2022-2023年高二化學(xué)上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷

高二化學(xué)上學(xué)期期中考試

可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量:H-10-16N-14S-32Ag-108C-12Na-23Cl-35.5

選擇題(共46分)

一、單選題(共20小題，1-14題每題2分，15-20題每題3分)

1.下列變化過(guò)程，屬于放熱過(guò)程的是()

①氫氣還原三氧化鋁制取鋁②酸堿中和反應(yīng)③鋁熱反應(yīng)④固體氫氧化鈉溶于水⑤出

在CL中燃燒⑥液態(tài)水變成水蒸氣⑦NHC1晶體與Ba(OH)2?8H2O混合攪拌

A.①③⑤B.①②③④⑤C.②③④⑤I).①⑥⑦

2.反應(yīng)A(s)+3B(g)n=±2C(g)+2D(g),在不同情況下測(cè)得反應(yīng)速率，其中對(duì)反應(yīng)速率的正確描述中最快

的是()

A.v(D)=0.4mol/(L,min)B.v(A)=0.5mol/(L,s)

C.v(B)=0.6mol/(L,min)D.v(C)=0.5mol/(L?min)

3.關(guān)于溶液的酸堿性說(shuō)法正確的是()

A.能使甲基橙試液變黃的溶液一定呈堿性B.C(OH)=C(H')的溶液一定呈中性

C.PH=7的溶液一定呈中性D.不能使酚酥試液變紅的溶液一定呈酸性

4.乙酸的下列性質(zhì)中，可以證明它是弱電解質(zhì)的是()

A.Imol/L乙酸溶液的pH約為3B.乙酸能與水以任何比例互溶

C.10mLlmol/L乙酸溶液恰好與lOmLlmol/LNaOH溶液完全反應(yīng)

D.同溫同濃度的乙酸溶液的導(dǎo)電性比硫酸溶液的弱

5.可逆反應(yīng)2N0z(g)、'2N0(g)+0Kg),在體積固定的密閉容器中，可確定為平衡狀態(tài)標(biāo)志的命題中

正確的有()個(gè)

①單位時(shí)間內(nèi)生成〃mol02的同時(shí)生成2〃molN02；

②單位時(shí)間內(nèi)生成〃mol0z的同時(shí)生成2〃molNO；

③用NO?、NO、O2表示的反應(yīng)速率的比為2：2：1的狀態(tài)；

④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)；

⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)；

⑥混合氣體的壓強(qiáng)不再改變的狀態(tài)；

⑦混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)；

⑧絕熱容器內(nèi)溫度不再變化;

A.3個(gè)B.4個(gè)C.5個(gè)D.6個(gè)

6.已知C+CO?2co（正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)），反應(yīng)速率為H；Nz+3H2bs=2NHK正反應(yīng)為放熱反應(yīng)），反

應(yīng)速率為儂對(duì)于上述反應(yīng)當(dāng)溫度升高時(shí)，M和上的變化情況為（）

A.同時(shí)減小B.同時(shí)增大C.%增大，性減小D.g減小，%增大

7.下列說(shuō)法中有明顯錯(cuò)誤的是（）

A.對(duì)有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，體系體積減小，可使單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增加，因而反應(yīng)

速率增大

B.活化分子之間發(fā)生的碰撞不一定為有效碰撞

C.升高溫度，一般可使活化分子的百分?jǐn)?shù)增大，因而反應(yīng)速率增大

D.加入適宜的催化劑，使分子能量增加，從而可使活化分子的百分?jǐn)?shù)大大增加，從而成千上萬(wàn)倍地增

大反應(yīng)速率

8.化合物HIn在水溶液中因存在以下電離平衡，故可用作酸堿指示劑：

HIn（紅色）=H++IrT（黃色）

濃度為0.02mol的下列各溶液：①鹽酸②石灰水③食鹽水④NaHSO,溶液

⑤純堿溶液⑥氨水，其中能使指示劑顯紅色的是（）

A.①④⑤B.②⑤⑥C.①④D.②③⑥

9.下列事實(shí)合理且能用勒夏特列原理解釋的是（）

A.在硫酸亞鐵溶液中，加入鐵粉以防止氧化變質(zhì)

