高三化學二輪復習-化學反應原理

高三化學二輪復習——化學反應原理一、單選題1．下列說法中正確的是（）A．二氧化碳水溶液能導電，所以二氧化碳屬于電解質(zhì)B．固體不導電，是電解質(zhì)C．在水中難導電，所以不是電解質(zhì)D．銅絲、石墨能導電，所以它們都是電解質(zhì)2．通常，平衡常數(shù)K越大，反應越完全。一般來說，當時，反應進行完全。則n為（）A．2 B．5 C．10 D．183．室溫下，由水電離產(chǎn)生的c(OH-)=10-11mol/L的溶液中，一定大量共存的離子組（）A．Na+、NH4+、Cl-、SO42- B．S2-、CH3COO-、Na+、Cs+C．K+、Na+、I-、NO3- D．K+、Na+NO3-、SO42-4．下列有關微粒性質(zhì)的排列順序，正確的是（）A．鍵角：B．熱穩(wěn)定性：HBr＞HCl＞HFC．第一電離能：C＜N＜OD．熔點：單晶硅＞碳化硅＞金剛石5．已知在含少量I-的溶液中，的分解機理為a：慢b：快下列說法錯誤的是（）A．反應的速率與I-的濃度有關B．I-、是該反應的催化劑C．活化能：a＞bD．分解的總反應為6．如右圖所示，曲線a表示放熱反應：進行過程中X的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的關系。若要改變起始條件，使反應過程按曲線b進行，可采取的措施是（）A．升高溫度 B．增大Y的投入量C．加催化劑 D．減小壓強7．下表是元素周期表的前三周期。表中所列的字母分別代表某一種化學元素。下列說法正確的是（）A．沸點：B．分子是非極性分子C．C形成的單質(zhì)中鍵與π鍵的個數(shù)之比為1：2D．B、C、D的簡單氫化物的空間結(jié)構(gòu)相同8．燃油汽車行駛中會產(chǎn)生CO、NO等多種污染物。下圖為汽車發(fā)動機及催化轉(zhuǎn)化器中發(fā)生的部分化學反應。以下判斷錯誤的是（）A．甲是空氣中體積分數(shù)最大的成分B．乙是引起溫室效應的氣體之一C．反應(Ⅰ)在常溫下容易發(fā)生D．反應(Ⅱ)中NO是氧化劑9．已知常溫下HCOOH的電離平衡常數(shù)Ka=1.75×10-5，向1L0.1mol·L-1的HCOONa溶液中通入HCl氣體，溶液中HCOO-和HCOOH的物質(zhì)的量濃度變化曲線如圖所示(忽略溶液體積變化)，下列說法錯誤的是（）A．0.1mol·L-1HCOOH溶液pH≈3B．由N點到M點，溶液的pH不斷減小C．N點溶液中可能存在c(Na+)＞c(HCOO-)＞c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H+)D．M點時溶液呈堿性10．可以證明可逆反應N2+3H2?2NH3已達到平衡狀態(tài)的是（）①一個N≡N鍵斷裂的同時，有6個N﹣H鍵斷裂②v（N2）＝0.2mol?L﹣1?min﹣1，v（NH3）＝0.4mol?L﹣1?min﹣1③保持其他條件不變時，體系壓強不再改變；④恒溫恒容時，混合氣體的密度保持不變；⑤NH3、N2、H2的體積分數(shù)都不再改變．A．①②④ B．①③⑤ C．②③④ D．③④⑤11．我國正在研究利用甲烷合成甲醇這種清潔能源，反應原理為：，100℃時，將一定量的和一定量通入10L恒容容器中，若改變起始量，的平衡轉(zhuǎn)化率如表所示：

