第五章 化工生產(chǎn)中的重要非金屬元素 測(cè)試題 高一下學(xué)期化學(xué)人教版（2019）必修第二冊(cè)

第五章《化工生產(chǎn)中的重要非金屬元素》測(cè)試題一、單選題（共20題）1．下列說(shuō)法中，正確的是()A．SiO2和CO2常溫都是氣體B．CO2、SiO2均能和氫氟酸反應(yīng)C．CO2和SiO2都是酸性氧化物，在一定條件下都能和氧化鈣反應(yīng)D．CO2、SiO2均可與水反應(yīng)制得相應(yīng)酸2．下列關(guān)于硅酸鹽材料的說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．生活中常見(jiàn)的硅酸鹽材料有玻璃、水泥、陶瓷B．生產(chǎn)陶瓷的主要原料是黏土C．普通玻璃的主要成分只有SiO2D．普通硅酸鹽水泥的生產(chǎn)以石灰石和黏土為主要原料3．下列陳述I、Ⅱ均正確且有因果關(guān)系的是選項(xiàng)陳述Ⅰ陳述ⅡACl2有漂白作用Cl2能使?jié)駶?rùn)的有色布條褪色B濃硫酸有強(qiáng)氧化性濃硫酸可以與銅反應(yīng)生成H2C液氨汽化時(shí)要吸收大量的熱量液氨可以做制冷劑DSiO2有導(dǎo)電性SiO2可用于制光導(dǎo)纖維A．A B．B C．C D．D4．“中國(guó)芯”的發(fā)展離不開高純單晶硅。從石英砂(主要成分為SiO2)制取高純硅涉及的主要反應(yīng)用流程圖表示：下列說(shuō)法不正確的是A．高純硅可做光導(dǎo)纖維B．流程中HCl和H2可以循環(huán)利用C．反應(yīng)①②③均為置換反應(yīng)D．反應(yīng)①中氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為1：25．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（

）A．c(H+)=10-12mol/L的溶液：K+、Ba2+、Cl-、Br-B．甲基橙呈紅色的溶液：NH4＋、Ba2＋、HCO3-、Cl-C．1.0mol/L的KNO3溶液：H＋、Fe2＋、Cl-、SO42-D．加入苯酚顯紫色的溶液：K+、NH4+、Cl-、I-6．下列說(shuō)法不正確的是A．定容時(shí)，因不慎使液面高于容量瓶的刻度線，可用滴管將多余液體吸出B．焰色反應(yīng)時(shí)，先用稀鹽酸洗滌鉑絲并在酒精燈火焰上灼燒，然后再進(jìn)行實(shí)驗(yàn)C．將新制氯水滴入紫色石蕊溶液中，可以看到石蕊溶液先變紅后褪色D．取少量晶體放入試管中，再加入適量NaOH溶液，加熱，在試管口用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)，若試紙變藍(lán)，則可證明該晶體中含有NH4+7．下列過(guò)程中的化學(xué)反應(yīng)，相應(yīng)的離子方程式正確的是A．“84消毒液”與潔廁靈(主要成分為濃鹽酸)混用：ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2OB．石灰石與醋酸反應(yīng)：CO+2CH3COOH=2CH3COO-+CO2↑+H2OC．硫化亞鐵加入稀硝酸中：FeS+2H+=Fe2++H2S↑D．硫酸鋁溶液中滴加過(guò)量氫氧化鉀溶液：Al3++3OH-=Al(OH)3↓8．常溫常壓下，1體積水能溶解約700體積NH3。用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，下列說(shuō)法不正確的是A．打開止水夾并擠壓滴管后，觀察到燒杯中的水倒吸，產(chǎn)生“噴泉”B．“噴泉”的產(chǎn)生不能證明NH3與H2O發(fā)生了反應(yīng)C．若將NH3換成CO2，也能產(chǎn)生明顯的“噴泉”D．實(shí)驗(yàn)后，取出燒瓶中的溶液測(cè)得呈弱堿性，原因是：NH3+H2ONH3·H2ONH+OH-9．