B.對(duì)2HI（g）UH2（g）+l2（g）平衡體系增加壓強(qiáng)使顏色變深

C.反應(yīng)CO+NO2K-CO?+N0（正反應(yīng)放熱），升高溫度使平衡向正方向移動(dòng)

D.用熱的純堿溶液洗去鐵屑表面的油污時(shí)，去污效果好

10.在一密閉容器中有如下反應(yīng)：aX（g）+bY（g）=nW（g）4//=Q某化學(xué)興趣小組的同學(xué)根據(jù)此反應(yīng)在不

同條件下的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，作出了如下曲線圖：其中3（W）表示W(wǎng)在反應(yīng)混合物中的百分含量，t表示反應(yīng)

時(shí)間。其它條件不變時(shí)，下列分析可能正確的是（）

A.圖H可能是不同壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)的影響，且Pi>P2,n<a+b

B.圖HI可能是不同溫度對(duì)反應(yīng)的影響，且Z>Tz,Q<0

C.圖1可能是不同壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)的影響，且Pz>Pi,a+b<n

D.圖II可能是在同溫同壓下催化劑對(duì)反應(yīng)的影響，且2使用的催化劑效果好

11.碳酸溶液中存在如下平衡：H/COsUH'+HCCV,HCCVUH'+CO廣，該溶液的pH增大時(shí)，則c（C03"）將

A.增大B.減小C.不變D.可能增大也可能減少

12.氫氟酸為弱酸。25°C時(shí)將0.Imol-L1的HF加水不斷稀釋,下列表示的量保持不變的是()

?n(H+)；②c(H*),c(OH)；③c(0Ir)+c(F)；⑤L)；

A.①③④B.②③④C.③④⑤D.②⑤

13.在給定的四種溶液中加入以下離子，各離子符合條件且能在原溶液中大量共存的是()

A.無(wú)色透明澄清溶液中：CrQ/、I、Na'、K'

B.pH為0的溶液：Cu2\Na*、Mg2\NOs-

C.水電離出來(lái)的c(H*)=l()Tmol/L的溶液：K\HCO：「、Br，Ba"

D.已含F(xiàn)e"的溶液：K\HCO/、N(V、Cl-

14.下列說(shuō)法正確的是()

A.根據(jù)類推思想，氯化鋁溶液蒸干后灼燒，最后得到氧化鋁，則硫酸鋁也一樣。

B.高溫高壓下的超臨界水，溶液中的氫離子和氫氧根離子濃度較大，有時(shí)顯酸性，

有時(shí)顯堿性

C.右圖可表示水分解過(guò)程中的能量變化

D.等體積、等濃度的醋酸鈉溶液和次氯酸鈉溶液中，所含離子總數(shù)前者小于后者。

15.下列混合溶液中，各離子濃度的大小順序正確的是()

A.10mL0.Imol/L氨水與10mL0.Imol/L鹽酸混合：c(Cl-)>c(NH；)>c(OH^)>c(H+)

B.lOmLO.Imol/LNH￡1溶液與5mL0.2moi/LNaOH溶液混合：c(Na*)=c(CK)>c(OH)>c(H+)

C.lOmLO.1mol/L醋酸溶液與5mLO.2moi/LNaOH溶液混合:c(Na*)=c(CH3co0)>c(OH)>c?)

D.lOmLO.5moi/LCHsCOONa溶液與6mLimol/L鹽酸混合：c(CD>c(Na<)>c(0r)>c(H')

16.電廠煙氣脫氮的主反應(yīng)為：4NH3(g)+6N0(g).^5N2(g)+6H20(g)AH?