甲乙丙起始物質(zhì)的量541010810的平衡轉(zhuǎn)化率/%下列說法不正確的是（）A．按甲投料反應達到平衡所需的時間為5min，則用甲烷表示0~5min內(nèi)的平均反應速率為B．增大可提高轉(zhuǎn)化率且不改變該反應的平衡常數(shù)C．在不改變其他外界條件下、、的相對大小順序為：D．比值增大，可提高甲烷轉(zhuǎn)化率，平衡常數(shù)不變12．某原電池總反應離子方程式為2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋，能實現(xiàn)該反應的原電池是（）A．正極為Cu，負極為Fe，電解質(zhì)溶液為FeCl3溶液B．正極為Cu，負極為Fe，電解質(zhì)溶液為Fe(NO3)2溶液C．正極為Fe，負極為Zn，電解質(zhì)溶液為Fe2(SO4)3溶液D．正極為Ag，負極為Fe，電解質(zhì)溶液為CuSO4溶液13．下列說法不符合勒夏特列原理的是（）A．反應A2(g)+B2(g)2AB(g)，平衡后壓縮容器，AB濃度增大B．密封保存碳酸飲料以防止CO2釋放C．用飽和食鹽水凈化氯氣以減少氯氣溶于水D．酯化反應中增加醇的用量以提高酸的轉(zhuǎn)化率14．在一密閉容器中發(fā)生反應：，達到平衡時采取下列措施，可以使正反應速率（）不變的是（）A．容積不變，充入“惰”氣 B．擴大容積C．縮小容積 D．移走少量D15．化合物是一種無機鹽藥物。已知為原子序數(shù)依次遞增的短周期元素，同主族，同周期，基態(tài)原子軌道總電子數(shù)是軌道電子數(shù)的4倍，基態(tài)原子的未成對電子數(shù)相等。下列說法正確的是（）A．離子半徑： B．電負性：C．簡單氫化物沸點： D．難溶于水16．證據(jù)推理是學習化學的重要方法，下列證據(jù)與推理的關系對應正確的是選項證據(jù)推理A室溫下，用pH試紙分別測定濃度均為0.1mol?L-1的Na2SO3和NaHSO3兩種溶液的pH，Na2SO3溶液的pH更大HSO結(jié)合H+的能力比SO的強B將充滿NO2的密閉玻璃球浸泡在熱水中，紅棕色變深反應2NO2(g)N2O4(g)△H＜0C向淀粉溶液中加入稀硫酸，水浴加熱后，再加入銀氨溶液，水浴加熱，未出現(xiàn)銀鏡淀粉未發(fā)生水解D向濃度均為0.01mol?L-1的NaCl和KI混合溶液中滴加少量0.01mol?L-1的AgNO3溶液，出現(xiàn)黃色沉淀說明：Ksp(AgI)＞Ksp(AgCl)A．A B．B C．C D．D17．前四周期元素X、Y、Z、Q、W原子序數(shù)依次增大，X的單質(zhì)在空氣中含量最多，Y為地殼中含量最高的元素，Z原子在其所在周期中除稀有氣體外半徑最大，Q與X同主族，W原子N能層只有一個電子，其余能層全部排滿。下列說法正確的是A．元素W處于周期表第四周期第IA族B．元素電負性：X>YC．元素Q的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Y強D．元素Y、Z形成化合物是離子化合物18．下圖為探究Na2O2與水反應的實驗。已知：H2O2H＋＋HO；HOH＋＋O。下列分析正確的是（）A．①④實驗中均只發(fā)生了氧化還原反應B．③和④實驗說明Ksp(BaO2)＜Ksp(BaSO4)C．⑤實驗中說明H2O2具有氧化性D．②⑤實驗中產(chǎn)生的氣體能使帶火星的木條復燃，說明Na2O2與水反應有H2O2生成19．化學反應速率、化學平衡是化學反應的重要原理，下列說法正確的是（）A．在恒容恒溫條件下，當達到平衡后，再充入一定量的Ar后，活化分子百分數(shù)減少，反應速率減慢B．25℃時將的HA溶液加水稀釋至，稀釋后溶液的體積大于等于原溶液體積的1000倍C．反應，則該反應能在高溫自發(fā)進行D．保持溫度不變，向溶液中加入固體，容液中的比值變小20．