下列實(shí)驗(yàn)操作不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖菍?shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象A制備Fe(OH)3膠體將飽和的FeCl3溶液滴入沸水中，并繼續(xù)煮沸至生成紅褐色液體B除去MgCl2溶液中的AlCl3在MgCl2溶液中加入適量NaOH溶液攪拌、過(guò)濾C除去Cu粉中混有的CuO在混合物中加入稀硫酸，充分反應(yīng)后過(guò)濾、洗滌、干燥D比較氯和碘的非金屬性將少量氯氣通入碘化鉀溶液中，溶液顏色加深A(yù)．A B．B C．C D．D10．表示阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是A．16g和混合氣含有的原子總數(shù)為B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，86g的體積為22.4LC．1mol和足量充分反應(yīng)，生成1molD．2mol濃硫酸和足量的Cu反應(yīng)，可生成22.4L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)11．阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，下列敘述中錯(cuò)誤的是①標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.1molCl2溶于足量的水中，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NA②常溫常壓下，32gSO2含有的分子數(shù)為0.5NA③標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LNO和2.24LO2混合后氣體分子數(shù)一定為0.15NA④在反應(yīng)KClO4+8HCl=KCl+4Cl2↑+4H2O中，每生成4molCl2轉(zhuǎn)移電子數(shù)8NA⑤2mol/LCaCl2溶液中Cl-的數(shù)目為4NA⑥1.00molNaCl中含有6.02×1023個(gè)NaCl分子⑦足量的Cu與濃H2SO4共熱產(chǎn)生標(biāo)況下SO2為2.24L，則加入的濃H2SO4中含溶質(zhì)的物質(zhì)的量大于0.2mol⑧1L0.1mol/L的蔗糖溶液中含有的分子大于NAA．2個(gè) B．3個(gè) C．4個(gè) D．5個(gè)12．下列解釋實(shí)驗(yàn)事實(shí)的方程式不正確的是A．鐵粉與水蒸氣反應(yīng)產(chǎn)生一種可燃?xì)怏w：3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2B．NO2能溶于水且溶液顯酸性：NO2+H2O=2H++NO3?C．氯氣能使?jié)駶?rùn)的有色布條褪色：Cl2+H2OH++Cl?+HClOD．Na2O2能與水反應(yīng)產(chǎn)生使帶火星的木條復(fù)燃的氣體：2Na2O2+2H2O==4Na++4OH?+O2↑13．下圖是某學(xué)校實(shí)驗(yàn)室從化學(xué)試劑商店買回的硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容.據(jù)此，下列說(shuō)法正確的是（

）硫酸

化學(xué)純（）（）品名：硫酸化學(xué)式：相對(duì)分子質(zhì)量：98密度：質(zhì)量分?jǐn)?shù)：A．常溫下該硫酸能使鐵“鈍化”B．與足量的該硫酸反應(yīng)可產(chǎn)生的C．該硫酸含有920g溶質(zhì)D．該硫酸的物質(zhì)的量濃度為14．化石燃料燃燒會(huì)產(chǎn)生大氣污染物、等，科學(xué)家實(shí)驗(yàn)探究用硫酸鈰循環(huán)法吸收，其轉(zhuǎn)化原理如圖所示，下列說(shuō)法正確的是

