原子中能量最高的電子的電子云圖的形狀為啞鈴形【答案】AD3、價電子排布式為5s25p1的元素，位于周期表中()A．第4周期ⅤA族B．第5周期ⅢA族C．第5周期ⅠA族D．第4周期ⅢA族【答案】B4、鍶位于周期表第ⅡA族，在自然界中有4種穩(wěn)定的同位素。下列有關說法正確的是（）A．中的中子數(shù)為38B．Sr元素位于周期的ds區(qū)C．同周期中第一電離能比Sr小的元素只有1種D．根據(jù)元素周期律推測是一種強堿【答案】D5、（雙選）下列敘述正確的是()A．同周期主族元素中ⅦA族元素的第一電離能最大B．主族元素的原子形成簡單離子時的化合價的絕對值都等于它的族序數(shù)C．ⅠA、ⅡA族元素的原子，其原子半徑越大，元素的第一電離能越大D．同一主族，自上而下元素的第一電離能逐漸減小【答案】AD6、下列各組元素性質的敘述中，正確的是()A．第一電離能：C<O<N<FB．電負性：C<O<N<FC．最高正化合價：C<N<O<FD．原子半徑：O>F>Na>Mg【答案】A7、前四周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大且分屬不同周期和族。X最高能級的電子數(shù)比電子層數(shù)多1，Y的最高價含氧酸為具有吸水性的弱酸，Z與W中均存在未成對電子，且兩者未成對電子數(shù)和最外層電子數(shù)均相同。下列說法正確的是（）A．電負性由大到小的順序為：B．最高價氧化物的水化物的酸性：C．第一電離能低于X的同周期元素有5種D．Z元素基態(tài)原子最高能層上有11種運動狀態(tài)不同的電子【答案】C8、元素周期表中第四周期某些過渡元素(如Ti、Mn等)在生產(chǎn)生活中有著廣泛的應用。如鈦的應用越來越受到人們的關注，錳及其化合物的應用研究是前沿科學之一，下列有關說法正確的是A．鈦比鋼輕、比鋁硬，是一種新的結構材料。鈦硬度比鋁大的原因是Ti的相對原子質量大，分子間作用更強B．第四周期元素中，基態(tài)原子的未成對電子數(shù)與鈦相同的有Ni、Ge、SeC．已知三醋酸錳[]是一種很好的有機反應氧化劑。三醋酸錳中陽離子的價層電子排布式中電子的自旋狀態(tài)不相同D．比較Fe和Mn的第三電離能，可得大于【答案】B9、碳量子點(CDs)是一種尺寸小于10納米，含有N、O等雜原子的新型碳基納米材料，在紫外光照射下，產(chǎn)生熒光。居家利用香蕉皮等果蔬廚余物制備碳量子點的流程如圖：下列敘述不正確的是（）A．碳量子點是碳的一種新型單質B．產(chǎn)生熒光與電子躍遷有關C．果蔬廚余物含C、H、O等元素D．所得濾液可產(chǎn)生丁達爾效應【答案】A10、為實現(xiàn)“碳中和”和“碳達峰”，科學家設計了低濃度捕獲技術，并實現(xiàn)資源綜合利用。其原理如圖所示。下列說法不正確的是（）A．反應①的B．該技術的關鍵是在周期表p區(qū)尋找合適的催化劑C．催化劑改變了反應②的活化能D．反應②中C元素既被氧化又被還原【答案】B11、已知W、X、Y、Z均為短周期元素，常溫下它們的最高價氧化物對應的水化物溶液(濃度均為)的和原子半徑、原子序數(shù)的關系如圖所示。下列說法正確的是（）A．電負性：B．簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：C．離子半徑：D．化合物中含有極性共價鍵和非極性共價鍵【答案】B12、下列化學用語或模型正確的是（）A．氯化鈉的分子式：B．硫化氫的填充模型為：

C．氮氣的電子式：

D．基態(tài)原子的價電子排布式：【答案】D13、下列表示正確的是（）A．1，3－丁二烯的鍵線式： B．HCl形成過程：C．H2S電離：H2S2H++S2-D．1s能級的電子云圖：【答案】A14、下列說法正確的是（）A．基態(tài)原子的軌道表示式B．基態(tài)原子能級上有一個未成對電子C．基態(tài)原子核外電子軌道不是半充滿狀態(tài)D．第四周期中，未成對電子數(shù)最多元素的基態(tài)原子電子填充了4個能層，7個能級【答案】D15、一種工業(yè)洗滌劑中間體結構式如圖所示，其中短周期元素X、Q、Z、Y、W原子序數(shù)依次增大，X和W同主族但不相鄰，Y和Q最外層電子數(shù)之和是Z原子L層電子數(shù)的二倍，下列說法正確的是（）A．X2Y和X2Y2均為極性分子B．第一電離能：Y>Z>QC．原子半徑：Y>Z>QD．W與Y形成的化合物中只含離子鍵【答案】A16、X、Y、Z、W四種短周期元素在元素周期表中的相對位置如圖所示，這四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為20．下列判斷正確的是（）WXYZA．Z、X、Y形成的簡單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性依次減弱B．四種元素中形成的化合物種類最多的是W元素C．四種元素的原子半徑：RZ<RY<RX<RWD．