氧化還原反應(yīng)的概念 高一上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）必修第一冊(cè)+

1第三節(jié)氧化還原反應(yīng)第一課時(shí)氧化還原反應(yīng)的概念2請(qǐng)寫出下列反應(yīng)對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式。硫在氧氣中燃燒鎂條在氧氣中燃燒氫氣還原氧化銅知識(shí)回顧S+O2==SO2點(diǎn)燃2Mg+O2==2MgO點(diǎn)燃CuO+H2=Cu+H2O△氧化反應(yīng)還原反應(yīng)1774年，法國(guó)化學(xué)家拉瓦錫提出燃燒的氧化學(xué)說(shuō)后，人們把物質(zhì)與氧結(jié)合的反應(yīng)叫做氧化反應(yīng)，把氧化物失去氧的反應(yīng)叫做還原反應(yīng)?？茖W(xué)史話1.從得氧失氧角度認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)以氫氣還原CuO為例：氧化還原反應(yīng)是反應(yīng)過(guò)程中有氧得失的化學(xué)反應(yīng)。4失去氧得到氧還原反應(yīng)氧化反應(yīng)氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)同時(shí)發(fā)生。這樣的反應(yīng)稱為氧化還原反應(yīng)。問(wèn)題1：氧化還原反應(yīng)是否一定存在氧的得失？例如：5Fe+CuSO4=FeSO4+

Cu

初中階段用得氧和失氧的標(biāo)準(zhǔn)來(lái)判斷氧化還原反應(yīng)具有一定的局限性。點(diǎn)燃H2+Cl2===2HCl6化合價(jià)降低化合價(jià)升高還原反應(yīng)氧化反應(yīng)化合價(jià)降低化合價(jià)升高

+2-20

0

+1-20

0

+1

-12.從化合價(jià)變化的角度認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)是反應(yīng)過(guò)程中有元素化合價(jià)升降的化學(xué)反應(yīng)。1852年，英國(guó)化學(xué)家弗蘭克蘭在研究金屬有機(jī)化合物時(shí)提出化合價(jià)的概念，并逐步得到完善以后，人們把化合價(jià)升高的反應(yīng)叫做氧化反應(yīng)，把化合價(jià)降低的反應(yīng)叫做還原反應(yīng)?？茖W(xué)史話下列反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)的是（）A.B.C.D.8C練習(xí)CuSO4+FeCu+FeSO4+2+6-200+2+6-22CuO+C2Cu+CO2

高溫+2

-200+4-2+3

-2+2-2+4-20Fe2O3+3CO2Fe+3CO2高溫（3）氧化還原反應(yīng)中有的元素的化合價(jià)可能不變。（2）元素化合價(jià)的升高總數(shù)與降低總數(shù)相等。（1）氧化還原反應(yīng)中元素化合價(jià)有升有降。問(wèn)題2：氧化還原反應(yīng)中化合價(jià)升降存在什么規(guī)律？規(guī)律一價(jià)氫、氯、鉀、鈉、銀；二價(jià)氧、鈣，鎂、鋇、鋅；三鋁，四硅、五價(jià)磷；說(shuō)變價(jià)也不難，二三鐵、二四碳、二四六硫都齊全；銅汞二價(jià)最常見(jiàn)；單質(zhì)元素價(jià)為零；負(fù)一硝酸氫氧根；負(fù)二碳酸硫酸根；負(fù)三記住磷酸根；正一價(jià)的是氨根。常見(jiàn)化合價(jià)口訣11練習(xí)1、H2O、H2O2

氧元素化合價(jià)分別為_______、_______

2、NaH、NH3氫元素化合價(jià)分別為______、______3、HCl、KClO3、ClO2中氯元素化合價(jià)分別為____、____、___4、MnO2、KMnO4中錳元素化合價(jià)分別為_______、_______5、Fe3O4中鐵元素化合價(jià)為________-2-1-1+1-1+5+4+4+7+2、+3判斷下列物質(zhì)對(duì)應(yīng)元素的化合價(jià)。失一個(gè)電子鈉原子Na鈉離子Na+①鈉離子的形成