A．檢驗(yàn)可以選用鹽酸酸化的溶液B．反應(yīng)①的離子方程式為C．反應(yīng)②中氧化劑與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：2D．理論上每吸收標(biāo)準(zhǔn)狀況下，一定消耗15．下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是（

）A．Al2O3具有兩性，可作耐火材料 B．NH3易溶于水，可用作制冷劑C．SO2具有氧化性，可用于漂白紙漿 D．CaO能與水反應(yīng)，可用作干燥劑16．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作正確的是

A．灼燒干海帶B．稱量固體C．制取D．檢驗(yàn)銅與濃硫酸反應(yīng)的氧化產(chǎn)物A．A B．B C．C D．D17．室溫下進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論A將NaClO溶液滴入品紅溶液中，品紅溶液緩慢褪色；若同時(shí)加入食醋，紅色很快褪去ClO-的氧化性隨pH的減小而增強(qiáng)B向一種未知溶液中滴加NaOH溶液，加熱后產(chǎn)生能使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙變紅的氣體未知溶液中一定含存NHC某溶液焰色反應(yīng)的火焰呈黃色該溶液中只含鈉離子，不含鉀離子D向某溶液中加入BaCl2溶液，生成白色沉淀溶液中一定含有SOA．A B．B C．C D．D18．下列關(guān)于物質(zhì)的用途敘述錯(cuò)誤的是A．SiO2可用于制作光導(dǎo)纖維B．氧化鈉可用作潛艇里氧氣的來(lái)源C．高純度的Si單質(zhì)可用于作計(jì)算機(jī)芯片D．氧化鐵可用作紅色防銹漆的原料19．某興趣小組對(duì)化合物X開展探究實(shí)驗(yàn)。

其中：X是易溶于水的正鹽，由3種元素組成，且有2種元素位于同一主族；A和B均為純凈物；生成的氣體全部逸出，且可使品紅溶液褪色；溶液C中的溶質(zhì)只含一種陰離子，并測(cè)得該溶液中；酸性溶液能與用X配成的溶液發(fā)生反應(yīng)：，(注：忽略加入固體X后溶液的體積變化)。下列說(shuō)法不正確的是A．紅酒中添加A，利用了A的還原性和殺菌消毒的能力B．溶液D也能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，其原理與A使品紅溶液褪色不同C．固體X含有鉀元素，且鉀元素的物質(zhì)的量為D．由上述分析可知X的化學(xué)式為20．在的溶液中，加入，全部溶解，假設(shè)還原產(chǎn)物只有和，將反應(yīng)后的溶液用蒸餾水稀釋至?xí)r，測(cè)得的濃度為，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．反應(yīng)中，體現(xiàn)的酸性和氧化性B．當(dāng)時(shí)，生成的物質(zhì)的量為C．反應(yīng)后的溶液稀釋后，為D．若a的值增大，則產(chǎn)生和的體積比增大二、非選擇題（共5題）21．純ClO2遇熱易發(fā)生分解，工業(yè)上通常制成NaClO2固體以便運(yùn)輸和儲(chǔ)存。制備NaClO2的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示(夾持裝置省略)，其中A裝置制備ClO2，C裝置用于制備NaClO2?；卮鹣铝袉?wèn)題：研究測(cè)得C裝置吸收液中的c(NaOH)與對(duì)粗產(chǎn)品中NaClO2含量的影響如圖所示。則最佳條件為c(NaOH)=mol·L-1，=。22．碳納米材料主要包括、、等。23．