溶液的酸堿性公開課

關于溶液的酸堿性公開課知識與技能：

1.弄清溶液酸堿性與C(H+)C(OH-)的關系。

2.明確溶液酸堿性與pH的關系。

3.通過練習掌握pH的簡單計算。

4.了解常用測量溶液酸堿性的方法。過程與方法：1.學生通過閱讀課本的內容掌握PH的表示方法，培養(yǎng)學生的自學能力。2.學生通過閱讀分析，得C(H+)越大，酸性越強；C(oH-)越大，堿性越強培養(yǎng)學生觀察能力。情感態(tài)度與價值觀：本節(jié)從生活中化學引題，對我們所接觸的物質，大致分為酸性、堿性、中性食物，從而引入本節(jié)的溶液的酸堿性，大大地激發(fā)了學生的學習熱情。教學重點難點：1.溶液酸堿性與pH的關系2.pH的簡單計算第2頁,共23頁，2024年2月25日，星期天一、溶液的酸堿性與pH值1.定義：化學上常采用H+的物質的量濃度的負對數(shù)來表示溶液的酸堿性。3.溶液的酸堿性與pH值的關系酸性溶液：c（H+）>c（OH—）常溫下pH<7中性溶液：c（H+）=c（OH—）常溫下pH=7堿性溶液：c（H+）<c（OH—）常溫下pH>72.表示方法：pH=-lgc(H+)第3頁,共23頁，2024年2月25日，星期天注意:pH=0并非無H+，而是c（H+）=1mol/L，pH=14并非無OH-，而是c（OH-）=1mol/LPH的范圍：0~14之間當c(H+)

>1mol/L或小于10-14

（c(OH-)>1mol/L）時，使用pH更不方便。所以用物質的量濃度表示更好.pH一般表示1mol/L以下c(H+)的濃度.第4頁,共23頁，2024年2月25日，星期天二、測定ＰＨ的方法１、酸堿指示劑法：變色范圍顏色變化石蕊：5~8(紅、紫、藍)酚酞：8~10（無色、淺紅、紅色）甲基橙：3.1~4.4（紅、橙、黃）第5頁,共23頁，2024年2月25日，星期天pH試紙酚酞試紙石蕊試紙2、PH試紙思考：PH試紙應如何使用，與其它試紙只用有何不同？第6頁,共23頁，2024年2月25日，星期天PH試紙的使用方法取一小片PH試紙放在玻璃片或點滴板的中央，用潔凈玻璃棒蘸取待測液點在PH試紙的中央，變色后迅速與標準比色卡對照。注意：使用時不能濕潤。第7頁,共23頁，2024年2月25日，星期天3、pH計第8頁,共23頁，2024年2月25日，星期天三、有關溶液pH的計算：第9頁,共23頁，2024年2月25日，星期天思考：1.為什么要引入PH？2.已知100℃時，純水的離子積為1×10-12，那么此時純水的PH等于幾？此時的水是酸性的嗎？3.100℃時，PH=7的溶液酸性、中性還是堿性？第10頁,共23頁，2024年2月25日，星期天1、單一溶液的計算：①強酸，如0.1mol·L-1HCl溶液，c(H+)=

，pH=

。

②強堿，如0.01mol·L-1NaOH溶液，c(H+)=

，pH=

。

10-1mol·L-1110-12mol·L-112第11頁,共23頁，2024年2月25日，星期天2、混合溶液的pH計算

①室溫下，pH=2

和pH=4的兩種鹽酸等體積混合后c(H+)=

，pH=

。②室溫下，pH=12

和pH=10的兩種NaOH溶液等體積混合后，c(OH-)混=

，c(H+)=

，pH=

。③室溫下，把2.5mL1.0mol·L-1的鹽酸和0.5mL0.5mol·L-1的氫氧化鋇溶液混合充分反應后稀釋到2L,所得溶液的PH=

。

④室溫下，將10ml

0.2mol/L的鹽酸10ml

0.15mol·L-1的氫氧化鋇溶液混合后，再用水稀釋到10L，取10ml滴入酚酞試劑，溶液呈

色，其PH=

.5x10-3mol·L-13-lg5=2.35x10-3mol·L-12x10-12mol·L-1312-lg2=11.710粉紅第12頁,共23頁，2024年2月25日，星期天pH的計算1、酸性溶液，直接求pH2、第13頁,共23頁，2024年2月25日，星期天

經(jīng)驗1：兩種強酸溶液pH之差≥2，等體積混合后溶液的pH值等于濃溶液的pH加0.3。如pH＝3和pH＝5的兩種鹽酸等體積混合后，鹽酸的pH＝3.3。第14頁,共23頁，2024年2月25日，星期天第15頁,共23頁，2024年2月25日，星期天第16頁,共23頁，2024年2月25日，星期天鞏固練習第17頁,共23頁，2024年2月25日，星期天甲、乙兩同學的做法中，正確的是__________。說明理由_______________________________________。因為是堿溶液，不能直接用[H＋]計算pH，所以甲同學錯誤乙第18頁,共23頁，2024年2月25日，星期天3、稀釋：①pH=3的鹽酸稀釋10倍后溶液的pH為

。稀釋100倍后溶液的pH為

，無限稀釋

。

②pH=13的氫氧化鈉稀釋10倍后溶液的pH為

。稀釋100倍后溶液的pH為

，無限稀釋

?！拘〗Y】稀釋規(guī)律pH=a的強酸稀釋10n倍后溶液的pH=

。無限稀釋PH=

。若為弱酸呢？

。

pH=b的強堿稀釋10n倍后溶液的PH=

。無限稀釋PH=

。若為弱堿呢？

。

45接近7接近71211a+nb-n77變化小于n變化小于n第19頁,共23頁，2024年2月25日，星期天注意：無限稀釋，pH只能約等于7或接近7：酸不能大于7；堿不能小于7。結論：強酸(堿)每稀釋10倍，pH值向7靠攏一個單位。結論：弱酸(堿)每稀釋10倍，pH值向7靠攏不到一個單位；第20頁,共23頁，2024年2月25日，星期天【練習】在25oC時，某強酸溶液與某強堿溶液混合后溶液呈中性。

a.某強酸溶液（pH=a）與某強堿溶液（pH=b）等體積混合后呈中性，pH之間應滿足的關系是

。b.若10體積某強酸溶液與1體積某強堿溶液混合后溶液呈中性，則混合之前，該強酸的pH與強堿的pH之間應滿足的關系是

。

c.1體積某強酸溶液與10體積某強堿溶液混合后溶液呈中性，pH之間應滿足的關系是

。a+b=14a+b=15a+b=13第21頁,共23頁，2024年2月25日，星期