實驗室制取少量N2常利用的反應是NaNO2＋NH4ClΔ__NaCl＋N2↑＋2HA．NaNO2是還原劑 B．生成1molN2時轉(zhuǎn)移的電子為6molC．NH4Cl中的N元素被氧化 D．N2既是氧化劑又是還原劑二、綜合題21．Ⅰ.元素周期表在學習研究中有很重要的作用，如圖是元素周期表的一部分。BCNOFAlSiPSClGaGeAsSeBrInSnSbTeITlPbBiPoAt（1）請畫出該部分周期表中金屬與非金屬的分界線。（2）請寫出Al與NaOH溶液反應的離子方程式。（3）Ⅱ．鎵是一種低熔點、高沸點的稀有金屬，有“電子工業(yè)脊梁”的美譽，被廣泛應用到光電子工業(yè)和微波通信工業(yè)?；卮鹣铝袉栴}：鎵(Ga)在元素周期表中的位置為。（4）GaN是一種直接能隙(directbandgap)的半導體，自1990年起常用在發(fā)光二極管中。一種鎳催化法生產(chǎn)GaN的工藝如圖。①“熱轉(zhuǎn)化”時Ga轉(zhuǎn)化為GaN的化學方程式是。②“酸浸”操作的目的是。（5）As與Ga同周期，與N同主族，GaAs也是一種重要的半導體材料。①下列事實不能用元素周期律解釋的(填字母)。a．堿性：b．非金屬性：As＞Gac．酸性：d．熱穩(wěn)定性：用原子結(jié)構(gòu)理論推測，GaAs中As元素的化合價為。②廢棄含GaAs的半導體材料可以用濃硝酸溶解，主要產(chǎn)物為、和，寫出該反應的化學方程式。22．對于可逆反應：mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)(m、n、p、q均為化學計量數(shù))，根據(jù)圖示曲線回答：（1）正反應是熱反應。（2）m+np+q(填“＞”“＜”或“=”)。（3）若將縱坐標A的轉(zhuǎn)化率換成A在平衡混合物中的質(zhì)量分數(shù)，則逆反應是熱反應，m+np+q(填“＞”“＜”或“=”)。23．實驗室常用NH4Cl(飽和)與NaNO2(飽和)加熱制備N2。（1）該制備反應的離子方程式為。（2）用該方法制得的N2氣中常含有H2O、NO、O2、NH3等雜質(zhì)，請分別寫出除去O2和NH3所用的化學物質(zhì)，O2：；NH3。（3）上述除雜實驗裝置中，除去雜質(zhì)的裝置應該放在最后一步。24．常見的氮氧化物有NO、NO2、N2O5等。（1）在一定條件下，N2與O2反應生成1molNO氣體，吸收90kJ的熱量。該反應的熱化學方程式為。（2）在800℃，2L密閉容器中，發(fā)生反應2NO(g)+O2(g)2NO2(g)，體系中NO物質(zhì)的量隨時間變化如表：時間/s012345n(NO)/mol0.0200.0100.0080.0070.0070.007①0~2s，以O2的濃度變化表示該反應的平均速率(O2)=mol·L-1·s-1。②若要進一步提高該反應的化學反應速率，除了使用催化劑和升高溫度外，還可以采取的措施有(填一種)。③若上述反應在恒容的密閉容器中進行，判斷該反應達到平衡狀態(tài)的標志是。a．c(NO)：c(O2)=2：1b．每消耗1molO2的同時生成2molNO2c．混合氣體的顏色保持不變25．某校課題組的同學設計“甲烷一碳酸鹽一空氣”熔鹽燃料電池處理污水，其結(jié)構(gòu)示意圖如下：污水處理原理：保持污水的pH在5.0~6.0之間，通過電解生成Fe(OH)3沉淀。Fe(OH)3有吸附性，可吸附污物而沉積下來，具有凈化水的作用。陰極產(chǎn)生的氣泡把污水中的懸浮物帶到水面形成浮渣，刮去(或撤掉)浮渣，即起到了浮選凈化的作用。回答下列問題：（1）圖中A的化學式為。（2）燃料電池正極反應為O2+2CO2+4e-=2CO，負極反應式為；（3）用電極反應式和離子或化學方程式說明電解池中生成Fe(OH)3的過程：（4）若在陰極產(chǎn)生了2mol氣體，則理論上熔融鹽燃料電池消耗CH4(標準狀況下)。