在①H2S②SO2③CO④Cl2⑤HCl五種氣體中，能使品紅溶液褪色的是；通入石蕊試液先變紅后褪色的是，只變紅不褪色的是；能使碘化鉀淀粉試紙變藍(lán)的是；能與溴水反應(yīng)的是。(填序號(hào))24．某興趣小組探究氯的單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)。Ⅰ.甲同學(xué)設(shè)計(jì)如圖所示裝置研究氯氣能否與水發(fā)生反應(yīng)，氣體a是含有少量空氣和水蒸氣的氯氣。(1)濃硫酸的作用是。(2)證明氯氣和水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為。(3)Cl2溶于水可制得氯水，檢驗(yàn)氯水中的Cl-，可選擇___________(填字母序號(hào))試劑。A．硝酸銀溶液 B．酚酞溶液 C．碳酸鈉溶液 D．品紅溶液Ⅱ.回答下列問(wèn)題(4)NaClO是“84消毒液”的有效成分，在抗擊新冠肺炎疫情中發(fā)揮了重要作用。向“84消毒液”中滴入鹽酸，可能發(fā)生反應(yīng)：，其屬于(填四大基本反應(yīng)類型)反應(yīng)。乙同學(xué)認(rèn)為上述過(guò)程中還發(fā)生了氧化還原反應(yīng)并生成Cl2，反應(yīng)的離子方程式為。25．已知X含有五種元素，為驗(yàn)證其組成，特進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，其中，物質(zhì)A受熱易分解。請(qǐng)回答：(1)白色固體A的化學(xué)式(2)物質(zhì)X的化學(xué)式(3)請(qǐng)寫出物質(zhì)X受熱分解化學(xué)方程參考答案：1．CA項(xiàng)，SiO2常溫為固體，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，CO2不與氫氟酸反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，CO2和SiO2均能和堿反應(yīng)生成鹽和水，屬于酸性氧化物，在一定條件下都能和氧化鈣反應(yīng)，分別生成碳酸鈣和硅酸鈣，故C正確；D項(xiàng)，SiO2常溫不溶于水，也不與水反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故答案為D。2．CA．玻璃、水泥、陶瓷中的主要成分含有硅酸鹽，是生活中常見(jiàn)的硅酸鹽材料，A正確；B．黏土經(jīng)高溫?zé)Y(jié)可以制得陶瓷，黏土是陶瓷是主要原料，B正確；C．普通玻璃的主要成分為硅酸鈣、硅酸鈉和二氧化硅，C錯(cuò)誤；D．普通硅酸鹽水泥以石灰石和黏土為原料，二者與其他輔料混合、研磨再進(jìn)行其他加工制得普通水泥，D正確；故答案選C。3．CA．陳述Ⅰ錯(cuò)誤，Cl2沒(méi)有漂白作用，Cl2溶于水生成的HClO有漂白作用，A選項(xiàng)不符合題意；B．陳述Ⅱ錯(cuò)誤，濃硫酸有強(qiáng)氧化性，與銅反應(yīng)被還原的是S，而不是H，B選項(xiàng)不符合題意；C．液氨汽化時(shí)要吸收大量的熱量，所以液氨可以做制冷劑，陳述I、Ⅱ均正確且有因果關(guān)系，C選項(xiàng)符合題意；D．陳述Ⅰ錯(cuò)誤，SiO2不導(dǎo)電，SiO2可用于制光導(dǎo)纖維，是因?yàn)槠溆袃?yōu)良的光學(xué)性能，D選項(xiàng)不符合題意；答案選C。4．A石英砂（主要成分為SiO2），與碳在2000℃條件下反應(yīng)生成粗硅和一氧化碳，粗硅與氯化氫在300℃條件下反應(yīng)生成SiHCl3和氫氣，SiHCl3與氫氣在1100℃條件下反應(yīng)生成高純硅和氯化氫，達(dá)到制備高純硅的目的。A．高純硅可做芯片，光導(dǎo)纖維是二氧化硅，故A錯(cuò)誤；B．根據(jù)流程和節(jié)約成本可知，流程中HCl和H2可以循環(huán)利用，故B正確；C．