—e-問(wèn)題3：氧化還原反應(yīng)中是什么原因?qū)е略鼗蟽r(jià)的變化？②氯離子的形成得一個(gè)電子氯原子Cl氯離子Cl－

+e-問(wèn)題3：氧化還原反應(yīng)中是什么原因?qū)е略鼗蟽r(jià)的變化？142Na+Cl2==2NaCl點(diǎn)燃NaCl的形成過(guò)程示意圖+11+17+17+11Na+

Cl-NaClCl-Na+NaCl3.從電子轉(zhuǎn)移的角度認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)金屬與非金屬的反應(yīng)15得到2×1個(gè)電子，化合價(jià)降低2×1失去2×1個(gè)電子，化合價(jià)升高2×1還原反應(yīng)氧化反應(yīng)化合價(jià)的升降原因——電子的得失HCl16HCl+17+1+1+17+1-1HClHCl

H2+Cl2=2HCl點(diǎn)燃電子對(duì)偏移3.從電子轉(zhuǎn)移的角度認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)非金屬與非金屬的反應(yīng)17

H2+Cl2=2HCl電子對(duì)偏離，化合價(jià)升高2×1電子對(duì)偏向，化合價(jià)降低2×100+1-1化合價(jià)的升降原因——電子對(duì)偏移還原反應(yīng)氧化反應(yīng)點(diǎn)燃科學(xué)史話1897年，英國(guó)物理湯姆孫發(fā)現(xiàn)了電子，打破了原子不可再分的傳統(tǒng)觀念，使人們對(duì)原子的結(jié)構(gòu)有了深入的認(rèn)識(shí)。在此基礎(chǔ)上，人們把化合價(jià)的升降與原子最外層電子的得失或共用聯(lián)系起來(lái)，將原子失去電子(或電子對(duì)偏離)的過(guò)程叫做氧化反應(yīng)，把原子得到電子(或電子對(duì)偏向)的過(guò)程叫做還原反應(yīng)。3.從電子轉(zhuǎn)移的角度認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)是反應(yīng)過(guò)程中有電子轉(zhuǎn)移的化學(xué)反應(yīng)。氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)：電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）氧化還原反應(yīng)的特征：元素的化合價(jià)在反應(yīng)前后發(fā)生變化19判斷依據(jù)20有元素化合價(jià)升降的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)。物質(zhì)所含元素化合價(jià)升高的反應(yīng)是氧化反應(yīng)。物質(zhì)所含元素化合價(jià)降低的反應(yīng)是還原反應(yīng)。（一）從得氧失氧角度來(lái)分析：得到氧原子的反應(yīng)是氧化反應(yīng)。失去氧原子的反應(yīng)是還原反應(yīng)。有氧得失的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)。（二）從化合價(jià)升降角度來(lái)分析：有電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)。物質(zhì)所含元素原子失去電子或電子對(duì)偏離的反應(yīng)是氧化反應(yīng)。物質(zhì)所含元素原子得到電子或電子對(duì)偏向的反應(yīng)是還原反應(yīng)。（三）從電子轉(zhuǎn)移角度來(lái)分析：局限于得氧失氧的反應(yīng)氧化還原反應(yīng)的特征氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)定義：凡有電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）的反應(yīng)叫氧化還原反應(yīng)。氧化還原反應(yīng)21失電子(或電子對(duì)偏離)→化合價(jià)升高→得電子(或電子對(duì)偏向)→化合價(jià)降低→↓本質(zhì)↓特征規(guī)律：

升、失、氧降、得、還被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)被還原，發(fā)生還原反應(yīng)小結(jié)氧化還原反應(yīng)22判斷下列哪些是氧化還原反應(yīng)，屬于哪種基本反應(yīng)類型，并討論四種基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系。1)

2H2+O2=2H2O2)

CaO+H2O=Ca(OH)23)2KClO3

=2KCl+3O2↑4)

CaCO3

=CaO+CO2↑5)

Zn+H2SO4

=ZnSO4+H2↑6)Fe+CuSO4

=FeSO4+Cu7)NaOH+HCl=NaCl+H2O8)AgNO3+NaCl=AgCl

↓+NaNO3點(diǎn)燃△高溫氧化還原反應(yīng)+1+10000000+5-1+2+2+2-2化合反應(yīng)分解反應(yīng)置換反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)練習(xí)234.氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)；有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)；置換反應(yīng)全部都是氧化還原反應(yīng)；復(fù)分解反應(yīng)全都不是氧化還原反應(yīng)；有單質(zhì)參加或有單質(zhì)生成