答案解析部分1．【答案】B【解析】【解答】A．二氧化碳的水溶液導電是因為二氧化碳和水反應生成弱電解質(zhì)碳酸，二氧化碳本身不能電離，不是電解質(zhì)，A不符合題意；B．固體不導電，但其水溶液或熔融狀態(tài)能導電，它是電解質(zhì)，B符合題意；C．在水中難導電，但熔融硫酸鋇可以電離出鋇離子、硫酸根離子，所以是電解質(zhì)，C不符合題意；D．石墨和銅絲均能導電，但它們都是單質(zhì)、所以它們既不是電解質(zhì)又不是非電解質(zhì)，D不符合題意；故答案為：B。

【分析】電解質(zhì)：在水溶液或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?，常見的有酸、堿、鹽、活潑金屬氧化物、水；

非電解質(zhì)：在水溶液和熔融狀態(tài)下都不能導電的化合物，常見的有大部分有機物、非金屬氧化物、氨。2．【答案】B【解析】【解答】通常，平衡常數(shù)K越大，反應越完全，一般來說，當時，反應進行完全，故答案為：B。

【分析】平衡常數(shù)表示反應的進行程度，當時，反應進行完全。3．【答案】D【解析】【解答】常溫時，若由水電離產(chǎn)生的c（OH-）為1×10-11mol?L-1，說明可能為酸性溶液也可能是堿性溶液。A.在堿性條件下NH4+不能大量共存，故A不符合題意；B.酸性條件下，S2?、CH3COO?不能大量存在，都與氫離子反應，故B不符合題意；C.若為酸性溶液，則H＋、NO3－和I－會發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存，故C不符合題意；D.無論酸或堿溶液中，該組離子之間均不反應，一定大量共存，故D符合題意。故答案為：D?！痉治觥恳闺x子在酸性溶液中大量共存，首先各離子之間不能發(fā)生反應，其次各離子不能和氫離子發(fā)生反應；同樣的，要使離子在堿性溶液中大量共存，各離子之間是不能發(fā)生反應的，各離子也不能和氫氧根離子發(fā)生反應。4．【答案】A【解析】【解答】A．BF3為平面三角形，鍵角為120°，無孤電子對，CH4為正四面體結(jié)構(gòu)，鍵角為109°28′，NH3中由于分子中N原子含有1對孤電子對，并且孤電子對—成鍵電子對間的斥力＞成鍵電子對—成鍵電子對間的斥力，使NH3分子中的鍵角減小，即小于109°28′，所以鍵角：BF3＞CH4＞NH3，故A符合題意；B．同主族元素從上到下非金屬性減弱，則非金屬性F＞Cl＞Br，對應氫化物的穩(wěn)定性為HBr＜HCl＜HF，故B不符合題意；C．同周期隨原子序數(shù)增大第一電離能呈增大趨勢，但ⅤA族具有半充滿穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，第一電離能大于同周期相鄰元素，故第一電離能C＜O＜N，故C不符合題意；D．單晶硅、碳化硅、金剛石形成的晶體都是共價晶體，由于鍵長C-C＜C-Si＜Si-Si，則熔點為金剛石＞碳化硅＞晶體硅，故D不符合題意；故答案為：A。

【分析】A.根據(jù)各物質(zhì)的空間構(gòu)型和孤電子對數(shù)目比較鍵角；

B.元素的非金屬性越強，其對應的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性越強；

C.同一周期元素的第一電離能隨著原子序數(shù)增大而增大，但第IIA族、第VA族元素第一電離能大于其相鄰元素；

D.單晶硅、碳化硅、金剛石都是共價晶體，鍵長越短，鍵能越大，其熔點越高。5．【答案】B【解析】【解答】A．慢反應決定反應速率，可知反應速率與的濃度有關，故A不符合題意；B．根據(jù)反應可知，只是中間產(chǎn)物，不是催化劑，故B符合題意；C．活化能越低，反應速率越快，所以活化能：a＞b，故C不符合題意；D．分解的總反應為，故D不符合題意；故答案為：B。

【分析】A、c(I－)越大，反應速率越大；

B、I－是反應的催化劑，IO－是反應的中間產(chǎn)物；

C、活化能越低，反應速率越快；

D、將反應a、反應b相加，即可得到總反應；6．【答案】C【解析】【解答】A.升高溫度，平衡會發(fā)生移動，A不符合題意；

B.增大Y的投入量，平衡會發(fā)生移動，B不符合題意；

C.加入催化劑可以加快反應速率，且不影響平衡，C符合題意；

D.減小壓強反應物濃度會下降，則反應速率會降低，D不符合題意；

故答案為：C。

【分析】由圖可知，a→b速率增大，但平衡不移動，據(jù)此分析。7．【答案】C【解析】【解答】A、常溫下H2O為液態(tài)，H2S為氣體，則沸點：H2O>H2S，即，故A錯誤；

B、NH3正負電荷中心不重合，屬于極性分子，故B錯誤；

C、C形成的單質(zhì)為氮氣，氮氣中N原子間形成三鍵，三鍵中含有1個σ鍵和2個π鍵，則氮氣中σ鍵與π鍵個數(shù)之比為1：2，故C正確；

D、B的簡單氫化物為甲烷，甲烷空間結(jié)構(gòu)為正四面體，C的簡單氫化物為氨氣，氨氣的空間結(jié)構(gòu)為三角錐形，D的簡單氫化物為水，水分子的空間結(jié)構(gòu)為X形，均不相同，故D錯誤；

故答案為：C。

【分析】由圖可知，A為H元素，B為C元素，C為N元素，D為O元素，X為S元素。8．【答案】C【解析】【解答】A．由分析可知，甲是氮氣，空氣的成分按體積計算，大約是氮氣78%、氧氣21%、稀有氣體0.94%、二氧化碳0.03%、其它氣體和雜質(zhì)0.03%，氮氣是空氣中體積分數(shù)最大的成分，故A不符合題意；B．乙是二氧化碳，則乙是引起溫室效應的氣體之一，故B不符合題意；C．由于氮氣含有氮氮三鍵，因此反應(Ⅰ)在常溫下不容易發(fā)生，在高溫或放電條件下發(fā)生，故C符合題意；D．一氧化碳和一氧化氮反應生成氮氣和二氧化碳，一氧化氮中氮化合價降低，因此反應(Ⅱ)中NO是氧化劑，故D不符合題意。故答案為：C。