反應(yīng)①是SiO2+2CSi+2CO↑，反應(yīng)②是Si+3HClSiHCl3+H2，③是SiHCl3+H2Si+3HCl，置換反應(yīng)是一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物，故C正確；D．反應(yīng)①是SiO2+2CSi+2CO↑，反應(yīng)中氧化劑為SiO2，還原劑為C，因此反應(yīng)中氧化劑和還原劑之比為1：2，故D正確；故選A。5．AA．常溫下c(H+)=10-12mol/L的溶液，顯堿性，該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，故A選；B．常溫下甲基橙呈紅色的溶液，顯酸性，不能大量存在HCO3-，故B不選；C．H+、Fe2+、NO3-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，故C不選；D．加入苯酚顯紫色的溶液含F(xiàn)e3+，與I-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能共存，故D不選；故選：A。6．AA．定容時(shí)，因不慎使液面高于容量瓶的刻度線，如果滴管將多余液體吸出會(huì)導(dǎo)致溶質(zhì)物質(zhì)的量減少，所以配制溶液濃度偏低，則要重新配制，故A錯(cuò)誤；B．用鹽酸洗滌，再灼燒至跟酒精燈火焰顏色相同后再使用，去除了其它離子的干擾，且HCl受熱以后會(huì)揮發(fā)，無(wú)殘留，故B正確；C．氯水中含有鹽酸和次氯酸，導(dǎo)致溶液呈酸性，次氯酸具有漂白性，所以將新制氯水滴入紫色石蕊溶液中，可以看到石蕊溶液先變紅后褪色，故C正確；D．加入的濃NaOH溶液能和NH4+反應(yīng)生成NH3，故向樣品中加入少量濃NaOH溶液并加熱，在試管口用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)，若試紙變藍(lán)，則可證明有氨氣生成，則晶體中含有NH4+，故D正確；故選A。點(diǎn)睛：明確物質(zhì)的性質(zhì)及實(shí)驗(yàn)原理是解本題關(guān)鍵，注意從實(shí)驗(yàn)操作的規(guī)范性及物質(zhì)性質(zhì)方面進(jìn)行評(píng)價(jià)。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為A，只要配制過(guò)程中有操作錯(cuò)誤，造成了濃度的偏差，都需要重新配制。7．AA.“84消毒液”與潔廁靈(主要成分為濃鹽酸)混用：次氯酸根和氯離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯氣，離子方程式為：ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O，A正確；B.石灰石與醋酸反應(yīng)：碳酸鈣為難溶鹽不可拆，醋酸為弱酸不可拆，離子方程式為：CaCO3+2CH3COOH=2CH3COO-+CO2↑+H2O+Ca2+，B錯(cuò)誤；C.硫化亞鐵加入稀硝酸中，硝酸具有強(qiáng)氧化性，能將硫離子氧化為硫單質(zhì)，離子方程式為：，C錯(cuò)誤；D.硫酸鋁溶液中滴加過(guò)量氫氧化鉀溶液，鋁離子在KOH溶液中的存在形式為偏鋁酸根，離子方程式為：，D錯(cuò)誤；故選A。8．C氨氣極易溶于水，擠壓滴管并打開止水夾后，氨氣溶于水，造成圓底燒瓶?jī)?nèi)氣體減少，壓強(qiáng)變小，外界大氣壓大，將燒杯中水壓入圓底燒瓶，形成噴泉。A．氨氣溶于水，形成無(wú)色氨水，打開止水夾并擠壓滴管后，觀察到燒杯中的水倒吸，產(chǎn)生“噴泉”，故A正確；B．噴泉的形成證明氨氣在水中溶解度大，不能證明氨氣和水反應(yīng)，故B正確；C．二氧化碳在水中溶解度小，不能形成噴泉，故C錯(cuò)誤；D．實(shí)驗(yàn)后，取出燒瓶中的溶液測(cè)得呈弱堿性，原因是：NH3+H2ONH3·H2ONH+OH-，溶液顯堿性，pH＞7，故D正確；故選C。