副反應(yīng)為：2NH3(g)+8N0(g)?15NQ(g)+3H20(g)//如

平衡混合氣中Nz與N#含量與溫度的關(guān)系如下圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()

MN

A.△份0

B.選擇合適的催化劑，升高溫度等措施可以加快脫氮反應(yīng)速率

.

C.理論上較高的溫度和較低壓強(qiáng)有利于生成無(wú)公害氣體X

D.反應(yīng)過(guò)程中，采取不斷分離出M(g)有利于主反應(yīng)的進(jìn)行，提高反應(yīng)物的

轉(zhuǎn)化率

17.在25℃時(shí)，濃度分別為a、b、c(mol/L)的(NH)2so八(NHjFe(S0,)2(硫酸亞鐵鏤)、(NH)2c三種溶

液中，測(cè)得其中NH；的物質(zhì)的量濃度相等，則下列判斷正確的是（)

A.a>b>cB.c>a>bC.a>c>bD.b>a>c

18.工業(yè)制硫酸中的反應(yīng)：2s02（g）+0z（g）一2s0式或，等量的反應(yīng)物在兩個(gè)容器中反應(yīng)并達(dá)到平衡。在這

過(guò)程中，甲容器保持體積不變，乙容器保持壓強(qiáng)不變，若甲容器中SO2的百分含量限，則乙容器中SO?

的百分含量（）

A.等于p%B.大于p%C.小于p%D.無(wú)法判斷

19.一定溫度下，在密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：N2,（g）彳=2N02（g）△H>0,反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，下列說(shuō)法

不正確的是（）

A.若縮小容器的體積，則容器中氣體的顏色先變深后又變淺，且比原平衡顏色深

B.若壓強(qiáng)不變，向容器中再加入一定量的用0“再次達(dá)到平衡時(shí)各種物質(zhì)的百分含量不變

C.若體積不變，向容器中再加入一定量的岫0,,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，再次平衡時(shí)NQ,的轉(zhuǎn)化率將降

低

D.若體積不變，升高溫度，再次平衡時(shí)體系顏色加深

20.在常溫時(shí)，下列說(shuō)法正確的是（）

化學(xué)式CH3COOIIH2cO3H2c2O1

KaF4.1X10-7Kai=5.9X10-2

KaKa=1.8X10-5

-5

Kaz=5.6X10-"Ka2=6.4X10

A.在N&CQ,溶液中通入少量的CO?可以發(fā)生如下反應(yīng)：

2-

c204+co2+H2O=HC2OJ+Hcor

B.向0.Imol-L-1的呢。溶液中滴加NaOH溶液恰好至中性，此時(shí)溶液中各離子濃度大小關(guān)系是:

c（Na'）>c（HC20，r）>c（a0/-）>c（0H-）=c（H'）

C.向0.Imol?l/'CHaCOOH溶液中滴加NaOH溶液至c（CH￡OOH）：c（CH￡00-）=5：9,此時(shí)溶液pH=5

?「的醋酸鈉溶液20mL與0.Imol?L鹽酸10mL混合后溶液顯酸性，則有

+

c（CH3co0一）>c（Cl-）>c（H）>c（CII3C00II）

非選擇題（共54分）

二、填空題

21.（14分）

（1）①常溫下，pH=3的鹽酸和pll=ll的氫氧化鋼等體積混合，溶液的pH=。

②常溫下PH=3的鹽酸和PH=6的鹽酸等體積混合（不考慮混合時(shí)溶液的體積變化），溶液的

pH-。（lg2=0.3）

（2）在某溫度下，H?0的離子積常數(shù)為1X10T3,則該溫度下：

①某溶液中的H，濃度為lX10-%ol/L,則該溶液呈性。

②99mLpll=l的陷0,溶液與101mLpH=12的KOH溶液混合后（不考慮混合時(shí)溶液的體積變化），溶液

的pH=o

（3）今有①CH：￡OOH、②HC1、③HzSO“三種溶液，用序號(hào)回答下列問(wèn)題：

a.當(dāng)它們pH相同時(shí)，其物質(zhì)的量濃度由大到小排列是。

b.當(dāng)它們的物質(zhì)的量濃度相同EI寸，其pH由大到小排列是o

c.中和同一燒堿溶液，需同濃度的三種酸溶液的體積關(guān)系為。（用等式表示）

d.體積和濃度均相同的①、②、③三溶液，分別與同濃度的燒堿溶液恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)需燒堿溶液