【分析】甲和氧氣反應生成NO，則甲為氮氣，NO和CO反應生成氮氣和二氧化碳，則乙為二氧化碳。9．【答案】D【解析】【解答】A．HCOOH在溶液中存在電離平衡：HCOOHHCOO-+H+，假設達到電離平衡時c(H+)=x，則Ka==1.75×10-5，x2=1.75×10-6，所以x≈10-3mol/L，因此0.1mol·L-1HCOOH溶液pH≈3，A不符合題意；B．HCOONa是強堿弱酸鹽，水解使溶液顯堿性，向HCOONa溶液中通入HCl氣體，發(fā)生反應：HCOO-+H+=HCOOH，c(HCOOH)逐漸增大，而c(HCOO-)逐漸減小，到M點時c(HCOOH)=c(HCOO-)，因此由N點到M點，溶液的pH不斷減小，B不符合題意；C．在N點僅通入少量HCl氣體，溶質(zhì)為HCOONa、NaCl、HCOOH，且HCOONa的物質(zhì)的量要比NaCl及HCOOH多許多，根據(jù)物質(zhì)組成可知c(Na+)＞c(HCOO-)＞c(Cl-)；HCOO-的水解程度遠大于HCOOH的電離程度，因此溶液顯酸性，c(OH-)＞c(H+)，但鹽水解程度是微弱的，水解產(chǎn)生的離子濃度小于鹽電離產(chǎn)生的離子濃度，故c(HCOO-)＞c(OH-)，因此該溶液中各種離子濃度大小關系為：c(Na+)＞c(HCOO-)＞c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H+)，C不符合題意；D．在M點溶液中c(HCOOH)=c(HCOO-)，Ka==c(H+)=1.75×10-5＞10-7mol/L，所以溶液顯酸性，D符合題意；故答案為：D。

【分析】A．依據(jù)甲酸的電離平衡常數(shù)計算；B．依據(jù)兩點的物質(zhì)的性質(zhì)判斷；C．根據(jù)物質(zhì)組成分析；D．利用Ka=分析。10．【答案】B【解析】【解答】解：①一個N≡N鍵斷裂的同時，有6個N﹣H鍵斷裂，說明正逆反應速率相等，達到了平衡狀態(tài)，故正確；

②沒有指出正逆反應，無法判斷是否達到平衡狀態(tài)，故錯誤；

③保持其他條件不變時，體系壓強不再改變，表明各組分的濃度不再變化，達到了平衡狀態(tài)，故正確；

④反應過程中密度始終不變，則不能根據(jù)混合氣體的密度保持不變判斷平衡狀態(tài)，故錯誤；

⑤NH3、N2、H2的體積分數(shù)都不再改變，即各組分濃度不變，反應達到了平衡狀態(tài)，故正確；

故選：B。

【分析】判斷平衡依據(jù)有：1.同正物質(zhì)正逆反應速率相同，即達到平衡，2.各物質(zhì)濃度或質(zhì)量分數(shù)等保持不變，3.變化的物理量不再反生改變，即達到化學平衡。11．【答案】B【解析】【解答】A.由表格數(shù)據(jù)可知，5min時甲烷的轉(zhuǎn)化率為50%，則甲烷的反應速率為，故A不符合題意；

B.增大反應物甲烷的濃度，平衡向正反應方向移動，但甲烷的轉(zhuǎn)化率減小，故B符合題意；

C.甲與乙相比，甲烷與水蒸氣的物質(zhì)的量之比相同，乙相當于減小壓強，該反應是氣體體積不變的反應，改變壓強，平衡不移動，甲烷的轉(zhuǎn)化率不變；丙與甲而言相比，增大了甲烷的物質(zhì)的量，甲烷的濃度增大，平衡向正反應方向移動，但甲烷的轉(zhuǎn)化率減小，則甲烷轉(zhuǎn)化率的大小順序為，故C不符合題意；

D.比值增大相當于增大水蒸氣的濃度，平衡向正反應方向移動，甲烷的轉(zhuǎn)化率增大，平衡常數(shù)為溫度函數(shù)，溫度不變，平衡常數(shù)不變，故D不符合題意；

故選B。

【分析】A.利用v=Δc/Δt計算；

B.依據(jù)濃度對平衡移動的影響分析；

C.該反應是氣體體積不變的反應，改變壓強，平衡不移動；增大一種反應物的量，可提高其它反應物的轉(zhuǎn)化率，自身的轉(zhuǎn)化率反應降低；

D.平衡常數(shù)為溫度函數(shù)，溫度不變，平衡常數(shù)不變。12．【答案】A【解析】【解答】A．鐵作負極，銅作正極，電解質(zhì)為可溶性的氯化鐵，選項A符合題意；B．鐵作負極，銅作正極，電解質(zhì)為可溶性的硝酸亞鐵，選項B不符合題意；C．鐵作正極，鋅作負極，電解質(zhì)為可溶性的硫酸鐵，電池總反應為：2Fe3++Zn═2Fe2++Zn2+，選項C不符合題意；D．鐵作負極，銀作正極，電解質(zhì)應為可溶性的鐵鹽而不是銅鹽，電池總反應為：Cu2++Fe═Cu+Fe2+，選項D不符合條件；故答案為：A。