9．BA．向沸水中滴加飽和FeCl3溶液，繼續(xù)煮沸至生成紅褐色液體即可獲得Fe(OH)3膠體，故A正確；B．在MgCl2溶液中加入適量NaOH溶液，鎂離子也會(huì)與氫氧化鈉反應(yīng)生成沉淀，故B錯(cuò)誤；C．銅與硫酸不反應(yīng)，氧化銅與硫酸反應(yīng)被溶解，充分反應(yīng)后過(guò)濾，經(jīng)過(guò)洗滌、干燥即可得到純凈的銅，故C正確；D．將少量氯氣通入碘化鉀溶液中，氯氣會(huì)將碘離子氧化為碘單質(zhì)，所以顏色加深，故D正確；答案選B。10．AA．氧氣和臭氧均由氧原子構(gòu)成，故16g氧氣和臭氧的混合物中含有的氧原子的物質(zhì)的量為1mol，含NA個(gè)氧原子，故A正確；B．標(biāo)況下C6H14為液體，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來(lái)計(jì)算其物質(zhì)的量，故B錯(cuò)誤；C．若1molSO2全部反應(yīng)生成1molSO3，而SO2與O2的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，1molSO2與足量O2在一定條件下充分反應(yīng)生成SO3小于1mol，故C錯(cuò)誤﹔D．2mol硫酸完全反應(yīng)會(huì)生成1mol二氧化硫，由于銅足量，稀硫酸不與銅反應(yīng)，所以實(shí)際上生成的二氧化硫的物質(zhì)的量小于1mol，生成SO2小于22.4L，故D錯(cuò)誤﹔故選A。11．D①氯氣與水的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，轉(zhuǎn)化率未知，則無(wú)法確定轉(zhuǎn)移電子數(shù)，①錯(cuò)誤；②32gSO2的物質(zhì)的量為=0.5mol，含有的分子數(shù)為0.5NA，②正確；③NO與O2反應(yīng)生成NO2，而NO2發(fā)生2NO2N2O4，由于是可逆反應(yīng)，轉(zhuǎn)化率未知?jiǎng)t無(wú)法確定分子數(shù)，③錯(cuò)誤；④該反應(yīng)為歸中反應(yīng)，反應(yīng)過(guò)程中KClO4全部被還原，且只有該物質(zhì)被還原，每生成4mol氯氣，則有1molKClO4被還原，Cl元素由+7價(jià)變?yōu)?價(jià)，轉(zhuǎn)移7mol電子，④錯(cuò)誤；⑤溶液體積未知，無(wú)法確定溶液中微粒數(shù)目，⑤錯(cuò)誤；⑥NaCl由鈉離子和氯離子構(gòu)成，不含分子結(jié)構(gòu)，⑥錯(cuò)誤；⑦標(biāo)況下2.24LSO2的物質(zhì)的量為0.1mol，銅與濃硫酸反應(yīng)方程式為Cu+2H2SO4(濃）CuSO4+SO2↑+2H2O，生成0.1molSO2時(shí)消耗0.2mol硫酸，但由于稀硫酸不和銅反應(yīng)，所以加入的濃H2SO4中含溶質(zhì)的物質(zhì)的量大于0.2mol，⑦正確；⑧1L0.1mol/L的蔗糖溶液中含有蔗糖分子和水分子，所含水的質(zhì)量一定超過(guò)18g，即超過(guò)1mol水，所以含有的分子大于NA，⑧正確；綜上所述錯(cuò)誤的有5個(gè)，故答案為D。12．BA項(xiàng)、鐵粉與水蒸氣在加熱時(shí)生成四氧化三鐵和氫氣，所以A正確；B項(xiàng)、二氧化氮與水反應(yīng)的方程式是3NO2+H2O=2H++2NO3?+NO，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)、氯氣與水反應(yīng)的離子方程式為Cl2+H2OH++Cl?+HClO，生成的次氯酸有漂白性，C選項(xiàng)正確；D項(xiàng)、過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)的離子方程式為2Na2O2+2H2O==4Na++4OH?