最高氧化物對應的水化物酸性W>X【答案】B17、甲醇能與乙酸發(fā)生酯化反應：CH3COOH+CH3OHCH3COOCH3+H2O。下列說法錯誤的是（）A．該反應過程中，甲醇分子中O－H鍵斷裂B．如圖所示可表示甲醇分子中C－H鍵成鍵過程C．其他條件一定時，適當增大投料比【n(乙酸)：n(甲醇)】可提高甲醇轉化率D．加入濃硫酸和加熱能加快酯化反應速率【答案】B18、PCl5晶體的晶胞結構如圖。下列說法錯誤的是（）A．PCl5晶體熔融狀態(tài)能導電B．基態(tài)Cl原子核外有5種能量不同的電子C．NCl5不能穩(wěn)定存在的原因是N價層只有4個原子軌道D．違反了能量最低原理【答案】D二、填空題。（4題）19、鉛的合金可作軸承、電纜外皮之用，還可做體育器材鉛球等。(1)鉛元素位于元素周期表第六周期IVA族，該族中原子序數(shù)最小的元素的原子有種能量不同的電子，其次外層的電子云有種不同的伸展方向。(2)與鉛同主族的短周期元素中，其最高價氧化物對應水化物酸性最強的是(填化學式)，氣態(tài)氫化物沸點最低的是(填電子式)。(3)配平下列化學方程式，把系數(shù)以及相關物質填寫在空格上，并標出電子轉移的方向和數(shù)目。_______PbO2+_______MnSO4+______HNO3→_______HMnO4+______Pb(NO3)2+_______PbSO4↓+_______(4)把上述反應后的溶液稀釋到1L，測出其中的Pb2+的濃度為0.6mol·L-1，則反應中轉移的電子數(shù)為個，該反應中被氧化的元素是。若將該反應設計成一原電池，則極(填電極名稱)附近溶液出現(xiàn)紫紅色。(5)根據(jù)上述反應，判斷二氧化鉛與濃鹽酸反應的化學方程式正確的是_______。A．PbO2+4HCl→PbCl4+2H2O B．PbO2+4HCl→PbCl2+Cl2↑+2H2OC．PbO2+2HCl+2H+→PbCl2+2H2O D．PbO2+4HCl→PbCl2+2OH-(6)已知如下熱化學方程式：Ca(s)+Cl2(g)→CaCl2(s)+795kJSr(s)+Cl2(g)→SrCl2(s)+828kJBa(s)+Cl2(g)→BaCl2(s)+860kJ則①CaCl2、②SrCl2、③BaCl2三種氯化物的穩(wěn)定性由大到小的排列為(填序號)。從能量的角度解釋理由是。【答案】(1)三1(2)H2CO3(3)(4)2NA+2價的錳負(5)B(6)③②①三個熱化學方程式可以看出生成等物質的量的BaCl2、SrCl2、CaCl2，則等物質的量的BaCl2、SrCl2、CaCl2分解時吸收的熱量也依次減少，即三者的穩(wěn)定性依次減弱20、在研究原子核外電子排布與元素周期表的關系時，人們發(fā)現(xiàn)價電子排布相似的元素集中在一起。據(jù)此，人們將元素周期表分為5個區(qū)，如圖所示。請回答下列問題：(1)在s區(qū)中，族序數(shù)最大、原子序數(shù)最小的元素，其基態(tài)原子的價電子的電子云圖為________形。(2)在d區(qū)中，族序數(shù)最大、原子序數(shù)最小的元素，其常見離子的電子排布式為________________，其中較穩(wěn)定的是________。(3)在ds區(qū)中，族序數(shù)最大、原子序數(shù)最小的元素，其基態(tài)原子的價電子排布式為________。(4)在p區(qū)中，第2周期ⅤA族元素原子的價電子的軌道表示式為________。(5)當今常用于核能開發(fā)的元素是鈾和钚，它們在______區(qū)。【答案】(1)球(2)Fe2＋：1s22s22p63s23p63d6、Fe3＋：1s22s22p63s23p63d5Fe3＋(3)3d104s2(4)(5)f21、(1)釔及其化合物在航天、電子、超導等方面有著廣泛的應用。釔(Y)位于元素周期表中鈧(Sc)的下一周期，基態(tài)釔(Y)原子的價電子軌道表示式為________，與Sc元素同周期的基態(tài)原子中，未成對電子數(shù)與Sc原子相同的元素還有：________種。(2)在元素周期表中，Be和Al處于第2周期和第3周期的對角線位置，化學性質相似。①寫出Be的最高價氧化物對應的水化物與燒堿溶液反應的離子方程式：________。②已知Be元素和F元素的電負性分別為1.5和4.0，則它們形成的化合物是：________(填“離子化合物”或“共價化合物”)。(3)O與N、C均為第2周期元素，其部分電離能(I)數(shù)據(jù)如下：元素CNO電離能/(kJ·mol－1)I11086.51402.231313.9I22352.62856.03388.3I3ab5300.5①O元素的原子核外共有________種不同空間運動狀態(tài)的電子。②由表格中數(shù)據(jù)可知I1(N)>I1(O)；原因是______________________________。判斷a________(填“>”或“<”)b?！敬鸢浮?1)4(2)①Be(OH)2＋2OH－=[Be(OH)4]2－②離子化合物(3)①