【分析】根據(jù)2Fe3++Fe=3Fe2+知，鐵易失電子而作負極，不如鐵活潑的金屬或?qū)щ姷姆墙饘僮髡龢O，鐵離子得電子發(fā)生還原反應，所以電解質(zhì)溶液為可溶性的鐵鹽。13．【答案】A【解析】【解答】A．反應A2(g)+B2(g)2AB(g)中，反應物與生成物的氣體分子數(shù)相等，平衡后壓縮容器，氣體體積減小，AB濃度增大，但平衡不發(fā)生移動，不能用平衡移動原理解釋，A符合題意；B．保存碳酸飲料時，若容器敞口，則壓強減小，氣體的溶解度減小，從而釋放出CO2氣體，能用平衡移動原理解釋，B不符合題意；C．氯氣溶于水后存在下列平衡：Cl2+H2OH++Cl-+HClO，氯氣通入飽和食鹽水中，由于溶液中c(Cl-)增大，將使該化學平衡逆向移動，從而減少氯氣在水中的溶解，能用平衡移動原理解釋，C不符合題意；D．酯化反應為可逆反應，增加醇的用量，可以增大乙醇的濃度，從而促進平衡正向移動，提高酸的轉(zhuǎn)化率，能用平衡移動原理解釋，D不符合題意；故答案為：A。

【分析】依據(jù)勒夏特列原理，改變影響平衡的一個因素，平衡將向減弱這種改變的方向移動分析；A項平衡不發(fā)生移動。14．【答案】A【解析】【解答】A、容積不變，充入惰性氣體，各物質(zhì)的濃度不變，反應速率不變，故A符合題意；

B、擴大容積，壓強減小，該反應的反應速率減小，故B不符合題意；

C、縮小容積，壓強增大，正逆反應速率均增大，故C不符合題意；

D、移走少量D，正反應速率逐漸減小，故D不符合題意；

故答案為：A。

【分析】壓強、反應物濃度、溫度等均能影響反應速率。15．【答案】A【解析】【解答】A、電子層數(shù)越多，離子半徑越大，電子層數(shù)相同時，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，W和M的簡單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，M的核電荷數(shù)大于W，則離子半徑：，故A正確；B、X為H，CH4中C顯負價，一般金屬電負性小于非金屬，則電負性：，故B錯誤；C、Z為C元素，W為O元素，簡單氫化物為、，分子間能形成氫鍵，沸點高于，故C錯誤；D、若M為Na元素，為鈉鹽，能溶于水，故D錯誤；故答案為：A?！痉治觥縔是短周期元素(s軌道總電子數(shù)在1-6之間)，且其基態(tài)原子s軌道總電子數(shù)是p軌道電子數(shù)的4倍，推出Y的s軌道總電子數(shù)只能為4(1s22s2)，p軌道有1電子，故Y為B元素，同周期的，基態(tài)原子的未成對電子數(shù)相等，則Z為C元素，W為O元素，則X位于第一周期，為H元素，X、M同主族，M的原子序數(shù)最大，則M為Na元素。16．【答案】B【解析】【解答】A．亞硫酸鈉溶液顯堿性，亞硫酸氫鈉溶液顯酸性，HSO電離程度大于其水解程度，HSO結(jié)合H+能力弱于SO，故A不符合題意；B．NO2中存在2NO2N2O4，將玻璃球放在熱水中，紅棕色變深，說明升高溫度，平衡向逆反應方向進行，根據(jù)勒夏特列原理，該反應的正反應為放熱反應，故B符合題意；C．醛基與銀氨溶液反應，反應環(huán)境為堿性，題中加入稀硫酸后，沒有加入NaOH溶液中和硫酸，因此未出現(xiàn)銀鏡，不能說明淀粉未發(fā)生水解，故C不符合題意；D．Cl-、I-濃度相同，滴加少量硝酸銀溶液，出現(xiàn)黃色沉淀，黃色沉淀為AgI，說明AgI比AgCl更難溶，即Ksp(AgI)＜Ksp(AgCl)，故D不符合題意；故答案為：B。

【分析】A.Na2SO3溶液顯堿性，NaHSO3溶液顯酸性；

B.平衡移動原理的具體內(nèi)容為：如果改變可逆反應的條件（如濃度、壓強、溫度等），化學平衡就被破壞，并向減弱這種改變的方向移動；

C.銀鏡反應應在堿性環(huán)境中進行；

D.該實驗過程中發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化。17．【答案】D【解析】【解答】A．銅處于周期表第四周期第IB族，A不符合題意；B．同周期從左到右，金屬性減弱，非金屬性變強，元素的電負性變強，元素電負性：X<Y，B不符合題意；C．非金屬性越強，其簡單氫化物穩(wěn)定性越強，非金屬性O>P，則元素P的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比O弱，C不符合題意；D．元素Y、Z形成化合物氧化鈉、過氧化鈉均是離子化合物，D符合題意；故答案為：D。【分析】A、銅為副族元素；