+O2↑，D選項(xiàng)正確；答案選B。13．A該硫酸的物質(zhì)的量濃度c(H2SO4)=，所以該硫酸為濃硫酸。A.常溫下濃硫酸能使鐵“鈍化”，正確；B.與足量的該濃硫酸反應(yīng)不產(chǎn)生，錯(cuò)誤；C.該硫酸含有溶質(zhì)18.4mol/L×0.5L×98g/mol=901.6g，錯(cuò)誤；D.該硫酸的物質(zhì)的量濃度為18.4mol/L，錯(cuò)誤。故選A。14．BA．硫酸根的檢驗(yàn)需要先加入鹽酸排查銀離子的干擾，再加氯化鋇產(chǎn)生白色沉淀證明有硫酸根，A錯(cuò)誤；B．從圖中看，反應(yīng)①中氧化劑是，還原劑是，兩者發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成、，方程式為，B正確；C．反應(yīng)②中氧氣中氧元素化合價(jià)由0變?yōu)?2，為氧化劑，化合價(jià)升高發(fā)生氧化反應(yīng)得到氧化產(chǎn)物，根據(jù)電子守恒可知，故氧化劑與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：4，C錯(cuò)誤；D．根據(jù)電子守恒可知，理論上每吸收標(biāo)準(zhǔn)狀況下（為0.01mol），消耗0.005mol氧氣，為0.16g，D錯(cuò)誤；故選B。15．DA．Al2O3是離子化合物，熔沸點(diǎn)很高，因此可用作耐火材料，A沒(méi)有對(duì)應(yīng)關(guān)系；B．NH3易液化，液氨氣化會(huì)從周圍環(huán)境吸收大量熱，使環(huán)境溫度降低，因此液氨可用作制冷劑，B沒(méi)有對(duì)應(yīng)關(guān)系；C．SO2具有漂白性，能夠使某些有色物質(zhì)變?yōu)闊o(wú)色物質(zhì)，因此可用于漂白紙漿，C沒(méi)有對(duì)應(yīng)關(guān)系；D．CaO能與水反應(yīng)產(chǎn)生Ca(OH)2，使周圍水分被吸收，因此CaO可用作干燥劑，D具有對(duì)應(yīng)關(guān)系；故合理選項(xiàng)是D。16．AA．固體灼燒應(yīng)在坩堝中進(jìn)行，則題給裝置能用于灼燒干海帶，故A正確；B．托盤天平的精確度為±0.1g，則用托盤天平不能用于稱量0.05g固體，故B錯(cuò)誤；C．啟普發(fā)生器用于難溶于水的塊狀固體與溶液反應(yīng)制備氣體的裝置，過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，則不能用啟普發(fā)生器制取氧氣，故C錯(cuò)誤；D．．檢驗(yàn)銅與濃硫酸反應(yīng)的氧化產(chǎn)物時(shí)，應(yīng)將實(shí)驗(yàn)結(jié)束后燒瓶中殘留物加入到盛有水的燒杯中，否則可能會(huì)因?yàn)楸┓邪l(fā)生意外事故，故D錯(cuò)誤；故選A。17．AA．NaClO溶液具有漂白性，可與醋酸反應(yīng)生成HClO，漂白性增強(qiáng)，則同時(shí)加入食醋，紅色很快褪去，可知ClO-的氧化性隨pH的減小而增強(qiáng)，故A正確；B．檢驗(yàn)NH，應(yīng)該用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙，操作和結(jié)論不合理，故B錯(cuò)誤；C．鈉元素的焰色反應(yīng)為黃色，觀察鉀元素的焰色反應(yīng)需要透過(guò)藍(lán)色的鈷玻璃，無(wú)法確定是否含有K+，故C錯(cuò)誤；D．向某溶液中加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，該白色沉淀也可能為AgCl，則原溶液中可能含銀離子，故D錯(cuò)誤；故選A。18．BA．SiO2能夠使光線全反射，因此可用于制作光導(dǎo)纖維，A正確；B．