的體積關(guān)系為。（用等式表示）

22.（12分）

（1）某學(xué)習(xí)小組用0.80mol/L標(biāo)準(zhǔn)濃度的燒堿溶液測(cè)定未知濃度的鹽酸。

①用滴定的方法來(lái)測(cè)定鹽酸的濃度，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下所示：

實(shí)驗(yàn)編號(hào)待測(cè)IIC1溶液的體積/mL滴入NaOIl溶液的體積/mL

120.0022.00

220.0022.10

320.0021.90

該未知鹽酸的濃度為（保留兩位有效數(shù)字）

②滴定管如下圖所示，用滴定管盛裝標(biāo)準(zhǔn)濃度的氫氧化鈉溶液（填“甲”或"乙”）。

甲

③下列操作會(huì)使所測(cè)得的鹽酸的濃度偏低的是。

A.盛裝待測(cè)液的錐形瓶用水洗后未干燥

B.滴定前，堿式滴定管尖端有氣泡，滴定后氣泡消失

C.堿式滴定管用蒸儲(chǔ)水洗凈后，未用標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液潤(rùn)洗

1）.讀堿式滴定管的刻度時(shí)，滴定前仰視凹液面最低處，滴定后俯視讀數(shù)

（2）某課外活動(dòng)小組為了測(cè)定某氯化鋸（SrCL）樣品的純度（雜質(zhì)中不含氯元素），設(shè)計(jì)了如下方案：

稱取1.0g樣品溶解于適量水中，向其中加入含AgNOs2.38g的AgN。,溶液（溶液中除外，不含其他

與Ag+反應(yīng)生成沉淀的離子），C廣被全部沉淀。然后用含F(xiàn)e計(jì)的溶液作指示劑，用0.2mol?L"的NH,SCN

標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定剩余的AgNO”使剩余的Ag+以AgSCN白色沉淀的形式析出，以測(cè)定氯化錮樣品的純度。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

①判斷滴定達(dá)到終點(diǎn)的現(xiàn)象是。

②考慮Ag+和Fe'+在酸或堿性溶液中的存在形式，在實(shí)施滴定的溶液以呈_____________（選填“酸性”

“中性”或“堿性”）為宜。

③在終點(diǎn)到達(dá)之前的滴定過(guò)程中，兩種沉淀表面會(huì)吸附部分Ag+,需不斷劇烈搖動(dòng)錐形瓶，否則會(huì)使

n（C廣）的測(cè)定結(jié)果（選填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”）。

23.（12分）

工業(yè)合成氨與制備硝酸一般可連續(xù)生產(chǎn)，流程如下：

（1）工業(yè)生產(chǎn)時(shí)，制取氫氣的一個(gè)反應(yīng)為：CO（g）+H2O（g）^^CO2（g）+H2（g）。

①t℃時(shí)，往1L密閉容器中充入0.21noic0和0.3moi水蒸氣。反應(yīng)建立平衡后,體系中c（Hz）=O.12mol?L

t。該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=。

②保持溫度不變，向上述平衡體系中再加入0.ImolCO,當(dāng)反應(yīng)重新建立平衡時(shí)，水蒸氣的總轉(zhuǎn)化率a

（H20）=o

（2）合成塔中發(fā)生反應(yīng)為：N2（g）+3Hz（g）K^2NHs（g）AH<0,下表為不同溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)。