B、同周期從左到右元素的電負性變強；

C、氫化物的穩(wěn)定性即比較非金屬性；

D、銨根離子或金屬離子與非金屬離子或酸根離子的結(jié)合是離子鍵，含有離子鍵的化合物為離子化合物。18．【答案】D【解析】【解答】A．①中的反應機理可以認為過氧化鈉與水反應生成過氧化氫與氫氧化鈉，過氧化氫分解生成水和氧氣，發(fā)生反應為復分解反應和氧化還原反應，④中過氧化鋇再與稀硫酸反應生成過氧化氫和硫酸鋇沉淀，過氧化氫分解生成水和氧氣，因此兩個試管中均發(fā)生了氧化還原反應和復分解反應，A項不符合題意；B．④中過氧化鋇與硫酸反應生成過氧化氫和硫酸鋇沉淀，證明過氧化鋇溶于酸，硫酸鋇不溶于酸，不能說明溶解性Ksp(BaO2)＜Ksp(BaSO4)，B項不符合題意；C．⑤中產(chǎn)生的氣體為氧氣，氧元素化合價升高，作還原劑，說明H2O2具有還原性，C項不符合題意；D．②⑤實驗中產(chǎn)生的氣體能使帶火星的木條復燃，說明Na2O2與水反應有H2O2生成，D項符合題意；故答案為：D。

【分析】A.氧化還原反應中一定有元素的化合價發(fā)生變化；

B.④中過氧化鋇與硫酸反應生成過氧化氫和硫酸鋇沉淀，證明過氧化鋇溶于酸，硫酸鋇不溶于酸；

C.⑤中產(chǎn)生的氣體為氧氣，該反應中H2O2作還原劑，體現(xiàn)還原性。19．【答案】B【解析】【解答】A．在恒容恒溫條件下，當達到平衡后，再充入一定量的Ar后，參與反應的各物質(zhì)的濃度不變，活化分子百分數(shù)不變，反應速率不變，A不符合題意；B.25℃時將pH=1的HA溶液加水稀釋至pH=4，HA可能為弱酸、也可能為強酸，若HA為弱酸，則稀釋后的溶液的體積大于原溶液體積的1000倍，若HA為強酸，則稀釋后的溶液的體積等于原溶液體積的1000倍，B符合題意；C．反應的熵變△S<0，焓變，所以該反應能在低溫自發(fā)進行，C不符合題意；D．保持溫度不變，向溶液中加入固體，假定變?yōu)榱?.2mol/L，氯離子濃度為原來的兩倍，如果銨根離子水解程度不變，銨根離子濃度為原來的兩倍，但實際上銨根離子的水解程度減小，即銨根離子的濃度大于原來的兩倍，因此的比值變大，D不符合題意；故答案為：B。

【分析】A.在恒容條件下，通入Ar后不影響活化分子數(shù)；

C.根據(jù)ΔH-TΔS<0時反應自發(fā)進行分析；

D.向0.1mol/LNH4Cl溶液中加入NH4Cl固體，水解程度減小。20．【答案】C【解析】【解答】A．NaNO2到N2化合價降低，是氧化劑，發(fā)生還原反應，A不符合題意；B．NaNO2中氮元素由+3價降低到0價（N2），因此每生成1molN2轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為3mol，B不符合題意；C．NH4Cl中的氮元素由-3價升高到0價，做還原劑，被氧化，C符合題意；D．NaNO2中氮元素由+3價降低到0價（N2），發(fā)生還原反應，NH4Cl中的氮元素由-3價升高到0價（N2），發(fā)生氧化反應，因此N2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，D不符合題意；故答案為：C。

【分析】A.NaNO2中N元素化合價由+3價降低為0，作氧化劑；

B.生成1molN2時轉(zhuǎn)移的電子為3mol；

D.N2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物。21．【答案】（1）（2）2Al＋2OH-＋2H2O=2AlO＋3H2↑（3）第4周期第ⅢA族（4）2Ga+2NH32GaN+3H2；除去GaN中混有的少量Ni（5）c；-3價；GaAs+11HNO3=Ga(NO3)3+8NO2↑+H3AsO4+4H2O【解析】【解答】(1)金屬元素和非金屬元素分界線，虛線左下方是金屬元素，虛線右上方是非金屬元素；