過(guò)氧化鈉能夠與水或二氧化碳發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生氧氣，因此可用作潛艇里氧氣的來(lái)源，B錯(cuò)誤；C．Si的導(dǎo)電性介于導(dǎo)體和絕緣體之間，是良好的半導(dǎo)體材料，因此高純度的Si單質(zhì)可用于作計(jì)算機(jī)芯片，C正確；D．氧化鐵是紅棕色粉末狀固體，因此可用作紅色防銹漆的原料，D正確；故合理選項(xiàng)是B。19．A溶液C的焰色試驗(yàn)透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察火焰呈紫色，說(shuō)明溶液C中含有K元素，X能發(fā)生反應(yīng)：，說(shuō)明X中含有S元素，則X與鹽酸反應(yīng)生成的可使品紅溶液褪色的氣體A為SO2，淡黃色固體B為S，因此組成X的3種元素為K、S、O；溶液C中的溶質(zhì)只含一種陰離子，并測(cè)得該溶液中，說(shuō)明反應(yīng)過(guò)程中鹽酸過(guò)量，則該陰離子為Cl-，c(H+)=0.1mol/L，c(Cl-)=0.5mol/L，根據(jù)電荷守恒可知，c(K+)=c(Cl-)-c(H+)=0.4mol/L，則n(K+)=0.4mol/L×0.1L=0.04mol，因此6.68gX中K+的物質(zhì)的量為0.04mol，硫元素守恒，生成的為0.05molSO2，1.6g淡黃色固體B為0.05molS，則6.68gX中S原子的物質(zhì)的量為0.05mol+0.05mol=0.1mol，O原子為6.68g-0.1mol×32g/mol-0.04mol×39g/mol=1.92g，物質(zhì)的量為0.12mol，則各原子物質(zhì)的量之比為n(K)：n(S)：n(O)=0.04mol：0.1mol：0.12mol=2：5：6，則X的化學(xué)式為K2S5O6。A．A為SO2，紅酒中添加A，利用了A的還原性可以起到抗氧化作用，適量添加SO2還可以抑菌，但SO2沒(méi)有強(qiáng)氧化性不能消毒，A錯(cuò)誤；B．D為亞硫酸鈉溶液，具有還原性，能還原酸性高錳酸鉀溶液而使之褪色，A即二氧化硫通過(guò)與品紅溶液生成不穩(wěn)定的無(wú)色物質(zhì)而褪色，二者原理不同，B正確；C．據(jù)分析，固體X含有鉀元素，且6.68gX中鉀元素的物質(zhì)的量為，C正確；D．由上述分析可知X的化學(xué)式為，D正確；答案選A。20．D的溶液中，溶解后溶液中，反應(yīng)后的溶液中，設(shè)還原產(chǎn)物中和分別為xmol和ymol，根據(jù)N原子守恒知：，根據(jù)得失電子守恒知：。A．與Cu反應(yīng)生成硝酸銅和氮氧化物，由于N元素部分變價(jià)，反應(yīng)中體現(xiàn)了的酸性和氧化性，A不符合題意；B．當(dāng)時(shí)，根據(jù)得失電子守恒和N原子守恒式聯(lián)立可解得，B不符合題意；C．，C不符合題意；D．若a的值增大，NO和的物質(zhì)的量之和增大，被還原生成NO和，得電子的物質(zhì)的量不變，所以產(chǎn)生NO和的體積比減小，D符合題意；故選D。21．40.8由圖示可知：當(dāng)c(NaOH)=4mol/L時(shí)，=0.8時(shí)粗產(chǎn)品中NaClO2含量最高，再進(jìn)一步提高濃度和比值，對(duì)產(chǎn)量并沒(méi)有提高，浪費(fèi)原料，因此最佳最佳條件為：c(NaOH)=4mol/L，=0.8。22．富勒烯碳納米管石墨烯碳納米材料是近年來(lái)人們十分關(guān)注的一類新型無(wú)機(jī)非金屬材料，主要包括富勒烯、碳納米管、石墨烯等，在能源、信息、醫(yī)藥等領(lǐng)域有著廣闊的應(yīng)用前景；故答案為富勒烯、碳納米管、石墨烯。23．②④④①②⑤④①②①H2S與品紅不反應(yīng)，品紅溶液不褪色；②SO2具有漂白性，使品紅溶液褪色