由此可推知，表中”573K（填或"="）。

T/K573

K1.00X1072.45X1051.88X103

（3）NH3和。2在的系催化劑作用下從145℃就開(kāi)始反應(yīng)：

4NH3+50z=^4N0+6HQ△H=-905kJ?molf,不同溫度下NO產(chǎn)率如

右圖所示。溫度高于900℃時(shí)，N0產(chǎn)率下降的可能原因

900溫度七

(4)吸收塔中反應(yīng)為：3N02+H20^=^2HN0；i+N0o從生產(chǎn)流程看，吸收塔中需要補(bǔ)充空氣，其原因

(5)硝酸廠的尾氣含有氮氧化物，不經(jīng)處理直接排放將污染空氣。目前科學(xué)家探索利用燃料氣體中的

甲烷等將氮氧化物還原為氮?dú)夂退?，其反?yīng)機(jī)理為：

-1

CH,(g)+4N02(g)=4N0(g)+CO2(g)+2H20(g)AH=-574kJ?mol

-1

CH4(g)+4N0(g)=2N2(g)+C02(g)+2H20(g)△H=-1160kJ?mol

則甲烷直接將NOz還原為N2的熱化學(xué)方程式為：

24.(16分)

二甲氧基甲烷［CHKOCHJ1水溶性好、含氧量高、燃燒完全、煙氣排放量低，被認(rèn)為是一種極具應(yīng)用

前景的柴油添加齊IJ。工業(yè)生產(chǎn)CH式OCDz一般是在催化劑作用下，將37%的甲醛(HCIIO)水溶液和甲醇(ClhOII)

混合共熱，反應(yīng)原理如下：

ECHO4-2CH3OHCH2(OCH3)2+H2O

(1)某次研究反應(yīng)時(shí)間對(duì)產(chǎn)率的影響的實(shí)驗(yàn)中，Cll2(0CH3)2的濃度隨反應(yīng)時(shí)間變化如下表：

時(shí)間(min)202530405060

CH2(0CH3)2(mol/L)9.029.109.189.239.309.32

計(jì)算25?50min中CHzSClb)2的平均生成速率為

(2)研究反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)(記作ln/)與溫度(7)的關(guān)系如下一

圖1所示，判斷該反應(yīng)的AA!0(填“>”、“〈”、"=”)。

(3)假設(shè)在密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)：12

①達(dá)到平衡時(shí)下列措施能提高HC110轉(zhuǎn)化率的是。

A.及時(shí)從反應(yīng)體系中分離出CHKOOO

B.升高反應(yīng)體系的溫度

C.再添加適量甲醇

D.再添加一定量甲醛

②圖2是催化劑作用下甲醇轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的趨勢(shì)曲線圖。請(qǐng)?jiān)?/p>

0

圖2甲酹轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化圖

圖2中用虛線畫(huà)出相同條件下，不使用催化劑時(shí)轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的曲線。

(4)進(jìn)一步研究發(fā)現(xiàn)：甲醛的滴加速率、反應(yīng)時(shí)間、催化劑的量和攪拌速率等對(duì)CHz(0CH3的工業(yè)實(shí)際

產(chǎn)率(不完全是平衡狀態(tài)下得出的)也會(huì)產(chǎn)生一定影響。欲分別研究甲醛的滴加速率、攪拌速率對(duì)產(chǎn)率的

影響，某同學(xué)設(shè)計(jì)了三組實(shí)驗(yàn)如下表:

因素甲醛的滴加速率反應(yīng)時(shí)間催化劑的量攪拌速率

試驗(yàn)(ginin)(min)(g)

1702.530

1.0

32.580

①請(qǐng)?jiān)谏媳砜崭裰刑钊胧Ｓ嗟膶?shí)驗(yàn)條件數(shù)據(jù)。

②在研究過(guò)程中發(fā)現(xiàn)，甲醛(HCIIO)的滴加速率過(guò)慢或過(guò)快均會(huì)使CIb(0CH3)2產(chǎn)率降低。請(qǐng)結(jié)合該反

應(yīng)的合成機(jī)理：

CH3OH-