故答案為：第1空、。

(2)Al與NaOH溶液反應生成偏鋁酸鈉和氫氣；

故答案為：第1空、2Al＋2OH-＋2H2O=2AlO＋3H2↑。

(3)鎵的原子序數(shù)是31，為第4周期第ⅢA族。

故答案為：第1空、第4周期第ⅢA族。

(4)①Ga在催化劑作用下與氨氣反應轉(zhuǎn)化為GaN和H2；

②“酸浸”操作的目的是除去GaN中混有的少量Ni。

故答案為：第1空、2Ga+2NH32GaN+3H2第2空、除去GaN中混有的少量Ni(5)①a．金屬性逐漸增強，最高價氧化物對應水化物的堿性逐漸增強，a不符合；

b．同周期自左向右非金屬性逐漸增強，b不符合；

c．非金屬性逐漸增強，最高價氧化物對應的水化物的酸性增強，c符合；

d．同主族從上到下非金屬性逐漸減弱，簡單氫化物穩(wěn)定性逐漸減弱，d不符合；

GaAs中As元素顯負價，As化合價為－3價。

②廢棄含GaAs的半導體材料可以用濃硝酸溶解，生成Ga(NO3)3和NO2和H3AsO4和H2O；故答案為：第1空、c第2空、-3價第3空、GaAs+11HNO3=Ga(NO3)3+8NO2↑+H3AsO4+4H2O【分析】(1)金屬元素和非金屬元素分界線，虛線左下方是金屬元素，虛線右上方是非金屬元素；

(2)Al與NaOH溶液反應生成偏鋁酸鈉和氫氣；

(3)鎵的原子序數(shù)是31，為第4周期第ⅢA族。

(4)①Ga在催化劑作用下與氨氣反應轉(zhuǎn)化為GaN和H2；

②“酸浸”操作的目的是除去GaN中混有的少量Ni。

(5)①a．同主族從上到下金屬性逐漸增強，最高價氧化物對應水化物的堿性逐漸增強，；

b．同周期自左向右非金屬性逐漸增強；

c．非金屬性逐漸增強，最高價氧化物對應的水化物的酸性增強；

d．同主族從上到下非金屬性逐漸減弱，簡單氫化物穩(wěn)定性逐漸減弱；

廢棄含GaAs的半導體材料可以用濃硝酸溶解，生成Ga(NO3)3和NO2和H3AsO4和H2O。22．【答案】（1）吸（2）＞（3）吸；＜【解析】【解答】（1）根據(jù)圖示，升高溫度，A的轉(zhuǎn)化率增大，平衡正向移動，所以正反應是吸熱反應；

（2）根據(jù)圖示，增大壓強，A的轉(zhuǎn)化率增大，平衡正向移動，所以m+n>p+q。

（3）若將縱坐標A的轉(zhuǎn)化率換成A在平衡混合物中的質(zhì)量分數(shù)，升高溫度，A在平衡混合物中的質(zhì)量分數(shù)增大，平衡逆向移動，所以逆反應是吸熱反應；增大壓強，A在平衡混合物中的質(zhì)量分數(shù)增大，平衡逆向移動，所以m+n<p+q。

【分析】（1）結(jié)合溫度對平衡移動的影響分析反應的熱效應；

（2）結(jié)合壓強對平衡移動的影響分析；

（3）結(jié)合溫度、壓強對平衡移動的影響分析；23．【答案】（1）NH+NON2↑+2H2O（2）紅熱的金屬Cu；濃H2SO4（3）H2O【解析】【解答】（1）用NH4Cl(飽和)與NaNO2(飽和)加熱制備N2，銨根離子中N由-3價升高為0價，亞硝酸跟中N由+3價降低為0價，因此離子方程式為NH+NON2↑+2H2O；（2）N2氣中常含有H2O、NO、O2、NH3，只有氧氣與紅熱的銅反應，因此除去氧氣用紅熱的金屬Cu；只有氨氣能與酸反應，除去氨氣可用濃硫酸；（3）上述除雜實驗裝置中，除去雜質(zhì)H2O的裝置應該放在最后一步?！痉治觥?1)氯化銨和亞硝酸鈉發(fā)生氧化還原反應，氮元素化合價-3價變化為0價，+3價變化為0價，發(fā)生歸中反應生成氮氣、氯化鈉和水；

(2)用紅熱的銅絲除去氮氣中的氧氣，用濃硫酸除去氮氣中的氨氣；

(3)因除雜使用的試劑為溶液，所以除雜實驗裝置中，除去雜質(zhì)水的裝置應該放在最后一步。24．【答案】（1）N2(g)+O2(g)=2NO(g)=+180kJ/mol（2）0.0015；增大NO、O2的濃度或者縮小容器體積以增大壓強；c【解析】【解答】(1)根據(jù)熱化學方程式的書寫原則可知，在一定條件下，N2與O2反應生成1molNO氣體，吸收90kJ的熱量，該反應的熱化學方程式為N2(g)+O2(g)=2NO(g)=+180kJ/mol，故答案為：N2(g)+O2(g)=2NO(g)=+180kJ/mol；(2)①由題干表中信息可知，0~2s，以NO的濃度變化表示該反應的平均速率為：=0.003mol·L-1·s-1，又